资源简介

§2—1化学反应速率—2
教学目标
1．使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产在上世纪的快速腐蚀事实，培养学生的环保意识，增强环保观念。
2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3．使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4．通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
教学重点 浓度对化学反应速率的影响。
教学难点 浓度对化学反应速率影响的原因。
教学方法
1．教学中运用现实生活中的实例如投篮球作比喻和三维动画软件的模拟演示，使学生能形象地理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。
2．通过对演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及催化剂的影响。
教具准备
投影仪 、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、10mL量筒、1 mol·L—1 盐酸、0．1 mol·L—1 盐酸、5％H2O2、洗洁精、MnO2、大理石若干。
教学过程
第二课时
[引言]化学反应速率是衡量化学反应快慢的。不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢 不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。本节课就讨论外界条件对化学反应速率的影响。
[板书] 二、外界条件对化学反应速率的影响
[师]大家先阅读教材，思考，讨论外界条件对化学反应速率影响的意义。
可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反应，如炼钢，也可使某些反应减慢，如钢铁生锈等，从而使它们为社会创造更大的价值。
[问]我们所说的外界条件主要指的是哪些方面
主要指浓度、温度、压强(主要对有气体参加的反应)、催化剂等。
[师]我们先讨论浓度对化学反应速率的影响。
[板书]1．浓度对化学反应速率的影响
[演示实验2—2]另外让两个学生代表前来操作。同学甲做大理石与1 mol·L—1 盐酸的反应，同学乙做大理石与0．1 mol·L—1 盐酸的反应，面向大家，同时操作，然后同学乙再将试管加热(给学生多动手的机会，亲自操作，亲身体会)。
[观察并记录现象] 甲同学 (1 mol·L—1 盐酸)的试管中有大量气泡逸出，乙同学
(0．1 mol·L—1盐酸)的试管中气泡产生得很慢，但加热后气泡产生的速率明显加快。
[引导]由此大家能得到什么启示呢 相同条件下，浓度大的反应快。
[师]许多实验证明，其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
[板书](1)结论：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
[师]为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化学反应速率就会加快呢
这还得从化学反应的过程和本质说起。请大家回忆一下化学反应的过程和本质都是什么呢
化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧化学键的断裂，生成物分子中新化学键的形成。
[师]但是反应物分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必须要靠反应物分子(或离子)的相互接触，相互碰撞才可以完成。所以反应物分子(或离子)的相互碰撞是发生化学反应的先决条件。事实证明，反应物分子(或离子)之间单纯的接触或碰撞并不一定就发生化学反应，也就是碰撞存在着有效性，在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。我们把能发生反应的碰撞叫有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。
[提示]应该注意，发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞，因为发生有效碰撞不仅需要足够的能量，还得需要正确的取向。这和运动员投篮球是一个道理。如果投球无力，球挨不着篮框，投不中，如果投球力足，但方向不对，同样也投不中，只有力足、方向正才能投中。
体会并阅读教材中插图(关于投篮)，充分理解有效碰擅和活化分子的含义。
[三维动画演示]将HI分子的分解反应：2HI H2 + I2 做成三维动画效果，在多媒体电脑上进行模拟演示：①碰撞过轻；②碰撞取向不好，结果都还是HI分子没有发生分解；③活化分子的有效碰撞，结果是HI分子分解成 I2 (较大)和H2 (较小)。
[小结]无论是运动员投篮还是HI分解都表明只有能量和取向均满足时，才会发生有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分比是一定的，因此单位体积内活化分子数与单位体积内的反应物的分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数就相应增多，化学反应速率也就随之加快了。
[板书](2)原因：
浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。
[过渡]下面我们讨论压强对化学反应速率的影响。
[板书]2．压强对化学反应速率的影响
[问]提起压强一词往往与什么有关 为什么
往往与气体有关，因固体和液体物质受压强的影响较小。
[师]所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应。我们知道，在物理学上有这样的规律，当温度一定时，一定量的气体的压强与其体积成反比，即P1V1 =P2V2。该式说明温度不变时压强增大，体积将会变小，单位体积的分子数增加，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率。若要减小压强呢
根据P1V1 =P2V2，当温度不变减小压强时，体积必然增大，单位体积内的分子数减小，亦即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。
[问]对于固体和液体(或溶液)参加的反应，改变压强将会怎么样呢
因为改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
[板书](1)结论：
对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。
(2)原因：增大压强相当于增大浓度。
[师]至于温度对化学反应速率的影响，大家结合刚才实验2—2同学乙的实验现象，自己来总结温度对化学反应速率的影响情况。
升高温度化学反应速率加快。因为温度升高，反应物分子能量增加了，从而增加了活化分子数，使有效碰撞次数增多，速度加快。另外，升高温度使反应物分子运动速率也加快了，也从某种程度上加快了化学反应速率。
[师]温度的升高使反应物中活化分子的百分数增大从而加快了化学反应速率，而且有一个经验规律：温度每升高10℃，化学反应速串通常增大到原来的2～4倍。
[板书]3．温度对化学反应速率的影响
(1)结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
(2)原因：温度升高，增加了活化分子的百分数。
[问]根据温度对化学反应速率影响的结论，思考为什么人们把食品放到电冰箱中就不易变质呢。(用所学知识解释实际生活中的具体问题，以激励学习兴趣，增强分析能力)
因为温度高时食品的腐蚀溃烂反应进行得快，就容易变质；反之，冰箱中的温度低，食品腐烂反应就很慢，不易变质。
[问]大家是否还记得，在没有加MnO2 之前加热KClO3 固体有何现象
几乎没有气体生成。
[问]这说明了什么 加入催化剂后化学反应速率加快了。
[过渡]下边一个实验也和MnO2有关。
[演示实验2—3]H2O2的分解。仍然让两个学生前来操作，学生甲不加MnO2 ，学生乙加MnO2。
[现象]没有加MnO2粉末的试管只有少量气泡出现，加MnO2粉末的试管立即有大量气泡产生。
[师]实验结果说明了什么
说明MnO2在反应中起了催化作用，使H2O2分解反应的速率加快了。
[补充说明]催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需要的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增大了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率。
[板书] 4．催化剂对化学反应速率的影响
(1)结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。
(2)原因：能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数。
[师]下边同学们阅读本节教材的最后部分，了解有关催化剂的重要性以及除了浓度、温度、压强和催化剂外还有哪些条件对化学反应速率有影响。
[自学，归纳总结催化剂的重要性]一方面催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率，另一方面约有85％的化学反应需要使用催化剂，且有很多反应还必须靠使用性能优良的催化剂才能进行。在外界条件中除温度、浓度、压强和催化剂外，如光、电磁波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
[投影练习]反应速率ν和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2 + Cl2 ＝2HCl的反应速率ν可表示为ν = K[c (H2)]m·[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n，值可用下表中数据确定之。
c (H2) ( mol·L—1) c(Cl2) ( mol·L—1) mol·L—1·S—1
1．0 1．0 1．0 K
2．0 1．0 2．0 K
2．0 4．0 4．0 K
由此可推得m、n值正确的是……………………………………………………( D )
A．m = 1，n = 1 B．m = ，n = C．m = ，n =1 D．m = 1，n =
解析：本题属信息迁移题，意在考查学生接受新信息，处理所给数据的能力。按题给数据代入ν = K[c (H2)]m·[c(Cl2)]n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2．0K＝ K(2．0)m(1．0)n，则m = 1，代入第三组数据：4．0K = K(2．0)m(4．0)n，联立方程解得：m = 1， n =
[本节小结]
本节课我们就一个主题，那就是外界条件对化学反应速率的影响。通过演示实验、比喻、三维动画模拟、自学、讨论等手段，最后得出的结论是：对于同一化学反应来说，条件不同，反应速率不同。一般地，增大反应物浓度、升高温度，对于有气体参加的反应加大压强、使用适当的催化剂，均可增大化学反应速率。学习时，应在理解活化分子的有效碰撞的基础上重点掌握基本结论。
[布置作业]
P38一、4、二、2．3、三、四
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§2—1化学反应速率—2——1

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