资源简介

§2—3影响化学平衡的条件—2
教学目标
1．使学生理解温度、压强等条件对化学平衡的影响。
2．使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向。
3．使学生学会利用速率一时间图来表示平衡移动过程．培养学生识图、析图能力。
教学重点 压强、温度对化学平衡的影响。
教学难点
1．平衡移动原理的应用。 2．平衡移动过程的速率——时间图。
教学方法
1．通过演示实验，启发学生总结归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
2．通过对外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。
教具准备
1 mol·L—1 的FeCl3溶液、1 mol·L—1 的KSCN溶液、2 mol·L—1 的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管(1支)、小试管(3支)、烧杯(2只)、烧瓶(2个)、带夹导管。
教学过程
第二课时
[引言]从上节课的学习我们知道，改变一种反应物或生成物的浓度，可以引起平衡移动。那么压强、温度的改变能否引起平衡移动呢 我们这节课就来讨论这些问题。
[板书] 二、压强对化学平衡的影响
[师]对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，对化学反应速率有何影响 反应速率增大
[问]对于任何一个反应，增大压强都会增大速率吗 对没有气体参加或生成的反应无影响
[师]增大压强时，几乎不能改变固体或液体的浓度，因此，对于反应体系无气体的反应，不会改变速率。如果该反应已达平衡，改变压强也不会引起平衡移动。那么，对于体系有气体的反应，是否一定引起平衡移动呢 下面我们来看这两个反应：
[投影]①N2 (g) + 3H2 (g) ?2NH3 (g) ②2HI(g) ?H2 (g) + I2 (g)
[师]请同学们阅读课本内容，分析增大压强平衡是否移动。
[学生得出结论] 第一个平衡向正反应方向移动，第二个平衡不移动。
[师]那么什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动呢 请大家注意观察上面两个反应，能看出它们各有何特点吗
第一个反应正方向是气体体积缩小的反应，第二个反应前后气体体积不变
[师]由此我们可以得出什么样的结论呢 请大家说我写。
[板书] 1．结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动，对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。
[师]请大家根据得出的结论，做下面的练习题。
[投影练习]
下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动 若移动，向哪个方向移动
①2NO(g) + O2 (g) ?2NO2 (g) ②H2O (g) + CO(g) ?CO2 (g) + H2 (g)
③H2O (g) + C(s) ?CO(g) + H2 (g) ④CaCO3 (s) ?CaO(s) + CO2 (g)
⑤H2S (g) ?H2 (g) + S(s)
答案：①正向移动②不移动③逆向移动④逆向移动⑤不移动
[问]对于反应②和⑤，增大压强时，平衡虽然没有移动，但正、逆反应速率有无变化
有变化
[师]如何变化 均增大
[师]增大倍数是否相同 相同
[问]对于反应①，增大压强的瞬间正、逆反应速率如何变化 对于反应③呢 请同学们根据刚才得出的平衡移动方向，讨论一下这个问题。
(讨论后得出结论)对于反应①，增大压强，正，逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数；对于反应③，增大压强时，正、逆反应速率也均增大，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数。
[师]请大家根据压强改变时速率的变化特点，画出改变压强时的速率——时间图。
[板书] 2．速率——时间图：
[投影]对于反应aA(g) + bB(g) ? cC(g)一定条件下达平衡，画出t时刻改变压强时，以下几种情况的速率时间图：
(学生练习后，把学生练习的结果用实物投影显示出来，师生共同分析、修改，最后得出正确结论)
结论如下：
[过渡]从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不一定能引起平衡移动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢 下面我们通过实验来得出结论。
[板书] 三、温度对化学平衡的影响
[师]我们在第一章学过一种氮的氧化物——NO2，还记得它是什么颜色的吗 红棕色
[师]但通常情况下，没有纯净的NO2气体，而是与无色的N2O4共存，在NO2气体中存在如下平衡。
[板书]2NO2 (g) ? N2O4 (g) + Q （或△H＜0 ) (正反应为放热反应)
[讲述]一个可逆反应，正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应。对于该反应，在升高或降低温度时，如果平衡正向移动，我们会看到什么现象 气体颜色变浅
[师]如果平衡逆向移动呢 颜色加深
[师]下面我们把盛NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别放入盛热水和冰水的两烧杯中，大家注意观察现象。
[演示]实验2—10
[问]大家看到了什么现象
放在热水中的烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅
[问]由此我们可以得出什么结论
[板书] 1．结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
[师]升高温度，正反应速率和逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度更大 逆反应速率
[师]降低温度，谁降低幅度更大 逆反应速率
[师]请大家根据改变温度时，正、逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速率——时间图。
[板书] 2．速率——时间图
[投影]
[讲述]我们知道，影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。
下面我们来做几道练习题。
[投影练习]
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是……………( C )
A．加入一种反应物 B．增加体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析：加入的反应物为固体或液体，平衡不会移动；反应前后体积不变的化学反应，平衡不会移动；催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动；升高温度平衡肯定会移动。
2．在高温下，反应2HBr(g) ?H2 (g) + Br2 (g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是…………………………………………………( BC )
A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大H2浓度
解析：要使混合气体颜色加深，即平衡向正方向移动，可以升高温度(正反应为吸热反应)；该反应前后的体积不变，则改变压强不能使平衡移动，但缩小体积将使各物质的浓度增加，颜色加深；增大H2浓度，平衡向逆方向移动。
3．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g) ? p C(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1．8倍，则下列说法正确的是…………………………………………………( B )
A．m + n＞p B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增加
解析：气体体积缩小到原来的，既压强增大到原来的2倍，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1．8倍，说明平衡向逆方向(体积缩小)移动。则m + n＜p；A的转化率降低，C的体积分数减小为原来的1．8÷2 = 0．9倍。
[布置作业]
P45一、二
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§2—3影响化学平衡的条件—2——4

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