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典型例题－镁和铝
[例1]将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A.3mol·L-1HCl
B.4 mol·L-1HNO3
C.8 mol·L-1NaOH
D.18 mol·L-1H2SO4
【解析】在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应。加入HC1，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以H2的量最多。
【答案】A
[例2]金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生n L（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？
【解析】Na与水反应放出H2同时生成NaOH，Al与生成的NaOH反应放出H2，在后一反应中存在过量计算。
设：金属钠与金属铝的质量分别为x、y发生的反应为：2Na+2H2O===2NaOH+ H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑讨论如下：⑴当Al过量时，有
解得
⑵当NaOH过量时，有
解得
【答案】当Al过量时，钠为0.513n g，铝为（m-0.513n）g,当NaOH过量时，钠为（1.64m-1.32n）g,铝为（1.32n-0.64m）g
[例3]在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量（mg） 510 765 918
气体体积（mL） 560 672 672
问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵求合金中镁、铝的质量分数
⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？
【解析】⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量
n（H2）==0.03mol
c(HCl)==0.2mol·L-1
⑵甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有
24g·mol-1x+27g·mol-1y=0.51g
x+=0.025mol
解得
则ω（Mg）=×100%=47.1%
ω(Al)=1-47.1%=52.9%
⑶：丙中含镁：=0.018mol,
含铝：0.018mol
在整个反应过程中有Cl守恒：HCl～NaCl；
Al守恒：Al～NaAlO2
共消耗：NaOH：=0.078L=78 mL.
【答案】⑴0.02mol·L-1
⑵ω（Mg）=47.1% ω(Al)=52.9% ⑶78mL
拓展资料－有关镁的相关知识
镁是地壳中分布最广的元素之一。镁的主要矿物有菱镁矿(MgCO3)、白云石(CaCO3·MgCO3)、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)等。镁的贮量很丰富，约占地壳总质量的2.0％．在所有元素中占第8位，所有金属元素中占第6位。在海洋中镁的含量也很高。海水中镁的平均含量约为0.13％。在所有元素中占第3位。若每立方千米海水中含镁量约13亿千克,地球上海洋水总量按约13亿km3计算,则海洋中的镁资源可以说是“取之不尽。用之不竭”的。目前全世界生产的镁有一半以上从海水中提炼而得。
金属镁硬度小，强度也较差，工业部门中镁的应用几乎都是用它的合金。镁的多种合金因其密度小及可加工性强使得它们适于轻质结构材料。镁与铝、锌或锰等制成的合金是制造飞机、汽车、摄影器材和光学仪器的良好材料；镁钛合金更是轻合金中的佼佼者．用这种合金制造的自动钻探机经受了月球表面白天酷热(110℃)和夜晚严寒(－120℃)的考验，取出了月球深部的岩石。利用镁燃烧时可发出耀眼的光，镁被用在燃烧弹和闪光灯中。几年前，国外的研究发现，蛋壳中含镁量较多时，鸡蛋不易破碎；在产蛋鸡的饲料中添加了适量的镁盐，使鸡蛋在储运中减少了损失。
人类的生存离不开镁(当然是化合态的镁)，镁是人类生命必需的元素之一。成年人体内镁含量约为20～25 g，其中70％存在于骨骼中，其余分布在软组织和体液中。骨髓、牙齿中若无镁的参与，会交替地疏松崩塌；人体内细胞膜的形成、核酸的形成、糖类及蛋白质的代谢均离不开镁。人体内共有1300多种酶，其中325种必须镁参与，才能发挥生物催化作用。成人每天需摄取镁250～400 mg。每一种绿色植物中都含有镁，它是叶绿素的重要组成部分，占叶绿素质量的2％。食用含镁较多的食物如绿叶蔬菜、大豆等一般可满足人体对镁的需要。
镁对人类某些疾病发病率的降低，有着重要作用。有人对比法国和埃及：法国人癌症发病率为埃及的9倍，其秘密竟在于埃及的土壤中镁的含量是法国的6倍。芬兰某地心脏病发生率异常大，原因是该地缺镁。研究表明，长期饮用过软的水(特别是缺镁)，冠心病的发病率将显著增加。
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