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第三节 化学反应热的计算(2)
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1、已知在一定条件下，CO的燃烧热为—283KJ/moL，CH4的燃烧热为—890KJ/moL，由1moLCO和3moLCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放出能量为 。
2、已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283KJ/moL 应用盖斯定律写出C(s) 和O2(g)反应生成CO的热化学方程式
。
3、CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
。
（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为—283KJ/moL，相同条件下，若2moLCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1moLCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101KPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a和b关系的数学表示式为
4、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H2的燃烧热为 。C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
5、把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
　　途径I：
　　途径II：先制水煤气：
　　C（s）H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2 J）再燃烧水煤气：
　　
　　试回答下列问题：
　　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
　　（2）的数学关系式是______________。
　　（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。
　　（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。
　　____________________________________________________________
6、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖—1259 KJ/mol，H2O—285.8 KJ/mol，CO2—393.5 KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 （ ）
A．3225 KJ B．2816 KJ C．6999 KJ D．15645 KJ
7、已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)—C2H4(g) ①；
2CH4(g)—C2H4(g)+2H2(g) ② ，在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)+2H2(g)—CH4(g) △H1= —Q1
C(s)+1/2H2(g)—1/2C2H2(g) △H2= —Q2
C(s)+H2(g)—1/2C2H4(g) △H3= —Q3 反应热由大到小的排列正确的是： 。
8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585 试根据这些数据，计算以下反应的Q （要计算过程）
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； ΔH= —Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
9、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10Kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时（101KPa），放出热量5X105KJ，则丁烷的燃烧热是多少？（要过程）
参考答案
1、2953kJ 2、C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5kJ/moL
3、1：4 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H=－891.45kJ/mol
33% b＞５ａ／４或ｂ＝５ａ／４
4、全部都是　　—２８５.６kJ/moL　　—３９３.5kJ/moL　　１４２９ｋＪ　　—２８３kJ/moL　　CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283KJ/moL
5、（１）等于　　（２）Ｑ１＝Ｑ３－Ｑ２
（３）小于　　　吸收　　高温
（４）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。
6、Ｄ　　7、△H２＞△H３＞△H１
8、Ｑ＝２９８２　　　　9、△H=－２９００kJ/mol化学反应热的计算（1）
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1、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283KJ/moL，CH4的燃烧热为890KJ/moL，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放出的能量为 （ ）
A．2912 KJ B．2953 KJ C．3236KJ D．3867 KJ
2、已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）△H= ─351KJ/moL
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H= ─90.7KJ/moL由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的△H为 （ ）
A．—1441.8 KJ/mol B．+260.3 KJ/mol
C．+441.8 KJ/mol D．—260.3 KJ/mol
3、盖斯定律内容：
盖斯定律意义：
已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成
分步进行的热效应如下：
H2(g)=2H(g) △H1= +431.8KJ/moL
1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL
2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3=
H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL
实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧反应的反应热：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H1=－890.3kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393．5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= ─285.8KJ/moL ，则由石墨生成甲烷的反应热：
C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH4=
由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)△H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= —72．３KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) △H= —52．3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 热反应，其反应热的热效应值
是 KJ/moL。
7、由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
Mg
TiO2 TiCl4 Ti
800OC ，Ar
已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/moL
（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566KJ/moL
（3）TiO2（s）+2Cl2（g）= TiCl4（s）+O2（g）△H= +141KJ/moL
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）= TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
8、已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= —283KJ/moL
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/moL ，则反应
C(s)+1/2O2=CO(g)的热效应△H=
9、已知下列两个气态物质之间的反应：① C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) △H<0
② 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) △H 〉0
则下列三个反应：C(s)+2H2(g) = CH4(g)； △H1= —Q1
C(s)+1/2H2(g) = 1/2C2H2(g)； △H2= —Q2
C(s)+H2(g) = 1/2C2H4(g)； △H3= —Q3 反应热由大到小的排列正确的是： 。
10、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g） △H1=－36kJ/mol
（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H2=+216kJ/mol
由反应（1）（2）推出总反应热为零的反应方程式，并求进料气中空气（氧气的体积分数21%）与水蒸气的体积比。
参考答案
1、B 2、D
3、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
间接计算化学反应的反应热
4、△H3=－917.9kJ/mol 5、△H4=－74.8kJ/mol 6、吸 16.3
7、－80kJ/mol 8、－110.5kJ/mol 9、△H2＞△H3＞△H１
10、７CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g） △H=0
100/7
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)
2H(g)+O(g)
H2O(g)

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