资源简介

永福中学化学组集体备课教案 高一上学期1-2
新教材高一化学教案（上）1-2
绪言
知识目标：　　通过本节课向学生简单介绍化学发展历史，使学生初步了解化学在人类进步中的一些作用。从化学在近代对人类科学进步的实际作用中，去体会“化学——人类进步的关键”的简单内涵。
能力目标：　　简单了解高中化学学科特点和学习方法。
情感目标：　　①在了解世界科学技术发展成就的同时，了解我国在化学方面的成就，激发学生崇尚科学和追求科学的热情，培养学生的爱国主义精神和为将来学生解决实际活动时的积极探索科学的精神。　　②通过本节课的学习，明确在高中阶段学习化学学科的重要性，提高学生学习高中化学的兴趣和积极性。
课题：绪言 化学-人类进步的关键
教学重点：　　①使学生了解化学在人类进步中的重要地位和作用；②认识中国对化学发展的贡献和成就，培养爱国主义精神；③激发学生学习化学的兴趣；④了解高中化学的学习方法；⑤培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学难点：　　①中国对化学发展的贡献和成就；②学生学习高中化学的方法。
教学过程：
　　[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。同时希望同学们在学习前人所留下的成就之后，能立志学好高中化学，争取以后也能在化学领域留下你的“足迹”。
　　 [板书] 绪言 化学-人类进步的关键
　　 [板书]一、超显微世界
　　 [过渡] 1803年英国化学家道尔顿提出了原子论。1811年意大利物理学家阿伏加德罗在前人的基础上明确了分子概念。如果在当时是“奇妙的假说”，请同学们看现代的最新成就。
　　 [阅读]教材第一页由中国科学院北京真空物理实验室提供的用硅原子组成的两个汉字“中国”的照片。
　　 [讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（ ），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。
　　 [板书]二、化学发展阶段
　　 1．实用技术阶段
　　 [讲解] 自从有了人类，化学便与人类结下了不解之缘。钻木取火，用火烧煮食物，烧制陶器，冶炼青铜器和铁器，都是化学技术的应用。正是这些应用，极大地促进了当时社会生产力的发展，成为人类进步的标志。今天，化学作为一门基础学科，在科学技术和社会生活的方方面面正起着越来越大的作用。
　　 [过渡]在对“药物”和“冶金”的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。
　　 [板书]2．近代化学阶段
　　 [学生讨论] 通过讨论或阅读教材，请同学们举出一些近代化学的成果？
　　 主要是建立了原子-分子学说。使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。
　　 [板书]3．现代化学阶段
　　 [学生讨论] 通过讨论或阅读教材，请同学们举出一些现代化学的成果？
　　主要是建立了物质结构理论。使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
　　[板书]三、我国的贡献和成就
　　[解释]我国对化学发展的贡献和在化学发展中的成就。
　　[过渡]我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品世上罕见。
　　（1）[出示彩图，欣赏国宝]
（2）[投影]演示以下文字，了解中国前人对化学的贡献。
陶瓷
　　大约一万年以前，人们发现某些粘土容易塑造成型，而且经过焙烧变得十分坚硬，并且基本上不透水，用这种材料加工成的瓷器可以代替部分木、石、骨制的器皿，这就是瓷器。
　　 它是人类掌握的第一种人工材料的制品，也是人类利用化学手段创造的第一种自然界不存在的新物质，是人类历史上最早从事的一项化工生产。
　　 制陶器以粘土为原料。
　　 粘土是由某些岩石的风化产物，如云母、石英、长石、高岭土、多水高岭土、方解石以及铁质、有机物所组成。粘土中最主要的化学成分是氧化硅、氧化铝及多种（钙、镁、铁、钾、钠等）氧化物。
　　 在8000C以上温度，粘土发生一系列复杂的化学变化，包括失去结晶水、晶体转变、固相反应和产生低共熔玻璃相的产生等。
　　 陶器属于硅酸盐制品的一种。
　　 陶器的特点耐火、抗氧化、不易腐蚀、不溶于水、保存长久等。
　　 不同陶器化学组成的常用标记方法。以下列氧化物的质量分数（%）来表示， 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等。
C—14断代。中国陶器的制作至少已有8000年以上的历史。
中国古代的酿造化学
　　酿造食品在中国的传统食品中占据了一个特殊的地位。例如酒、醋、酱油等。
　　中国旧时有一句俗话“开门七件事，柴、米、油、盐、酱、醋、茶”。
　　酿造食品的制作都是通过以微生物的作用为主的生物化学过程，将粮食、豆类或果品加工成人们喜爱的食品、饮料或调料。
　　 这个生物化学过程，古人当然不知道其化学原理，但经过长期的实践，积累了丰富的经验，掌握了高超的技艺，使酿造技术不断地得到发展。
古时人类对金属的使用
　　无论在中国还是在其他一些古老的文明发源地区，在人们使用金属的历史上，几乎都是铜器先于铁器，这是一个普遍的规律。其主要原因：
　　 （1）在自然界中有天然铜，而自然界中没有天然铁（陨石是极罕见的从天外飞来物）。
　　 （2）在远古的技术条件下，炼铜比炼铁要容易，技术难度小。主要原料孔雀石CuCO3 Cu(OH)2、还原剂炭和燃料。
　　 （3）翠绿色的孔雀石比一般的铁矿石要醒目，容易发现识别。
　　 天然铜的纯度很高，一般只含锡、铅、锑、镍等金属杂质，总量小于0.5%。
　　 红铜质地比较柔软，不宜于制作工具，也不适合制造兵器。而铜锡与铜铅合金，硬度较红铜要大很多，而且坚韧。锡、铅的引入可使铜的熔点低，因此更提高了铸造性能。所以冶铜工艺从冶炼铜进一步发展到有意识地冶炼青铜。从单纯冶炼孔雀石到冶炼孔雀石、锡石（ ）或孔雀石、铅矿石（如方铅矿PbS）的混合物。
　　青铜器发源地可能在中国。
　　锌黄铜（铜锌合金）可能发源地在国外。
　　 中国古代曾炼制流行过两种灿烂如银的白铜。白铜是一种铜镍合金，利用赤铜与镍矿石或铜、镍矿石合炼出来的；另一种是铜砷合金，是用砒石类矿物或砒霜与铜合炼出来的，这类合金中当砷含量超过10%时，则洁白如银光灿殊美。
　　 黄金在自然界多以天然金存在，光耀醒目，容易发现和识别，所以采集和利用早。距今4000年前我国先民已经采集黄金。从中国地质学的角度考察，我国古代采集的黄金可分为沙金和山金两种。
　　天然黄金中多少总含有一些银。随成色的高低，由深而浅，但都是黄色。古人云“其色七青、八黄、九紫、十赤，以赤为足色金也”。
　　中国古代称之为“黄银”的一种天然金，含银高达20%以上，呈淡黄色。
　　中国古代对金属银的识别、使用和冶炼较黄金稍晚些。
　　我国发明冶金，距今约5000—4000年的新石器时代的晚期。
中国的炼丹术
　　炼丹术是中国古代自己独立发展起来，并流行了很久的一种方术。它的手段和目的的试图以自然界的一些矿物（偶尔用某些植物）为原料，通过人工的方法（化学加工）制造出某种性质神异的药剂（神丹大药），人服了它可致长生不死，甚至羽化成仙。
　　炼丹一般可分为炼丹与炼金两部分。有人把中国炼丹术称为“金丹术”。
　　炼丹术活动不仅在中国古代发生过，世界上其它的几个文明古国如希腊、印度、阿拉伯及中世纪的欧洲各国，也都先后出现过这种活动。
　　炼丹术的方法都采用化学手段。必须进行很多的化学试验（先称实验），所以设计、制造了很多原始的化学实验仪器，观察并发现了许多化学变化。
　　因此这种方术尽管在其内容中有很多错误、消极的东西，但客观上它开阔了人类的视野，不仅人工制造出了一些自然界不存在的化合物，提取和精制了很多化学制剂，炼出了一些黄色和白色的合金，并且找到了不少解决难大症的丹药，造福人类。尤其是中国的炼丹家，还在这种活动中发明了原始火药。极大地推动了人类社会进步。
　　炼丹术实际上就是化学的原始形式，并在世界科学史上最终孕育出了近代化学。
（3）[投影演示，了解近代中国的成就]
　　1965年，我国的科学工作者经过6年多坚持不懈的努力,获得了人工合成的牛胰岛素结晶。经鉴定，人工合成的胰岛素，它结构、生物活性、物理化学性质、结晶形状，都和天然的牛胰岛素完全一样，这是世界上第一个人工合成的蛋白质。十多年来，这项成果经受了长期实践的检验，证明数据完整可靠，可以重复。
　　胰岛素是一种蛋白质，它的分子量接近六千。胰岛素的分子具有蛋白质所特有的结构特征，被公认为典型的蛋白质。胰岛素分子由 A、 B两条链组成， A链有21个氨基酸，两条链通过两个二硫键连在一起。胰岛索分子还具有空间结构，也就是说它的肽链能有规律地在空间折叠起来，具有空间结构的胰岛素分子还可以整齐地排列起来形成肉眼可见的结晶体。
　　我国的这项工作开始于1958年，首先成功地将天然胰岛素的A、B两条链拆开,再重新连接而得到了重合成的天然胰岛索结晶,为下一步的人工合成确定了路线。随后拿到了人工合成的B链和A链，并分别与天然的A链和B链连接而得到了半合成的胰岛素。最后将人工合成的A链和B链连接而得到了全合成的结晶胰岛素。
　　蛋白质是生命的重要物质基础。人工合成牛胰岛素的成功，标志着人类在探索生命奥秘的征途中向前跨进了重要的一步。开始了用人工合成方法来研究蛋白质结构与功能的新阶段，还推动了我国胰岛素分子空间结构的研究和胰岛索作用原理的研究，使我国的胰岛素研究形成了具有我国特色的体系，并培养了一批优秀的蛋白质和多肽的研究人才。在这项工作完成以后，我国的科学工作者继续改进合成方法，并合成了许多有实际应用价值的多肽激素，同时进行了更大蛋白质分子的人工合成。胰岛素人工合成的成功，为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。
　　[板书]四、化学与社会的关系
　　[板书]1．化学材料的分类与发展
　　[展示]不锈钢材料、石墨材料、陶瓷材料、橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。
　　通过观察、讨论和阅读教材了解常见化学材料。
　　[板书]2．能源的开发与合理利用
　　[展示]石油、煤炭、汽油、煤油、柴油、乙醇、甲烷等实物。观察颜色、状态，闻气味。
　　通过观察、讨论和阅读教材了解常用能源。
　　[板书]3．人类的健康与环境保护
　　可以让学生简单畅谈，不宜过深。
　　[板书]五、高中化学的知识结构和学习建议
　　[编者建议]高中化学知识结构可以纵向或横向简单介绍。对学生学习建议要有说服力和感染力，对学生的新要求不宜多。
　　[参考讲述内容]初中和高中化学的主要区别：①初中化学讲基础，高中化学注重理论、实验；②初中化学多数知识是通过感受得到的，高中化学有些知识需要学生去领悟；③初中化学知识面很小，高中化学涉及的知识面广而且与化学实际应用联系的多；④初中化学靠学生记忆回答问题或靠模仿回答试题的较多，高中化学要求学生具有一定的分析问题、研究问题和解决问题的能力；⑤与初中化学比较，高中化学更需要学生科学的学习方法、一定的自学能力和课外知识的积累。
　　[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。
　　教学手段：影像和文字投影、实物展示。
　　设计思想：本节由于是第一节化学课，学生基本上没有课堂练习，所以教师准备的资料很多，但教者可根据实际情况安排教学内容。课上安排基本上是“主题情境→阅读感受→引导讲解→讨论小结”。
板书设计：
绪言 化学-人类进步的关键
一、超显微世界 四、化学与社会的关系
二、化学发展阶段 1．化学材料的分类与发展
1．实用技术阶段 2．能源的开发与合理利用
2．近代化学阶段 3．人类的健康与保护环境
3．现代化学阶段 五、高中化学的知识结构
三、我国的贡献和成就和学习建议
第一章 化学反应及其能量变化
第一节：氧化还原反应 ( http: / / resource. / statics / jspx / gzpd / xkjx / g1hx / g1hx01 / yhhyfy / jxmb.htm" \t "_blank )
　教学目标
知识目标
　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
教学手段：投影
教学过程：
　　［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
　　［板书］第一章 化学反应及其能量变化
　　［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）
　　［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
　　［板书］第一节 氧化还原反应
　　［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）
　　［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）
　　［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
　　［板书］一、化学反应的类型
　　［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
　　［板书］1．基本反应类型
　　［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
　　［投影］
反应类型 表达式 举例
化合反应 A＋B＝AB
分解反应 AB＝A＋B
置换反应 A＋BC＝AC＋B
复分解反应 AB＋CD＝AD＋CB
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
　　［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
　　［板书］2．氧化反应和还原反应
　　［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
　　［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
　　［投影］
反应类型 得、失氧的情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应 在 的反应中， 失去氧而变成单质铜的反应
　　［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。
　　［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
　　［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：
　　 （1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。
　　 （2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
　　 （3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
　　 （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
　［引导］下面对 的反应作进一步研究。
　　［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
　　 （2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
　　 （3）进一步分析，可以得到什么结论？
　　［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：
　　 （1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
　　 （2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
　　 （3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
　　［板书］二、氧化还原反应
　　［练习］分析 的反应类型。
　　［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
　　［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
　　［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
　　［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
　　［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
　　［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
　　① 　　②
　　③ 　　④
　　⑤
　　 ［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
　　［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
　　［讲解］1．在 的反应中， 原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。
　　2．在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
　　［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
　　［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
　　（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
　　［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
　　［板书］（3）氧化还原反应的有关概念
　　［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
　　 （2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
　　 （3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
　　 （4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
　　 （5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
　　 （6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
　　 （7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
　　 （8）氧化性：得电子的性质。
　　 （9）还原性：失电子的性质。
　　［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
　　［板书］4．氧化还原反应的表示方法
　　（1）双线桥法
　　（2）单线桥法（补充）
　　［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
　　（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
　　［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
　　 （1）双线桥法：
　　 （2）单线桥法：
　　 ［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
　　① 　　②
　　③ 　④
［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
　［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。
　［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
　［学生总结］
　［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。
　（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
　（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
　　［本节总结］
　　我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
　　［作业］
　　第12页、二、三、1．2．三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。
第二节：离子反应 ( http: / / resource. / statics / jspx / gzpd / xkjx / g1hx / g1hx02 / unit01 / jxmb.htm" \t "_blank )
　教学目标
知识目标
　　使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
　　使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
　　使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
　　通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
　　通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节 离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。
　　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
　　 ①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
　　 ②生成挥发性物质，如
　　 ③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
　　
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
　　
③有离子参加的氧化还原反应
如：
　　
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）
　　①写（化学方程式）：
　　②离（电离）：
　　③删（两边相同离子）：
　　④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
　　①表示化学反应的实质。
　　②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（ ）
［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中
B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．澄清石灰水和盐酸反应
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：
选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：
选项C正确。
选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
　　①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
　　②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
　　A． 　B．
　　C． 　　Ｄ．
［作业］复习课本内容 书第18页习题
第三节：化学反应中的能量变化 ( http: / / resource. / statics / jspx / gzpd / xkjx / g1hx / g1hx02 / unit02 / jxmb.htm" \t "_blank )
教学目标
知识目标
　　使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；
　　介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；
　　通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；
　　通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。
能力目标
　　通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。
教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
[板书] 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？
[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。
（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[结论]
放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。
如 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
如 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
[讨论] 现代人怎样利用化学反应？
结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。
[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护
[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？
[结论]
（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。
空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。
[板书]三、现代能源结构和新能源展望
[讨论] 现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？
结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
[讲述]现代能源结构。
1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构:
能源 煤 石油 天然气 水电
比例 76.2% 16.6% 2.1% 5.1%
[讲述]我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。
石油储量/1×1010t 天然气储量/1×1010m3 煤炭/1×1010t
北美 5.6 8.4 262.9
西欧 3.4 6.1 99.3
日本 0 0 1.0
前苏联 8.3 42.5 241.0
中东 54 24.2 0
中国 2.4 0.8 99.0
[讨论]我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表自己的想法。
[结论]得出以下结构。
[阅读]能源与人类进步。
请学生阅读教材22——23页。
[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。
[尾声]《太阳能》05/34
教学手段：
设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
板书设计：
第二章碱金属
第一节：钠 ( http: / / resource. / statics / jspx / gzpd / xkjx / g1hx / g1hx04 / unit01 / jxmb.htm" \t "_blank )
教学目标
知识目标
　　了解钠的物理性质；
　　掌握钠的化学性质；
　　了解钠的存在和用途。
能力目标
　　透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感目标
　　培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
难点：对实验现象的观察和分析
教学过程
1．导入新课
（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。
（2）介绍金属及其化合物的学习程序。
（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。
2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图
（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。
（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。
3．教师强调
重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。
4．钠的物理性质
演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。
5．钠的化学性质
（1）与氧气的反应
［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？
演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。
［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式
　　
　　 （黄色火焰）
（2）与硫等非金属反应
［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。
（研磨易爆炸）
（剧烈燃烧）
（3）与水的反应
演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。
演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）
［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。
［讨论］
①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化
钠。
②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）
③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。
6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。
（四）总结、扩展
1．总结
　　钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。
　　2．扩展
　　随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。
八．布置作业
1．思考题
（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？
（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。
2．书面作业
（1）课本第31页的有关练习。
（2）补充
①下列离子方程式错误的是
　　A．钠投入 溶液：
　　B． 与盐酸反应：
　　C．硫酸与氢氧化钡反应：
　　D． 溶液与少量 溶液反应：
　　　　
②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。
③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为 。
九．板书设计
第一节 钠
一、钠的结构
　　原子结构示意图
　　最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价
　　　　　　
二、钠的物理性质（见课本第28页）
三、钠的化学性质
1．与氧气反应： （常温下变暗）
　　 （黄色火焰）淡黄色固体
2．与硫等非金属反应： （研磨易爆炸）
　　　　　　　　　　　 （剧烈燃烧）
3．与 反应：
四、钠的储存、存在和用途
第二节：钠的化合物 ( http: / / resource. / statics / jspx / gzpd / xkjx / g1hx / g1hx04 / unit02 / jxmb.htm" \t "_blank )
　教学目标
知识目标
　　了解钠的重要化合物的性质、用途。
　　掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
　　运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
　　通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
　　［提问］钠与非金属反应，如 、 、 等分别生成什么物质？而引入新课
　　1．钠的氧化物
　　（1）展示 、 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
　　（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有 、 固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。
　　演示［实验 2－6］用棉花包住约 粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
　　① 、 与水反应
　　 （放出氧气）
　　 （不放出氧气）
　　② 、 与 作用
　　 （放出氧气）
　　 （不放出氧气）
　　［讨论］
　　① 是否是碱性氧化物
　　② 是否是强氧化剂
　　学生根据所学知识可得出结论： 与水作用除生成 还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成 外也还有氧气，所以 不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
　　［补充实验］ 溶于水后
　　 ①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
　　［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
　　（3）指导学生阅读课文了解 的用途
　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
　　2．钠的其他重要化合物
　　 碳酸钠和碳酸氢钠
　　 ①展示 样品，做溶解性实验。
　　演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］
　　a． 与盐酸反应，比较反应速率快慢
　　b． 、CO的热稳定性实验
　　通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
　　②让学生回忆将过量 通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
　　　　
　　［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
　　提示 也具有和 相似的性质：
　　
　　碳酸氢钠也具有 相似的性质：
　　　　
　　　　
　　有关离子方程式：
　　　　　　　　　
［结论］
　　 既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“ ”的变化。
　　 ③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
　　（1）总结
　　通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
　　（2）扩展
　　根据 的性质可知 与 反应，则可增加可燃烧气体（如 、 、 ……）与 共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与 共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
　　根据 和 的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出 和 在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用 溶液和 溶液，而决不能用 溶液或 溶液。
布置作业：
1．补充作业
　　（1）向饱和 溶液中通过量的 的现象及原因是什么？
　　（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成 和 ）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？
　　（3）由 与 组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③ 质量
　　（4）今向100g 8%的 溶液中通入 ，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克 ？
　　（5）200℃时，11.6g 和 的混合气体与足量 充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
2．教材有关习题
板书设计：
第二节 钠的化合物
（一）钠的氧化物
（二）钠与盐（碳酸钠与碳酸氢钠的比较）
（三）［小结］：Na及其化合物的相互关系
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
第三节：碱金属元素 ( http: / / resource. / statics / jspx / gzpd / xkjx / g1hx / g1hx05 / unit01 / jxmb.htm" \t "_blank )
教学目标
知识目标
　　掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
　　了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点
重点：
　　碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程
　　1．碱金属元素的原子结构和物理性质
　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
　　［提问］
　　（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
　　［提问］
　　（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
　　指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
　　a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
　　b．密度：由小到大，（K反常）。
　　c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
　　2．碱金属的化学性质
　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应
　　［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。
　　［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。
　　［讨论］
　　（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么
联系？
　　（2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？
　　［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性
　　a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。
　　b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
　　c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。
　　（2）因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：
即： 原子半径 半径。
　　3．焰色反应
　　［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。
　　［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。
　　［提问］
　　（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？
　　（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？
　　（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？
　　（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调　　指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。
总结、扩展
1．总结
　　碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。
2．扩展
　　学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。
板书设计
第三节 碱金属
（－）碱金属元素的原子结构（见下页）
（二）碱金属单质的物理性质
　　相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
　　不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。
（三）碱金属的化学性质
　　1．与 等非金属反应
　　（1）与氧气反应
　　
　　 （过氧化钾、淡黄色） （超氧化钾）
　　（2）与 反应
　　 （白烟） （剧烈）
　　 （爆炸） （剧烈爆炸）
2．与水反应
　　
　　（轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫）
　　 （剧烈、轻微爆炸）
3．与酸反应
　　 （剧烈、发生爆炸）
　　 （更剧烈、强烈爆炸）
4．与盐溶液
　　要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。
　　
　　（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。
　　
　　（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。
［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律
　　随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即：
（四）焰色反应
　　1．定义：（见课本第38页第三自然段）
　　2．作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。
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