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氧化还原反应
分EeK
16
氧化剂
(SO4)3
还原
R_C-OH→RCOH
HC. +4HNO
○2+CO2+3H2O
H
+1e×4
RCH=CH2+2KMnO4+3H2SO4-RCOOH+CO2
9120123129156
还原
CO+2=△=C+2
化
2e(氧化)
+2e(还原
H8CH+c!:C1-光照H8Cq+C:H
CH3-C6 OH-238OH
乙醇(伯醇
Na2S+2H,SO4G)Na2SO4So2+$+2H,O
Na2°+2H2SO4(浓)=S+SO2+Na25O本2H2O
Na2S2O3+H, - SO4+So2+
+hO
氧化产物还原产物
Na2S2O3+H2SO4==Na2 SO4+SO2+Sv+H2O
2KMnO4+2H2S+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S+4H2O
得2×5
+4G浓值12g2+22
4Ma+1
4Mg+10HNO3 (1M)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2
1
1
0001M
5
1=059
C
1
KCro.+14HB
Br+ 2c
g10
916
温度也能影响氧化剂的氧化能力。例如反应C+CO2e2CO
在25℃时的标准自由能增量为119.8kJ,△G>0说明此时CO2不能
使C氧化。当温度为900℃时,△G19=-34.5kJ,反应能够自发进行
(0)
94.88kJ
C
Cl,=KCI(
40832k
E伏MnMn2pcr(a-=1
273373473573673773
MnO2(s)+4HC1g=MnC12(
(g+4HCe=2C2(+2H2O(8
△=T曲线
1.31
(R2)-2e=Br2(O×2)
电势的差值k电动势,△E=氧化剂-4值判断。设氧化还原通式为
R
R
1/100
10-4
为“不完全”反应。把K值代入△E=0.059·1gK关系式中,并将
0.0
完全”反应的△Ee≥0
不能进行”反应的△Ee≤0.24
反应类型
完全”反应“不完全”反应“不能进行”反应
>△Ee(V)>-0.24
0.120.12>△Ee()>-0.12≤-0.12
>0080.08>△E°()>-0.08≤-008
0.060.06>△E)>-006≤-0.06
即K>102,106,则△E=0.12h、0.36。余类推
由表中数据知:n大的反应,即使△Ee(仍为正值)反应也较“完
全”;另一方面,△E值略小于零的反应仍能进行,只是不完全而已。
把K值代入△E=0.06·1K关系式,则(2)式为△Ee=0.38n,(
对于(2式,n=2(Oz1得le,R2失2e)时△Ee=0.18();n=
得2e,R2失4e)

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