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《化学反应中的能量变化》教（学）案
[考纲要求]
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
[命题趋势]
考查方式：热化学方程式书写、正误判断；反应热计算、比较；反应热与能源综合考查。
考查方向：燃烧热和中和热的概念和计算；盖斯定律的应用。
题 型：填空、选择、实验
[知识框架]
化学键和能量变化
反应热
化学反应和能量变化 焓与焓变
热化学方程式
盖斯定律
[教学过程]
化学键键能和物质本身能量的关系？
一、反应热
1.定义：
2.表示：Q
1）吸热反应 +Q
例如：铵盐溶解
大多数分解反应
Ba(OH)2·8H2O(s)+ NH4Cl(s)——
2）放热反应 —Q
例如：金属和酸
能自反进行的氧化还原反应
酸碱中和
多数化合反应
练习：《模块总复习》p151例1
3.中和热
概念：酸、碱反应生成1mol水时所放出的热量
注意：1）稀溶液2）不用弱酸3）是一定值
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l); △H= —57.3kJ·mol-1
测定：仪器 量热计
做好隔热保温；数值准确
计算：Q= -c(T2 – T1) (c为热容)
练习：《模块总复习》p152例4、锁定高考4
4.燃烧热： 25℃，101Kpa，1mol 纯物质 生成
时所放出的能量。
练习：《模块总复习》p154、8
二、焓与焓变
1.焓、焓变：H 物质所具有的能量
Qp= — = △H（焓变）
2.关系
△H 〉0 吸热 +Q 〉0 ； △H〈 0 吸热 - Q 〈 0
产物 反应物
焓 焓
△H 〉0 △H〈 0
反应物 产物
3.注意：条件
单位
三、热化学方程式
1.定义：定量描述化学反应的焓变。
2.注意：1）聚集状态 2）焓变
3.书写：1）写出化学方程式
2）注明聚集状态 g、l、s、aq
3）注明温度、焓变值（如为25℃，101Kpa可不写）
4）计量数
小结：状态明、符号清、量对应
练习：《模块总复习》p152锁定高考3
四、盖斯定律与反应热的计算
1.定义：
2.反应热的计算：
练习：《模块总复习》p153锁定高考5、6
总结：
作业：《模块总复习》p153 专项练与测、考题预测
[板书设计]：化学反应中的能量变化
一、反应热
二、焓与焓变
三、热化学方程式
四、盖斯定律

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