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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
第一章 归纳与整理
（第二课时）
教学目的：
1、 复习巩固初中学习的基本操作
2、 复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作
教学过程：
[归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度
[板书] 三、物质的量及物质的量浓度
[交流]溶液配制方法
[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
[投影练习]填上①②③④⑤
答案:①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
⑤H2+Cl2=2HCl ∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1 ∴VH2∶VCl2=1∶1
[板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
[思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤
[练习] 叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。
[提问]步骤:
1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g
2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）
3．溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）
6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。
7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。
(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)
[板书]2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀
[思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差
[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线——浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。
[练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
①没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）
②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）
③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）
④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）
⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）
⑦加水超过刻度线。（偏低）
⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高）
[强调]容量瓶的使用：
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
特点：
①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
使用范围：
专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
课堂练习
一、选择题
1．摩尔是
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
二、填空题
10．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
11．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
12．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
13．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A A
10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.②③⑤⑥⑦
13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
[板书设计] 三、物质的量及物质的量浓度
1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀
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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
1.1 归纳与整理
（第一课时）
教学目的：
1、 复习巩固初中学习的基本操作
2、 复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
教学过程：
[归纳整理]P17:一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。
[板书] 归纳与整理
一、混合物分离与提纯
[投影]
[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的
过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项
[投影]
[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
[投影]
[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别
[提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
[讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
[投影]
[讲述并板书]3、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
(6)分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
例题
[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是　
　　 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
　　A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
　　B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
　　C．Cu CuO 盐酸、过滤
　　D．CaCO3 CaO H2O、过滤
[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。
[例2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
　　
　　（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
　　（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
　　（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
　　（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
　　[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．
　　[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯
课堂练习
一、
(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A． 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度
C． 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：
A．水、硝酸银、稀硝酸　　　　　　　　B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸　　　　　　　　C．水、氢氧化钾、硫酸
(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？
二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．
（1） 称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2） 往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．
（3） 往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．
（4） 过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（1） 加盐酸为什么要过量
（2） 如何验证氯化钡已经过量？
（3） 怎样检验沉淀已经洗涤干净？
（4） 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式
参考答案：
一．（1）D（2）C (3)加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
加入粒　过滤　蒸发　　Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl, 然后通过浓H2SO4除去H2O
二、(1)使SO32－全部转化为SO2放出；(2)取上层清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量； (3)取洗涤淀的溶液滴AgNO3液，若无白色沉淀产生则已洗净.
(4)
[板书设计] 归纳与整理
一、混合物分离与提纯
1、 过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
2、 蒸馏操作应注意的事项①②③④⑤⑥
3、 萃取的操作方法
分液操作方法
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