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第一学期 期中 复习
第一课时
山东省利津县第一中学 王风利
化学基本概念
氧化还原反应—基本概念
物质的分类---溶液及胶体
离子反应
物质的量---基本概念及计算
定义
共存
离子方程式
化学中常用计量—物质的量
物质的量浓度CB
质 量m
微 粒N
气体的体积（标况下）
物质的量n
×VB
÷VB
×NA
÷NA
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
÷M
×M
各基本概念之间网络关系：
例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
　　A、2、64、24 B、64、2、24
　　C、32、50、12 D、16、50、24
解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。选项B, NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，与题干相符，选项B正确.
分散质微粒的直径
大小在10-9-10-7 m 之间
的分散系叫做胶体。
例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
解答：血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
D、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
分析：判断化学反应是否是氧化还原反应依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应，C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从－1价升高为0价，D项中N从+5价降为+4价，部分氧从－2价升高为0价，因此C、D属于氧化还原反应。答：C、D。
氧化还原反应的有关概念及联系
还原剂有还原性 → 价升高 → 失电子 → 被氧化
（性质） （特征） （实质） （变价元素）
氧化剂有氧化性 → 价降低 → 得电子 → 被还原
→发生氧化反应→产生氧化产物
→发生还原反应→产生还原产物
（反应） （产物）
例4、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是
A、Ag+→Ag B、CuO→ Cu C、SO2→SO3 D、CO→CO2
分析：根据题意可知，该反应必须是氧化还原反应，而且已知物质只能作氧化剂，它在反应中元素化合价是降低的。对于A选项，Ag+→Ag化合价降低要实现此变化必须要加入还原剂，如在AgNO3溶液中加入Cu片，则可发生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反应，A项符合题意，B项CuO→Cu，铜元素化合价降低，必然也要加入还原剂，如H2、CO、C等，但它们反应条件都必须是高温一般情况常温下几乎没有物质可使CuO变为Cu；C、D选项中，元素化合价是升高的，要实现此变化，要加入的是氧化剂，不符合题意。选A。
（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。
（2）离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应。
例5、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
分析：
A、C、D化合价均发生变化，所以均为氧化还原反应。但只有C、D中有离子参加，所以选C、D。
例6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+，K+，I-，NO3- B．Cu2+，H+，Br-，S2-
C．Mg2+，H+、Cl-，SO42- D．K+，H+，S2-，SO42-
分析：
解这类题的思路是：不同的离子是否能在溶液中大量共存，主要从以下几个方面考虑：①离子相互结合成难溶（微溶）物质或气体；②离子相互结合成难电离物质；③离子间发生氧化还原反应。本题中A项，Ag+与I-结合成AgI沉淀，所以不能共存。B项中，Cu2+与S2-结合成CuS沉淀，所以也不能共存。C项中的4种离子均能共存。D项中，H+和S2-可以结合成难电离物质，所以也不能共存。答案：C。
离子反应方程式书写的注意事项：
（1）一般离子反应多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。
（2） 离子方程式中，只有可溶性强电解质方可拆成离子形式，其它物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包括H2O）、难溶物（CaCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改写成离子形式。
（3）单质、氧化物均用化学式表示。
（4）关于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+ 和OH－ ），反应物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式[如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示].
（5）以反应为依据，尊重客观事实。
例7、下列离子方程式正确的是
A．铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．少量氯气通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2
C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
分析：A．电荷不守恒，B．质量不守恒，C．中Ba2+与OH-、H+与SO42-的系数比不等于反应物的组成比。正确。解题方法为筛选法。常见错解为A或C。答案：D
例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
分析： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比为2∶1，其化学方程式为：
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
同样可得（2）的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
离子反应是否发生，只要观察反应中某种离子浓度是否发生改变，只要有一种离子浓度改变，该反应即可发生。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
作业：
1：课后整理
2：课堂练习
同学们 再见PAGE
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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
高一化学第一学期期中复习
（第一、二章）
（第一课时：化学基本概念）
教学目标：
1、通过复习使学生准确地、深刻地理解基本概念。
2、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
3、清晰阐明了化学基本概念的重要性和学好化学基本概念的正确方法。
教学重点：
1、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
2、明确化学概念在以后学习中的重要性。
教学过程：
[引课]今天我们将第一章及第二章内容进行系统化归纳、整理。
[投影]
一、化学基本概念
化学基本概念包括：物质的组成、性质和分类；化学用语；化学中的常用计量；化学反应基本类型；溶液和胶体。
[板书] 一、化学基本概念
1、化学中常用计量—物质的量
[归纳]引导学生主动发言：回答物质的量定义；画出各概念之间的关系。
[投影]化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用,这几个概念之间网络关系如下:
[强调]关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。
[板书] 物质的量定义；各概念之间的关系。
例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
　　A、2、64、24 B、64、2、24
　　C、32、50、12 D、16、50、24
　　解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。选项B, NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，与题干相符，选项B正确.
说明：解本题的原理，实质是利用质量守恒原理。如果题目中提供不是固体物质，而是溶液，其解法是相同的，只要将溶质的物质的量求出，就变成与本题完全相同的题目。目前化学试题中往往置于与生产实际、科研等相结合的情境中，解题时，只要把它迁移到解化学题基本方法中，就可迎刃而解。
2、溶液与胶体
[思考] 溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别及胶体主要性质。
[投影]（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别：
（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。
[板书] （1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。
例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
解答：血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
[板书]3、氧化还原反应
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
[思考回答]氧化还原反应定义及与化学基本类型的关系。
[投影]
有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
D、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
分析：判断化学反应是否是氧化还原反应依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应，C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从－1价升高为0价，D项中N从+5价降为+4价，部分氧从－2价升高为0价，因此C、D属于氧化还原反应。答：C、D。
[思考并板书]（2）氧化还原反应的有关概念及联系 。
[投影]
　还原剂有还原性 → 价升高 → 失电子 → 被氧化→发生氧化反应→产生氧化产物
　　　（物质） （性质）（特征） （实质）（变价元素） 　（反应） （产物）
　氧化剂有氧化性 → 价降低 → 得电子 → 被还原 →发生还原反应→产生还原产物
[强调]氧化还原反应中的概念大多是成对出现，在学习过程中，易出现混淆现象，若能将上述网络形式中点的概念联成线，对比记忆，是会收到事半功倍的效果的！
例4、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（ ）
A、Ag+→Ag B、CuO→ Cu C、SO2→SO3 D、CO→CO2
分析：根据题意可知，该反应必须是氧化还原反应，而且已知物质只能作氧化剂，它在反应中元素化合价是降低的。对于A选项，Ag+→Ag化合价降低要实现此变化必须要加入还原剂，如在AgNO3溶液中加入Cu片，则可发生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反应，A项符合题意，B项CuO→Cu，铜元素化合价降低，必然也要加入还原剂，如H2、CO、C等，但它们反应条件都必须是高温一般情况常温下几乎没有物质可使CuO变为Cu；C、D选项中，元素化合价是升高的，要实现此变化，要加入的是氧化剂，不符合题意。选A。
[板书]4、离子反应
[思考] 电解质的概念，离子反应发生的条件。
[投影]（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。
（2）离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应。
[板书] 电解质的概念，离子反应发生的条件。
例5、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
分析：A、C、D化合价均发生变化，所以均为氧化还原反应。但只有C、D中有离子参加，所以选C、D。
例6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+，K+，I-，NO3- B．Cu2+，H+，Br-，S2-
C．Mg2+，H+、Cl-，SO42- D．K+，H+，S2-，SO42-
分析：解这类题的思路是：不同的离子是否能在溶液中大量共存，主要从以下几个方面考虑：①离子相互结合成难溶（微溶）物质或气体；②离子相互结合成难电离物质；③离子间发生氧化还原反应。本题中A项，Ag+与I-结合成AgI沉淀，所以不能共存。B项中，Cu2+与S2-结合成CuS沉淀，所以也不能共存。C项中的4种离子均能共存。D项中，H+和S2-可以结合成难电离物质，所以也不能共存。答案：C。
[板书]（3）离子反应方程式书写的注意事项：
[思考] 学生主动回答。
[投影]
（1）一般离子反应多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。
（2） 离子方程式中，只有可溶性强电解质方可拆成离子形式，其它物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包括H2O）、难溶物（CaCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改写成离子形式。
（3）单质、氧化物均用化学式表示。
（4）关于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+ 和OH－ ），反应物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式[如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示].
（5）以反应为依据，尊重客观事实。
例7、下列离子方程式正确的是
A．铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．少量氯气通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2
C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
分析：A．电荷不守恒，B．质量不守恒，C．中Ba2+与OH-、H+与SO42-的系数比不等于反应物的组成比。正确。解题方法为筛选法。常见错解为A或C。答案：D
例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
分析： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比为2∶1，其化学方程式为：
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
同样可得（2）的离子方程式为：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
离子反应是否发生，只要观察反应中某种离子浓度是否发生改变，只要有一种离子浓度改变，该反应即可发生。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
[课堂练习]
一、选择题
1．下列物质中属于电解质的是
A 石墨 B 食盐溶液 C 二氧化硫 D 硝酸钠
2、下列物质中属于非电解质的是
A 二氧化碳 B 铝 C 硫酸钡 D 蔗糖
3．下列反应中属于氧化还原反应的是：
A．CO2+H2O==H2CO3 B．H2CO3==CO2+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO
4．下列说法中正确的是：
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
5．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
6、在下列化学方程式中，不能用ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓来表示的是 　
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
7．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与碳酸钡溶液混合：ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓
C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42－=CuSO4
8．下列说法中错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
9、氢化钙可作生氢剂：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 D．催化剂
二、填空题
10．氧化还原反应的本质是_____________，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。化合价升高的是______________剂，发生______________反应。
11．离子方程式是用______来表示______的式子。盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。
12．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
[参考答案]1、D 2、AD 3、D 4、C 5、C 6、C 7、C 8、B 9、A 10、电子的转移、还原、氧化11、实际参加反应的离子　化学反应　　２Ｈ＋＋ＣＯ３２－＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑12、酸、碱、盐　　复分解　　气体生成、沉淀生成、难电离物质生成
附板书设计：一、化学基本概念
1、化学中常用计量—物质的量
物质的量定义；各概念之间的关系。
例1、
2、溶液与胶体
（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。
例2、
3、氧化还原反应
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
例3、
（2）氧化还原反应的有关概念及联系 。
例4、
4、离子反应
（1） 电解质的概念
（2）离子反应发生的条件。
例5、
例6、
（3）离子反应方程式书写的注意事项：
例7、
例8、
×M
÷M
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
÷NA
×NA
÷VB
×VB
物质的量n
气体的体积（标况下）
微 粒N
质 量m
物质的量浓度CB
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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
高一化学第一学期期中复习
（第一、二章）
（第二课时：化学实验）
教学目标：
1、进一步巩固常见化学实验基本操作
2、进一步熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。
教学重点：巩固常见化学实验基本操作
教学难点：熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。
教学过程：
[引课]今天我们复习一、二章中的化学实验内容。
[引导思考] 我们学习了哪些化学实验基本操作？基本化学实验？
[板书] 二、化学实验：
1、化学实验基本操作
（1）液体的过滤：
[讲述]过滤：分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。主要是除去液体中不溶性固体。
[学生思考]主动回答注意事项。
[投影]一贴、二低、三靠、四洗。
一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。
四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。
[板书] 一贴、二低、三靠、四洗。
例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
分析：本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。
其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
（2）蒸发溶液
[回答]溶液蒸发注意事项。
[投影]把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，一般可用蒸发皿进行蒸发。
当溶液蒸浓时，往往发生外溅，这是因为溶液上下温差过大引起的，可用玻璃棒迅速搅拌溶液。
如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。
[投影讲述]蒸发、结晶、重结晶：蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。
几种可溶固体物质的混合物，可根据它们在同一溶剂里溶解度的不同，用结晶的方法加以分离。对于溶解度随温度升高而增大的物质，可用蒸发方法使其成为热饱和溶液，然后冷却结晶加以分离；对于溶解度随温度变化不大的物质可以将溶剂加热蒸发，使溶液浓缩结晶。
如果某物质溶液里含有的杂质较多，可采用重结晶即多次结晶的方法。
[板书] 溶液蒸发注意事项；蒸发、结晶、重结晶。
例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了以下实验步骤：
（1）将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；
（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产白色沉淀；
（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时；
（4）过滤，将白色沉淀滤出；
（5）向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；
（6）将滤液蒸干，得到晶体；
正确的实验操作程序为:__________________________________________；
有关的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：这是一道物质提纯题，就是要把物质中的杂质除去、以得到某种纯物质的过程。物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查利用离子反应除去杂质。除杂质时应当做到：①所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。②所加试剂必须过量，以保证把杂质除净。③由过量试剂所带入的新杂质，也必须完全除净。④加入试剂的顺序，应以便于过量试剂的处理为准。
本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液，以便使SO42-全部转化为BaSO4沉淀；再加入过量K2CO3溶液，以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2+全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再滴加HCl，以便使过量的K2CO3带入的多余CO32-全部转化为CO2气体除去；再蒸干即可得纯KCl晶体。
答案：正确的操作程序为：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。
有关的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+ Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑
（3）蒸馏
[回答]如何制得蒸馏水？注意哪些问题？
[投影]蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，例如蒸馏水。
实验室里进行蒸馏时应注意以下几点：
① 蒸馏瓶中所盛液体，最多不超过其容积的，加热时不得将液体全部蒸干；
② 需提纯的物质，若受热易分解，不能用火焰直接加热，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加热。若这种物质达到沸点时就分解，应采用减压分馏。
③ 测量蒸馏瓶沸点的温度计，其水银球应置于蒸气出口以下蒸馏烧瓶支管口附近；
④ 冷凝管中用作冷却的水流方向，应与蒸气流向相反逆流，进水口在下，出水口在上；
⑤ 液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入几小块洁净沸石或碎玻璃。
[板书]注意：①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸。
例3、石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
解答：蒸馏烧瓶，烧瓶支管口，由下往上。
（4）萃取
[思考]萃取剂的选用原则
[投影]
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。如果某溶液中溶质的浓度很小，若利用浓缩结晶或蒸馏的方法分离出溶质就要消耗大量的热能，很不经济，遇到这种情况就可以使用萃取。
选用的萃取剂的原则：
① 和原溶液中的溶剂互不相溶；
② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
③ 要易于挥发。
[板书] 萃取剂的选区原则① 和原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。
（5）分液
使用分液漏斗可以把比重不同而又互不相溶的液体分开。
例4、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离
　　两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
　　(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
　　(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
　　(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
　　(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
　　(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
　　(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
　　(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
　　(H)静置,分层.
　　就此实验,完成下列填空:
　　(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
　　　　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F
　　(2)上述(E)步骤的操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿
　　　　上述(G)步骤操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿
　　(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
解答：(1)C→/B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出　(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多　
[过渡]下面我们复习重要的化学实验—配制一定物质的量浓度的溶液
[板书]2、配制一定物质的量浓度的溶液
[投影]（1）仪器：仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒或天平带砝码、药匙、试剂瓶。
（2）过程：①准备工作：检漏 ②
操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
计算：当溶质为固体时，mg＝cmol / L×V1L×Mg / mol
当溶质为液体时，所取浓溶液的体积V可用下列公式计算，
cmol / L×V1L×Mg / mol＝ω1×VmL×ρg / cm3
（3）误差分析：
① 不洗涤烧杯、玻璃棒——偏低；
②在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置室温，而趁热转入容量瓶进行定容——偏高；
③ 先定容后上下倒置摇匀，发现液面比刻度低，再加水至刻度线——偏低；
④定容时不小心加水过多，又用滴管将多余的溶液取去——偏低；
⑤定容时俯视——偏高；定容时仰视——偏低；
⑥ 溶解、转移、洗涤过程中，溶液溅落到容器外——偏低。
[板书] （1）仪器（2）过程①准备工作：检漏 ②操作步骤：（3）误差分析：
例5、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
　　A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
　　C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
　　分析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1 CuSO4溶液500mL时，需纯CuSO4 0.1×0.5×160＝8g，或CuSO4 5H2O 0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。
说明：一定质量的溶质与500g水混合后，溶液的体积不能认为是500mL，因为溶质本身占有一定体积，分子之间具有一定间隔，当溶质溶于500g水后，其体积就无法确定。当溶质少量时我们简单处理成50mL，一些同学误解为就是500mL。
例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
分析 ： (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案为B、C、D。
[课堂练习]
1、下列仪器可用于直接加热的一组是
A．试管、烧瓶、烧杯 B．坩埚、量筒、容量瓶
C．坩埚、试管、蒸发皿 D．烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、某学生使用托盘天平称量物质时，将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，待天平平衡，称
得样品的质量为10．.5g(1g以下用砝码)，所称得样品的实际质量为
A．10．5g B．10g C．9．5g D．9g
3、实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之
比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。
（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的氨水溶液，烧坏中有沉淀物过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？
答： ；
（4）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；
（5）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。
[参考答案]1、C 2、C 3、（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；
（3）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；
（4）Al（OH）3；（5）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78
附板书计划：
二、化学实验：
1、化学实验基本操作
（1）液体的过滤：一贴、二低、三靠、四洗。
例1、
（2）蒸发溶液 ：注意事项—蒸发、结晶、重结晶区别。
例2、
（3）蒸馏：注意①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸。
例3、
（4）萃取
（5）分液
例4、
2、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）仪器（2）过程①准备工作：检漏 ②操作步骤：（3）误差分析：
例5、
例6、
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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
高一化学新课程期中测试
一、选择题(本题包括15个小题，每小题只一个答案；每小题3分，共计45分。)
1．加热固体试剂时，不能使用的仪器是 （ ）
A. 试管　 B. 烧杯 　 C. 蒸发皿 D. 坩埚
2．下列物质属于容易导电的单质是 （ ）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．金刚石
3．给50mL某液体加热的操作中，以下仪器用到的是 （ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台
⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥
4．氧化还原反应的实质是 （ ）
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移
5．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，
Na2SO3转化为 （ ）
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
7.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
9．下列使用托盘天平的操作中，正确的是 （ ）
A. 调整天平时，应先将游码放在刻度尺中间，然后调节左，右螺丝
B. 称量物应放在右盘，砝码应放在左盘
C. 加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码
D．称量结束时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处
10.下面的叙述中不正确的是 （ ）
A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.
B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.
C.电解质在水中一定能导电.
D.水是极难电离的电解质.
11．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是： （ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Cu2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
12．下列实验操作时，不正确的是 （ ）
A．称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸.
B．配制的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在.
C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
13．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A．Cu2＋和SO42－ B．Cu2＋ 和 Cl- C. SO42－ 和K+ D.Ag+和NO3-
14．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为 （ ）
A．n B．2n C．3n D．4n
15．下列有关实验的叙述中正确的是 （ ）
A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，没有垫石棉网
B．用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D．如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有SO42 － 离子
二、实验题（本题共两个小题，共16分）
16．（1）要熔化固体硝酸钾，应放在________里加热，还需用的仪器有_____，______，_______。若要移动加热后的器皿，应用__________。
（2在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立
即注入容量瓶中
B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
17．根据从草木灰中提取钾盐的实验，回答下列各空白处问题：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④____，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右侧，则表示____。
(A)左盘重，样品轻　　　 (B)左盘轻，砝码重
(C)右盘重，砝码轻　　　 (D)右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于____。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，这样操作的目的是____。
(5)所得产物中主要的钾盐有________________ 。
三、填空题： （本题共3个小题，共22分）　　
18. 10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。
19．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
20.填写仪器名称：
粉碎易碎的固体药品，用_______；浓缩溶液用_______；
分离酒精和水的受热容器是____________________；
石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________；接受馏分的仪器是__________。
21．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、
（2）乙厂的废水中含有别处三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
　　（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四、计算题：（本大题包括两个小题，共17分）
22．将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。
23．用水吸收氯化氢可以得到盐酸，在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后，测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3，计算此盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案及评分标准：
一、（每小题3分共45分）1、C 2、C3、D4、D5、A6、A7、C8、A9、D10、C11、D12、A13、A14、B15、C
二、（本题共两个小题，共16分）
16、（6分）（1）烧杯 玻璃棒 酒精灯 铁架台 坩埚钳（2）D
17、（10分）(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅
(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
三、（本题共3个小题，共22分）　　
18.（4分） 45 ； 4.55mol/L 19、(3分)AgCl Cl－
20、（5分）研砵 蒸发皿 蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶
　　21、(10分)（1） 、 、 （2）铁粉 （3） 、 、 、 ；
四、计算题（本题两小题，共17分）
22、（7分）原溶液为2mg，含NaOH：
23、(10分)标准状况下358.4升HCl的物质的量是：
358.4升HCl(标准状况)溶于1升水中，所得盐酸溶液的体积是：
=1331毫升=1.331升
该盐酸的物质的量浓度是：
答：该盐酸的物质的量浓度是12.0摩/升。
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5(共15张PPT)
高一化学多媒体教学教学软件
第一学期 期中 复习
第二课时
山东省利津县第一中学 王风利
液体的过滤：
一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。
四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。
例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
分析：
本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。
其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。
几种可溶固体物质的混合物，可根据它们在同一溶剂里溶解度的不同，用结晶的方法加以分离。对于溶解度随温度升高而增大的物质，可用蒸发方法使其成为热饱和溶液，然后冷却结晶加以分离；对于溶解度随温度变化不大的物质可以将溶剂加热蒸发，使溶液浓缩结晶。
如果某物质溶液里含有的杂质较多，可采用重结晶 即多次结晶 的方法。
蒸发、结晶、重结晶：
例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了以下实验步骤：
（1）将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产白色沉淀；
（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时；（4）过滤，将白色沉淀滤出；
（5）向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；（6）将滤液蒸干，得到晶体；
正确的实验操作程序为:_ ____________ ____________;
有关的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：
物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查利用离子反应除去杂质。除杂质时应当做到：①所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。②所加试剂必须过量，以保证把杂质除净。③由过量试剂所带入的新杂质，也必须完全除净。④加入试剂的顺序，应以便于过量试剂的处理为准。
本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液，以便使SO42-全部转化为BaSO4沉淀；再加入过量K2CO3溶液，以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2+全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再滴加HCl，以便使过量的K2CO3带入的多余CO32-全部转化为CO2气体除去；再蒸干即可得纯KCl晶体。
答案：正确的操作程序为：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。有关的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+ Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑
蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，例如蒸馏水。实验室里进行蒸馏时应注意以下几点：
① 蒸馏瓶中所盛液体，最多不超过其容积的，加热时不得将液体全部蒸干；
② 需提纯的物质，若受热易分解，不能用火焰直接加热，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加热。若这种物质达到沸点时就分解，应采用减压分馏。
③ 测量蒸馏瓶沸点的温度计，其水银球应置于蒸气出口以下 蒸馏烧瓶支管口附近 ；
④ 冷凝管中用作冷却的水流方向，应与蒸气流向相反 逆流 ，进水口在下，出水口在上；
⑤ 液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入几小块洁净沸石或碎玻璃。
例3、石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
解答：
蒸馏烧瓶，烧瓶支管口，由下往上。
① 和原溶液中的溶剂互不相溶；
② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
③ 要易于挥发。
选用的萃取剂的原则：
例4、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离 两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; 　　(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液; 　(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液; 　　(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置,分层. 　就此实验,完成下列填空: 　　(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F 　　(2)上述(E)步骤的操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿ 　　　　上述(G)步骤操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿ 　　(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(1)C→/B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多　
解答
（1）仪器：仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒或天平 带砝码 、药匙、试剂瓶。
（2）过程：①准备工作：检漏 ②操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液
例5、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
　　A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
　分析：
500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1 CuSO4溶液500mL时，需纯CuSO4 0.1×0.5×160＝8g，或CuSO4 5H2O 0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。
例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有 A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
分析 ：
(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案为B、C、D。
作业：
1：课后整理
2：课堂练习
同学们 再见

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