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第一节 金属的化学性质
（ 第二课时）
山东省利津县第一中学 王风利
化学方程式
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2 ↑
△
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al与强碱溶液反应化学方程式：
氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
[练习]写出以上反应的离子化学方程式：
2Al + 2OH －+ 2H2O =2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O
Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
回答：
问题？
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： 　　(1)罐壁内凹而瘪的原因： 　反应方程式： 　　　
(2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 　　
解答： 　　
动动脑？
(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； 　 (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；
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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
3.1.2 金属的化学性质
（第二课时）
教学目的：
１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
3、了解两性氢氧化物及氧化物。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力
教学重难点：
重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力
教学过程：
［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。
[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？
[科学探究]按图组装实验装置进行实验：
[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。
现象 化学方程式
铁丝保持红热肥皂泡燃烧 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
[讨论、归纳]回答：
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[板书]2、氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
[练习]写出以上反应的离子化学方程式：
[板书]2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O
[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。
[回答]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
[阅读]最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：
[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
　　(1)罐壁内凹而瘪的原因： 　反应方程式： 　　　
(2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 　 　　
解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
　
　　(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；
　　
［作业］１阅读：科学视野—金属钛
２、Ｐ４４　３、４、5、6、7
　　　　３、写一篇金属小论文
附板书计划：
2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
离子方程式：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O
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1(共13张PPT)
第一节 金属的化学性质
（第一课时）
山东省利津县第一中学 王风利
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。
金属钠的切割方法：
与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 == Na2O2(淡黄色)
点燃
1.钠为什么会浮在水面上
2、为什么烧杯上方出现水蒸气？
3.钠为什么会熔化成一个小球
4.小球为什么会在水面上游动
5、小球为什么会咝咝发出响声？
6.滴入酚酞后溶液为什么会变色
浮在水面上——密度小于水；
水蒸气——放热；
熔化成一个小球——溶点低；
在水面上游动——生成气体；
咝咝发出响声——反应剧烈；
变色——生成碱。
化学方程式：
回答:
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
名称
过氧化钠
氧化钠
色态
淡黄色固体
白色固体
化学式
Na2O2
Na2O
与水反应方程式
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应方程式
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
稳定性
较稳定
不稳定
转化
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
　①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
　①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
　A．①② 　B．①②③ 　C．①④⑤ D．④⑤
D
C
3．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的（ ）
　　A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
　　C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②①
C．②③④① D．①③④②
D
C
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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
3.1.1 金属的化学性质
（第一课时）
教学目的：
1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力
教学重难点：
重点：钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力
教学过程：
[导课]
材料1、冶金工厂美丽夜景 ；材料2、金属材料发展史
阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？
[板书] 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
[投影]图3—1金属元素在地壳中的含量
[讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。
[反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？
[集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
[回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式：
举例写反应的化学方程式
金属与氧气反应
金属与盐置换反应
金属与酸反应
[交流] 答案。
[板书]一、金属与氧气的反应
[回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
[设问]金属与氧气反应是否一定加热？
[实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。
[思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？
[观察]描述物理性质：色 态 密度 保存
[设问]钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？
[实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验：
[学生描述]反应程度 、火焰颜色、生成物状态并记录。
[板书]1、与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2Na2O2
(淡黄色)
[投影]潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？
[阅读]科学视野：老师穿插讲解。
[板书] 2、过氧化钠性质：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？
[投影]小结：
名称 过氧化钠 氧化钠
色态 淡黄色固体 白色固体
化学式 Na2O2 Na2O
与水反应方程式 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性 较稳定 不稳定
转化
[实验探究]按下列要求进行实验：
1、 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象；
2、 用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；
[记录现象]都发生熔化现象，都没有燃烧。
[思考探究]为什么？引导—生成致密氧化物保护膜。
[阅读]资料卡片：铝的氧化膜。
[思考导课]铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
[板书]二、金属与水的反应
[实验3－3] 向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象。
[学生描述现象] 浮、熔、游、咝、红。
［讨论］1.钠为什么会浮在水面上
2、为什么烧杯上方出现水蒸气？
3.钠为什么会熔化成一个小球
4.小球为什么会在水面上游动
5、小球为什么会咝咝发出响声？
6.滴入酚酞后溶液为什么会变色
［学生讨论及回答］浮在水面上——密度小于水；水蒸气——放热；熔化成一个小球——溶点低；在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；变色——生成碱。
［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢
［建议实验］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
［板书］1、钠与水的反应
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
[小结]略
［课堂练习］
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
　　①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ D）
　　A．①②③④⑤ 　　B．全部 　　C．①②③⑤⑥　　D．①③④⑤⑥
　　2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ C）
　　①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
　　A．①② 　　　　B．①②③ 　　C．①④⑤　　　　　　 D．④⑤
3．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（D ）
　　A．放在足量水中B．放在足量盐酸中
　　C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
　　 4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（C ）
　　 A．①②③④ 　B．④③②①　　C．②③④①　　　 D．①③④②
[作业]P44 ：1、2、
附板书设计： 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
1、与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠性质：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、金属与水的反应
1、钠与水的反应 ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
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