资源简介

离子
云梦县文昌阁中学 冯俊勇
1、 教材分析
1． 教教材的地位及作用
本节内容位于新人教版九年级《化学》第四单元。它是对前面微观世界的分子、原子的延伸，也是为后面化学式、化合价及化学方程式的书写作准备。通过这节对原子能核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程等的教学使学生可以深刻理解微观粒子的运动及物质的构成。能够理原子结构与化学性质的关系，为学生探求宏观物质变化奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，培养微观世界学习兴趣的良好素材。
2． 教学目标分析
（1） 了解原子核外电子运动是分层排布；
（2） 学会认和写原子的结构示意图；
（3） 了解原子电外层电子数目与元素的化学性质的关系；
（4） 会书写简单的离子符号，知道离子可直接构成物质；
（5） 培养学生对微观世界的学习兴趣与方法；
3． 教学难点、重点和关键
（1）、教学重点：掌握离子的形成。
（2）、教学难点：①核外电子的分层运动的理解；
②离子的形成原理及构成化学合物。
（3）、关键：通过对微观运动的理解来掌握离子的形成原理及对物质构成。
二、教法分析
利用现有的知识及对微观模型的观察而来控索离子的形成及离子如何构成化合物。教学中积极发挥学生的自我想像力，以把微观的世界形象化地在头脑中现，激发学生对微观世界的好奇与兴趣。
3、 学法指导
首先是通过对运动由宏观到微观的对比归纳出原子核外电子是分层运动。培养学生的观察分析能力。
再次通过对1-18号元素原子结构示意图中稀有气体原子及其它原子的对照与猜想而归出最外层电子与元素性质的关系。
最后是利用上面的延伸及离子的形成过程的探究初步认识离子化合物的形成。培养学生对微观世界的学习方法。
4、 教学过程
（一）、复习：原子的构成（通过对其构成的回忆，让学生知道原子可以分为两部分，通常有三种微观粒子组成，了解三种粒子中的带电情况）
（二）、新授课程
1、（引入）原子中电子是不停地运动，请同学们猜想它们的运动情况。
（学生猜想讨论）电子运动的情况
（模型对比）下面我们来观察下几种常见的运动。再请大家谈下各位的看法。
汽车的运动（观察汽车运动视频）--------------------------------------------------------课件显示
行星的运动（观察行星的图片）---------------------------------------------------------显示行星图
电子运动（观察电子运动动画）-------------------------------------------显示电子运动模似动画
（讨论）学生谈自己观察的结果。
（小结）汽车沿固定路行驶，行星有固定的轨道，电子没有这种固定的运动轨迹。只是能看到它在某些区域出现的机会（观察电子云图）
（过渡引入）在某些区域出现的机会也有多少，好像是在一些区域要出现得多，就像是在不同的层运动（观看出现机会多的区域）。
2、电子的分层运动
（讲解）为了表示电子的这种运动特征我们引入了原子的结构示意图（学习结构示意图）
（练习）依据前面的探究画出1-18号元素的结构示意图。
（三）、离子的形成
1、 观察我们所画的原子结构示意图，讨论下列问题：
①、稀有气体原子的最外层电子数是多少？
②、金属元素的最外层电子数是多少？而非金属呢？
（小结讲解）稀有气体呈现出“化学惰性”是因为它的最外层电子数的的这种结构。我们把种结构叫稳定结构。
而最外层没有达到这种结构的是非稳定结构，这样的原子的最外层电子就处于不稳定状态。
（学生讨论猜想）镁最外层是2个电子，也是不稳定状态，那么它要变成稳定状态，会如何变化呢，请同学们猜想。
（猜想的可能结果）①得6个电子
②失2个电子
③失10个电子
④第二层上移6个电子到第三层上
（归纳总结）非稳定状态的原子要达到稳定结构只是变动最外层上的电子，而且是一般少于个的易失去，多于4个的易得到电子。例如：
2、阴阳离子的形成
（设问）画出钠氯原子结构示意图及得失电子后的结构示意图。
（观察）钠原子 的结构示意中带正电荷—————个，负电荷———个。正负电荷关系为————
那么达稳定结构后所带电荷的关系为————————————。这样它达稳定结构后对外所表现出的电性为————。
同理可以得到氯原子达稳定结构后对外所表现出的电性为———————。
（小结）带电荷的原子叫离子（包括带电的原子团）。
（观察）钠离子、氯离子它们分别对外显什么电性。
（讲解） 阳离子：对外显正电性的离子（带正电） 金属离子易带正电
阴离子：对外显负电性的离子（带负） 非金属离子易带负电
（设问过渡）那么如何来表示正负离子？（学生讨论出离子结构示意图）
（引出）还可以用离子符号来表示（讲解离子符号就是元素符号上标上所带电荷 ）
3、离子化合物的形成
（实验）带不同电性的两个电荷 相互靠近时的表现。
（总结规律）相反电荷 靠近时会相互吸引
（猜想）阴阳离子也是带有不同的电荷 的两种粒子，它们相靠近时会怎样？
（相吸、相斥、没有明显变化）
（动画展示两离子的相互靠近的吸引）
（展示）钠与氯相互形成离子化合物的动画演示过程
（学生讨论）分析氯化钠的形成过程
（三）物质与构成物质粒子间的关系
（观察）我们周围的世界，（设疑）它们是由什么粒子组成？（导入）是由原子、分子、离子三种粒子组成的。（课件展示讲解构成关系）
3、 课堂练习
例：六种微粒结构示意图分别为（）
（1）A、B、C、D、E、F共表示——种元素。
（2）表示原子的微粒是 （填序号，下同）
（3）表示离子的微粒是（ ），表示阴离子的微料是（ ），表示阳离子的微粒是（ ）。
2、某元素的原子结构示意图为 该原子的核电荷数为（ ），核外有（ ）
个电子层，第二层上有（ ）个电子，最外电子层上有（ ）个电了。在化学反应中，这种原子易（ ）（得、夫）电子，变成（ ）（阴、阳）离子。
4、 本章小节。
（讨论）通过对本节的练习，你学到了什么？
1、 核外电子的分层运动。
2、 能判断阴阳离子的形成。
3、 了解离子化合物的形成。
5、 板书设计
离子
1、 电子 是分层运动；
2、 离子：带电的原子（包括带电的原子团）；
3、 离子化合物是由于阴阳离子的相互作用而形成；
4、 物质与构成物质粒子间的关系。
学习原子结构示意图的要点
最少有一个电子层，电多有7个电子层
每层最多排除2n2个电子
最外层最多能排8个电子（只有一层的时侯只排2个电子）
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