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第八章 酸 碱 盐（五）
常见的盐 化学肥料
唐荣德
知识点精析
学习目标
一、了解氯化钠、碳酸钠和硫酸铜等几种常见盐。常识性了解结晶水合物、风化等概念。
二、了解盐的化学性质。会用金属活动顺序表来判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三、了解复分解反应发生的条件，并能结合“部分酸、碱、盐的溶解性表” 来判断某些复分解反应能否发生。
四、了解化学肥料的种类和特性。
重、难点提示
一、重点
1. 常见盐的性质和用途，盐的化学性质。
2. 复分解反应发生的条件。碳酸根离子、铵离子的鉴别原理。
二、难点
1. 结晶水合物的性质。
2. 复分解反应发生的条件。
知识点精析
一、几种常见的盐
氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 硫酸铜（CuSO4）
水合物 — Na2CO3·10H2O CuSO4·5H2O
俗称 食盐（主要成分） 纯碱、苏打、口碱等 胆矾、蓝矾
性质 白色固体，熔、沸点较 高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。 白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。结晶水合物易风化。 CuSO4是白色固体，易溶，其水溶液呈蓝色。胆矾受热可分解出结晶水。
用途 调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。 精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液。
分布 海水、盐湖、盐井、盐矿。 盐湖、碱性土壤。 —（化工产品）
注意：1. 盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
2. 碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。
二、结晶水、结晶水合物和风化
1. 结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
2. 结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。
3. 风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。
注意：① 结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。
② 当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。
③ 结晶水合物的风化是自发的过程，属于化学变化。如果在加热条件下，使结晶水合物分解出结晶水，则此过程不属于风化。
三、盐的溶解性
通常情况下，盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性差异很大。认识并掌握盐类物质的溶解性，有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。盐在水溶液中的溶解性一般是：
“钾、钠、铵盐硝酸盐， 完全溶解不困难；
碳、硅、亚硫、磷酸盐， 要溶只有钾、钠、铵；
氯化物除银、亚汞（不溶）， 硫酸盐中除钡、铅。”
注意：氯化铅、硫酸钙、硫酸银微溶。
四、盐的通性
盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性 — 通性。但是盐类物质毕竟都是由金属（或铵）离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。
1. 盐跟某些金属的反应
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2
ZnSO4＋Cu不反应
结论：盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属
2. 盐跟酸的反应
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2的制取；的检验
结论：盐＋酸＝另一种盐＋另一种酸
3. 盐跟碱的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
结论：盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱
4. 盐跟另一种盐的反应
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
结论：盐＋盐＝另一种盐＋另一种盐
注意：① 在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
② 金属K、Ca、Na的化学活动性很强，在与其它盐溶液作用时，首先是跟水发生剧烈反应放出氢气，同时生成的碱立即跟溶液中的盐反应。例如：2Na十CuSO4十2H2O＝Cu(OH)2↓十Na2SO4十H2↑，所以跟盐溶液的置换反应不能用K、Ca、Na。金属Fe在发生置换反应时，一般都表现出+2价。
③ 盐跟碱、盐跟另一种盐在溶液里要发生复分解反应的前提是，参加反应的盐和碱都是能溶于水的。
五、复分解反应的条件
酸、碱、盐在溶液里进行的复分解反应其实质是离子间的互换和结合。如：
结论：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，如果至少有沉淀、气体、水（或难电离物质）三者之一生成，则复分解反应能够发生，否则不能发生。
注意：酸、碱、盐在溶液里进行的反应，可以认为总是向着“更难溶解”，“更难电离”或“自由离子数目减少”的方向进行。
六、化学肥料
化学肥料简称化肥，它是用矿物、空气、水等为原料，经过化学加工而制成。化肥种类较多，主要有以下几类：
1. 氮肥
常见的氮肥有：硫铵[NH42SO4]、硝铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、尿素[CO(NH)2]等。
主要特性：含有氮元素，能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
2. 磷肥
常见的磷肥有：磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥[主要成分Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2]、过磷酸钙（普钙）[主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4]、重过磷酸钙（重钙）[主要成分Ca(H2PO4)2]等。
主要特性：含有磷元素，能促进作物根系发达，增强耐寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满。
3. 钾肥
常见的钾肥有：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。
主要特性：含有钾元素，能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并促进糖分和淀粉的生成。
4. 复合肥料
复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[NH42HPO4]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
5. 微量元素肥料
微量元素肥料简称微肥，通常施用量很少。主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。植物一旦缺乏以上微量元素，不仅影响生长发育，而且会减弱抗病能力。
注意：① 铵盐跟碱能发生如下反应：＋OH＝NH3↑＋H2O（放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该反应可以用作铵盐的检验）。
② 重钙、普钙、铵态氮肥要避免跟碱性物质混合使用，施用化肥还要注意防止雨水淋失。科学、合理地使用化肥既能增产，又能更好地保护环境。第八章 酸 碱 盐（三）
酸的通性 pH
唐荣德
知识点精析
学习目标
一、了解酸的分类、命名，从电离的观点理解酸的通性。
二、了解金属活动性顺序的意义，并能判断某些置换反应能否发生。
三、了解碱性氧化物的概念。
四、了解中和反应以及它在生产、科研中的意义。
五、了解pH与溶液酸、碱性的关系及应用，试纸的用法。
重、难点提示
一、重点
1. 酸的分类、命名和酸的通性。
2. 溶液的pH。
二、难点
用金属活动性顺序表来判断金属跟酸能否发生置换反应。
知识点精析
一、酸的分类和命名
1. 酸的分类 酸的分类可根据不同的标准将其分成不同的类别，便于研究或学习。
（1）根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以对酸作如下分类：
① 含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等；
② 无氧酸：如HCl、H2S等。
（2）根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，又可以对酸作如下分类。：
① 一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等；
② 二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等；
③ 三元酸：如H3PO4等。
2. 酸的命名
（1）含氧酸：一般用其组成中除氢氧两元素以外的另一种元素的名称来命名，称为“某酸”。
如：H2SO4 硫酸、H2CO3 碳酸、HNO3 硝酸、HClO3 氯酸、H3PO4 磷酸等；
（2）无氧酸：在氢字的后面加上另一种元素的名称来命名，称为“氢某酸”。
如：HCl 氢氯酸（俗名盐酸）、H2S 氢硫酸等。
注意：① 酸有多种分类方法，如：无机酸和有机酸（CH3COOH等），易挥发（或低沸点）酸和难挥发（或高沸点）酸，氧化性酸和非氧化性酸等等。
② 在化学里，很多物质由于历史原因有其习惯称呼（俗名）。如CH3COOH俗名醋酸，HCl俗名盐酸等。而HNO3最早因为是从一种叫“硝石”的矿物而制得，所以习惯地称呼它为“硝酸”一直到现在。
③ 特别要注意：氯酸（HClO3 ）与氢氯酸（HCl），硫酸（H2SO4）与氢硫酸（H2S）的区别。因为物质的组成和结构相似，性质必然相似；而组成和结构不同，其性质是决然不同的。
二、酸的通性
酸之所以具有共同的相似性，是因为酸在溶液中电离出的阳离子都是共同的的氢离子。因此酸的通性，可以认为是氢离子（H+）表现出来的性质。
1．跟酸碱指示剂作用
结论：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2. 跟活泼金属反应
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ (实验室制氢气)
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Cu (或Ag) ＋ HCl → 不反应
结论：活泼金属＋酸 → 盐＋H2 ↑
金属能否跟酸起置换反应与金属的性质有关，经长期实践总结出如下常见金属的化学活动性顺序，我们常称之为“金属活动顺序表”。
在金属活动顺序表中，排在（H）以前的金属能置换酸中的氢，而生成氢气；排在（H）以后的金属则不能置换酸中的氢。这里所说的酸，主要是指盐酸和稀硫酸。硝酸或浓硫酸因具有很强的氧化性，它们跟金属反应一般不生成氢气而生成水。
3. 跟某些金属氧化物反应
Fe2O3 ＋ 6 HCl ＝ 2 FeCl3 ＋3H2O （除去铁锈）
CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋H2O
结论：金属氧化物＋酸 → 盐＋H2O
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但是只有大多数金属氧化物才是碱性氧化物。
4. 跟碱反应
BaOH2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓ ＋ 2H2O
CuOH2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O
结论：碱 ＋酸 → 盐＋H2O
酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在生产和科研等方面有广泛的应用。在化工生产和科学实验里，常用适量的来中和过量的碱或酸；在农业生产中，常施用适量的熟石灰来中和土壤里过量的酸，等等。
5. 跟某些盐反应
HCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ HNO3 （检验Cl）
H2SO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋ 2HCl （检验）
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O （检验）
结论：盐 ＋酸 → 新盐＋新酸
注意：① 铁元素有可变化合价（+2、+3），但是它跟盐酸或稀硫酸反应时，只表现+2价而生成亚铁盐。
② 化学里常把不能持续进行的反应认为是不反应，如石灰石跟硫酸等。在金属活动顺序表中，铅（Pb）虽然处于氢（H）的前面，但是它跟硫酸或盐酸作用会生成难溶或微溶的硫酸铅或氯化铅，使反应很难持续进行，所以一般不用铅跟硫酸或盐酸反应来制取硫酸铅或氯化铅和氢气。
三、pH — 溶液酸碱度的表示方法
酸的溶液具有酸性，碱的溶液具有碱性，溶液的酸碱性可以用指示剂来检验。而溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。
当：pH ＝ 7时， 溶液呈中性；
pH ＜ 7时， 溶液呈酸性；
pH ＞ 7时， 溶液呈碱性。
溶液的pH值越小，其酸性越强；pH值越大，其碱性越强。
溶液的酸碱度有重要的实际意义，它广泛地应用在化工生产、农业生产、医药健康、环境监测、科学研究等领域中。
用pH试纸来测定溶液的pH时，正确的方法是把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡（板）对照。
注意：① 酸溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是碱溶液。
② 使用pH试纸来测定溶液的pH时，既不能事先用水把试纸润湿，也不能把试纸直接伸入待测溶液中。第八章 酸 碱 盐（一）
酸、碱、盐溶液的导电性
唐荣德
知识点精析
学习目标
一、了解溶液导电性和电离的概念。
二、从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
三、学会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
重、难点提示
一、重点
1. 溶液导电的原因和电离的概念。
2. 从离子观点理解酸、碱、盐的概念和电离方程式的书写。
二、难点
1. 溶液导电的原因。
2. 从离子观点理解酸、碱、盐。
知识点精析
一、溶液的导电性、电离和电离方程式
1. 溶液的导电性
1 物质的导电性
相关概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
把能溶解其它物质的物质叫做溶剂。
被溶解的物质叫做溶质。
物质溶解在水里，产生了能够自由移动的带电离子，这样的过程称为电离。
2 溶液导电的原因
我们知道，电流是带电粒子的定向移动，能导电的物质必然具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的，带电的离子，即溶质能否发生电离。
2．电离和电离方程式
1 电离是物质溶解于水时，离解成自由移动离子的过程。只有电离后产生了自由移动的离子，才能使溶液具有导电性。
2 电离方程式是物质发生电离的表示方法，书写电离方程式时要注意以下三点：
① 在电离过程中，原子团通常是不分开的；
② 简单离子所带电荷与该元素化合价数值相等；复杂离子所带的电荷数与原子团中各元素的化合价代数和相等；
③ 阳离子所带正电荷总数，一定等于阴离子所带负电荷总数。
注意：① 固态的离子化合物如氯化钠固体、硝酸钾固体以及氢氧化钠固体等，虽然都是由阴、阳离子构成，但是这些离子不能自由移动，所以固态的离子化合物不导电。
② 化合物在溶液中离解成为自由移动的离子，是在水分子作用下产生的，跟通电与否无关。化合物溶于水发生电离后的整个溶液仍然是不显电性的。
二、酸、碱、盐
1．酸
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：HnR＝nH+＋Rn。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。
由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。酸在溶液中的阳离子只有H+，这是判断是否酸的重要依据。
酸类中常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。
2．碱
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋mOH。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
3．盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，盐也可用通式MnRm表示。其电离方程式可记忆为：盐＝金属离子＋酸根离子；或写为： ＝nMm+＋mRn。
由上式可知，在上面所示的盐里，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。
盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛。如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带，石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等。第八章 酸 碱 盐（四）
常见的碱 碱的通性
唐荣德
知识点精析
学习目标
一、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。
二、了解碱的命名和碱的通性。用“从个别到一般”认识事物的规律学习碱的通性，以增强比较、分析、归纳的能力。
三、了解碱性氧化物的概念。
重、难点提示
一、重点
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。
2. 碱的命名和碱的通性。
二、难点
碱跟非金属氧化物反应的化学方程式。
知识点精析
一、氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH Ca(OH)2
物理性质 白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
化学性质 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2. 跟非金属氧化物反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O
3. 跟酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O
4. 跟某些盐反应：FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐色）CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（蓝色） 4. 跟某些盐反应：Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH（白色）Ca(OH)2＋Mg(NO3) 2＝Ca(NO3)2＋Mg(OH)2 ↓（白色）
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2
用途 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在实验室里也可用作某些气体的干燥剂 工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。
注意：① 晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
二、碱的分类和命名
1. 碱的分类
根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：
（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；
（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名
根据碱的组成：M(OH)n 一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：
（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；
（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁
注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝＋OH 。
三、碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。
1. 跟指示剂作用
结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 跟多数非金属氧化物反应
2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O
2KOH ＋ CO2 ＝ K2CO3 ＋ H2O
Ca(OH)2 ＋ SO2 ＝ CaSO3↓＋ H2O
Ba(OH)2 ＋ SO3 ＝ BaSO4↓＋ H2O
结论：非金属氧化物＋碱 → 盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7 、CrO3等）属于酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。
3. 跟酸的中和反应
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
BaOH2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
FeOH3＋ 3HNO3 ＝ Fe NO33＋ 3H2O
结论：碱＋酸 → 盐＋H2O
4. 跟某些盐反应
3NaOH ＋ AlCl3 ＝ Al(OH)3↓＋ 3NaCl
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2
结论：碱 ＋盐 → 另一种碱＋另一种盐
注意：① 能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
② 碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。第八章 酸 碱 盐（六）
本章小结与复习
唐荣德
知识点精析
复习目标
一、巩固有关酸、碱、盐的组成、分类和命名。
二、巩固酸、碱、盐的化学性质、相互转化关系及有关化学方程式的书写。
三、加深对物质的电离、pH值、金属活动性顺序及复分解反应发生的条件等概念的认识。
重、难点提示
一、重点
1. 几种重要酸、碱的化学性质及其通性。
2. 盐的化学性质，复分解反应发生的条件。
3. 金属活动性顺序及应用。
二、难点
1. 典型反应的化学方程式的书写和应用。
2. 几种离子的检验。
知识点精析
一、本章知识网络
1．物质的分类
2．单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互关系
二、从溶液的导电性实验认识电离的概念
1. 电离：化合物溶于水时，产生自由移动离子的过程叫电离。
2. 电离是化合物在水分子作用下产生的，与通电无关。正因为它在溶液中产生了自由移动的离子，才有“溶液导电”的可能性。虽然离子带有不同的电荷，但整个溶液仍呈电中性。
三、从电离的观点认识酸、碱、盐的概念
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物
3. 盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。
四、常见酸、酸的分类、命名和酸的通性
1. 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
2. 酸的分类：见知识网络中“物质的分类”。
3. 酸的命名：无氧酸一般称“氢某酸”，例如H2S、HI分别叫氢硫酸、氢碘酸等；
含氧酸一般称“某酸”，例如H2CO3、H2SO4分别叫碳酸、硫酸等。
4. 酸的通性
由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的“H+”，所以酸类物质有以下明显的“通性”：（1）酸跟指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
（2）酸＋某些金属 → 盐＋氢气
（3）酸＋碱性氧化物 → 盐＋水
（4）酸＋碱 → 盐＋水 （中和反应）
（5）酸＋盐 → 另一种酸＋另一种盐
五、常见碱、碱的分类、命名和碱的通性
1. 常见的碱：氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠），氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰）等。
2. 碱的分类：见知识网络中“物质的分类”。
3. 碱的命名：通常称“氢氧化某”，例如Fe(OH)3、Fe(OH)2分别叫氢氧化铁、氢氧化亚铁等。
4. 碱的通性
由于碱在溶液里电离出的阴离子都是相同的“OH”，所以碱类物质有以下明显的“通性”：（1）碱溶液跟指示剂作用：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红
（2）碱＋酸性氧化物 → 盐＋水
（3）碱＋酸 → 盐＋水 （中和反应）
（4）碱＋盐 → 另一种碱＋另一种盐
六、常见盐、盐的分类、命名和盐的性质
1. 常见的盐：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，硫酸铜CuSO4，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）等。
2. 盐的分类：见知识网络中“物质的分类”。
3. 盐的命名：
无氧酸盐通常称：“某化某”，例如AgCl、BaCl2分别叫氯化银、氯化钡等；
含氧酸盐通常称：“某酸某”，例如NH4NO3、CaCO3分别叫硝酸铵、碳酸钙等。
4. 盐的化学性质
（1）盐＋某些金属 → 另一种盐＋另一种金属
（2）盐＋酸 → 另一种盐＋另一种酸
（3）盐＋碱 → 另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋盐 → 另一种盐＋另一种盐
七、金属活动顺序表
意义：① 排在氢前的金属能置换酸中的氢，排在氢后的金属不能置换酸的中氢；
② 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
八、溶液酸碱度的表示方法 — pH
九、复分解反应发生的条件
产物物中如果有沉淀、气体、水（或难电离的物质）之一生成，则复分解反应可以发生，否则，不能发生。
十、几种离子的鉴别
所用试剂 现象 有关方程式
H+ 紫色石蕊 紫色变红 —
OH 紫色石蕊无色酚酞 紫色变蓝无色变红 —
HClCa(OH)2 无色气泡且使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2 ＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
BaCl2HNO3 生成白色沉淀且不溶于HNO3 Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
Cl AgNO3HNO3 生成白色沉淀且不溶于HNO3 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3第八章 酸 碱 盐（二）
几种常见的酸
知识点精析
学习目标
一、常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。
二、了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。
三、理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。
四、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。学会Cl和的检验方法。
重、难点提示
一、重点
1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。
2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3. 复分解反应的概念。
二、难点
1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。
2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。
知识点精析
1、 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较
常见酸 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
色态味溶解性 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。
挥发性 有 无 有
吸水性 无 有 无
脱水性 无 有 无
用途 化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。 化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。 化工原料，生产化肥、染料、炸药等。
注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
2、 指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 红色 紫色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质
盐酸 稀硫酸
跟指示剂的作用 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4(稀) ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀) ＝ FeSO4＋H2↑
跟金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
跟碱反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O CuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
跟某些盐的反应 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl和的检验
1. Cl的检验
盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl。
2. 的检验
硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在。
注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如的干扰。因为溶液中的也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。
② 如果溶液中可能同时存在Cl和时，应先检验，以免因滴加硝酸银溶液时与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。

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