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第三章 水 氢
第六节 化合价
教学目的 知识：了解化合价的涵义，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；了解常见元素和原子团的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。
能力：培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力。
思想教育：使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。
教学重点 了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记住常见元素和原子团的化合价。
教学难点 化合价概念的建立。
教学方法 讲练结合，以练习为主。
教学用具 投影设备。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】写出下列各物质的化学式：①氯化钠 ②氧化镁 ③氯化氢 ④水 一位学生在黑板上写，其他学生在笔记本上写。 　
【问题】上述四种物质中，属于离子化合物的是哪些？属于共价化合物的是哪些？判断的依据是什么？ 思考一位学生回答 温故知新，启发教学，培养学生的学习积极性和口头表达能力。
【问题】氯化镁的化学式为什么不能写成 ？水的化学式为什么不能写成 ？ 相互讨论，选代表回答。 　
【小结】不同元素的原子相互化合时，一定是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合。如不是这个数目比，就不能使离子化合物中的阴、阳离子或共价化合物分子中的原子达稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。 思考、理解 让学生体会，原子结构决定了他们相互化合时的原子个数比。
【板书】一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。 复述、体会化合价概念中的关键字。 　
教师活动 学生活动 教学意图
< 化合价由正、负和数值的两个方面来表示。<【讲解】1.元素的化合价是元素的一种性质。2.这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。3.什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。4.元素的这种性质是由其原子结构决定的。 领会 加深对概念的理解，提高学生的思维能力和认识水平，树立结构决定性质的观点。
【下一标题的引入】请同学们回忆离子化合物和共价化合物是怎样形成的？由于形成方式不同，所以在离子化合物或共价化合笺中元素化合价的实质是不同的。 回忆后回答。离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的。共价化合物是以共用电子形成分子的。 引出离子化合物、共价化合物中元素化合价的确定。
【板书】二、元素化合价的确定1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。< 请问；为什么会在化合物中金属元素显正价？ 填空练习：在离子化合物中，镁元素为_______价，这就是因为______个镁原子______个电子。氯元素为______价，这是因为_____ 个氯原子______个电子。 理论和具体实例相结合，便于概念的理解和掌握。
2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。电子对偏离哪种原子，哪种元素为正价，偏向哪种原子，哪种元素为负价。 填空练习；在共价化合物中，氢元素为_______价，这是_______个氢原子与氧原子共用了________对 电子，电子对偏_______氢。氧元素为______价，这是因为______个氧原子和氢原子共用了______对电子，电子对偏_________氧。 　
教师活动 学生活动 教学意图
请问：为什么在化合物中，氢元素为+1价，氧元素为-2价？在和中，氧元素均为-2价，它们的含义相同吗？为什么？ 思考后回答 通过对比，进一步理解，在离子化合物和共价化合物中元素化合价的确定不同含义也不同。
3.化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。例如：读作-2价氧元素。读作-2价的硫酸根。 练习：+2价镁元素可用符号表示为_______。 　
4.单质中元素的化合价为零。 练习：①Fe②单质中铁元素的化合价为______，可用符号_______表示。②在中，氢元素的化合价为______，可用符号表示为_______。 加强练习、使新知识及巩固落实。
5.在化合物中正、负化合价代数和为零。【例题】已知中Al元素为+3价，O元素为-2价，求该化合物中各元素正、负化合价的代数和。解：（+3）×2+（-2）×3=0 和老师同步做左边练习。 使学生掌握化合物中正、负化合价代数和为零的法则。
【讲解】化合价和化学式之间有密切的联系，我们如何根据物质的化学式标出元素的化合价呢？【板书】三、根据化学式标出化合价【例题1】标出氢氧化钠中各元素的化合价。 思考 引出课题
教师活动 学生活动 教学意图
解：（1）写出氢氧化钠的化学式：在元素符号的正上方 标出化合价：检查正、负化合价的 代数和是否为零。【例题2】试确定氯酸钾中氯元素的化合价。解：（1）写出氯酸钾的化学式：（2）查表得出钾元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素有-1价、+1价、+5价、+7价等。根据化合物中各元素 正、负化合价的代数和为零求出氯元素的化合价。设氯元素的化合价为x。1+x+（-2）×3=0x=6-1=+5（4）标出各元素的化合价【讨论小结】1.根据化学式标元素化合价的步骤。2.标化合介的方式与离子表示方式的不同。 领悟领悟讨论、归纳、总结 示范示范得出规律、培养技能。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 做练习一 ①对概念理解运用。②了解学生掌握知识的情况。
【板书】四、常见元素和原子团的化合价①H为+1，O为-2②+1价金属K、Na、 Ag③+2价金属Mg Ca Ba和Zn④+3价金属Al⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”⑥原子团的化合价：铵根：氢氧根：硝酸根：碳酸氢根：碳酸根：硫酸根：磷酸根： 记忆元素和原子团的化合价 以歌诀和谐音提高学生学习的愉快值，增强记忆效果。为根据化合价写化学式奠定基础。
教师活动 学生活动 教学意图
【讲解】我们已经学习了根据物质的化学式求元素的化合价，现在我们来研究如何根据化合价写出物质的化学式。【板书】一、根据化合价写出化学式【例题】试写出+4价氮的的氧化物的化学式。解：①按正价元素在左、负价元素在右的原则写出组成化合物的元素符号，并标出化合价：②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：4③求各元素的原子数：N:4/4=1 O:4/2=2④把原子数标在相应元素符号的右下角，即得化学式：⑤检查各元素正、负化合价的代数和是否为零。【说明】只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。【讨论小结】根据化合价写化学式的步骤。 思考领悟讨论、总结 引出课题示范对学生进行实事求是的教育。得出规律、培养技能。
【投影】课堂练习二（见附2） 做课堂练习二 复习巩固提
【投影】课堂检测（见附4） 独立完成检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 离子化合物硫化钠的化学式为。在硫化钠中，1个硫原子得______个电子，硫元素为______价。1个钠原子失_____电子，钠元素为________价。
2. 共价化合物硫化氢的化学式为
。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的
数目是______，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是_______，共用电子对偏离_______、偏向________，氢元素为_______价，硫元素为_______价。
3. 已知氢元素为+1价，氧元素为-2价，标出下列物质中各元素的化合价。
附2：课堂练习二
4. 填表：
物质名称 氟化钠（例） 氧化钠 氯化镁 氟化氢 水
化学式及化合价 　 　 　 　
正、负化合价代数和 （+1）×（-1）×1=0 　 　 　 　
5. 在中,铁元素为________,价,该化合物的名称是________在
中,铁元素为________价,该物质名称为________
标化合价 (例) Fe FeS
物质名称 氯化钙 　 　 　 　 　 　 　 　
7. 在原子团的一面画上“───”，并注明了原子团的名称。
（例）
碳酸根
8. 下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ）
（A） （B） （C）3Al (D)
9. 写出下列物质的化学式；
氢气、氧气、铁、铜、氧化钾、氧化铁、氧化铜。
附3：课堂练习答案
2. -2 1 +1 2. 1 2氢 硫 +1 -2
3.
4.
（+1）×2+（-2）=0 +2+（-1）×2=0 （+1）+（-1）=0 （+1）×2+（-2）=0
5. +2 氧化亚铁 +3 氧化铁
6.
铁 氯化亚铁 氯化铁 硫化亚铁 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
7.
硫酸根 无 硝酸根 无 铵根 硫酸根
氢氧根
8. B
1.第三章 水 氢
第五节 核外电子排布的初步知识
教学目的
知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系。常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。
思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。
教学重点 原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。
教学难点 对核外电子分层运动想象表象的形成。
教学方法 问题解决法和讨论法。
教学用品 投影仪、抽拉式投影片。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 思考并回答 回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。
【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核 和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？【板书】核外电子排布的初步知识【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？ 想象讨论发言 　　　　　　培养学生的想象能力和探究精神。
【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：【板书】一、核外电子是分层排布的。【引入】如何表示核外电子的分层排布？【板书】二、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图（如教科书第59页图3-16所示）【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系 简单记忆跟着教师画原子结构示意图观察18种元素的原子结构示意图讨论并回答 使学生初步了解核外电子是分层排布的。使学生了解原子结构示意图的涵义培养学生的观察能力。引导学生探讨元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。
教师活动 学生活动 教学意图
【投影】（见下表）【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。【投影】课堂练习一（见附1）【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性？【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么叫呢？【板书】四、离子【提问】哪位同学能说说什么叫离子？离子可分为几类？【讲述】带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。因此，离子可定义为“带电的原子或原子团”其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子用什么表示？【讲解】离子可用离子符号表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分别为 。离子还可以用离子结构示意图，例如， 填表理解、记忆做练习一回答思考、回答小议后得出： 利用表格对比强化元素性质最外层电子数的密切关系。当堂巩固以上三个知识点。使学生认识原子和离子的联系与区别。培养学生的概括能力。使学生通过对比加深理解和记忆
教师活动 学生活动 教学意图
分别表示钠离子和氯离子 　 　
【设疑】离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子和钠原子是否属于同种元素？【小结、归纳】从结构上盾，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中这两个数不等；从电性上盾，原子不显电性，而离子显电性。原子和离子通过得失电子而相互转化。因为钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种元素。【设问】不同元素的原子是怎样形成化合物的呢？【引入并板书】五、化合物的形成【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成过程。【讲述】像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。如 NaOH等也是离子化合物。构成离子化合物的微粒是离子。因此，离子也是构成物质的一种微粒。【投影】用抽拉式投影片演示HCl和的形成过程【讲述】像HCl和这样以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如 等也是共价化合物。构成共价化合物的微粒是分子。【提问】谁能总结一下，构成物质的微粒有哪几种？【投影】课堂练习二（见附2）【投影】随堂检测（见附4） 思考、讨论、回答：离子带电，原子不带电。二者通过得失电子相互转化。钠原子和钠离子同属于钠元素。观察、思考后得出；离子也是构成物质的一种微粒。观察思考后得出：分子也是构成物质的一种微粒。思考、回答：构成物质的微粒有分子、原子和离子。做练习二 进一步完成对离子、原子、元素的认识，使概念内化。使学生理解NaCl和的 化学式中，氯原子的个数为何不同。使学生理解HCl和的化学式中，氢原子的个数为何不同。从而为学习化合价打下基础。使所学知识系统化。巩固所学的概念培养应用概念的能力。检查学生掌握知识的情况。
附1：课堂练习一
1. 原子核外电子是按__________、________排布的。
2. 某元素的原子结构示意图 ，其中 表示__________，弧线表示_____________，最外层电子有______个电子，在化学反应中，这种原子容易_______电子。
3. 稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________，一般情况下不跟其它物质____________。
4. 某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。
5. 金属元素在化学反应中 （ ）
A. 不易得失电子
B. 易得电子
C. 易失电子
D. 易导电
6. 钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
A. 电子层数
B. 原子量
C. 质子数
D. 中子数
7. 与元素的化学性质关系最密切的是 （ ）
A. 中子数
B. 电子数
C. 最外层电子数
D. 核外电子层数
附2：课堂练习二
8. 下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ）
A. 氖原子
B. 氯原子
C. 镁离子
D. 硫离子
9. 氯原子和氯离子属于 （ ）
A. 同一物质
B. 同一种分子
C. 同一种原子
D. 同一种元素
10. 表示镁离子的符号是 （ ）
（A）
（B）
（C）
（D）
11. 某元素的微粒最外电子层有8个电子，由该微粒 （ ）
A. 是稀有气体原子
B. 是阳离子
C. 是阴离子
D. 无法确定
12. 同种元素的原子和离子，具有相同的 （ ）
A. 核电荷数
B. 电子数
C. 电子层数
D. 化学性质
13. 下列结构示意图中表示阳离子的是 （ ）
14. 对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是 （ ）
A. 它们的核外电子排布相同
B. 它们不是同一种元素
C. 它们都具有稳定结构
D. 它们都是离子
15. 下列说法中错误的是 （ ）
A. 质子数小于核外电子数的微粒是阴离子
B. 在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等
C. 原子失去电子后变成阳离子
D. 分子、原子、离子都可以构成物质
附3：课堂练习答案
1. 能量高低、分层
2. 核内有12个质子 电子层 2 失去
3. 8 （2） 稳定 发生化学反应
4. 17 7 得1
5. C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.D 15.B
附4：随堂检测
1. 填空
核外电子是按能量高低的不同_______排布的。能量高的，通常在离核________运动。
把能量最低，离核电近的叫__________ 。
稀有气体元素，原子的最外层都有________电子（氦除外），它们的化学性质比较________。金属元素的原子最外层电子的数目一般__________，比较容易__________最外层电子而使次外层电子变为外层。
元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。带电的_________或_______叫做离子。带正电的离子叫做________，带负电的离子叫做__________。
2. 选择
3.下列结构示意图中表示阴离子的是 （ ）
4.下列结构示意图中不属于离子的是 （ ）第三章 水 氢
第二节 水的组成
教学目的 知识；了解水的物理性质；了解水是由氢、氧两种元素组成的。
能力；通过观察实验，进行宏观和微观相结合的思维能力的培养。
思想教育；通过电解水的实验、渗透物质无限可分地观点。
重点难点 根据电解水的实验确定组成水的元素。
教学方法 讲解与实验相结合
教学用品 仪器；霍夫曼电解器、低压电源、小烧杯、干燥管、玻璃尖嘴管
药品；10%~15%稀硫酸。
其它；火柴、木条。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】水属于哪一类物质 它是由哪一些元素组成的 本节要通过实验来讲一下研究. 回答问题 从旧知识引出新课\引起注意、激发求知欲。
【板书】第二节水的组成一、水的物理性质
水都有哪些物理性质，请同学结合课本p.47页第二段，填写下表通常状况下（1大气压）纯净水：　　 回答并填表 学习表格式归纳，巩固物理性质的内容。
【提问】冰能浮在水面上，与水的哪个性质有关？ 玻璃瓶中的水结冰后为什么常将瓶子冻 裂高原地区烧开水为什么要用高压锅？ 【讲解】1大气压下，纯水的凝固点（冰点）为，沸点为，时水的密度最大（1克/立方厘米），因此冰比水轻。水结冰后会出现体积膨胀现象。 思考、讨论、回答 了解水的物理性质，联系生活实例，进一步激发学生学兴趣，培养思维和分析问题的能力。
研究水的组成，首先要通过化学实验。【展示】介绍霍夫曼电解器及电解液【演示】将电解器下端的两个铂电极与直流电源相连接，接通直流电源，引导观察两电极上的现象及产生气体的体积，气体少的一管产生约10毫升气体的停止实验。 观察电解器的构造观察电极的连接（+、─），观察两极气体的体积关系。 使同学了解电解器构成。学习如何观察实验（步骤及现象）
【提问】接通电源后两极各有什么现象？与正极连接的玻璃管中气体和与负极连接的玻璃管中气体体积谁多谁少？ 回答问题
教师活动 学生活动 教学意图
【过渡】通电后，产生的是什么气体？如何通过实验进行检验？请注意观察。 　 创设问题情境激发求知欲。
【演示】用带火星的木条检验体积少的气体。使体积较多气体通过干燥管，在玻璃尖嘴处点燃。【提问】用带火星的木条检验体积少的气体有什么现象？能得出什么结论？用燃着木条检验体积较多气体有何现象？能得出什么结论？我们可以怎样来表示这个反应？请同学们写出文字表达式及化学式。 观察气体的检验操作和现象、思考。回答问题。 巩固氧气的检验方法，了解氢气具有可燃性。学生通过实验现象的分析，得出结论的学习方法。
【板书】二、水的组成（负极）（正极） 通电水 氢气+氧气（） （）（） 一位同学在黑板板演，其他同学独立完成笔记。 　
【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？【板书】1、水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。【投影】课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一 分析讨论回答　　完成练习一 结论来自于科学实验，学生研究问题的方法，明确水的宏观组成。巩固知识。
【过渡】我们怎样用原子、分子的观点来分析电解水的反应呢？请同学阅读课本P48~P49及图示讨论回答。【讲解】电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两纵使成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。根据实验中氢气、氧气的体积比为2:1，说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这验证了上一章学过的一个什么重要结论？【板书】2、每个水分子是由两个氢原子，一个氧原子构成的。 阅读课文、两两讨论，看图示并分析回答，相互补充。讨论回答；化学反应里分子可分原子，而原子不能再分。 启发引导同学深入思考水的微观组成。引导学生逐步推导获得合理结论以发展分析思维的能力。引导学生分析反应实质，强调在化学反应中分子与原子的本质区别。
教师活动 学生活动 教学意图
【小结】（在学生讨论的基础上，归纳小结）水是纯净物，是一种化合 物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。2、化学反应的实质从微观分析：物质分子中的原子，在化学反应中，重新组合成新分子。 讨论、归纳本节课所学的内容。 明确本节重要知识点。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生完成练习二 完成练习二 巩固知识
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成检测题 及时反馈知识的理解及运用。
附1、课堂练习一
1、冬天，带水的自来水管容易浆裂，主要原因是 （ ）
A. 铁管热胀冷缩 （B）铁管热缩冷胀
C. 液态水比冰密度大 （D）冰比液态水密度大
2. 水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明 （ ）
A. 水是由氢气和氧气组成的。 （B）水是由氢元素和氧元素组成的。
C. 水里有氢气和氧气 （D）将氢气和氧气充分混合，就能得到水
3. 用符号或文字表示
1. 两个氧原子 （2）两个氢分子 （3）两个水分子 （4）一个氧分子
5. （6） （7） （8）
附2：课堂练习二
4. 一个水分子的构成是
A. 一个氢分子和一个氧原子 （B）两体积氢和一体积氧
C. 氢原子和氧原子 （D）两上氢原子和一个氧原子
5. 下列说法中正确的是
A. 水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气。
B. 水分子是由氢元素、氧元素组成的。
C. 电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
D. 水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
6. 电解水时，理论上若得到n个氧分子，同时可以得到 个氢分子。若得到8毫升的氧气，同时
得到 毫升氢气。若得到8克氧气，同时可得到 克氢气。
附3：课堂练习答案
1. C 2.B 3.(1) (2) (3) (4)
（5）一个氢分子，氧气
6. 两个氢原子 （7）两上氢分子 （8）n个水分子
4.D 5.D 6.2n 16毫升 1克。
附4：随堂检
1. 水的化学式是 ，式量为 ，水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为 ，水
中氢元素和氧元素的质量比为 ，水中氢元素的质量分数为 。
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. 水是由氢气和氧气组成的混合物
B. 水是由二个氢原子和一个氧原子构成的
C. 电解水的实验证明了在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分
D. 自来水、矿泉水均是混合物，蒸馏水是纯净物
3. 18克不中含多少克氢元素 多少克水中含有8克氧元素 第三章 水 氢
第四节 氢气的性质和用途
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？ 【演示实验】用氢气吹肥皂泡。 观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。观察氢气泡运动方向。 激发兴趣引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质1、氢气的物理性质无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水 归纳氢气的物理性质做笔记 指导学生学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。 观察、思考、回答 激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。 回答：氢气可以在空气里燃烧。 　
【板书】2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。【指导观察】①氢气火焰的颜色。②干冷烧杯内壁有无新物质生成。③接触烧杯的手有何感觉。试写出该反应的文字表态式。请讨论氢燃烧最大的优点是什么 做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。③手感到发烫，放出大量热。板书：() () ()踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。 增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。进一步从知识转化为能力。学会关心能源、地球。
教师活动 学生活动 教学意图
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如何验纯呢？【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。 思考观察实验，叙述反应现象。发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。思考一名学生读书观察验纯的操作 引导学生深入思考。培养学生观察和叙述反应现象的能力。培养学生的阅读能力。使学生初步学会验氢气纯度的操作。
【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 思考、回答因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火 焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。做练习一 培养学生用已有的知识解决实际问题。使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。 思考回答：做实验。 　
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【板书】（2）氢气的还原性() ()注意：通氢、点灯、撤灯、停氢【分析反应实质】从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。 观察实验的操作步骤和反应现象。一名学生叙述反应 现象。讨论为什么要这样操 作？领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。 使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项指导学生记忆方法。通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。开阔学生的知识视野。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？【板书】二、氢气的用途填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料 【投影】课堂练习二（见附2） 思考、讨论、归纳学生做练习二 培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。结合氢气的用途渗透环保教育。复习巩固
启发学生小结出第三章第四节的重点内容。【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。 讨论、归纳 指导学生学生归纳重点知识实验。
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。
2. 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。
3. 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。
4. 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ）
A. 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸
B. 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度
C. 氢气难溶于水
D. 液态氢是无色液体
5. 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ）
A. 在空气中燃烧煤
B. 在空气中燃烧石油
C. 燃放烟花爆竹
D. 氢气在空气中燃烧
6. 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ）
A. 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子
7. 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ）
A. 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色
附2：课堂练习二
8. 根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。
9. 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。
10. 下列物质中含氢分子的是 （ ）
（A） （B） （C） （D） 液态氢
11. 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ）
A. 水、红磷 （B）空气、氧气 （C）液氢、硫酸
D. 氢气、石油
12. 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 （ ）
A. 加快反应速度
B. 排除试管内的空气，避免发生爆炸危险
C. 否则氢气与氧化铜不反应
D. 增大氢气的浓度
13. 在化学反应
原剂是 （ ）
A. （B） （C） （D）
附3：课堂练习答案
1. 无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度
3. 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性
9. 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B
附4：随堂检测
1. 选择
1. 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ）
A. 制备盐酸 （B）驱动火箭
C. 焊接金属 （D）填充气球
2. 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ）
A. 可燃性 （B）还原性
C. 氧化性 （D）难溶性
3. 下列物质中含有氢分子的是
(A) (B) (C ) (D)
4. 做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ）
A. 先加热后通氢气
B. 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯
C. 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气
D. 先加热，后通验纯后的氢气
用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。
5. 氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜第三章 水 氢
第三节 氢气的实验室制法
教学目的 知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。
思想教育；对学生进行化学史教育。
重点难点 氢 气和实验室制法、置换反应。
教学方法 谈话法、实验启发法。
教学用品 仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。
药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。
其它：火柴。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一 观察并填写实验记录：A：稀硫酸 色 体。铜片 色 体。放在稀硫酸中 。B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________ 简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。引入新课许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。
【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。 实验记录：硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。 使同学认识硫酸锌晶体。
回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？（提问后打出投影片）【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？ 回忆并回答思考后回答 复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。训练想象力
【展示】制氢气的一种装置 观察、思考与制氧气装置的不同。 分析氢气制取装置，及注意事项。
教师活动 学生活动 教学意图
【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？分析这套装置适合块状固体不加热 气体 思考并提出设计方案。讨论后回答B装置好，优点是能随时加酸。A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。 提高思维能力。通过讨论加深理解和记忆。
回答实验室收集氧气的方法。 【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。氢气密度最小，用何方法收集？氢气难溶于水，用何方法收集？并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？ 回答问题；实验室收集氧气用_______法，因为氧 气_______。还可用________法，因为氧气_______。 实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。 思考并回答问题。 通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。对比加深记忆 提问思维能力
【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？ 猜想 培养想象能力
【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气 记录：A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______B.盐酸与锌反应现象_____。C.盐酸与镁反应现象______。 制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。
教师活动 学生活动 教学意图
　 写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。 　
【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 回答问题：_________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。看书：置换反应概念，并找出关键词语。做练习二 导出置换反应的概念。提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。
【简介原子团】硫酸（）中 叫硫酸根；硝酸（）中 叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。【投影】课堂练习三（见附3）指导学生完成课堂练习三 识记做练习三 认识原子团在反馈练习中提高学生的记忆。及时巩固。
【投影】随堂检测（见附5） 独立完成 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。
铁+硫酸──
锌+硫酸──
镁+硫酸──
2. 实验室制氢气你选用______和_______，原因是 。
附2：课堂练习二
3. 写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。
1. 铁在氧气中燃烧。
2. 加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。
3. 锌和稀硫酸反应制氢气。
4. 下列反应中不属于置换反应的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
5. 根据下列装置图回答：（填序号）
写出图中标有①~④序号的仪器名称：
① ，② ，③ ④
实验室制备并收集氢气的装置是 。制备并收集氧气的装置是 。
6. 下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。
附3课堂练习三
7. 在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。
化学式
原子团名称 　 　 　 　 　
8. 下列各级物质中有相同原子团的是 （ ）
（A）和 （B）和
（C）和 （D）和
附4：课堂练习答案
1. （1）铁+ 硫酸→ 硫酸亚铁+ 氢气
（Fe）
2. 锌+ 硫酸→ 硫酸锌+ 氢气
(Zn)
3. 镁+ 硫酸→ 硫酸镁+ 氢
()
锌 稀硫酸 速率适中，气体纯净。
（1）铁+氧气
四氧化三铁 （2）氯酸钾 氯化钾+氧气 分解反应
3. 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 置换反应 4 .B、C 5.（1）试管 酒精灯
铁架台 集气瓶 （2）B、E A、E或D （6）（略）
7. K Ca
硫酸根 硝酸根 氢氧根 碳酸根
1. A
附5：随堂检测
1. 实验室制氢气选用的一组药品是 （ ）
A. 锌粒与浓硫酸 （B）锌粒与浓盐酸
（C）锌粒与硝酸 （D）锌粒与稀硫酸
2. 实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是 （ ）
A. 白色固体 （B）硫酸锌 （C）黑色粉末 （D）硫酸和锌
3. 下列物质中属于混合物的是 （ ）
A. 氢气 （B）氧气 （C）水蒸气 （D）空气
4. 实验室收集氢气的最佳方法是
A. 排水法 （B）向下排空气法
C. 向上排空气法 （D）以上各方法均可以第三章 水 氢
第一节 水是人类的宝贵资源
教学目的 知识：常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。
能力：培养学生的新闻记者能力，自学能力。
思想教育：通过对水资源的了解，使学生懂得了水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。
|重点难点 节约用水，防止水污染
|教学方法 自学辅导法
教学过程
教学活动 学生活动 教学意图
【引入】人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。 引起注意，进入学习思考状态 明确本节主题。
【阅读思考】请结合下列问题阅读教材p.44~p.47自然界中的水分布状况如何？淡水资源有多少？ 水在工农业生产中有哪些用途？ 水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？ 阅读教材，划出教材中问题所在。 引导阅读，通过看书，观察图和想象，培养发散思维和自学能力。
【板书】第一节水
一、水在自然界的存在
【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题（1）
【小结】水在自然界的存在，首先是江 讨论并回答（1） 开拓知识面进行“学会关心”的素质教育。
教师活动 学生活动 教学意图
河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的。虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？【讲述】我国不资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均占有不量仅为世界人均占有量的，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。 思考讨论、回答 使同学们了解我国不资源的基本情况，进行国情教育，使同学逐步认识到节约用水的重要性。
【投影】课堂练习一（见附1）
指导同学完成练习之一 完成课堂练习一 巩固对水资源的认识。
【板书】二、水与工农业及日常生活【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解，说说水有哪些用途？【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？（有条件可配合放映有关水知识的录像片或科教片） 分小组讨论、按工业、农业交通运输、日常生活及生物体活动等方面分别回答。（课前可让学生搜集报刊中有关资料或组织参观，了解当地水资源、水污染、节约用水等情况，进行小型社会调查。）想象、思考 使同学进一步了解水的重要作用，同时开拓知识面，激发学习兴趣。利用有意想象使学生思维能力得到进一步发展。
教师活动 学生活动 教学意图
【板书】三、保护水资源【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害。【板书】（在同学讨论基础上补充归纳） 阅读教材、思考、讨论在回答问题时相互补充，然后独立完成归类小结 针对学生对淡水的缺乏、水源污染及对人类危害的认识不足，进行关心水、爱惜水、保护水资源的教育。让同学们归类小结，在学知识的同时，唤起同学关心人类、关心社会的主人翁意识。
【投影】课堂练习二（见附2）指导同学完成练习二 完成课堂练习二 及时巩固已学知识。
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成检测题 及时反馈知识的理解运用。
附1：课堂练习一
1. 下列说法中错误的是 （ ）
A. 淡水在自然界分布很方，约占地球表面积的
B. 动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用
C. 凡是无色透明的水都是可饮用水
D. 水不是无穷无尽的，因此要节约用水
2. 我国人口众多，人均占有水量仅为世界均占有量的。世界人均占有量为10520立方
米，我国则为 立方米。
3. 如果一个水龙头每秒滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？
附2：课堂练习二
4. 下列说法中正确的是 （ ）
A. 无色透明的液体都是水
B. 工业三废中只有废水可造成水资源的污染
C. 有些地区流行甲状腺肿大病和龋齿病，原因是饮用水中缺少碘和氟元素
D. 热电厂和工业冷却水，不会造成水污染
5. 某工厂每天排出20吨水，其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工
厂每天将造成多少吨清水被污染？ （ ）
附3：课堂练习答案
1. （A）（C） 2.2630立方米3.
（C）5 840吨
附4：随堂检测
1. 水在自然界分布分很广，约占地球表面积的 ，但地面淡水仅约占总水量的 。
世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的
2. 人体含水约占人体质量的 ，如果你的体重为50千克，你的体内含水 千
克 。
3. 工业生产中 、 、 和生活 的任意排放，农业生产中施用
的 、 随水流入河中，都会使水受到污染。
4. 我们每一个人都应 、 、 ，树立起节约用水光荣的好风尚。
5. 下列说法正确的是 （ ）
A. 无色透明的水都是纯净物 （B）冰、水共存物是混合物
C. 水资源是取之不尽用之不竭的 （D）工农业生产中常利用水来溶解物质

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