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第五章 碳和碳的化合物
第四节 二氧化碳的实验室制法
教学目的 知识：使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。
重点难点 实验室制取二氧化碳的原理和装置。
教学方法 边讲边实验教学法。
教学用品 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引入]碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？[提问]根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么？ 思考并讨论：这些瓜生成的二氧化碳不能应用于实验室制取二氧化碳。讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。 设问，激发学生思考应用实验室制取H2 O2的思路进行分析
实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 观察药品色态：大理石是白色固体 石灰石是灰色固体 盐酸是无色液体 大理石或石灰石的化学成分是碳酸钙，化学式为CaCO3 为仪器、装置的选择做辅垫
[演示实验]石灰石与稀盐酸反应 生成的气体通入澄清石灰水中启发学生得出反应原理，引出课题 [板书]二氧化碳的制法实验室制法 复习：H2CO3不稳定，分解生成水和二氧化碳 观察实验现象分析后得出实验原理用化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+ 培养观察能力和思维能力渗透复分解反应的书写规律
[投影]几种仪器图：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。[提问]1。根据实验室制取CO2所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用上述哪些仪器制取CO2？上述仪器中，哪些可以作为反应容器？说明：作为反应容器，广口瓶也可以。这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置？在学生基础上，教师分步投影装置图。 根据所给的仪器图选择实验室制取CO2所需的仪器。回答：大试管或锥形瓶边讨论，边观察教师展示的仪器装置图。 应用所学的知识，培养解决问题的能力。复习有关仪器的使用范围及注意事项。培养学生应用知识的能力。复习有关实验基本操作。
[投影]课堂练习（见附1） 　 及时巩固所学知识
[演示实验]实验室制取CO2操作步骤：检查装置的气密性 装药品（固体）、连接仪器 [提问]1。如何检验生成的气体？（3）用澄清石灰水检验生成的气体[提问]2。如何收集CO2？为什么？（4）收集一瓶CO2气体[提问]3。如何检验集气瓶中的CO2是否收集满？（5）验满 边讨论，边观察教师的演示实验。回答：用澄清石灰水观察现象，用化学方程式表示：回答：因为CO2能溶于水，密度比空气大，应该用向上排空气法收集：思考并回答：用燃着的木条放在集气瓶口观察火焰是否熄灭，得结论。 及时归纳、总结应用CO2的性质复习CO2有关物理性质并应用培养学生观察和思维能力
[板书]2二氧化碳的工业制法指导学生阅读课文 阅读课文P.90、第三段，根据原理完成化学方程式 培养学生分析、推理、独立完成化方程式
[小结]投影实验室制取气体的几种实验装置图[提问]1。实验室制取H2、O2、CO2应该选择哪种装置？2．观察制H2和CO 2的装置有何异同。 观察、对比用列表法回答观察思考得出结论：两套装置实质相同 复习H2、O2、CO2的制法及时归纳、总结学过的知识指导观察和分析的方法
[设问]实验室制CO2为什么不用大理石和稀硫酸反应？（提示硫酸钙微溶于水）[演示实验]CaCO3与稀H2SO4反应引导学生分析： 讨论：试写出反应的化学方程式：观察实验现象：因为CaCO4微溶于水，过多的CaSO4附着在CaCO3表面，使CaCO3和H2SO4脱离接触，使反应停止。 加深学生对知识的理解和记忆实验现象的分析
[提问]能否用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2 [演示实验]Na2CO3与稀HCL反应说明：这个化学反应原理和泡沫灭火器的原理是一致的。 根据反应原理进行分析观察实验现象：反应迅速生成大量气体，不便控制。思考、联系实验的应用 应用学习过的知识解决问题联系实验应用知识
[投影]课堂练习二（见附2） 完成练习二 　
[投影]随堂检测（见附4） 独立完成 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 实验室制二氧化碳，最好选用
A. 石灰石和稀硫酸（B）锌和稀硫酸（C）大理石和稀盐酸（D）碳酸钠和稀盐酸
2．现在有下列实验仪器：（1）大试管（2）烧杯（3）酒精灯（4）集气瓶（5）长颈漏斗（6）带导管的双孔塞（7）导气管（8）玻璃片（9）铁架台（10）水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号） 。
3．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
附2：课堂练习二
1. 下列气体只能用向上排空气法收集的是
A. H2（B）O2（C）CO2（D）O2和CO2
1. 检验CO2气体是否收集满的方法是
A. 将燃着的木条伸入集气瓶内（B）将带火星的木条放在集气瓶口（C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡（D）将燃着的木条放在集气瓶口
1. 鉴别H2、O2、CO2三种气体的方法是
A. 将三种气体分别通过灼热的氧化铜（B）将三种气体分别通过灼热的铜网（C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡（D）将燃着的木条分别伸入三种气体中
1. 两份质量相等的碳酸钙，第一份跟足量的盐酸反应，第二份充分煅烧，两个反应生成二氧化碳的质量
A. 与盐酸瓜生成的CO2多（B）煅烧生成的CO2（C）两个反应生成的CO2一样多（D）无法判断
附3：课堂练习答案
1．C 2.(1)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 3.CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
4.C 5.D 6.D 7.C
附4:随堂检测
1. 实验室制CO2应选用的一组药品是
A. 大理石和稀硫酸(B)大理石和稀盐酸(C)碳酸钠和稀硫酸(D)碳酸钠和稀盐酸
1. 实验室收集CO2的正确方法是
A. 排水法(B)向下排空气法(C)向上排空气法(D)排水法和向上排空气法
1. 检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是
A. 向集气瓶中倒入少量石蕊试液(B)向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水(C)将燃着的木条伸入集气瓶中(D)将燃着的木条放在集气瓶口第五章 碳和碳的化合物
第二节 单质碳的化学性质
教学目的 知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
能力；进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点难点 碳的可燃性和还原性：碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原瓜，以及分析。
教学方法 实验探讨法。
教学用品 仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。
药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引入]我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明了碳的什么性质呢？说明碳在常温下化学性质稳定，引出课题。 联系实验，领会碳在常温下化学性质稳定。 突出条件对物质发生变化的影响。
[板书]§5-2碳的化学性质常温下稳定 [提问]1。木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？2．碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情况下会怎样呢？如何检验燃烧产物？ 联系碳的稳定性思考并回答：结合学过的知识回答：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，它可以使澄清石灰水变浑浊。 突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导，了解物质性质与用途之间的联系，复习旧知识，引入新知识。
[讲述]碳在氧气中燃烧，如果氧气量充足时，产物主要是二氧化碳，如果氧气量不充足时，产物主要是一氧化碳。 思考并理解 渗透条件对物质所发生的变化的影响。强调主要产物，防止误解成只有一种产物。
[提问]煤炉在燃烧不充分时有什么物质生成？此时的火焰是什么颜色？ 结合实际回答：生成一氧化碳，火焰为蓝色。 联系实验教学
要求学生写出碳在不充分燃烧时的化学方程式，并检查书写是否规范。 规范书写化学方程式 由现象、分析得出结论
[提问]上述内容说明碳有什么性质？说明碳有可燃性，条件不同产物不同。[板书]二、可燃性。 思考并回答 理解并记忆 检查学生是否理解 突出条件对产物的影响
教师活动 学生活动 教学意图
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成 完成练习一 及时巩固所学知识
[演示实验]炭分还原氧化铜（课本P.84 实验5-4）引导学生观察实验装置、操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。化学方程式为：[提问]1。反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？2．该反应说明碳有什么性质？在议程式上方补充板书。 观察并记录实验现象：试管中黑色粉末逐渐变为 色，生成的气体使澄清石灰水变 。分析并得出结论。理解有关氧化反应，还原反应。分析并回答：氧化剂是 ，还原剂是 。碳有 性。 培养学生的观察能力　　渗透氧化反应、还原反应的知识　　应用氧化、还原知识
[提问]1。在高炉炼铁的反应中，其中有一步反应为；炽热的的碳与二氧化碳反应，产物是什么？引导学生分析：碳与二氧化碳反应，碳得氧生成一氧化碳，二氧化碳失氧也生成一氧化碳。2．该反应说明碳有什么性质？ 思考、分析在分析的基础上，写出反应的化学方程式：思考并回答：碳有 性，作 剂。 联系实验教学，培养分析能力。渗透碳的还原性加深理解碳的还原性
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生完成 完成练习二 巩固所学知识
[小结]在学生讲座基础上完成。 讲座并整理出本节主要内容：碳的化学性质1。稳定（常温）2．可燃性（条件不同，产物不同）3．还原性（做还原剂） 帮助学生学习归纳，总结的方法。
[提问]结合碳的化学性质，说明碳有哪些用途？ 思考并回答 理论与实际相结合
[投影]随堂检测（见附4） 完成随堂检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1．碳原子的核电荷数是 ，核外电子总数是 ，最外层电子数是 。
2．常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。
3．碳燃烧可以生成两种氧化物， 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。
4．下列符号，既能表示一种元素，又能表示该远素的一个原子，还能表示一种单质的是（）
A. O2（B）N（C）2H（D）C
5．下列性质中，不属于碳的化学性质的是
A. 稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性
6．下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是
A. H2和O2（B）H2和CO2（C）C和H2（D）C和O2
附2：课堂练习二
7．写出碳分另跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方式：
、 ，前者说明碳具有 性，后者说明碳具有 性。
8．书籍碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3：8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为 ，该氧化物的化学式为 。
9．在反应中，被氧化的物质是
A. C（B）CO（C）CO2（D）C和CO
10．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是
（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
附3：课堂练习答案
1．6 6 4 2。稳定 增强 3。CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.燃 还原 8. 1:2 CO2 9.A 10.D
附4:随堂检测
1. 用墨书写和绘制的字画,年深日久也不易褪色,这是因为
A. 墨是黑凶的,颜色深,褪一点色不明显示(B)墨跟纸张发生了化学反应(C)字画上的墨迹干后,不易起变化(D)常温下碳(墨的主要成分)的化学性质稳定,不易发生化学变化
1. 碳在氧气中燃烧
A. 只生成二氧化碳(B)只生成一氧化碳(C)既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳(D)既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
1. 在此处扫描反应中,还原剂是
A. CUO(B)C(C)CU(D)CO2第五章 碳和碳的化合物
第六节 甲烷
教学目的 知识：常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点。了解甲烷在自然界的存在，分子构成和主要性质。
能力：通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力
思想教育：通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
重点难点 甲烷的性质，由实验推导甲烷组成。
教学方法 自学、讨论、实验相结合。
教学用具 仪器：贮气瓶、烧杯、试管。
药品：石灰水、甲烷。
其它：投影仪、投影片、火柴。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[投影]1.小猫栖息在2200℃火焰上.2.漂亮的金丝雀同鱼一样生活在水中. 欣赏、观察 创设情境
　[设疑]1.小猫为什么能耐得住火烤 2.金丝雀为什么能在水中生活 [点拔]对 小猫脚下的隔热板和浸入鱼缸的鸟笼是特殊材料做的,这种材料是人类利用有机化合物创造出来的. 　猜想、讨论感知 置疑引入激发兴趣让学生体会科学成就，明确学习任务。
　[设问]3.什么叫有机化合物 4.它们有哪些共同性质 阅读课本P.100 培养自学能力
　[设问]5.举例说明哪些化合物含有碳元素,但它们不是有机物,为什么 6、最简单的有机物是什么？ 　讨论、分析、归纳回答：甲烷 给学生分析对比抓关键的学习方法　
　[板书]第六节 甲烷有机化合物 甲烷 　记录 再现 　记忆
　[设问]7.研究物质从哪几方面进行 8.气体物质的物理性质主要有哪些 　组成、性质、用途、制法、颜色、状态、气味、密度、溶解性 　巩固研究物质的学习方法
　[实验]展示装有甲烷气体的贮气瓶(瓶中留有少量水),简单介绍仪器名称.引导学生观察、思考。请一学生闻气味。 　观察颜色、状态、思考溶解性。回答：无色、无气味，不溶于水。 　教学生观察实验的方法培养学生观察能力
　[板书] 1物理性质无颜色、无气味、密度比空气小，极难溶于水。 　记录 　归纳、记忆
　[设问]9.怎样确定一种可燃性气体是由哪些种元素组成的 　思考回答：点燃、检验生成物 　培养学生严肃认真的科学态度
　[设问]10.怎样检验生成物 [提示]如何证明蜡烛的成分里含有碳、氢元素 　讨论、设计实验方案 　培养学生实验能力
　[设问]11.点燃可燃性气体之前应先做什么 为什么要这样做 　验纯点燃不纯气体会发生爆炸 进行安全教育　
　[设问]12.如何验纯 　一学生演示 　巩固验纯方法
　[设问]13.从哪些方面观察实验现象 　思考、讨论 　培养科学方法
　[实验]点燃纯净甲烷控制气流 指导学生操作 让学生小心触摸烧杯 观察火焰颜色一个学生用干冷烧杯罩在火焰上方.一个学生用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方.分别叙述现象.　 　发展学生的实验操作技能,培养学生的实验能力,锻炼学生描述实验现象.
　[设问]14.甲烷中一定含有哪些种元素 (化学式CH4) 　回答:碳、氢元素 感知、归纳 　培养分析能力
　[板书]2.化学性质—可燃性 记录扫描此图 　综合、记忆
　[设问]15.甲烷是怎样生成 　自学P.101第三自然段 　培养自学能力
[设问]16.矿井应采取哪些安全措施 　通风、严禁烟火 　运用所学知识
[投影] 课堂练习一(见附1) 　完成练习一 　及时巩固
[设问]17.为什么说甲烷可以做为重要能源 　燃烧放热，清洁高效，对空气污染小。 　开发能源,改善环境.
[投影]我国古代利用天然气熬制井盐图 　课前已预习讲述 爱国主义教育
[投影] 课堂练习二(见附2) 　完成练习二 　及时巩固
[投影]沼气的制取和利用. 　课前已预习，讲述。 　国情教育
[小结] 并指导学生阅读有机化合物的应用. 　阅读P.103 　拓宽知识
[投影] 随堂检测(见附4) 　完成检测题 及时反馈　
　附1：课堂练习一
1．甲烷是一种 颜色、 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水。
2．点燃纯净的甲烷，火焰 色，烧杯内壁有 生成，烧杯内壁澄清的石灰水 。此实验证明甲烷一定含有 元素，化学式为 。
3．甲烷燃烧 热量，化学方程式为 。
4．实验室收集甲完的方法是 ，收集满甲烷的集气瓶应 放置。
5．点燃H2、CO、CH4等可燃性气体之前，都应该 ，否则容易 。
附2：课堂练习二
6． 气和 气的主要成分是甲烷，通常甲完也称为 气。
7．甲烷是在 情况下，由 分解而成的。
8．H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体中。
（1）能在空气中燃烧的物质是 。
（2）有剧毒的物质是 。
（3）能用做还原剂的物质是
（4）能用做还原剂的物质是
（5）点燃后能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。
（6）点燃后能生成水的是 。
（7）点燃后既能生成水又能生成使澄清石灰水变浑浊的气体是
（8）天燃气的主要成分是 。
（9）属于有机物是 。
（10）能用于灭火的是 。
9．如何区分H2、O2、CH4 三种气体？
附3：课堂练习答案
1．没有 没有 气 小 极难
2．呈蓝 无色液滴 变浑浊 碳、氢 CH4
3．放出大量 此处扫描
4．排水支或向下排空气法 瓶口向下
5．验纯 发生爆炸
6．沼气 天然气 沼气
7．隔绝空气 植物残体
8．（1）H2、CO、CH2（2）CO（3）H2、O2、CO、CH4（4）H2、CO（5）CO、CH4（6）H2、CH4（7）CH4（8）CH4（9）CH4（10）CO2
9．分别取三种气体于集气瓶中，将燃着的木条分别伸入集气瓶口，使木条燃烧更旺的是氧气，可以燃烧的是氢气和甲烷，再用内壁沾有澄清石灰水的烧杯，分别罩在火焰上方，使石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。
附4：随堂检测
选择题：
1. 下列物质中属于有机物的是
A. CO（B）CO2（C）CH4（D）CaCO3
2.点燃下列 物质，能生成两种氧化物的是
A. H2（B）CH4（C）CO（D）Mg
3.下列混合气体，点燃不会发生爆炸的是
A. CO和空气（B）CO2和空气（C）CH4和空气（D）H2和空气
4.鉴别H2、CO、CH4可选用的方法是
A. 颜色（B）溶解性（C）气味（D）检验生成物
5.某物质在氧气中燃烧后，生成物有水滴，则该物质一定是
A. 含有氢元素（B）氢气（C）甲烷（D）一氧化碳
6.下列物质中不具有还原性的是
A. H2（B）CH4（C）CO（D）C
7．下列物质通入紫色石蕊试液后，石蕊试液变红色的是 （）
A. O（B）CO（C）CH4（D）CO2第五章 碳和碳的化合物
第五节 一氧化碳
教学目标 知识;使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
重点难点 一氧化碳的化学性质.
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法 边讲边实验.
教学用品 仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置） 回忆　观察 引出本节主题
[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质 学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味 讲述:CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。 观察并回答:　CO是无色气体,密度比空气小.结合实际回答:分析后得出结论:CO无气味思考、理解 观察和分析能力培养　　　　进行有关环保和安全教育
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？指导学生归纳总结CO的物理性质[板书]一、一氧化碳的物理性质 结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：CO的物理性质 无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。 培养学生分析能力
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成 边小结物性边完成 及时落实及学知识达到承上启下作用
说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。[板书]二、一氧化碳的毒性[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文P.99CO的毒性 记录:学生阅读课文并理解:CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧. 培养学生的阅读能力
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的 (说明煤气的主要成分是一氧化碳)2.上述现象说明CO有什么性质 指导学生完成CO燃烧的化学方程式.[提问]用什么方法检验CO燃烧产物 [演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)[板书]三、一氧化碳的化学性质1．可燃性 回忆并回答：CO燃烧时发出蓝色火焰。完成化学方程式：可燃性讨论并回答：将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。观察、验证实验现象。 结合实际学习培养学生独立分析完成化学议程式的能力巩固CO2的检验方法　　　巩固所学知识
[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。 标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。 提出问题、引起思考
[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？[演示实验]CO还原CuO（课本P.98实验5-11） 思考 通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣
[投影] 实验装置图及讨论题讨论题:加热前为什么选通一会儿CO气体 实验过程中观察到的现象是什么 试管上尖嘴处排出的主要气体是什么 应如何处理 为什么 思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃. 复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项应用CO的可燃性解决实际问题
[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处 [投影] 改进后的实验装置图 思考并回答:既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的.领悟CO的性质决定了它的用途. 结合CO的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.
[提问] CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？[板书] 2.还原性 讨论并回答：CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。 完成现象到本质的分析
[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生完成 结合CO化学性质完成练习二
[小结] 指导学生归纳、总结CO的性质 在教师指导下完成 提高归纳总结能力
[投影] 随堂检测（见附4） 独立完成检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1．一氧化碳是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是
A. CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它
A. 无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水
附2：课堂练习二
4．一氧化碳燃烧时发出 色火焰，同时 ，一氧化碳燃烧的化学方程式为 。根据一氧化碳的这一性质，它可以做 。
5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。
6．下列气体中有剧毒的是
A. H2（B）N2（C）CO（D）CO2
7. 下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是
A. 碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气
附3：课堂练习答案
1．无 无 难 略小 2.B 3.C
4.蓝 放出热量 5.还原 还原 6.C 7.B
附4:随堂检测
1. CO燃烧时,火焰的颜色是
A. 黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色
2.下列气体中,难溶于水的一组是
A. O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是
A. C(B)H2(C)CO(D)CO2
4.鉴别H2和CO的是根据它们的
A. 密度(B)溶解性(C)还原性(D)燃烧后的产物第五章 碳和碳的化合物
第七节 酒精 碳酸
教学目的：知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。
能力：培养学生的自学能力和实验能力。
思想教育：通过酒 精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。
重点难点 酒精的化学式，燃烧反应
教学方法 自学、讨论、实验、归纳的结合。
教学用具 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。
药品；酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。
其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。
教师活动 学生活动 教学意图
[引言]我们常用酒精灯做为加热仪器，它是以工业酒精为燃料，同学们，你了解酒精吗？ 思考 创设问题情境
[投影]自学提纲一酒精学名叫什么？化学式？ 酒精有哪些主要物理性质？ 酒精是有机物还是无机物？为什么？ 怎样证明酒精一定含有碳、氢元素？ 酒精有哪些用途？ 你知道人们把酒精称为“绿色能源”吗？为什么？ 青少年能饮酒吗？ 你知识什么是假酒吗？ 自学P.105~P.106 培养自学能力
[板书]第七节 酒精 醋酸 一、酒精 学名；乙醇 化学式：C2H5OH 回答：学名、化学式。记忆 检查自学情况
[展示]一瓶酒精[引导]学生学出易挥发 观察色、态，闻气味 培养观察能力
[板书]1.物理性质 讨论、归纳 再现、掌握知识
[指导实验]酒精与水以任意比率互溶[提问]液体药品取用滴管的使用 取5亳升酒精，用滴管滴加水（用红墨水调红）。边滴加边振荡，加至约10毫升。 取5毫升水，用滴管滴加酒精（用红墨水调红）。边滴加边振荡，加至约10毫升。 增加感性知识，培养实验能力和科学态度。
[提问] 此实验说明什么 讨论，回答。 培养表述能力
[指导实验] 向酒精中滴加紫色石蕊试液.[设问]酒精能否使紫色石蕊变红 取2亳升酒精，用滴管滴加紫色石蕊试液。结论；紫色石蕊不变红 培养实验能力
[实验] 乙醇溶解醋酸 观察、回答 培养观察能力
[指导实验] 点燃酒精,证明酒精一定含有碳、氢元素。 讨论、设计方案、做实验、小结 培养科学态度和分析能力
[板书]2.化学性质——可燃性[提示] 化学议程式配平 书写化学方程式 教学生学习化学方法
[板书] 3.用途 讨论、归纳 检查自学情况
[组织讨论] 为什么酒精被称为"绿色能源" 讨论 升华
[组织讨论]1.青少年为什么不应该饮酒 2.人喝了假酒会怎样 讨论 思想品德教育
[投影] 课堂练习一(见附1) 完成课堂练习一 及时巩固
[投影]自学提纲二 醋酸学名叫什么 化学式怎么写 怎样证明醋酸具有酸性 醋酸有哪些性质和用途 [板书]二、醋酸：学名、化字式 性质 [展示] 一瓶醋酸，让学生观察、闻气味[实验] 醋酸溶于水 自学P.106　　　回答,记录、记忆观察、归纳观察、叙述 再现、巩固　　　感知、再现
[设问]怎样证明醋酸具有酸性？ 讨论、做实验、得结论 激疑、探索发现
[板书]2.用途[提问]酒精、醋酸是有机物，还是无机物？ 讨论、归纳讨论、分析、比较综合 应用学过的概念
[投影]课堂练习二（见附2） 完成课堂练习二 及时巩固
[投影]随堂检测（见附4） 完成随堂检测 及时反馈
附1：课堂练习一
1．酒精是 ，具有 液体，易 ，能与水以 互溶，并能够 多种有机物。化学式为 ，学名 。
2．根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有 元素和 元素，但不能确定含有 元素。
3. 分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式
4. 燃烧500克酒精可生成多少克水？
附2；课堂练习二
5. 在空气中不可以燃烧的物质是
（A）CO（B）CH4（C）C2H5OH（D）CO2
6. 白酒的主要成分是
A. 乙醇（B）醋酸（C）甲烷（D）甲醇
7.通常食醋中含有3%~5%的
A. 酒精（B）甲醇（C）乙酸（D）碳酸
8.下列物质中不渥有机化合物的是
A. 甲烷（B）乙醇（C）醋酸（D）碳酸钙
9.下列物质燃烧后，既肚氧化碳生成，又有水生成的是
A. 甲烷（B）乙醇（C）醋酸（D）碳酸钙
10下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是
A. 一氧化碳（B）甲烷（C）酒精（D）氢气
11.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为
A. 1：4（B）1：6（C）1：12（D）1：2
附3：课堂练习答案
1．无色透明 特殊气味 挥发 任意比率 溶解 C2H5OH 乙醇
2.碳 氢 氧
3.
1. 587克
2. D 6.A 7.C 8.D 9.B、C 10.A
附4:随堂检测
1. 下列物质能作为燃料的有机化合物是
A. 甲烷(B)氢气(C)一氧化碳(D)酒精
2.下列各组物质充分燃烧,产物不相同的是
(A)CH4和C2H5OH (B)H2和CO(C)C和CO (D)CH3OH和C2H5OH
3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是
(A)酒精 (B)醋酸 (C)甲醇 (D)碳酸
4.下列物质中碳元素质量分数最高的是
(A)甲烷 (B)酒精 (C)醋酸 (D)二氧化碳第五章 碳和碳的化合物
第一节 碳的几种单质
教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生 进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
重点难点 金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学方法 观察法、讨论法。
教学用品 仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。
药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。 观察金刚石、石墨。 通过实物使学生有亲切感
[演示实验] 用玻璃刀切割玻璃用铅笔写字用电池做导电实验引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。 边观察，边记录：1．纯净的金刚石是一种 色呈 形透明状的晶体，硬度。2．石墨是一种 色有 不透明的细磷片状 体。它的硬度 ，有 感，能够 。 从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。
[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。 思考、并初步理解 突出金刚石和石墨的共性
[提问]（1）燃烧产物是什么？（2）它们是由什么元素组成的？ 根据学过的CO2检验方法得出结论。（1）燃烧后都生成 。（2）它们都是由 元素组成的单质。 培养学生的分析能力
[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。 设想、思考。观察、思考、得出结论。由于 不同，形成了不同种单质，它们的 性质有较大的 。 引起思考和兴趣培养学生的分析能力
[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？指导学生阅读课文后归纳总结： 讨论并回答归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。2．石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。 结合实验教学联系实验学习和记忆
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成 完成练习一 及时记忆
[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。 观察、比较、记录 联系实验学习
[演示实验]1。木炭的吸附性（课本P80~P81实验5-2、5-3）2．活性炭的吸附作用（课本P.80~P.81实验5-2、5-3） 观察、思考 培养学生观察和思维能力
[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。 思考并讨论思考、理解并记录：因为木炭具有 结构，可以 。 通过实验分析得出结论
指导学生阅读课文——常见的炭 阅读识记 联系实验学习
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生完成 完成练习二 理解并记忆所学知识
小结本节主要内容；碳的几种单质，金刚石、石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。 根据它们的性质掌握它们的主要用途。 （在教师指导下）完成小结。体会物质的结构、性质、用途之间的关系。 对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。
附1：课堂练习一
1.自然界里存在的碳单质有 和 .在天然物质里硬度最大的是 ,它可以做 等。 是最软的矿物之一可用于制作 等。
2．金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是 ，说明它们都是由 元素组成的 。但它们的物理性质却有很大的 ，这是由于它们的晶体中 而造成的。
下列物质中，不属于碳单质的一组物质是
A. 金刚石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳
1. 下列说法正确的是
A. 一种元素只能形成一种单质（B）一种元素可能形成几种单质（C）同种元素组成的不同种单质性质相同（D）由碳元素形成的单质都是黑色的
附2：课堂练习二
1. 木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的
A. 可燃烧（B）稳定性（C）还原性（D）吸附性
1. 木炭具有很强的吸附性，这是因为
A. 木炭比木材轻（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的结构（D）木炭不易跟其它物质发性化学反应
1. 将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：
碳单质 用途
木 炭 切割玻璃
活性炭 防毒面具
石 墨 制作电极
焦 炭 制黑火药
金刚石 治金
炭 黑 制油墨
附3：课堂练习答案
1．金刚石 石墨 金钢石 钻石、钻头等 石墨 铅笔芯和电极等
2．二氧化碳 碳 单质 差异 碳原子排列方式不同
3．D 4.B 5.D 6.C
7.木炭 切割玻璃
活性炭 防毒面具
石 墨 制作电极
焦 炭 制墨火药
金刚石 冶 金
炭 墨 制 油 墨
附4: 随堂验测
1.金刚石和石墨都是由 元素组成的 ，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中 而引起的。
2．木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所驼们可以 。
3．试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。第五章 碳和碳的化合物
第三节 二氧化碳的性质
教学目的 知识:使学生初步掌握二氧化碳的性质,了解二氧化碳的用途.
能力:通过二氧化碳性质的实验,培养学生的观察和思维能力.
思想教育:联系自然界的生命活动和生活实际,进行理论联系实验和 “两点论”的教育.
重点难点 二氧化碳的化学性质;二氧化碳跟水和石灰反应的原理.
教学方法 实际探讨法.
教学用品 仪器:大烧杯、自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹。
药品：集满二氧化碳的集气瓶（二瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引入]二氧化碳占空气体的0.03%,它对人和其它生物的生存起着重要的作用,但也不是越多越好.展示一瓶二氧化碳气体。 联系实验回忆有关内容观察二氧化碳的色、态、嗅及气味。记录：二氧化碳是无色、无嗅、无味的气体。 对二氧化碳的辩证的认识
[演示实验]二氧化碳密度比空气大（课本P.86实验5-5）[提问]产生上述现象的原因是什么 观察并记录：倒入CO2的一端向下倾斜。分析后得出结论：CO2 密度比空气大。 观察和分析能力的培养
通过饮用啤酒、汽水及碳酸饮料时的感性知识，分析二氧化碳在水中的溶解性应该怎样？指导学生阅读课文P。87，第一段。 分析后回答：二氧化碳能溶于水。了解1体积的水约能溶解1体积的CO2 联系实际教学。对CO2的溶解性，有初步的定量了解。
简述二氧化碳的三态变化。说明：通常把经过压缩的固体二氧化碳叫做干冰。展示干冰。 观察其色、态并记录：干冰是雪花状固体。 　
[演示实验]干冰升华实验[提问]根据干冰的这个性质，说说干冰有什么用途？ 观察并理解“干冰”含义，思考、讲座后回答。 激趣物质性质与用途的联系
指导学生归纳、小结二氧化碳的物理性质[板书]一、二氧化碳的物理性质 归纳、小结 培养学生归纳总结能力
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生在小结CO2物性的同时完成。 边小结边完成 及时落实所学知识
[演示实验]CO2熄灭蜡烛火焰的实验（课本P。87实验5-6）[提问]该现象说明了什么？总结归纳学生讨论：引出二氧化碳的化学性质 观察现象并记录：燃着的蜡烛嗅 下而上依次熄灭。思考讨论CO2密度比空气大（物性） 通常CO2不燃烧也不支持燃烧（化性） 培养学生的观察和思维能力
[板书]二、二氧化碳的化学性质。1．通常CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸（举例说明） 阅读课文P。87第5段后回答 　
[演示实验]1向盛有紫色石蕊试液的试管中加几滴盐酸说明:紫色蕊试液遇酸变成红色[演示实验]2.向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳[提问]产生该现象的原因是什么 [板书]2.二氧化碳跟水反应生成碳酸指导学生完成瓜的化学方程式 观察现象并记录：紫色石蕊试液变成红色记忆 观察并记录：溶液变成红色讨论并回答记录并记忆 初步认识石蕊这种指示剂及其变色情况。巩固石蕊试液遇酸变红，运用所学知识解决问题。
[演示实验]3.将上述变红的溶液加热[提问]红色溶液为何变成紫色 说明:碳酸很不稳定,易分解成水和二氧化碳,加热时分解更快.指导学生用化学方程式表示这一变化. 观察并记录：溶液由红色变成紫色，并有无色气泡产生。分析、讨论 为以后书写有关碳酸分解的方程式做铺垫
[学生实验]指导学生完成[板书]3.CO2跟石灰水[主要成分是Ca(OH)2]反应,生成一种难溶于水的物质_碳酸钙完成化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 向澄清的石灰水中吹入二氧化碳澄清石灰水变浑浊回忆二氧化碳的检验方法记录 复习CO2的检验方法，从理论上加深认识
说明:H2CO3和CaCO3中的原子团“CO3”叫碳酸根，化合价为“—2”。 分析、判断“CO3”的化合价 复习有关原子团及化合价知识
[投影]课堂练习二（见附2） 在小结基础上完成 　
[小结] 二氧化碳的性质[投影] 随堂检测（见附4） 讨论完成 培养学生归纳总结能力
附1：课堂练习一
1. CO2的密度与空气相比
A. 比空气大（B）比空气小（C）与空气相等（D）无法判断
2.CO2 在水中的溶解性是
A. 难溶于水（B）能溶于水（C）微溶于水（D）易溶于水
3.下列操作中只发生物理变化的是
A. 将CO2通入水中（B）将CO2 通入澄清石灰水中（C）将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中（D）将CO2加压降温压缩成干冰。
附2：课堂练习二
4.二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊液变成
A. 红色（B）紫色（C）蓝色（D）无色
5.常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于
A. 化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）氧化反应
6.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是
A. 它能溶于水（B）一般情况下，它不能燃烧（C）它的密度比空气大（D）一般情况下，它不支持燃烧
附3：课堂练习答案
1．A 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A
附4：随堂检测
1. 下列气体中可用来灭火的是
A. H2（B）O2（C）CO2（D）空气
2.二氧化碳使紫色石蕊 试液变红的原因是
A. CO2能溶于水（B）CO2在加压降温下变成了干冰（C）CO2跟水反应生成了碳酸（D）CO2跟石蕊试液发生了化学反应
1. 下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是
A. 碳酸钙Ca（OH）2（B）生石灰CaCO3（C）氢氧化钙CaO（D）干冰CO2

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