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第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力：培养学生观察实验能力和思维能力
思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。 联系生产、生活实践、进行识记 激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题 阅读课本117~118页 对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品[介绍]铁的密度、熔点、沸点[板书]一、铁的物理性质 观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。 通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做练习 做练习一 巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应 （1）铁能在氧气中燃烧 回忆：铁在氧气中燃烧的实验　思考并回答问题　书写化学方程式 复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验[提问]铁在什么条件下生锈？[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）[比较]铁燃烧和铁生锈的条件 观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。 培养学生观察实验能力培养学生思考、分析能力进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？ 列举生产、生活中常见的防锈措施。 培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习 做练习二 巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验] 投影实验6-2两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。[演示实验]投影实验另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？ 观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？观察：锌粒、镁条、铜片的变化。通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。 培养学生观察实验的能力提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化 书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价 提高原有知识的水平
[投影] 课堂练习三 (见附3)指导学生做练习 做练习三 巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。 观察:铁钉和铁粉表面有何变化 观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式 培养学生观察实验的能力提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金 阅读课本120页 进行爱国主义教育
[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习 做练习四 巩固知识
[课后小结] 引导学生小结 小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属. 提高学习归纳总结的能力
[投影] 随堂检测 完成检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 下列关于铁的物理性质叙述错误的是
A. 铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
A. 延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
A. 铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .
5.铁在氧化物有 、 、 ，其中 含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C) 2(B) 3(C)
4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO
6．56
7．化学方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.镁、铁、锌
10．铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在
2．完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
　第六章 铁
第二节 几种常见的金属（第一课时)
教学目的 知识：了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。
原理：常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。
能力：培养学生阅读和自学能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
重点难点：讲解、自学并进。
教学用具：铁矿石标本、投影片。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[提问]铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？ 思考并回答问题 设疑复习
[讲解]通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。 思考，产生兴趣 激发学习兴趣
[板书] 第二节 几种常见的金属（P.121） 记录 初步记住合金的概念
[引导] 生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途. 指导学生阅读课文.(P.121) 带问题看书。（1）生铁的主要合金元素种类及含量。（2）生铁的种类、特性是什么，各有什么用途？ 培养阅读能力
[板书]一、铁 生铁 成分:含碳量2%~4.3%,还含有硅、锰、少量的硫和磷 种类，特性，用途 [投影]课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一 边听边记录并完成练习一 学习用表格的形式地知识进行分类、归纳、初步培养用辩证观点认识生铁的共性与个性。
[展示] 几种铁矿石的样品 [讲解]炼铁的原料、反应原理及设备[板书]（3）生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉主要反应 观察矿石样品；回忆一氧化碳的还原性；练习化学议程式的书写。 体会一氧化碳的还原性在实际生产中的应用。
[讲解]钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。” 思考 进一步理解物质的“组成与性质”的关系。
[板书]2.钢 指导学生阅读课文(P.122~P.123)[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生完成练习二[解释]学生可以用投影片上的表格,也可以自己设计表格,归纳网的分类及几种常见钢的特性和用途. 阅读课文。
完成练习一或者自己设计表格并填写。 再练习用表格进行分类、归纳、比较的学习方法。
[介绍]钢的冶炼方法 [设问]生铁、钢的冶炼方法有什么不同？ 看书，思考生铁与钢在冶炼方法上的不同。 由生铁和钢在成分上的区别理解冶炼的不同原理
[投影] 课堂练习三（见附3）指导学生完成练习三 完成练习三 加深认识
[板书]二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文（P.123~P.125） 阅读课文；铝、铜、锌、钛的物理性质、化学性质及主要用途。 培养自学能力
[小结] 通过学习,我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。 思考、小结 进行受国主义教育，持续学习兴趣。
[投影] 随堂检测（见附5） 独立完成测试题 检查目标完成情况。
附1：课堂练习一
1. 填表：
生铁的种类 特 性 主 要 用 途
碳素钢 　 　
　 　 　
合金钢 　 　
　 　 　
附3：课堂练习三
3．合金是由____跟____一起熔合而成的具有_____特性的物质.
4.生铁和钢的主要区别是____不同.
5.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是______,赤铁矿的主要成分是______.
6.炼铁的主要设备是______,炼钢的主要设备是____和______
7.炼铁的反应原理是(写化学方程式)_________________.
8.下列物质中不属于合金的是
(A)生铁 (B)碳素钢 (C)氧化铁 (D)不锈钢
9.下列主要用于炼钢的是
(A)白口铁 (B)灰口铁 (C)球墨铸铁 (D)四氧化三铁
10.常用于制造电线、电缆的金属是
A. 钛（B）铁（C）铜（D）锌
附4：课堂练习答案
1. 略
2. 略
3. 一种金属 其它一种或几种金属（或金属跟非金属） 金属
4. 含碳量
5. Fe3O4 Fe2O3
6. 高炉 转炉 电炉
7.
8. C
9. A
10. C
附5：随堂检测
1. 生铁的含碳量
（A）低于2%（B）高于4.3%（C）低于0.03%（D）在2%~4.3%之间
1. 在冶炼生铁时使用的还原剂是
(A)FeO(B)CO(C)Fe(D)CO2
2. 碳素钢的分类是根据
(A)硬度 (B)含碳量 (C)用途 (D)机械性能
3. 不锈钢的主要特性是
(A)抗腐蚀性好 (B)韧性好 (C)导磁性好 (D)耐高温性好
4. 下列说法中不正确的是
(A)球墨铸铁有时可以代替钢 (B)高炉治炼出的是生铁 (C)生铁都是炼钢的原料(D)钢的性能比生铁要优越
5. 下列金属常用于做干电池的是
(A)铝 (B)铜 (C)锌 (D)钛
第二节 几种常见的金属（第二课时）
教学目的 知识: 加深对化学方程式意义的理解,巩固根据化学议程式进行纯净物质量计算的方法;掌握含杂质物质的化学议程式的计算方法.
能力:培养学生分析问题和化学计算的能力.
思想教育:培养学生依据事实解决问题的科学态度.
重点难点 从化学议程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法.
教学方法 讲练结合.
教学用具 投影片.
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[提问] 炼铁的原料主要有哪些 这些原料属于哪类物质 写出炼铁的反应原理. 思考、回答、练习书写化学方程式。 注意纯净物与混合物的关系。
[讲解] 我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据： 纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.[投影] 例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨 边听边思考并理解记忆纯量与不纯量间的关系. 　　　　　计算 记忆弄清纯量与不纯间的关系.
[投影]课堂练习一(见附1) 指导做练习一 做练习一 巩固公式的应用
[提问]根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义 议论,回忆化学方程式的意义 加强对化学方程式意义的理解
强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅 间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢 议论、思考、回答 设疑探索并培养学生依据事实解决问题的科学态度。
[板书] 三、含杂质物质的化学方程式的计算 [投影] 例2. 含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁 分析:根据前面分析,要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来,再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算. 根据教师的逐步提示完成例2的全过程. 解:纯Fe2O3的质量=1000吨×85%=850吨.设可以炼出铁的质量为x160 112850吨 X 培养审题分析能力,初步学会含杂质物质的化学方程式的计算方法及书写方法.
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
指导看书P.122例题，并强调书写的规范格式。 看书。记忆计算步骤及规范书写。 加深印象
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 完成练习二 培养计算能力
【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。 思考 培养学生在学习中注意知识的内在联系，激发继续学习的兴趣。
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成检测 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？
附2：课堂练习二
2. 含碳酸钙75%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙多少吨。
3. 实验室欲制6克氢气，需含锌97.5%的不纯锌多少克？
4. 含三氧化二铁的质量分数为80%的铁矿石1000吨，可炼出含杂质5%的生铁多少吨？
附3：课堂练习答案
1．300吨 2．42吨 3．200克 4．589.5吨
附4：随堂检测
要生产5.6吨氧化钙，需含杂质20%的石灰石多少吨？

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