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第八章 酸 碱 盐
第一节 酸 碱 盐 溶液的导电性（第一课)
教学目的 知识：通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。
能力：培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理的能力。
思想教育：对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辩证唯物主义观点教 育。培养严谨认真的科学态度。
重点难点 电离、电离方程式的书写。
教学方法 实验、讨论、启发引导法。
教学用品 仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物的容器、石墨电极。
药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[引言]在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。 回忆、思考、回答、写化学式。 引起学生回忆
[板书]（分类板书） 猜测教师这种板书形式的目的。 培养学生接受新信息的能力。
[过渡]无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分数研究它们。 思考、明确研究化合物的方法。 启发和调动学生学习积极性，明确研究化合物的方法。
[演示实验]溶液的导电性课本P149（实验8-1） 观察、记录、思考、产生疑问，为什么有些固体物质干燥时不导电，而溶于水后却导电？而有些物质固体时不导电，形成溶液后仍不导电？ 激发学生求积压欲，培养学生观察、记录能力，引起思考提出问题。
[问题讨论]启发引导分析讨论金属导电的原因。 食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。 蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。 在学生讨论基础上引导学生认识电离概念。 看书、思考、讨论、回答。金属能够导电，是由于金属中存在着自由移动的、带负电的电子。食盐晶体中离子不能自由移动，所以不导电；而食盐溶于水产生出自由移动的和，所以能导电。蔗糖、酒精是分子构成的物质，其纯净物或水溶液均不存在离子，所以均不导电。 培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑思维的能力。
[板书]第一节 酸、碱、盐溶液的导电性溶液的导电性 1、电离 记录，并理解电离概念。 初步记住电离概念。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 巩固理解电离概念。
[问题讨论二]离子符号和元素（原子团）化合价表示方法有何不同？ 对比两种表示方法的不同，回忆、思考、记忆。 对比、强化记忆。
[分析讨论]我们用什么式子来表示物质发生电离呢？引导学生书写电离方程式，边写边指导学生总结，电离方程式书写注意事项。 讨论、回答，用电离方程式。书写电离方程式： 进一步激发兴趣。培养学生书写电离方程的能力。培养严谨认真的科学态度。
[板书]2、电离方程式 理解记忆 加深记忆
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固理解电离方程式的书写。
[问题讨论三]物质在溶液中发生电离后为什么整个溶液不显电性？ 分析、讨论总结出：在溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等。 对学生进行从宏观到微观、透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。
指导学生阅读课本，并划出重点。 阅读课本P149~P151 培养学生阅读能力。
[小结]指导学生小结 总结本节课所学的内容。 培养学生总结、归纳能力。
[投影]随堂检测（见附4）组织检测 独立完成检测题。 了解学生是否达到教学目的。
附1：课堂练习一
1. 为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故？
附2：课堂练习二
2. 写出下列物质的电离方程式：
（1）氯化镁 （2）硫酸 （3）氢氧化钙 （4）氯化钾 （5）硝酸
3. 下列电离方程式错误的是（ ）
A. （B）
（C） （D）
1. 下列物质中存在氯离子的是( )
（A） （B）Cl气体 （C）NaCl （D）
2. 物质发生电离时一定相等的是
（A）阴离子和阳离子个数 （B）阴离子和阳离子所带性
（C）每个阴离子和阳离子所带电荷数 （D）阴离子和阳离子所带电荷总数
附3：课堂练习答案
1. 由于出汗，人的皮肤上都有氯化钠等物质，当手湿的时候，这些物质发生电离形成自由移动的阴、阳离子，在接触电器设备时这些离子导电，致使发生触电事故。
2. （1） （2）
（3） （4）
（5）
3、D 4、C 5、D
附4：随堂检测
1. 填空：
1、物质溶解于水时离解成（ ）的过程叫电离。
2、某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的（ ）和（ ），它们所带正电荷总数和负电荷总数（ ），所以它们形成的溶液（ ）电性。
二、写出硫酸铀、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
第一节 酸 碱 盐 溶液的导电性（第二课)
教学目的知识：通过酸、碱、盐溶液导电实验，了解酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。
能力：培养学生归纳、总结和阅读的能力。
思想教育：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。
重点难点书写酸、碱、盐的电离方程式。从电离观点理解酸、碱、盐概念。
教学方法实验、启发引导法。
教学用品仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物容器、石墨电极。
药品：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、碳酸溶液、硫酸镁溶液、氯化钡溶液。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[复习提问]什么是电离？为什么氯化钠晶体不导电，而氯化钠水溶液却导电？ 思考、回答。 引起回忆，检查学生对电离概念的理解情况。
[演示实验]酸溶液的导电性课本P151（实验8-2） 观察、记录，用离子观点解释，写出有关的电离方程式： 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育，把学生兴奋点从宏观引入微观上来，培养学生想象能力。
[分析讨论]通过演示实验和电离方程式总结出什么是酸？ 分析、讨论、总结出酸的定义和组成特点。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 培养学生分析、归纳能力。
[板书]二、酸、碱、盐的电离1、酸 理解记忆 巩固理解概念，加深记忆。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习一 做课堂练习一 强调酸定义中的“全部”二字重要性。
[演示实验]碱溶液导电生课本P152（实验8-3） 观察、记录、用离子观点解释，并写出有关的电离方程式： 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育，培养学生微观想象能力。
[分析讨论]通过演示实验和电离方程式，总结出什么是碱？ 分析、讨论、总结出碱定义和碱组成上的特点。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 培养学生分析、归纳能力。
[板书]2、碱 理解记忆 巩固理解概念，加深记忆。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 完成练习二 强调碱定义的“全部”二字重要性。
[演示实验]盐溶液导电性课本P152（实验8-4） 观察、记录，并用离子观点解释，写出有关的电离方程式： 发展学生微观想象能力和正确书写电离方程式的技能。
[分析讨论]什么是盐？盐在组成上有何特点？ 分析讨论、总结出盐的定义和盐在组成上的特点。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 培养学生分析、归纳的能力。
[板书]3、盐 记忆盐定义及盐组成上的特点。 巩固理解概念、加深记忆。
[投影]课堂练习三（见附3）指导学生做练习三 完成练习三 巩固对酸、碱、盐的理解，归纳物质分类表。
[阅读课文]你曾用过或见过哪些酸、碱、盐？它们有哪些用途？指导学生阅读课本P151~P153 带着问题阅读课本、思考并回答。 培养学生阅读、归纳、语言表达能力。
[小结]指导学生小结 试着小结本节所学内容。 培养学生归纳总结能力。
[投影]随堂检测（见附5） 独立完成检测题。 及时反馈，了解学生学习情况。
附1：课堂练习一
1、判断是不是酸？为什么？
附2：课堂练习二
1. 判断化合物是碱吗？为什么？
　
附3：课堂练习三
3、电离时生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。
4、电离时生成的（）全部是（）的化合物叫做碱。（）、（）都是碱。
5、电离时生成（）和（）的化合物叫做盐。（）、（）都是盐。
1. 判断下列物质类别：
（）（）
（）（）
（） （）
附4：课堂练习答案
1、不是酸，因为它电离出的阳离子不全是氢离子。
2、不是碱，因为它电离出的阴离子不全是氢氧根离子。
1. 阳离子、氢离子、
2. 阴离子、氢氧根离子、
3. 金属离子，酸根离子，
附5：随堂检测
在下列空白处填写相应化合物的化学式并注明化合物类别：
阳离子阴离子 K
氧化物 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　第八章 酸 碱 盐
第三节 酸的通性 PH值（第一课时）
教学目的 知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。
能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。
重点难点 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。
教学方法 复习、归纳和实验相结合。
教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。
药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[提出问题，引入新课] 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？ 思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl=H++CL-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸电离出的阳离子全部是氢离子。 激发兴趣，建立结构决定性质的化学思想，并从电离议程式进一步探讨酸具有共性的本质。
[讲述] 酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。 从电离的角度领悟酸具有一些共性的原因。 强化结构决定性质的化学思想，并以此认识酸的通性。
[板书] 第三节 酸的通性PH值酸的通性 1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用 整理笔记，填写实验现象。色石蕊试液遇酸 色酚酞试液遇酸 归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。
[演示实验] 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分另放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。 观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。Mg+2HCl2=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu与HCl不反应. 激发兴趣,培养学生观察、分析、思维、能力，通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。
[板书]2．酸与活泼金属瓜生成盐和氢气。金属活动性顺序 记住反应规律、现象及化学方程式。 加溶理解，记忆反应规律。
[设问] 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？ 思考分析讨论，回答问题。 设疑，进一步激发求知欲。
[板书]金属+酸→盐+氢气金属:活动性顺序中"H"前的金属酸:盐酸或稀硫酸(HNO3和浓H2SO4除外) 讨论,总结规律. 培养学生分析归纳问题的能力.研究事物的一般性还要注意特性.
[投影] 课堂练习一(见附1)指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 理解、巩固、记忆、酸的通性。
[指导学生实验] 酸除与活泼金属反应外，还能与哪类物质反应？把学生分为两组，分别实验并予以指导。 一组：做CuO与H2SO4及Fe2O4与BaCl2溶液反应的实验。 设疑，启发思维，激发兴趣培养学生实验观察能力。
[分析讨论] 指导学生描述现象，书写化学方程式。 记录实验现象，指出反应物、生成物 的类别。总结酸与金属氧化物及酸与盐反应的规律，理解碱性氧化物的涵义。 加深对规律的理解和记忆。
[板书]3．酸跟咸性氧化物反应生成盐和水凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。 记忆反应现象和规律，书写化学方程式，指出物质类别。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱性氧化物 酸 盐 水（赫色粉末） （蓝色溶液）Fe2O3+6HCl+2FeCl3+3H2O 加深理解和记忆规律。
[板书] 4.酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.酸1+盐1→酸1+盐1 记忆反应现象和规律,书写化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 加深理解和记忆规律.
[设问]盐酸与氢氧化钠反应,怎样证明两者完全反应 思考讨论,回答.用指示剂变色来证明. 激疑,使学生思考.
[指导学生实验] 指导检查学生实验 做课本P.163(实验8-20)增加HCl与Ca(OH)2溶液的反应，注意滴管的使用。逐滴一振荡一刚变无色为止。 实验探索
[分析讨论] 指导学生描述现象并书写化学方程式。 记录实验现象，指出反应物、生成物及其类别，总结出酸和碱反应生成盐和水的规律。 培养学生分析归纳总结问题的能力。
[板书]5．酸和碱起中和反应生成盐和水。酸+碱→盐+水 记录反应规律,书写化学方程式.HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O　 加深对规律的认识、理解和记忆。
[提出问题] 中和反应属于哪种基本反应类型？试举出中和反应在生产和生活中应用的例子。 思考回答问题。中和反应属于复分解反应，改良酸性土壤等。 了解中和反应的概念及应用进行理论联系实验的教育。
[投影] 课堂练习二 （见附2）指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固酸的性质
[指导学生小结] 我们学习了酸的通性，通性是一般规律，可以指导我们学习，但规律有一定适用范围，所以也要注意个别现象。 试进行小结，体会本节内容。 对学生进行由个别到一般的认识事物方法的教育，学会用“规律”指导学习的科学方法。
[投影] 随堂检测 （见附4） 独立完成 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 判断下列化学议程式是否正确，并简要说明理由：
1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
附2:课堂练习二
2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式：
酸 ，盐 ，碱性氧化物 ，碱 。
3．向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式：
， 。
4．人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。
5．下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是
A. NaOH（B）NaCl（C）Na2SO4（D）HCl
6．下列金属活动性顺序由强到弱排列的是
A. Zn Fe Mg Cu（B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu
（D）Cu Fe Zn Mg
7．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是
(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4
8.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是
A. NaCl（B）Ba(NO3)2（C）Na2CO3（D）CuSO4
9．下列叙述正确的是
A. 电离时能生成氢离子的化合物一定是酸
B. 中和反应属于置换反应
C. 铁与盐酸反应生成氯化铁
D. 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
附3：课堂练习答案
1．（1）不正确，Zn与HNO3反应不放出H2（2）不正确，Cu与Hcl不反应。（3）不正确，生成物氯化镁化学式应是MgCl2.（4）不正确,生成物应是FeCl3
2.HCl Fe(SO4)3 Fe2O3 NaOH
3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H↑
4.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 复分解 中和
5.(D) 6.(B) 7.(C) 8.(B) 9.(D)
附4:随堂检测
1.紫色石蕊试液遇酸变成 色,我色酚酞试液遇酸为 色.
2.下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式:
(1)铁和稀盐酸 (2)氧化铜和稀硫酸 (3)硫酸和氢氧化钠 (4)氯化钡溶液与硫酸 (5) 铜和稀硫酸
第三节 酸的通性 PH值（第二课时）
教学目的 知识: 学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。
能力：提高学生分析、归纳问题的能力。
思想教育：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。
重点难点 溶液的PH值及其应用。
教学方法 实验、阅读、讲解、归纳相结合。
教学用品 仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。
药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
其它： 土壤样品。
教学过程
[练习]写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。指导学生正确书写化学用语。 写出电离方程式; 进一步认识酸及其组成.
[设问] 上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？ 思考并回答.电离时产生的阳离子全部是氢离子. 进一步强化结构决定性质的化学思想.
[提问]酸有哪些通性？在学生回答的基础上小结。 回忆思考,系统回答.并写出有关化学方程式. 巩固复习酸的通性
[过渡语] 我们学习了酸的如何命名？如何给酸进一步分类呢？ 思考 设疑,明确学习内容
[板书] 酸的分类和命名 指导学生阅读课文P.162 通过读书,总结出酸的分类和命名. 培养学生自学能力和归纳总结能力.
[板书]分类: 根据酸分子中是否含氧分为: 根据酸分子中电离出氢离子个数分为 记录、复述、识记 了解酸的分类方法并记忆.
命名：含氧酸：“某酸”如H2SO4硫酸无氧酸：“氢某酸”如H2S氢硫酸 记录、理解 了解酸的命名方法并记忆。
[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 巩固酸的分类和命名。
[过渡语] 在生活、生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？ 思考、猜想。 设疑，明确学习内容，激发求知欲。
[板书]三、PH—酸碱度的表示方法 记录 　
[指导阅读]指导学生阅读教材P.163 阅读教材并自己总结出PH值的范围及溶液PH值的三种情况 培养学生自学和归纳总结能力.
[板书]PH范围通常在0~14之间PH=7 溶液呈中性PH>7 溶液呈碱性PH<7 溶液呈酸性 记录 强化记忆,进行量变引起质变的教育.
[引入问题] 溶液的PH值用什么方法测定 用PH试纸.展示PH试纸 积极思维 激疑探索
[指导学生实验] 做课本P.163 实验(8-21)和(实验8-22) 分组实验 激发兴趣,培养动手能力和观察、分析问题的能力.
[指导学生阅读课文]阅读课文P.164及表8-1和表8-2. 阅读思考 培养学生阅读能力;了解PH值的实际意义.
[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固PH值的应用.
[指导学生小结] 本节课学习了酸的分类和命名,重点学习了PH--溶液酸厦度的表示方法,这不仅从理论上知识了溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义,还将对今后的实际应用起指导作用. 试进行小结 对学生进行理论联系实验的教育。
[投影] 随堂检测（见附4） 学生独立完成 及时反馈
附1：课堂练习一
1. 现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。
无氧酸（写化学式 、 。）
（名称 、 。）
含氧酸（写化学式） 、 。
（名称 、 。）
一元酸（写化学式） 、 。
多元酸（写化学式） 、 。
附2：课堂练习二
2. 某溶液PH=3，则该溶液
（A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
3. 人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是
(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
4已知苹果汗的近似PH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
5.下列三种物质,PH值表示溶液酸性最强的是
A. NaOH溶液 H2O 稀H2SO4 (B)H2O 稀H2SO4 NaOH溶液
B. H2O NaOH溶液 稀H2SO4 (D) 稀H2SO4 H2O NaOH溶液
6.下列各PH值表示溶液酸性最强的是
(A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
7. 有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管里的溶液PH值降至5,可以采取 的方法.
附3:课堂练习答案
1.略 2.(A) 3.(D) 4.(B) 5.(A) 6.(D)
7.红 滴加酸溶液
附4:随堂检测
1. 连线题:把相关的内容之间用短线连接起来;
盐酸 HNO3 二元无氧酸
硫酸 H2S 一元含氧酸
氢硫酸 H2SO4 二元含氧酸
硝酸 HCl 氢氯酸
2. 填空
3. 酸在电离时生成的 离子 是 离子,盐酸的PH 7,氢氧化钠溶液的PH 7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的PH值逐渐(升高、降低或不变) 。恰好中和时PH 7。第八章 酸 碱 盐
第四节 常见的碱 碱的通性（第一课时)
教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。
思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法实验探讨法
教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[复习提问] 我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。 回忆、回答碱的概念，写出电离方程式： 巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。
[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。 思考 质疑、激发兴趣，明确学习任务。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化. 仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。　观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。调动各种感觉器官，加深对这一新物质的认识。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理 归纳氢氧化钠的物理性质。 训练学生总结归纳能力。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质 加深记忆 初步记忆氢氧化钠的物理性质。
[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。 培养学生根据性质解决问题的能力。
[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 加深对知识的记忆
[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。给予讲评。 一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、记录实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。 教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。
[板书] （二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应 理解记忆 加溶理解记忆NaOH的性质。
[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。 思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O思考 以新带旧、以旧促新知识的学习。　　质疑，再次激发兴趣。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：[问题讨论] 为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。 观察现象、思考问题。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。　分析如何保存NaOH及原因。 培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。
[板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应 整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。 巩固、理解、记忆。
在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.[板书] 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应) 回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程式： 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。
[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象: 实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式： 巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。
[板书] 4.氢氧化钠与某些盐的反应 领悟NaOH 的性质 巩固、理解、记忆
[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生做练习二 做练习二 巩固知识
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.[板书] 归纳、总结。记录、记忆反应规律。 培养学生归纳、小结的能力巩固、记忆反应规律。
[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？[板书] （三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。 请看书P.166 总结、回答。 对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。
[投影] 随堂检测（见附4） 独立完成检测题。 检查是否完成教学目的。
附1：课堂练习一
1．氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。
2．固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以做为某些气体的 。
3．氢氧化钠有强烈的 性，所以它又叫 、 、 、 。
附2：课堂练习二
4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
A. H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl
5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在
（A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中
6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸
7．按下列要求各写一个化学方程式
（1）NaOH →Cu（OH）2
（2）NaOH→NaCO3
1. NaOH→NaCl
8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。
附3；课堂练习答案
1．白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C) 6.(B) 7.(1)
8 紫色石蕊试液
附4:随堂检测
一填空:
名称 化学式 色态 类别 指示剂变色情况
氢氧化钠 石蕊试液 酚酞试液
二、完成下列化学方程式：
第四节 常见的碱 碱的通性（第二课时)
教学目的 知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性
能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。
重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。
教学方法 实验、对比、归纳教学法。
教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质 如何保存 2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳; 氢氧化钠溶液与硝酸; 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液. 回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式： 复习、巩固旧知识
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。 　 明确学习内容。
[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？ 结合日常生活中的所见所闻思考。 质疑、激发学习兴趣。
[演示实验] 氢氧化钙的制取课本P.167 (实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上. 学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 培养学生观察、分析能力。激励学生主动参与学习过程及成功欲、自豪感。
[板书] 二、氢氧化钙Ca（OH）2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰 体会制取过程 强化对知识的理解。
[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较. 观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质. 培养学生观察、比较、总结归纳能力。
[板书](二) 氢氧化钙物理性质色态 溶解性 整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。 强化记忆物理性质。
[投影] 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一 完成练习一 巩固知识
[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。 观察分析、回答问题：描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 找出实验操作中存在的问题加以更正。 鼓励学生积极参与教学过程，培养自信心及成功欲。培养叙述、动手操作能力。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。[板书] （三）氢氧化钙化学性质与酸碱指示剂作用 与非金属氧化物反应 与酸反应（中和反应） 整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式 强化理解、记忆Ca（OH）2化学性质，复习巩固化学方程式的书写。
[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质 你能否写出反应的化学方程式 [板书] 4. 与某些盐反应. 实验、观察、思考、回答。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 实验探索获取知识。　　　　理解、记忆化学性质。
根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168.引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途. 看书、思考、自我小结、回答。 培养学生阅读与自我小结的能力。
[板书] （四）氢氧化钙的用途 记录 了解用途、理论联系实验。
[投影] 课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 完成练习二 巩固知识，灵活运用知识的能力，培养克服困难的意志品质。
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P.168"三、碱的命名"，并将命名方法进行小结。 看书、总结碱的命名方法。 培养学生自学能力。
[板书] 三、碱的命名 复述、记忆 记忆知识
[设问] 通过NaOH、Ca（OH）2一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质， 叫碱的通性，请思考原因。 思考、回答。碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。 将学生思路引向深入，即结构决定性质的化学思想。
[板书] 四、碱的通性因为；碱所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。[设问] 什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168. 总结归纳出如下的相互关系图:看书思考，认识酸性氧化物概念。 培养学生自信和成功欲进一步激发兴趣、调动积极性。巩固概念总结知识，记忆规律。
[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH）2的制取、用途物理性质及碱的命名。[投影] 随堂检测 （见附4） 试小结本节所学的内容。　独立完成检测题。 强化重点知识。　检查是否达到教学目标。
附1：课堂练习一
1．氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，该反应的化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。
附2：课堂练习二
2．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是
A. NaCl （B）H2SO4（C）Ca（OH）2 （D）NaNO3
3. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是
（A）碳酸钠 （B）二氧化碳 （C）氧化铜 （D）氢氧化钠
4. 完成下列化学方程式
（1）KOH+（）——K2CO3+（）
（2）HNO3+（）——NaNO3+（）
（3）Ca（OH）2+（）——CaCl2+（）
（4）NaOH+SO2——
5. 你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式
附3：课堂练习答案
1．熟石灰 消石灰 生石灰（氧化钙） CaO+H2O=Ca（OH）2 石灰水
二氧化碳（CO2） 生成白色沉淀 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.(C) 3.(A) 4.(1) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2) HNO3+SO2=NaSO3+H2O
1. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
5.能 (1) 用生石灰与水反应制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
(2) 用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ (3) 过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。
附4：随堂检测1。写出下列碱的名称或化学式：
氢氧化钙 ，氢氧化铁 ，Cu（OH）2 。
2．氢氧化钙溶液能使石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
3．石灰水的PH值 7（大于、小于、等于），物质分类中属于 ，能与酸性氧化物反应生成 和 。
4．写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。

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