资源简介

赣榆县华杰双语学校 备课人：尚修柱
课时编号：2006001
备课时间：2006-02-11 上课时间：
课 题：9.1几种常见的酸 （第一课时）
教学目标：
1．掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
重点和难点：
1．重点
(1)盐酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。
教学过程　
【复习提问】　 投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
【板书】　 一、盐酸(HCl)
【实验】　 观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。
【阅读】　 课本。并回答下列问题：
投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？
【板书】　 1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。
【投影】　 讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？
【板书】　 2．盐酸的化学性质
(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应
[学生实验]　 盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
【板书】　 紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
【投影】　 练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？
【板书】　 (2)盐酸跟金属的反应
【提问】　 实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。
【板书】　 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
【投影】　 练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
【板书】　 (3)盐酸跟金属氧化物的反应
【实验】　 盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？

【投影】　 讨论①盐酸为什么可以除去铁锈？②在盐酸跟铁、盐酸跟铁锈的两个反应的产物中铁的化合价是否一样？
【练习】　 参照上例写出盐酸与氧化铜、氧化钾等金属氧化物反应的化学方程式。
【板书】　 (4)盐酸跟碱的反应
【实验】　 盐酸与氢氧化铜反应，让学生动手做（边讲边实验）。

固体逐渐减少至消失（或固体溶解于盐酸）。
【投影】　 分析这个反应的书写规律。
【练习】　 写出盐酸与氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钡等碱反应的化学方程式。
【板书】　 (5)盐酸与硝酸银的反应
【实验】　 盐酸与硝酸银反应，让学生做（边讲边实验）。注意：还要滴加几滴稀硝酸。

生成了不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀。
此反应可检验盐酸和可溶性的氯化物。
【练习】　 如何鉴别盐酸和硝酸两种无色液体？
【板书】　 3．复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
盐酸跟碱、硝酸银的反应都属于复分解反应。这是初中阶段所学的第四个基本反应类型。它的通式可写作：

【投影】　 思考题：我们已经学习了哪几种基本反应类型？它们各具有什么样的通式？
【板书】　 4．酸碱指示剂
【学生做实验】　 氢氧化钠与指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红色。像石蕊、酚酞这类能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。又简称指示剂。
【小结】　 本节课的重点内容为盐酸的化学性质。
【作业】　 P170 T 5、6
预习：硫酸的化学性质。　
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