资源简介

赣榆县华杰双语学校 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　备课人：尚修柱
课时编号：2006002
备课时间：2006-02-12 上课时间：
课 题：9.1几种常见的酸 （第二课时）
教学目标：
1．掌握稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸溶液里的颜色。
培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点和难点：
1．重点
(1)稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸溶液里的颜色变化。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学进程
二、硫酸(H2SO4)
【阅读】　 课本,教师演示浓硫酸特性的有关实验，并回答下列问题：
【板书】　 1．浓硫酸
(1)浓硫酸具有哪些物理性质？
(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性②脱水作用③溶解于水放出大量的热。
【投影】　 问题：浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？如何稀释浓硫酸？若将水倒入浓硫酸中将产生什么后果？
【板书】　 2．稀硫酸的化学性质
【复习提问】　 盐酸具有那些化学性质？
【投影】　 盐酸的化学性质及有关的化学方程式。
[引入新课]　 我们已经学习了盐酸的化学性质，作为它的同类物质硫酸、硝酸具有哪些化学性质呢？它们的化学性质有无相似之处呢？有什么样的差别呢？下面我们就要学习硫酸和硝酸的化学性质以解答上述问题。同学们在学习时要注意比较、分析、从中找出规律。由于浓硫酸的化学性质比较复杂，所以讨论硫酸的化学性质时将以稀硫酸为例。
【阅读】　 课本有关内容
【板书】　 (1)稀硫酸能跟指示剂反应
【学生做实验】　 可以看到：紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色。无色酚酞试液遇稀硫酸不变色。
【板书】　 (2)稀硫酸跟金属反应
【学生做实验】　 锌、铁分别与稀硫酸，观察现象

此反应同样可用于实验室制氢气。
【练习】　 写出镁、铝和硫酸反应的化学方程式。
【板书】　 (3)稀硫酸跟金属氧化物的反应
【实验】　 铁锈与稀硫酸反应，现象：铁锈逐渐地消失。

此反应是复分解反应。练习：写出氧化铜，氧化钙与硫酸反应的化学方程式。
【投影】　 问题：①除去金属表面的锈时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？②在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体产生？这是什么气体？在稀盐酸除铁锈的过程中有无这种现象？
【板书】　 (4)稀硫酸跟碱的反应
【实验】　 稀硫酸与氢氧化铜反应，现象：蓝色固体消失。
反应原理：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【板书】　 (5)稀硫酸与氯化钡的反应
【实验】　 稀硫酸与氯化钡反应，说明滴加稀硝酸的必要性。
现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
反应原理：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
这个反应可用于检验硫酸及可溶性硫酸盐。
例：如何检验稀硫酸和硝酸？
【投影】　 讨论：将稀硫酸和盐酸的化学性质加以对比，你能找出什么规律？
【思考题】　 其他的酸是否也具有盐酸，稀硫酸相似的化学性质？能否出现例外情况？
【板书】　 三、硝酸(HNO3)
【阅读】　 课本，通过阅读让同学自己写出硝酸的物理性质、特点及有关的化学性质。
【实验】　 观察硝酸并使之与指示剂作用，根据实验请同学们回答：
【投影】　 硝酸具有哪些物理性质？有什么特征？
【板书】　 硝酸的化学性质
(1)紫色石蕊遇硝酸变红色，无色酚酞遇硝酸不变色。
(2)硝酸能跟金属氧化物反应
例　 完成下列化学方程式
Fe2O3+HNO3—　 CuO+HNO3—
(3)硝酸跟碱反应
【练习】　 NaOH+HNO3—　 Cu(OH)2+HNO3—
(4)硝酸跟盐反应
【练习】　 CaCO3+HNO3—　 Na2CO3+HNO3—
(5)硝酸跟金属反应
由于硝酸具有强氧化性，所以当它和金属反应时生成物是水而不是氢气。
补做硝酸与锌反应的实验，同学们会看到产生了红棕色气体而不是无色的氢气（不讲反应原理）。
通过硝酸跟金属的反应应体会到，在学习中一方面要善于发现规律，运用规律分析问题，另一方面还要认识事物的特殊性，绝不能生搬硬套。我们的认识正确与否要经过实践的检验。所以酸在跟金属的反应这一点上，硝酸和其他的酸是不同的。但还应纠正另一种错误，即硝酸不能跟金属反应。其反应生成物中只是不能生成氢气。
[引导讨论]　 试分析磷酸可能具有的化学性质。
试分析酸类可能具有的化学共性。
【总结】　 本节课的重点
【作业】　Ｐ１７０　　Ｔ２、８
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