资源简介

赣榆县华杰双语学校 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　备课人：尚修柱
课时编号：2006004
备课时间：2006-02-14 上课时间：
课 题：9.3常见的碱 （第一课时）
教学目标
1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途。
2．了解碱的通性和碱的命名。
3．进一步学习运用从感性到理性，从个别到一般的认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。
重点和难点
1．重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。
2．难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式。　
教学方法 实验为主配合讨论与讲解
教学过程
【复习提问】
①什么是酸、碱、盐？
　　②举例说明哪些化合物是碱？
【板书】常见的碱　　
【演示实验】取氢氧化钠固体少许，放在表面皿上观察其颜色、状态和潮解情况；再放小烧杯中，观察其溶解性。（说明其俗称和腐蚀性）
　【板书】
一、常见的碱　 氢氧化钠　
1．氢氧化钠（NaOH）
烧碱、火碱、苛性钠
2．物理性质
(1)色态　　 白色 固体　　　
(2)溶解性 易溶于水　同时放热 　　　
3. 化学性质
(1) 氢氧化钠与酸碱指示剂的反应
【学生实验】苛性钠溶液使指示剂变色的实验。
【讲解】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2) 氢氧化钠与某些非金属氧化物的反应
【学生实验】氢氧化钠与二氧化碳的反应
观察并正确描述现象，写出二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠反应的化学方程式。
【学生板书】

【提问】这些非金属氧化物比较前面学过的碱性氧化物有什么特点呢
【学生】都能与碱起反应，生成盐和水
【讲解】象这样的氧化物叫做酸性氧化物。
(3) 氢氧化钠与酸的反应
【实验】向氢氧化钠的稀溶液的试管里，滴一滴酚酞试液，再逐步滴入稀硫酸溶液。
【观察思考】观察并正确描述现象，写出相关的化学反应方程式
(4) 氢氧化钠与某些盐的反应
【实验】在两只试管里分别注入硫酸铜溶液和氯化铁溶液，观察它们的颜色和状态。然后再分别加氢氧化钠溶液。
【观察思考】观察并正确描述现象，写出相关的化学反应方程式
CuSO4 + NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl
试写出氢氧化钠与硫酸铁溶液、硝酸铜溶液反应的化学方程式
【板书总结】3．化学性质
　　(1)与酸碱指示剂的反应
　　(2)与非金属氧化物的反应
　　(3)与酸的反应
　　(4)与某些盐的反应
【作业】略。　
【教后随笔】
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