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分子、原子、离子、元素和化学式
复习目标：1、了解分子、离子、元素、化合价的涵义 （ ）
2、分子运动论的基本内容及扩散现象（ ）
3、原子和原子结构的初步知识 （ ）
4、相对原子质量的涵义 （ ）
5、常见元素符号和化合价 （ ）
6、分子式、化学式的意义与书写 （ ）
7、核外电子排布的初步知识及离子的形成 （ ）
8、根据化合价书写分子式和化学式 （ ）
9、规范化学用语、了解化学的严肃性 （ ）
重点与难点：
1、 分子、化合价的涵义
2、 根据化合价写化学式、根据化学式判断化合价
3、 离子的形成
复习要点：
1、元素：具有 （即核内 ）的一类原子总称元素。
原子的 决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H 、N 、O、 Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 、N2 O2 、Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： 。 是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体则由 直接构成）
例：水由 组成，水由 构成。1个水分子由
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
**④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念：只讲种类，不讲个数
同类原子总称 构成 构成
微观概念：既讲种类，又讲个数
原子 构成 分子
2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由 构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由 构成。
3.分子：分子是 。分子由原子构成， 例：１个水分子由 构成。分子运动论的内容：（1） 、
（2） （3） 。扩散是 的宏观表现。
4.原子：原子是 。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的 和带正电的 构成，原子核由带正电的 和不带电的 构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝ ＝
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子 ，原子 。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
5．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- 名称 、CO32- 、 NO3-
OH- 、 MnO4－ 、MnO42－ 、ClO3－ 、 PO43- 、 HCO3- 、 NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
6．离子： 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
离子里：质子数＝核电荷数≠核外电子数
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的 。
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ Fe3+ Ca2+
阴离子: OH－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42-
7.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳 电子，第二、三层最多容纳 电子。最外层最多容纳
电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
8．稳定结构：最外层电子数是 （只有一层的为 ）的结构。元素的化学性质跟原子的 关系最密切，原子的 决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
9. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气 氧气 氮气 氯气 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价：硝酸铵（NH4NO3）氮元素的化合价分别为前N 价 ，后N 价。
9．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
元素化合价标在元素符号的正上方：
＋２ －２ ＋１
Ｃa Ｏ Ｈ2Ｏ
背诵化合价口诀：（熟记）
化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
**注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
课堂练习：1、写出下列符号的意义：
Mg： 、 、
O： 、 、
写出以A为字头的元素符号 、 、 、
写出以C为字头的元素符号 、 、 、 、
2、原子是 [ ]
A．保持物质化学性质的微粒 B．物理变化中的最小微粒
C．化学变化中的最小微粒 D．不能再分的微粒
3、关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质，下列叙述正确的是 [ ]
A．都含有氢元素 B．氢元素都以化合态存在
C．氢元素的化合价都相同 D．都含有两个氢原子
4、在CO2、SO2和NO2分子中含有一样多的是 [ ]
A．氧元素 B．氧原子
C．氧分子 D．氧元素的质量分数
5、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 [ ]
A B C D
6、A元素原子最外层有6个电子，B元素最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的分子式为 [ ]
A．AB B．AB2 C．BA2 D．BA
7、根据氯元素化合价从大到小的排列：NaClO4，(a)，HClO2，HClO，(b)，NaCl．应在a、b括号内填入的物质是 [ ]
①Cl2 ②CaCl2 ③KClO3 ④KClO2
A．a① b② B．a③ b④
C．a③ b① D．a② b④
8、有下列叙述，其中正确的是（ ）。
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤
9、已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的相对分子质量（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
10、某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。
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