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一 应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、过氧化氢和二氧化锰混合加热制氧气 2H2O2 2H2O +O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O == H2CO3 （化合反应）
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O （复分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O == Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、检验NH4+的方法: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑+ H2O
26、酸的通性：① 酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 : 6HCl+2Fe ==2 FeCl3+ 3H2↑
②酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 : HCl+NaOH == NaCl+ H2O （复分解反应）
③ 酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 : 6HCI + Fe2O3 == 2FeCI3＋3H2O （复分解反应）
④ 酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸 :2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
27、碱的共性(通性)：① 碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水 :SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （复分解反应）
② 碱＋ 酸 ＝盐 ＋水 : H2SO4+2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
③ 碱＋ 盐 ＝碱 ＋ 盐 : CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
28、盐的共性(通性)： ① 盐＋金属→ 盐＋金属: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
② 某些盐加热能分解 CaCO3 CaO + CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O
29、金属活动性顺序主要应用:
① 金属跟酸: 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 : Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
② 金属跟盐: 单质金属要排在盐中金属元素前面, 盐必须是可溶性:
2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn
二．书写、配平常见反应的化学方程式及化学方程式的意义：
① 书写、配平常见反应的化学方程式
1．书写化学方程式的前提：以事实为根据和遵循质量守恒定律
2．化学方程式的配平 （1）最小公倍数法 ： 例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl
观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）观察法 先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2O
NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配“”（使H原子的个数相等），此时，右边有5O，所以左边的O2前面应配“”（使氧原子个数相等），即：NH3+O2—NO+H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O 注：注明反应条件和生成物的状态
例7 配平下列化学方程式
（1） C2H6 + O2 — CO2 + H2O （2） Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
（3） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （4） Fe + H2O — Fe3O4 + H2
（5） Fe2O3 + CO — Fe + CO2 （6） Mg + N2 — Mg3N2
（7） NO2 + H2O — HNO3 + NO （8） KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
（9） FeS + O2 — Fe2O3 + SO2 （10） Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O
②化学方程式的意义
1．某个化学变化；
2．在该化学变化中存在的反应物、生成物及其存在状态或者反应所需的条件；（宏观意义）
3．在该化学变化中反应物与生成物的化学计量数的比例关系；（微观意义）
4．在该化学变化中反应物与生成物之间的质量比（质量关系）
三．根据常见化合价正确书写常见物质化学式
1．化合价与元素的原子结构有关：
（1）一般的元素来说，它的最高正价的数值正好等于这种元素的原子最高外层电子数；
（2）常见的非金属元素中，最高正价与其最低价的绝对值之和为8。如：S的最高价为+6，负价为-2；
2．化合价规则：
（1）任何单质的元素化合价均为零；化合物中元素的化合价代数和为零；
（2）在化合物中，氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属显正价，非金属通常显负价；
（3）在某个原子团离子中的元素化合价，则通过其各元素的化合价代数和等于其离子所带电荷数计算；
如计算SO42-中硫元素的化合价，可以根据计算式：x + 4（-2）= -2 故x=+6
（4）化合物中，计算某元素的化合价可以通过各个原子团分别计算，故同种元素在同种物质中的化合价可能会不同，如：NH4NO3中，NH4+中的氮元素为-3价，而NO3-中的氮元素为+5价；
3．常见元素及原子团的主要化合价：
名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价
钠 Na +1 镁 Mg +2 铝 Al +3 铁 Fe +2，+3
铜 Cu +2 锌 Zn +2 银 Ag +1 钡 Ba +2
氯 Cl -1 汞 Hg +2 氮 N -3 硫 S -2
氢氧根 OH -1 碳酸根 CO3 -2 硝酸根 NO3 -1 铵根 NH4 +1
硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3
4．根据化合价写出化学式
（1）化合价标在元素符号的正上方，先写“±”号，再写数字，注意：“1”不可省略；
（2）一般来说，正价元素写在左边，负价元素写在右边；
（3）利用“十字交叉法”，确定其右下侧的“数字”；
（4）利用“最小公倍数”约简其下标。
5．物质种类与化学式
（1）金属单质、稀有气体单质及某些非金属单质，直接用元素符号表示：如Fe（铁）、He（氦）、S（硫）；
（2）非金属单质中由分子构成的物质，用相应的分子构成表示：如H2（氢气）、I2（碘）等；
（3）无机化合物的化学式：
氧化物：RxOy，如：Fe2O3（氧化铁）、CO2（二氧化碳）等；
酸：HnR，如：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）等；
碱：R(OH)n，如：NaOH（氢氧化钠）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、NH3·H2O（一水合氨）等；
盐：BmAn，如：NaCl（氯化钠）、K2S（硫化钾）、Fe(NO3) 2（硝酸钾）、CuSO4（硫酸铜）等；
其他：NH3（氨气）等
四．化学式的意义
1．具体某种物质；2．组成该物质的元素种类；（宏观）3．该物质所含元素的质量比；（质量）
4．该物质所含各元素的原子个数比；（微观）5．该物质可能的所属类别。（分类）
例6 2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能知道哪些信息？
（1）____________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________；
（3）____________________________________________________________；
（4）____________________________________________________________；
答案：（1）偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；
（2）一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成大；
（3）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7；
（4）偏二甲肼属于有机物。
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