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第一章 开启化学之门
第1课时 化学研究些什么
【课前预习】
1．化学是一门研究物质的 、 、
的科学。
2．判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是化学变化中 。
3．物质的物理性质是指 、 、 、 、
、 、 等。
【课堂练习】
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水结冰
B．金刚石加工成钻石
C．蜡烛熔化
D．森林火灾
5．化学变化的本质特征是（ ）
A．发光发热
B．有颜色的变化
C．有其它物质生成
D．有气体、沉淀产生
6．镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A．燃烧时发出耀眼的光
B．燃烧时放出大量热
C．燃烧后变成白色固体
D．镁条燃烧后最终消失
7．下列描述属于物理性质的是（ ）
A．棉花、石油能燃烧
B．鸡蛋放入白醋有气泡
C．食盐、白糖能溶于水
D．向澄清石灰水中吹气会变浑浊
8．判断题
（1）化学变化伴随能量的吸收或释放。 （ ）
（2）有热量产生的变化一定是化学变化。 （ ）
（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象 （ ）
【课后测试】
一、填空题
9．加热碳酸氢铵时，观察到固体逐渐 ，试管口有 ，且有 气味的气体产生。
10．下列变化属于物理变化的是 ，属于化学变化的是
A．樟脑丸消失 B．蜡烛燃烧 C．铁生锈 D．铜铸成铜器 E．食物腐烂
F．电灯发光 G．光合作用
二、选择题
11．2003年3月20日美英联军攻打伊拉克，轰炸巴格达，发生了一系列变化，其中一定包含化学变化的是（ ）
①房屋倒塌 ②油井燃烧 ③飞机被导弹击中而爆炸 ④玻璃碎片纷飞 ⑤导弹钻入地下30m爆炸炸掉多个地下防空洞
A．只有②③ B．②③⑤ C．只有①③ D．只有②④
12．下列属于同种物质的是（ ）
A．冰和水 B．铁和铁锈 C．镁和氧化镁 D．金刚石和石墨
三、简答题
13．根据物质的性质如何区分下列各组物质（可用多种方法）
（1） 蔗糖和食盐
（2）酒精和食醋
（3）铁块和铜块
（4）白糖和面粉
14、将水加热，观察实验现象，判断是何变化？
第2课时 化学研究些什么
【课前预习】
1．石油、天然气不仅可作燃料，还可以进行综合利用，用煤、石油等为原料可制造 、
合成 、合成 等 。
2．实验室使用化学药品时要做到“三不”：不 ，不 ，不 。
3． 水是由 和 元素组成，石墨由 组成。
【课堂练习】
4．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟
B．糖受热变黑
C．淀粉变成葡萄糖
D．糖溶于水
5．下列变化可能是物理变化也可能是化学变化的是（ ）
A．凝固 B．锈蚀 C．爆炸 D．熔化
6．下列描述属于物理性质的是（ ）
A．金刚石可以在氧气中燃烧
B．铜丝加热会发黑
C．铁水降温后能形成坚硬的铁
D．天然气可以燃烧
7．物质可以是 元素组成，也可以是 元素组成。（填相同或不同）
8．葡萄糖加热完全烧焦后得到黑色的残渣主要是 ，说明葡萄糖中含 元素，其元素符号 。
9．可以直接加热的仪器 （填编号）
A．烧杯 B．燃烧匙 C．试管 D．石棉网 E．量筒 F．集气瓶
【课后测试】
1、 选择题
10．用酒精灯给物质加热时应用火焰的（ ）
A．外焰 B．内焰 C．焰心 D．灯芯
11．有一瓶工业酒精和食盐水，区分它们最简单的化学方法是（ ）
A．品尝味道
B．闻气味
C．取少量点燃
D．观察颜色
12．下列各组物质颜色相同的是（ ）
A．氧化镁和镁
B．炭粉和氧化铜
C．铁和铁锈
D．铜丝和铁丝
13．下列仪器不能用来加热的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．石棉网
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．用剩余的药品放回试剂瓶中
B．给试管里的固体加热应让试管口略向下
C．若取无腐蚀性药品可直接用手拿
D．取用块状药品应用药匙
15．手帕为什么烧不坏？请说明其中的道理。
16．大量使用化石燃料产生的二氧化碳是导致全球性气候变暖的原因之一，你知道二氧化碳在自然界中如何循环的吗？
第二节 化学给我们带来什么？
【课前预习】
1． 我国古代有哪些化学工艺是举世闻名的？
2．化学学习有什么重要性，列举用化学知识解决生活、生产中有关问题的实例。
【课堂练习】
3．我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺如 、 、 发
明较早，在冶炼技术上，商代制造 ，春秋战国就会 和 。
4．1965年我国化学家在世界上首次合成了蛋白质 。 是生产、生活的
物质基础，21世纪的“材料之星”是 材料。
5．塑料薄膜、快餐盒、塑料袋之类的日用品的大量使用造成了 。
6． 、 、 等全球性环境性问题与空气污染有关，它向人们提出消除 、减少 排放等问题。
7．保护环境是我国的基本国策，下列措施合理的是 （填编号）
1 禁止在人口密集地区燃放烟花爆竹 ②大量植树造林 ③禁止使用含铅汽油 ④一次性塑料杯、方便袋的大量使用 ⑤禁止使用煤、石油
8．小明家夜晚不幸煤气爆炸，你认为造成的原因可能是 （编号）
(1) 当发现煤气泄漏时立即打开油烟排放机抽气，减少室内空气污染
(2) 当发现煤气泄漏时关闭总阀门、打开门窗通风
(3) 当发现煤气泄漏时开电灯、检查漏气情况
9．厨房中的炒菜锅最好用（ ）
A．铝锅 B．不锈钢锅 C．铁锅 D．铜制锅
10．结合生活知识，下列各项中你认为属于伪科学的是（ ）
A．基因工程的发展，羊等一些动物可以被克隆
B．汽车尾气排放的有害物质可以消除
C．超导材料可用于磁悬浮列车
D．水可以变成石油
11．利用所学知识解释生活中的一些现象，下列变化属于物理变化的是（ ）
A．家庭自制冰块
B．牛奶变酸
C．花生长霉
D．糯米酿酒
12．是非题
1．垃圾是“放错地方的资源”，蕴藏着巨大的能量（ ）
2．破坏高空臭氧层的气体是液态氮气。（ ）
3．将垃圾直接倒入河流中，让水冲走，保护环境。（ ）
13．我国是贫水国家，由于日益严重的水污染造成严重的缺水危机。据报道，我国有2/3客流和1000万公顷农田被污染。工厂排出废水每年进入海洋约5000t，科学家们正在研究，解决水资源问题。根据自己的生活经验及获取的各种信息谈谈：
（1） 水对人体、生活、工农业生产的重要性。
（2） 对保护水资源、解决水污染有哪些想法和建议
。
14.下列水的变化过程中发生化学变化和物理变化的各是哪些？用序号表示。
物理变化是 ，化学变化是 。
第一章测试
一、是非题
1．物理变化一定有形状的改变。（ ）
2．目前应用最普遍的材料是钛合金。（ ）
3．废弃塑料会形成“白色污染”。（ ）
4．现在以及未来必须大力开发太阳能、氢能、核能等。（ ）
5．水通电变成氢气和氧气是物理变化。（ ）
2、 选择题
6．下列叙述错误的是（ ）
A．“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学
B．人类利用化学合成了许多物质
C．化学实验是科学探究的手段
D．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用
7．点燃蜡烛的过程中（ ）
A．只发生化学变化
B．只发生物理变化
C．没有发生物理变化
D．既有物理变化又有化学变化
8．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．谷物酿酒
B．矿石炼成金属
C．贝壳烧制石灰
D．用蒸馏的方法从石油中分离出汽油
9．下列物质燃烧不会造成空气污染的是（ ）
A．石油
B．香烟
C．煤
D．氢气
10．下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．汽油挥发 酒精燃烧
B．食物腐烂 水蒸发
C．铁铸成锅 蜡烛燃烧
D．滴水成冰 水加热变成水蒸气
11．使用酒精灯时，下列操作错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭火焰
B．不向燃着的酒精灯里添加酒精
C．酒精灯里的酒精不可超过酒精灯容积的2/3
D．用完酒精灯不盖灯帽
三、阅读并填空
12．现在大量的城市改造美化了人们生活环境，在修路中用到大量的生石灰来使松软的地基变结实，这其中发生的变化有①将石灰石敲碎成粉末②生石灰遇水变成熟石灰③熟石灰遇空气中二氧化碳变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢粘合在一起，指出其中的化学变化有 个。
13．①纯净的氮气是无色无味的气体②在放电的条件下，氮气与氧气能直接化合成一氧化氮③一氧化氮不溶于水，常温下与氧气化合生成红棕色的二氧化氮④二氧化氮有毒、易溶于水，能生成硝酸和一氧化氮，其中属于氮气化学性质的是 （填序号）
14．看右图回答下列问题。
1．右图所示的装置能用于 类物质加热，其中
的物质可能是 或 。
2．若试管中的药品是碳酸氢铵，则管口有 气体产生，管壁有 ，如将产生气体通入澄清石灰水将会看到 。
3．编号中仪器的名称
A B C
4．若要收集产生的气体，在试管口需增加 和 。
5．撰写短文：厨房里的化学（要求以生动语言描述并巧妙的将物理变化、化学变化、物理性质和化学性质等化学术语穿插其中）。
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7第八章 食品中的有机物
第一节 什么是有机物
【课前预习】
1．有机物的组成中一定含有的元素是（ ）
A.硫元素 B.碳元素 C. 氧元素 D .氮元素
2．下列物质中不属于有机物的是（ ）
A.葡萄糖 B.碳酸钙 C.纤维素 D.淀粉
3．葡萄糖、面粉等在空气中不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出，说明这些物质中均含有
元素。
4． 的化合物叫有机化合物，简称 。 的化合物叫无机化合物，
、 、 等少数含碳化合物，由于它们的 和 跟
无机化合物很相似，人们将它们归到无机物中来研究。
5．举例说明在自然界中无机化合物和有机化合物是可以相互转化的。
【课堂练习】
6．填写下列空白
（1）相对分子质量最小的有机物是 。一些有机物的相对分子质量较大，大的可达 到 ，甚至达到 ，这样的有机物称为有机高分子化合物。
（2）有机物除了含有碳元素外，还可能含有 、 、 、 、 、
等元素。
（3）富含维生素的食品有 、 、 等。
7．下列说法不正确的是（ ）
A.有机物分子中一定含有一个或多个碳原子
B.有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状
C.有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接
D.分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物
8．下列四种物质中，有一种物质与其它三种物质属于不同类别的是（ ）
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.碳酸 D.油脂
9．维生素B2是一种有机物，化学式为C17H20O6N4，其相对分子质量为（ ）
A.43 B.48 C.276 D.376
10．下列说法中正确的是（ ）
A.有机物通称为有机高分子化合物
B.在自然界中，有机物占绝大多数
C.无机物一定不含碳元素
D.有机物只含有碳元素
11．下列物质中，富含蛋白质的是（ ）
A. 西瓜 B. 面粉 C. 牛奶 D. 青菜
12．判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）
⑴组成中含有碳元素的化合物都是有机物（ ）
⑵在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素（ ）
⑶牛奶中含有多种人体所需的营养成分（ ）
⑷醋酸不属于有机高分子化合物（ ）
13．请你说说你家厨房中有那些有机物？
【课后测试】
一、选择题
14．某化合物中不含有C、H两种元素，则它可能属于下列哪类物质（ ）
A. 酸 B.碱 C. 盐 D.有机物
15．某有机物2.3g完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该有机物中（ ）
A. 只含有C、H两种元素 B. 只含有C、O两种元素
C. 含有C、H、O三种元素 D. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
16．下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ）
A. 酒精 B. 维生素B2 C. 淀粉 D. 甲烷
17．下列各组中前者属于后者的是（ ）
A.化合物 单质 B.元素 原子 C. 有机物 化合物 D. 纯净物 化合物
二、填空题
18．大米、面粉的主要成分是 ，食用油中含有 ，鱼、肉、牛奶中含有丰富的 ，青菜、水果中含有 ，青菜中还含有重要的营养成分 。
19．植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有
元素，可能含有 元素。
20．市售的“脑黄金”（DHA）的主要成分为一种有机物，其化学式为C25H50COOH，它是由 种元素组成，每个分子中有 个原子，其相对分子质量为 。
三、简答题
21．有一种塑料制品，在灼烧时会产生大量的黑烟，同时还产生具有刺激性气味的气体氯化氢（HCl）。试推测这种塑料中含有什么元素？
四、探究题：
22．一些家庭中使用的液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，它们的组成、结构和甲烷相似。根据甲烷、乙烷的结构式，回答下列问题：
H H ⑴ 推测丁烷的结构式
∣ ∣
H—C—C—H
∣ ∣
H H
（甲烷） （乙烷）
⑵写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式。
第二节 淀粉和油脂
【课前预习】
1. 、 、 等物质，习惯上称为碳水化合物，又叫糖类。
是人们食用的最主要的糖类。
2.富含淀粉的谷物、甘薯等都可以酿酒。在酿酒的过程中，淀粉先转化成 ，再发酵成 。
3.医学上把血液中 的病叫做“低血糖”。 “低血糖” 的病症为 、 、 、 等，这种病症的人应 。
4.油脂与淀粉相比，它们的 ，但它们的 不同。
【课堂练习】
5.是非题：（在括号中打√或×）
⑴葡萄糖、淀粉、纤维素都属于糖类 （ ）
⑵淀粉可以分解成葡萄糖，但不会转化成脂肪 （ ）
⑶富含淀粉的食物遇到碘水一定变蓝色 （ ）
⑷在各种酒中都含有乙醇 （ ）
⑸甲醇有毒，不能用来配制饮用酒 （ ）
⑹属于糖类的物质都有甜味 （ ）
6．大米和玉米中所含成分最高的是（ ）
A.油脂 B.蛋白质 C. 糖类 D .纤维素
7．油脂和淀粉的组成中都只含有（ ）
A.碳元素、氢元素 B. 碳元素、氧元素
C.氢元素、氧元素 D. 碳元素、氢元素、氧元素
8.下列属于植物性油脂的是（ ）
A.奶油 B. 猪油 C.牛油 D. 花生油
9.马拉松运动员在比赛途中经常补充水分，你觉得下列哪种水更适合马拉松运动员（ ）
A.矿泉水 B. 纯净水 C.食盐水 D. 葡萄糖水
10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6） B. 纤维素B2（C17H20O6N4）
C.淀粉[(C6H10O5)n] D. 醋酸(C2H4O2)
11. 下列物质的表面滴加碘水后不可能呈现蓝色的是（ ）
A.芋头片 B. 土豆片 C.面包片 D. 猪油
12人们要维持一定的体温，要从事各种生产、生活活动，就需要 量和 量。而
或 ，就能提供人们生产、生活活动所需要的 和 。
13.在人体内，土豆、大米等物质中所含的淀粉在 的催化作用下，逐渐转化成葡萄糖。在牛、羊等食草动物体内，牧草、青草等物质在 的作用下，逐渐转化成葡萄糖。
14.为什么在“糖尿病”人的尿样中能检查出葡萄糖？如何检验？
【课后测试】
一、选择题：
15.下列关于淀粉与油脂的说法不正确的是( )
A. 在人体中缓慢氧化后都能释放出能量
B. 都是由C、H、O三种元素组成的
C. 常温下都呈固态
D. 分子组成和结构都不相同
16.1998年，山西省的假酒案震惊全国，致使数百人中毒。这种假酒中含有的有毒物质是（ ）
A.乙醇 B. 乙酸 C.甲烷 D. 甲醇
17.从大豆中提取油脂的过程属于（ ）
A.物理变化 B.化学变化 C.既有物理变化又有化学变化 D.无法判断
18.下列物质不属于糖类的是（ ）
A. 淀粉 B.葡萄糖 C.纤维素 D.油脂
19.淀粉的特性反应是遇到碘水或碘酒变（ ）
A.红色 B.灰色 C.黄色 D.蓝色
20.下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ）
A.葡萄糖 B.油脂 C.酒精 D.食盐
二、简答题：
21.人们在吃饭时，将饭在嘴中不断咀嚼后为什么会感到有甜味？
22.解放前，我党的地下工作者们常常相互传递着用米汤在纸上写下的密信，阅读时只要在纸上涂上一些碘酒即能清晰地显现出文字。你知道其中的原理吗？
三、实验探究题：
23.淀粉在酶的催化作用下可以与水作用逐渐分解成葡萄糖。现有一包白色粉末，请你设计简单的实验来证明：
⑴淀粉还没有转化成葡萄糖，白色粉末都是淀粉
⑵淀粉部分转化成葡萄糖，白色粉末是淀粉和葡萄糖的混合物
⑶淀粉完全转化成葡萄糖，白色粉末都是葡萄糖
第3节 蛋白质和维生素
第一课时
【课前预习】
1.阅读下表，了解机体所需三大营养素的作用与来源
三大营养素 作 用 来 源
蛋 白 质 构成人体细胞组织不可缺少的物质，是酶、抗体、及某些激素的主要成份、促进生长发育，维持体内水份分布，能参与重要物质转运，供给热能 粮食类，动物性食品，大豆类
脂 肪 中性脂肪供给热量、隔热、保温、支持保护体内脏器及关节作用。 动植物油中、各种食物
碳水化合物（葡萄糖、淀粉、纤维素） 机体组织的重要成分，为热能的主要来源。形成血糖，肝糖原与肌糖原，维持大脑活动，肝解毒，肌肉活动，增加大便体积，促进肠蠕动。 粮谷类、根茎类、蔬菜水果、淀粉。
2.蛋白质是食物中供给人体必需的重要营养成分之一，是构成 的基础物质。而构成蛋白质的基础物质是 。没有 就没有生命。
3.含蛋白质的食物在胃、肠中 及体内 的作用下逐渐分解，生成可被小肠吸收的 后再被人体吸收，结合成人体所需的各种 。
4.蛋白质的组成中不仅含有C、H、O三种元素，还含有 、 等元素，它是由不同的 互相结合形成的有机高分子化合物。
【课堂练习】
5.不能使蛋白质变性的物质是（ ）
A.甲醛 B.氯化钠 C.浓硝酸 D.硫酸铜
6.人误食重金属盐中毒后，可服用大量的（ ）
A.水 B.肥皂水 C.蛋清 D.盐水
7.下列物质中，没有蛋白质的是（ ）
A.人体的肌肉 B.人体的血液 C.人体的毛发 D.人体的汗液
8.在 ①瘦肉 ②鱼 ③牛奶 ④大豆 ⑤酱油等食物中，富含蛋白质的有（ ）
A. ②③ B. ②③④ C. ①②③④ D.①②③④⑤
9.为什么可以用高温（如在水中煮沸或在酒精灯火焰上灼烧）的方法来消毒医疗器械？根据这个原理，家庭中的餐具最简单的消毒方法是什么？
10. 游泳池里的水呈蓝色，你知道在水中加入了什么物质？加入的这种物质起到什么作用？
【课后测试】
1、 选择题：
11.1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，它是一种有生命活力的（ ）
A.淀粉 B.维生素 C.蛋白质 D.脂肪
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 大豆、花生和谷物等易被霉菌污染
B. 某些霉菌的分泌物对人畜有毒
C.黄曲霉毒素可诱发肝癌
D.人不能吃霉变食物，但可用来喂养家畜
13. 各种氨基酸的分子中都含有（ ）
A.氮原子 B.氮元素 C.氮分子 D.单质氮
二、填空题
14. 和 含有丰富的植物蛋白， 和 是我国人民的家常食品，富含蛋白质，营养价值很高。
15.蛋白质在 ，或遇到 、 、 等化学物质时，会发生化学变化，失去原有的生理功能。因此， 、 等能使人畜中毒。
16.填写下列实验报告：
实 验 现 象 结 论
①在鸡蛋白中加入少量蒸馏水 蛋白质 （能、不能）溶于水
②在鸡蛋白中加入少量浓的硫酸钠溶液 浓的盐溶液能使蛋白质的溶解性 （增大、减小）
③将鸡蛋白溶液加热 蛋白质受热后会 。
④在鸡蛋白溶液中加入乙酸铅溶液 盐能使蛋白质发生化学变化
⑤在鸡蛋白溶液中加入浓硝酸并加热 浓硝酸能使蛋白质发生 变化
⑥在酒精灯上灼烧一块凝固的蛋白质在酒精灯上灼烧一根头发 灼烧含有蛋白质的物质会产生 的气味。头发中含有
三、简答题
17.为什么人误服BaCl2溶液会中毒？医院里抢救此类中毒病人时给病人服用泻药（MgSO4），其原理是什么？
18.在使用浓硝酸时，若不小心将浓硝酸沾到了皮肤上，为什么在皮肤上会出现黄色斑迹？
第二课时
【课前预习】
1.阅读下表，了解几种维生素的来源和作用
名 称 来 源 作 用 缺 乏 症
维生素A 绿色蔬菜、奶制品、鱼肝油等 保持皮肤和牙齿健康，保证人体正常生长和发育 使人生长缓慢，引起皮肤病、夜盲症
维生素B 面粉类制品、肉、牛奶、土豆、鸡蛋黄、动物肝脏等 使糖转为能量，保证肌肉及神经系统的正常功能。助长及促进细胞再生。调节蛋白质及血红蛋白的代谢，对细胞的正常活动必不可少。 引起食欲减退，生长发育减慢，导致癞皮病或脚气病
维生素C 绿色蔬菜、水果、土豆、糖浆等 对牙齿、骨骼和血管的正常生长是必需的 妨碍儿童的生长，长期缺乏可能引起坏血病
维生素D 人造黄油、酸奶、鱼肝油、富有油脂的鱼 帮助骨骼、牙齿的生长， 可引起软骨病，易发生龋齿
【课堂练习】
2.人体不能缺乏维生素。通常人体所需的各种维生素的量 ，但人体所需的大多数维生素不能在人体内合成，必须从 中摄取。
3.人体摄入的维生素量不足，会导致 出现障碍，患 症。
4.人体缺少 元素或维生素 都可能引起骨骼发育畸形。
5.在日常生活中，下列做法不正确的是（ ）
A. 我们应多食用新鲜蔬菜
B.儿童必须每天摄入一定量的维生素，成人没必要
C.烹调富含维生素C的食物时，最好不要用水浸泡
D.只要保证不偏食，一般不会缺乏维生素
6.“夜盲症”是由于缺乏下列哪种营养成分造成的（ ）
A.维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D
7.维生素C的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的说法错误的是（ ）
A. 维生素C由C、H、O三种元素组成的
B. 维生素C中，C、H、O三种元素的个数比为3∶4∶3
C. 维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
C. 维生素C的相对分子质量为176
8.设计简单实验，区别下列各组物质：
1 蚕丝和棉线
2 牛奶和米汤
9. 为什么可用甲醛溶液来浸制动物标本？但却不能用甲醛溶液来泡制肉皮、虾仁等食物？
【课后测试】
一、选择题：
10. 下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）
A.没有蛋白质就没有生命 B.蛋白质在人体内可以直接被吸收
C.蛋白质摄入量不足会使人发育迟缓
D.一部分蛋白质在人体的新陈代谢过程中会生成尿素被排出体外
11.我国在世界上首先用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素的化学
式为C254H377N65O25S6，关于结晶牛胰岛素的说法不正确的是（ ）
A.它是一种有机物 B.它由5种元素组成的
C它的相对分子质量为254+377+65+25+6=727 D.它所含的碳的质量分数最大
12.灼烧一根鸡毛时，可闻到一股烧焦羽毛的气味，说明鸡毛中含有（ ）
A.淀粉 B.纤维素 C.脂肪 D.蛋白质
13.下列有关烹调小常识不正确的是（ ）
A.烧焦的鱼、肉中的蛋白质会转化为致癌物质，因此烧焦的鱼、肉不能食用
B.豆浆除富含蛋白质外，还含有大豆素等有毒物质，因此豆浆食用前要煮沸除去有毒物质
C.烹调难以煮烂的食物时，可适当早加入些食盐，使水的沸点升高，食物易熟。
D.烹调食物时，味精可早些放入食物中，使食物的味道更加鲜美
14.下列物质不能给人体提供热能的是（ ）
A.淀粉 B.油脂 C.葡萄糖 D.维生素
2、 简答题：
15.最近，美国哈佛医学院著名的公共卫生学教授Walter C. Willett在他的新著《饮食与健康》一书中设计了一个“健康饮食金字塔”。其中除了建议各类食物的适宜用量之外，更特别标出每日要补充一粒多种维生素（见图）。
根据图中提供的信息，请你谈谈
健康饮食的标准。
16.取2粒维生素C片剂，轻轻捣碎后放入一只大试管中，注入20mL水，震荡，得到的溶液略显浑浊。用吸管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测得溶液的pH约为2.5。根据上述描述，可推测维生素C有哪些性质？
第八章 达标测试卷
一、连线题
1.将A组与B组中相关的内容用直线连线：
A 组 B 组
蛋 白 质 构成人们主食的主要成分
淀 粉 构成生物体细胞的基础物质
脂 肪 维持人体生理功能不可缺少的微量物质
维 生 素 在人体内储备丰富热能的物质
2、 判断题：（在括号中打√或×）
2.含有碳元素的物质不一定是有机物 （ ）
3.葡萄糖是有机高分子化合物 （ ）
4.蛋白质不能被人体直接吸收 （ ）
5.人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病 （ ）
6.含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病” （ ）
3、 选择题：
7.下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 淀粉转化成葡萄糖 B.蛋白质转化为氨基酸
C.植物发生光合作用 D.从大豆中提取豆油
8.不能溶于水，但能溶于油脂的是（ ）
A.维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D
9.“低血糖”患者常出现乏力、疲倦、昏迷、甚至休克的症状。因此，“低血糖”患者应经常补充一些（ ）
A.食盐 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.维生素
10.不只含有C、H、O三种元素的物质是（ ）
A.葡萄糖 B.淀粉 C.蛋白质 D.油脂
11.下列食品上，涂上碘水后不能呈现蓝色的是（ ）
A.马铃薯 B.面包 C.青菜 D.芋头
12.厨房中的下列调料中，不含有机物的是（ ）
A.蔗糖 B.味精 C.白醋 D.食盐
13.下列有机物中，含碳量最高的是（ ）
A.CH4 B.CH3OH C.C2H4O2 D.(C6H10O5)n
14.根据质量守恒定律, 在反应: +6O2 → 6CO2 + 6H2O 中 , 中的物质
的化学式为（ ）
A.CH4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C6H12O6
15.从大豆中提取油脂，其正确的操作顺序是（ ）
①溶解 ②研碎 ③蒸发 ④过滤
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ④③②① D. ②①④③
16. 一些食品的近似pH如下：苹果2.9——3.3，蛋清7.1——7.3，牛奶6.3——6.6，玉米粥6.8——8.0。胃酸过多的病人空腹不宜食用的是（ ）
A. 苹果 B.蛋清 C. 牛奶 D.玉米粥
17.下列与人的生理有关的叙述中不正确的是（ ）
A. 葡萄糖在人体内的代谢如果不正常，会造成“糖尿病”
B.蛋白质分解成氨基酸后再被胃吸收
C.一个人活动少，热量消耗少，体内结累的脂肪就多
D. 维生素B难储于人体内，应经常摄入以保证人体需要
18.为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不正确的是（ ）
A. 蔬菜应洗后再切，不能切后再洗
B. 炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
C. 蔬菜最好采用凉拌的烹调方法
D.在炒蔬菜时放一些口碱，使蔬菜易炒熟
19.焚烧生活垃圾会产生有毒物质“二恶英”——C12H4O2Cl4，下列有关“二恶英”的叙述不正确的是（ ）
A.它是一种有机化合物 B.它的每个分子中有22个原子
C. C、H、O、Cl元素的质量比为6∶2∶1∶2 D.碳元素的质量分数最大
20.下列说法中不正确的是（ ）
A. 地核中含量最高的元素是铁元素 B. 太阳上含量最高的元素是氢元素
C. 人体中含量最高的元素是氧元素 D.有机物中含量最高的元素是碳元素
4、 填空题：
21.食物中的六大营养物质是 、 、 、 、 、
。其中，属于有机物的有 ；
能为人提供能量的是 。
22.食品中含有许多有机物，它们为人们提供各种营养成分。根据下列要求回答问题（用名称表示）：
⑴每天摄入量较大的能供给人体热能的有机物 。
⑵人们从水果等食品中摄入的微量有机物 。
⑶一种有甜味的白色粉末状有机物 。
⑷人体不能直接消化，但却必须摄入的有机物是 。
⑸为人体储备着丰富热能的有机物是 。
23.沾有油脂的试管可以用热的烧碱溶液洗涤，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。在洗涤过程中：
⑴氢氧化钠的作用是 。
⑵汽油的作用是 ，这个过程属于 （物理、化学）变化。
⑶洗洁精起到 的作用。
5、 简答题：
24.为什么人吃了霉变的粮食后会中毒？请你谈谈如何有效地防止粮食霉变？
25.通过对一些有机化合物的学习，你能归纳出有机化合物有哪些共性吗？
六、实验探究题：
26.有三种白色固体粉末，已知分别是面粉、食盐和葡萄糖。不用化学试剂（可用水），也不能尝它们的味道，你能否用简单的方法区别它们？简述鉴别方法和现象。
27.我们在吃苹果时常常感到有一股酸味，请你设计实验探究：
⑴苹果汁是否呈酸性？
⑵生苹果中是否含有淀粉？
⑶熟苹果中是否含有葡萄糖？
七、计算题：
28.已知180g葡萄糖完全氧化，可产生大约2804KJ热量。如果人在运动时，葡萄糖所释放的能量只有40%供运动所需，其余以热的形式释放。那么，运动中消耗180g葡萄糖时，放出的热量可以使多少kg的水温度升高1℃？
第8章 食品中的有机物 答案
第一节
1.B 2.B 3.碳 4.含碳 有机物 不含碳 一氧化碳 二氧化碳 碳酸钙 组成 性质 5.在自然界中，无机物和有机物在一定条件下是可以互相转化的。例如，无机物二氧化碳和水可以通过植物的光合作用转化为有机物葡萄糖。而人体内的葡萄糖又可以通过呼吸作用转化为无机物二氧化碳和水。 6.⑴几万 几十万 几百万甚至更大 ⑵H O
N Cl S P ⑶西瓜 葡萄 胡萝卜 7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.⑴×⑵√
⑶√⑷√ 13.家庭厨房间的有机物很多。例如，面粉、蔗糖、色拉油、味精等可食用的
物质都属于有机物。一些使用的物品如塑料盆、橱柜等也属于有机物。 14.C 15.C 16.C
17.C 18.淀粉 油脂 蛋白质 维生素 纤维素 19.C、H O 20.3 79 395 21.该塑料制品灼烧后，会产生大量的黑烟，说明该塑料制品中含有C元素，同时还产生HCl气体，则说明该塑料制品中还含有H元素和Cl元素。所以，该塑料制品含有C、H、Cl元素。 22. ⑴ H H H H
∣ ∣ ∣ ∣
H—C—C—C—C—H ⑵ C3H8 +5O2 3CO2 + 4H2O
∣ ∣ ∣ ∣
H H H H
第二节
1.淀粉、葡萄糖、纤维素 淀粉 2.葡萄糖 酒精 3.血糖含量太低 乏力 疲倦 昏迷休克 补充葡萄糖 4.组成元素相同 分子组成和结构 5.⑴√⑵×⑶√⑷√⑸√⑹×
6.C 7.D 8.D 9.D 10.C 11.D 12.热 能 吃饭 摄入葡萄糖 热量 能量
13.酶 微生物 14.由于糖尿病人体内葡萄糖的代谢不正常，葡萄糖会随着尿液排出，因此在糖尿病人的尿液中能检验出葡萄糖。取少量尿样加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热后，若产生红色沉淀，说明尿液中有葡萄糖。15.C 16.D 17.A 18.D 19.D 20.D 21.人们将饭放在嘴中不断咀嚼时，由于唾液中含有酶，淀粉便在酶的作用下转化为有甜味的葡萄糖，所以会感到有甜味 22.因为米汤中含有淀粉，当在纸上涂碘酒后，便会出现蓝色字迹，便能清晰阅读 23. ⑴取少量白色粉末，滴加碘水，发现变蓝色，说明有淀粉。另取少量白色粉末，加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后，没有产生红色沉淀，说明淀粉还没有转化成葡萄糖 ⑵取少量白色粉末，滴加碘水，发现变蓝色，说明有淀粉。另取少量白色粉末，加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后，产生红色沉淀，说明淀粉已部分转化成葡萄糖 ⑶取少量白色粉末，滴加碘水，发现没变蓝色，说明没有淀粉。另取少量白色粉末，加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后，产生红色沉淀，说明淀粉已全部转化成葡萄糖
第三节 第一课时
2.人体细胞 氨基酸 蛋白质 3.酶 水 氨基酸 蛋白质 4.N S 氨基酸 5.B
6.C 7.D. 8.D 9.因为在高温下，蛋白质会变性，失去原有的生理功能。因此细菌、病毒等的细胞组织就会受损，从而达到消毒的目的。家庭中的餐具最简单的消毒方法是将餐具放在沸水中蒸煮 10.游泳池的水中加入了少量硫酸铜，所以水呈蓝色。硫酸铜属于重金属盐，可以使水中的病菌等的细胞组织受损，从而达到杀菌的目的。11.C 12.D 13.A 14.大豆大豆制品 豆浆 豆腐 15.受热 浓硝酸 重金属盐 甲醛 重金属盐 甲醛 16.①溶液略显浑浊 能 ②溶液变浑浊 减小 ③出现白色固体 凝固 ④出现黄色固体 重金属盐 ⑤出现黄色固体 化学 ⑥能燃烧，并有一种特殊的气味 烧焦羽毛 蛋白质 17.BaCl2属于重金属盐，能使人体内的蛋白质失去原有的生理功能，人会中毒。抢救这种病人时，服用MgSO4可以使重金属离子——钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果 18.因为浓硫酸可以使皮肤表面的蛋白质发生化学反应，生成黄色物质。所以皮肤上会出现黄色斑点
第二课时
2.并不多 食物 3. 发育 营养缺乏 4.钙 D 5.B 6.A 7.B 8.①分别灼烧，有烧焦羽毛气味的就是蚕丝 ②取少量，分别滴加碘酒，出现蓝色的为米汤 9.因为甲醛能使蛋白质变性，失去原有的生理功能。因此细菌等的细胞组织就会受损，细菌不能繁殖，从而达到防腐的作用。但如果用甲醛来泡制食品，人食用后，甲醛就会与人体内的蛋白质发生化学反应，使人中毒。10.B 11.C 12.D 13.D 14.D 15.每天要摄入比较多的富含淀粉和植物性油脂的物质和新鲜蔬菜和水果，也要摄入一定量的含有蛋白质、纤维素的物质，控制摄入高脂肪、高含糖量的食物的量，适当补充钙补充剂和维生素制剂。 16.维生素C能溶于水，溶液显酸性
达标测试卷
1.略 2. √ 3.× 4. √ 5.× 6.× 7.D 8.D 9.B 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D 15.D 16.A 17.B 18.D 19.C 20.D 21.糖类 蛋白质 脂肪 维生素 水 无机盐 糖类 蛋白质 脂肪 维生素 糖类 蛋白质 脂肪 22.⑴淀粉 ⑵维生素 ⑶葡萄糖 ⑷蛋白质 ⑸脂肪 23. ⑴与油脂发生化学反应，从而除去油脂 ⑵使油脂溶解在其中（溶剂） 物理 ⑶乳化剂 24.因为霉变的粮食中含有霉菌，霉菌的分泌物有毒。因此人吃了后就会中毒。 存放粮食的地方一定要保持干燥，将粮食在较低的温度下保存，且注意经常通风。 25.取三种粉末各少量，分别放在火焰上灼烧，若不能燃烧的是食盐，能燃烧的是面粉和葡萄糖。再分别取少量面粉和葡萄糖，加入水中，能溶于水的是葡萄糖，不能溶于水的是面粉 27.⑴取少量苹果汁，滴在pH试纸上，若pH小于7，说明苹果汁呈酸性 ⑵切开一生苹果，在切面上滴加碘酒，若出现蓝色，说明生苹果中含有淀粉 ⑶将熟苹果汁加入新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后，若产生红色沉淀，说明熟苹果汁中含有葡萄糖
28.400.6Kg
EMBED PBrush第九章 化学与社会发展
第一节 化学与能源
第1课时
课前预习
1．常见的能源有： 、 、 、 、 、 等；
2．解决能源危机的一般方法有 、 、
；
3．燃烧燃料化石有哪些缺点： 。
4．电池是一种 的装置；电池在充电时，电池内的物质在通电时进行化学反应，将 转化为 。
5．生活中常见的电池有哪几种？ 、 、 、 等。
课堂练习
6．能量守恒是自然界的基本规律之一。下列能量转化过程中，化学能转化为电能的是 ( )
A．用潮汐发电 B．用电灯照明
C．用干电池做电源 D．用电动机带动水泵将水抽到高处
7．目前我国农村仍在大量地利用燃烧薪柴来获取能量。从能量的转化角度来看，这是 ( )
A．化学能转化为热能 B．太阳能转化为热能
C．化学能转化为动能 D．太阳能转化为化学能
8、根据课本第227页的实验回答问题：
①电流表指针为什么会发生偏转？
②烧杯内有何现象？ ；
③通过该实验你能得出什么结论： 。
课后测试
一、 选择题
9．下列不属于化石燃料的是 ( )
A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．醋酸
10．下列电池不是由化学能转化为电能的是 ( )
A．干电池 B．蓄电池 C．燃料电池 D．太阳能电池
11．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 ( )
A．O2----CH4燃料电池 B．O2----C2H5OH燃料电池
C．O2----H2燃料电池 D．O2----CO燃料电池
二、非选择题
12、现有下列能源：化石燃料、太阳能、煤气、汽油、沼气、氢能、生物燃料、水能、电能。请根据能源的类型填空：
能源类型 定 义 实 例
一次能源 直接来自自然界而未经加工转换的能源
二次能源 由一次能源直接或间接转化而来的能源
可再生能源 不随其本身的转化或被人类利用而减少的能源
非再生能源 随其本身的转化或被人类利用而减少的能源
13、据中央电视台2001年4月15日的报道，我国推广使用车用乙醇汽油的工作将全面启动。车用乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。使用这种汽油不但不影响汽车的行驶性能，而且可减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。同时，燃料乙醇主要是以粮食作为原料，这对解决我国粮食过剩，促进农业生产良性循环也具有十分重要的意义。
根据上述报道回答：
（1）乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有 元素和 元素；
（2）燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染，是因为乙醇中不含有 元素；
（3）乙醇是由粮食中的淀粉转化而成的，淀粉是绿色植物通过光合作用由 和 两种物质转化而成的。
14、依据下列描述的内容，将能量转化形式填在下列方框中。
A．奶牛吃草产出牛奶；
B．葡萄糖在小草内发生病复杂的化学反应转化成纤维素；
C．小草在太阳光的作用下将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖；
D．牛奶被人食用。
15、请依据下述一系列的能量形式的转化，设计一个具体的方案来实施它。
16、化学反应都有 生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同。化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量。
(1)木炭燃烧时，反应物包含的能量可转化为 (至少写出两种)；
(2)电解水的反应的化学方程式是 ，根据能量守恒原理，在通常情况下，电解水时，参加反应的水所具有的能量比生成的氢气和氧气所具有的能量之和
(选填“高”或“低”)，理由是 。
第2课时
课前预习
1．氢气作为新能源有哪些优点： 、 、
。
2．实验室制取氢气的反应原理是 。
3．实验室制取氢气的发生装置与前面学习过的制取 相似。
课堂练习
4．实验室制取氢气时，不需要选择的仪器是 ( )
A．试管 B．酒精灯 C．导管 D．集气瓶
5．液氢可用做推进火箭的燃料，这是因为 ( )
A．氢气难溶于水 B．氢气没有颜色
C．氢气燃烧时放热多 D．氢气没有气味
6．国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是 ( )
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油
D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
7．一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为 X+2O2 CO2+2H2O，根据质量守衡定律判断X的化学式为 ( )
A． H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
课后测试
8．下列制取氢气的操作顺序正确的是 ( )
①注入稀硫酸②放入锌粒③把仪器固定在铁架台和④塞好带漏斗和导管的双孔塞⑤收集氢气⑥检查装置的气密性
A．①②③④⑤⑥ B．②③①⑥④⑤ C．⑥②④③①⑤ D．⑥③②①④⑤
9．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使所含 的氢成为二级能源
B．设法使太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气
D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
10.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )
项 目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
A.用天然气作燃料 B.焚烧垃圾 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料
11．实验室制取氢气常用的药品是 ，反应现象是 ，反应方程式为 ；还可用 代替稀硫酸，用 和
代替锌，反应分别表示为 和 。
12．纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式为 。
13．一位同学在实验室制取氢气、验证氢气的可燃性和制取硫酸锌固体等实验时，采取以下操作步骤：
①取一支洁净的40mL试管、带导管的橡皮塞、橡皮管以及尖嘴玻璃管组成制氢气的简易装置。
②往试管内装入锌粒。
③在试管内注入25mL浓H2S04，立即用带导管的橡皮塞塞住试管口。
④待有气体产生时，将尖嘴玻璃管移近酒精灯火焰上点燃气体。
⑤待试管内反应完毕后，将试管内液体取出，加热、蒸发、冷却后得到硫酸锌固体。
针对上述操作步骤回答：
(1)在进行氢气制取和可燃性实验中，缺少的步骤有(并要求指明这些步骤在何时进行) ， ；
(2)指出步骤③操作有哪两处错了，并简述理由；如果实验室只有浓硫酸，该同学如何做才能完成实验。
(3)步骤②的具体操作是 ；
(4)制取硫酸锌这一步所用到的仪器是 。
14．氢气的热值为1.4×108 J／kg，燃烧产物不污染环境，是一种未来能源。我国于1980年成功地研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车。若这种汽车行驶l h需1.68×108 J的热量，则每小时需要消耗氢气 g(不计热量损失)。
15．据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：
（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质 ，发生燃烧的化学方程式是 。
（2）某兴趣小组在进行探究时，试验用相对原子质量为4的稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：
① 。② 。
第二节 化学与材料
课前预习
1．材料大致分为 、 、 、 四类；请各举一
例 、 、 、 。
2．合成材料一般包括 、 、 三类。
3．人造纤维是以 和 为原料加工而成的；
合成纤维是以 、 、 、 和空气为原料，经过一系列化
学反应制造而成的。
4．我国环境保护亟待解决的“白色污染”问题是指 造成的污染。用来包
装食品的塑料是 。
课堂练习
5．纳米材料被誉为2l世纪最有前途的新型材料，纳米碳管是一种由碳原子构成的直径 为几个纳米(符号为nm，lnm=10-9m)的空心管。下列说法中错误的是 ( )
A．纳米碳管是一种新型的有机化合物
B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D．纳米碳管在常温下化学性质稳定
6．一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航 海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛应用，该金属是 ( )
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
7．区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的最佳方法是 ( )
A．颜色 B．硬度 C．溶解性 D．燃烧，闻气体的气味
8．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖。他们用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于 ( )
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
课后测试
一、选择题
9．用地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物为原料可生产耐高温、高强度的陶瓷，可用来制造发动机零件。这种物质是 ( )
A．Si02 B．A12O3 C．A1N D．Fe2O3
10.下列各种材料属于有机合成材料的是 ( )
A．用于制作人造卫星天线的钛～镍形状记忆合金
B．用于制作纳米陶瓷材料的氮化硼
C．用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料
D．用于制作飞机机翼、火箭锥头的碳纤维材料
11．在自然条件下难以破坏、分解，长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物生存的“白色污染”是指 ( )
A．白色垃圾的污染 B．石灰窑生产生石灰造成的污染
C．废旧塑料的污染 D．白色涂料的污染
12．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会 集成10亿个晶体管，其功能远比我们想像的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：
①Si02+2C Si+2C0 ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl
其中反应①③属于 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．用羟基磷酸钙为原料生产的陶瓷能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。已知其化学 式中除钙离子外还含有3个PO43-离子、1个氢氧原子团，则其化学式是 ( )
A．Ca5(OH)(P04)3 B．Ca3(OH)(PO4)3 C．Ca2(OH)(PO4)3 D．Ca6(OH)(PO4)3
14．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可表示为(CF2CF2)m(m为正整数)。下列关于聚四氟乙烯的说法错误的是 ( )
A．该物质是由碳和氟气(F2)组成的混合物
B．该物质分子中碳、氟(F)原子个数比为1：2
C．该物质中含氟的质量分数为76％
D．该物质应该是一种化学稳定性很强的物质
二、非选择题
15．认真回想自家厨房里的锅、碗、瓢、盆及各种炊事用具的名称，按材料所属类别填入下表（至少举一例）：
金属材料 无机非金属材料 合成材料 复合材料
16．请写出燃料法区别聚乙烯、聚氯乙烯的实验现象：
是否有火焰 是否有烟 气 味
聚乙烯
聚氯乙烯
17．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一种称为金红石(TiO2)矿石。目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应发生的化学方程式是 。
第二步：在氩气的保护下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式 。
(2)如何由上述所得产物中获得纯净金属钛 简述主要步骤并写出有关化学方程式。
第三节 化学与环境
第1课时
课前预习
1．目前空气污染物较多，危害较为严重的主要有： 、 、 和 。
2．一氧化碳对人体有毒，是因为 。
3．空气污染严重损害了 ，影响 ，破坏 。
4．空气中二氧化硫主要来自于 ；
一氧化碳主要来自于 ；
二氧化氮主要来自于 ；
可吸入颗粒主要来自于 ；
5．酸雨是指PH值 的降水。
课堂练习
6．硫在空气中燃烧的实验现象有： 、 、 ；
硫在氧气中燃烧的实验现象有： 、 、 ；
酸雨的形成过程可用化学方程式表示为： 、
、 或 。
7．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳含量剧增。为减缓此现象，最理想的燃料是 ( )
A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
8．据环保部门监测，造成大气污染物的主要物质是：总悬浮颗粒(粉尘)、二氧化硫及氮和碳的氧化物，你认为造成大气污染的污染源主要有 ( )
①煤燃烧排放的烟尘和气体 ②汽车排放的尾气 ③绿色植物进行光合作用所释放的气体 ④空气与土壤、水长期接触
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
9．酸雨、臭氧层破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题。下列说法中错误的是 ( )
A．在冰箱中使用含氟致冷剂，会破坏臭氧层
B．大量使用矿物燃料会导致温室效应
C．大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多
D．气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因
课后测试
一、选择题
10．下列变化属于物理变化的是 （ ）
A、氮的固定 B、光合作用 C、酸雨的形成 D、保险丝的熔断
11. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO==I2+5CO2，根据生成C02的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是 ( )
A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不一定相同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
12．据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68％，它们会释放出300多种能引发三十几种疾病的有害物质；三氯乙烯就是其中的一种，它的化学式(分子式)为C2HCl3，下面对三氯乙烯的叙述正确的是 ( )
①该物质由碳、氢、氯三种元素组成；②该物质是由多种原子构成的纯净物；③该物质中碳、氢、氯元素的质量比为2：1：3；④该物质是由三氯乙烯分子构成的化合物；
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
二、非选择题
13．酸雨有哪些危害？
14．从污染源的角度考虑，我们应该如何防治和减少大气污染？
15．阅读下列短文，回答问题。
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适 的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据2002年6月5日某市政府发布的 “2000年环境状况公报”称：该市大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气，去年的降雨中有90%是酸雨。该市近几年来汽车拥有量的增长达20％。
另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；以酒精为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；该市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。
试回答：
(1)汽车尾气中的大气污染物有(写化学式)： 、 ；
(2)该市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应方程式为 。
(3)就目前的情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：
。
(4)若实验用氢气汽车行驶lkm，需要2858kJ能量。现这辆车行驶30km，需 g氢 气(已知每克氢气燃烧放出142．9 kJ能量)。
第2课时
课前预习
1．造成水体污染的途径有： ，
， 。
2．一般垃圾的处理措施有 、 和 。
3．指出下列徽标的名称：
课堂练习
4．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 ( )
A．关闭所有的化工企业 B．用天然气逐步取代民用燃煤
C．提高污水处理率 D．降低机动车辆的尾气污染
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线
等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
6．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是 ( )
A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤
C．超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂
7．水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是 ( )
①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放；②农业上控制化肥和农药的使用； ③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放；④提倡不使用含磷洗衣粉。
A．只有①② B．只有②③ C．只有②④ D．全部
8．太湖水体富营养化，原因之一是太湖周围居民使用的洗衣粉中含有的一种元素，造成水生植物繁殖迅速，水质被污染。该元素是 ( )
A．Na B．S C．P D．O
课后测试
一、选择题
9．近年来，我国近海不断发现有“赤潮”现象，而且大量鱼类死亡，导致鱼类死亡的下列说法中正确的是 ( )
①生活用水或某些工业废水中含有比较丰富的营养物质，排放人海后，造成海洋中的藻类过度繁殖，使水中缺氧；②养殖业本身投放了过剩饵料，使海水富营养化，藻类过度繁殖，水中缺氧；③有些藻类本身有毒，被鱼类吸食，中毒而死；④藻类被鱼鳃吸附，使鱼类呼吸困难，窒息而死。
A．①②③④ B．③ C．①②③ D．①②④
10．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ( )
A．温室效应和酸雨的产生 B．白色污染
C．臭氧层空洞 D．农药、化肥的污染
11．生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理，使之在生态上可持续的旅游。对于如何将传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，下列建议或认识不合理的是 ( )
A．要求旅客将垃圾分类放置
B．重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量
C．提供使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车
D．将收集的一次性发泡塑料餐具倒入河流，以减轻当地的污染
二、非选择题
12．根据6月5日(世界环境日)某市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，该市空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
(1)二氧化硫主要来自 ；
(2)测定雨水的酸碱度可以采用 试纸；
(3)下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) 。
a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
13．二氧化硫是大气污染物之一。我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示：
浓度限值(mg/m3)
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27 mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。反应的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2S04+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000 L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。
第九章达标测试
一、选择题
1．宣传科学知识，揭露伪科学是中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是达( )
A．用液态氢作燃料发射火箭 B．用熟石灰降低土壤酸性
C．用干冰进行人工降雨 D．吸烟、饮酒能够预防“非典”
2．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是 ( )
A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑
3．新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点。这种前途广阔的能源是 ( )
A．煤 B．石油 C．煤气 D．氢气
4．水可以造福人类，但水被污染却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面①～⑤项
措施中可以采用的是 ( )
①控制水中所有动植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放；⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成。
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
5．S02和C02的大量排放分别是造成酸雨和温室效应的直接原因。S02与C02比较，在性质上有一些共同点，如：密度都比空气大，均能使澄清石灰水变浑浊等；也有不同点，如：SO2有强烈的刺激性气味，且有毒，S02可使品红溶液褪色。下列有关说法不正确的是 ( )
A．可用品红溶液区别SO2和CO2
B．SO2和CO2分子中氧元素的质量分数不相同
C．某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
D．某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体不一定是CO2
6．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方面。“绿色化学”要求从根本上消除污染，包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。以下做法属于“绿色化学”的是 ( )
A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 B．开发风能、太阳能等新能源
C．让工业废水直接排入长江中 D．杜绝污染源
7．下列有关环境问题的认识中，错误的是 ( )
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
8．CO2气体排放过多会造成地球温度升高，引起许多生态问题。1997年联合国各成员国就如何减少CO2等的排放量达成一项《京都议定书》，但作为世界上最大的CO2排放国的美国却拒不执行，这是对世界环保事业的重大破坏。下列措施中不利于控制CO2排放的是( )
A．在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额
B．积极开发利用氢能源、太阳能、地热能和潮汐能等新能源
C．鼓励家庭购买轿车，适当限制公共交通的发展
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
9．电线外面的塑料层是由聚氯乙烯(PVC)制作的，其化学式可表示为(CH2CHCl)n，(n为正整数)。下列关于聚氯乙烯的说法错误的是 ( )
A．该物质是由碳、氢、氯三种元素组成的 B．该物质燃烧时有刺激性气味产生
C．该物质具有较好的绝缘性能 D．该物质的薄膜可用于包装食品
10．实验制取H2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②向长颈漏斗中注入盐酸；③
按要求装配好仪器；④收集气体；⑤向反应容器中放入锌粒。其正确的操作顺序是 ( )
A．①③②⑤④ B．③①②⑤④ C．③①⑤②④ D．①③⑤④②
二、填空题
11．请写出区别下列各组物质所用试剂或方法
①葡萄糖粉末和可溶性淀粉 ；
②棉纱和纯羊毛线 ；
③聚乙烯和聚氯乙烯塑料 ；
12．从氧气、铁、碳酸氢铵、锌粒、盐酸、稀硫酸、石灰石等七种物质中选择反应物，按下列要求写出有关的化学方程式。(每种物质限选用一次)
(1)没有固体生成的分解反应： 。
(2)有黑色固体生成的化合反应： 。
(3)有气体生成的置换反应： 。
(4)有气体生成的复分解反应： 。
13．我们生活的地球表面有一层厚厚的空气，它不仅起着调节气候的作用，同时还是人类和一切动植物的生命支柱，此外，空气还是人类进行生产活动的重要的、廉价的自然资源。试回答：
(1)洁净的空气按体积分数计算，大约是：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占0.94％，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占O.03％。
(2)在18世纪70年代，科学家 通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
(3)随着现代化工业的发展，人类在进行生活、生产活动中，改变了部分地区空气的成分，损害了人体健康，影响了作物的生长，造成对自然资源以及建筑物的破坏。造成空气污染的主要污染物是① ，② ，③ ，④ 。
(4)写出两条防止空气污染，发展生产改善环境的建议
① ；
② 。
14．“纳米材料”特指粒径在lnm---100nm(1nm=10-9m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 ，写出CO与NO反应的化学方程式 。
三、探究题
15．严聪等同学以“串场河水污染情况调查”为研究性课题，请你参与他们的研究，回答下列小问题。
(1)为较准确地测定河水样品的酸碱度，你建议使用 (填序号)。
A．紫色石蕊试液 B．蓝色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．pH试纸
(2)通过网上查询得知，用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4]，请问钼酸铵中钼(Mo)元素的化合价是 。
(3)以下几种研究方案中，你认为不恰当的是 (填序号)。
A．请教专家、老师后，进行氮、磷、钾等元素含量的测定
B．考虑到沿河建有硫酸厂，拟用氯化钡和稀硝酸检验河水中是否含有硫酸根离子
C．只到串场河上游取水样进行研究
D．调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况
(4)研究报告里提出了以下设想，你认为不合理的是 (填序号)。
A．禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放
B．城市生活污水要经净化处理达标后才能排放
C．指导农民科学合理地使用化肥、农药
D．在河流中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降
16．酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间（分钟） 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
(1)由测定的数据可知，在测定的4分钟内的酸雨水样的酸性 (选填“减弱”或“增强”)；
(2)在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸(化学式是
H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式：
17．去年12月11日广西金秀县境内发生一起私运砒霜(As2O3)翻车事故，二十多吨剧毒物散落在山坡和溪流中，造成严重的环境污染。砒霜除剧毒性外还有与二氧化碳相似的化学性质。紧急关头政府采取两条应急措施：其一将溪流改道，控制污染扩散；其二在剧毒物散落区域撒大量生石灰，将剧毒物转化为难溶于水的低毒物亚砷酸钙[Ca3(AsO3)2]。应急措施中的部分化学原理是：
(1)砒霜与水反应主要生成亚砷酸，其化学方程式是(配平)：
As203 + H20 —— H3AsO3
(2)用生石灰消毒时发生了一系列化学反应，请写出其中两个化学方程式：
① ；
② 。
18．请阅读下列材料。
材料1：为了保护人体健康，预防和控制室内空气污染，2003年7月1日，国家将实施新的《室内空气质量标准》，该标准对室内空气质量做了明确规定，部分指标如下：
序 号 参数类别 参 数 单 位 标准值
物质名称 化学式
5 化学指标 二氧化硫 略 mg/m3 0.50
6 二氧化氮 略 mg/m3 0.24
7 一氧化碳 略 mg/m3 10
8 二氧化碳 略 % 0.10
9 氨气 NH3 mg/m3 0.20
10 臭氧 O3 mg/m3 0.16
11 甲醛 CH2O mg/m3 0.10
12 苯 C6H6 mg/m3 0.11
16 可吸入颗粒 mg/m3 0.15
材料2：2002年9月19日《中国环境报》以“教室空气污染不容忽视”为题，报道了新学期北京一些中小学教室因假期装修而引起甲醛(化学式为CH20)、苯(音ben、化学式为C6H6)、氨气等气体污染的问题。根据上述材料，回答下列问题：
(1)在材料l的表中，除16项外，属于无机物的有(写化学式) ，属于有机物的有(写化学式) ；
(2)冬天，农村中小学教室内常用燃煤炉子取暖。煤燃烧所产生的污染空气的物质主要有 ，其中导致煤气中毒的气体是 。
(3)研究表明，非典病毒“SARS”的大小(1.5×10-7m)与我国空气中的首要污染物——可吸入颗粒物的大小 (10-5--10-7m)相仿，“SARS”病毒易附着、存活在可吸入颗粒物上，并随着可吸入颗粒物进入人体内。为了减少“SARS”病毒借助空气污染物传播的机会，你认为采取哪些措施可减少空气中的可吸入颗粒物的含量
19. 美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路：
①直接反射 52，000×109 kJ/s
②以热能方式离开地球 81，000×109 kJ/s
③水循环 40，000×109 kJ/s
④大气流动 370×109 kJ/s
⑤光合作用 40×109 kJ/s
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为 ；
(2)通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计)；
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O=====C6H12O6+602)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。设每生成一分子葡萄糖(C6H1206)消耗能为Q kJ。 A= g
第九章 化学与社会发展
第一节 化学与能源
第1课时
1． 化石燃料、风能、地热能、生物能、太阳能、核能等；
2． 提高能量转化效率、研制和使用节能产品、开发新能源
3． 产生大气污染物和能量转化效率低
4． 将化学能转化为电能，电能，化学能
5． 锌锰干电池、铅蓄电池、钮扣电池、锂电池等
6． C 7.A
8. 有电流通过电池表，所以指针偏转了；锌片上有红色的物质附着在表面；锌和硫酸铜在反应时将化学能转化为电能
9.D 10.D 11.C
12.化石燃料、太阳能、水能、生物燃料；煤气、氢能、电能、汽油、沼气；太阳能、生物能、水能；化石燃料、煤气、汽油；
13.碳、氢；硫；二氧化碳、水
14.C B A D
15.小树苗在太阳光的照射下长成成片的树林，地壳运动后树林被埋在地底，经过几北万年的变化变成煤，用煤发电，用于照明。
16.新物质；(1)热能、光能；(2);低，电解水时消耗的电能“贮存”在氢气和氧气中了。
第2课时
1. 热值高，产物不污染环境，生产原料易得。
2.
3. CO2
4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.A
11.锌和稀硫酸；无色气泡，锌片逐渐减少；；稀盐酸；铁、镁；,
12．
13．（1）检查装置的气密性应在②前，第④步进行前应先验证氢气的纯度
（2）一是硫酸的量太多，应少于1/3试管
二是不应使用浓硫酸，应先用水稀释浓硫酸
（3）将试管平放，锌粒放置管口，然后将试管缓缓竖起
（4）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、铁圈
14.1200
15．（1）易燃、易爆；
（2）①密度比空气小得多②化学性质稳定，不易燃也不易爆
第二节 化学与材料
1.金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料；不锈钢、陶瓷、塑料、碳纤维
2.合成纤维、合成橡胶、塑料
3.竹，木材；石油产品、煤、石灰石、水
4.塑料制品，聚乙烯
5.A 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.C 12.C 13.A 14.A
15.铁锅；碗、碟；洗菜篮；不粘锅
16.
是否有火焰 是否有烟 气 味
聚乙烯 有，先熔化 无 蜡味
聚氯乙烯 有 有 刺鼻气味
17. （1）（2）①将混合物溶于水，过滤②在滤渣中加入过量稀盐酸，过滤③洗涤、烘干；
第三节 化学与环境
第1课时
1.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒
2.一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使血液丧失输氧能力
3.人体健康，作物生长，生态环境
4.煤、石油等燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的废气
化石燃料的不完全燃烧
机动车排放的废气
地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴
5.<5.6
6.微弱的淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味；明亮的蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味
7. D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C
13.危害有：污染水源；土壤酸化，破坏农作物的生成；腐蚀文物、机器和建筑物；危害人体健康
14.研究替代化石燃料的新能源；化石燃料的除硫技术；经济高效地回收二氧化硫技术；车辆尾气净化催化剂
15.（1）一氧碳、 一氧化氮（2）（3）廉价制氢气的技术，安全贮存氢气的方法 （4）600
第2课时
1.工业“三废的任意排放，含磷生活污水的直接排放，农药与化肥的不合理使用
2.分类回收、填埋、高温堆肥
3.节能标志，物品回收标志，环境保护标志，节水标志
4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9.C 10.A 11.D
12.（1）煤的燃烧（2）pH（3）a、c
13.0.32mg，二级
第九章达标测试
1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C
11.①碘水或新制的氢氧化铜 ②点燃，闻气味 ③点燃，闻气味
12.①②③④
13.(1)78%,21%,0.03% (2)拉瓦锡 (3)CO SO2 NO2 烟尘 (4)①用清洁能源代替煤；②工厂产生的烟气经处理后再排放
14．CO2 N2 ;
15.(1)D (2)+6 (3)C (4)D
16.(1)增强 (2)
17．(1)1 3 2 (2)①Ca+H2O=Ca(OH)2 ②
18. (1)SO2 NO2 CO CO2 NH3 ；CH2O C6H6 (2)CO SO2 可吸入颗粒 CO
(3)规范城市建设；加强城市绿化；煤燃烧产生的烟气先处理后排放
19.（1）23.3%（2）1.26*1018（3）6*44*1.26*1018/Q
太阳能
太阳能
化学能
电 能
化学能
光 能
加热
点燃
高温
加热
空气
接抽气装置
PAGE
141~3章达标测试
一、1.D2.B3.D4.B5.D6.C7.B8.A9.C10.C11.D12.A13.C14.D15.C
二、16（1）水电解氢气＋氧气（2）铁＋氧气点燃四氧化三铁（3）高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（4）二氧化碳＋水===碳酸（1）（3）、（2）（4）、（2）17.（1）⑥⑦⑨（2）①②③④⑤⑧⑩（3）③⑤⑧（4）③⑤⑧（5）⑩（6）①②④18（1）氧气（2）氮气（3）氖气（4）二氧化碳19（1）2H（2）2CO2（3）2P2O5（4）2Na+ 20.（1）氧气的密度比空气的密度大（2）氧气具有助燃性21.C2H4O、H2O、CO2、CO
三、 22（1）空气里有水分，炸脆的事物暴露在空气中易吸收水分。（2）蜡烛燃烧消耗了氧气，生成二氧化碳不能供给呼吸，所以小虫缺氧窒息死亡。（3）白磷燃烧消耗了氧气，变成五氧化二磷，使瓶内的压强低于外部大气压。23（1）过氧化钠＋二氧化碳===碳酸钠＋氧气（2）二氧化碳可循环利用、耗能少且制取方便等24（1）由于分子间有间隙，所以导致物质的热胀冷缩（2）分子在不断运动，长期不盖灯帽，使得酒精挥发，灯芯上积水而难以点着25.把两种气体通入澄清石灰水或用带火星的木条或通入紫色石蕊试液等26.17.28L
四、27（1）14︰5︰12︰48（2）17.7%（3）79g
4~5章达标测试
一、1.B2.A3.A4.A5.B6.B7.D8.B9.B10.C11.C12.C13.D14.A15.A
二、（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）4P＋5O2点燃2P2O5（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（4）C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O 17.（1）用湿抹布盖灭（2）盖上锅盖（3）关闭电器开关并用沙土或棉被把火扑灭（4）用二氧化碳灭火器等灭火（5）开辟防火隔离带18.（1）铁、银、钨、铝、钛19（1）①⑤（2）②⑥⑧（3）③（4）⑦（5）④20.（1）白磷燃烧，生成大量白烟、向玻璃管内移动、（2）氧气在空气中的体积分数约为1/5（3）氮气不能燃烧也不能助燃（4）玻璃管仍然是热的、漏气等21.（1）C、H（2）S（3）二氧化碳和水三、22.镁带的着火点比较高，用火柴点燃不能达到此温度，而用酒精灯则可以23.可用稀盐酸或用硫酸铜等24.加入稀硫酸，如产生气体则为黄铜（或硝酸银等）25（1）Ⅲ（2）实验Ⅱ中，大理石与稀盐酸的反应在烧杯中进行，产生的气体逃逸了，所以质量减轻。让稀盐酸与大理石的反应在密闭容器中进行（3）参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
四、26.196.9t 27.0.8g、0.89L、22.4g
上册达成测试
一、1.B2.C3.C4.B5.B6.D7.B8.B9.C10.A11.D12.D13.D14.A15.C
二、16.“切勿打开”是因为打开后，氧化钙易吸收水而失去功效、“切勿食用”是因为氧化钙有腐蚀性17.酚酞试液变红、酚酞试液变红、酚酞试液无变化、氨水能使酚酞溶液变红、构成物质的微粒在不断运动18.白磷燃烧，生成大量白烟、4、在绝热反应器中，迅速推压活塞，使温度升高，白磷着火点低、空气中的氧气的体积约占总体积的1/5 19（1）长颈漏斗、导管、集气瓶、毛玻璃片（2）长颈漏斗要伸入液面以下、生石灰改为石灰石、硫酸改为稀盐酸、集气瓶中的导管应伸入到集气瓶底部20.小、大、大21（1）C、H2CO3、CaCO3、Fe2O3（2）H2CO3== H2O＋CO2↑分解反应、C＋CO2 高温2CO化合反应、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3 H2O
三、22（1）由硫的氧化物、氮的氧化物溶解在雨水中所形成（2）危害建筑物、金属制品以及危害动植物的生长（3）减少含硫燃料的燃烧、工厂废气达标排放、汽车尾气应处理排放23（1）防腐剂能减慢食物的腐烂（2）铁在空气中不易燃烧而在氧气中剧烈燃烧（3）碳在氧气不足时生成一氧化碳，充足时生成二氧化碳24.生石灰溶于水大量放热，而碘受热升华25.盐酸不仅能与水垢反应也能和铝反应
四、26.0.012g/L、不适合鱼类生存 27.13g、19.6%第2章 我们身边的物质
第4课时 多种物质组成的空气
【课前预习】
1. 你知道空气中有哪些气体？各有什么用途？
2. 你能用几种方法证明空气确实存在？
【课堂练习】
3. 见书本做空气中氧气含量的测定实验，回答下列问题。
（1） 红磷燃烧的现象主要有 。
（2） 红磷在反应中应过量，原因是 。
（3） 反应后，集气瓶中的气压 集气瓶中剩余的气体主要是 。
（4） 打开止水夹后，集气瓶中吸入约占瓶容积1/5的水，说明 。
（5） 你还能设计出什么实验来测定空气中氧气的体积含量？
4.空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气 ， 氧气 ，氦、氖、氩等稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体 。
5.下列物质中属于混合物的是 （ ）
A.碳酸氢铵 B.氮气 C.空气 D.红磷
6.下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A.海水 B.液氧 C.土壤 D.加碘食盐
7.氮气的化学性质 ，可用作 。稀有气体中，可用于填充探空气球的是 。
8.造成空气污染的是 （ ）
①汽车尾气
②煤燃烧产生的烟尘和气体
③动物呼出的气体
④化工厂排放的废气
⑤植物光合作用产生的气体
⑥沙尘暴
A. ①②③ B.④⑤⑥
C.①②③④ D.①②④⑥
【课后测试】
1. 选择题
9.空气中氧气和氮气的体积比约为 （ ）
A.1∶4 B.1∶5 C.4∶1 D.5∶1
10.能除去空气中氧气，且不生成其他气体的是 （ ）
A.汽油 B. 蜡 C.红磷 D.木炭
11.目前城市空气质量报告中，报告的主要污染物是 （ ）
①二氧化碳 ②氮的氧化物 ③二氧化硫 ④一氧化碳 ⑤可吸入颗粒
A.①②③ B.②③⑤
C.③④⑤ D.②③④
2. 填充
12.有下列物质 ①石灰水 ②干冰 ③食醋 ④镁 ⑤碳酸氢铵⑥冰和水 ⑦苹果汁饮料
其中属于纯净物的有 ；
属于混合物的有 。
3. 简答题
13.公共场所为什么要禁止吸烟？如何保持教室内空气新鲜？
14.你知道温室效应吗？谈谈温室效应的危害？
15.设计实验证明空气中有水蒸气。
第5课时 性质活泼的氧气（1）
【课前预习】
1. 自然界中消耗氧气的途径有哪些？产生氧气的途径有哪些？
2. 冷开水能不能养鱼？为什么？
【课堂练习】
3.通常氧气是一种 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。 液态氧和固态氧呈 色。
4.下列实验现象描述错误的是 （ ）
A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
5.下列反应属于氧化反应的是 （ ）
A. 氧化钙+水—→氢氧化钙
B. 碳酸氢铵—→水+二氧化碳+氨气
C. 二氧化碳+石灰水—→碳酸钙+水
D. 石蜡+氧气—→水+二氧化碳
6.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么要在集气瓶中铺少量沙子或加少量水？
7. 是氧的主要用途之一，如 、 。
是氧气的主要用途之一，如 、 。
8.写出下列反应的文字表达式。
（1） 铁丝在氧气中燃烧
（2） 木炭燃烧
（3） 蜡烛在空气中燃烧
【课后测试】
一、判断题
9. （1）氧气的三态变化是物理变化。 （ ）
（2）水中溶有水生生物生存必需的氧气，所以氧气易溶于水。 （ ）
（3）液态氧可以做火箭的燃料 （ ）
（4）缓慢氧化也能发光，并释放出热量。 （ ）
（5）某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧。 （ ）
二、选择题
10.下列变化不属于氧化反应的是 （ ）
A.铁生锈 B.镁带燃烧 C.鸡蛋浸入白醋 D.食物腐烂
11.下列物质属于混合物的是 （ ）
A.氧化镁 B.氧气 C.红磷 D.液态空气
12.氧气的化学性质描述正确的是 （ ）
A. 比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。
B. 非常活泼，能与所有的物质发生反应。
C. 不活泼，常温时不能与其他物质反应。
D. 非常不活泼，高温时能与少量物质反应。
三、简答题
13.（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。
（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。
14.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么在铁丝末端系上火柴杆？为什么要待火柴杆即将燃尽时，不将它们伸入贮满氧气的集气瓶？
第6课时 性质活泼的氧气（2）
【课前预习】
1. 要获得氧气，你知道有什么方法？
2. 氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装入集气瓶？
【课堂练习】
3. 植物光合作用，可以把 和 ，转变成淀粉和 。
4. 工业上利用氧气和氮气的 不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后
在 条件下，使空气液化，接着控制温度 液态空气， 先跑出来，余下是 ，再储存在淡蓝色的钢瓶里。
5. 下列物质常用于实验室制氧气的是 （ ）
A.空气 B.高锰酸钾 C.水 D.碳酸氢铵
6.收集氧气可用 （ ）
A.排水法和向上排气法 B.排水法和向下排气法
C.向下排气法 D.都可以
7.检验集气瓶中是否是氧气的方法是 （ ）
A.看石灰水是否浑浊 B.测密度是否比空气大
C.看带火星的木条是否复燃 D.放入铁丝看是否燃烧
8.有四个集气瓶，分别充满空气、氮气、氧气和二氧化碳，试用简单方法加以鉴别。
【课后测试】
一、 选择题
9.实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，有下列步骤，正确的是 （ ）
①将药品装入大试管
②预热试管，对准药品加热
③连接装置，检查气密性
④用排水法收集氧气
⑤熄灭酒精灯
⑥将导管从水槽中取出
A.①③②④⑥⑤ B.①③②④⑤⑥
C.③①②④⑤⑥ D.③①②④⑥⑤
10.以下属于纯净物的是 （ ）
A. 高锰酸钾受热后的固体
B. 向上排气法得到得氢气
C. 磷在氧气中燃烧生成的白烟
D. 蜡燃烧的生成物
二、填空题
11.下列用途中，不属于氧气的用途的是 （ ）
A.做燃料 B.加快炼钢速度
C.用于登山或潜水 D.供给动植物呼吸
12.如图制取氧气
（1） 写出仪器名称
a b d e
（2） 指出装置中的错误
13.（1）用向上排气法收集氧气，如何判断氧气已收满？
（2）用排水法收集氧气，如何判断氧气已收满？
14.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
（1） 写出文字表达式：
（2） 双氧水也可以用来制氧气，文字表达式为：双氧水——水+氧气 分析这两个制氧气的反应，有什么共同点？
15.紫黑色固体A受热后分解出气体B。暗红色固体C在B中燃烧产生大量白烟D。根据题意推测：
（1）物质名称分别是 A B C D
（2）反应的文字表达式：
第七课时 奇妙的二氧化碳 （1）
【课前预习】
1、 我们知道，没有氧气，人类无法生存。如果没有二氧化碳呢？为什么？
2、 你已经知道的二氧化碳的性质有哪些？
【课堂练习】
3、二氧化碳是一种密度比空气 ， 色的气体。固体的二氧化碳叫 ，
它可以直接 ，同时 大量的热，能用于 、
。
4、大气中二氧化碳的产生途径有 （ ）
①燃料燃烧 ②光合作用 ③动植物呼吸 ④微生物分解作用
A、①②③　　 B、①③④　 　C、②③④　　 D、①②④
5、能用于灭火的物质是 （ ）
A、氧气 B、氢气 C、空气 D、二氧化碳
6、下列反应中属于分解反应的是 （ ）
A、铁+硫酸—→硫酸亚铁+氢气
B、铝+氧气—→氧化铝
C、高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化碳+氧气
D、二氧化碳+氢氧化钙—→碳酸钙+水
7、下列反应中属于化合反应的是 （ ）
A、氧化钙+水—→氢氧化钙
B、碳酸氢铵—→氨气+水+二氧化碳
C、氢氧化钠+盐酸—→氯化钠+水
D、铁+硫酸铜—→硫酸亚铁+铜
8、下列反应属于氧化反应的是 （ ）
A、碳酸钙—→氧化钙+二氧化碳
B、二氧化硫+水—→硫酸
C、氯化钠+硝酸银—→氯化银+硝酸钠
D、酒精+氧气—→二氧化碳+水
9、蒸馏水中滴入紫色石蕊试液，现象是 ，再通入二氧化碳，现象是
，说明 ，反应的文字表达式为
。然后，加热，观察到的现象是
，说明碳酸不稳定，反应文字表达式为 。
【课后测试】
一、 选择题
10、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A、干冰 B、石蕊溶液 C、汽水 D、石灰水
11、实验桌上有两瓶气体，一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳，下列方法不能用于区别这两瓶气体的是 （ ）
A、用带火星的木条分别放入气体中
B、将澄清的石灰水分别倒入气体中
C、将紫色石蕊溶液分别倒入气体中
D、闻一闻两瓶气体的气味
12、下列说法错误的是 （ ）
A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
C、二氧化碳有毒，所以不能供人呼吸
D、植物光合作用需要二氧化碳
13、二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，下列说法错误的是 （ ）
A、越来越多煤、石油、天然气等物质的燃烧使二氧化碳增加
B、人口增长太快，森林被大量砍伐，导致自然界消耗二氧化碳能力降低
C、碳酸氢铵分解增加了二氧化碳
D、工业发展排放的二氧化碳等温室气体增加
二、填空题
10、如图：向大烧杯中倒入二氧化碳气体，观察到的现象为
说明二氧化碳：① 。②
。
三、简答题
15、猜想可口可乐中的气体是什么气体？请设计实验，证明你的猜想。
16、澄清的石灰水放置空气中，表面会形成一层白膜，这是为什么？写出这一变化的文字表达式。
第八课时 奇妙的二氧化碳 （2）
【课前预习】
1、 收集氧气可以用什么方法？应根据气体的哪些性质考虑气体的收集方法？
2、 如果用固体加热生成气体，实验装置用什么？如果用固体和液体反应制取气体，实验装置又用什么？请画出这两个装置图。
【课堂练习】
3、实验室制二氧化碳所用的药品是 和 。反应的文字表达式为
。
4、收集二氧化碳用 法，因为 。要检验二氧化碳是否收满用 。
5、有下列制取二氧化碳的实验步骤：
①向大试管中倒入稀盐酸。②检查装置的气密性。③向大试管中加入石灰石。④检验二氧化碳是否收满。⑤将收满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片正放在实验台上。⑥收集二氧化碳。正确的实验顺序为 。
6、下列反应能在实验室制取二氧化碳的是 （ ）
A、 大理石和稀硫酸反应 B、大理石和稀盐酸反应
C、木炭在氧气中燃烧 D、蜡在氧气中燃烧
7、收集氧气和二氧化碳都能用的方法是 （ ）
A、 向上排气法 B、向下排气法 C、排水法 D、向上排气法和排水法。
8、用干冰灭火，有关说法正确的是 （ ）
A、可降低可燃物的着火点 B、可先与空气反应
C、可保证可燃物受潮 D、可降温和隔绝空气
【课后测试】
一、 选择题
9、下列说法正确的是 （ ）
A、 二氧化碳易溶于水，所以不能用排水法收集。
B、 使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C、二氧化碳能向液体那样从一个容器倒入另一个容器
D、干冰可以直接变成气体，说明不存在液态的二氧化碳
10、制取二氧化碳不需用到的仪器是 （ ）
A、大试管 B、集气瓶 C、水槽 D、导管
二、简答题
11、下面是某同学设计的制取并收集二氧化碳的装置。
⑴写出仪器名称 a b c
⑵指出装置中的错误：
①
②
③
⑶将装置中的错误改正后，如要用它制取二氧化碳，应如何检查装置的气密性？
12、蜡、煤、纸、木材等燃烧，都能生成二氧化碳，请设计一个实验，证明酒精灯中的酒精燃烧后也生成二氧化碳。
13、⑴双氧水制氧气的装置能否制二氧化碳？选择制取某气体的装置要考虑哪些问题？
⑵实验室里的硫化氢（H2S）气体，一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，制取硫化氢的装置可选用（下图的编号） 硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，可用 法收集。
⑶实验室里的甲烷（CH4）气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，制取甲烷的装置可选用（上图的编号） 甲烷难溶于水，密度比空气小，可用 法
和 法收集。
14、某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。由此推断：X是 。Y是 。
Z是 。写出四个化学变化的表达式。 ，
，
。
第九课时 自然界中的水
【课前预习】
1、 你知道自然界中水的形态和分布吗？
2、 你知道水有哪些物理性质？
【课堂练习】
3、电解水和实验中，可以观察到，两电极上有 冒出，正极产生的气体 ，（多或少）并能使 ，负极产生的气体 （多或少），并能 。反应的文字表达式为 。
4、氢气在空气中燃烧，可以观察到发出 色火焰，并放出 ，在火焰上罩一个干冷的烧杯，可以 看到有 生成，反应的文字表达式为 。
5、硬水是溶有 的水，用硬水洗衣服不易洗干净，用硬水烧开水，会产生较多的 。
6、浑水中加入 ，搅拌静止一段时间，泥沙就沉淀下来，然后用 方法，可以除去泥沙。
7、鉴别氧气、二氧化碳、氢气可以 （ ）
A、测密度 B、分别倒入石灰水
C、分别用点燃的木条检验 D、分别倒入紫色石蕊试液
8、氢气作为燃料的优点是 （ ）
①易制取 ②无污染 ③放热高 ④安全 ⑤来源广
A、①②　　 　B、③④⑤　 　C、①②③④⑤　 　D、②③⑤
9、造成水污染的主要原因是 （ ）
①鱼虾大量繁殖 ②工厂排放的污水 ③泥石流爆发 ④生活污水排放 ⑤农业上过量使用化肥、农药。
A、①②③④⑤　　B、②④⑤　　 C、①②③　　 D、②③④
【课后测试】
一、选择题
10、下列物质属于纯净物的是 （ ）
Ａ、河水 Ｂ、雨水 Ｃ、蒸馏水 Ｄ、矿泉水
11、下列反应属于分解反应的是 （ ）
12、水在40℃时密度最大，则下列说法错误的是 （ ）
A、水结冰时，体积膨胀
B、冰可以浮在水面上
C、 水结冰时，质量不会减小或增大
D、冰和水的混合体是混合物
二、简答题
13、请你提出三种在家中节约用水的方法。
14、①水能发生哪些化学反应？写出文字表达式，并指明反应类型。
②哪些化学反应有水生成，写出文字表达式，并指明反应类型。
15、调查了解自来水的生产过程，其中主要采用的净水方法有哪些？
第二章达标测试
1、 判断题（5分）
1.空气的成分是不会改变的 （ ）
2.混合物没有固定的组成，各成分的化学性质保持不变 （ ）
3.可燃物在氧气中燃烧，通常比在空气中剧烈 （ ）
4.二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红 （ ）
5.水是由氢元素和氧元素组成的 （ ）
二、选择题（30分）只有一个正确选项
6. 下列说法正确的是------------------------------------------------------------------（ ）
A、越接近地面空气中的氧气越多
B、产业革命开始，空气中的二氧化碳逐渐增多
C、二氧化碳、一氧化碳都是空气污染物
D、氮气的化学性质不活泼，也就是它不跟其他物质发生化学反应
7. 关于氧气的说法，正确的是------------------------------------------------------（ ）
A、氧气可以助燃 B 、标准状况下，氧气的密度远大于空气
C、氧气难溶于水 D、氧气是最活泼的气体
8. 下列实验现象的描述错误的是---------------------------------------------------（ ）
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体使澄清的石灰水变浑浊
B、红磷在氧气中燃烧，发出明亮的火焰，产生大量白烟
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体，放出大量的热
D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，澄清的石灰水变浑浊
9. 下列物质中属于纯净物的是------------------------------------------------------（ ）
A、雪碧饮料 B、食醋 C、矿泉水 D、蔗糖
10. 下列情况不会造成空气污染的是----------------------------------------------（ ）
①氢气的燃烧。 ② 建筑工地产生的大量沙尘。
③工厂排放的废气。 ④ 机动车辆排放的尾气。 ⑤光合作用
A、①②③④⑤ B、①②④ C、③④⑤ D、①⑤
11. 下列说法错误的是----------------------------------------------------------------（ ）
A、分离液态空气法制氧气属于分解反应
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C、自然界的水多数是混合物，通过蒸馏可得到纯净物
D、氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应
12. 下列说法不正确的是-------------------------------------------------------------（ ）
A、生命诞生于水，生命离不开水
B、二氧化碳只占空气体积的0.03%，可有可无
C、生命活动离不开氧气
D、人呼出的气体中有二氧化碳、氮气、氧气
13. 某剧毒气体的密度比空气密度略小，且极难溶于水，那么收集该气体适宜的方法是
①向上排空气法 ② 向下排空气法 ③ 排水法 --------------------------（ ）
A、①或② B、①或③ C 、②或③ D ③
14. 为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，应该在鸡蛋壳上滴加--------------（ ）
A、酱油 B、水 C、食盐水 D、白醋
15. 煤、石油燃烧加剧温室效应，为减缓此现象，最理想的燃料是--------------（ ）
A、管道煤气 B、天然气 C、汽油 D、氢气
16. 燃烧与缓慢氧化的共同点是--------------------------------------------------（ ）
A、都发光发热
B、反应都很剧烈
C、都是氧化反应
D、都要点燃
17. 下列物质中含有氧气的是-----------------------------------------------------------（ ）
A、碳酸氢铵
B、空气
C、锰酸钾
D、二氧化锰
18. 蜡烛在氧气中燃烧的过程中-----------------------------------------------------------（ ）
A、只发生物理变化 B、只发生化学变化
C、既发生物理变化，又发生化学变化 D、两种变化都不发生
19. 下列物质在氧气中燃烧的反应不属于化合反应的是----------------------------（ ）
A、镁带 B、铁丝 C、木炭 D、蜡烛
20. 可一次鉴别空气、氧气、氢气，二氧化碳四瓶气体的方法的是-------------（ ）
A、分别加入适量的石灰水 B、分别滴入紫色石蕊试液
C、测密度 D、将燃着的木条分别伸入各瓶中
三、填空题（29分）
21. 空气中含量最多的气体是 _________，澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，这证明空气中含有少量的_________，盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有________。
22.写出下列反应的文字表达式：
（1） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使石灰水变浑浊
（2） 一种暗红色固体燃烧后产生大量白烟
（3） 一种紫黑色固体加热后生成能助燃的气体
（4） 一种银白色的金属在空气中燃烧发出耀眼的白光
（5） 一种金属细丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
（6） 一种物质在通电的条件下生成两种气体
（7） 一种气体通入紫色石蕊溶液，石蕊变红
以上反应中属于分解反应的是 ________________, 属于化合反应的是 _______________, 属于氧化反应的是 ________________________。
23. 在生产和生活中，常有下列行为：
①减少摩托车、助力车的使用
②随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品
③未经处理的工业“三废”利用晚间直接排放
　 ④植树造林，加大绿化面积
⑤生活污水的任意排放
请你反思一下，你是否有这些行为，其中可造成环境污染的行为是_____________。
24. 做用高锰酸钾加热制取氧气的实验时，用手捂住所用试管并把导管的一端浸人水中，若看到导管口 ，说明装置有较好的气密性；加热试管时，应使用酒精灯火焰的 焰部分；实验完毕应先 ，再 。
25.课本中“二氧化碳的性质”部分有一家庭小实验，其内容为：取一只玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层碱面（主要成分是碳酸钠）。点燃蜡烛后，沿杯壁倒入一些醋（主要成分是醋酸）。请描述你做该实验时所观察到的现象。
现象为：（1） ；（2） ；（3） 。
四、简答题 （36分）
26.实验桌上有两瓶无色无味的气体：氧气和二氧化碳，你能用哪些方法区别它们？（至少三种，多一种附加1分）
27.小明家中的两只玻璃杯里分别盛放了纯净水和浓食盐水，请你至少用两种方法鉴别它们。
28.二氧化碳的密度大约是空气密度的1.5倍。请设计实验，证明二氧化碳的密度比空气大。
29.为了测定某仓库中气体的成分，请你用两种方法“捕捉”该气体
30.由海水晒得的粗盐中含有一些泥沙杂质。设计实验，除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的精盐。
31. 目前，许多城市在电视台，电台公布本城市的空气质量报告，其内容为：空气污染指数、空气质量级别和首要污染物。目前计入空气主要污染物的有：可吸入颗粒物、氮氧化物（NOX）和二氧化硫（SO2）。二氧化硫主要来自燃烧废气，氮氧化物主要来自汽车尾气，可吸入颗粒物主要来自燃煤排放的烟尘、建筑工地和地面扬起的灰尘。
阅读上述材料后，请你回答：
（1）污染物包括 、 、 、
（2）空气污染造成的后果有 、 、 。
（3）你认为采取哪些措施可降低空气中二氧化硫的含量？
（4）哪些措施可降低氮氧化物的含量？
（5）哪些措施可降低可吸入颗粒物的含量？
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9上册达标测试
一、选择题（30分，每小题只有1个选项符合题意）
1．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A：燃烧时发出耀眼的白光 B：燃烧后生成白色粉末
C：燃烧中放出大量的热 D：燃烧后镁条变短了
2．许多人初到西藏会发生高原反应，身体不适，这是因为（ ）
A：氧气体积分数大大低于21%，氮气体积分数大大超过78%
B：氧气含量减少，二氧化碳、稀有气体含量增加
C：氧气与氮气比例不变，但一定体积空气中气体质量减少
D：二氧化碳含量增大
3．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A：白醋 B：洁净的空气
C：铜导线的内芯 D：加碘食盐
4．人食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫；重者中毒，直至窒息死亡。关于NaNO2的下列计算，不正确的是（ ）
A：原子个数比：Na︰N︰O=1︰1︰2
B：元素质量比：Na︰N︰O=23︰14︰16
C：Na元素与亚硝酸根的质量比为1︰2
D：Na元素的质量分数是33.3%
5．下列物质在盛氧气的集气瓶中燃烧前，要在瓶底留些水或铺一层细沙的是（ ）
A：硫粉 B：铁丝 C：木炭 D：红磷
6．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（ ）
A：地壳中含量最多的元素是氮元素 B：相对分子质量最小的物质是水
C：空气中含量最多的气体是氧气 D：人体中含量最多的元素是氧元素
7．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）
A：铁单质 B：铁元素 C：四氧化三铁 D：三氧化二铁
8．下列有关物质颜色的叙述中，不正确的是（ ）
A：硫酸铜溶液是蓝色的 B：硫酸亚铁溶液是无色的
C：高锰酸钾溶液为紫红色 D：硫酸锌溶液是无色的
9．下列化学符号表示的物质中，含有氢分子的是（ ）
A：H2SO4 B：H2O C：H2 D：H2S
10．我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺是（ ）
①印刷术 ②冶铁 ③造纸 ④炼钢 ⑤烧瓷器 ⑥制青铜器 ⑦指南针 ⑧制火药
A：③⑤⑧ B：①③⑤ C：②④⑥ D：①③⑦
11．据1998年5月22日中央电视台《新闻联播》报道，为了彻底扑灭大兴安岭的森林大火，有关部门用飞机对该地区实施了人工降雨并获得成功。下列物质可用于人工降雨的是（ ）
A：二氧化锰 B：冰 C：液氧和液氢 D：干冰
12．下列现象不能说明微粒运动的是（ ）
A：糖在水中自然溶解 B：湿衣服晾干
C：校园内到处可闻到桂花香 D：春季北京地区发生的沙尘暴
13．用下列装置进行反应证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中的物质的总质量不相等的是（ ）
14．最易生锈的是下列中的 （ ）
15．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A：混合物 B：单质 C：氧化物 D：纯净物
二、填空题（共40分）
16．（4分）在一些食品袋中，常常放有干燥剂小袋。现发现某食品干燥剂小袋上写有如下用语：“成分——氧化钙，切勿打开，切勿浸水，切勿入口。”
请说明上述“切勿”的两点理由。
（1） ；
（2） 。
17．（5分）酚酞是一种能变色的物质，如图
甲中可观察到的现象是
乙中可观察到的现象是
丙中可观察到的现象是
这一组实验说明①
②
18．（5分）．如图在一耐温并绝热的活塞底部放足量
的一块白磷，用力迅速将活塞下压，能观察到的现象
是 ，然后慢慢将手松开，
活塞最终回到 处。该实验说明 、
、 。
19．（8分）下图是实验室制取二氧化碳的装置，据此装置图回答下列问题：
（1）装置中仪器的名称：
a ，b ，c ，d 。
（2）将图中错误之处给予改正:
① ，
② ，
③ ，
④ 。
20．（6分）如左下图，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛
有B：(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则A放入B中，过一
会， 弹簧秤的读数将_______，（填“变大”或“不变”或
“变小”） B的质量会________。 (2)若A为铁块，B为硫
酸铜溶液，过一会，弹簧秤的读数将_______。
21．（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是显红色含铁的矿物，它们之间相互转化关系如下：
①A + F Fe + B↑
②B + H2O C
③C B↑ + H2O
④B + Ca(OH)2 D↓+ H2O
⑤D B↑ +
⑥B + A 2E
⑦F +HCl +
据此，回答下面问题:
（1）它们的名称：
A C D F 。
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出③、⑥的反应类型。
③ ；类型
⑥ ；类型
⑦ ；
三、简答题（共27分）
22．（6分）现代文明给人类带来进步,人类成了自然的主人；但享福过了头,自然又反过来惩罚人类,人类遇到了许多前所未见的麻烦。酸雨,人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。目前, 全球有三大块酸雨地区：西欧, 北美和东南亚。我国长江以南也存在连片的酸雨区域。
（1）酸雨是怎么形成的？
（2）酸雨有哪些危害？
（3）怎样才能控制与减少酸雨？
23．（6分）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中的提示回答有关问题。看谁举例多，与同学交流、讨论。
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：
。
（2）反应物的浓度不同，反应现象可能不同：
。
（3）反应物的量不同，生成物可能不同：
。
24．（5分）在一只大试管中装了3g碘和20g生石灰的混合物，将试管垂直固定在铁架台上。用胶头滴管往试管中滴入几滴水，随后，试管中蒸腾起一股紫色浓烟，试解释该实验的现象。
25．（5分）家里烧水用的铝壶用久了，内壁上常有一层水垢，水垢多了烧水时间长，浪费能源。某同学想除去壶中的水垢，便向壶里倒了一些稀盐酸，过了一会儿，铝壶底部有液体漏出。这是怎么回事呢？你能解释吗？
四、计算题（共10分）
26．(6分)河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程中所需的氧气量叫做生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）20℃时，1L某适合鱼类生存的水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O）的质量分数为0.001%。则该水体的BOD为多少？
（2）如果20℃时，1L水中溶氧气0.0092g。上述水体是否适合鱼类生存？为什么？
27．(6分)甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）：
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200
加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8
计算：（1）甲同学加入金属锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
△
高温
a
b
c
d
硫酸
生石灰
A B C D第6章 溶解现象
第一节 物质的溶解
第一课时
【课前预习】
1．在通常情况下，我们把一种物质的 或 均匀 到另一种物质中的过程，叫做溶解。
2．溶液是指 。请你回忆：我们日常生活中常见的 、 、 等都属于溶液。
3． 被称为乳化现象。请你回忆：你在日常生活中所见的 、 等都属于乳化。
【课堂练习】
4．下列各种液体，不属于溶液的是（C ）
A．食盐水 B．糖水
C．泥水 D．苏打水
5．把下列物质放入（或通入）水中，能形成均一、稳定的混合物的是（B ）
A．面粉 B．高锰酸钾
C．碳酸钙 D．鸡蛋黄
6．溶液的基本特征是（C ）
A．无色 B．透明
C．均一、稳定 D．能导电
7．下列不属于溶液的用途的是（B ）
A．医疗上用的生理盐水
B．用熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C．摔伤后涂擦在伤口处的紫药水
D．家庭里用做调味的白醋
8．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（D ）
①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热⑤减少水的用量。
A．①②③ B．①②④
C．①②③④⑤ D．①②③④
9．某些物质溶于水后会使得水的温度发生改变，下列实验中，添加相应的物质后，温度基本不发生改变的是（A ）
10．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（C ）
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍
C．用汽油洗去衣服上沾染的油墨
D．各种日用洗涤剂、化妆品的配制
【课后测试】
一、选择题
11．下列现象中，不属于溶解现象的是（C ）
A．把食盐投入水中 B．把植物油注入汽油中
C．把泥土投入到水中 D．把品红投入到水中
12．下列关于溶液的特征叙述不正确的是（D ）
A．溶液的特征是其均一性和稳定性
B． 均一性是指溶液的各部分性质如密度、浓度等都是相同的
C．溶液的稳定性是指溶解在溶液中的物质在外界条件不变的情况下不会从溶液中分离出来
D．溶液的稳定性是指溶解在溶液中的物质在任何情况下都不能从溶液中分离出来
13．下列关于溶液颜色的判断不正确的是（A ）
A．氯化亚铁溶液是黄色的
B．高锰酸钾溶液是紫红色的
C．硫酸铜溶液是蓝色的
D．葡萄糖水是无色的
14．下列关于溶液的用途说法错误的是（C ）
A．用红糖煮的姜汤可以驱寒取暖，医治感冒
B．用浓度为75%的酒精溶液可以清洗伤口并消毒
C．用95%的工业酒精可以配制白酒出售。
D．喝一点食醋可以解酒
二、简答题
15．小明用白糖冲了一杯糖水，使其完全溶解后饮用，但在饮用时发现：开始时觉得糖水很甜，可是越喝觉得味道越淡。因此他得出如下结论：因为糖水违反了溶液均一性这一本质特征，所以糖水不是溶液。请问：小明的结论对吗？你能帮助他解释上述现象吗？
16．我们经常可从电视或电影中看到：小孩发高烧后，父母经常把食盐、冰块和水一起装在一个袋子里，然后覆盖在小孩的额头上，可以缓解其发烧症状。请问：他们这么做有什么科学依据吗？
第二课时
【课前预习】
1． 同学们已经从物理学上知道：水的凝固点是0℃，而沸点是100℃，那你是否有办法让水的凝固点不再是0℃，而沸点也不再是100℃呢？
2．我们的父母经常告诫我们：千万不要用潮湿的手去触摸正在工作的电视机、电风扇等家用电器，否则是要触电的。他们是危言耸听吗？你能说出其中的道理吗？
【课堂练习】
3．下列物质属于纯净物的是（C ）
A．矿泉水 B．自来水
C．蒸馏水 D．汗水
4．下列物质的水溶液能够导电的是（A ）
A．汽水 B．纯净水
C．蔗糖水 D．酒精溶液
5．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（B ）
A．食醋 B．蒸馏水
C．酱油 D．自来水
6．水溶液的特征是（A ）
A．均一性和稳定性 B．导电性
C．比纯水的凝固点低 D．比纯水的沸点高
7．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是 ，使溶液温度明显升高的是 ，溶液温度基本保持不变的是 。
8．铜、铁、铝等金属能够导电是因为 ，某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液等能够导电是因为 。而糖水、酒精溶液等不能导电是因为 。
【课后测试】
一、选择题
9．下列关于溶液的叙述不正确的是（C ）
A．能相溶的两种物质混合才能得到溶液
B．溶液是一种或几种物质分散在另一种物质中的一种形式
C．溶液通常都是无色液体
D．有的溶液是有气味的
10．下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是（B ）
A．食盐固体 碳酸钙固体 高锰酸钾固体
B．氢气 氧气 二氧化碳
C．汽油 酒精 浓盐酸
D．氢氧化钠固体 氢氧化钙固体 氯化钾固体
二、简答题
11． 请你设计一个实验用以证明水中溶解了某些物质后导电性会增强，并画出简单的电路图。（提供的仪器有开关、导线、灯泡、学生电源、石墨电极，药品任选）
12．你能用几种方法区分下列溶液呢？
（1）食盐溶液与蔗糖溶液
（2）酱油与食醋
（3）白酒与饮料“雪碧”
13．请你尝试利用自己已经掌握的知识解决以下问题。
（1）北美洲的加拿大，低温时间较长，飞机场经常因冰冻而不能正常使用，造成了巨大的经济损失，请你为其想一个办法解决该问题。
（2）如左图，在广口瓶上放了一个略大于广口瓶口径的鸡蛋，请你想一想：你有哪些办法可以使鸡蛋掉进广口瓶中呢？
（3）电解水时，常常在其中加入一些氢氧化钠溶液或稀硫酸，这是为什么呢？
第二节 溶液组成的表示
第一课时
【课前预习】
1．溶液是由 和 组成的。其中 叫做溶质，而 叫溶剂。
2．我们常见的溶液都是 溶液，所以 是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指 。但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为 ，如组成物质都是液态的，则含量较大的为
，含量较少的为 。
【课堂练习】
3．医院里常用的碘酒，溶剂是（D ）
A．碘 B．碘酒
C．水 D．酒精
4．溶液中溶质的状态（D ）
A．只能是固态 B．只能是液态
C．只能是气态 D．可以是固态、液态或气态
5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（D ）
A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙
B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗
C．托盘天平、铁架台、试管、量筒
D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒
6．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀
硫酸。在量取浓硫酸时，对量筒俯视读数（如右图，
其他每步均按规范进行），结果他配制的稀硫酸中溶
质的质量分数与要求的10%相比（A ）
A：偏高 B：偏低
C：不变 D：无法判断
7．给溶液命名时，通常把 的名称放在前，把 的名称放在后。如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做 的 ，其中 是溶质， 是溶剂。
8．写出下列溶液中的溶质的名称：
（1）澄清石灰水 （2）氢氧化钠溶液
（3）醋酸铅溶液 （4）硫酸溶液
（5）白酒 （6）盐酸
9．用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是 、 、 。若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是 、 、 。
【课后测试】
一、选择题
10．下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是（C ）
A．溶液溶剂一定是液体 B．溶质只能是固体
C．溶剂可能是固体、气体或液体 D．溶质只能是气体
11．当烧杯中溶液的外部条件不改变（水分不蒸发、温度不改变、压强无变化）时，溶液中的溶质会（D ）
A．沉降在烧杯底部 B．漂浮在溶液表面
C．会集合成小颗粒 D．不会分离出来
12．下列关于溶液的说法中，不正确的是（D ）
A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的
B．溶液是生命活动必须的一类重要物质
C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液
D．不溶的物质绝对不能形成溶液
二、填空题
13．填写下列空白：
溶质 碳酸钠 碘 氯化氢气体
溶剂 水 二硫化碳 水
溶液名称 医用酒精 白醋 稀硝酸
三、简答题
14．小李在用氯化钠固体配制500g20%的食盐水时，发现最终所得到的溶液的质量分数小于20%，试分析造成上述问题的可能原因。
15．请你多种方法区别下列各组物质
（1）蒸馏水和白醋
（2）面粉和食盐
（3）硝酸钾和氢氧化钠
16．请你想一想：你还了解哪些溶液，把它的相关情况填入下表中。
溶液名称 溶质 溶剂 用途
第二课时
【课前预习】
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是 。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以通过 、 等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以采取 、
等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与 和
有关。
【课堂练习】
3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是（A ）
A．15g蔗糖溶于85g水中
B．150g水中溶解蔗糖30g
C．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液
D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖
4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（D ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量 D．溶质的质量
5．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是（D ）
A．溶液的质量为原来的一半 B．溶质的质量为原来的一半
C．溶剂的质量为原来的一半 D．溶质的质量分数为原来的一半
6．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（A ）
A．1：4 B．1：5
C．4：1 D．5：1
7．在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（C ）
A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍
C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
8．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。
9．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
【课后测试】
一、选择题
10．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为（B ）
A．40g B．50g
C．160g D．150g
11．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（C ）
A．10g B．40g
C．20g D．30g
12．下列说法正确的是（B ）
A． 10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液
B． 100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%
C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液
D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了。
二、计算题
13．现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL,能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？
14．现有一溶质质量分数为30%的糖水200g，怎样操作才能实现以下目标？
（1）使其质量分数变为原来的1.5倍。
（2）使其质量分数变为原来的1/3。
（3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。
15．某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数？
第三节 物质的溶解性
第一课时
【课前预习】
1．溶解性是指 。物质的溶解性主要与 、 和 等因素有关。其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指 的溶液；不饱和溶液是指 的溶液。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。
【课堂练习】
3．下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（D ）
A．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
B．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关
D．物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量都有关系
4．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（B ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
5．怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（C ）
A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
6．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（C ）
A．对该溶液进行降温
B．对该溶液进行升温
C．继续向不饱和溶液中添加溶质
D．向该溶液中加入比其浓的溶液
7．不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同，如 ，同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同，如 ，同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关，如 。
8．饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。请将实现转化的方法填在横线上。
（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有
（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
【课后测试】
一、选择题
9．饱和溶液是指（A ）
A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液
B．浓度较大的溶液
C．还能再溶解该种溶质的溶液
D．不能继续溶解其它溶质的溶液
10．某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（C ）
A．氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液
C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液
11．室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（B ）
A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液
12．下列说法正确的是（D ）
A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
二、简答题
13．物质的溶解性通常受到若干因素的影响，你能猜测这些影响因素是哪些吗？你能通过实验加以证明或者用日常生活中的事例加以证明吗？
14．小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？
三、计算题
15．已知，20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，问：500g硝酸钾饱和溶液中含溶质和溶剂各多少克？此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
第二课时
【课前预习】
1．固体物质的溶解度是指 ，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解溶质的 。它主要随 的改变而改变，这种变化关系通常可以用 来表示。
2．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。此外，为了方便的表述物质溶解度的大小不同，常在室温（20℃）时，根据溶解度的数值，可以把物质分为 、 、 、 四个等次。
【课堂练习】
3．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（D ）
A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量
B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量
C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时的溶解的质量
D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
4．与固体溶解度的大小无关的因素是（B ）
A．温度 B．溶质与溶剂的质量
C．溶质的种类 D．溶解的种类
5．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未应温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（C ）
A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变
C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液
6．硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g。现把40g硝酸钾放入100g水中，则此时硝酸钾溶液的质量为（C ）
A．31.6g B．140g
C．131.6g D．71.6g
7．将80℃饱和硝酸钠溶液300g降温至30℃时，没有发生变化的是（C ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
8．下列关于溶解度曲线用途的说法错误的是（ D ）
A．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某一温度时该物质的溶解度
B．某物质的溶解度曲线可以帮助确定该物质在一定溶解度时所对应的温度
C．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某温度时该物质的溶液是否为饱和溶液
D．某物质的溶解度曲线不能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势
9．阅读右图，回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）t2℃时， 和 的溶解度大小相等。
（3）三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的上升反而下降。
【课后测试】
10．下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是（C ）
A．增加溶剂 B．增加溶质
C．升高温度 D．降低温度
11．下列关于关于固体物质的溶解度叙述正确的是（D ）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
12．下列关于溶解度曲线的说法错误的是（D ）
A．溶解度曲线上的任意一点都表示该物质的饱和溶液
B．溶解度曲线反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势
C．各种物质的溶解度曲线是不能相交的平行线
D．溶解度曲线下方的点表示该物质在该温度时的不饱和溶液
13．在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，则（D ）
A．A、B物质的溶解度相等 B．A的溶解度大于B的溶解度
C．A的溶解度小于B的溶解度 D．无法比较
14．某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是（C ）
A．50% B．33．3%
C．28．6% D．40%
二、填空题
15．根据下列溶解度曲线回答问题：
（1）t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是 。
（2） ℃时，a和c的溶解度相等。
（3）现有a、b、c三种物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，应采取 、
或 等方法；要使c物质饱和，可采取 、
或 等方法。
（4）t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质 g，此时溶质的质量分数是 。
第三课时
【课前预习】
1．人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。
2．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。
【课堂练习】
3．下列关于结晶的说法不正确的是（C ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
4．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B ）
A．溶解度 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
5．下列关于溶液的叙述中正确的是（C ）
A．饱和溶液降温后一定能析出晶体
B．饱和溶液降温后一定能析出晶体
C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D．溶液不达到饱和也能析出晶体
6．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B ）
A．升高温度 B．降低温度
C．蒸发水 D．再加入少量食盐
7．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B ）
A．硝酸钾溶液 B．食盐溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
8．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C ）
A．硝酸钾和食盐 B．面粉和砂糖
C．碳酸钙和氯化钙 D．碳酸钠和硝酸钠
9．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是
（2）溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是
（3）在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C
物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的
是 物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小
顺序是 。
（4）如欲分离A物质与B物质应用
法进行分离。
【课后测试】
一、选择题
10．由固体溶解度曲线可知 （ C ）
A．溶解溶质所需溶剂的质量 B．能溶解溶质的物质是什么
C．溶质溶解度随温度变化的情况 D．在任何温度下溶质溶解的质量
11．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（C ）
A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C：温度对固体A的溶解度的影响比较大
D：温度对固体B的溶解度的影响比较大
12．下列哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和（D ）
A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度
B．保持温度不变，再加入一定量的水
C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度
D．降低温度，析出晶体后过滤
13．某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（ ）
A．大于10% B．等于10%
C．小于10% D．无法确定
14．有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，则原晶体是（ ）
A．纯净物 B．化合物
C．混合物 D．无法判断
二、填空题
15．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。试回答：
（1）正确的操作顺序是（填序号，下同） 。
（2）需选用的仪器是 。
三、简答题
16．实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的
硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加
入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢？为
什么会出现这种现象呢？
第六章达标测试卷
一、选择题（只有一个正确选项）
1．进行下列操作后，不能形成溶液的是（D ）
A．把固体碘放到酒精中 B．把硫酸铜放到水中
C．把氨气通入水中 D．把植物油滴入水中
2．在外界条件不变时，下列物质长期密封放置后，有分层现象的是（A ）
A．泥水 B．酱油
C．糖水 D．食醋
3．下列接近饱和的溶液，升高温度后能达到饱和的是（D ）
A．氯化铵溶液 B．硝酸钾溶液
C．硫酸铜溶液 D．石灰水
4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作是（C ）
A．称量、溶解、计算 B．计算、量取、溶解
C．计算、称量、溶解 D．计算、量取、稀释
5．为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的措施是（D ）
A．加入大量的硝酸钾固体 B．降低温度
C．蒸发部分水后，恢复到原温度 D．升高温度
6．下列关于溶液的叙述正确的是（A ）
A．溶液都是混合物
B．常见无色纯净的液体都是溶液
C．溶液都是无色透明的
D．只有水才能作为溶剂
7．下列说法中，正确的是（C ）
A．蔗糖的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓
B．在温度不变的情况下，向硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则溶液变浓了
C．硝酸钾的饱和溶液不一定比它相同质量的不饱和溶液所含溶质多
D．向硝酸钾饱和溶液中加入大量水，则溶液中的溶质减少了
8．在某温度时，要使氢氧化钠的接近饱和的溶液变成饱和溶液，应该采取的方法有①升高温度②降低温度③补充氧化钙④补充氢氧化钙⑤补充水分⑥蒸发水分后恢复到原温度，其中均能达到目的的一组操作是（A ）
A．②③④⑥ B．①③④
C．②④⑤ D．①③④⑥
9．下列关于溶液的说法中，正确的是（D ）
A．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
B．只要温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
C．搅拌或振荡可以增大固体物质的溶解度
D．氢氧化钙的饱和溶液升高温度可能会变浑浊
10．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对该温度下，它的饱和溶液的说法不正确的是（C ）
A．溶质与溶液的质量比为36：136 B．溶质与溶剂的质量比为36：100
C．溶液的质量一定是136g D．溶剂与溶液的质量比为100：136
11．如下图所示，一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到少量晶体析出。在此变化中溶质的质量分数（a%）与时间（t）的关系是 （D ）
12．在室温时，向饱和澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体，恢复到室温，关于该溶液的下列说法中正确的是 （C ）
A：澄清石灰水的溶质质量不变
B：澄清石灰水的溶质质量增加
C：澄清石灰水的溶质的质量分数不变
D：澄清石灰水的溶质的质量分数增大
13．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是（B ）
A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中氯化镁、氯化钙的含量基本不变
B．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变
C．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
D．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去
14．读右图，判断下列说法不正确的是（D ）
A．三种物质中，受温度影响最大的是a物质
B．当温度升高时C物质将由不饱和溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为a﹤b﹤c
D．当c物质的饱和溶液温度由t3℃降低到t2℃时将会析出晶体
15．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下发生如下变化：
据此判断，下列结论正确的是（D ）
A．该温度下，甲溶液一定是饱和溶液
B．该温度下，乙溶液一定是不饱和溶液
C．该温度下，乙溶液一定是饱和溶液
D．该温度下，丙溶液一定是饱和溶液
二、填空题
16．20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g的具体含义是指
；溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液是指在 g溶液中，溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
17．完成下列表格：
溶质 硝酸银 碘 酒精
溶剂 水 水
溶液 石灰水 碘酒 碳酸水
18．25℃时将24g硝酸钠溶解在76g水中，其溶质的质量分数为 ，现将此溶液均分成三等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为 。
（1）取第一份溶液，将其升温到50℃，则所得溶液的溶质质量分数为 。
（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的三分之一，需加入 g水。
（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1．5倍，需加入 g硝酸钾或者蒸发掉 水 g。
19．根据右边的溶解度曲线图，回答以下问题：
（1）C物质的溶解度曲线的特点是
。
（2）a、b两物质溶解度曲线的交点A所表示的意义是
（3）B点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为： 物质的水溶液是饱和溶液；
物质的水溶液是不饱和溶液。
20．某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：
硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
硝酸钾（克） 13.3 31.6 37.7 48.8 63.9 92.5
氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.5 36.8
氢氧化钙（克） 0.19 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12
（1）请你在同一坐标内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。
（2）从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是 ；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为 ；分离时的最佳温度为 （从表格中选择数据填写）。在降温过程中，大量析出的物质是 ，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净。
（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有 、
和 。
三、简答题
21．请你试用两种方法区分下列各组物质。
（1）硝酸钾固体和蔗糖固体
（2）酒精溶液和稀硫酸
22．蒸发与过滤是分离物质时经常采用的两种方法。请你思考：蒸发与过滤通常适用于哪类物质的分离？并举例说明。
23．请你利用已经掌握的知识解释或解决下列问题。
（1）“摇摇冰”是今年夏季市场上比较流行的一种产品，它是把一些液体和固体放在一个袋子里做成的，其神奇之处在于你只要把它摇一摇，液体的温度马上会降低，你能说出其中的道理吗？
（2）北方的冬季，天气比较寒冷，大雪之后，公路被积雪覆盖，产生冰冻，给出行的人们带来了极大不便与安全问题。为防止路滑发生交通意外，通常可以采取哪些措施？
四、计算题
24．配制1000g7.4%的稀盐酸,需要37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)多少毫升 水多少毫升
25．将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2） 所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？第23课时
1．生活 生产 2．银白色、有金属光泽、是电和热的导体、能被磁铁吸引
3．3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2CuO 铁：火星四射
生成黑色固体 镁：发出耀眼的白光 生成白色固体 铜：由光亮的红色变成黑色 4.A 5.C 6.B 7.D 8.
名 称 色 泽 延 展 性 主 要 用 途
铁 银白色 良好 车、船、铁轨、桥梁
铝 银白色 良好 门窗、铝箔包装、炊具
铜 紫红色 良好 电线、电器
锌 青白色 良好 镀在铁制品表面作保护
9.B 10.D 11.D 12.B 13.D 14.D 15.C 16.导热 延展 导电性 17.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
18.
实验方案 实验现象 实验结论 有关的化学方程式
稀硫酸或盐酸法 气泡不再产生 略 略
硫酸铜溶液法 析出红色固体 略 略
第24课时
1.一类重要的金属 离不开 通过冶炼金属矿物 2.铝Al 银Ag 铁Fe
铝Al 镁Mg 钨 W 汞Hg 3.铜的延展性非常好 4.C 5.D 6.D 7.D 8.A
9.1 10.铁在潮湿的空气中即与氧气、水共同作用时就会生锈；铁锈疏松易吸水，使
水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全
锈蚀。11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.A 17.有气泡 无 浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸性物质 被腐蚀 18.蓝 出现红色固体 蓝 浅绿
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19.溶液变黄色、铁锈溶解 铁钉表面有气泡冒出
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 20.石灰石和盐酸白色浑浊 变红 CO2+H2O=H2CO3 下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭 不可燃、不助燃、不支持燃烧 21.5.84 升
第25课时
1.化合物 2.辽宁鞍山、湖北大冶、攀枝花 3.高炉 铁矿石、焦炭、石灰石；还
原法、电解法 4.2%～43% S、P 003%～2% 做海轮的钢材中含S、P元素的量较
高，使钢的脆性增大 5.C 6.B 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.B 14.A
15.C 16.C 17.B 18.①③⑤；②⑧；③⑥；⑦；④⑥（答案合理即可）；19.CuO Cu H2O H2 20.FeO
第26课时
1.高炉 C S P 铁锅、暖气片、机床的底座 生铁 碳下降使S P 钢 2.春秋
战国 15.8 26 1亿 前矛 3.金属 金属或非金属 铁、碳 大 低于4.C 5.D
6.D 7.碳 二氧化碳 硫酸 碳酸钙 一氧化碳 氧化铁或赤铁矿 3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑ C CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2+H2O CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O 8. A 9.C 10.C 11.B 12.CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
13.
实验方案 实验现象 实验结论、化学方程式
方案一 看颜色和比较硬度法 Cu：黄色Fe：银白色、质地坚硬Al：银白色、质地较软
方案二酸溶液法 不与酸反应的是铜，与酸反应速度快的是镁，另一个就是铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Cu+HCl=不反应
14.0.54% 是钢 15.7352.4t
第27课时
1.1/10 原因 方法 废旧金属的 空气、水 复杂的化学 Fe2O3·H2O 疏松
3.疏松的铁锈易吸水，使铁被腐蚀的更快 4.冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、
碎块和锈蚀报废 5.B 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.C 15.A
16. 甲或乙或丙
由于吐鲁番气候较干燥 故铁生锈较慢
A B C
17.提示：将样品放入足量的稀硫酸中充分反应后，若有黑色固体剩余，说明该铁
钉不是纯铁，而是铁的合金 18.56:32:48 13.9g
第28课时
1.石灰、水泥、玻璃、炼铁 2.云南大理 大理石 白 花纹 坚硬 洁白 3.
碳酸钙 大理石、方解石、白垩、蛋壳 4.纯碱 草木灰 碳铵5.1860年 酥裂 碎
块 6.D 7.A 8.D 9.B 10.A 11.A 12.2.5g 83.4% 13.A 14.B 15.B 16.A
17.CO2 Ca(OH)2↓+H2O 18.碳 二氧化碳 碳酸 碳酸钙 一氧化碳
C+CuO Cu+CO↑或C+2CuO 2Cu+CO2↑ H2CO3 H2O+CO2↑ CaCO3
CaO+CO2↑ 碳 19.盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 20.27.8t 5.6升
第29课时
1.砖块粘合、古埃及、古罗马城市 2.水 熟石灰或Ca(OH)2 吸水性 干燥剂
CaO+H2O Ca(OH)2 3.合理 因为生石灰与水发生 放热 使鸡蛋变熟 放出
大量的热 4.会因空气中的水与生石灰反应变成熟石灰而变质 5.A 6.C 7.B 8.碳
酸钙 氧化钙 氢氧化钙 生石灰 熟石灰 石灰石 Ca(OH)2 CaCO3 CaO
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 9.１０.０８升 45g 10.D 11.C 12.C 13.C
14.D 15.蛋壳 贝壳 珍珠 方解石 大理石 白垩 16.水垢（CaCO3） 纯碱
（Na2CO3） 碳酸盐 将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体通入澄清的石灰水中，
若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子 17.没矛盾 因为反应后的二氧化碳已
离开反应后的固体 18.长颈漏斗 导气管 集气瓶 玻璃片 长颈漏斗要插入液面，
以防漏气 集气瓶中的导气管要插入瓶的底部 将生石灰换成石灰石 硫酸要换成
盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
第五章 达成测试
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C
14.A 15.C 16.CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O 17.Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 置换 猪肝 菠菜 血尔 加铁酱油 偏食使摄入人体生长所需的营养量减少，导致人生长发育迟缓，体重减轻，机体免疫力下降，贫血等疾病。 18.3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
FeO+CO Fe+CO2 19.一氧化碳 一氧化碳 二氧化碳 C+CO2 2CO
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CO+CuO Cu+CO2 20.红 黑 氧元素 铁粉 浑浊 氧元素 CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 80g 66g 21.水的质量为：7.2g 水中氧元素的质量为：6.4g 氧化物中铜元素的质量为：51.2g 化学式为：Cu2O 22.说明反应生成了新物质，该物质能被磁铁吸引，证明是铁 高温的铁将热量传给纸，并使纸达到了着火点而燃烧成一个洞； 热的铁又被空气中的氧气所氧化变成三氧化二铁； 没有将双通管内的空气排尽； 将澄清石灰水的集气瓶上的尖嘴导管旋转一个平角，与铁架台上的酒精灯接触，就可将尾气烧掉，或者用一个气囊袋系在尾气出口处，将尾气收集备用 23.83.3%
高温
△
高温
高温
高温
点燃
高温
高温
高温
高温
植物油
蒸馏水
干空气
高温
点燃
点燃
△
PAGE
3答案
第4课时
1、 氮气、氧气、二氧化碳、水蒸汽等。氧气能支持燃烧，供给呼吸。二氧化碳能供植物光合作用
2、 ①用针筒抽取空气，然后注入水里，有气泡冒出②将玻璃杯倒扣在水中，水不能全部进入杯中③用塑料袋可以捕捉空气等等。
3、 ①产生明亮的黄色火焰，大量白烟②要将瓶中的氧气反应掉③变小、氮气④氧气体积约占空气的1/5。⑤如图，让铁生锈消耗氧气；或让白磷自然消耗氧气
4、78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%
5、C 6、B 7、不活泼，保护气、氦气 8、D 9、A 10、C 11、B
12、②④⑤⑥、①③⑦ 13、吸烟产生许多有害物质，污染空气，危害人体健康。要经常开窗、开门通风。 14、二氧化碳等温室气体含量升高时，增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面气温上升，冰川融化，海平面上升，一些沿海城市被淹没，土地沙漠化日趋严重等。 15、从冰箱取出一只干燥的玻璃杯，放在空气中一会儿，有水珠凝结等等。
第五课时
1、燃料燃烧、动植物呼吸；植物光合作用 2、不能，因为其中缺乏氧气 3、无、无、大，不易，淡蓝 4、C 5、D 6、防止熔化状态的生成物炸裂瓶底。
7、支持燃烧，如：宇航、炼钢。供给呼吸，如：潜水、医疗等等。8、
9、√×××√ 10、C 11、D 12、A 13、共同点是都需要加热或点燃，都生成氧化物（或其他合理答案）
14、维持铁丝燃烧的温度，防止木柴燃烧消耗过多的氧气
第6课时
1、从空气中得到氧气等 2、集气瓶装满了水，倒扣在水槽，将氧气通入瓶中，氧气不易溶于水，所以水被排开，即可收集氧气。或将集气瓶瓶口朝上正放在实验桌上，把氧气通入瓶底，氧气密度比空气大，可将空气渐渐排出瓶外，收满氧气。 3、二氧化碳、水、氧气
4、沸点、低温加压，蒸发，氮气、液氧 5、B 6、A 7、C 8、分别加入点燃的木条，木条燃烧更旺的是氧气。维持原状的为空气。木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再倒入石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。 9、D 10、C 11、A
12、①酒精灯、试管、集气瓶、水槽 ②试管口向上倾斜了，应向下。导管伸入试管过长，应略微伸出橡皮塞。导管不能伸入集气瓶中，应放在瓶口
13、带火星的木条放在瓶口，若复燃则表明收满。气泡从集气瓶外冒出水面。
14、①②都是一种反应物生成两种或两种以上生成物。
15、高锰酸钾、氧气、红磷、五氧化二磷
第七课时
1、没有二氧化碳，也不能生存，因为没有二氧化碳植物就无法进行光合作用，无法制造氧气和有机物，不能提供能量。
2、不供给呼吸，不支持燃烧，使石灰水变浑浊。
3、大，无，干冰，气化，吸收，人工降雨，制造舞台云雾。
4、B 5、D 6、C 7、A 8、D
9、紫色，变红，二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化碳+水→碳酸，又变紫并冒出气体，
碳酸→二氧化碳+水
10、A 11、D 12、C 13、C
14、下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，①不燃烧，也不支持燃烧。②密度比空气大
15、二氧化碳，打开可乐瓶塞上单孔塞，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
16、表面的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的沉淀。二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
第八课时
1、用排水法和向上排气法。应根据气体的密度和溶解性考虑收集方法。
2、应用高锰酸钾加热制取氧气的装置；用实验室制取二氧化碳的装置（图略）
3、大理石、稀盐酸、碳酸钙+盐酸→氧化钙+水+二氧化碳
4、向上排气法，二氧化碳密度比空气大，燃着的火柴放在瓶口，如立即熄灭，则表明已收满。
5、②③①⑥④⑤
6、B 7、A 8、D 9、C 10、C
11、①长颈漏斗，铁架台，集气瓶②长颈漏斗没有伸入液面。导管伸入广口瓶太长。导管没有伸到集气瓶底部。③加水，液封长颈漏斗，将导管放入水中，向长颈漏斗继续加水，看是否有气泡从导管口冒出。等等，方法很多。
12、点燃酒精灯，在火焰上罩一个用石灰水润湿的烧杯，如观察到石灰水变浑浊，则说明酒精燃烧生成二氧化碳。
13、①能，考虑反应物的状态，反应的条件，生成气体是否溶于水等的性质②B或C，向上排气法③A，排水法，向下排气法。
14、二氧化碳，碳酸钙，碳酸
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
二氧化碳+水→碳酸
碳酸→二氧化碳+水
第九课时
1、固体、液体、气体，江河、湖泊、海洋、地下、冰山、大气中等等。
2、无色无味的液体，1大气压下，0℃结冰，100℃沸腾。
3、气泡、少、带火星的木条复燃，多，燃烧
4、 淡蓝、热量、水雾，
5、较多含钙、镁物质，肥皂，水垢
6、明矾、过滤 7、C 8、D 9、B 10、C 11、B 12、D
13、淘米水浇花，洗衣服水冲拖地，洗脸洗脚水冲厕所等等。
14、①分解反应
二氧化碳+水→碳酸 化合反应
②：碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳 分解反应
碳酸→二氧化碳+水，等等。
15、沉淀、过滤、吸附、杀菌等。
达标测试
1、ⅹ 2、√ 3、√ 4、√ 5、√ 6、B 7、A 8、C 9、D 10、D 11、A
12、B 13、D 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C 19、D 20、D
21、氮气、二氧化碳、水蒸气
22、
③⑥、①②④⑤、①②④⑤ 23、②③⑤ 24、气泡、将导管从水槽中取出、熄灭酒精灯 25、产生大量气泡、蜡烛熄灭、碱面消失 26、带火星的木条、澄清石灰水、紫色石蕊 27、尝味道、蒸发等 28、取两平衡的塑料袋，向其中一只倒入二氧化碳，塑料袋下沉。等 29、针筒抽、气囊装、排水法收集等 30、溶解、过滤、蒸发
31、（1）污染物包括：有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和粉尘。
（2）空气污染造成温室效应，臭氧空洞、酸雨、光化学烟雾等等。
（3）改善燃料结构，少用煤作燃料，使用天燃气、太阳能等新能源。工厂废气经过石灰乳处理，吸收掉二氧化硫后，再排放等等，可降低空气中二氧化硫的含量。
（4）控制机动车，尤其是助力车的数量，大力发展公共交通，汽车安装尾气净化装置，可降低空气中氮氧化物的含量。
（5）减少使用煤作燃料，合理规划城镇建设，多植树种草，扩大绿化面积，路面上经常洒水等等，可降低空气中可吸入颗粒物的含量。
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2第六章 溶解现象
第一节 物质的溶解 第一课时
1．分子、离子、分散2．物质溶解后形成的均一、稳定的混合物、糖水、碘酒、生理盐水等3．油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中的现象、油污的洗涤、化妆品的配制4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D 13．A 14．C15．小明的结论是错误的。因为小明觉得糖水不甜，可能是由于白糖还未充分溶解或味觉差异造成的 16．用食盐、冰和社会组成的冰冻混合物其最低温度可达-21℃，可起降温解热的作用
第二课时
1．可以向其中加入食盐等物质2．某些物质溶于水后能增加其导电性，手上如有污物溶于水后其导电性增强，从而使人容易触电 3．C 4．A 5．B 6．A 7．硝酸铵氢氧化钠9．氯化钠 8．有自由移动的电子、有自由移动的离子 、没有自由移动的带电粒子 9．C 10．B 11．用所提供的开关、导线、灯泡、学生电源等组成一个回路，然后把石墨电极放入选定的溶液并接入回路，闭合开关，看灯泡是否发光 12．（1）可用尝味道、测试导电性等（2）尝味道、加入镁条看是否有气泡等（3）闻气味、尝味道、滴加紫色石蕊试液等 13．（1）可以在冰雪上洒些盐或煤渣等，加速其溶解（2）可以在广口瓶中加入干冰或其他制冷剂，也可在其中加入水并加入硝酸铵等物质（3）因为纯净的水是不能导电的，不能被电解，所以要加入少量的氢氧化钠或稀硫酸以增强导电性
第二节 溶液组成的表示 第一课时
1．溶质、溶剂、被溶解的物质、溶解其他物质的物质2．水、水、水溶液、溶剂、溶剂、溶质3．D 4．D 5．D 6．A 7．溶质、溶剂、白磷的二硫化碳溶液、白磷、二硫化碳8．氢氧化钙、氢氧化钠、醋酸铅、硫酸、酒精、氯化氢9．计算、称量、溶解、计算、量取、稀释 10．C 11．D 12．D 13．酒精、水、碳酸钠溶液、醋酸、水、碘的二硫化碳溶液、盐酸 14．可能是称量时溶质称少了、量取液体时仰视读数等 15．（1）气味、导电性等（2）味道、水溶性等（3）溶于水温度的改变等16．碘酒、碘、酒精、消毒、生理盐水、食盐、水、医疗等
第二课时
1．溶质/溶液×100%、小、加溶质、蒸发溶剂、大、加溶剂、用更稀的溶液稀释2．溶质质量、溶剂质量3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．25% 9．150g 10．B 11．C 12．B 13．2704.8、2152.8 14．（1）加入溶质54.5g或蒸发水66.7g（2）加入水400g（3）加入60g溶质同时蒸发60g水 15．11.0%
第三节 物质的溶解度
1．一种物质溶解在另一种物质中的能力、溶质的种类、溶剂的种类、温度、温度，溶质的种类、溶剂的种类2．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质、在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某物质、浓溶液和稀溶液3．D 4．B 5．C 6．C 7．糖易溶于水，而油脂难溶于水、油脂在水中难溶而在汽油中可溶、硝酸钾在20℃和80℃时的溶解性不同8．加入水或升高温度、加入溶质、蒸发水或降低温度9．A 10．C 11．B 12．D13．糖在冷水中溶得慢而在热水中溶得快说明温度对溶解性有影响、沾染在身上的油污用水洗不干净，用汽油容易洗掉 14．因为牛奶中溶解的糖达到饱和后，就不能再继续溶解了，如果要让牛奶变得更甜，可以升高牛奶的温度 15．120.1g、379.9g、24%
第二课时
1．在一定温度下、100g、饱和状态、克数、温度、溶解度曲线2．增加、硝酸钾、影响不大、氯化钠、下降、氢氧化钙、易溶、可溶、微溶、难溶3．D 4．B 5．C 6． C 7．C 8．D 9．（1）c﹥b=a（2）a、c（3）a、b、c 10．C 11．D 12．D 13．D 14．C 15．（1）a﹤b﹤c（2）t2（3）增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，增加溶质、蒸发溶剂、升高温度（4）40、54．5%
第三课时
1．溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾2．母液、饱和溶液 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．（1）A（2）t2（3）A、A﹤C﹤B（4）冷却热饱和溶液法 10．C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．（1）DEBC（2）③⑥⑦⑧16．由于生石灰溶于水大量放热，所以硝酸钾溶解，但硝酸钾溶解又要吸热，所以硝酸钾又会析出。
达标测试卷
一、选择题1．D 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B 14．D 15．D
二、填空题
16．在20℃时，在100g水里最多溶解硝酸钾31．6g、100g、20g、80g 17．氢氧化钙、水、硝酸银溶液、酒精、碳酸（或二氧化碳）、水、酒精溶液 18．24%、24%（1）24%（2）200g（3）18.75g、33.3g19．随温度的升高，溶解度下降（2）t℃时，两种物质的溶解度相等（3）c、a和b 20．
（2）冷却热饱和溶液法、90℃、0℃、硝酸钾，冷（3）升温、加溶质、蒸发溶剂
三、简答题
21．（1）溶于水温度是否降低、导电性等（2）导电性、气味等 22．蒸发适用于把可溶于水的物质与水分离开来；过滤适用于把难溶于水的物质与水分离或不难容物与可溶物分离23．（1）可能是摇动时，一些类似硝酸铵、硝酸钾等物质溶于水导致温度下降的（2）可以在冰雪上撒盐或类似物质，是水的凝固点降低 24．169.5mL、800 mL 25．（1）66g（2）21.9%（3）28.5%第三章 物质构成的奥秘答案
第10课时 1.微粒； 2、运动着，空隙，比较小，比较大，气体，固体和液体；３、Ｄ；４、Ｃ；
５、相同的，混合物；６、物理，化学，没有发生，发生；７、不变色，不能；有刺激性，挥发，变红色，能；变色，不变色；浓氨水中的微粒运动到了Ａ烧杯的水中，使无色酚酞变红色；８、固体碘转化为碘蒸气，到玻璃管的另一端又凝结成固体碘；碘受热时，构成碘的微粒运动到玻璃管的另一端；９、（１）小于，构成水和酒精的微粒间有空隙；（２）酒精的微粒不断运动到了空气中；（３）逐渐变为紫红色，高锰酸钾的微粒不断运动到水中；（４）自行车胎内的空气受热，使空气中各种微粒间的空隙变大，体积膨胀，发生爆裂；10、由于在一定条件下，同一物质在固态、液态、气态情况下微粒间的距离不同，所以等质量情况下同一物质在固态、液态、气态所占有的体积也不同，因此，物质固、液、气三态的密度不同；11、（1）胶头滴管，滤纸条上的酚酞试液由管口向管底逐渐变红；（2）便于观察实验；（3）把无色酚酞滴在棉花上，把氨水滴在滤纸条上；12、三位同学的分析都可能不正确。50mL酒精和100mL水混合后溶液总体积一定小于150mL，由于酒精分子间和水分子间都存在空隙，混合时两物质的分子相互作用和填充引起总体积改变；13、吸入空气的一支针筒内的物质易被压缩。因为分子之间有空隙，气体物质分子间的空隙比固体物质分子间的空隙大得多，因此气体物质容易被压缩。例如把丁烷气体压缩成液体放在打火机中。
第11课时 1、分子、原子、离子；原子、离子、分子； 2、A ； 3、A ；4、⑴×，⑵×，⑶√，⑷×；5、D ；6、D ；7、C； 8、正，原子核，负，电子；相等，相反；9、当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子；10、（只要画得合理都正确）；11、（1）—b， （2）—c， （3）—d， （4）—a ；12、D ；13、D； 14、D； 15、C ；16、C ；17、运动着，加快，增大，缩小；18、活塞往里推进一段距离，容器里气体颜色加深；有空隙；19、（1）太阳底下温度较高，湿衣服上的水分子运动到空气中的速度加快，所以容易晒干；（2）水通电时，水分子分解成为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成为氢分子，每两个氧原子结合成为氧分子；（3）防止酒精灯内的酒精分子运动到空气中；（4）暖水瓶内温度逐渐降低，分子间的空隙逐渐变小，体积缩小，压强变小，与大气压形成压强差，所以打开瓶塞很费力。
第12课时 1、相对原子质量；2、1/12；3、原子，相对分子质量，相对原子质量总和；4、阴，阳，得到电子，失去电子；5、C； 6、D； 7、D；8、C； 9、C ；10、C； 11、1，1；6，6；8，16；11，12；26，56；12、D；13、D ；14、B ；15、27，2.657×10-26kg；16、（1）分子、原子，离子；原子，分子，离子；（2）原子，电子，离子；原子，电子，离子；离子；（3）原子核，中子，原子；17、（1）71；（2）122. 5 ；(3)87 ；(4)132 ；(5)222 ；(6)180 ；(7)88 ；18、取氯化钠晶体溶于水中，将两根石墨电极插入溶液中，每一根电极的另一端分别与电源和灯泡相连，如果灯泡发亮，说明氯化钠是由带电的离子构成的
第13课时 1、B；2、D；3、D；4、C；5、70%，20，钴、铁； 6、元素，元素；原子，原子，氧，氧化物； 7、B ；8、D； 9、C； 10、B； 11、D；12、C；13、⑴×，⑵√，⑶√，⑷×；14、C ；15、C；16、B；17、B； 18、C ；19、钙离子带2个单位正电荷；20、①氢元素②一个氢原子；21、碳、氢，氧；22、3，79；23、钙片等，强骨固齿作用；菠菜等，加强血液的输氧和二氧化碳排泄的作用；加碘盐等，预防甲状腺疾病；含氟牙膏等，防龋固齿作用；24、人体来自大自然，生命诞生于原始海洋之中，人体不但不存在大自然所没有的元素，而且与其诞生的环境元素成分很接近。
第14课时 1、元素符号，数字，物质组成情况；2、C； 3、C∶0=1∶2，CO2； Na+∶Cl-=1∶1，NaCl；
Ca2+∶CO32-=1∶1，CaCO3； 4、D；5、D；6、D；7、A；8、Al、Cu、Hg；C、S、P；H2、O2、N2；He、Ne、Ar；9、⑴表示水这种物质；⑵表示一个水分子；⑶水是由氢元素和氧元素组成的⑷每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；10、D；11、D；12、A；13、D；14、C；15、D；16、⑴H2 ；⑵Mg2+；⑶I；⑷OH-；⑸ ⑹2H20；17、⑴2个氧原子；⑵每个氧分子中有2个氧原子；⑶氧离子带2个单位负电荷；⑷-2价的氧；⑸2个氮分子，每个氮分子中有2个氮原子；18、氯化镁——MgCl2；二氧化硫——SO2；氢氧化钙——Ca(OH)2；硫酸钠——Na2SO4；碳酸——H2CO3；硫化铜——CuS；
第15课时 1、零、零；2、左、右、右下方；3、D；4、D；5、⑴CO2 ，⑵MgO，⑶Fe3O4，⑷H2O2，⑸P2O5，⑹CuO，⑺CO，⑻H2O；6、C；7、B；8、D；9、B；10、C；11、C；12、A；13、B；14、Al2O3，氧化铝，102；15、⑵⑶⑴⑷；16、A；17、C；18、A；19、B；20、⑴c，⑵e，⑶a，⑷d，⑸b；21、Cu2+，CuCl2，CuSO4；22、（略）；23、⑴MgO，⑵Al2O3，⑶NaOH，⑷H2SO4，⑸Na2S，⑹Fe3O4；24、元素在不同的化合物里可以表现出不同的化合价，例如在NH4Cl中N显-3价，在KNO3中N显+5价；元素在同一种化合物里也可以表现出不同的化合价，例如在NH4NO3中，铵根中的N显-3价，硝酸根中的N显+5价。
第16课时 1、D；2、C；3、16；4、C；5、D；6、C；7、C；8、27.3%，3，22；9、14；10、硝酸铵中氮元素的质量分数大；11、D；12、A；13、D；14、B；15、C；16、B；17、小明帮助父亲选购的是氯化铵；18、⑴120g；⑵含尿素的质量分数为89.9%，不能按一等品出售。
达成测试 1、×；2、√；3、√；4、×；5、√；6、D；7、B；8、A；9、D；10、D；11、D；12、D；13、C；14、D；15、C；16、A；17、A；18、B；19、B；20、A；21、1.67×1023；22、53∶8，3550；23、空气，二氧化碳、氧化镁、水，铁，氧气、空气，高锰酸钾、碳酸氢铵，碳酸氢铵，空气；24、A、D，B，C，B、D；25、⑴ 2个氧原子； ⑵2个氨分子 ； ⑶每个二氧化碳分子中有2个氧原子；⑷亚铁离子带2个单位正电荷；26、看到气球会爆裂。因为吸滤瓶内的空气体积减少，压强变小，球内的空气中分子间的空隙会变大，气体体积膨胀，气球会变大；27、白醋 、 蜂蜜 、 快 、 C ；28、⑴把冰糖块放在盛水的烧杯中，记下刻度数⑵用筷子不断搅拌，使冰糖块完全溶解，静止后，记下糖水的刻度数。现象：糖块溶解后，总体积减小。结论；水分子间有空隙；29、步骤1、点燃蜡烛，将干燥的小烧杯罩在火焰上方。现象；烧杯内壁有水雾。结论；蜡烛中含有氢元素。步骤2、过一会儿，迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入少量澄清石灰水，振荡。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛中含有碳元素。30、⑴3g；⑵1714.3t；⑶0.56kg；31、37.7%；32、⑴氟 ⑵+5 ⑶0.798g，0.105g；33、铝元素摄入量为0.027g，超过安全摄入量。
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2第一章答案
第1课时 1.变化和性质、组成和结构、用途与制法 2.是否有新的物质产生 3.颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味 4.D5.C6.C7.C8.(1)对（2）错（3）.错9.减少、水、刺激性10.A、D、F, B、C、E，11.B 12.A 13.（1）尝味道等 （2）闻气味（3）看颜色（4）尝味道，合理答案均可14。（如实记录观察到的现象）
第2课时 1.塑料、合成橡胶、合成纤维 2.用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻药品、不尝任何药品的味道 3.氢、氧、碳 4.D 5.C 6.C 7.相同、不同8.炭、碳、C 9.B、C、D ，10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.酒精燃烧放出的热供水蒸发，水蒸发时带走热量，手绢表面温度仍然不高16。（简述自己的认识即可）
第3课时 1.造纸、制火药、制瓷器等 2.（根据书本介绍回答） 3.青铜器、冶铁、炼钢 4.结晶牛胰岛素， 材料 钛合金 5.白色污染 6.全球气候变暖、臭氧层被破坏、酸雨 7.（1）、（2）、（3），、8.（1）、（3），9.cC10.D11.A12.(1)对（2）错（3）错13.（答题要结合自己的生活实际）14.①②⑤、③④
本章测试 1.错 2.错 3.对 4.对5.错 6.A 7.D 8.D 9.D 10.B 11.D 12. 2个, 13.② 14 （1）.固体、碳酸氢铵或铜绿。（2）刺激性气味、水、石灰水浑浊（3）、试管、酒精灯、铁架台。（4）、橡皮塞、导管。（5）（字数不计，文字要简炼生动）第7章 应用广泛的酸碱盐
第1节 溶液的酸碱性
课前预习
1． 写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？
2． 举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。
课堂练习
3．初三化学中常用的酸碱指示剂有 、 等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用 ；区别石灰水和蔗糖水，常选用 ，现象更明显。测定溶液的酸碱度用 。
4． 据实验现象，填写指示剂溶液变色情况：
白醋 柠檬汁 石灰水 氨水 食盐水 肥皂水
紫色石蕊
无色酚酞
5．蓝色石蕊试纸检验 性物质，红色石蕊试纸检验 性物质。
6．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是 （ ）
A．雪碧 B．纯碱溶液 C．纯净水 D．柠檬汁
7．下列溶液中pH最小的是 （ ）
A．氨水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋
8．能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
9．三种无色溶液分别是①食盐水 ②白醋 ③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（ ）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．②①③
课后测试
1、 判断题，正确的打√，错误的打×
10．（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色 （ ）
（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨 （ ）
（3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘 （ ）
（4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长 （ ）
（5）pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度 （ ）
2、 选择题 （只有一个正确答案）
11．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变 （ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
12．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液 7．35 ~7．45 ②唾液 6．6~7．1③胃液 0．8~1．5 ④胆汁 6．8~7．4 其中酸性最强的是 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
13．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草 7．2 ~8．5 ②甘蔗 6．0~8．0③大豆 6．5~7．5 ④茶树 5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
3、 简答题
14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种）
15．正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？请动手试一试，测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。
16．放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？
第二节 常见的酸和碱
第一课时
课前预习
1． 你知道显酸性的物质有哪些？显碱性的物质有哪些？它们分别有什么用途？
2． 写出碳酸、盐酸、硫酸的化学式，分析它们在组成上有什么共同之处？
课堂练习
3．打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，观察到 ，闻一闻有 气味。
打开浓硫酸的瓶盖，观察到 ，闻一闻 气味。
4．人的胃液中含有 ，食醋中含有
汽车电瓶里含有 ，汽水中含有 。
5．下列说法，错误的是 （ ）
A． 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B． 盐酸、硫酸都是无色液体
C． 浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D． 盐酸、硫酸的密度都比水大。
6．能使木材、纸张变黑的酸的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．醋酸
7． 下列物质久置于空气中，质量会减少的有 （ ）
①．浓硫酸 ②．浓盐酸 ③．浓硝酸 ④．生石灰
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③
8．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
9．下列叙述中，错误的是 （ ）
A． 浓盐酸能挥发
B． 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C． 稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化
D． 浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
课后测试
一、选择题
10．下列叙述中，不正确的是 （ ）
A． 酸和碱中一定含有氢、氧元素
B． 金属和氧气反应生成金属氧化物
C． 酸、碱、盐在组成上的共同点是都含有非金属元素
D． 碱中不一定含有金属元素
11．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是 （ ）
A． CaO B．NaCl C．K2SO4 D．CO2
二、填空题
12．pH〈 5，溶液显 性，紫色石蕊变 色，酚酞 。
pH = 7， 溶液显 性，紫色石蕊显 色，酚酞 。
pH 〉8，溶液显 性，紫色石蕊变 色，酚酞变 色。
13．填写化学式或名称，并指出类别：（酸、碱、盐、氧化物）
名称 生石灰 硫酸锌 硝酸 碳酸
化学式 Ba（OH）2 K2CO3 NH4NO3
类别
三、简答题
14．两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你如何鉴别它们？
15．设计两种方法，用不同类物质，通过实验分别证明工厂废水
（1）显酸性
（2）显碱性。
第2节 常见的酸和碱
第二课时
课前练习
1． 回忆前面所学的知识，盐酸能与哪些物质反应，并写出有关化学反应方程式。
课堂练习
2．铜片、镁条、锌粒中分别加入稀盐酸或稀硫酸，反应最快的是 ，不发生反应的是 。铜、镁、锌三种金属的活动性顺序为 。
3．锈铁钉中注入稀硫酸，观察到的现象是 ， ，过一会有 ，反应方程式为 ，
4．石灰石、大理石的主要成分是 ，水垢的主要成分是 ，除去热水瓶中水垢的化学方程式为 。
5．下列叙述中，正确的是 （ ）
A． 二氧化碳溶液的pH大于7
B． 盐酸能与所有的金属发生化学反应
C． 食盐是一种盐，所以盐都能食用
D． 氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色
6．下列叙述正确的是　 （ ）
A． 稀盐酸和金属的反应是置换反应
B．有酸参加的反应一定是置换反应
C．有单质生成的一定是分解反应
D．有氧化物参加的一定是化合反应
7．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是 （ ）
Ａ．锌　　　　Ｂ．硝酸银　　　Ｃ．紫色石蕊　Ｄ．硝酸钡
8．下列物质不能由酸和金属反应产生的是 （ ）
Ａ．FeCl3 Ｂ．ＦeCl2 Ｃ．ZnSO4 Ｄ．MgSO4
9． 现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是——————————，一定不含有的酸是——————————，可能含有的酸是——————————。
课后测试
1、 选择题
10．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
11．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （ ）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、
12．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
二、填空
13． 化学式或名称：
H2S Fe（OH）2 氢氯酸 碳酸
熟石灰 生石灰 石灰石 H3PO4
14． 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象 ，反应方程式为 。
15．下列各组中括号内的物质是杂质。如何除去各组的杂质？写出反应的化学方程式。
1 氯化钠（碳酸钠）——————————————————————————————————————。
②氯化钠（硫酸钠）——————————————————————————————————————。
③炭粉（氧化铜） ——————————————————————————————————————。
16．盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式为 。
硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为 。
17．某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）
实验编号 A （g） 盐酸 （mL） 产生氢气的体积（L）
1 0．5 60 0．5
2 1．0 60 1．0
3 1．5 60 1．5
4 2．0 60 2．0
5 2．5 60 2．0
6 3．0 60 2．0
⑴上述实验中，金属过量的是 。
⑵假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 。
⑶所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。
第2节 常见的酸和碱
第三课时
课前预习
1． （1）你已经知道哪些物质显碱性？
（2）石灰水中分别滴入紫色石蕊、无色酚酞变什么颜色？写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式。
课堂练习
2．氢氧化钠是 色 溶于水的固体，水溶液有 感，氢氧化钠有强 性，溶解时 ，俗称 。取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会就观察到 。
氢氧化钙是 色， 溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 、 ，它的溶液俗称 ，也有 性。
3．氢氧化钠、石灰水分别与硫酸铜溶液反应的现象是 ，方程式 、 。
4． ，叫复分解反应。
5．下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+CuO=H2O+Cu
C．3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+NaCl D．CO2+H2O=H2CO3
6．下列物质溶于水时，没有明显放热的是 （ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
7．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用 （ ）
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．紫色石蕊 D．酚酞
课后测试
1、 选择题
8．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是 ( )
A、Fe（OH）3 B、K2CO3 C、AgNO3 D、NaOH
9．不可用固体氢氧化钠干燥的气体是 （ ）
Ａ、NH3 Ｂ、CO2 Ｃ、O2 Ｄ、H2
10．不能与烧碱溶液反应的是 （ ）
A．Fe2O3 B．CO2 C．CuSO4 D．HCl
11．下列各组物质属于同种物质的是 （ ）
A．生石灰、熟石灰、CaO B．食盐、纯碱、NaCl
C．石灰石、熟石灰、Ca（OH）2 D．火碱、烧碱、NaOH
2、 简答：
12．烧碱固体为什么要封闭保存？如何检验一瓶旧置的烧碱固体是否变质？写出有关化学反应方程式。
13．二氧化硫与二氧化碳的性质有相似之处。工业上排放的尾气常含有二氧化硫，需用烧碱溶液或石灰浆吸收。试一试，写出二氧化硫与烧碱、熟石灰反应的化学方程式。
14．
Y 稀硝酸
X A溶液 ————C 白色沉淀————不溶解
蓝色溶液———— D 氯化钠
B蓝色沉淀
推测： X为 Y
A B C
三、计算：H=1，O=16，S=32，Cu=64
15．把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应，过滤得到滤渣2g，计算：
（1）氧化铜的质量 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
第3节 酸和碱的反应
第一课时
课前预习
1． 常见的酸、碱各有哪些？酸有酸性，碱有碱性，设想一下，酸和碱能不能发生化学反应？
课堂练习
2．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2~3滴酚酞，显 色，此时溶液显 性。插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入到氢氧化钠溶液中，溶液刚好变为 色，此时溶液显 性，且溶液温度 。取上述溶液少量于 中，加热至干，观察到 。
3． 的反应，称为中和反应。中和反应属于 反应。
4．写出下列反应的化学方程式
（1） 氢氧化钠和稀盐酸反应
（2） 石灰水和稀硫酸反应
（3） 稀氨水（NH3·H2O）和稀盐酸反应
（4） 氢氧化铜和稀硫酸反应
5．下列反应属于中和反应的是 （ ）
A． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C． KOH+HNO3=KNO3+H2O
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6．能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ）
A．铁锈 B．大理石 C．石灰水 D．锌粒
7．下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是 （ ）
A．石灰水 B．氯化钡溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
8．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
9．一定有水生成的反应是 （ ）
A、化合反应 B、中和反应 C、复分解反应 D、分解反应
课后测试
10．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是（ ）
A、通入二氧化碳 B、加入生石灰 C、加入盐酸 D、加入硫酸铜溶液
11．下列溶液不能共存的是 （ ）
A、NaOH、HCl B、HCl、HNO3 C、NaOH、KOH D、NaCl、Na2CO3
12．胃酸过多的人应服用 （ ）
A、烧碱 B、消石灰 C、氢氧化铝 D、食醋
13．用水不能鉴别出的一组物质是 （ ）
A、Na2SO4、CuSO4 B、CaCO3、Na2CO3 C、NaCl、KNO3 D、NaCl、NaOH
14．下列转化不能由一步反应实现的是 （ ）
A、NaOH→Na2CO3 B、Cu→CuO C、Ca（OH）2→CaCl2 D、Fe→Fe（OH）3
3、 填空题
15． 色的氢氧化铁中加入足量的稀盐酸，现象 ，反应方程式为 。
色的氢氧化铜中加入足量稀硫酸，现象 ，反应方程式为 。
16．有下列变化：
推测：X 为 ， Y 为 B 为 。
黄色溶液与X的反应方程式为 。
17．写出除去下列括号中杂质所需的方程式：
（1）CaO（CaCO3） ，
（2）H2（CO2） ，
（3） NaCl（Na2CO3） 。
第3节 酸和碱的反应
第二课时
课前预习
1． 什么是盐？盐都有咸味吗？盐都可以食用吗？
2． 举例日常生活中常遇到的盐。
课堂练习
3．下列各物质属于钠盐的一组的是 （ ）
①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
4．下列物质属于难溶性盐的是 （ ）
A．BaSO4 B．CaSO4 C．KNO3 D．Na2CO3
5．酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应，如果有 ，或有 ，或有 ，这时复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
6． 判断下列反应能否发生
（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （ ）
（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （ ）
（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （ ）
（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O （ ）
7． 写出下列反应的化学方程式
（1） 铁与硫酸铜溶液反应
（2） 锌与稀盐酸反应
（3） 镁与稀硫酸反应
（4） 铝和稀盐酸反应
（5） 铁和稀盐酸反应
8． 常见金属的化学活动性顺序：
K、Ca、 、 、 、 、 、Sn、Pb、H、 、 。
在金属活动顺序表中，排在 的金属能与酸反应置换出氢气，排在 的金属不能与酸发生置换反应。 的金属可以将位于 的金属从它们的 中置换出来。
课后测试
1、 选择题
9．下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是 （ ）
A． 氯化钠和碳酸钾 B．碳酸钠和稀盐酸
C．硫酸铜和硝酸钾 D．稀盐酸和稀硫酸
10．下列各组中，两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是 （ ）
A． 锌和硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．硫酸铜溶液和烧碱溶液
11．下列转化不能由一步实现的是 （ ）
A．Cu→CuO B．CuO→CuCl2 C．CuCl2→Cu（OH）2 D．Cu→Cu（OH）2
2、 填空题
12．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
3、 简答题
13．请你设计化学实验，用两种不同的方案（不同的化学试剂）验证：镁、铁、铜的金属活动性。
14． 有一工厂的废水，含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，某初中的化学兴趣小组设计了两种净化废水的方案。
方案一：在废水中加入足量的稀盐酸。
方案二：在废水中加入足量的铁粉。
请你评价一下，哪一种方案更好，然后将实验方案设计完整。
4、 计算题
15． 将10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4 g，计算生成铜多少克？
第4节 酸、碱、盐的应用
第1课时
课前预习
1． 在你的家中，有哪些酸、碱、盐？它们各有什么用途？
课堂练习
2．化学工业上人们常说的“三酸二碱”就是指 、 、 、和 、 。
3．浓酸、浓碱都有强的 性，浓硫酸、浓硝酸与可燃物混放还易引起 ，需要妥善保管，小心使用。
4．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 。
5．下列盐对人体无毒害作用的是 （ ）
A． 亚硝酸钠
B． 硫酸铜
C． 硝酸汞
D． 氯化钠
6．下列叙述错误的是 （　　 　）
A． 硫酸铜可以配制杀菌剂波尔多液
B． 家庭做馒头可以用烧碱中和面团发酵产生的酸
C． 食醋中一般含３％～５％的醋酸
D． 医用生理盐水中含有氯化钠
７．下列说法中错误的是　　　　　　　　 　　　　　　（　　 　）
A． 纯碱不属于碱类
B． 火碱属于碱
C． 碳酸氢铵属于酸
D． 食盐属于盐
８．关于氯化钠的叙述正确的是　　　　　　　　　　　 　（　　 　）
A． 化工生产中用于制氯气、烧碱
B． 用于制玻璃、造纸
C． 能吸收空气中水分而潮解
D． 加热易分解
课后测试
1、 选择题
９．饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是　　　　　　　　　（　　　）
A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸铜
10．下列措施有利于人体健康的是 （ ）
1 长期饮用纯净水 ②食用加碘的食盐 ③食用加铁的酱油 ④食用加人工色素的食品
⑤食用腌制的鱼、肉
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③
11．下列做法不会导致中毒的是 （ ）
A． 用氯化钠配制生理盐水
B． 用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C． 用工业酒精配制白酒
D． 用胆矾对饮用井水消毒、杀菌
2、 填空题
12．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 ，
（2）余下四种样品，分别取少量于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 ，
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠，
（4）最后二种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
三、简答题
13、厨房里的精盐和碱面可以用品尝味道的方法加以区别。除此之外，你还有几种方法能区别它们。
14．氢氧化钠溶液为什么易变质？如何检验一瓶经常使用的氢氧化钠溶液是否变质？如何除去变质后生成的杂质？
四、计算
15．把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。
第四节 酸、碱、盐的应用
第二课时
课前预习
1． 农作物生长需要各种元素，你知道土壤中最缺乏什么元素吗？怎样来补充这些元素？、、
2． 化学肥料是自然界中原有的吗？
课堂练习
3．下列化学肥料属于钾肥的是 （ ）
A． NH4NO3
B． KOH
C． NH4HCO3
D． KCl
4．下列化学肥料属于复合肥料的是 （ ）
A．（NH4）2SO4
B． KNO3
C． Ca（H2PO4）2
D． CO（NH2）2
5．可直接吸收空气中的氮气作氮肥的农作物是 （ ）
A． 水稻
B． 小麦
C． 大豆
D． 青菜
6．写出合成氨的化学反应方程式 。此反应属于 反应，其中含铁物质大大加快了反应速率，起
作用。
7．催化剂在化学反应中能 化学反应速率，而本身的
和 在反应前后没有改变。
8．铵态氮肥与 混全加热，都有 放出，
能使湿润的红色石蕊试纸变 色，这种方法可用于铵态氮肥的检验。
课后测试
一、 选择题
9．下列物质可用作化学肥料的是 （ ）
A． 明矾
B． 硫酸铜
C． 碳酸氢铵
D． 高锰酸钾
10．下列说法正确的是 （ ）
A． 催化剂都是加快化学反应速率
B． 二氧化锰是常用的催化剂
C． 催化剂的质量和性质在化学反应前后没有发生变化
D． 二氧化锰能加快双氧水的分解反应
11．下列肥料在空气中放置一段时间后，因挥发而肥效隆低的是 （ ）
A． 氨水
B． 硫酸铵
C． 氯化钾
D． 重过磷酸钙
二、填空题
12．草木灰是常用的钾肥，小明想提取出草木灰中的钾盐，并验证草木灰的主要成分，他设计了如下实验步骤。使用的仪器如下。
（1）用适量的水浸泡草木灰，所用到的仪器有 。
（2）过滤。所用到的仪器有 。
（3）将滤液蒸发。所用到的仪器有 。
（4）在得到的白色固体中加入稀盐酸，立即产生大量气泡，将此气体通入澄清的石灰水，石灰水变混浊。由此推断，此钾盐是 。反应方程式为
。该盐有 性，不可过多使用。
三、简答题
13．你有几种方法能区别尿素和碳铵？
14．农家肥与化学肥料各有什么优点？该如何正确使用这两种肥料。
四．计算题
15．硝酸铵样品中可能混有少量尿素或碳铵杂质，经测定样品中含氮32.9%。计算得出硝酸铵样品中的杂质是什么？
第七章达标测试卷
一、 选择题
1．下列变化属于化学变化的是 （ ）
A． 浓盐酸敞口放置质量减轻
B． 氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解
C． 无色酚酞遇到碱溶液变红色
D．海水晒盐得到化工厂的原料粗盐
2．下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是 （ ）
A．胆矾 、过磷酸钙 B．石灰水、明矾
C．浓硫酸、浓盐酸 D．烧碱、纯碱
3．下列化学肥料属于复合肥料的是 （ ）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
4．下列气体既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥的是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．O2
5．下列变化中一定没有单质生成的是 （ ）
A．氧化——还原反应 B．复分解反应
C．分解反应 D．置换反应
6．下列氮肥中含氮量最高的是 （ ）
A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．CO（NH2）2 D．NH4Cl
7．下列各组属同种物质的是 （ ）
A．纯碱、火碱 B．生石灰、熟石灰 C．苛性钠、烧碱 D．石灰石、消石灰
8．在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸(每滴盐酸体积很小),直至盐酸过量,可观察到溶液颜色的变化是　 （ ）
A．由蓝变紫 再变红　　　　　　　　　 B．由红变紫,再变蓝
C．由紫变红,再变蓝 D．由紫变蓝天,再变红
9．把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为 （ ）
A．1 B.3 C.9 D.10
10．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH值小于7，为改良土壤应选择的物质是 （ ）
A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
11．能用金属与酸反应制取的是 （ ）
A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4
12．下列物质一般不能跟其它物质发生复分解的是 （ ）
A．硝酸钾 B．氯化钠 C．硫酸铜 D．碳酸纳
13．下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是 （ ）
A．铁 B．稀硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
14．下列反应属于中和反应的是 （ ）
A、石灰水与盐酸 B、石灰石与盐酸 C、生石灰与二氧化碳 D、铁和硫酸
15．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是 （ ）
A．酱油 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
16．对于化学方程式 A十B ＝ C十D ，下列说法不正确的是 （ ）
A．M克A和N克B完全反应，生成的C和D的总质量是（M十N）克
B．若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C．若C和D为盐和水，则该反应是中和反应
D．若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是复分解反应
17．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是 （ ）
A．二氧化碳 　 B．石灰水 　 C．紫色石蕊 　 D．碳酸钠
18．可能有水生成的反应是 （ ）
①化合反应 ②置换反应 ③分解反应 ④复分解反应
A．①③④ B．①②③ C． ①④ D． ①②③④
19．在反应A＋HCl一MgCl2＋B中，A可能是下列物质中的 （ ）
①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3
A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④
20．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）
A．CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn（过量）、KNO3、AgNO3 D．Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
二、填空题
21．在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等。在这些物质中，可用作调味剂的是________，用作洗涤剂的是________，用作建筑材料的是________，可用来配制农药波尔多液的是________。
22．现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：
（１）无氧酸　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（２）碱　　　　　　　　　　　　　　
（３）盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（４）酸性氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　。
23．有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失。
则原液中一定有 。一定没有 。可能有的为 。
②中的反应方程式为 。
24．“酸雨”是pH 的雨，是空气污染后造成的严重危害之一。由二氧化硫气体引起的“酸雨”的形成过程可近似地看成是：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸。其化学方程式可表示为：
25．把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 、 。
26．写出除去杂质的方法或所加试剂的化学方程式；
（1）氯化钙中的少量碳酸钙 ，
（2）氯化钠中的少量硫酸钠 ，
（3）二氧化碳中的一氧化碳 。
三、简答题
27．（1）鉴别稀盐酸、稀硫酸，有几种方法？
（2）有几种方法可以检验纯碱和食盐？
（3）鉴别烧碱溶液和石灰水，有几种方法？
28．A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，它们有如图所示的转化关系。
推测：A 、B 、C 、
D 、E 。
29．稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子。请你设计一个简单的实验来探究下列问题：可能是稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红？简述操作步骤、现象和结论。
30．请对以下“检证NaOH是否变质”的实验方法和结论进行评述。
方案 结论 你认为实验方法和结论是否正确 你的理由
方案一 取少量样品溶于蒸馏水，加入无色酚酞，酚酞变红 混有Na2CO3
方案二 取少量样品溶于蒸馏水后滴入饱和石灰水，有白色沉淀出现。 混有Na2CO3
方案三 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现 混有Na2CO3
四、计算题
31.称取生铁屑13g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），反应后生成氢气0.4g，计算：（1）生铁样品中，铁的质量分数（2）消耗20%的硫酸多少克
32．某烧杯中盛有10％的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10％的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。过滤，得到23．3克沉淀。将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10％的NaCl溶液。求：
（1）10％的NaCl溶液的质量。
（2）蒸发掉的水的质量。
答案：
第七章
第一节：1．CO2+H2O=H2CO3，酸可以使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊遇酸或碱会变色。
2．食醋、柠檬、葡萄等 3．石蕊、酚酞，石蕊，酚酞，pH
4．
红 红 蓝 蓝 紫 蓝
不变 不变 红 红 不变 红
5．酸，碱 6．C 7．D 8．B 9．D 10．ⅹⅹⅹ√√ 11．B 12．C 13．D 14．取少量白醋和白酒，分别烧一烧，能燃烧的是白酒，不能燃烧的是白醋；或分别放入蛋壳，有气泡生成的是白醋，无现象的是白酒。 15．弱酸性，因为空气中的二氧化碳溶解在其中，pH〈 5．6的雨称为酸雨，它是由煤燃烧、汽车尾气、工厂废气等产生的二氧化硫、二氧化氮形成硫酸、硝酸而产生的。 16．自制指示剂，用紫葡萄皮、美人蕉花浸泡液等测试。
第二节第1课时：1．盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等，氢氧化钙、氢氧化钠等。 2．H2CO3、HCl、H2SO4，都有氢元素。 3．冒出大量白雾，刺激性气味，无现象，无。 4．盐酸，醋酸，硫酸、碳酸。 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．A 11．D 12．酸、红、不变色，中、紫、不变色，碱、蓝、红。 13．CaO、氧化物，ZnSO4、盐，氢氧化钡、碱，碳酸钾、盐，HNO3、酸，H2CO3、酸，硝酸铵、盐。 14．分别滴在大理石上，产生气泡多的是盐酸，反应终止的是硫酸。 15．（1）石蕊、pH试纸、锌粒等 （2）酚酞、pH试纸等。
第二节第二课时：1．盐酸能与活泼金属、大理石、指示剂等反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2．镁，铜，镁、锌、铜。 3．铁锈消失，溶液变黄，气泡生成，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4．碳酸钙，碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5．D 6．A 7．D 8．A 9．H2SO4，HCl，HNO3 10．C 11．A 12．C 13．氢硫酸，氢氧化亚铁，HCl，H2CO3，Ca（OH）2，CaO，CaCO3，磷酸。 14．黑，溶液变成蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 15．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 16．生成白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3，生成白色沉淀 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 17．5、6，24，1．01
第二节第三课时：
1．氨水、氢氧化钠、石灰水、肥皂水等；蓝色、红色、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
2．白，易，滑腻，腐蚀，放热，烧碱、火碱、苛性钠，表面潮湿发生潮解；白，微，熟石灰、消石灰，石灰水，腐蚀。 3．生成蓝色沉淀，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 4．两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 5．C 6．D 7．B 8．C 9．B 10．A 11．D 12．吸水而潮解，吸收二氧化碳而变质；加稀盐酸，如有气泡产生则变质；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 13．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 14．NaOH、BaCl2 、Na2SO4、Cu（OH）2、BaSO4 15．8g， 9．8%
第三节第一课时：1．盐酸、硫酸、硝酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等；能反应 2．红，碱，无，中，升高，蒸发皿，析出白色固体。3．酸和碱生成盐和水，复分解
4．NaOH+HCL=NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．B 11．A 12．C 13．C 14．D 15．红褐，沉淀消失，溶液变黄 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；蓝，沉淀消失，溶液变蓝
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 16．NaOH、BaCl2、Fe（OH）3 或Ba（OH）2、Na2SO4、Fe（OH）3 ； Fe2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓17．CaCO3CaO+CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第三节第二课时：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物；有些盐是苦味，有些有甜味；许多盐不能食用。2．食盐、大理石、明矾、高锰酸钾、纯碱等。3．D 4．A 5．沉淀生成；气体生成；水生成。6．×××√ 7．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。8．Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag；氢前；氢后；排在前面；其后；盐溶液。 9．B 10．C
11．D 12．Cu；Fe；FeSO4；CuSO4或H2SO4 13．分别与稀盐酸反应，反应快的是镁，慢的是铁，不反应的是铜；或将镁、铜分别与硫酸亚铁溶液反应，镁能反应，铜不能反应，证明活动性是镁大于铁，铁大于铜。 14．方案二好，方案一生成氯化银，初中学生无法继续处理；步骤：（1）放入足量铁粉（2）过滤（3）固体中加入稀硫酸（4）过滤、洗涤、干燥，得到银。 15．3．2g
第四节第一课时：1．食醋 调味品；食盐 调味品；纯碱 洗涤油污；熟石灰 砌砖抹墙。2．盐酸、硫酸、硝酸；烧碱、纯碱。 3．腐蚀；火灾 4．浓硫酸；水中；搅拌；热量；放热；腐蚀；抹布擦掉；大量水冲洗。 5．D 6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．A 12．硫酸铜晶体；蓝；无水硫酸铜；酚酞；稀盐酸；纯碱；氯化钠。 13．分别加入食醋，有气泡的是碱面；或用指示剂，变色的是碱面；或溶解，溶液有滑腻感的是碱面。 14．与二氧化碳反应，生成碳酸钠；加足量稀盐酸，如有气泡则变质；加入适量石灰水，过滤。 15．44%
第四节第二课时：1．N、P、K；使用肥料 2．不是，通过化学加工产生的 3．D 4．B 5．C 6．N2+3H22NH3 ；化合；催化 7．改变；质量，化学性质。 8．碱；氨气；氨气，蓝色 9．C 10．D 11．A 12．a、b；a、b、d；a、e；K2CO3；
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ；碱。 13．加热，分解的是碳铵；或加稀盐酸，有气泡的是碳铵；或与碱溶液共热，有氨气产生的是碳铵。 14．略。15．碳铵
达标测试：1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 9．A 10．D 11．B 12．A 13．B 14．A 15．D 16．C 17．C 18．D 19．D 20．C 21．食盐；纯碱；大理石；硫酸铜 22．H2S ；NaOH ；Na2SO4 ；SO2 23．氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜；氯化钠、硝酸钠 ；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 24．小于5．6
2SO2+O2+2H2O2H2SO4 25．Cu；FeSO4、H2SO4 26．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 27．（1）用大理石，不继续反应的是稀硫酸；分别加入氯化钡，有沉淀的是稀硫酸 （2）指示剂；酸；石灰水；氯化钡等 （3）二氧化碳；纯碱溶液等 8．CaO；CaCl2（或熟石灰）；Ca（NO3）2；Ca（OH）2（或氯化钙）；CaCO3 29．氢离子使石蕊变红；蒸馏水中加石蕊，无变化，水分子不使石蕊变色；食盐水中加石蕊，无变化，氯离子不使石蕊变色。
30．错，氢氧化钠溶液本身使酚酞变红；正确，只有碳酸钠能与石灰水反应；错，氢氧化钠也能与硫酸铜反应生成沉淀。 31．86．1%；98g 32．117g；209．7g第四章答案
第17课时 1.发光，发热，化学，物质具有可燃性，与氧气接触、温度达到着火点2.完全燃烧，不完全燃烧，充足，完全燃烧，多，二氧化碳；不足，不完全燃烧，少，一氧化碳 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.能源方面：蜂窝煤能充分燃烧，提高利用率，节约能源；环保方面：减少产生一氧化碳等有害物质。9.不正确。这样做，空气不流通，使得煤很难完全燃烧，生成的一氧化碳也无法及时排出，给人生安全带来危害。10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.（1）因为镁燃烧时会发出耀眼的强光，所以镁粉常用于制作照明弹（2）因为红磷在空气中燃烧时，产生浓厚的白烟（3）煤炉用扇子扇时，加速了空气的流通，使燃烧更充分，所以越扇越旺；而烛火用扇子扇时，容易使其温度降到着火点以下而熄灭。
第18课时 1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.B 7.B 8.盖上灯帽，隔绝空气；用湿抹布覆盖其上，使火熄灭，降温并隔绝空气9.可燃性，气体，微粒，爆炸 10.A 11.C 12.D 13.C 14.B 15.不能，如油锅着火、电器着火等不能用水灭火16.白磷保存在水中一方面可以使其与空气隔绝，另一方面也可保持其温度在着火点以下17.（1）关闭电源，用沙土或毛毯等灭火（2）关闭阀门，用水或灭火器等扑灭
第19课时 1.得到焦炭，这些物质反应后得到焦炭，说明其中含有碳元素2.水电解得到氢气和氧气，氢气燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，物质（或分子）改变，元素（或原子）不变 3.D 4.C 5.D 6.D 7.A 8.不对，根据质量守恒定律，化学反应中不可能产生新元素 9.D 10.B 11.C 12.C 13.碳，硫，氧14.35g，质量守恒定律15.（1）镁带燃烧变成氧化镁后，增加了氧元素的质量（2）大理石和稀盐酸在敞口容器中反应后，生成的二氧化碳逸出，所以容器中剩余物质的质量减少了
第20课时 1.符合客观事实，遵守质量守恒定律2.和，加热，↑，↓3.D 4.D 5.D6.
（1）2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）NH4HCO3加热 NH3↑＋CO2↑＋ H2O
3）Fe3O4＋4CO高温3 Fe＋4CO2（4）2C2H6＋7O2点燃4 CO2＋6 H2O（5）SO2＋2 NaOH===Na2SO3＋ H2O 7.（1）2Cu＋O2加热2CuO（2）CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（4）3Fe＋2O2点燃Fe3O48.②⑥③①⑤④9. 2C21H30O2＋55O2点燃 42CO2＋30H2O10.B11.D12.C13.（1）客观事实（2）质量守恒定律14.（1）2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）2Cu＋O2加热2CuO（3）NH4HCO3加热 NH3↑＋CO2↑＋ H2O（4）CO2＋ H2O===H2CO3（符合题意即可）15.（1） 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=== Cu2(OH)2CO3（2） Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（3） Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O（4） C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O16.（1）3C＋S＋2KNO3爆炸K2S＋3CO2↑＋N2↑（2）(C6H10O5)n＋n H2O催化剂nC6H12O6，C6H12O6催化剂2C2H5OH＋2CO2↑
第21课时 1.不一样。通过计算可知它们和氧气反应的质量比不同2.设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.8g，1.43g/L 9.4.8g，KCl7.45g，MnO23.25g，10.D 11.D 12.A 13. 1︰4 14.4︰5︰2，31︰40︰71 15.8L 16.碳、氢、氧
第22课时 1.煤，石油，天然气，石油，煤2.新疆塔里木，上海，13，管道运输3.D4.A5.B6.C7.B8.如管道煤气，价格便宜，使用方便，热值较高但有毒（合理即可）9.主要是：煤、石油等含碳燃料的燃烧，化工厂排放的废气，汽车排放的尾气等 10.D 11.B 12.D 13.D 14.B 15.（1）不能，因为沼气的主要成分是甲烷，它易燃，当沼气和空气按一定比例混合时，遇明火极易发生爆炸（2）碳、氢元素。燃烧汽油，在火焰上罩一个干冷小烧杯，杯壁上出现水珠，证明原物质中有氢元素，在其上罩涂有澄清石灰水的小烧杯，变浑浊，证明汽油中有碳元素16.可以从环保、性能价格比、使用是否方便等方面考虑（2）液化气（3）太阳能、风能、潮汐能等
达成测试 1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16. （1）2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）2C＋O2点燃2CO（3）2H2O电解2H2↑＋O2↑（4）CO2＋ H2O===H2CO3（1）（3），（2）（4）17.原子的种类，原子的数目，原子的质量18.3，4︰3︰2，31︰24︰5519.CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O，①②③④20.（1） 不是，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不能发生变化，不能生成新元素金（2）锌和铜21.（1）光合作用（2）冰川融化，海平面上升，淹没沿海城市；土地沙漠化加剧等（合理即可）（3）多种植花草树木；改善能源结构，减少含碳燃料的使用等（合理即可）22.不完全燃烧，开大风门或关小进气阀23.仪器：烧杯，天平；药品：铁丝，硫酸铜溶液；步骤：在烧杯中加入硫酸铜溶液，把铁丝横架在烧杯上，不与硫酸铜溶液接触，称量，取下烧杯，把铁丝投入烧杯中，反应一段时间后，再称量，天平没有变化。24.价格便宜，使用方便，热值较高；闻一闻周围是否有煤气味或是在管道上涂肥皂水，如某处冒泡，则该处漏气25.（1）只有铜片上的白磷燃烧，其余无明显变化（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触并达到着火点（3）红磷也燃烧起来，因为白磷燃烧供给红磷足够的热使其达到着火点而燃烧（4）水中的白磷燃烧，因为它也同时满足了燃烧的三个条件。26. 65% 27.1.4g达标测试（4～5章）
一、选择题（30分，每小题只有1个选项符合题意）
1．生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ）
A．汽油挥发 酒精燃烧 B．事物腐烂 钢铁生锈
C．蜡烛燃烧 铁铸成锅 D．水分蒸发 滴水成冰
2．下列有关氧气的说法中，不正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．镁带在氧气中燃烧时生成白色固体
C．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．氧气能使带火星的木条复燃
3．在化学变化中，必然发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．相对原子质量 C．原子的种类 D．原子的数目
4．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可以表示为(CF2CF2)m（m为正整数），下列关于聚四氟乙烯的说法错误的是（ ）
A．该物质是由碳和氟气（F2）组成的混合物
B．该物质分子中碳、氟（F）原子个数比为1︰2
C．该物质中含氟的质量分数为76%
D．该物质应该是一种化学稳定性很好的物质
5．以下是一些常用的危险品图案，装运乙醇（酒精）的箱子上应贴上的图标是（ ）
6．夜间发现液化石油气泄露时，应采取的紧急措施是（ ）
A．打电话报警，并请维修人员前来维修
B．打开所有门窗通风，关闭气源阀门
C．开灯，仔细检查泄露源
D．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧
7．下列有关铁的描述，正确的是（ ）
A．钢铁是铁的俗称
B．铁的化学性质比较活泼，常温下易与氧气发生氧化反应生成四氧化三铁
C．纯铁黑色、有光泽，所以工业上称为黑色金属
D．纯铁质地很软，不宜用于制造机械和其他用品
8．铁与氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液、水等反应发生的现象，不可能出现（ ）
A．火星四射 B．有白色沉淀产生
C．产生气泡，溶液变绿色 D．表面出现红色物质
9．某大分子的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素0.33%，则每个大分子中的铁原子个数约为（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
10．日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成分是（ ）
A．锰合金钢 B．钨合金钢 C．铬镍合金钢 D．硅合金钢
11．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含沙粒较多，潮湿、透气的土壤中
12．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 （ ）
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨的产生 D．农药、化肥的污染
13．原子与分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．是否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
14．在化学反应A＋2B====C＋2D中，今取10gA和10gB混合后反应生成12gC，同时发现剩余4gB，则A、B、C、D四种物质在化学反应中的质量比是（ ）
A．5∶3∶6∶2 B．3∶5∶6∶2
C．10∶10∶12∶8 D．5∶3∶2∶6
15．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡，如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ）
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转
C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．摇摆不定
二、填空题（共37分）
16．（8分）用化学方程式解释下列现象。
（1）澄清石灰水敞口存放在空气中，变浑浊，滴加盐酸有气泡产生。
。
（2）红磷在空气中燃烧产生大量白烟，军事上作烟幕弹。
。
（3）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线。
。
（4）乙醇是一种绿色燃料，可用作内燃机等的燃料
。
17．（5分）下列物质不慎着火，可选用哪些简便的方法灭火：
（1）酒精灯里的酒精洒出在桌上燃烧起来 。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火 。
（3）正在使用的电器着火 。
（4）图书馆的图书档案不慎着火 。
（5）发生森林火灾且很难扑灭时，常采用的办法是 。
18．（5分）日常生活中，炒菜的炊具用____________制成，热水瓶内胆玻璃后面的金属是___________，电灯泡中的金属是___________，“银粉”实际上是___________，被称为“未来金属”，广泛用于制造飞机、船只外壳的金属是 。
19．（5分）生活中，我们常见到①轮船②机器上的齿轮③自行车钢圈④锯条⑤铁柜⑥自行车链条⑦铁面盆⑧铁轴等铁的制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪种方法？（填序号）
（1）在表面刷一层油漆 ；
（2）涂上机油 ；
（3）在表面镀上一层其它金属 ；
（4）在表面烧制搪瓷 ；
（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
20．（9分）在实验里，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（适量），将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上，如图所示，试回答：
（1）实验过程中可以观察到的现象。
A．玻璃管内 ；
B．活塞 ；
C．活塞最后停在约刻度 处。
（2）由实验得出的结论是 。
（3）这个实验还可以得出有关氮气性质的哪些结论？ 。
（4）测定的氧气体积含量往往偏低，则引起这一结果的原因可能是 。
21．（5分）车用乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料，使用这种汽油不但不影响汽车的行驶性能，而且可减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。同时燃料乙醇主要以粮食作为原料，这对解决我国粮食过剩，促进农业生产良性循环也具有十分重要的意义。根据上述介绍回答：
（1）乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有 元素和 元素；
（2）燃烧乙醇比燃烧汽油减少对大气的污染，是因为乙醇中不含有 元素；
（3）乙醇是由粮食中的淀粉转化而成的，淀粉是绿色植物进行光合作用由 和 两种物质转化而成的。
三、简答题（共23分）
22．（5分）某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁带，镁带并没有燃烧；后改用酒精灯去点燃，镁带燃烧了。请你用学过的知识分析原因。
23．（6分）如何用两种方法除去铜粉中的铁粉，并写出反应的化学方程式。
24．（6分）目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计两组不同的实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
25．（6分）为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验，数据见下表。
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
变化前（g） 4.8 112.6 118.4
变化后（g） 8.0 105.0 118.4
Ⅰ.称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
Ⅱ.将装有稀盐酸的试管放在装有大理石的烧杯中，称量，然后将盐酸与大理石接触，过一会儿再称量。
Ⅲ.将装有氢氧化钠溶液的试管放在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。
（1）这三个实验中，实验 正确地反应了反应物和生成物之间的质量关系。
（2）从不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系的实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并加以改进。
（3）据以上实验，可得出化学反应前后，反应物与生成物之间在质量上有什么关系？
四、计算题（共10分）
26．（4分）炼1000t含杂质3.5%的生铁，需要含75%的三氧化二铁的赤铁矿多少吨？
27、（6分）在盛有80g稀硫酸的烧杯中放入30g含杂质的铁片完全反应后，烧杯内物质质量为109.2g。求：①产生氢气多少克？②标准状况的体积为多少升？[ρ(H2)=0.09g/L]
③参加反应的铁的质量为多少克？
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4第五章 金属与矿物
第23课时 金属与金属矿物（1）
【课前预习】
1．金属是一类重要的材料，人类的 和 都离不开金属。
2．金属在生活、生产中有许多应用，这主要是由金属的一些物理性质决定的，请你写出金属铁的物理性质： 。
3．写出如下金属在点燃或加热的条件下与氧气反应的化学方程式：
铁 ；镁 ；铜 ；并分别描述它们反应的现象：
。
【课堂练习】
4．下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是 （ ）
A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性
C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽
5．下列属于铁的化学性质的是 （ ）
A．生铁较软 B．铁在1535℃时变成铁水
C．纯铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁可以制成各种容器
6．世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（ ）
A．用铝锅长时间盛放菜肴
B．用铝合金制作飞机的机壳
C．在炸油条中加入明矾[KAl2(SO4)2·12H2O]
D．真空食品用铝箔长久包装
7．铝、铁、铜、银四种金属导电性依次增强的是 （ ）
A．铝、铜、银、铁 B．银、铁、铜、铝
C．铝、铜、铁、银 D．铁、铝、铜、银
8．填表：几种常见金属的性质和用途
名 称 色 泽 延 展 性 主 要 用 途
铁
铝
铜
锌
【课后测试】
一、选择题
9．宋朝时，我国已将湿法冶铜应用于生产，该反应的化学方程式是 （ ）
A．CuO+H2 Cu+H2O B．Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
C．CuO+CO Cu+CO2 D．2CuO+C 2Cu+CO2↑
10．下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
11．下列化学反应中，不属于置换反应的是 （ ）
A．Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
B．2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑
C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
D．3Fe＋2O2 Fe3O4
12．铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，该“白气”是（ ）
A．水蒸气 B．水蒸气液化形成的
C．铁水汽化形成的 D．铁和水反应的生成物
13．封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于 （ ）
A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．混合物
14．血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.33%，则每个血红蛋白中含铁原子的个数为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有 （ ）
A．铝 B．镁 C．铁 D．银
二、填空题
16．家用铁锅是利用了铁的 性；铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的 性；油罐车内石油振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，这是利用了铁的 。
17．在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式 ，该反应的类型属于为 。
三、简答题
18．现欲用化学方法除去铜粉中含有少量的铁粉，得到较为纯净的铜。请设计合理的实验方案进行实施，并完成一份实验报告。
实验方案 实验现象 实验结论 有关的化学方程式
第五章 金属与矿物
第24课时 金属与金属矿物（2）
【课前预习】
1．金属是 材料，人们的生活和生产都 金属。各种各样的金属材料大都是 得到的。
2．写出下列金属元素的名称和符号：
铁栏杆上涂的“银粉” 、 ；热水瓶内胆上镀的金属 、 ；最重要的金属 、 ；地球上含量最多的金属 、 ；闪光灯中使用的金属 、 ；白炽灯泡里的（最难熔）金属 、 ；水银温度计里的金属 、 。
3．将水滴那么大小的纯铜可拉成达两公里长的铜丝，或者压延成比大床还大的几乎透明的铜箔，由此说明 。
【课堂练习】
4．下列叙述属于铁的化学性质的是 （ ）
A．铁有良好的延展性 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在氧气中燃烧时火星四射 D．铁容易导电、传热
5．下列物质及其主要成分表达不正确的是 （ ）
A．磁铁矿、Fe3O4 B．赤铁矿、Fe2O3
C．菱铁矿、FeCO3 D．铜绿、CuO
6．下列化学方程式的书写正确的是 （ ）
A．2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2↑ B．Mg＋HCl MgCl2＋H2↑
C．Al＋CuSO4 AlSO4＋3Cu D．4Fe＋3O2＋H2O 2Fe2O3·H2O
7．含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为 （ ）
A．56% B．70% C．68% D．63%
8．铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g。请你猜测：另一种金属可能是 （ ）
A．铝 B．铜 C．锌 D．银
9．有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水分得到固体（硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁）68g，则在此过程中生成氢气质量是 克。
10．生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈：若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关科学知识解释“铁生锈”与“锈吃铁”的原因。
【课后测试】
一、选择题
11．下列物质不属于合金的是 （ ）
A．钢 B．二氧化锰 C．生铁 D．不锈钢
12．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．食盐水溶液
C．稀盐酸 D．稀硫酸
13．合金的硬度一般比各成分金属
A．小 B．大 C．相同 D．无法比较
14．电器工业的“主角”是 （ ）
A．锌 B．铜 C．铝 D．铅
15．“水”一样的金属是 （ ）
A．铅 B．锡 C．汞 D ．银
16．食盐里的主要金属元素是 （ ）
A．钠 B．钾 C．钡 D．铝
二、填空题
17．将一根洁净的铁丝插入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铁丝表面 ，溶液的颜色由 色逐渐变为 色，反应的化学方程式是 ；在日常生活中要避免铁制容器与 接触，以防止铁制品被 。
18．把洁净的铁钉放入 色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面 ；溶液由 色逐渐变为 色。该反应的化学方程式为 。
19．表面生锈的铁钉，放入过量的稀硫酸中，微热，首先观察到的现象 ；然后观察到 ；有关的化学方程式是： 。
20．下图是某同学设计的实验装置，请你回答下列问题：
（1）装置甲中装的药品是（写名称） ；
（2）若装置乙中装的是澄清石灰水，则反应中会出现的现象是 ；
（3）若装置丙中装的是紫色石磊试液，则反应中会出现的现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（4）若装置丁中放置的是高低不同的燃着的蜡烛，在反应中会出现的现象是 ，说明二氧化碳具有 性质。
三．计算题
21．有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10%，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少升氢气？（氢气的密度为0.09g/L）
第五章 金属与矿物
第25课时 铁的冶炼 合金（1）
【课前预习】
1．地壳中的铁是以 形式存在。
2．我国大型铁矿主要分布在 、 、 等地。
3．工业炼铁的主要设备 ，主要原料有 、 、 ；金属冶炼的方法常见的有 、 。
4．生铁是含碳为 的铁碳合金，还有 、 元素；钢是含碳为 的铁碳合金；你知道电影“泰坦尼克号”的海轮为什么稍触冰礁就断裂了呢？请解释 。
【课堂练习】
5．下列各反应属于炼铁的化学反应原理的是 （ ）
A．3Fe+2O2 Fe2O3 B．Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO D．Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
6．下列物质中不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．氧化铁 C．青铜 D．不锈钢
7．生铁和钢在组成上的主要区别在于 （ ）
A．含杂质种类不同 B．含碳量多少不同
C．机械加工性能不同 D．耐腐蚀性不同
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．合金一定是由几种金属一起熔合而成的
B．一种单质跟一种化合物的反应一定是置换反应
C．硫酸亚铁、氯化亚铁的溶液都是浅绿色的
D．铁锈的主要成分是四氧化三铁
9．下列关于生铁的叙述正确的是 （ ）
A．生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金 B．生铁不能机械加工
C．生铁中除含有碳以外，锌、锰 D．生铁可以煅、轧和铸造
10．要使232 g 四氧化三铁完全转变为铁需要一氧化碳 （ ）
A．28g B．56g C．84g D．112g
11．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是 （ ）
A．CuO+CO CuO+CO2 B．CO2+C 2CO
C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
12．有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，
按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为 （ ）
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③
【课后测试】
一．选择题
13．下列物质中纯度最高的是 （ ）
A．钢 B．24 K黄金 C．生铁 D．不锈钢
14．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸锌溶液
15．用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多mg，
这时所发生反应的氧化铁的质量是 （ ）
A． B．
C． D．
16．用炭粉还原氧化铜时，炭粉与氧化铜的质量比最好是 （ ）
A．1:1 B．1:13 C．3:40 D．任意比
17．在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，指针在正中央。当左盘的烧杯中加入mg锌，右盘的烧杯中加入mg铁，充分反应后天平指针 （ ）
A．向左盘偏或向右盘偏 B．向右盘偏或保持在中央
C．肯定保持在中央 D．向左盘偏或保持在中央
二．填空题
18．生活中我们常见到①汽车 ②机器上的齿轮 ③金属门把手 ④锯条 ⑤铁柜 ⑥剪刀 ⑦铁盆 ⑧铁轴等铁的制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪种方法（填序号）？
（1）在表面刷一层油漆 ；（2）涂上机油 ；
（3）在表面镀上一层其它金属 ；（4）在表面烧制搪瓷 ；
（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
19．A、B、C、D、E是常见的五种物质，其中
A、C是化合物，B、D、E是单质，已知B是红色固体，
D、E是无色气体，在一定条件下，它们之间相互转化的
关系如右图所示。写出这五种物质的化学式:
A ，B ，C ，D ，E 。
三．计算题
20．56g一氧化碳在高温下跟144g某铁的氧化物完全反应，求该铁的氧化物的化学式。
第五章 金属与矿物
第26课时 铁的冶炼 合金（2）
【课前预习】
1．铁矿石在 中冶炼时，得到的是含有较多 、 、 、 等元素的生铁。烧菜用的 、 、 等，大多是用、 制造的；钢的性能比生铁优越，人们将生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，把过多的
以及 经反应后形成炉渣被除去，便得到 。
2．早在 时期，我国就开始生产和使用铁器。1949年，我国的钢产量只占有 万吨，居世界第 位；1996年，我国的钢产量首次突破 吨，居世界 。
3．合金是由一种 跟其他 熔合形成的有金属特性 的物质。世界上用的最常见、应用很广的是钢是由 、 等元素形成的合金；合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点 组成它的成分金属。
【课堂练习】
4．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（ ）
A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁
5．下列说法正确的是 （ ）
A．炼铁主要设备是平炉
B．炼铁是用焦炭把铁从它的氧化物中还原出来
C．炼钢的主要原料是焦炭、石灰石、铁矿石
D．炼钢主要是降低生铁中的含碳量，调硅锰除硫磷
6．西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是 （ ）
A．氢气还原氧化铜 B．木炭还原氧化铜
C．一氧化碳还原铜 D．铁从铜盐溶液中置换出铜
7．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有
如下相互转化的关系：
①A + F Fe + B ②B + H2O C ③C B + H2O
④B + Ca(OH)2 D↓+ H2O ⑤D B + ⑥B + A 2E
⑦F +HCl + 据此，回答下面问题:
（1）它们的名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
（2）写出①至④反应的化学方程式，并指出①反应中的还原剂。
① ，还原剂
②
③
④
【课后测试】
一．选择题
8．下列各反应中，化学方程式错误的是 （ ）
A．3Fe+2O2 Fe2O3 B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
C．Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ D．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
9．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
10．下列对生铁和钢的各项叙述中，正确的是 （ ）
A，生铁和钢都是铁的合金
B，生铁的含量一定比钢高
C，钢的性能优于生铁，所以钢有着比生铁更广泛的用途
D，生铁不是纯铁，而钢是纯铁
11．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．黄铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．硬铝
12．市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程是 ，配制时不能用铁制容器是因为 。
二．简答题
13．现有三种金属为铜粉、铁粉、镁粉，请你设计两种简单的实验方案加以鉴别。
实验操作 实验现象 实验结论、化学方程式
方案一
方案二
14．将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？
15．要炼4000t含杂质为3.5%的生铁，需要含75%的三氧化二铁的赤铁矿多少吨？
第五章 金属与矿物
第27课时 金属的防护和回收
【课前预习】
1．全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的 ；我们要学会探究金属锈蚀的 以及防护的 和 回收利用。
2．铁在空气中锈蚀实际上是跟 、 等物质相互作用，发生一系列 反应；铁锈的主要成分是（写化学式） ，它是一种 的物质。
3．为什么不及时除去铁表面的锈会加快铁的生锈？
4．废金属主要指 、 、 的金属物品等。
【课堂练习】
5．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ）
A．用水洗净后将铁锅烘干 B．用水洗净后未擦干
C．注满水的铁锅 D．熬过猪油未洗的铁锅
6．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ）
A．防止钢铁生锈且美观 B．增强光滑度，减小磨擦
C．增大硬度防止撞坏 D．增大厚度，防止磨损
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应
B．炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程
C．铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应
D．铁粉是白色的固体
8．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ）
9．2002年5月24日，中央电视台在“东方时空”的栏目中播报了我国生产新型的调料品“加铁酱油”，其目的在于 （ ）
①提高人们的健康水平 ②改善酱油的味道
③增加黑色素 ④预防缺铁性贫血
⑤补充人体需要的适量的铁元素 ⑥减少厨房的异味
A．①④⑤ B．①②⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
【课后测试】
一．选择题
10．我国劳动人民在几千年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，
它具有良好的铸造性，耐腐蚀性和耐磨性；取某青铜162g，经分析其中含有锡18g，则此青铜中铜与锡的质量比是 （ ）
A．9:2 B．9:1 C．8:1 D．4:1
11．下列叙述中错误的是 （ ）
A．纯净的铁是银白色 B．铁丝可以在氧气中燃烧
C．铁跟稀硫酸反应，生成硫酸铁和氢气 D．铁在潮湿的空气中易生锈
12．在含有硝酸铜溶液和硝酸镁溶液的混合溶液中，加入适量的锌粉，使之恰好完全反应后过滤，滤纸上的物质是 （ ）
A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu
13．生活的实际经验中，你认为下列做法正确的是 （ ）
A．用纯碱替代食盐作调料 B．用水经常冲洗自行车防锈
C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．用燃着的木柴检查石油液化气的泄漏
14．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A．单质 B．混合物 C．金属或合金 D．氧化物
15．日常生活中所用的自来水管，你认为用哪一种管子既经济又耐用 （ ）
A．镀锌铁管 B．不锈钢管 C．铜管 D．普通钢管
二．简答题
16．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。某实验小组的同学为证实铁生锈是否必须同时有空气和水，现有蒸馏 水、铁钉和植物油以及橡胶塞若干。请你以图示的方式表示实验的操作，并回答下列问题：
（1）一周以后，观察到编号为 的试管中的铁钉最容易生锈；
（2）比较江苏地区和吐鲁番盆地这两个地方，铁生锈速度相对较慢的是 ，理由是 。
17．某同学细心观察日常生活中的普通用具，他发现普通铁钉呈现银白色，猜想这是由纯铁制成的吗？请你设计一个简单的实验来证明他的上述推测是否合理？
三．计算题
18．硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，请计算：
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比。
（2）某严重贫血患者共需补充28g铁元素，服用的药品中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？
第五章 金属与矿物
第28课时 石灰石的利用（1）
【课前预习】
1．以石灰石为原料可以生产建筑材料如： 、 、 、 等。
2．我国盛产石灰石的地方是 ，因而石灰石又称为 ；它一般为
色的带有美丽的 ；汉白玉是质地 ，颜色 的细粒大理石。
3．石灰石主要成分的名称是 ，化学式为 ，它存于自然界中的 、 、 、 中，锅炉和水垢的主要成分是 。
4．请你举例说明碳酸盐的存在，日常生活中用到的有 ， ；农业上使用到的有 。
5．人们不会忘记，在 8月，英法联军攻入北京，熊熊大火将汉白玉修建的宏伟建筑物 ，变成了 。
【课堂练习】
6．检验碳酸盐的试剂是 （ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水
7．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．生石灰 B．磁铁矿 C．保险丝 D．石灰石
8．下列物质的主要成分与化学式不符的是 （ ）
A．电化铝保护膜 （Al2O3） B．黄铁矿（FeS2）
C．大理石（CaCO3） D．铜绿（CuCO3）
9．下列五种物质：①石灰水、②生石灰、③石灰石、④熟石灰、⑤石灰乳；含有同一种物质的是 （ ）
A．①③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
10．下列物质在常温下不能与二氧化碳发生反应的是 （ ）
A．碳酸钙 B．碳酸钙和水 C．熟石灰 D．生石灰
11．某矿物的主要成分为一种化合物，取该矿物加入盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则该矿物中一定含有的元素为 （ ）
A．钙、碳、氧 B．钙、氧、碳
C．碳、氢、氯 D．钙、氧、氢
12．某石灰石中含有熔点高、在高温条件下不发生变化的杂质。取该石灰石25g，煅烧后使碳酸钙完全分解，质量变为15.1g，求：
（1）该石灰石中杂质的质量；
（2）反应后固体物质中氧化钙的质量分数。
【课后测试】
一．选择题
13．下列各组原料中，最适合在实验室中制取二氧化碳的是 （ ）
A．大理石、稀盐酸 B．石灰石、浓盐酸
C．稀硫酸、碳酸钠 D．稀硫酸、大理石
14．向石灰石、碳酸钠、草木灰、鸡蛋壳等物质中，滴入稀盐酸后，都能产生一种气体，其原因是 （ ）
A．这些物质中都含有二氧化碳
B．这些物质都能与盐酸反应生成二氧化碳
C．这些物质都含有碳酸
D．这些物质都是固体
15．有两份质量相同的碳酸钙，其中一份跟稀盐酸反应，另一份充分煅烧，则得到的二氧化碳的质量 （ ）
A．跟盐酸反应的多 B．一样多
C．充分煅烧的多 D．不一定哪个反应的多
16．取相同质量分数、相同质量的盐酸分别与足量的碳酸钾和碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量为 （ ）
A．一样多 B．碳酸钾多 C．碳酸钠多 D．无法计算
二．填空题
17．生物学告诉我们，鲜鸡蛋进行呼吸作用时，通过鸡蛋壳表面的、大量的、微小的空隙呼出 ，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为保鲜剂，其中的原理可用化学方程式表示为 。
18．有甲、乙、丙、丁、戊五种不同的物质，它们之间有下列相互转化的关系：
（1）甲 + CuO Cu + 乙 （2）乙 + H2O 丙
（3）丙 乙 + H2O （4）乙 + Ca(OH)2 丁↓ + H2O
（5）丁 乙 + 氧化物 （6）乙 + 甲 2戊
据此，回答以下问题：
A．它们的名称：甲是 ；乙是 ；丙是 ；丁是 ；戊是 。
B．写出（1）、（3）、（5）依次反应的化学方程式： ；
； ；并指出反应（1）中的还原剂 。
19．实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是，先用 振荡，再用水洗涤，其中的原理用化学方程式表示 。
三．计算题
20．要制得14t生石灰，需要煅烧含杂质的质量分数为10%的石灰石多少吨？同时能生成二氧化碳多少升？（标准状况下CO2的密度为 1.98g/L）
第五章 金属与矿物
第29课时 石灰石的利用（2）
【课前预习】
1．我国古长城的 、 及 的修筑， 城市的修筑都使用了生石灰。
2．生石灰易与 反应，转变成 ，说明生石灰具有强烈的 ， 人们常用它来作 ；其中发生的化学方程式是 。
3．某同学把一只生鸡蛋，放在盛有生石灰的烧杯中，再加入适量的水，看到有许多水蒸汽冒出，一段时间后，该同学猜想：鸡蛋变熟了。请你分析，该同学的想法合理吗？说明理由： 。
这个实验说明了生石灰与水反应时 热量。
4．生石灰在空气中放置太久会变质吗？
【课堂练习】
5．珍珠、汉白玉、大理石、贝壳的主要成分是 （ ）
A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．氯化钙
6．现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙，将碳酸钠与足量的稀硫酸反应，碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量 （ ）
A．一样多 B．碳酸钠产生的多
C．碳酸钙产生的多 D．无法计算
7．将相同质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体的质量
最多的是 （ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．碳酸钾
8．已知A、B、C、D四种物质有如下的转化关系，其中A、B、C都是常见的建筑材料中的主要成分，A、B、C与同一试剂反应都生成D，D的溶液与硝酸银溶液反应后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
由此推知：
⑴A物质的名称可能是 或 或 ；
B物质的俗名可能是 或 或 ；
C物质的化学式可能是 或 或 ；
⑵D与硝酸银反应的化学方程式 。
9．含有杂质质量分数为10%的大理石50g跟足量的盐酸反应能产生二氧化碳多少升？（二氧化碳在标准状况下的密度约为1.98g/L）若将产生的二氧化碳全部通入足量的澄清的石灰水中，能得到沉淀多少克？
【课后测试】
一．选择题
10．下列物质属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．KMnO4 C．H2SO4 D．CaO
11．工业上能得到较纯二氧化碳的经济方法是 （ ）
A．燃烧煤 B．燃烧木炭
C．煅烧石灰石 D．石灰石与盐酸反应
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．石灰石、生石灰、熟石灰中只有石灰石是建筑材料
B．所有的岩石都可以称为石灰石
C．碳酸盐都可以与盐酸反应生成二氧化碳
D．生石灰、熟石灰、石灰石中只有熟石灰能与二氧化碳反应
13．某铁矿石样品6.4g，其中含三氧化二铁3.2g，该铁矿石（杂质不含铁）中含铁的质量分数是 （ ）
A．70% B．50% C．35% D．25%
14．石灰石是一种常见的矿石。某同学认为它可①制水泥、②生产石灰、③制水
泥、④制玻璃、⑤建筑材料。你认为合理的是 （ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．全部是
二．填空题：
15．你知道自然界的许多岩石中存在的主要成分是碳酸钙吗？比如：
；
16．在日常生活中，有些物质的组成跟碳酸钙有相似之处。请举例，并用化学式表示： 它们统称为 盐，对碳酸根离子检验的方法是 。
三．简答题
17．某同学将一小石块（主要成分是碳酸钙）放在试管中加强热，发现质量减少了。他猜想这一事实与质量守恒定律发生了矛盾；你认为这种想法对吗？为什么？
18．下图是实验室制取二氧化碳的装置，据此装置图回答下列问题：
（1）装置中仪器的名称：
a ，b ，c ，d 。
（2）将图中错误之处给予改正:
① ，
② ，
③ ，
④ 。
写出制取二氧化碳的化学方程式： 。
第五章 达标测试
一．选择题
1．下列物质中，含铁量最低的是 （ ）
A．生铁 B．氧化亚铁 C．三氧化二铁 D．钢
2．下列关于铁的叙述中，正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．铁跟硫酸反应生成硫酸铁和氢气
C．铁在氧气中就能剧烈燃烧 D．钢就是铁，铁就是钢
3．钢和铁的主要区别在于 （ ）
A．钢是黄色，铁是银白色 B．含杂质的种类不同
C．对酸的腐蚀性不同 D．含碳量不同
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．合金一定是由几种金属一起熔化而成的
B．“湿法炼铜”中的铜是指可溶性的铜盐
C．有一种单质与一种化合物生成的反应一定是置换反应
D．炼铁是用焦炭还原铁矿石的过程
5．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．被雨淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦
B．钢的性能脆、韧性好还不怕酸
C．地壳中金属元素的含量铁仅次于铝
D．在已生锈的金属防盗门上随即涂油漆，可以使内层金属不被氧化
6．某同学对二氧化碳进行了如下的猜测，你认为属于物理性质的是 （ ）
A．高温下与碳反应生成一氧化碳 B．能使澄清石灰水变浑浊
C．溶于水后形成碳酸溶液 D．降温加压时可变成“干冰”
7．检验二氧化碳是否收集满的方法是 （ ）
A．将带火星的木条伸入集气瓶口 B．将燃着的木条伸至集气瓶口
C．向集气瓶中加入澄清石灰水 D．向集气瓶中滴加紫色石蕊试液
8．能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的方法是 （ ）
A．观察颜色 B．计算出含碳的质量分数
C．通入澄清的石灰水中 D．用排气法收集
9．常用的建筑材料大理石的主要成分是 （ ）
A． CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaCl2
10．在实验室不宜用来产生二氧化碳的是 （ ）
A．一氧化碳燃烧 B．石灰石与盐酸反应
C．木炭燃烧 D．高温煅烧石灰石
11．在实验室制取二氧化碳时无需用到的仪器是 （ ）
A．橡胶塞（带孔） B．集气瓶 C．酒精灯 D．导气管
12．把含有CO2、CO、H2、N2的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水和灼热的氧化铜，使它们充分反应后，再将反应后的气体冷却，最后得到的气体是 （ ）
A．H2和N2 B．H2O和N2 C．CO2和CO D．CO2和N2
13．在3月5日的学雷锋活动中，某化学兴趣小组为市民检测主要交通路口的空气污染的情况，发现一氧化碳气体的含量超过了国家规定的标准，你认为发生上述情况的主要原因是 （ ）
A．人流量太大 B．商店较集中
C．机动车辆排放大量废气 D．生活污水的大量排放
14．一支试管中充满由CO2和CO按体积比为2:3组成的混合气体，将其倒置于盛有足量澄清石灰水的水槽中，过一段时间后，液面可以上升至 （ ）
A． B． C． D．全充满
15．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，高温加热使碳酸钙完全分解，铜完全被氧化成为氧化铜，测得反应前后容器内固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比 （ ）
A．11:4 B．20:14 C．44:25 D．16:25
二．填空题
16．工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为：
（1） ；（2） ；
（3） 。
17．某同学近来脸色偏黄，经医生诊断患有缺铁性贫血症，需服用市场上出售的某种麦片，其中含有微量颗粒的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下可转化成氯化亚铁，该转化的化学方程式为 ，该反应属于 反应；请你从有关资料上查阅补铁的食物如： 、 ；从超市所售的物品中补铁的有 、 ；请你谈谈偏食对人体的健康有何影响？
18．写出下列变化的化学方程式：
Fe3O4 (1)
(2)
FeO FeSO4 (3)
Fe (4)
Fe2O3 FeCl2 (5)
(6)
Cu
19．混合气体A由CO与CO2组成。若将A通过炽热的木炭层，可得到 气体；若将A通过足量的澄清石灰水，可得到 气体；若将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到 气体。（假如各步反应完全）以上三个过程中发生的反应化学方程式表示为（1） ；
（2） ；（3） 。
20．为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如左下图。请回答下列问题：
（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中的粉末由 色逐渐变为 色，这说明了三氧化二铁在反应中失去了 而被还原，这种粉末就是被还原出来的 ；澄清石灰水中出现 ，这说明了一氧化碳夺取了三氧化二铁中的 而被氧化，产生了 气体。
（2）写出上述反应的有关化学方程式：
① ；② 。
若一氧化碳是足量的，要制得 56g铁，需要三氧化二铁至少 g，同时能产
生二氧化碳 g。
三．探究题
21．同学在学化学时走向社会和工厂，在实地参观中学到了许多书本上所没有的
知识，比如学会了对样品试样的分析；他们从工厂带回一块小矿石，对其化合物的组
成进行了实验，装置如下图：
实验结果如下：
(玻璃管的质量为80.2g)
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8g 131.4g
氯化钙+U型管 100.8g 108.0g
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量
（2）生成的水中氧的质量
（3）铜的氧化物中铜的质量
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比
（5）计算铜的氧化物中铜、氧原子个数比，确定该氧化物的化学式。
22．同学们利用如下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。在实验中出现了以下一些现象，请你帮助分析原因。
⑴有一组完成实验后将得到的黑色固体倒在白纸上，发现能被磁铁吸引，但同时看到白纸上冒火星，被烧一个洞，吸到磁铁上的黑色粉末不一会儿又变红了。
⑵有一组加热时发生爆炸。
⑶又有一组同学只有一只酒精灯，请你帮助他们想办法完成这个实验。
23．某工厂化验室为检验石灰石的纯度，取6g样品（不含碱性杂质）粉碎后防入烧杯中，加入120g溶质的质量分数为3.65%的盐酸，生成的气体全部放出后，发现尚需20g溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
第23课时
1．生活 生产 2．银白色、有金属光泽、是电和热的导体、能被磁铁吸引
3．3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2CuO 铁：火星四射
生成黑色固体 镁：发出耀眼的白光 生成白色固体 铜：由光亮的红色变成黑色 4.A 5.C 6.B 7.D 8.
名 称 色 泽 延 展 性 主 要 用 途
铁 银白色 良好 车、船、铁轨、桥梁
铝 银白色 良好 门窗、铝箔包装、炊具
铜 紫红色 良好 电线、电器
锌 青白色 良好 镀在铁制品表面作保护
9.B 10.D 11.D 12.B 13.D 14.D 15.C 16.导热 延展 导电性 17.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
18.
实验方案 实验现象 实验结论 有关的化学方程式
稀硫酸或盐酸法 气泡不再产生 略 略
硫酸铜溶液法 析出红色固体 略 略
第24课时
1.一类重要的金属 离不开 通过冶炼金属矿物 2.铝Al 银Ag 铁Fe
铝Al 镁Mg 钨 W 汞Hg 3.铜的延展性非常好 4.C 5.D 6.D 7.D 8.A
9.1 10.铁在潮湿的空气中即与氧气、水共同作用时就会生锈；铁锈疏松易吸水，使
水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全
锈蚀。11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.A 17.有气泡 无 浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸性物质 被腐蚀 18.蓝 出现红色固体 蓝 浅绿
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19.溶液变黄色、铁锈溶解 铁钉表面有气泡冒出
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 20.石灰石和盐酸白色浑浊 变红
CO2+H2O=H2CO3 下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭 不可燃、不助燃、不支持燃烧
21.5.84 升
第25课时
1.化合物 2.辽宁鞍山、湖北大冶、攀枝花 3.高炉 铁矿石、焦炭、石灰石；还
原法、电解法 4.2%～43% S、P 003%～2% 做海轮的钢材中含S、P元素的量较
高，使钢的脆性增大 5.C 6.B 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.B 14.A
15.C 16.C 17.B 18.①③⑤；②⑧；③⑥；⑦；④⑥；19.CuO Cu H2O H2 20.FeO
第26课时
1.高炉 C S P 铁锅、暖气片、机床的底座 生铁 碳下降使S P 钢 2.春秋
战国 15.8 26 1亿 前矛 3.金属 金属或非金属 铁、碳 大 低于4.C 5.D
6.D 7.碳 二氧化碳 硫酸 碳酸钙 一氧化碳 氧化铁或赤铁矿 3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑ C CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2+H2O CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O 8. A 9.C 10.C 11.B 12.CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
13.
实验方案 实验现象 实验结论、化学方程式
方案一 看颜色和比较硬度法 Cu：黄色Fe：银白色、质地坚硬Al：银白色、质地较软
方案二酸溶液法 不与酸反应的是铜，与酸反应速度快的是镁，另一个就是铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Cu+HCl=不反应
14.0.54% 是钢 15.7352.4t
第27课时
1.1/10 原因 方法 废旧金属的 空气、水 复杂的化学 Fe2O3·H2O 疏松
3.疏松的铁锈易吸水，使铁被腐蚀的更快 4.冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、
碎块和锈蚀报废 5.B 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.C 15.A
16. 甲或乙或丙
由于吐鲁番气候较干燥 故铁生锈较慢
A B C
17.提示：将样品放入足量的稀硫酸中充分反应后，若有黑色固体剩余，说明该铁
钉不是纯铁，而是铁的合金 18.56:32:48 13.9g
第28课时
1.石灰、水泥、玻璃、炼铁 2.云南大理 大理石 白 花纹 坚硬 洁白 3.
碳酸钙 大理石、方解石、白垩、蛋壳 4.纯碱 草木灰 碳铵5.1860年 酥裂 碎
块 6.D 7.A 8.D 9.B 10.A 11.A 12.2.5g 83.4% 13.A 14.B 15.B 16.A
17.CO2 Ca(OH)2↓+H2O 18.碳 二氧化碳 碳酸 碳酸钙 一氧化碳
C+CuO Cu+CO↑或C+2CuO 2Cu+CO2↑ H2CO3 H2O+CO2↑ CaCO3
CaO+CO2↑ 碳 19.盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 20.27.8t 5.6升
第29课时
1.砖块粘合、古埃及、古罗马城市 2.水 熟石灰或Ca(OH)2 吸水性 干燥剂
CaO+H2O Ca(OH)2 3.合理 因为生石灰与水发生 放热 使鸡蛋变熟 放出
大量的热 4.会因空气中的水与生石灰反应变成熟石灰而变质 5.A 6.C 7.B 8.碳
酸钙 氧化钙 氢氧化钙 生石灰 熟石灰 石灰石 Ca(OH)2 CaCO3 CaO
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 9.１０.０８升 45g 10.D 11.C 12.C 13.C
14.D 15.蛋壳 贝壳 珍珠 方解石 大理石 白垩 16.水垢（CaCO3） 纯碱
（Na2CO3） 碳酸盐 将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体通入澄清的石灰水中，
若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子 17.没矛盾 因为反应后的二氧化碳已
离开反应后的固体 18.长颈漏斗 导气管 集气瓶 玻璃片 长颈漏斗要插入液面，
以防漏气 集气瓶中的导气管要插入瓶的底部 将生石灰换成石灰石 硫酸要换成
盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
第五章 达成测试
1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C
14.A 15.C 16.CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O 17.Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 置换 猪肝 菠菜 血尔 加铁酱油 偏食使摄入人体生长所需的营养量减少，导致人生长发育迟缓，体重减轻，机体免疫力下降，贫血等疾病。 18.3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
FeO+CO Fe+CO2 19.一氧化碳 一氧化碳 二氧化碳 C+CO2 2CO
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CO+CuO Cu+CO2 20.红 黑 氧元素 铁粉 浑浊 氧元素 CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 80g 66g 21.水的质量为：7.2g 水中氧元素的质量为：6.4g 氧化物中铜元素的质量为：51.2g 化学式为：Cu2O 22.说明反应生成了新物质，该物质能被磁铁吸引，证明是铁 高温的铁将热量传给纸，并使纸达到了着火点而燃烧成一个洞； 热的铁又被空气中的氧气所氧化变成三氧化二铁； 没有将双通管内的空气排尽； 将澄清石灰水的集气瓶上的尖嘴导管旋转一个平角，与铁架台上的酒精灯接触，就可将尾气烧掉，或者用一个气囊袋系在尾气出口处，将尾气收集备用 23.83.3%
△
高温
高温
点燃
EMBED PBrush
高温
△
高温
高温
高温
点燃
高温
高温
高温
高温
植物油
蒸馏水
干空气
高温
点燃
点燃
△
干燥的H2
CaCl2干燥剂
铜的氧化物
(6)
(1)
(4)
(3)
(2)
(5)
2 3 2
5 5 3
生石灰
硫酸
d
c
b
a
D
C
B
A
高温
高温
干燥
空气
植物油
水
水
高温
A B C D
+E
点燃
甲 乙 丙 丁
点燃
高温
高温
△
高温
高温
160
84
mg
160
132
mg
40
7
mg
10
3
mg
A
B
C
A
D
D
E
△
高温
高温
PAGE
16第四章 燃烧 燃料
第17课时 燃烧与灭火（1）
【课前预习】
1．燃烧是一种 、 的剧烈的 反应。物质燃烧需同时具备三个条件，分别是 、 、 。
2．物质的燃烧可以分为 和 。当氧气 时，可燃物发生 ，放出的热量 ，燃烧产物主要是 ；当氧气 时，可燃物发生 ，放出的热量 ，燃烧产物主要是 。
【课堂练习】
3．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．白磷燃烧 B．水凝结成冰
C．矿石粉碎 D．分离液化空气制氧气
4． 下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧
B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象
C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
D．可燃物燃烧时一定有发光放热现象
5．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．木柴是易燃物 B．温度易达到着火点
C．散热的速率快 D．使柴禾和空气充分接触
6．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是（ ）
A．熄灭 B．燃烧得更旺
C．先燃烧后熄灭 D．无明显变化
7．下列操作中能产生燃烧现象的是（ ）
A．将红磷放入纯氧气中 B．细铁丝在空气中用酒精灯加热
C．白磷浸入40℃时的水中 D．白磷露置在室温为20℃时的空气中
8．家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的改进，请你从能源与环境问题两个方面分析其重要作用和意义。
9．冬天在家中洗澡比较冷，因此在家里洗澡时，有人喜欢紧闭浴室的门窗，并在浴室中生一煤球炉取暖。请你谈谈这种做法正确吗？
【课后测试】
一、选择题
10．关于燃烧的说法不正确的是（ ）
A．都是化学反应 B．都是氧化反应
C．都是放热反应 D．都是化合反应
11．某固体可燃物的着火点为70℃，下列给出的条件中能使该物质燃烧的是（ ）
A．在真空密闭容器中将固体加热至70℃
B．在敞口容器中将固体加热至70℃以下
C．在真空密闭容器中将固体加热至70℃以上
D．在空气中将固体加热至70℃
12．鉴别空气、氧气和氮气应选用的方法是（ ）
A．点燃，观察气体是否可燃 B．用燃着的木条
C．用天平称量 D．用澄清石灰水
13．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗的着火点比火柴头的高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少
14．纸比煤易点燃的原因是（ ）
A．纸比煤接触空气面积大 B．纸比煤的着火点高
C．纸比煤的着火点低 D．纸比煤的密度小
二、简答题
15．请你利用自己所学的知识回答下列问题：
（1）镁粉常用于制造照明弹是什么原因？
（2）烟幕弹中往往都含有红磷是什么道理？
（3）为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
第18课时 燃烧与灭火（2）
【课前预习】
1．爆炸（ ）
A．是物理变化 B．是化学变化
C．可能是物理变化，也可能是化学变化 D．既不是物理变化也不是化学变化
2．水可以使燃烧的物质熄灭的原理是（ ）
A．降低着火点 B．隔绝空气
C．提高着火点 D．降低温度并隔绝空气
【课堂练习】
3．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．汽油爆炸也是一种剧烈燃烧的现象
B．厨房里放有液化石油气钢瓶，因此要严禁烟火
C．固体粉尘比块状固体易发生爆炸
D．凡可燃性气体或蒸气都有爆炸的可能
4．下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是（ ）
A．一氧化碳和氮气 B．二氧化碳和氧气
C．一氧化碳和氧气 D．一氧化碳和氢气
5．在日常用品中，属于易燃、易爆物的是（ ）
①酒精 ②味精 ③液化石油气 ④食盐 ⑤面粉 ⑥食用油 ⑦食醋
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑦
6．炒菜时，不慎油锅起火，最好采取的措施是（ ）
A．向锅里泼水 B．盖上锅盖，关闭煤气或将锅端离火源
C．用灭火器灭火 D．把油泼掉
7．发生火灾时，应当沉着冷静，火势未蔓延时，可根据起火原因，选用适当的方法自己扑灭，火势较大且有蔓延的可能时，应立即拨打火警电话，其号码为（ ）
A．120 B．119 C．315 D．114
8．熄灭酒精灯应该 ，依据的原理是 ；打翻燃着的酒精灯应 ，依据的原理是 。
9．在油库和面粉厂都写有“严禁烟火”的字样，因为这些地方的空气中常混有 性的 或 ，它们接触明火，就有 的危险。
【课后测试】
一、选择题
10．下列变化中，由化学变化而引起的爆炸是（ ）
A．火药爆炸 B．蒸气锅爆炸
C．气球爆炸 D．压力锅爆炸
11．能引起易燃、易爆物发生燃烧或爆炸的是（ ）
A．厂房和仓库注意通风 B．未与其他物质混存
C．遇明火、高温或撞击 D．搬运时轻拿轻放
12．1991年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献。下列措施中，不能考虑用于油井灭火的是（ ）
A．设法阻止石油喷射 B．设法降低油井口的温度
C．设法使火焰隔绝空气 D．设法降低石油的着火点
13．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ）
A．降低可燃物的温度 B．隔离空气
C．隔离可燃物 D．开辟运水的道路
14．下列标志中，与防火有关的是（ ）
二、简答题
15．试用你学过的知识分析，水是否在任何情况下都能灭火？请举例说明。
16．白磷是一种能在空气中自燃的物质，请你利用物质燃烧的条件和灭火的原理，分析实验室里，少量的白磷为什么必须保存在冷水中？
17．在日常生活里，要根据不同的火情使用相应的灭火方法。发生下列情况时，你应该采取什么措施呢？
（1）家用电器因线路短路而发生火灾
（2）液化气、管道煤气起火
第19课时 定量认识化学变化（1）
【课前预习】
1．请你回忆：蔗糖、面粉等物质放在燃烧匙中灼烧直至完全烧焦，得到了什么？这种现象说明了什么？
2．请你回忆：水电解得到了什么物质？氢气燃烧又得到了什么物质？这两个实验又说明了什么？据此可以推断，在化学变化中，哪些可能是不发生改变的？哪些是改变的？
【课堂练习】
3．下列叙述中，错误的是（ ）
A．化学反应前后，物质的质量总和是一样的
B．化学反应前后，元素的种类是一样的
C．化学反应前后，各种原子的总数是一样的
D．化学反应前后，物质的分子个数是一样的
4．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a＋b）g B．（a－b）g C．（b－a）g D．无法判断
5． 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（ ）
A．蔗糖是由碳元素和氢元素组成的纯净物
B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的
D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碳酸氢铵受热分解 B．锌粒放入硫酸溶液中
C．在空气中加热铜粉 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
7．下列物质变化前后，质量会发生改变的是（ ）
A．铁变成铁锈 B．矿石粉碎
C．氧气变成液氧 D．木棍折断
8．某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，造出人类现在还未知的物质X，该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X”。他的话正确吗？为什么？
【课后测试】
9．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子的数目不变，原子的数目不变
B．化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目改变
C．化学反应前后，原子的数目不变，原子的种类改变
D．化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变
10．木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
11．不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧，其固体的质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少
12．如右图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙物质的化学式是（ ）
A．A2 B．AB2
C．A2B D．A4B2
二、填空题
13．化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则此化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。
14．A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反应，生成C是D的4倍，若生成D7g，则参加反应的A和B的质量总和是 ，这是根据 进行计算的。
三、简答题
15．根据质量守恒定律，解释下列现象：
（1）镁带燃烧后，生成的固体物质质量增大了。
（2）大理石和稀盐酸在敞口容器中反应后，容器中剩余物质的质量减少了。
第20课时 定量认识化学变化（2）
【课前预习】
1．书写化学方程式必须要遵循的两条基本原则是： 、
。
2．在化学方程式中：“＋”表示 ，“△”表示 。生成的气体符号为“ ”，难溶化合物的沉淀符号为“ ”。
【课堂练习】
3．化学方程式2CO＋O2 点燃 2CO2的读法正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气生成二氧化碳
B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳
C．2g一氧化碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳
D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳
4．配平化学方程式时，必须是（ ）
A．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B．反应前后各物质的体积相等
C．各物质反应前后质量不变
D．反应前后各元素的原子数目相等
5．根据化学方程式：X＋3O2=====2CO2＋2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）
A．CH3OH B．CH3COOH C．C2H2 D．C2H4
6．配平与完成下列化学反应方程式。
（1）KMnO4— ＋ ＋ O2
（2）NH4HCO3— NH3＋ ＋ H2O
（3）Fe3O4＋ CO 高温 Fe＋ CO2
（4）C2H6＋ O2 点燃 CO2＋ H2O
（5）SO2＋ NaOH—Na2SO3＋ H2O
7．写出下列反应的化学方程式
（1）在空气中加热铜丝
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（3）实验室制取二氧化碳
（4）铁在纯氧中燃烧
8．下列是某同学写的六个化学方程式：
①Mg＋O2 点燃 MgO2 ②C＋O2 点燃 CO2↑
③2KClO3======2KCl＋3O2↑ ④S＋O2 点燃 SO2
⑤H2SO4＋NaOH=====Na2SO4＋H2O ⑥Cu2（OH）2CO3 点燃 2CuO＋H2O＋CO2
其中“↑”使用不当的是 ；“↑”遗漏的是 ；反应条件未注明的是
；不符合客观事实的是 ；化学方程式未配平的是 ；化学方程式完全正确的是 。
9．2000年初，在广州举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览。毒品大麻（主要化学成分是C21H30O2）在空气中焚烧生成CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。
【课后测试】
一、选择题
10．根据已配平的式子：4K2Cr2O7 灼烧 4K2CrO4＋2R＋3O2↑，可以推断R的化学式为（ ）
A．CrO B．Cr2O3 C．CrO2 D．CrO3
11．下列反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该化学反应的方程式为（ ）
A．AB2＋B2====2C B．AB2＋2B2====2C
C．2AB2＋B2====2C D．4AB＋B2====2C
12．在化学反应A＋2B====C＋2D中，3gA和足量B反应生成6gC和2gD，则参加反应的B的质量是（ ）
A．2.5g B．3.5g C．5g D．8g
二、填空题
13．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe＋O2 点燃 FeO2，违背了 ；
（2）Fe＋O2 点燃 Fe3O4，违背了 ；
14．写出符合下列要求的化学方程式：
（1）有单质生成的分解反应：
（2）有单质参加的化合反应：
（3）只有化合物生成的分解反应：
（4）只有化合物参加的化合反应：
15．配平下列化学方程式
（1） Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O— Cu2(OH)2CO3
（2） Fe2O3＋ CO— Fe＋ CO2
（3） Fe2O3＋ H2SO4— Fe2(SO4)3＋H2O
（4） C2H5OH＋ O2— CO2＋ H2O
三、简答题
16．根据所给出的信息，写出符合要求的化学方程式。
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
（2）绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，其化学式为[(C6H10O5)n]，在有适当催化剂的作用下，可与水反应生成葡糖糖（化学式为C6H12O6）。葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，试写出由纤维素制乙醇的化学反应方程式。
第21课时 定量认识化学变化（3）
【课前预习】
1．相同质量的铁、镁、磷、碳充分燃烧，所需要的氧气的质量都相同吗？你是通过什么方法得到这一结论的呢？
2．根据化学方程式计算的一般解题步骤是 、 、
、 、 。
【课堂练习】
3．根据化学方程式计算是由于（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应过程
B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
4．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43
C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
5．12g碳在38g氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是（ ）
A．碳有剩余 B．氧气有剩余
C．恰好反应 D．无法判断
6．在化学反应中A＋B====C＋D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。若有15gA参加反应，则生成D的质量是（ ）
A．20g B．25g C．30g D．35g
7．在X2＋2XY2===4XY中，1gX2与一定质量的XY2反应能生成5gXY，则X2与XY2的相对分子质量之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶5
8．通电使水分解，在阴极产生11.2L氢气（标准情况下），密度为0.09g/L，求在阳极同时生成多少克氧气？此时氧气的密度是多少？
9．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑）
【课后测试】
一、选择题
10．镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（ ）
A．5g镁在3g氧气中反应生成8g氧化镁
B．3g镁与5 g氧气反应生成8g氧化镁
C．4g镁与4 g氧气反应生成8g氧化镁
D．4.8g镁与3.2g氧气反应生成8g氧化镁
11．相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）
A．Mg B．Al C．S D．C
12．在化学反应A＋B====C＋2D中，今取10gA和10gB混合后反应生成7gC，同时发现剩余4gB，则A、B、C、D四种物质在化学反应中的质量比是（ ）
A．10∶6∶7∶9 B．9∶7∶6∶10
C．6∶7∶9∶10 D．6∶10∶9∶7
二、填空题
13．某气体燃烧后只生成二氧化碳和水，且两者分子个数比为1∶2，则该气体分子组成中，碳原子和氢原子的个数比是 。
14．在4P＋5O2点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为 ，各物质的质量比是 。
15．现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L）
16．4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？
第22课时 化石燃料的利用
【课前预习】
1．当今世界上最重要的三大矿物燃料是 、 、 。其中 被称为“工业的血液”； 被称为“工业的粮食”。
2．“西气东输”工程是我国提出的开发大西北的一项重要战略计划。其中“气”是指 ；这项工程“东”起 ，“西”至 ，横跨 个省、市、自治区，全长4200多千米，运输的方式是 。
【课堂练习】
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．煤 C．天然气 D．酒精
4．从人类生存的环境考虑，比较理想的燃料是（ ）
A．酒精 B．石油 D．天然气 D．煤
5．下列物质中，一般不会污染空气的是（ ）
A．化工厂排放的废气 B．植物进行光合作用放出的气体
C．汽车排气形成的烟雾 D．煤燃烧产生的烟
6．下列观点你不赞成的是（ ）
A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下隐患
B．煤气提高了市民的生活质量，同时也潜伏着无形的杀手
C．水虽然是取之不尽的，但个别地区存在着用水危机
D．直接燃烧石油作为燃料，是对资源的一种浪费
7．下列叙述中，你认为错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料
B．从石油中可分离出汽油、柴油、煤油和酒精等燃料
C．石油主要含有碳、氢两种元素，同时含有少量的硫、氧、氮等元素
D．我国是最早利用天然气、石油的国家
8．你家中使用的燃料是什么？这种燃料的优缺点各是什么？
9．我国目前大气污染很严重，相当于发达国家五六十年代污染最严重时期的污染水平，这些大气污染主要来源于哪几个方面？
【课后测试】
一、选择题
10．煤、石油、天然气在地球上的蕴藏量是有限的，因此人类必须（ ）
A．用电解水的方法制氢气做能源 B．大量砍伐树木做燃料
C．用高粱、玉米酿制酒精做能源 D．开发太阳能、核能等新能源
11．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．把煤隔绝空气加强热制取焦炭 B．石油加热蒸馏出多种产品
C．把某些废弃的有机物进行发酵制甲烷 D．用酒精来制造醋酸和香精
12．下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是（ ）
A．温室效应 B．热污染 C．大气污染 D．白色污染
13．下列燃料中，被人们称为绿色能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精
14．某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为3∶1，这种化合物是（ ）
A．C2H2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H6
二、简答题
15．利用自己所学的知识或生活常识解释或回答下列问题。
（1）在清洗沼气池时，能不能在池内点火吸烟？为什么？
（2）汽油是石油加热分馏得到的产物。它其中可能含有哪些元素，你能证明吗？
16．根据以下提供的材料，结合你的生活经验，回答有关问题：
部分燃料的热值与价格表
燃料 热值（J/Kg） 价格（元/千克）
原煤 2.1×107 0.4
天然气 3.9×107 2.8
煤气 1.56×107 4.0
液化气 4.7×107 3.0
酒精 3.0×107 4.0
汽油 4.6×107 4.3
柴草 1.7×107 0.3
（1）你认为选择家用燃料时，要从哪几个方面综合考虑？
（2）你认为上述哪种燃料是最理想的家用燃料？
（3）燃料的燃烧会给环境带来不良影响，你还知道有哪些更好的能源呢？
第四章达标测试
一、选择题（30分，每小题只有1个选项符合题意）
1．通常所说的燃烧应具备的条件是（ ）
A．只要有充足的氧气 B．只要是可燃物
C．只要可燃物达到一定的温度 D．可燃物达到一定的温度并有充足的氧气
2．下列气体在点火前不必验纯的是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳
C．一氧化碳 D．甲烷
3．化学方程式不能直接表示的是（ ）
A．参加反应的物质与生成的物质间质量比 B．反应条件
C．反应物、生成物种类 D．含杂质的物质间的质量比
4．下列化学方程式的书写中，不正确的是（ ）
A．2Mg＋O2点燃2MgO
B．NH4HCO3加热NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．P＋O2点燃P2O5
D．CaCO3高温CaO＋CO2↑
5．下列事实：①汽油挥发，质量减少；②红磷燃烧，生成物的质量增加；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于反应后生成的硫酸钠溶液和氢氧化铜的总质量；④粗盐提纯后，质量变小。其中符合质量守恒定律的是（ ）
A．③④ B．①② Ｃ．②③ D．①④
6．下列各项，①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类在化学反应前后，肯定没有变化的（ ）
A．只是①④ B．只是①③④ C．只是①③⑤ D．是①③④⑤
7．煤和石油中都含有的主要元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．碳元素 D．硫元素
8．下列燃料不是采用煤或石油为原料加工制得的是（　　）
A．汽油　　　　B．煤焦油 C．柴油　　　　D．沼气
9．在反应4Zn＋10HNO3====4Zn(NO3)2＋X＋3H2O中，X的化学式为（ ）
A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO2
10．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是发光、放热的变化都可以叫燃烧
B．氧化反应都伴随着燃烧现象
C．燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应
D．呼吸作用是燃烧现象
11．与可燃物燃烧时的现象有关的因素（ ）
①氧气的含量 ②可燃物的本性 ③可燃物的形状 ④燃烧空间的大小
A．只是②③ B．只是①③④ C．只是①②③ D．是①②③④
12．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原材料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）
A．H2＋Cl2===2HCl
B．2NaCl＋H2SO4(浓)加热Na2 SO4＋2 HCl↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
13．已知某化学反应：2A＋B====2C。假定A物质14g完全反应，能生成C物质22g。则参加反应的B物质的质量为（ ）
A．4g B．8g C．12g D．16g．
14．1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国，为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是（ ）
①沿楼梯迅速下移 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口
④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼
A．②③④⑤ B．①②③④
C．③④⑤⑥ D．①②④⑤
15．使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的式量分别30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是（ ）
A．A＋B====C＋D B．A＋2B====2C＋D
C．2A＋B====2C＋D D．2A＋B====C＋2D
二、填空题（共29分）
16．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气
（2）碳的不完全燃烧
（3）电解水
（4）二氧化碳溶于水
以上各反应中，属于分解反应的是 ，属于化合反应的是 。
17．从原子分子的观点看质量守恒定律，在一切化学反应里，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化。所以化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。
18．在4P＋3O2点燃2P2OX，反应中，氧原子的个数X为 ，反应物P、O2与生成物P2OX的分子个数比为 ，质量比为 。
19．2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源。
（1）沼气燃烧的化学方程式 。
（2）下列有关沼气的说法正确的是（填序号）
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气；②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义；③沼气的主要成分是甲烷；④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸。
20．冶炼技术在中国有着悠久的历史。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到“药金”与二氧化碳。问：
（1）上述方法得到的“药金”是黄金（Au）吗？为什么？
（2）该“药金”中一定含有的元素是 。
21．近年来，很多科学家在关注地球逐渐变暖问题。这个问题已引起了越来越多人的注意。随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳气体。由于森林植被等被破坏，每年都有大量二氧化碳进入大气。在地球的大气层中，二氧化碳像温室中的玻璃那样起保暖作用，于是就使地球的气温持续上升。这就是所谓的“温室效应”。科学家认为，温室效应将对人类产生很大的影响。
（1）自然界中二氧化碳消耗的主要途径是 。
（2）二氧化碳的“温室效应”引起的严重后果是 、
、 （至少填两条）
（3）防止温室效应进一步扩展的有效措施是（至少填两条）
① ；
② 。
三、简答题（共21分）
22．家庭燃气灶一般用气门（用来调节燃气的进气量）和风门（用来调节空气的进气量）来控制燃烧。若火焰焰色发黄并有少量黑烟产生，这时发生的是完全燃烧还是不完全燃烧？怎样操作才能使燃烧恢复正常？
23． 质量守恒定律是化学三大定律之一，请你自选药品和仪器证明该定律。（要求：必须写出要用到仪器、药品，并写出简要的实验步骤。）
24．管道煤气是家庭中普遍使用的一种燃料，它具有哪些优点？你该怎样检查它是否漏气？
25．如下图所示，在500mL的烧杯中注入400mL90℃的热水，并投入一小块白磷（着火点约为40℃）。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷（着火点大于200℃），另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。
（1）请你预测该实验的现象是什么？
（2）该实验说明了什么道理？
（3）若铜片上的白磷较多或红磷与白磷相隔距离小，燃烧一段时间后，红磷也会燃烧起来，为什么？
（4）用一根长玻管对着水中的白磷吹入氧气，你又能观察到什么现象，为什么？
四、计算题（共20分）
26．实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑）
27．将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）
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10达标测试（1~3章）
一、选择题（30分，每小题只有1个选项符合题意）
1．物质发生物理变化的本质特征是（ ）
A．颜色发生改变 B．有光和热产生
C．有气体或沉淀产生 D．没有新物质生成
2．我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺发明较早，并闻名于世的是（ ）
A．造纸、指南针、制火药 B．造纸、制火药、烧瓷器
C．烧瓷器、制火药、指南针 D．造纸、制火药、烧青铜器
3．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向世界大力推广。其主要原因是（ ）
A．价格便宜
B．生铁中含其他物质
C．升热慢，退热也慢，保温性能好
D．烹饪的食物中留有人体血红蛋白所需要的铁元素
4．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。结合生活知识，下列各项中你认为属于伪科学的是（ ）
A．干冰可用来人工降雨
B．人发功可将银变成金
C．用石油为原料制得汽油
D．基因工程的发展，羊等一些动物可以被克隆
5．有关空气的说法，错误的是（ ）
A．能调节气温 B．能合成氮肥
C．是地球的保护伞 D．是制氢气的原料
6．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．相对原子质量不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．电子数不同
7．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ）
A．氧元素 B．氧分子
C．氢原子 D．氧原子
8“3H2SO4”中，有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义中，下列不正确的是（ ）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
9．下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的一组是（ ）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4 B．Fe3O4、FeO、Fe2O3
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
10．下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（ ）
A．冰雪融化
B．走进茶叶店，可闻到茶叶的清香
C．碳酸受热分解变成二氧化碳和水
D．物体有热胀冷缩现象
11．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）
A．+3，+5 B．+3，+6 C．+5，+3 D．+6，+3
12．下列各组药品中可用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．大理石和稀硫酸
C．大理石和浓硫酸 D．大理石和浓盐酸
13．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
A．CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
B．2HgO加热2Hg＋O2↑
C．3Fe＋2O2点燃Fe3O4
D．H2＋CuO加热Cu＋H2O
14．下列说法不正确的是（ ）
A．水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面的2/3
B．人体含的水约占人体质量的3/4
C．虽然地球上的总水量很大，但地球淡水量不到总水量的1%
D．凡是无色透明的是水都能饮用
15．金秋十月，人们站在桂花树旁常能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了（ ）
A．微粒的体积很大 B．微粒发生了变化
C．微粒在不断运动 D．微粒之间有间隔
二、填空题（共33分）
16．（11分）写出下列反应的文字表达式
（1）、电解水_____________________________________ 。
（2）、铁丝在氧气中燃烧 _____________________________________。
（3）、加热高锰酸钾制氧气____________________________________。
（4）二氧化碳通人滴有紫色石蕊试液的水中____________________ __________ 。
以上反应中属于分解反应的是 __________________, 属于化合反应的是 __________, 属于氧化反应的是 _________________。
17．（6分）将下列物质①氢气；②硫磺；③二氧化碳；④液氧；⑤氧化镁；⑥矿泉水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨石灰水；⑩铜丝分类（以下空格填序号）。
（1）混合物 （2）纯净物
（3）化合物 （4）氧化物
（5）金属单质 （6）非金属单质
18．（4分）在氧气、二氧化碳、氮气、氖气等四种气体中，选择适当物质填写在下面的空格中：
（1）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的是 ；
（2）可用于制硝酸和化肥的是 ；
（3）充入电光源中可产生红光的是 ；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ；
19．（4分）用化学符号表示：
（1）2个氧原子 （2）2个二氧化碳分子
（3）2个五氧化二磷分子 （4）2个钠离子
20．（4分）有装满氧气的集气瓶甲和装满空气的集气瓶乙。用带火星的木条插入，观察到木条在甲中复燃。上述实验说明了氧气具有的性质是：
（1） ；
（2）________________________________________。
21．（4分）2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空
O
气弹的主装药之一是环氧乙烷（CH2 CH2 ），它的化学式可写作 。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中 ，然后爆炸，反应的生成物为 、 、 。
三、简答题（共27分）
22．解释下列现象。（共9分）
（1）炸脆的食物露置在空气中，一段时间后就不脆了。
（2）把点燃的蜡烛放入空瓶中，拧紧瓶盖，待蜡烛燃烧停止后，将一只活的小虫放进瓶中，不久小虫便死了。
（3）在充满空气的集气瓶中（瓶底铺一层沙），放一小块白磷，用灼热的铁丝把白磷点燃，并立即把瓶口塞紧。当白磷燃烧停止，瓶温恢复到室温时，打开瓶塞会感到比平时费力。
23．（6分）潜水艇里要配备氧气的再生装置,以保证长时间潜航.有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生产碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③的文字表达式。
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是哪种？与其他两种方法相比较，这种方法的优点是什么？
24．运用微粒的观点解释下列现象。（6分）
（1）冬天，铁路工人在铺铁轨时，经常在各段铁轨之间留一小段空隙，这是为什么？
（2）酒精灯长期忘盖灯帽，很难被点燃。这是为什么？
25．（6分）实验桌上有两瓶无色无味的气体：氧气和二氧化碳，你能用哪些方法区别它们？（至少三种）
四、计算题（共10分）
26．（4分）如果一个水龙头每秒滴水四滴，平均20滴为1mL，试计算一昼夜漏水多少？
27．（6分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，化学式为NH4HCO3，求：
（1）碳酸氢铵中各元素的质量比。
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数。
（3）多少克碳酸氢铵中含有28g碳元素。第3章 物质构成的奥秘
第10课时 用微粒的观点看物质
【课前预习】
1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的 构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地 。微粒之间存在一定的 ，在固体、液体中微粒间的距离 ，在气体物质中，微粒间的距离 ，所以 物质比较容易被压缩， 物质不易被压缩。
【课堂练习】
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
4.物质在不同条件下的 “三态”变化，主要是由于（ ）
A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化
C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态
5．纯净物是由 （相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是 。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了 变化和 变化。水受热蒸发时，构成水的微粒 （发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒 （发生、没有发生）变化。
7．填写“探究微粒运动”的实验报告
实验步骤 现象 结论
在盛有少量水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液 无色酚酞 （变色、不变色） 水 使无色酚酞变色
在试管里盛少量的浓氨水，小心闻氨水的气味再在盛有氨水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液 浓氨水 气味无色酚酞 浓氨水易 浓氨水 使无色酚酞变色
在小烧杯A中加入20mL的蒸馏水，并滴入2-3滴酚酞。在小烧杯B中加入3mL—5mL的浓氨水。再用一只大烧杯将A、B两烧杯罩在一起。 A烧杯中的溶液 （变色、不变色）B烧杯中的溶液 （变色、不变色）
【课后测试】
1、 填空题
8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为 ，这是因为 。
9．应用微粒的观点解释下列事实：
⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积 （大于、等于、小于）100mL，
由此可说明 ；
⑵医院里充满了酒精味，这是因为 ；
⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液 ，
这是由于 ；
⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为
。
10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。
三、简答题
11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条
放在试管里。
（1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的
现象是 。
（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 .
（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生
该现象的可能原因是 。
12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL酒精，乙同学量取100mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此，你的评价是：
。
四、探究题
13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等
体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。
11课时 构成物质的基本微粒（1）
【课前预习】
1．构成物质的微粒有 、 和 。如金刚石由 （填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由 构成的，水是由 构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质
A．①③ B．②④ C． ①④ D． ①②④
3．下列有关分子的叙述不正确的是（ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．不同种分子的化学性质不相同
C．分子是由原子结合而成的
D．在化学变化中，分子本身发生改变
【课堂练习】
4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：
（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了 （ ）
（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的 （ ）
（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质 （ ）
（4）原子是不能再分的最小微粒 （ ）
5．分子与原子的主要区别是（ ）
A．分子大，原子小
B．分子能直接构成物质，原子不能
C．分子之间有空隙，原子没有
D．在化学变化中，分子能分，原子不能分
6．若用“ ”表示氢原子, 用 “ ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为 ( )
7．下列叙述不符合化学史实的是（ ）
A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素
B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子
C．英国科学家道尔顿提出了分子学说
D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的
8．原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。由于原子核和核外电子所带的电量 电性 ，因此整个原子不显电性。
9．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
10．画出你想象中的原子结构图。
【课后测试】
一、配伍题
11．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来
A组 B组
（1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小
（2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙
（3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化
（4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质
二、选择题
12．下列物质是由原子直接构成的是（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞
13．在化学反应前后肯定不变的是（ ）
A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类
14．下列关于原子的说法中不正确的是（ ）
A．原子是构成物质的一种微粒
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子核都是由质子和中子构成的
15．在同一原子中一定相同的是（ ）
A．中子数和电子数 B．中子数和质子数
C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数
16．下列微粒中带电的是（ ）
A．原子 B．分子 C．质子 D．中子
三、填空题
17．分子总是在不断 ，且随着温度的升高，分子的运动速度 。分子间有
空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙 ，随着压强的增大，分子间的空隙
。
18．一个密闭的透明容器的一端有一个活塞，容器里盛有一定量的黄绿色气体氯气。将活塞往里推，可以看到的现象是 ，活塞在外力的作用下能往里推一段距离说明了氯气分子间 。
四、简答题
19．用分子、原子的观点解释下列事实
⑴湿衣服在太阳底下容易晒干
⑵水通电分解生成氢气和氧气
⑶酒精灯不用时一定要盖上灯帽
⑷盛有一部分热水的暖水瓶时间久了打开瓶盖很费力
第12课时 构成物质的基本微粒（2）
【课前预习】
1．原子有一定的质量。国际上规定采用 来表示原子的质量。
2．相对原子质量是以一种碳原子质量的 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3．分子是由 结合而成的。可以用 表示分子质量的大小。构成分子的各原子的 等于相对分子质量。
4．在化学反应中，原子得到电子形成 离子，原子失去电子形成 离子，离子是原子 或 的产物。
【课堂练习】
5．下列说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量的单位是千克
C. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和
D. 原子得失电子后质量会有较大改变
6．铁的相对原子质量是（ ）
A.9.288╳ 10-26 kg B. 9.288╳ 10-26 C.56kg D.56
7．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对
原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质
子数之差值为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．17
8．下列物质中由原子直接构成的是（ ）
A.水 B.氧气 C.铜 D.氧化镁
9．某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A.18 B.40 C.58 D.62
10．在 ①原子 ②分子 ③离子 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 这些微粒中，肯定不带电的是（ ）
A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥
11．填表：
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 0
碳 6 12
氧 8 8
钠 11 23
铁 26 30
【课后测试】
一、选择题
12．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ）
A.92 B.238 C.136 D.146
13．某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（ ）
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
14．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（ ）
A.（40+16+1）╳ 2 B.40+(16+1) ╳ 2
C.40+16+1 ╳ 2 D.40╳ (16+1)╳2
二、填空题
15.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳ 10-26kg
⑴若一个铝原子的质量为4.482╳ 10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为 。
⑵若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为 。
16．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
⑴构成物质的微粒有 、 、 。有的物质是由 构成的，如硅、铁等；有的物质是由 构成的，如水、氧气等；有的物质是由 构成的，如食盐、氧化镁等。
⑵金属钠在氯气中燃烧时，每个钠 失去一个 形成带正电荷的钠 ，每个氯 得到一个 形成带负电荷的氯 ，带有相反电荷的两种 相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明，一种氢原子的 内只有一个质子，没有 ，其相对 质量为1。
17.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：
⑴氯气(Cl2)
⑵氯酸钾(KClO3)
⑶二氧化锰(MnO2)
⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕
⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕
⑹蔗糖(C6H12O6)
⑺2CO2的相对分子质量之和
三、探究题
18．设计一个实验证明氯化钠是由带电的离子构成的。
第13课时 组成物质的化学元素
【课前预习】
1．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A.氢、氧、汞 B. 铜、氯、碳 C.镁、银、汞 D.镁、锰、钠
2．为防止甲状腺疾病，人们需食用加碘盐，这里的“碘”指（ ）
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
3．下列物质中属于单质的是（ ）
A.氧化镁 B.水 C.高锰酸钾 D.氧气
4．下列说法中正确的是（ ）
A．海水中含量最多的元素是钠元素
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．对绿色植物而言，镁元素是必不可少的
D．吃的蔬菜中不可能含有铁元素
5．水占人体体重的 左右，人体必需的元素有 多种，人体中缺少某些元素会影响健康，引起疾病，如缺 、 会得贫血症。
【课堂练习】
6．填写下列空白
（1）二氧化碳是由碳 和氧 组成的
（2）二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的
（3）氧化镁、二氧化碳、氧化汞都含有 元素，它们都属于 。
7．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C. 中子数不同 D. 电子数不同
8．市场上销售的奶粉种类很多，其中“AD钙奶”中的“钙”指的是 （ ）
A．分子 B.原子 C.单质 D.元素
9．下图是表示气体微粒的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）
A B C D
10．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是 （ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
11．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.铁 B.氧 C. 钙 D.铝
12．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大都能在人体中找到，其中人体内含量最高的元素是（ ）
A．H B．C C．O D．Al
13．判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）
⑴人体中微量元素含量的多少不会影响人的健康（ ）
⑵人体中硒元素含量过高会致癌 （ ）
⑶正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入 （ ）
⑷人体缺钙元素能导致智力低下 （ ）
【课后测试】
一、选择题
14．一定由两种元素组成的物质是（ ）
A.单质 B.化合物 C. 氧化物 D.混合物
15．人们往往有意识地补充一些生命必需元素，下列说法不正确的是（ ）
A.吃加碘盐补充碘元素 B.吃富硒康补充硒元素
C.吃红桃K补充钾元素 D. 吃牛奶补充钙元素
16．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼睛洗液的成分，下列有关说法中正确
的（ ）
A. 它是由氢气和氧气组成
B. 它是由氢元素和氧元素组成
C. 它是由一个氢分子和一个氧分子构成
D. 它是由两个氢元素和二个氧元素构成
17．农作物的生长需要较多的碳、氢、氧、氮、磷、钾等元素，而土壤里常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因此农业上主要施用含氮、磷、钾三种元素的肥料。下列物质属于氮肥的是（ ）
A . K2CO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
18．下列各组中前者属于后者的是（ ）
A.化合物 单质 B.元素 原子 C. 氧化物 化合物 D. 纯净物 化合物
二、填空题
19．符号Ca2+ 中2代表的意义为
20．元素符号H可表示的意义为：① ②
21．植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有
元素，可能含有 元素。
22．市售的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C25H50COOH，它是由 种元素组成，每个分子中有 个原子。
23．保持人体的健康，需要不断补充生命必需元素，请写出下表中元素在人体新陈代谢中的作用及含该元素的物质名称：
元素名称 含该元素的物质 该元素的作用
钙
铁
碘
氟
三、简答题
24．海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如下表：
元素 氯 钠 钾 钙 氧 其它
海水 55．0 30．1 1．1 1．2 5．6 6．5
血液 49．3 30．0 1．8 0．8 9．9 8．2
上述图表说明了什么？
第14课时 物质组成的表示方法（1）
【课前预习】
1．用 和 的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。化学式是
对 的真实反映。
2．下列符号中既表示某种元素，又表示某种元素的一个原子，还可以表示某种单质的是（ ）
A.H B.O2 C.Cu D.NaCl
3．填表
物质的组成与化学式
物质名称 所含原子或离子的个数比 化学式
水 H:O=2:1 H2O
二氧化碳
氯化钠
碳酸钙
【课堂练习】
4．水的化学式H2O中2代表的意义是（ ）
A.2个氢原子构成1个氢分子 B.2个氢原子
C.2个氢元素 D. 每个水分子中含有2个氢原子
5．下列符号中，能代表某物质的化学式的是（ ）
A.2O B.O2- C.O D.O2
6．在水（H2O）和硫酸（H2SO4）中，含有相同的（ ）
A.氢分子数 B. 氢元素数 C.氢原子数 D.氢元素
7．下列说法中正确的是（ ）
A．任何纯净物都有固定的组成
B．化学式只能代表宏观物质的组成
C．一种元素只能有一种化合价
D．单质的化学式都可以用元素符号直接表示
8．阅读课本P77“联想与启示”后填表
单质类别 物质名称 化学式
金属单质 铝、铜、汞
非金属单质 碳、硫、磷
氢气、氧气、氮气
稀有气体单质 氦气、氖气、氩气
9．指出水的化学式H2O代表的意义：
（1）
（2）
（3）
（4）
【课后测试】
一、选择题
10．相同数目的磷酸（H3PO4）分子和硫酸（H2SO4）分子中，具有相同的（ ）
A.氢原子数 B.原子种类 C.原子总数 D.氧原子个数
11．下列元素的化合价常有可变正价的是 （ ）
A.H B. O C. Zn D. C
12．维生素C（又名抗坏血酸）的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述中，错误的是（ ）
A.维生素C是一种单质
B.维生素C存在于新鲜水果等物质里
C.维生素C是人体必需的营养物质
D.维生素C分子中，原子总数为20
13．下列化学符号中能表示宏观物质的是（ ）
A.2CO2 B.2H C.3Na+ D.O2
14．关于2H3PO4的说法中正确的是（ ）
A．2代表有2个氢原子
B．3代表H3PO4分子中有3个氢元素
C．4代表H3PO4分子中有4个氢原子
D．H3PO4的相对分子质量为48
15．下列说法中错误的是（ ）
A．原子团的化合价一定不为零
B．一些元素有可变价
C．单质中元素的化合价为零
D．非金属元素总是显负价
16．用元素符号或化学式表示：
（1）氢分子 （2）镁离子 （3）碘原子
（4）氢氧根离子 （5）二价的硫 （6）2个水分子
17．指出下列式子中数值“2”表示的意义：
⑴2O ⑵O2
⑶O2- ⑷
⑸2N2 、 。
18．将下列物质与对应的化学式之间用线段连起来
氯化镁 Na2SO4
二氧化硫 H2CO3
氢氧化钙 CuS
硫酸钠 Ca(OH)2
碳酸 SO2
硫化铜 MgCl2
第15课时 物质组成的表示方法（2）
【课前预习】
1．在单质中，元素的化合价为 。在化合物中，各种元素化合价的代数和等于 。
2．书写化学式时，正价元素通常写在 边，负价元素通常写在 边。分子中各原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的 。
3．下列有关物质的化学式一定错误的是（ ）
A.CO B.FeO C.SO3 D. AlO
4．加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素的化合价是（ ）
A.-1 B.+1 C. +3 D. +5
5．写出下列氧化物的化学式：
⑴二氧化碳 、⑵氧化镁 、⑶四氧化三铁 、⑷双氧水 、
⑸五氧化二磷 、⑹氧化铜 、⑺一氧化碳 、⑻水 。
【课堂练习】
6．下列说法正确的是（ ）
A．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B．一种元素只能表现一种化合价
C．在NH3和CH4中H的化合价为+1价
D．O2中O的化合价为-2价
7．在酸根离子SO42-中S的化合价是（ ）
A.+4 B.+6 C.+2 D. -2
8．下列物质的化学式和名称相符合的是（ ）
A.氧化镁（OMg） B.氧气（O）
C.氯化钙（CaCl） D.硝酸银（AgNO3）
9．高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）的组成中相同的是（ ）
A.原子的总数 B.元素的种类 C. 锰元素的化合价 D. 氧原子的数目
10．NO2读法是（ ）
A.一氧化氮 B.二氧化一氮 C.二氧化氮 D. 氮氧二
11．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A.XYZ4 B.X4YZ3 C.X2 YZ3 D.X3YZ2
12．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）
A．NH3 KNO3 B．CO2 Na2CO3 C．H2SO4 SO3 D． H2SO3 Na2SO3
13．非金属元素A与钾元素形成的化合物的化学式为K2A，金属元素B与硝酸根离子形成的化合物的化学式为B(NO3)3, 则由A、B两元素形成的化合物的化学式为（ ）
A．A2B3 B．B2A3 C．A3B2 D．B3A2
14．地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为 ，其名称为 ，相对分子质量为 。
15．将下列物质按氯元素的化合价由高到低排列的顺序是 （填序号）
⑴Cl2 ⑵KClO3 （3）NaClO （4）MgCl2
【课后测试】
16．含磷洗涤剂因含Na5P3OX，大量使用会造成水的污染。已知该化合物中磷元素为+5价，则X的
值为（ ）
A.+10 B.+9 C.+7 D.+5
17．下列化合物中，锰元素化合价最高的是（ ）
A.MnO2 B.MnCl2 C.KMnO4 D.K2 MnO4
18．下列说法正确的是（ ）
A.在化合物里，正负化合价的代数和为零
B.一种元素只有一种化合价
C.在化合物里，非金属元素总是显负价
D.在H2中，H的化合价为+1价
19．下列几种物质按一定的规律排列，则空格内的物质应是（ ）
KClO4 KClO3 HClO （ ） HCl
A．NaCl B．Cl2 C．Cl2O3 D．NaClO
二、填空题
20．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
a. Mg2+ b. H2O c .2CO d . e .2H+
（1）表示分子个数的是
（2）表示离子的个数的是
（3）表示离子所带电荷数的是
（4）表示元素化合价的是
（5）表示一个分子中某原子个数的是
21．铜元素的硫化物的化学式为CuS，则铜离子的符号可表示为 ，它与氯离子形成的化合物的化学式为 ，与硫酸根离子形成的化合物的化学式为 。
22．在空白处填写相应的化学式
H+ NH4+ Na+ Ca2+ Cu2+ Fe3+
OH- NH3·H2O
Cl-
NO3-
SO42-
CO32-
23．判断下列化学式是否正确，不正确的加以改正
⑴氧化镁MgO2 ⑵ 氧化铝AlO
⑶氢氧化钠Na(OH) ⑷硫酸HSO4
⑸硫化钠NaS2 ⑹ 四氧化三铁O4Fe3
三、简答题
24．举例说明，同种元素不仅在不同的化合物中可以表现出不同的化合价，还可以在同一种化合物中表现出不同的化合价。
第16课时 物质组成的表示方法(3)
【课前预习】
1.二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( )
A.2∶1 B.1∶ 2 C.63∶4 D.3∶ 8
2.下列含铁化合物中,铁元素的质量分数最高的是( )
A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.FeO D.Fe3O4
3.18g水通电完全分解,能产生氧气 g.
【课堂练习】
4.某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮元素的化合价为( )
A.+2 B.+4 C.+5 D.+6
5.燃放烟花爆竹会产生一种有害气体污染空气,该气体由两种元素组成,且氧元素的质量分数为50%,,它是下列气体中的( )
A.CO2 B.NO2 C.CO D.SO2
6.阿司匹林是一种解热镇痛药,其分子的化学式为C7H6O3,下列说法不正确的是( )
A.它每个分子中含有16个原子 C.它由三种元素组成
C.C、H、O的质量比为7:6:3 D.它的相对分子质量为138
7.分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素的质量比是( )
A.1:1 B.2:1 C.1:4 D.1:2
8.二氧化碳里碳元素的质量分数为 ，11g二氧化碳中含有 g碳元素, g二氧化碳里含有6g碳元素.
9.某元素的氧化物的化学式为R2O5,若R与O元素的质量比为7：20，则R元素的相对原子质量为 。
10.硝酸铵(NH4NO3) 和碳酸氢铵(NH4HCO3)这两种化肥中哪一种化肥中氮的质量分数大
【课后测试】
1、 选择题
11．质量质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为（ ）
A．1：1 B.1：2 C.11：7 D.11：14
12． 2002年12月30日凌晨10分，我国成功发射了“神州四号”航天飞船，表明我国载人航天飞船技术有了更大突破。运送“神州四号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼
（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼是C、H、N三种元素组成的
B．偏二甲肼中含有氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量为27
D.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1:4:1
13． 某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的
A、NH4HCO3 B、（NH4）2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2
14．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O3
15．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO(NH2)2]形式存在，则人
尿中尿素的质量分数为（ ）
A、0.2% B、1% C、2% D、3%
16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。则R的化学式
为（ ）
A、C5H10O2 B、C5H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6
2、 计算题
17．某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料 尿素 硝酸铵 碳酸氢铵 氯化铵
化学式 CO(NH2)2 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl
价格（元/吨） 1200 900 350 450
小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料。你认为他买了哪种肥料？
18．（1）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12.求该物质126g中含碳元素多少克？
（2）其化肥厂生产一批尿素，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2] 的质量分数在95%以上为一等品，试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？
第三章 达标测试
一、判断下列说法是否正确（在括号中打√或╳）
1．具有相同质子数的微粒一定是同种元素的原子 （ ）
2．阴离子失去电子后可转化为原子 （ ）
3．分子是保持物质化学性质的一种微粒 （ ）
4．在任何微粒中，元素正、负化合价的代数和为零 （ ）
5．含氧化合物不一定是氧化物 （ ）
二、选择题
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．在化学变化中分子和原子都发生了变化
B．任何一种原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子质量一定小于分子质量
D．相对原子质量约为该原子核内质子数和中子数之和
7．在日常生活中,如果将深颜色的衣服与浅颜色的衣服泡在一块洗,可能会使浅色衣服染上深
颜色,其主要原因是由于深色染料中的 （ ）
A．分子本身发生了改变 B．分子不断运动
C．分子间有一定空隙 D．染料发生了化学变化
8．下列现象中，不能用微粒运动理论解释的是（ ）
A．室内扫地时，在阳光的照射下看到灰尘在空气中飞舞
B．晒衣服时，水分蒸发，衣服变干
C．把一块冰放在温暖的室内，冰很快就熔化成水
D．用盐水腌鸭蛋，蛋变咸
9. 下列说法中正确的是（ ）
A．纯净物一定是由分子构成的
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．二氧化碳是由一个碳原子和2个氧原子构成的
D．冰水是由同种分子构成的纯净物
10. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）。据图得出的下列结论不
正确的是（ ）
A． 氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
11. 化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（ ）
A．原子质量的大小 B．核外电子数 C．核内中子数 D．核内质子数
12. 在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有 （ ）
A．2个氢原子 B．一个氢分子 C．二个氢元素 D．氢元素
13．由同一种分子构成的物质一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
14. 为查处司机酒后驾车的行为，从2002年10月起，江苏省常州市的交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（ ）
A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3
15. 有些人睡觉常常磨牙，是因为人体却锌，这里的“锌”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
16．不同种元素组成的分子一定不是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
17. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3）。它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中正确的是（ ）
A．它由碳、氢、氧三种元素组成
B．它属于氧化物
C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14:12:3
D．它完全燃烧时的产物有三种
18. 在下列符号中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义是用来表示分子个数的符号为 （ ）
A．2H B．2SO3 C．H2 D．Fe
19.血红蛋白是个大分子 ，它的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素的质量分数为
0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数约为（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
20.三种化肥①硝酸铵NH4NO3②氯化铵NH4Cl③硫酸铵(NH4)2SO4中,按含氮的质量分数从大到小顺序排列正确的是( )
A.①＞②＞③ B.②＞③＞① C.③＞①＞② D.②＞①＞③
三、填空题
21．分子很小，一滴水（按20滴水的体积为1ml计算）里大约有 1.67×1021个水分子，则5g水里大约有 个水分子。
22．水中某些营养元素含量过高，会导致水面藻类疯狂繁殖，引起“水华”现象。某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，其分子中C、N原子的个数比为 ，相对分子质量为 。
23．现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于金属单质的是 ，含有氧分子的是 ，是含氧化合物但不是氧化物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 ，含有物质种类最多的是 。
24．有以下五种微粒结构示意图：
A. B. C. D.
其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，
属于同一种元素的是 （用序号表示）。
25．写出下列符号中数值“2”的含义：
⑴2O ，2NH3 ，
⑶CO2 ， ⑷Fe2+ 。
四、简答题
26．将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶内，如图塞紧瓶塞，
接上抽气机抽气。问其中的气球将发生什么变化，为什么？
27．在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明 分子的运动速度比 分子运动速度快。已知酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就 。
如右图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟，则白烟较多之处应是 处（填A、B、C）。
五、实验探究题
28．为了让学生完成“证明分子间有空隙”的家庭实验，老师已给每位同学准备了一只有刻度的小烧杯，则同学们回家后，还需准备 、 、 。
实验步骤是：
（1）
（2）
实验现象是 。
得出的结论是 。
29．现有火柴，一根蜡烛，一个光洁干燥的小烧杯，澄清石灰水。试设计一个小实验证明蜡烛的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报告。
操作步骤 现象 结论
6、 计算题
30．（1）电解27g水理论上能得到多少克氢气？
（2）要生产1000t含杂质4%的生铁，需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
（3）1kgNH4Cl的含氮量和多少千克CO(NH2)2的含氮量相当
31．某镇生产资料部供应的硫酸铵化肥肥效不高，测得每10g化肥中只含0.8g氮元素，你能计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？
32．市售的一种每支质量为105g的“高露洁”牙膏盒上说明：“活性成分 单氟磷酸钠”。已知单氟磷酸钠（Na2FPO3）易溶于水，防龋齿效果好，有杀菌作用，牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。
⑴高露洁牙膏能有效防止蛀牙，令牙齿更坚固，是因为牙膏中含有的 元素具有防龋固齿作用。
⑵单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为 。
⑶若要使这种牙膏也达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支高露洁牙膏中应加多少克单氟磷酸钠？其中含防龋齿的元素多少克？
33．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素量应控制在0.004g以下,油条是中国人常用的食品之一,每270g油条中约含0.9g明矾[KAl(SO4)2 12H2O]试通过计算说明,若成人每日食用142.2g油条,铝元素的摄入量是否超过安全摄入量
第三章 物质构成的奥秘（答案）
第10课时 用微粒的观点看物质
1、 微粒； 2、运动着，空隙，比较小，比较大，气体，固体和液体；３、Ｄ；４、Ｃ；
５、相同的，混合物；６、物理，化学，没有发生，发生；７、不变色，不能；有刺激性，挥发，变红色，能；变色，不变色；浓氨水中的微粒运动到了Ａ烧杯的水中，使无色酚酞变红色；８、固体碘转化为碘蒸气，到玻璃管的另一端又凝结成固体碘；碘受热时，构成碘的微粒运动到玻璃管的另一端；９、（１）小于，构成水和酒精的微粒间有空隙；（２）酒精的微粒不断运动到了空气中；（３）逐渐变为紫红色，高锰酸钾的微粒不断运动到水中；（４）自行车胎内的空气受热，使空气中各种微粒间的空隙变大，体积膨胀，发生爆裂；10、由于在一定条件下，同一物质在固态、液态、气态情况下微粒间的距离不同，所以等质量情况下同一物质在固态、液态、气态所占有的体积也不同，因此，物质固、液、气三态的密度不同；11、（1）胶头滴管，滤纸条上的酚酞试液由管口向管底逐渐变红；（2）便于观察实验；（3）把无色酚酞滴在棉花上，把氨水滴在滤纸条上；12、三位同学的分析都可能不正确。50ml酒精和100ml水混合后溶液总体积一定小于150ml，由于酒精分子间和水分子间都存在空隙，混合时两物质的分子相互作用和填充引起总体积改变；13、吸入空气的一支针筒内的物质易被压缩。因为分子之间有空隙，气体物质分子间的空隙比固体物质分子间的空隙大得多，因此气体物质容易被压缩。例如把丁烷气体压缩成液体放在打火机中。
第11课时 构成物质的基本微粒（1）
1、 分子、原子、离子；原子、离子、分子； 2、A ； 3、A ；4、⑴×，⑵×，⑶√，⑷×；5、D ；6、D ；7、C； 8、正，原子核，负，电子；相等，相反；9、当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子；10、（只要画得合理都正确）；11、（1）—b， （2）—c， （3）—d， （4）—a ；12、D ；13、D； 14、D； 15、C ；16、C ；17、运动着，加快，增大，缩小；18、活塞往里推进一段距离，容器里气体颜色加深；有空隙；19、（1）太阳底下温度较高，湿衣服上的水分子运动到空气中的速度加快，所以容易晒干；（2）水通电时，水分子分解成为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成为氢分子，每两个氧原子结合成为氧分子；（3）防止酒精灯内的酒精分子运动到空气中；（4）暖水瓶内温度逐渐降低，分子间的空隙逐渐变小，体积缩小，压强变小，与大气压形成压强差，所以打开瓶塞很费力。
第12课时 构成物质的基本微粒（2）
1、相对原子质量；2、1/12；3、原子，相对分子质量，相对原子质量总和；4、阴，阳，得到电子，失去电子；5、C； 6、D； 7、D；8、C； 9、C ；10、C； 11、1，1；6，6；8，16；11，12；26，56；12、D；13、D ；14、B ；15、27，2.657×10-26kg；16、（1）分子、原子，离子；原子，分子，离子；（2）原子，电子，离子；原子，电子，离子；离子；（3）原子核，中子，原子；17、（1）71；（2）122. 5 ；(3)87 ；(4)132 ；(5)222 ；(6)180 ；(7)88 ；18、取氯化钠晶体溶于水中，将两根石墨电极插入溶液中，每一根电极的另一端分别与电源和灯泡相连，如果灯泡发亮，说明氯化钠是由带电的离子构成的
第13课时 组成物质的化学元素
1、 B；2、D；3、D；4、C；5、70%，20，钴、铁； 6、元素，元素；原子，原子，氧，氧化物； 7、B ；8、D； 9、C； 10、A； 11、D；12、C；13、⑴×，⑵√，⑶√，⑷×；14、C ；15、C；16、B；17、B； 18、C ；19、钙离子带2个单位正电荷；20、①氢元素②一个氢原子；21、碳、氢，氧；22、3，79；23、钙片等，强骨固齿作用；菠菜等，加强血液的输氧和二氧化碳排泄的作用；加碘盐等，预防甲状腺疾病；含氟牙膏等，防龋固齿作用；24、人体来自大自然，生命诞生于原始海洋之中，人体不但不存在大自然所没有的元素，而且与其诞生的环境元素成分很接近。
第14课时 物质组成的表示方法（1）
1、 元素符号，数字，物质组成情况；2、C； 3、C∶0=1∶2，CO2； Na+∶Cl-=1∶1，NaCl；
Ca2+∶CO32-=1∶1，CaCO3； 4、D；5、D；6、D；7、A；8、Al、Cu、Hg；C、S、P；H2、O2、N2；He、Ne、Ar；9、⑴表示水这种物质；⑵表示一个水分子；⑶水是由氢元素和氧元素组成的⑷每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；10、D；11、D；12、A；13、D；14、C；15、D；16、⑴H2 ；⑵Mg2+；⑶I；⑷OH-；⑸ ⑹2H20；17、⑴2个氧原子；⑵每个氧分子中有2个氧原子；⑶氧离子带2个单位负电荷；⑷-2价的氧；⑸2个氮分子，每个氮分子中有2个氮原子；18、氯化镁——MgCl2；二氧化硫——SO2；氢氧化钙——Ca(OH)2；硫酸钠——Na2SO4；碳酸——H2CO3；硫化铜——CuS；
第15课时物质组成的表示方法（2）
1、零、零；2、左、右、右下方；3、D；4、D；5、⑴CO2 ，⑵MgO，⑶Fe3O4，⑷H2O2，⑸P2O5，⑹CuO，⑺CO，⑻H2O；6、C；7、B；8、D；9、B；10、C；11、C；12、A；13、B；14、Al2O3，氧化铝，102；15、⑵⑶⑴⑷；16、A；17、C；18、A；19、B；20、⑴c，⑵e，⑶a，⑷d，⑸b；21、Cu2+，CuCl2，CuSO4；22、（略）；23、⑴MgO，⑵Al2O3，⑶NaOH，⑷H2SO4，⑸Na2S，⑹Fe3O4；24、元素在不同的化合物里可以表现出不同的化合价，例如在NH4Cl中N显-3价，在KNO3中N显+5价；元素在同一种化合物里也可以表现出不同的化合价，例如在NH4NO3中，铵根中的N显-3价，硝酸根中的N显+5价。
第16课时物质组成的表示方法（3）
1、D；2、C；3、16；4、C；5、D；6、C；7、C；8、27.3%，3，22；9、14；10、硝酸铵中氮元素的质量分数大；11、D；12、A；13、D；14、B；15、C；16、B；17、小明帮助父亲选购的是氯化铵；18、⑴120g；⑵含尿素的质量分数为89.9%，不能按一等品出售。
达成测试1、×；2、√；3、√；4、×；5、√；6、D；7、B；8、A；9、D；10、D；11、D；12、D；13、C；14、D；15、C；16、B；17、A；18、B；19、B；20、A；21、1.67×1023；22、53∶8，3550；23、空气，二氧化碳、氧化镁、水，铁，氧气、空气，高锰酸钾、碳酸氢铵，碳酸氢铵，空气；24、A、D，B，C，B、D；25、⑴ 2个氧原子； ⑵2个氨分子 ； ⑶每个二氧化碳分子中有2个氧原子；⑷亚铁离子带2个单位正电荷；26、看到气球会爆裂。因为吸滤瓶内的空气体积减少，压强变小，球内的空气中分子间的空隙会变大，气体体积膨胀，气球会爆裂；27、白醋 、 蜂蜜 、 快 、 C ；28、⑴把冰糖块放在盛水的烧杯中，记下刻度数⑵用筷子不断搅拌，使冰糖块完全溶解，静止后，记下糖水的刻度数。现象：糖块溶解后，总体积减小。结论；水分子间有空隙；29、步骤1、点燃蜡烛，将干燥的小烧杯罩在火焰上方。现象；烧杯内壁有水雾。结论；蜡烛中含有氢元素。步骤2、过一会儿，迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入少量澄清石灰水，振荡。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛中含有碳元素。30、⑴3g；⑵1714.3t；⑶0.56kg；31、37.7%；32、⑴氟 ⑵+5 ⑶0.798g，0.105g；33、铝元素摄入量为0.027g，超过安全摄入量。
滤纸条
酚酞试剂
棉花
A
B
C
D
B
A
C
甲
乙

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