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《化学》二轮复习
第一部分 基本概念和基础理论
[教 材 分 析]
化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
第一部分 基本概念和基础理论
一、物质的组成和分类
1.理解原子、分子、离子、元素等概念的涵义。熟记常见的元素符号。
2.理解化合物的涵义，能根据化合价书写分子式，并能根据分子式判断元素的化合价。
3.理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。
4.理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。
二、化学中常用的量
1．理解原子量、分子量的涵义。
2．理解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
三、物质的性质和变化
1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。
2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。
3．能判断化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）。能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
4．理解离子方程式的涵义，掌握复分解反应的离子方程式的书写。
5．理解氧化——还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断并配平氧化——还原反应的化学方程式。
6．理解反应热的概念及热化学方程式的写法。
四、物质结构、元素周期律
1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义。并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。了解极性分子、非极性分子的涵义。
3．了解晶体的基本类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及典型的离子晶体、原子晶体、分子晶体在熔点、沸点方面的差异，学会根据熔点、沸点高低判断晶体类型。
4．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。
5．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1—18号元素的原子核和核外电子排布。
五、化学反应速度 化学平衡
1．了解化学反应速度的概念。了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响。
2．了解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。
六、溶液
1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。
2．理解溶解度的概念，温度、压强对物质溶解度的影响。
3．理解质量百分比浓度（溶质的质量分数）、物质的量浓度的概念。
4．了解胶体的概念及其应用，并能用实验方法区别悬（乳）浊液、溶液和胶体。
七、电解质溶液
1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。
2．了解电离平衡和电离度的概念。
3．掌握PH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液PH值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）在酸性、碱性溶液中的变色情况。了解酸碱滴定的概念。
4．理解并能应用盐类的水解原理，判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。
5．理解原电池和电解池的原理，并运用氧化——还原反应解释电极反应。了解立式隔膜电解槽示意图。掌握电解原理的应用。
[学 法 指 导]
一、化学基本概念的复习方法
1. 熟练掌握概念的涵义，力求准确、严密
化学概念是反映物质极其变化的本质特征的思维形式。化学基本概念是化学基础知识的基础，掌握了基本概念就可以从本质上掌握物质的性质、变化、内在联系及其规律。
掌握一个概念必须弄清它应用的对象、前提条件、表达方法和它与其他概念的关系。如气体摩尔体积，它应用的对象是气体，那么它对固体、液体就不适用。前提条件是标准状况。
2. 在分析、理解概念的内涵时，还必须注意：
(1) 要切实弄懂概念中的一些字和词的含义。
例如氧化反应的定义；物质跟氧发生的化学反应。这里所说的氧包括游离态的氧和化合态的氧，不要把氧误认为只是氧气。
(2) 要重视数量词在概念中的作用。
有些概念如果忽略了数量词，就会失去原来的含义，它的内涵就变了。如“一个”、“几个”、“一种”、“全部”、“任何”、“多种”、“一部分”、“少数”、“多数”等等。
(3) 不可忽视概念中的注释语。
化学概念中的注语的形式是加括号，如，具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素；两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）融合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。
(4) 不仅要搞清概念的内涵，还必须搞清概念的外延，即了解概念的引申、联系和发展
3. 要注意分析概念之间的联系和区别
例如质量百分比浓度（质量百分比浓度）、物质的量浓度都是表示溶液浓度的概念，这二种浓度中溶质、溶剂、溶液浓度三个之间的关系是相同的，这是二种浓度概念的共同点，但从二者具体表示方法来分析，他们又是不同的。
溶质的质量分数（质量百分比浓度）和物质的量浓度可以进行相互间换算，反映了概念之间的联系。通过这样的比较分析及适当的计算练习，对这一组概念就会有比较明确的了解和有可能达到灵活地运用。有些容易混淆的概念，也可以通过对比搞清他们的区别和联系，从而达到加深和巩固的目的。
二、化学基础理论的复习方法
突出重点，抓住关键在中学化学基础理论中，物质结构理论是重点。结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。
[典 型 例 题 分 析]
例1. 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
（A）不能由此确定该元素的原子量
（B）这种元素的原子量为m+n
（C）若碳原子质量为Wg，此原子的总质量为（m+n）Wg
（D）核内中子的总质量小于质子的总质量
[分析] 本题设置的意图在于考查考生对原子量的认识，原子量是化学科学中最基本的概念之一。本题最常见的错误是对原子量与质量数混淆不清。
原子量全称是元素的平均原子量，不是某一个原子的原子量，因此选项（B）看上去似乎是正确的，实际上是错误的。
任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有许多种同位素，选项（C）中的W是没有被指定的数值，选项（C）也不能成立。
题目没有指定是哪一种核，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项（D）也不对。
由于本题是单选题，如能一开始就判断出选项（A）是正确答案，其它选项都可以立即排除。 [答案] A
例2. 已知一种[]=1×10mol/l的酸和一种[]=1×10mol/l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是1×10 mol/l
（A）浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应 （B）浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
（C）等浓度的强酸和弱碱溶液反应 （D）生成了一种强酸弱减盐
[分析]酸和碱之间的反应是最常见的化学反应之一，本题意在于以这类最常见的反应为素材，多角度的考查与之相关的知识。
酸和碱溶液混合后所得溶液成酸性，其原因有下列两种可能：
其一，这两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。
其二，酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。
本题中的酸溶液离子浓度只有1×10 mol/l，如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。碱溶液的离子浓度也是1×10 mol/l，当然也适于上述分析，即或是强碱的稀溶液，或是弱碱的较浓溶液。
如上所述，可立即排除选项（A），并确定选项（B）是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。
由于题目处于第二大题，还有可能有正确的选项，需继续分析（C）、（D）两选项。
如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项（C）不对。也正是由于这种原因，混合溶液呈酸性肯定不是从生成的盐水解而来的，这样，选项（D）也不正确。[答案] B
例3．在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后冷却至25℃，容器内得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙和氟的原子个数比是
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:4 (D) 1:6
[分析]从题设条件可看出，1.5 mol Xe 气在此合成中完全进入了氟化氙晶体，进入此晶体中的物质的量为： 7.5－　4.5 ＝　3 mol
即在氟化氙晶体内氙的物质的量为 1.5 mol，氟的物质的量为 6 mol，由于元素的物质的量与它们的原子数成正比，可知氟化氙中氙、氟原子数为 1.5 ：6 ＝ 1 ：4
因此这样形成的氟化氙化学式应是 。 [答案] C
例4．在1L浓度为 c mol/L 的弱酸HA溶液中，HA、H和A的物质的量之和为 nc mol，则 HA 的电离度是
（A）n×100% （B）n/2×100% （C）（n-1）×100% （D）n%
[分析]电离度的定义可以用下式表示：
上式中分子和分母内都涉及到分子数，因为物质的量和分子数密切相关，可以立即完成这种从分子数向物质的量的转换。
因为溶液中原有电解质HA物质的量为 c mol，按题意，电离前后HA、H和A三种物质的物质的量关系，可以分别表示如下：
HA H ＋ A
电离前 c 0 0
平衡时 c（1-α） cα cα 式中α为HA的电离度。
由于平衡时HA、H和A的物质的量之和为nα，这样，可以写出下式：
c（1-α）+ cα+ cα= nc 即 1 + α = n
因此 α = n - 1 = （ n - 1 ）×100 % [答案] C
例5．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A + 3B 2C
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为V L，其中C气体得体积占10%，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2 L； ②原混合气体的体积为1.1 L；
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L； ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L。
（A）②③
（B）②④
（C）①③
（D）①④
[分析]
本题对化学平衡的知识是通过简单的定量关系进行考查的，属于理解层次的试题。它涉及到气体体积、物质的量、压强。
依反应，生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积；气体A所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的一半；气体B所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的1.5 倍。
由于平衡时总体积减少10% V L，则原混合气体的体积应为 1VL + 10%VL = 1.1VL
建立平衡时，气体A的消耗为： ×10%VL = 0.05VL
气体B的消耗为： 5×10%VL = 0.15VL [答案] A
例6．下列①~③小题中都隐含着2个数字。请比较这2个数字的大小，用A、B、C、D分别表示前者和后者的关系。A表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“不能肯定”。
①和原子的质量数
②在相同温度下，100g水中最多能够溶解的无水硫酸钠和芒硝的质量
③纯水在20℃和80℃时的pH值
[分析]本题所列出的三个事实都比较简单，但是它们也有一定的梯度。
（1）只要认识到质量数的含义及表示方法，对所给出的两种原子的质量数对比很容易解决。众所周知，在书写同位素时，是把原子的质量数写在元素符号的左上角。和当然属于质量数相等的两种不同原子，也有人称它们是“同质异位原子”或“同质异位素”。
（2）芒硝是十水硫酸钠，化学式为。无水硫酸钠和芒硝各在100g水中溶解，无水硫酸钠的质量明显地小于芒硝的质量。
（3）水是很弱的电解质，按下式电离：
众所周知，酸和碱的中和反应是一种放热反应。那么，作为中和反应的逆反应，水的电离当然是吸热反应。温度升高，有利于水的电离程度增大，离子浓度因而也增加，则水的pH值应减小。这样，水在20℃的pH值当然比80℃时大。
[答案] （1）C （2） B （3） A
例7．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为
（A）QGZYX （B）GYQZX （C）GYZQX （D）ZXGYQ
[分析]以有关氯的含氧化物之间转换关系，来考查学生对氧化-还原反应中元素变价的分析推理思维能力。
可以从反应（1）入手，分析题目所给出的5种氯的含氧化合物化合价的相对高低。
根据反应（1），由于G和Q都含有氯元素，可断定反应（1）必然是一个歧化反应。氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。据此分析，选项（A）可首先排除。
再根据反应（2），生成物中的H2是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中的氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是G、Q、X，因此，选项D也可以被排除。按照反应（4），Z中氯元素的化合价肯定Q、X中氯元素之间，则答案必为选项（B）。 [答案]B
例8．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
若a=0，b=0，则c=______。
若a=0.5，则b=______ 和c=______。
a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________________________________________________________________。
[分析]本题对化学平衡的考查由具体到抽象。这与中学现行通用教材介绍化学平衡的主导思想相一致。问题在于学生对化学平衡的理解程度。
本题设置了3个小问题，思维力度逐步提高，第（1）问最容易，它可作为解答全题的基础。对于一个建立了化学平衡的可逆反应来说，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，当反应进行到一定程度时，正反应速度将与逆反应速度相等，这样就建立了化学平衡。此时反应混合物中各成分的质量分数都保持不变。对于平衡体系 来说，无论是从2mol SO2和1mol O2的混合物开始反应，还是从2mol SO3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态。
按照上述分析，第（1）问的答案，显然是c=2。
第二问则有所不同，其反应的初始状态既不是2mol SO2和1mol O2，也不是2mo SO3l，而是包含了SO2、O2、SO3三种气体物质，且已指定SO2为0.5mol。解这个问题的基本思路是：如果能够把加入的各初始物质的物质的量转换为等价于a=2、b=1、c=0是，就一定会使反应达到与题设相同的化学平衡状态，这样就实现了题目所提出的要求。现在题目设定a=0.5，那么对于b，符合逻辑的推断当然b=0.5/2=0.25 接着，要判断c的值。与a=2、b=1、c=0的初始状态相比较，a、b的差值分别为1.5和0.75,由方程式的计量系数知c的差值应为1.5,由于题设的初始状态c=0,故（2）问中c=1.5.
为回答第(3)问,需将(1)、(2)两问中的具体解“升华”为一般解，即将具体问题抽象为一般规律。从a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5两组关系中，不难发现下列两式可以成立a+c=2 2b+c=2 这是一组具有普遍意义的关系式。它们相当于2mo SO2l和1mol O2反应建立起的化学平衡或由2mol SO3反应建立起的化学平衡时各组分的质量分数。当然，这两个式子也可以写成其他形式。
[答案]（1）c=2 （2）b=0.25和c=1.5 （3）a+c=2 2b+c=2
例9．在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是：
（A）V（A）：V（B）的值 （B）V（A）或V（B）的值
（C）A（或B）的物质的量 （D）盐酸或硫酸的物质的量浓度
[分析]题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为学生较熟悉的知识。在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应。由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D。从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同。这种判断是解决本题的重要关键。由上述判断可知，只要知道了V（A）与V（B）之比，就可以知道两种金属元素的化合价。这是因为，若m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n=V（A）/V（B） 由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了他们化合价之比，也就可确定出他们的化合价。 [答案]A
[综 合 检 测]
一、选择题
1. 金属钛（）常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、中， 中子数不可能为（ ）
A．30
B．28
C．26
D．24
2. 对于 0.1mol/l 溶液，采用何种措施能使的电离度减小而溶液的pH 值增大（ ）
A．加少量NaOH 固体 B．加少量NaAc 固体 C．加少量水 D．加热
3.NO2存在下列平衡：，在测定NO2的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是( )
A．温度130℃压强 B．温度25℃压强
C．温度130℃压强 D．温度0℃压强
4. 既有离子键又有配位键还含有共价键的化合物是（ ）
A．
B．
C． 　
D．
5. 设阿伏加德罗常数为，标准状况下某种的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）为（ ）
A．
B．
C．
D．
6. 在相同状况下两杯甲酸溶液，a杯甲酸溶液浓度为，其电离度为，b杯甲酸溶液浓度为，其电离度为，若b杯甲酸溶液中浓度恰为，则必然有（ ）
A．A杯溶液pH值大于b杯溶液pH值 B． C． D．
7. 已知，若反应速率分别用、、（mol/L·min）表示，则正确的关系是（ ）
A． B． C． D．
8. 某种一元酸（HA）溶液加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断正确的是（ ）
A．所用酸过量 B．生成的盐不水解
C．酸与碱等物质的量混合 D．反应后溶液中
9. 某金属元素最高价氟化物式量为，其最高价的硫酸盐式量为，若此元素最高正价为n，则n与、的关系可能是（ ）
A． B． C． D．
10. 某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b ，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积与碱溶液的体积的关系正确的是（ ）
A．=100 B．=100 C．=2 D．=2
11. 已知：，则系数c的值是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
12. 从下面变化过程，推断氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
①②
③ ④
⑤
A． B． C． D．
13. 以下微粒① ② ③ ④ ⑤ 中结构为正四面体且键角为109°28′的是（ ）
A．①②③
B．①②④
C．①②⑤
D．①④⑤
14. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．通入水中：
B．向溶液中通入过量：
C．加热浓盐酸和制：
,　　):
15. 下列叙述正确的是（ ）
A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高
B. 稀有气体原子序数越大沸点越高
C. 分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D. 同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
16. 将标准状况下的a L HCl气体溶于100g水中得到的盐酸密度为b ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
17. 一真空密闭容器中盛有1mol/l 加热到200 ℃时发生如下反应：
。反应达到平衡时 所占体积百分比为M%，
若在同一温度和同一容器中最初装入的是2mol,反应达平衡时所占的体积分数为N%，则M和N的正确关系是（ ）
A．M>N
B．N>M
C．M=N
D．无法确定
18. 用质量均为100g的Cu作电极电解溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100g，阴极128g C．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114g
19. 若室温时0.1mol/L的NaX溶液的pH=9，则该盐溶液中发生水解反应的离　　　　　　　　子占全部离子的（ ）
A．0.09％ B．0.01％ C．1.0％ D．无法确定
20. 某种氯化镁晶体由、和组成。在熔融条件下使1mol这种氯化镁完全电解，在阳极生成的气体是相同状况下质量的2.22倍，则这种氯化镁晶体中离子的量分数约为（ ）
A．25％ B．40％ C．75％ D．50％
21. 含n g 的稀溶液恰好使5.6g Fe粉溶解，若有被还原成NO（无其它还原产物）。则n值不可能是（ ）
A．12.6g B．16.8g C．18.9g D．25.2g
22. NaCl为正六面体型晶体，当使离子间距离扩大2倍时，晶体密度变为原来的多少倍( )
A． 　 B． C． D．
23. 下列微粒成键共用电子对数与孤对电子数之比为3：1的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
24. 室温下将32g和11g置于250ml锥形瓶中，设法将固体药品混合均匀，30秒后将装有气的无色密闭容器置于锥形瓶中，再在锥形瓶口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：
（1）湿润的红色石蕊试纸有何颜色变化__________________________________
（2）将装有气的无色密闭容器置于锥形瓶中，后观察到容器内气体颜色由红棕色迅速变浅（接近无色），发生颜色变化的原因是___________________ _______________________________________。
（3）如果是用20gNaOH和11g来进行上述实验，瓶内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化？__________主要理由是___________________________________________。
25. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：
（1）A、B元素形成的酸酐的化学式____；
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式___________；
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小____<____（化学式表示）
26. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来,对HFO的研究引起重视。
（1）HFO的电子式为______
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为_________________
（3） 将A溶液滴入紫色酸性溶液中，溶液紫红色逐渐褪色。完成并配平下列有关反应的离子方程式：
( )+( )[ ]+( ) = ( ) +( )[ ]+( )
27. a, b, c, d, e, f, g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 a B c d e f g
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
带电核数（单位电荷） 0 +1 —1 0 +2 +1 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可构成两个共价型g分子，试写出：
（1）a微粒的核外电子结构示意图______
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性比较___>____（用化学式表示）
（3）d溶于水的电离方程式______________________________
（4）g微粒所构成的晶体类型属_______（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）
28. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
其平衡常数可表达为，已知160℃时K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和CO的体积比值_____。平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变 ）。
（2）1100℃时测得高炉中，[]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填是或否）。此时，化学反应速率是_____(选填大于、小于或等于），其原因是
____________________________________________。
29. 在一定温度下，把2体积和6体积通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相同（如图）。容器中生以下反应，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：
(1) 保持上述反应温度不变，设a，b，c分别代表初始加入的， 和 的体积，若反应达到平衡后混合气体体积及各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么①若a=1，c=2，则b=___。在此情况下，反应起始 时，化学平衡将向____方向进行（填正或逆）。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是__________。
(2) 在上述装置中若使平衡后混合气体变为6.5体积，则可采取措施是 ________，原因是
_______________________________________。
30. 智利硝石矿石层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反来制备单质碘。
（1）配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
( )+( ) — ( )+( )+( )+( )
（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强。在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测离子生成的量，发现开始阶段, 反应速率呈递增趋势，试简述这变化趋势发生的原因
________________________________________________。
31. 将一定量的NaOH与的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体L（）。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成L。（气体体积在标准状况下测定）（1） Y的成分是（ ）
A．与NaOH B．与 C． D．NaOH
（2）X中NaOH与共___mol；NaOH与物质的量之比为_____。
[检 测 题 答 案]
一、选择题
1．A 2．B 3．C 4．B 5．A 6．A C 7．AB 8．D 9．A 10．AB 11．D 12．A 13．C 14．BD 15．BC 16．D 17．B 18．A 19．B 20． D 21．A 22．B 23．C
二、填空题
24．（1）颜色变红 （2）在瓶内实际存在一个平衡体系：，降低温度平衡向生成方向移动，据此可知反应是一个吸热反应，能使平衡体系温度显著降低，故混合气体颜色变浅。（3）不会；NaOH与反应有水生成，而NaOH有强吸水性，且吸收时放出大量热，故不会发生类似明显现象。
25．（1） （2） （3）
26．（1）略 （2） （3）
27．（1）略（2） （3）
（4）分子晶体 （5）
28．（1）增大，增大 （2）否，大于； 此时 <0.263 因温度不变，K值不变，为增大比值，需
29．（1）①b=3;逆反应。②1〈 c ≤4 （2）降温；合成反应是放热反应，在其它条件不变时降温向放热方向移动
30．（1）2，5，—，3，2，1，1
（2）开始阶段由于被氧化生成和，酸性加强，反应速率增大。
31．（1）C（2） ；
[同 步 题 库]
A组
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1.某元素的阴离子Rn-，核外共有x个电子，原子的质量数为A，该元素的原子核里的中子数是（ ）。
A.A-x+n
B.A-x-n
C.A-n+x
D.A+x-n
2.某元素的原子第n电子层，当它属于最外层电子时，容纳电子数目最多与n-1层相同，当它属于次外层时，其电子数目比（n+1）层最多能多10个电子，此电子层是（ ）。
A.L层
B.M层
C.N层
D.无法确定
3.取20毫升pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2摩/升的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）。
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
4.在25℃，1升0.1摩/升的氨水中加入少量NH4Cl晶体，并同时通入一定量的氨气，下列哪个值一定减小？（ ）
A.[OH-]
B.[NH4+]
C.氨水的电离度
D.溶液的pH值
5.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br（固） NH3（气）+HBr（气）
2HBr（气） Br2（气）+H2（气）
2分钟后，反应达到化学平衡，测知[H2]为0.5摩/升，[HBr]为4摩/升，若上述反应速率用表示，下列速率正确的是（ ）。
A.0.5摩/（升·分）
B.2.5摩/（升·分）
C.2摩/（升·分）
D.5摩/（升·分）
6.可逆反应mA（气） nB（气）+pC（固）+Q，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合下图的两个图像（右图），以下叙述正确的是（ ）。
A.m>n,Q>0
B.m=n+P,Q>0
C.mD.m7.下列物质中既有纯净物，又有混合物的一组是（ ）。
A.盐酸、氯水
B.烧碱、纯碱
C.液氯、红磷
D.漂白粉、胆矾
8.下列加工过程无化学变化的是（ ）。
A.煤干馏
B.氯碱工业
C.石油分馏
D.工业制氯气
9.a、b、c三种一元弱酸的浓度均为0.1摩/升。在室温时，a溶液中弱酸根的浓度为1.32×10-3摩/升，b溶液中，电离度αb=1.15%；c溶液的pH值等于3。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为（ ）。
A.a>b>c
B.a>c>b
C.b>a>c
D.c>b>a
10.给101毫升0.05mol/L的硫酸溶液中加入pH=13的NaOH溶液。若混合溶液的pH=3，则NaOH溶液的体积为（ ）。
A.9.9ml
B.99ml
C.101ml
D.110ml
二、选择题（每小题1～2个选项符合题意，每小题3分，共60分。有两个正确选项的，只选对一个给1分）
11.两元素不可能形成AB型化合物，这两种元素的原子序数可能是（ ）。
A.1和9
B.5和8
C.4和8
D.10和14
12.摩尔浓度和体积都相同的下列各物质的溶液混合后，混合液的pH值大于7的是（ ）。
A.Na2CO3,H2SO4,NaNO3 B.NaCl,Al2(SO4)3,KNO3 C.Na2S,HCl,KCl D.NaHCO3,HNO3,CH3COONa
13.下列物质属于化合物的是（ ）。
A.绿矾
B.漂白粉
C.过磷酸钙
D.石膏
14.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积相混合，溶液中[H+]最接近（ ）。
A.(10-8+10-9)mol/L B.(10-8+10-9)mol/L C.(1×10-14-5×10-5)mol/L D.2×10-10mol/L
15.99ml 0.1mol/L盐酸和101ml pH=13的NaOH溶液相混合后，溶液的pH值为（ ）。
A.11.3
B.11
C.10.7
D.1.7
16.0.1mol/L的醋酸与101ml/L NaOH溶液等体积混合后，混合液中可能有的微粒除H2O外有①H+；②Na+;③CH3COO-;④OH-;⑤CH3COOH;⑥NaOH;⑦CH3COONa,溶液中肯定有的微粒且浓度由大到小排列正确的是（ ）。
A.③⑤②④①
B.②③④⑤①
C.②③⑥⑦①
D.⑤⑦③②①
17.关于pH值相同的醋酸和盐酸，下列说法正确的是（ ）。
A.醋酸中醋酸根离子浓度等于盐酸中氯离子浓度
B.两种酸和锌反应的速度相同
C.醋酸的摩尔浓度大于盐酸
D.取相同体积的酸同等程度稀释时,醋酸溶液的pH值增大较多
18.R1，R2为元素R的两种同位素，原子量分别为m1、m2，它们在自然界中原子的百分组成分别为x1和x2。若R为1价主族元素，则R硝酸盐的分子量（式量）为（ ）。
A.1/2(m1x1+m2x2)+62
B.m1x1+m2x2+62
C.(m1+m2)(x1+x2)+62
D.1/2(m1+m2)+62
19.判断甲烷分子是正四面体结构而不是平面正方形结构的是（ ）。
A.CH2Cl2是极性分子 B.CHCl3是极性分子 C.CCl4是非极性分子 D.CH2Cl2没有同分异构体
20.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成（ ）。
A.共价化合物AB2 B.离子化合物B(AO3)2 C.离子化合物B2A3 D.离子化合物B3A2
21.相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（气）+B（气） 3C（气）
+2D（气）起始时四个容器所装A、B的量分别为
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率为（ ）。
A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲
22.金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如果调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点：
K Na KCl NaCl
熔点（℃） 63.65 97.8 770 801
沸点（℃） 774 882.9 1500（升华） 1413
根据平衡移动原理，可推知，用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是（ ）。
A.97.8℃～770℃
B.770℃～774℃
C.850℃
D.1413℃～1500℃
23.如右图所示，通电后A极上有银析出，对此装置不正确的叙述是（ ）。
A.P是电源负极，Q为正极
B.甲池中反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.通电后丙池中pH值减小，而甲乙两池pH值不会改变
D.通电后除B、D极外其它电极都参加了化学反应
24.右图所示装置中，b棒逐渐变细，a棒逐渐变粗，则构成a、b、c可能的组是（ ）。
a棒 b棒 c溶液
A. Cu Zn H2SO4
B. Cu Fe Na2SO4
C. Ag Zn AgNO3
D. Zn Fe Fe(NO3)2
25.下列各组物质中，均由分子构成的一组化合物是（ ）。
A. CO2、NO2、SiO2 B. CH4、HNO3、C6H6
C. HD、H2O2、H2O D. NH3、NH3·H2O、(NH4)2SO4
26.下列离子方程式正确的是（ ）。
A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应 H++HCO-3 H2O+CO2↑
B.氯气与水反应 Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C.硫氢化钠水解 HS-+H2O H3O-+S2-
D.稀硝酸与硫化亚铁反应 FeS+2H+ Fe2++H2S↑
27.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）。
A.1.7g氨气所含质子数为NA
B.22.4L氢气所含分子数为NA
C.0.25mol NO和0.25mol O2混合后所含原子数为NA
D.0.5molAl与足量烧碱充分反应时，转移的电子数为NA
28.对于平衡体系：mA（气）+nB(气) pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（ ）。
A.若温度不变，将容器的容积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物
质的量等于a+b，则m+n=p+q
D.温度不变时，若压强增大2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
29.下列各组顺序不正确的是（ ）。
A.微粒半径：O2->F->Na+>Mg2+
B.热稳定性：SiH4C.酸性强弱：H2CO3D.熔点：NaCl>SiO2>Na>CO2
30.实验室中向饱和SO2的水溶液中缓慢地通入过量的H2S气体，则溶液中pH值随H2S
体积变化如下图中所示曲线正确的是（ ）。
A B C D
三、填空题（每空2分，共46分）
31.100毫升pH值均为3的H2SO4、CH3COOH、HCl三种溶液，摩尔浓度最大的是______，最小的是_____；分别加入10毫升pH=12的Ba(OH)2溶液，反应后溶液的pH值小于7的是____。
32.钢铁表面附着酸性很弱的或中性的水膜时，主要发生_______腐蚀。铁是原电池的______极，电极反应式为_____________，正极材料是_______，电极反应式为___________。
33.用 pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作方法是____________________________。
34.酸碱中和滴定前，需要用操作液润洗的仪器有________________，仅用蒸馏水洗净的是____________。用强酸滴定强碱时，最好选用__________作指示剂，用强碱滴定强酸时，最好选用_________作指示剂，其原因是
__________________________________________。
35.分析以下两个实验示意图，填写空白
实验（1） 现象：_____________________________________________________
离子方程式：____________________________________________
实验（2）现象：____________________________________________________
离子方程式：____________________________________________
实验(1) 实验(2)
36.将10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某温度下发生反应；3A(气)+B(气) 2C（气）在最初0.2秒内，消耗A的平均速率为0.06摩/（升·秒），则在0.2秒时，箱中______摩C生成。
37.将6摩H2和3摩CO充入容积为0.5升的密闭容器中，进行以下反应：2H2（气）+CO（气） CH3OH，6秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，则H2的反应速率为____________，CO的转化速率为____________。
38.发射卫星可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂。两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)-67.7kJ
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)+534kJ
H2(g)+F2(g) HF(g)+269kJ
H2(g)+O2(g) H2O(g)+242kJ
（1）写出肼和NO2反应的方程式及反应释放的热量：___________________________
（2）有人认为F2代替NO2作氧化剂，则反应释放能量更高，请写出该反应的方程式及反应释放出的热量：_______________________________________________ _
四、计算题（共14分，其中第39题8分、第40题6分）
39.在周期表中，元素的相对原子质量约为其原子序数的2—2.6倍。某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物4.0克与水充分反应后，蒸发结晶得到固体5克。试判断这是什么金属？混合物中碱金属单质所占质量百分比是多少？
40．0.5摩/升的一元强酸A和未知浓度的一元强酸B以1∶2体积比混合，所得混合液的pH值为13，用B滴定一元弱酸C 20毫升。当滴定到终点时，用去B溶液5毫升，试求弱酸C的电离度。
[同 步 题 库]
B组
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共30分）
1.下列离子方程式正确的是（ ）。
A.氯气通入水中Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钠水解CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-
C.碳酸氢镁溶液中加入石灰水：Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH- CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D.明矾溶液和氨水Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH+4
2.如右图装置所示，作为正极的是（ ）。
A.Zn
B.Ag
C.Fe
D.Cu
3.下列装置中，不能组成原电池产生电流的是（ ）。
A.①⑤
B.②③
C.③④
D.②④
4.如下图所示烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀速度由快到慢的是（ ）。
A.⑤②①③④
B.③②①⑤④
C.⑤②③④①
D.③④⑤②①
5.X、Y均是短周期元素，它们可形成化合物X2Y2,若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是（ ）。
A.m+5
B.m-11
C.m+6
D.m-3
6.在国际原子量表中查得的原子量是（ ）。
A.元素最稳定同位素的原子量 B.原子的近似原子量
C.元素的平均原子量 D.原子的质量数
7.某物质的分子式为KaAlb(ROc)2,R元素在该化合物中的化合价是（ ）。
A.(a+3b-2cd)/d
B.d/(2cd-a-3b)
C.(2cd-a+3d)/d
D.(2cd-a-3b)/d
8.aAn+的阳离子和bB2-的阴离子，当两种离子核外电子层结构相同时，则a等于（ ）。
A.b-n-2
B.b-n+2
C.b+n+2
D.b+n-2
9.某元素的原子核内的质子数为m，电子数为n，则下列正确的是（ ）。
A.核外电子的总质量小于质子的总质量
B.该元素的原子量为m+n
C.若碳原子质量为w克，此原子的质量为(m+n)w克
D.不能由此确定该元素的原子量
10.某元素X在常温常压下构成的气态M2分子有三种，其分子量分别为70、72、74,此三种物质的量比为9∶6∶1，下列叙述正确的是（ ）。
A.X有三种同位素 B.其中一种同位素原子的质量数为36
C.质量数为35的同位素，其原子的百分含量为75% D.X2的平均分子量为72
二、选择题（每小题有1～2个答案符合题意，每小题3分，共60分。有两个选项的只选对1个给1分）
11.下列实验现象（如下图）正确的是（ ）。
12.将0.02摩甲放入1升0.01摩/升盐酸中，等反应完全后，再加入0.01摩乙，在整
个过程中放出H2最多的是（ ）。
A B C D
甲 Na Na K Zn
乙 K Al Mg Al
13.关于钢铁的腐蚀下列叙述正确的是（ ）。
A.无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀都是铁被腐蚀
B.吸氧腐蚀时正极放出氧气
C.析氢腐蚀时正极放出氢气
D.化学腐蚀速度超过电化腐蚀速度，析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
14.右图装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的
下列叙述不正确的是（ ）。
A.碳棒上有气体放出，溶液pH增大
B.a为正极，b为负极
C.导线上有电流通过，电流方向a极→b极
D.a极上发生氧化反应
15.已知氧元素为 ，重氢（D）为 ，由这两种元素组成的D2O（重水）10克，其中含有中子数为（ ）。
A.6.02×1023个
B.5×6.02×1023个
C.10×6.02×1023个
D.20×6.02×1023个
16.在前三周期中，甲元素的原子最外层电子数是未成对电子数的3倍，乙元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物在常温下能发生氧化还原反应，丙元素的原子最外层有一个未成对电子，且丙的阳离子与甲的阴离子的电子层结构相同，则以下判断正确的是（ ）。
A.丙可能是Na或Al
B.乙可能是N或S
C.甲可能是Al或S
D.甲不能是Al或S
17.A原子核外有3个未成对电子，最外层电子数比次外层电子数少3个。B原子核外未成对电子数等于最外层成对电子的总数，且等于该原子核外的电子层数，A和B形成的化合物分子式可能是（ ）。
A.A2B
B.A2B3
C.AB2
D.A2B5
18.A、B两种化合物都由X、Y两种元素组成，A中X的质量百分比为75%，B中Y的质量百分比为20%，已知A的分子式相当于XY4，则B分子式为（ ）。
A.X2Y2
B.X2Y3
C. XY3
D.XY2
19.氰气分子式为(CN)2，结构式为N C —C N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）。
A.在一定条件下可与烯烃加成 B.分子中C—N键长大于C—C键长
C.不和NaOH溶液反应 D.氰化钠，氰化银都易溶于水
20.在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯 失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）。
A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应
B.苯加氢生成环己烷是吸热反应
C.1，3-环己二烯比苯稳定
D.苯比1，3-环己二烯稳定
21.右图是某种离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶角，该化合物中，阳离、阴离子的个数比为（ ）。
A.1∶8
B.1∶4
C.1∶2
D.1∶1
22.下列有关叙述不正确的是（ ）。
A.NH+4中四个N—H键长、键角、键能都一样
B.金刚石、金刚砂、晶体硅键长C—C < C—Si < Si—Si，熔点逐渐降低
C.晶体中若有阳离子，则一定有阴离子
D.石墨→金刚石放热0.45千卡，可判断石墨比金刚石稳定
23.在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是（ ）。
A. C生成的速度与C分解的速度相同 B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
24.在密闭容器中，对于反应2SO2+O2 2SO3(气)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3转换率为（ ）。
A.10mol和10%
B.20mol和20%
C.20mol和40%
D.30mol和80%
25.X是原子的最外层电子层中有最多成单电子的元素，Y元素的原子核外只有两种不同形状的电子云，且两种电子云的电子数相同，X与Y可组成的阴离子为（ ）。
A.XY-3
B.XY-4
C.XY2-4
D.XY3-4
26.用CO还原a克氧化铜，反应冷却后，经称量知固体质量为b克和c克CO2，若碳的原子量为X克，则X应等于（ ）。
A.
B.
C.
D.
27.元素A（4A.A、B可形成离子化合物 B.B在元素周期表中形成化合物种类最多的元素
C.A、B可形成气态共价化合物 D.A、B同属周期元素
28.阴离子Xn-含中子N个，X的原子量为A，则m克X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）。
A.摩尔 B.摩尔 C.摩尔 D.摩尔
29.如果m克氨气由X个原子组成，则在2m克H2S中含有的分子数为（ ）
A.0.25X
B.0.5X
C.2X
D.4X
30.同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列叙述正确的是( ）。
A.PH4I是一种共价化合物 B.在加热条件下可产生有色蒸气
C.这种化合物不能与碱反应 D.该化合物可由PH3和HI化合生成
三、填空题（每空2分，共46分）
31.A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素数目分别为m和n，如A、B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______；如A、B同在ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______；当B在A的下周期，B的原子序数为___________。
32.有两种气态单质Am和Bn，已知2.4千克Am和2.8千克Bn所含原子个数相等，而分子数之比却为2∶3，A、B原子核内质子数都等于中子数。A原子L层电子数是K层的三倍。
①A、B各是什么元素 A.__________ B. _____________
②Am中m值是____________。
33.现有一可逆反应：2A（气）+B（气） nC（气）+Q，下图中，甲为同一温度不同压强时，混合气体中A的百分含量随反应时间变化的曲线，图乙为同一压强不同温度时混合气体中A的百分含量随反应时间变化的曲线，试根据曲线确定：（1）P1与P2的关系是__________，n值_____3；（2）T1与T2的关系是___________，Q ______0。（填>、<）。
34.金刚石和石墨中每个碳原子参与化学键的价电子分别是_______个和______个，在金刚石中。每个碳原子与______个碳原子结合，每个C—C键分别有________个价电子，石墨中每个碳原子与_______个碳原子结合，每个C—C键分别有_______个价电子。由此可推论：金刚石中C—C键的强度比C—C键的强度_______，金刚石中化学键的长度比石墨中化学键长度_______。
35.如下图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2+O2 2SO3
填写下列空格：
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器______，A容器中SO2的转化率比B容器_________。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡______________。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量_________，B容器中SO3百分含量________。（增大，减小，不变）
四、计算题（共14分）
36.下图为20ml一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液滴定，依据图示计算出盐酸和NaOH溶液的物质的量的浓度。
37.将N2和H2按一定比例混合，在相同状态下其密度是H2的3.6倍，取0.5摩该混合
气体盛入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比。 （2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。（3）平衡时N2的转化率。
同步题库答案
A组
一、
1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C 9.A 10.B
二、
11.BD 12.CD 13.AD 14.D 15.B 16.B 17.AC 18.B 19.D 20.BD 21.A
22.C 23.BD 24.C 25.B 26.A 27.BD 28.BC 29.D 30.B
三、
31.CH3COOH,H2SO4,CH3COH
32.吸氧、负、2Fe—4e=2Fe2+、C、2H2O+O2+4e=4OH-
33.取少量溶液于小烧杯（试管）中，用洁净玻璃棒蘸取与pH试纸相接触，再与标准
比色卡比较。
34.酸式、碱式滴定管、锥形瓶、甲基橙、酚酞、达滴定终点时颜色由浅变深，易于观察。
35.生成白色沉淀：3AlO-2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
生成白色沉淀：3Ca2++6H2PO-4+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO3-4+12H2O
36.0.08
37.1.2摩/（升·秒） 60%
38.（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)+1135.7kJ
(2)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)+1126kJ
四、
39.此金属为K（4分） 24%（3分）
40. α=10%
B组
一、
1.D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C
二、
11.CD 12.B 13.AC 14.BC 15.B 16.BD 17.BD 18.C 19.A 20.D 21.D
22.C 23.AB 24.B 25.AD 26.B 27.A 28.D 29.A 30.BD
三、
31.x-n,x-m,x+n
32.①O,N ②3
33.（1）P134.4,3,4,2,3,,弱，长
35.（1）短，大 （2）逆方向，不移动 （3）不变，增大
四、
36.HCl浓度0.1mol/L （2分） NaOH浓度为0.05mol/L（2分）
37.（1）1∶4 （3分） （2）0.12mol （3分） （3）60%（2分）
×100%
电离度α =
N2（2体积）
大
10e
2+5
2

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