资源简介

化学方程式（一）
（教学简案）
授课人：王荣标
授课时间：2005.10.19
一、教学目标：
（一）知识目标：
1、能理解化学方程式的意义。
2、理解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写并配平简单的化学方程式
（二）能力目标：
在化学方程式的书写和配平过程中，培养分析、思维能力。
（三）情感目标
通过化学方程式的书写原则的学习，培养学生唯物主义观点。
二、聚焦重点难点
1、 正确书写化学方程式
2、化学方程式的配平
三、教学方法
自学指导法
四、教学过程
1、 复习导入
2、 新授
1、化学方程式
（1）化学方程式的定义
（2）化学方程式的意义
（3）化学方程式的读法
（4）化学方程式的书写原则
（5）化学方程式的书写步骤
2、课堂练习
3、小结
4、课堂检测
5、课堂作业：P73 1、3
化学方程式（一）
（学案）
学习目标：
1、理解化学方程式的意义
2、理解书写化学方程式要遵守的原则，能初步掌握配平，化学方程的一种方法（最小公倍法）
学习重点：
正确书写化学方程式
学习难点：
化学方程式的配平
知识准备：
1、质量守恒定律的内容是什么？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
2、用化学式表示下列化学反应
①碳在氧气中燃烧
②氯酸钾与二氧化锰共热制氧气
学习过程：
一、化学方程式
1、定义：
2、 意义：表示
表示
3、读法：
二、化学方程式的书写
1、化学方程的书写原则：
3、 化学方程的书写步骤：a“写”
b“配”
c“注”
在化学方程中“+”表示 “↑”表示
“↓”表示 “△” “=”
练习：
写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧
（2）氢气还原氧化铜
（3）锌粒加入稀硫酸中
（4）电解水
课堂检测
1、化学方程式S+O2 SO2的读法正确的是（ ）
A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
B、硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
C、硫加氧气点燃等于二氧化硫
D、每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的SO2
2、磷在氧气反应生成五氧化二磷，在这个反应中，磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为（ ）[P：31 O：16]
A、31:40:71 B、4:5:2
C、31:32:142 D、62:80:71
3、下列化学方程式是否正确？
①Mg+O2 MgO2 ②H2+CuO Cu+H2O
③ C+O2 CO2 ④S+O2↑ SO2↑
⑤ 4HgO=2Hg+2O2↑ ⑥KClO3 KCl+O3↑
4、写出下列化学反应的方程式
①氢气在氧气中燃烧
②镁在氧气中燃烧生成氧化镁
③铁粉加入稀盐酸中
④铝粉加入稀硫酸中
思考题：
完成下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应
（2）有水生成的分解反应
（3）有水生成的置换反应
（4）有气体生成的置换反应
教学详案
一、复习引入
1、提问：质量守恒定律的内容是什么？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因
2、用化学式表示下列化学反应
①碳在氧气中燃烧②氯酸钾与二氧化锰共热制氧气
二、新授
我们已经学习了元素、原子和分子，它们都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通常称“化学用语”。那么有没有既表示物质发生化学反应的情况，又能表示反应前，后遵守质量守恒定律这一特点的化学用语呢？回答是肯定的：有。这就是我们今天学习的内容。
板书：
一、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式是
C+O2 CO2
过渡：化学方程式表示什么意义呢？请大家阅读P71第三段
板书：2、化学方程式的意义
分析：C + O2 CO2 （学生回答）
12 16×2 12+16×2
质量比 12:32 : 44
①表示化学反应中的反应物和生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比
3、化学方程的读法
还以C+O2 CO2为例 （学生回答）
从反应的事实：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
从反应的质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应，能生成44份质量的二氧化碳。化学方程中的符号“+”读作“和”或“与”或跟，“=”读作生成
[指导学生看书P71倒数第三段]
板书二
4、化学方程式的书写原则：
（1）以客观事实为基础
（2）要遵守质量守恒定律
过渡：如何来书写化学方程式呢，以及按照什么步骤来写呢？自学P71—P72
5、化学方程式的书写步骤
以磷和氧气点燃生成五氧化二磷为例
（1）“写”：根据实验事实在短线的左边写反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，如果不止一种物质的分别用加号连接。反应物与生成物之间用短线相连。
P+O2——P2O5
投影：下列配平正确吗？
①P+O2 P2O5
②P+O2 PO2
③P2+O5 P2O5
④4P+5O2 2P2O5
①式没有遵守质量守恒定律，②式和③式改变了化学式中元素符号右下角的小数字，变成了新物质或者不存在的物质，它们违背了以客观事实为基础，配平时绝不能改变化学式中元素符号右下角的小数字。配平化学方程式，就是调整化学式前面的化学计量数，使短线两边每种元素原子总数相等，符合质量守恒定律。配平的方法很多，这里我们介绍一种最简单的方法：最小公倍数法，先找出短线两边原子数目变化较大的原子的最小公倍数，在上述反应中，先找出氧原子数目的最小公倍数为10，P+5O2——2P2O5，然后再调整磷的原子个数4P+5O2——2P2O5，最后将短线改成等号意味着符合质量恒守定律，如果先配平磷原子2P+O2——P2O5再配氧原子个数，2P+5O2——2P2O5，我们还要再词整磷原子个数，所以说，我们先找原子数目较大的原子先配平。
4P+5O2===2P2O5
（学生上黑板板演）：Al+O2 —— Al2O3；Zn+HCl —— ZnCl2+H2
（3）“注”注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”符号，沉淀物用“↓”符号表示
4P+5O2 2P2O5
但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”
如果反应物和生成物中都有固体、固体生成物也不需注“↓”
例如：S+O2 SO2
小结：书写步骤分：写、配、注
练习：（1）铁在氧气中燃烧
（2）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
投影：
左反右生一横线；配平以后加一线
等号上下注条件；箭号标气“↑”或沉淀“↓”
练习：写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧
（2）氢气还原氧化铜
（3）锌粒加入稀硫酸中
（4）电解水
本节小结：本节课我们学习的化学方程式的定义、意义、读法以及书写原则与步骤，本节课的重点的掌握化学方程式的书写。
课堂检测：
作业：课本P73 1、3

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