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分类例析化学计算的新题型
化学计算是中考的重要内容，也是同学们容易失分之处。近年来的计算题出现了许多新颖的题型，如数据纠错型、自编自解型、实验探究型、标签填补型等，这些类型的计算题更加强化了对能力的考查，现对其进行分类例析。
一、数据纠错型
例1.（2005年佛山市中考题）小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
[题目]已知：2KClO32KCl＋3O2↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（10g＋2g－7.2g）是__________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是__________g。
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是__________。
解析：（1）根据质量守恒定律，生成物的质量总和等于反应物的质量总和，所以（10g＋2g－7.2g）＝4.8g是生成的O2的质量。
设生成的KCl的质量为x，则
2KClO32KCl＋3O2↑
　　　　　 149 96
x 4.8g
　　　　解得：x＝7.45g
（2）剩余固体中KCl和MnO2的质量之和：7.45g＋2g＝9.45g＞7.2g，所以题目数据有错误。
（3）运用极端思想将本题作两种假设，一、假设KClO3没有分解，7.2g固体由KClO3和MnO2组成，则KClO3的质量为：7.2g－2g＝5.2g；二、假设KClO3完全分解，7.2g固体由KCl和MnO2组成，KCl的质量为：7.2g－2g＝5.2g，根据化学方程式求得KClO3的质量是8.55g，综上所述，a的取值范围是5.2g＜a≤8.55g。
二、自编自解型
例2.（2004年盐城市中考题）化学课上，老师提供信息“10gCuO用氢气还原一段时间后，称得残留固体的质量8.4g”，要求学生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中的所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1）在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？
（1）　　　　　　示例：x表示反应后生成水的质量
（2）　　　　　　　　 ____________________
（3） 　 ____________________
解析：（2）由题意可知10g－8.4g＝1.6g是参加反应的CuO 中O元素的质量，根据化学式进行计算，则是参加反应的CuO的质量，所以是参加反应的CuO的质量分数。
（3）根据H2＋CuOCu＋H2O计算可知，若10gCuO完全被还原，参加反应的氢气质量为，而是本题中实际反应的氢气质量，显然要使CuO完全被还原还需参加反应的氢气质量为。
三、实验探究型
例3.（2005年宁波市中考题）某碳酸钠固体中含有少量氯化钠。第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验：
（1）取质量为m g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液25g；
（2）向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品；
（3）充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量。
实验数据记录如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
稀盐酸和烧杯的质量/g 25＋m 25＋m 25＋m
加入的固体混合物质量/g 3.2 6.6 7.6
反应后烧杯内物质和烧杯质量/g 27.1＋m 29.4＋m 30.4＋m
根据表中数据计算：
（1）实验Ⅰ中产生的气体质量是________g，与25g盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是_________g；
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）实验后，该小组同学组织讨论，进行评估反思，又提出一些新的测定混合物质量分数的方法。请你也开动脑筋，提出一个可行的方法。
解析：（1）碳酸钠与盐酸反应后有CO2生成，根据质量守恒定律，实验Ⅰ中减少的质量：（25＋m＋3.2－27.1－m）g＝1.1g即为 CO2气体的质量。
同理，求得实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成CO2气体的质量均为2.2g，从实验Ⅰ知道3.2g固体混合物与盐酸反应后生成1.1g CO2，那么生成2.2g CO2只需6.4g固体混合物。
（2）由表中数据分析知，实验Ⅰ中固体混合物中Na2CO3已全部反应完。
设3.2g固体混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　　　　　　　　　　　　44
x 　 1.1g
　　　　解得：x＝2.65g
固体混合物中Na2CO3的质量分数：
（3）可以运用逆向思维，用一定量的酸滴入质量一定的固体混合物中至不再产生气泡为止，根据反应前后质量差计算混合物中碳酸钠的质量分数。（或将固体混合物溶于水中，逐滴加入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，分离沉淀、称量。）
四、标签填补型
例4.（2005年河北省中考题）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
解析：从图乙中获知，当MgSO4完全转化为沉淀时消耗NaOH溶液的质量为40g。
设MgSO4的质量为x，则
MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120　　　80
x　　　　40g×10%
　　　　解得：x＝6g
该MgSO4溶液的溶质质量分数：
　　　　　＝24%
练习：小华测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 ________合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请你求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是______（填序号）。
A.参加反应的合金质量；　　B.参加反应的稀盐酸的质量；　　C.产生气体的质量。
参考答案：（1）Cu－Zn合金　　（2）80%　　（3）B、C

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