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分子和原子的比较 备注
相同点 ①小②不断运动③粒子间有间隔④同种粒子性质相同，不同粒子性质不同⑤都不带电 同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子相比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小。
不同点 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子。②在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分。
联系 分子由原子构成，而原子是构成分子的粒子。分子和原子都是构成物质的一种粒子
原子的（实际）质量 相对原子质量
得出与性质 测定出来的，是绝对的。 比较得出的，是相对的。
数值与单位 非常小，单位是千克（kg） 大于1，单位是“1”，一般不写出。
联系 该原子的实际质量（kg）相对原子质量＝——————————— 碳-12原子质量的1/12
元素 原子
概念间的联系 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，（一种元素可能包含几种原子） 化学变化中的最小粒子。
区分 着眼于种类，不表示个数,没有数量多少的含义 既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成
举例 水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由2个氢元素和1个氧元素组成的”。 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，但不能说“1个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。
单质 化合物
宏观组成 同种元素 不同种元素
微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子。 由不同原子构成的同种分子。
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下发生分解反应。
联系 ①它们都属于纯净物，②单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生产单质。
混合物 化合物
宏观组成 多种物质组成。 多种元素组成的一种物质（纯净物）。
微观构成 含多种分子 含多种原子，但只有一种分子。
性质 没有固定的性质，各组分保持各自的化学性质。 具有固定性质，化合物中各成分失去了原有的性质。
组成成分 不一定有固定组成，但有时有一定的范围。 有固定的组成。
举例 空气，海水，碘酒 水，二氧化碳，氧气
联系 混合物可以由多种化合物组成。
物理变化 化学变化
概念 没有生成新物质得变化 生成新物质的变化
本质区别判断依据 变化时是否有新物质生成
伴随现象 物质的外形、状态发生改变 伴随能量的变化，发光放热，颜色改变，生成气体，生成沉淀
相互关系 化学变化过程中一定伴随着物理变化。
实例 矿石粉碎，水蒸发 蜡烛燃烧，铁生锈
说明 化学变化中常伴随着发光放热等现象发生，但有发光放热等现象产生的变化却不一定是化学变化。
项目 混合物 纯净物
概念 由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质 由一种物质组成
区别 1.多种物质2.对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成3.没有固定的组成和性质 1.一种物质2.对由分子构成的物质而言，由一种分子构成3.有固定的组成和性质
联系 分离混合物 纯净物两种以上简单混合
实例 空气 氮气、氧气、稀有气体
化合价数值 正价 负价
离子化合物 一个原子得失电子的数目 失去电子的原子（阳离子）显正价 得到电子的原子(阴离子)显正价
共价化合物 一个原子形成共用电子对的数目 电子对偏远的原子定为正价 电子对偏近的原子定为负价
化合价原则 不论离子化合物还是共价化合物，其正负化合价的代数和均为零。
项目 原子 离子
阳离子 阴离子
结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性 不显电性 带正电 带负电
表示方法 钠原子：Na氯原子：Cl 钠离子：Na+,表示带一个单位正电荷的钠离子。 氯离子：Cl－，表示带一个单位负电荷的氯离子。
相互转化 阳离子 原子 阴离子
项目 化合价 价标符号 离子符号
意义 表示某元素或原子团的化合价 表示某种离子所带的电荷数
写法 化合价的正、负在前，数字在后：写在元素符号或原子团的正上方 数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例 +2 –1 +1 -2MgCl2 H2O Mg2+ Cl- H+ O2-
项目 溶解度 溶质的质量分数
概念 在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比
意义 是物质溶解性大小的定量表示，在饱和溶液里，表示了溶质质量和溶剂质量的关系 是溶液浓、稀程度的一种表示，表示溶液中溶质质量与溶液质量的关系
条件 在一定温度下、100克溶剂里、饱和状态 不受温度、溶剂量、是否饱和的限制
单位 克 是比值，无单位
计算公式 （溶质质量/溶液质量）×100%

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