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第八章 酸 碱 盐
第二节 几种常见的酸（第一课时）
教学目的 知识：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
思想教育：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点 盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法 实验探讨法。
教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。 明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。课本P154（实验8-5） 带着问题观察实验，正确闻气味。 从感性上认识盐酸。
[指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材，总结盐酸的物理性质。 培养学生的自学能力。
[板书]一、盐酸1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习一 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质。 思考 转移注意，激疑探索。
[整理识别仪器药品]指导学生整理实验台上仪器、药品，给药品按要求分数。 给实验台上药品按金属氧化物、酸、碱、盐、其它分数。 复习物质分数，为性质铺垫。
[学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。 实验探索。培养学生实验操作能力，观察、记录能力。
[板书]2、化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。
[学生实验]指导学生做实验 盐酸和镁、锌、铁反应。课本P155（实验8-8），增加一个实验：，记录实验现象。 实验探索。培养学生实验操作能力，观察、记录能力。
[分析讨论]指导学生描述实验现象及收发室化学方程式 分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。 培养学生分析总结，应用实验的能力。
[板书]（2）盐酸和活泼金属反应生成氢气和盐酸盐（金属氯化物）（3）盐酸和金属氧化物反应生成水和盐酸盐（金属氯化物） 记录反应规律和现象，书写化学方程式。 理解反庆规律，加深记忆。练习书写化学方程式。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 做练习二 巩固对化性（1）、（2）、（3）的理解和应用。
[学生实验]指导、检查学生实验 做实验课本P156（实验8-9）、（实验8-10） 实验探索。培养学生实验操作能力，观察、记录能力。
[分析讨论]引导学生分析实验现象，指导学生书写化学方程式。 分析、讨论、总结盐酸与碱、与盐的反应 培养学生分析归纳的能力，学习盐酸和的检验方法。
[问题讨论]盐酸能否和氢氧化钠反应？用什么方法确认反应发生？ 思考、讨论 激疑，促使学生思考。
[演示实验]盐酸与氢氧化钠溶液反应，酚酞试液为指示剂。 观察，并解释实验现象。 初步了解指示剂的应用。
[问题讨论]盐酸还能和哪些盐起反应？指导学生分析反应规律。 思考、讨论、完成化学方程式，并分析反应规律。 新旧知识结合。
[板书]（4）盐酸与碱反应生成水和盐酸盐。　（5）盐酸与某些盐反应生在另一种酸和盐酸盐 记忆反应规律、现象，完成化学方程式： 巩固、理解记忆，培养学生书写化学方程式的能力。
[讲解]可应用上述反在检验HCl（及可溶性盐酸盐）。试剂：溶液和稀硝酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。引导同学从电离的角度书写可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应的化学方程式。 写出和硝酸银溶液反应的化学方程式。 使学生从电离的角度更加深入的理解反应规律。并为复分解反应概念打基础。
[投影]课堂练习三（见附3）指导学生做练习三 做练习三 加深对盐酸化性的理解。
[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途。并指导学生阅读教材。 思考、阅读课本P155~P156，总结盐酸的用途，并加深记忆。 强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。
[问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）…中的化学反应，属于我们学过的基本反应类型吗？ 思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。 培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。
[板书]3、复分解反应 识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。 初步理解复分解反应。
[过渡]这节课我们正式学习了酸碱指示剂，能否应用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性？ 思考 再次激发兴趣。
[演示实验三]课本P155（实验8-7） 观察、记录实验现象，与酸碱指示剂和盐酸反应对比。 记住反应现象，培养归纳能力。
[板书]4、酸碱指示剂 识记常见指示剂在酸、碱性溶液中显示的颜色。 强化记忆
[小结]本节课通过同学们实验探索，总结了盐酸的化学性质，这些性质决定了在工农业生产中有重要应用。 回顾盐酸的性质与用途之间的联系。 对学生进行科学方法的教育。
[投影]随堂检测题（见附5） 做检测题 了解是否达到本节教学目标。
附1：课堂练习一
1、盐酸是（ ）的水溶液，纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ）腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。
附2：课堂练习二
2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量 稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化用有无色气体生成，或用化学方程式解释。
附3：课堂练习三
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）
A. Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO
溶液
5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有
（A） （B） （C） （D）AgNO
6、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ）
（A）Fe （B） （C） （D）
7、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）
（A）AgNO （B） （C） （D）CuO
*8、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？
附4：课堂练习答案
1、氯化氢 无 有刺激性 液 有 挥发 白雾
2、分别取两种溶液少量于2支试管中，并分别滴入无色酚酞试液，变红的是NaOH溶液，仍为无色的是稀盐酸。
3、
4、D 5、C 6、D 7、B
8、将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。
附5：随堂检测
1、盐酸能使紫色的石蕊试液变（ ），无色的酚酞试液（ ）色。
2、完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型。
第二节 几种常见的酸（第二课时）
教学目的 知识：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解硫酸用途，常识性介绍浓硫酸和硝酸。
能力：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力及自学能力。
思想教育：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高科学素质。
重点难点：稀硫酸的化学性质
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃管、酒精灯（附火柴）。
药品：镁条、锌粒、氯化铜、新制氢氧化铜、浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化钡溶液、浓硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[问题引入]我们已经学过盐酸的性质，硫酸是否和盐酸具有相似的性质呢？下面我们通过实验来研究。 思考、猜想 激发兴趣
[复习提问]盐酸有哪些物理性质？ 回忆、思考 引起回忆
[演示实验]浓硫酸的性质课本P156（实验8-11） 观察、感知，阅读教材P156~P157。 通过实验获得感性知识，并培养学生自学能力。
[分析讨论]引导学生分析、对比浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 归纳浓硫酸的物理性质。 培养学生归纳概括能力。
[板书]二、硫酸浓硫酸 物理性质 特性 记忆 加深记忆
[问题讨论]根据浓硫酸的物理性质如何稀释浓硫酸？ 思考、预测稀释浓硫酸的方法。 激疑
[演示实验]浓硫酸的错误稀释方法。课本P157（实验8-13）[演示实验]浓硫酸的稀释。课本P157（实验8-12） 产生强烈兴趣，认真观察，并思考正确的稀释方法。观察、感知、理解农硫酸稀释方法。 再次激发兴趣。安全教育、科学方法教育。
[板书]（3）浓硫酸的稀释指导学生阅读 阅读课本P157，记要点。 加强记忆
[投影]课堂练习一（见附1）指导、检查学生练习 做练习一 巩固记忆
[复习提问]盐酸有哪些化学性质？ 回忆、思考、回答 引起回忆
[问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？下面通过实验来研究。 思考猜想 设疑、激发兴趣
[学生实验]指导、检查学生实验。 带着问题做实验课本P157（实验8-14），补充镁与稀硫酸反应；P158（实验8-15），补充氧化铜与稀硫酸反应；（实验8-16）；（实验8-17）；补充稀硫酸与指示剂反应。 实验探索
[分析讨论]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。 记录实验现象、书写化学方程式，分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。 培养学生通过实验分析、归纳、解决问题的能力，学习科学方法，提高科学素质。
[板书]2、稀硫酸的化学性质硫酸和酸碱指示剂作用； 硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； 硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； 硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； 硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。 记忆反应规律、现象，完成化学方程式：（难溶、白色） 培养学生书写化学方程式的能力，加深理解、记忆稀硫酸的化学性质。
[讲解]可应用上述反应检验（及可溶性硫酸盐）。试剂：溶液和稀硝酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。引导同学从电离的角度书写可溶性硫酸盐与氯化钡溶液反应的化学方程式。 写出硫酸钠、硫酸铜和氯化钡溶液反应的化学方程式。 使学生从电离的角度更加深的理解反应规律。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生练习 做练习二 巩固稀硫酸的化学性质。
[分析讨论]由硫酸的性质决定它有何用途？并指导学生阅读教材P157~P158。 阅读教材，归纳总结硫酸的用途。 培养学生性质决定用途的化学思想。培养自学能力。
[板书]3、硫酸的用途 加强记忆 了解、记忆
[问题讨论]硝酸是三强酸之一，经的性质和盐酸、稀硫酸是否相同呢？ 思考、猜想 质疑、培养学生用类比法学习知识。
[演示实验]浓硝酸的物理性质课本P159（实验8-18） 观察、感知 培养学生观察能力
[自学讨论]指导学生阅读课本P159，自学硝酸的性质、用途。 阅读教材，并与盐酸、硫酸做比较，总结硝酸的性质——具有很强的氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水。 培养学生自学能力。
[板书]三、硝酸 了解硝酸性质、用途。 了解硝酸的性质，特别是盐酸、稀硫酸的区别。
[课后小结]引导学生总结盐酸、稀硫酸、硝酸性质的异同及它们的用途。 总结出三酸性质相似之处（共性）及特殊性（个性）。 培养学生科学的学习方法。
[投影]随堂检测题（见附4）组织检测 做检测题 了解学生是否达到教学目标。
附1：课堂练习一
1、在稀释浓硫酸时一定要把（ ）沿着器壁慢慢注入（ ）中，并不断（ ），使产生的（ ）迅速扩散。
1. 三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？
2. 三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？
附2：课堂练习二
4、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（ ）
（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl （D）
5、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （ ）
（A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu
6、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（ ）
（A）BaCl溶液 （B）硝酸银溶液 （C）水 （D）石灰水
7、有一种无色溶液可命名紫色石蕊试液变红色，还能和溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
（A）盐酸 （B）稀硫酸 （C）硫酸钠溶液 （D）石灰水
8、两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？
附3：课堂练习答案
1、浓硫酸 水 搅拌 热量 2、浓硫酸质量增加（吸水性）；浓盐酸质量减少（挥发性）；水质量不变。3、试试轻重，重的是浓硫酸；另两瓶打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一瓶是水。4、D 5、C 6、A 7、B 8、取样后分别滴入紫色的石蕊试液，变红的是稀硫酸，不变色的是水。
附4：随堂检测
1、浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的（ ）剂。
2、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用
（A）浓硫酸 （B）稀硝酸 （C）稀硫酸 （D）碳酸
3、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（ ）
（A） （B）BaCl （C）MgO （D）CuO

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