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《绪言、水、化学实验基本操作》复习提要
一、知识系统
二、重要的符号
1、
元素名称 氢 氧 碳 氯 氮 钙 钠 镁 铜 银
元素符号 H O C Cl N Ca Na Mg Cu Ag
2、
物质俗名 食盐 石灰石 生石灰 熟石灰 石灰水
化学名称 氯化钠 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙 氢氧化钙的水溶液
化学式 NaCl CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca(OH)2
3、
物质名称 氢气 氧气 氧化镁 水 二氧化碳 碳酸
化学式 H2 O2 MgO H2O CO2 H2CO3
物质名称 氯气 氮气 氧化铜 硝酸银 氯化银
化学式 Cl2 N2 CuO AgNO3 AgCl
三、几个重要实验
实验名称 文字表达式 实验现象
镁带燃烧 镁 + 氧气 —→ 氧化镁 发出耀眼白光，留下白色固体
石灰水中吹气 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙 + 水 石灰水变浑浊
碱式碳酸铜受热 碱式碳酸铜—→氧化铜+水+二氧化碳 绿色固体变黑，管壁有水珠，生成的气体能使石灰水变浑浊
水电解 水——→氢气+氧气 两极都产生气体（负氢正氧；体积比H2：O2=2︰1）
石蕊试液中吹气 水+二氧化碳 → 碳酸 石蕊试液有紫色变红
水与生石灰反应 水+氧化钙 → 氢氧化钙 滴加酚酞变红滴加石蕊变蓝
食盐水与硝酸银反应 氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠 产生白色沉淀
酒精与水混合 总体积减小
四、几个变色反应
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
碳酸 变红 不变色
氨水（或氨气） 变蓝 变红
石灰水（氢氧化钙溶液） 变蓝 变红
五、实验安全
点燃可燃气体 浓硫酸沾到皮肤 酸沾到皮肤 碱沾到皮肤 闻气味
做法或注意点 先检验气体的纯度 先用干布擦，再用水冲，再涂稀氨水或碳酸氢钠溶液，再用水冲 先用水冲，再涂稀氨水或碳酸氢钠溶液，再用水冲 先用水冲，再涂硼酸溶液，再用水冲 用手煽
六、几组重要的概念的比较
1、分子与原子的比较
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的一种微粒 原子是化学变化中的最小微粒
相似点 1)体积小、质量轻、不断运动、有间隙2)构成物质的一种微粒3)保持物质化学性质的一种微粒 1)体积小、质量轻、不断运动、有间隙2)构成物质的一种微粒3)保持物质化学性质的一种微粒
区别 分子在化学变化中可以再分 原子在化学变化中不可再分
联系 分子是由原子构成的，分子可分成原子
举例 水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成铁是由铁原子直接构成水的化学性质由水分子保持；铁的化学性质由铁原子保持
2、混合物和纯净物
混合物 纯净物
定 义 由多种物质组成 由一种物质组成
特征 含分子种类 含多种分子 含一种分子
组成、性质是否固定 不固定 固定
各物质是否保持原有的性质 保持原有性质
举 例 矿泉水、石灰水、食盐水、空气等 蒸馏水、氧化镁、碳酸钙、氢氧化钙
3、物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定 义 没有生成其它物质的变化 有其它物质生成的变化
区别 是否有新物质生成 无 有
分子是否变化 分子种类不变化 分子种类变化
联 系 物理变化过程中不一定发生化学变化 化学变化过程中一定同时发生物理变化
举 例 1、水的三态变化。2、灯泡通电发亮。3、酒精挥发。 镁带燃烧。2、火药爆炸。3、黄酒变醋。4、饭变馊。
4、物 理 性 质 和 化 学 性 质
物 理 性 质 化 学 性 质
定义 不需通过化学变化就能表现出来的性质 在化学变化中表现出来的性质
具体方面 颜色、气味、状态、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点等 能发生的化学变化和不能发生的化学变化（如：可燃性、不可燃性、稳定性、不稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等）
举例（以水为例） 无色、无味、透明液体、4℃时，密度为：1g/cm3 101千帕时，沸点：100℃，熔点：0℃ 通电时能分解能与二氧化碳反应能与氧化钙反应
5、化合反应和分解反应
化合反应 分解反应
定义 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
举例 水 + 二氧化碳 → 碳酸 水 —→ 氢气 + 氧气
七、几个重要的实验操作
1、蒸发、过滤、蒸馏
蒸发 过滤 蒸馏
定义 用加热的方法，将溶液中的溶剂挥发出去的操作 将液体中的不溶性固体分离出来的操作 利用沸点不同分离物质
所需仪器 蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯 漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯
作用 使稀溶液浓缩或把溶液蒸干是溶质结晶析出 分离不溶固体和液体 分离出液体
举例 海水晒盐 除去水中的泥沙 海水淡化
操作注意事项 1)蒸发皿盛液不超过其溶积的2/3；2)边加热边搅拌防止溶液飞溅；3)当有较多晶体析出时，停止加热，余液由余热蒸干，防晶粒飞溅。 “一贴”:滤纸紧贴漏斗加快过滤速度“二低”:滤纸边低于漏斗边，（防液体外溢)液面低于滤纸边(防液体从滤纸与漏斗壁间流下)“三靠”:烧杯靠玻璃棒(防液体溅出)玻璃棒靠三层滤纸处(防滤纸破)漏斗下端靠烧杯内壁(防液体溅出)
2、试剂的取用
实验操作 倾倒液体 滴加少量液体 量取液体 取粉末状固体 取块状固体
所用仪器 胶头滴管 胶头滴管、量筒 药匙 镊子
操作要领及注意事项 瓶塞倒放，手心对标签。 竖直悬空，不能碰仪器壁。 选量筒、倾倒液体、滴加液体、读数时视线与凹液面最低点相平。 试管放平，药品放纸槽中，并插入管底后竖起。 试管放平，用镊子夹固体，放试管口后，缓缓竖起。
药品取用基本原则 手不直接接触药品；不能尝药品的味道；不凑到瓶口闻药品的气味；不标明用量时，固体盖满试管底部，液体为1—2毫升。
化学
水
化学变化（化学反应）
物理变化
用途
水的三个人为污染源：工业“三废”（废气、废
水、废渣）；农业施用化
肥和农药；生活污水
变化
组成与结构
元素符号、化学式
水在自然中的存在：海洋中：96.5%，可直接
利用的淡水不到1%
原子
分子
纯净物
混合物
物理性质
化学性质
性质
化学性质：1、水——→氢气+氧气
2、水+二氧化碳 → 碳酸
3、水+氧化钙 → 氢氧化钙
物理性质：无色、无味、透明液体、4℃时，密
度为：1g/cm3 （冰的密度比水的小）、
101千帕时，沸点：100℃，熔点：
0℃
化学式：H2O
组成与结构：水由水分子构成；水分子由氢原子
和氧原子构成；一个水分子由两个
氢原子和一个氧原子构成。
自来水的生产：消毒剂（消毒杀菌）：氯气；
凝聚剂（除悬浮杂质）：明矾；
通电
点燃
加热
通电
分解反应
化合反应
通电

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