资源简介

《原子结构的初步知识》说课
呼玛中学 黄细女
教学目标：
1、知道原子构成的微粒有质子、中子、电子，并知道他们的电性、质量及数量关系；知道原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义；能根据质子数推出核电荷数和核外电子数；知道相对原子质量的含义。
2、通过了解原子结构的探索历史，感受科学探究的方法，培养善于想象、勇于探索、敢于创新的科学精神，建立物质是无限可分的辩证观点；通过观察、讨论、交流对原子结构模型的认识，来了解原子的结构并加深对原子结构的理解；同时，通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解，感受合作学习的快乐，激发学习的兴趣，树立学习信心。
教学重点：
构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系。
教学难点：
相对原子质量的含义
教材分析
1． 教材的内容和特点
（1）内容 ：本节内容选自九年级化学课本（上科版）第二章第一节，教材主要内容是：原子构成及原子构成的微粒的电性、质量及数量关系；原子结构示意图的含义；知道相对原子质量的含义；建立物质无限可分的辩证观点。
（2）特点：本节内容抽象，处理不当易形成教与学的难点。由于原子是肉眼看不见的微粒，其结构只能是通过一些实验事实进行合理的推理、想象和猜想，且这些实验中学实验室是无法实现的。
２．教材的地位和作用
物质的是由分子、离子、原子构成的，分子、离子又是由原子构成或形成的，而原子的结构是决定分子或离子形成的根本原因，所以，本节课的知识既承接了物质无限可分的知识体系，又是为以后从微观的角度认识物质性质打下了基础。
学生基础能力分析
（1）学生已基本建立了以物质由分子构成、分子由原子构成为基本点的物质无限可分的辩证观点；
（２）学生具备一定的想象力和逻辑推理能力。
重点难点的突破
本节重点是构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系，为了突出重点，本节课采取了利用多媒体辅助的手段，采用投影原子结构模型，并组织学生观察、讨论、交流的方法来认识掌握构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系，并设计了相应的练习，帮助学生加深对构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系的知识的掌握和理解；对于难点知识：相对原子质量的含义，则通过将定义转化成数学表达式的形式，充分利用学生的数学基础知识，来理解相对原子质量的含义，使学生明白相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，没有单位，而且，让同学们亲自计算氢原子、氧原子的相对原子质量进一步让同学加深对相对原子质量的含义的理解。
教学环节
板书设计：
1、 原子的构成
2、 原子结构示意图
3、 相对原子质量（是比值，无单位）Ar(X)=
创设情景
了解原子结构探究历史
复习旧知
复习分子、原子的定义与区别
投影：原子结构模型，学生观察讨论交流，并归纳
投影：“探针”写的“原子”放大图
原子的构成及各微粒的各方面的关系
投影
道尔顿的原子学说，汤姆森、卢瑟福、波尔的原子模型简介质子、中子的发现
相对原子质量
以氯原子的结构示意图为例说明原子结构示意图的含义，以镁为例练习。
原子结构示意图
讲授新课
投影：碳原子、氢原子、氧原子的实际质量及相对原子质量定义和定义式
课堂小结
课堂练习
整个原子对
外不显电性
原子
核外电子（带负电）质量与质子相比可忽略不计
原子核
中子（不带电）
质子（带正电）
7
8
+17
2
氯Cl
一个X原子的质量
一个C原子的质量×1/12《原子结构的初步知识》教案
授课人：呼玛中学 黄细女
教学目标：
1、知道原子构成的微粒有质子、中子、电子，并知道他们的电性、质量及数量关系；知道原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义；能根据质子数推出核电荷数和核外电子数；知道相对原子质量的含义。
2、通过了解原子结构的探索历史，感受科学探究的方法，培养善于想象、勇于探索、敢于创新的科学精神，建立物质是无限可分的辩证观点；通过观察、讨论、交流对原子结构模型的认识，来了解原子的结构并加深对原子结构的理解；同时，通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解，感受合作学习的快乐，激发学习的兴趣，树立学习信心。
教学重点：
构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系。
教学难点：
相对原子质量的含义
教学用具：多媒体计算机
教学过程：
教学环节 教师活动预设 学生活动预设 设计意图
导入新课 一、投影：“探针”写的“原子”放大图二、简单解说并已入新课 观察、初步感受神秘的原子世界及科学魅力 创设情景激发兴趣
复习旧知 一、提问1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？ 回忆并齐声回答 为建立完整的知识体系及物质不可分的辩证观点埋伏笔
新课 一、追问原子真的不可分吗？二、投影1、道尔顿原子学说汤姆森原子模型卢瑟福原子模型波尔原子模型简介质子、中子的发现二、简单解说三、投影原子结构模型四、归纳原子结构构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系五、投影1、原子结构及构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系六、介绍原子结构示意图并简介核外电子的排布的简单规律七、投影碳原子、氢原子、氧原子的实际质量八、提问有没有方便的方法来比较不同原子的质量大小九、介绍相对原子质量及其定义式十、提问相对原子质量是不是原子的实际质量？相对原子质量有没有单位相对原子质量由原子中的什么微粒决定？ 1、感受科学探究的方法2、观察原子结构模型3、交流观察原子结构模型后的收获4、讨论构成原子的微粒是什么？构成原子的微粒的电性关系；构成原子的微粒的质量关系；质子数、核外电子数、核电荷数之间的关系5、在教师的引导下，归纳构成原子的三种微粒的电性、数目及质量的相对大小的关系6、观察镁原子结构示意图指出核电荷数、质子数、核外电子数、电子层数、最外层电子数7、感受原子实际质量的微小以及使用的不方便；8、思考、讨论9、根据相对原子质量定义式讨论分析相对原子质量的特点10、计算氢原子、氧原子的相对原子质量 1、培养善于想象，勇于探索，敢于创新的科学精神，建立物质是无限可分的辩证观点。2、学生全员参与学会合作学习3、以学生自己的思维方式认识原子的构成4、掌握原子结构的表示方法5、学会放大法处理微观事物的方法6、强化对相对原子质量的理解
课堂小结 原子结构原子结构示意图相对原子质量 梳理知识结构建构新的知识网络
课堂练习 巩固本节知识
板书设计：
1、 原子的构成
2、 原子结构示意图
3、 相对原子质量（市比值，无单位）
Ar(X)=
氯Cl
质子（带正电）
中子（不带电）
原子核
核外电子（带负电）质量与质子相比可忽略不计
原子
整个原子对
外不显电性
2
+17
8
7
一个C原子的质量×1/12
一个X原子的质量

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