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第二单元 探秘水世界
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第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子（第1课时）
本节知识体系

一、知识点解读与基础训练
知识点一 水的三态变化
1.水分子的获得(失去)能量,影响分子运动快慢，分子间的间隔增大(减小),导致了水的三态变化。
2.气体分子之间的间隔最大，固体、液体分子间的间隔相对较小。
3.水分子的三态变化中，水分子本身没有变，变化的是分子间的距离和排列方式。
【易错易混点拨】
1.分子在发生物理变化时，分子本身没有变（体积、质量），变化的是分子间的间隔距离和排列方式。
2.物质的三态变化时分子本身不变，属于物理变化。
【基础训练】
1．酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，这是因为（　　）
A．酒精由汗毛孔进入了体内
B．酒精吸收了体内的水分
C．酒精与皮肤发生化学变化　　
D．酒精吸收热量不断运动，由液态变成气态挥发到空气　
知识点二 分子的基本性质
1.分子是构成物质的一种基本粒子，它由原子构成。
2.通过分析水分子的变化，归纳分子的基本性质。
【易错易混点拨】
1.通过一滴水就有约1021个水分子，体会水分子的小。
2.通过10毫升水和10毫升酒精混合后总体积小于20毫升，体会分子间有间隔。
3.物体的“热胀冷缩”是因为构成物质的分子间的间隔变大或变小，而不是分子的大小发生了改变。
【基础训练】
2.“贵州茅台酒，开坛十里香”这句诗说明了 （ ）
A.分子在不断地运动
B.分子间有一定间隔
C.分子有一定的质量
D.分子是最小粒子
3.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）
A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
B.蔗糖溶解是因为分子很小
C.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
D.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
4.一定温度下，一定量的某种单质气体受压后体积缩小的原因是( )
A.分子个数减少
B.分子体积减小
C.分子之间的间隔减小
D.构成分子的原子个数减少
知识点三 水的天然循环
1.水的循环过程。
2.水循环的四个环节：蒸发、水汽运输、凝结降水、径流。
【基础训练】
5.下列说法错误的是 （ ）
A.水在天然循化过程中，发生的是物理变化
B.在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的
C.水的三态变化是水分子的运动速率，分子间隔和排列方式的改变造成的。
D.水在蒸发时，分子获得能量，水结冰时，分子失去能量。
二、能力训练
6．下列现象中不能用分子的观点解释的是 （ ）
A.金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
B.酒香不怕巷子深　　　　　
C.沙尘暴起，尘土满天
D.衣橱里的樟脑球会逐渐变小
7.对生活中下列现象的解释错误的是 （ ）
现 象 解 释
A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快
B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩
C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动
D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大
8.物质在发生物理变化时，构成物质的分子本身不改变，但分子之间的_________和__________要发生改变。气体容易被压缩，是因为_______________,液体、固体不易被压缩因为分子间的__________________。
三、拓展训练
9.用分子的观点解释：
（1）将20mL酒精与20mL水混合，所得混合液体的体积等于40mL吗？为什么？

（2）湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干得快。为什么？

10.如图所示，在一个透明密封的容器内，盛有红棕色的溴蒸气，
现把活塞从A处推至B处时，看到的现象是
其原因是 。



训练题答案

1.D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D
8. 间隔距离、排列方式、气体分子间隔比较大、分子间隔较小。
9.（1）小于40ml、分子间有间隔 （2）空气流通的地方、分子运动加快
10. 红棕色加深、分子间有间隔


















第一节 运动的水分子（第2课时）
本节知识体系

一、知识点解读与基础训练
知识点一 天然水的人工净化
1.天然水的人工净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏。沉降除去颗粒较大的不溶性杂质；过滤除去颗粒较小的不溶性杂质；吸附除去色素和异味；蒸馏除去可溶性杂质。
2.过滤是分离固体和液体的一种方法；过滤器的制作；过滤装置。净化程度最高的是蒸馏。
3.过滤完成后滤液仍然浑浊的可能原因。
4.自来水的生产过程。
【易错易混点拨】
自来水的净化过程中杀菌是化学变化，其它过程属于物理变化。
【基础训练】
1.在过滤时，必须要用的一组仪器是（ ）
A. 蒸发皿、玻璃棒、烧杯? B.烧杯、漏斗、玻璃棒
C.烧瓶、漏斗、玻璃棒????D.试管、试管夹、烧杯
2. 水是重要的资源，我们需要了解水认识水，下列说法错误的是（ ）
A. 水是最常用的溶剂 B．净化水时加入活性炭是为了吸附色素和异味。
C. 肥皂水能区分硬水和软水 D．海水中加入明矾可以使其变成淡水
3.以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（ ）
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④
4.现有一杯有臭味的水。能除去臭味的方法是（ ）。
A．搅拌 B．吸附 C． 静置 D．过滤
5.过滤操作的下列步骤中错误的是（ ）。
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
知识点二 纯净物和混合物
1.纯净物和混合物的概念。
2.引导学生从物质组成、性质、分子构成几个方面比较理解两个概念。
3.硬水和软水的概念，鉴别方法。
【易错易混点拨】
1.冰水混合物，名称中含“混合物”但实际上只含一种物质，属于纯净物。
2.判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质是由几种物质组成的，不是根据物质的名称判断。
3.判断物质是否是纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”而要看实质。
【基础训练】
6.下列物质属于混合物的是（ ）
A.蒸馏水 B.水蒸气 C.冰水 D.矿泉水
7.下列各组物质中，前一种是纯净物，后一种是混合物的是（ ）
A.水 海水 B.氧气 固态氧 C.铁 四氧化三铁 D.空气
二、能力训练
8.小冬同学制作的简易净水器如右图所示：
(1)活性炭的作用是 。
(2)净化后是硬水还是软水？我认为可用 来检验。
(3)长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，我采用
的方法。
（4）过滤中玻璃棒的作用 ；自然界中通过 可以得到纯净的水。
9. 有①蒸馏水、②铁、③高锰酸钾、④医用75％的酒精、⑤湖水、⑥过氧化氢六种物质，
其中属于混合物的有(填序号，下同) ，属于纯净物的有 。
三、拓展训练：
10．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是　　　　；
(2)能够消毒、杀菌的步骤是　　　　；
(3)A步骤中加入明矾的作用是　　　　；
(4)该农户得到的净水是纯净物还是混合物 ，原因是　　　　　　　　　　　　；
(5)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是　　　　　　　　, (要求写出两个方面的原因)。

训练题答案
1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.A
8.（1）吸附色素和异味；（2）肥皂水（3）安装净水器（4）引流； 蒸馏
9. ④⑤；①②③⑥
10.（1）A （2）D（3）加速泥沙的沉降（4）混合物；水中还有可溶性杂质 （5）仪器不干净；滤纸破损。






















第二单元 探秘水世界
第二节 水分子的变化
本节知识体系

一、知识点解读与基础训练
知识点一 水的分解
1.水电解装置及操作要点、水电解实验现象、检验气体的方法、实验的结论。
2.化学变化的微观实质。
3.分解反应的概念，记忆方法“一变多”。
【易错易混点拨】
1.在水电解实验中通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液增强导电性。
2.正极和负极产生的气体可记成“正氧负氢”。
3.通过对化学变化的微观实质的分析可知：在化学变化中分子可以再分原子不能再分
3.画出水电解过程的微观模型图分析分子和原子的变化，总结化学变化的微观实质。
4.水电解实验中氢气和氧气体积比是1:2，别记成质量比。
【基础训练】
1.电解水的实验证明水是由（ ）
A.氢气和氧气组成 B.氢原子和氧原子组成
C.氢元素和氧元素组成 D.两个氢原子和一个氧原子构成的
2.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 （ ）
A.由热电站提供电力电解水　　 B.以焦炭和水制水煤气
C.利用太阳能分解水　　　 D.使炽热的铁与水反应生产氢气
3.下列反应属于分解反应的是（ ）
A．从海水中晒得食盐 B．用天然水制得蒸馏水
C．使用电解法制取氢气 D．氢气在空气中燃烧生产水
4.下图是电解水时，水分子分解过程示意图
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分 B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子中含有氢分子和氧分子 D．原子是化学变化中的最小粒子
知识点二 水的合成
1.氢气在氧气中燃烧的实验现象、实验结论、实验分析、反应的文字表达式。
2.化合反应的概念。
【易错易混点拨】
1.氢气具有可燃性，是一种可再生的绿色能源。
2.点燃氢气前一定要验纯，验纯的方法。
3.在化学变化中分子可以再分原子不能再分，不能说“分子可分原子不可分”注意条件。
【基础训练】
5.下列反应中，属于化合反应的是（ ）
A．镁+氧气——→氧化镁 B．氢氧化钠+硫酸铜——→硫酸钠+氢氧化铜

C．锌+稀盐酸——→氯化锌+氢气 D．水——→氢气+氧气
知识点三 物质的性质
物理性质和化学性质的概念和内容。
【易错易混点拨】
1.通过对概念的理解认识两个性质的产生，注意对不需要发生化学变化这句话的理解。
2.变化是动态的，性质物质固有的本性。
3.物质性质的表述常用“易、容易、可以、能”等词语，而变化多用“变成了、生成了”等词语。
【基础训练】
6.下列有关氢气的性质中属于化学性质的是
A. 无色、无味 　　　B.能够燃烧　　
C. 难溶于水　　 D.密度很小
二、能力训练：
7.下列关于各种变化说法正确的是（ ）
A.把糖和水混合是化合反应
B.氢气在氧气中燃烧是化合反应
C.水蒸气遇冷凝结成水是分解反应
D.黄泥水经过过滤分成泥和水是分解反应
8.对人类的生存环境不会造成危害的是 （ ）
A.汽车排放的尾气 B.生活污水的任意排放
C.随意丢弃废弃的电池 D.氢气在空气中燃烧的生成物
9.小兰通过预习知道，电解水是生成氢气与氧气的体积比为2：1，但实验所得数据是氢气与氧气体积比略大于2：1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（ ）
A.反复多次实验查找原因
B.实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功
C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D. 查找实验装置是否漏气
10.根据电解水的实验装置图完成下列问题：
（1）指出电源的正/负极，左边为___________，右边为___________，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了_________________________。
（2）左试管中产生的是___________，检验该气体的方法是__________________________；右试管中产生的是________，检验该气体的方法是_____________________________。
（3）若正极收集到气体10ml，则负极可以收集到气体 ml。
（4）这一变化的文字表达式： 。
（5）电解水的实验证明了水是由___________________________组成的。
三、拓展训练：
11.某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：
（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质_____________________。
（2）某兴趣小组在进行探究时，试验用相对原子质量为4的稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：①____________，②____________。
12.结合示意图分析水的分解过程：在直流电的作用下，水分子分解成 ，每两个氧原子结合成 ，每两个氢原子结合成 。





?
?
?
? 训练题答案

1.C 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.D 9.B
10. (1)负极；正极；增强水的导电性（2）氢气，点燃发出淡蓝色火焰；氧气，

带火星的木条复燃。（3）20（4）水——→氢气+氧气（5）氢元素和氧元素
11. （1）可燃性 （2）不能燃烧；质量轻
12. 氢原子和氧原子；一个氧分子；一个氢分子。



第三节 原子的构成
本节知识体系

第1课时 原子的结构和原子质量的计量
一、知识点解读与基础训练
知识点一 原子的结构
1.知道原子结构探究的历程以及卢瑟福实验的实验现象及结论。
2.知道原子的构成微粒以及带电情况，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子显电中性的原因以及原子质量主要集中在原子核上的原因。
4.知道原子是构成物质的微粒以及原子的基本性质。
【易错易混点拨】
1.原子核不是都由质子和中子构成，如氢原子核中只有质子没有中子。
2.在化学变化中，分子可分，而原子不能再分。
【基础训练】
1.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。实验时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ）
A．原子核不带电
B．原子是实心的球体
C．原子质量主要集中在原子核
D．原子核由质子和中子构成
2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子由原子核和核外电子构成
B．原子由原子核和中子构成
C．原子由质子和电子构成
D．原子由质子和中子构成
3.在原子中，质子数等于（ ）
A．中子数 B．核外电子数
C．中子数和电子数 D．相对原子质量
4.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索．下列叙述正确的是（　　）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小．
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．24 B．58 C．82 D．140
6.分子与原子的本质区别是（ ）
A．分子比原子大
B．化学变化中分子可分而原子不可分
C．分子能构成物质而原子不能
D．化学变化中原子可分而分子不可分
7.下列物质中，由原子构成的是（　　）
A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氧气
8.下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
A．氧气和液氧都可助燃－同种分子，化学性质相同
B．八月桂花香－分子在不断地运动
C．水烧开后易把壶盖冲起－温度升高，分子间空隙变大
D．温度降低水银温度计示数变小－温度降低，原子体积变小
9.下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
知识点二 原子质量的计量
1.记住相对原子质量的概念，知道原子的实际质量与相对原子质量的关系。
2.会根据相对原子量质量的概念进行简单的计算。
【易错易混点拨】
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是“1”，常省略不写。
【基础训练】
10.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量就是原子质量
C．相对原子质量是一个比值
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位
11.碳12原子的质量为akg，一种原子的质量为bkg，则这种原子的相对原子质量是（ ）
A．b/a B．b/12a C．12b/a D．120b/a
12.5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（　　）
A．118 B．176 C．294 D．412
二、能力训练
13.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．a B．b C．c D．d
14.如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）

A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原
15.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
16.考古学家通过测定古生物遗骸中的碳﹣14含量来推断文物年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（　　）
A．中子数为14 B．质子数为6
C．电子数为6 D．质子数和中子数值之和为14
17.已知某种原子的一个原子的质量为ag，相对原子质量为Mr，一个C﹣12原子的质量为bg。下列关系正确的是（　　）
A．Mr= B．Mr= C．Mr= D．Mr=
18.下列有关原子的说法正确的是（　　）
A．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
B．相对原子质量不是原子的真实质量，也不能反映原子质量的大小
C．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子数相同
D．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
19.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的粒子是 。
（2）能保持物质化学性质的粒子是 。
（3）化学变化中的最小粒子是 。
（4）带正电荷的粒子是 。
（5）带负电荷的粒子是 。
（6）不显电性的粒子是 。
（7）决定原子质量大小的粒子是 。
（8）在同一原子中数目相等的粒子是 。
20.已知一个碳-12原子的质量为m克，铁原子的相对原子质量为n，则一个铁原子的实际质量是 克。一个铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为 个； 钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有 个中子，核外有 个电子．
三、拓展训练
21.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
22.居里夫妇1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能．试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（　　）
A．88、138 B．86、140 C．88、226 D．84、168
训练题答案
1.C 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C 11.C 12.A 13.A 14.A 15.A 16.A 17.D 18.D
19.（1）分子、原子（2）分子、原子（3）原子（4）质子（5）电子（6）分子、原子、中子（7）质子、中子（8）质子、电子
20.答案 mn/12 82 12 11
21.C 22.C















第2课时 原子中的电子
一、知识点解读与基础训练
知识点 原子中的电子
1.原子核外的电子由于能量的不同是分层排布的及其排布规律。
2.了解原结构示意图中各部分的含义。
3.金属、非金属、稀有气体的原子最外层电子数分别为小于4、大于4、8个（氦是2 个）。
4.知道核外电子在化学反应中的作用，原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子。
5.知道原子和离子可以相互转化，离子是构成物质的微粒。
【易错易混点拨】
最外层电子数相同的微粒不一定具有相同的化学性质，要看这两种微粒是否都为原子。
【基础训练】
1.如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的质子数为6
B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的最外层电子数为6
D．该原子的核外共有3个电子层
2.如图是镁原子的原子结构示意图，下列对镁原子的叙述不正确的是（ ）
A．镁原子第二电子层有8个电子
B．镁原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
C．镁原子核内有12个质子
D．镁原子在化学反应中容易失去电子
3.下列结构示意图表示原子的是（ ）

A B C D
4.与铝元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．铝原子的核外电子数 B．铝原子最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量 D．铝元素的核电荷数
5.镁的原子结构示意图为，推测下列元素的单质与镁的化学性质相似的是（ ）

A B C D
6.如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（ ）

A．钠原子在化学反应中容易失去电子
B．氯原子得1个电子形成氯离子
C．钠原子与钠离子都不显电性
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
8.某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．12 D．17
9.钠原子结构示意图，则钠原子的核电荷数是 ，核内质子数 ，核外共有 个电子层，核外共有 个电子，第一层排 个电子，第二层排 个电子，最外层 个电子，属于 元素，在化学反应中易 电子。
10.某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为 ，原子核外有 个电子层；该元素属于 （填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 （用离子符号表示）。
11.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）微粒A中x= ；
（2）微粒B在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
（3）由C粒子的结构示意图可知，C粒子的名称是
；
（4）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 （填字母代号）。
二、能力训练
12.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　）

A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Mg2+核内有12个质子
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
13.已知R+离子的核外电子数为10，其相对原子质量为23，则R的中子数为（　　）
A．10 B．11 C．12 D．13
14.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等。
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
15.某粒子的结构示意图为，当x-y＜10时，该粒子是（ ）
A．原子 B．阴离子
C．阳离子 D．原子团
16.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：①图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是
（填序号）；
③C所表示的是 （填粒子符号），D中x= ；
17.元素的性质与原子结构密切相关。如图为某粒子的结构示意图。请填空：
（1）该粒子原子核外有　 　个电子层，能量最低的电子层上有　 　个电子；
（2）若该粒子为中性原子，则X=　 　；
（3）若X=11，则该粒子的符号为　 　；
18.前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子，它的组成可以用H3+表示．
（1）该粒子属于 （填分子、原子或离子）；
（2）2个H3+粒子中含有 个质子， 个电子．
三、拓展训练
19.2016年6月10日中国国家航天局探月与航天工程中心副主任刘彤杰透露，中国计划于2018年5月底或6月初将嫦娥四号的中继卫星发射至地月拉格朗日L2点的Halo轨道上，将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料──“氦-3”，以解决地球能源危机．“氦-3”原子核里有2个质子，1个中子，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（ ）

A B C D
20.已知两种离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，X的核电荷数为a，则Y核内质子数为（ ）
A．a+m+n B．a-m+n C．a-m-n D．a+m-n
21.原子得到或失去电子后形成离子，如图为某种粒子的结构示意图．
（1）当x= 时，该粒子是原子。
（2）当x=9时，该粒子是 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）由x=8与x=13的两种粒子构成的物质的化学符号为 。

训练题答案
1.A 2.B 3.B 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C
9.11 11 3 2 8 1 金属 失去
10.20 4 金属 Ca2+
11.（1）2（2）失（3）氧原子（4）AD
12.B 13.D 14.C 15.B
16.答案 ①三 ②B ③Cl- 8
17.答案（1）2 2（2）10（3）Na+
18.答案（1）离子（2）6 4
19.D 20.C
21.答案（1）10（2）阴离子（3）Al2O3





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