资源简介

氧气的化学性质--------氧化性
反应物 条件 反应现象 生成物 化学反应方程式
在空气中 在氧气中 反应后
木炭 点燃 持续红热 发出白光 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 C+O2====CO2
硫 点燃 微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 SO2 S+O2====SO2
磷 点燃 产生大量白烟 产生大量白烟 生成白烟 P2O5 4P+5O2====2P2O5
铁丝 点燃 不能燃烧 火星四射 生成黑色固体 Fe3O4 3Fe+2O2====Fe3O4
镁条 点燃 发出耀眼的白光 生成白色固体 MgO 2Mg+O2====2MgO
石蜡 点燃 光亮火焰少有黑烟 火焰明亮发出白光 瓶壁有水雾生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 H2OCO2
基本概念和原理
化学式的含义
化学式的含义 以CO2为例说明
宏观 ①示一种物质②表示组成该物质的元素种类 ①表示CO2这种物质②表示CO2是由碳元素和氧元素组成
微观 ①表示物质的一个分子②表示构成物质的一个分子的原子种类和数目 表示一个CO2分子表示一个CO2是由一碳原子
三种气体的制备比较
反应物状态 反应条件 收集方法
O2 固体 加热 排水集气法、向上排空气法
H2 固体＋液体 不加热 排水集气法、向下排空气法
CO2 固体＋液体 不加热 向上排空气法
氢气、一氧化碳、碳的化学性质的比较
氢气（H2） 一氧化碳（CO） 碳（C）
可燃性 2H2 + O2 点燃 2H2O淡蓝色火焰 2CO + O2 点燃 2CO2蓝色火焰 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO空气中发红光、氧气中发白光
与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度
还原性 H2 + CuO 加热 Cu + H2O还原剂（氧化还原反应，也是置换反应） CO+ CuO 加热 Cu + CO2 还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应） C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）
毒性 无 剧毒 无
酸碱盐的分类、命名和性质
化学反应类型判断
金刚石和石墨的比较（略） 一氧化碳和二氧化碳的比较（略）
化合价与离子符号的表示方法的比较
化合价 离子
表示方法 用＋2，＋1，－1，－2 ……标在元素符号的正上方 用2＋，＋，－，2－……标在元素符号的右上角
举例
气体杂质的吸收剂
吸收剂 吸收的气体 吸收剂 吸收的气体
水 HCl，NH3 CuSO4溶液 H2S
碱溶液 CO2，SO2，HCl，H2S 灼热的铜网 O2
浓硫酸 H2O 灼热的氧化铜 H2，CO
化学反应中的改变和不变以及可能改变
元素及其化合物的知识重点
氧气、氢气、二氧化碳的制法
氧气 氢气 二氧化碳
反应原理 加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
反应物状态及条件 固体＋固体加热 固体＋液体不加热 固体＋液体不加热
收集方法 排水法、向上排空气法 排水法、向下排空气法 向上排空气法
检验方法 带火星的木条伸入集气瓶里木条复燃。 点燃火焰成淡蓝色生成物只有水 1燃烧的木条熄灭2通入澄清的石灰水，石灰水变
验满 带火星的木条靠近集气瓶口，带火星的木条复燃。 无 带火星的木条靠近集气瓶口木条熄灭。
氢气、一氧化碳、甲烷的检验
气体 检验方法 现象 化学方程式
氢气 在试管口点燃 纯净的听到“噗”的声音，不纯的听到尖锐的爆鸣声并生成水 2H2 + O2 点燃 2H2O
一氧化碳 点燃在火焰上方罩涂有石灰水的烧杯 火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊 2CO + O2 点燃 2CO2Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
甲烷 点燃火焰上方罩干冷的小烧杯，迅速转过来倒入少量的石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水，石灰水变浑浊 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
物质的分离和提纯的主要方法
操作方法 适用范围或原理 举例说明
物理方法 过滤法 ①固体与液体分离②不溶物与易溶物分离 粗盐提纯
结晶法 ①蒸发溶剂结晶②可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化的不同 ①NaCl溶液中分离出NaCl②NaCl和KNO4的分离
化学方法 转化成气体 与杂质反应生成气体即除杂质 Na2SO4中的 Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
转化成沉淀 把杂质转化成沉淀过滤除去 NaCl中混有Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
置换法 把杂质通过置换反应而除去 FeSO4中混有CuSO4Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
加热法 杂质受热易分解通过加热除去杂质 CaO中混有CaCO3CaCO3 高温 CaO + CO2↑
转换法 把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂质 CO中混有CO2 CO2+C2COCO2中混有CO，CO+ CuO 加热 Cu + CO2
吸收法 把杂质用一种溶液吸收除去杂质 H2中混有HClHCl + NaOH ==== NaCl +H2O
几种离子的检验
离子 检验方法 现象 原理
H+ ①用紫色石蕊试液②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸 ①紫色石蕊变红②pH试纸变色pH<7 石蕊遇到酸碱溶液会显示不同的颜色
OH- ①用紫色石蕊试液②用pH试纸检验 ①紫色石蕊变成蓝色②pH 试纸变色pH>7 同上
Cl－ 取溶液少许滴加AgNO3和稀HNO3 有白色沉淀生成 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
SO42－ 取少许的溶液滴加BaCl2和稀HNO3 有白色沉淀生成 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
CO32－ 加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊并有气体生成 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
NH4－ 取固体或溶液少许滴加NaOH溶液，加热产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 NH4NO3+NaNO3==NaNO3+NH3+H2O
氢气、氧气、二氧化碳气体的制取装置
⑴ ⑵
⑶ ⑷
⑸ ⑹
化学实验基本操作
常用仪器的名称、使用方法和主要用途
1. 可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网
2. 不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管
3. 称量仪器――托盘天平
4. 夹持、固定的仪器－试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）等
5. 加热仪器――酒精灯、酒精喷灯
6. 其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等
药品的取用
1.固体药品的取用：固体药品不说明用量，一般盖满试管底部即可。粉末状的药品用药匙或纸槽取用；块状的药品要用镊子夹取，装入时一定要把试管横放，然后把药品放到试管口部，把试管慢慢的竖起，让药品缓缓的滑落到底部。
2.液体药品的取用：液体药品不说明用量，一般取1~2ml。取用时注意：一定要把试剂瓶塞倒放在桌面上，倒液体时试剂瓶口要和容器口紧紧靠在一起，让液体慢慢的倒入容器中，如果浓硫酸溅到皮肤或衣服上一定要先用抹布擦拭，然后用水冲洗，最后涂上点碳酸氢钠溶液。
3.化学实验基本操作：
4.常见气体的检验
5、盐酸、硫酸的检验
6、用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液
纯
净
物
相对原子质量、相对分子质量
生成物只有一种
反应物只有一种
单质换单质
化合物交换离子生成物中有水、沉淀、气体
CuO
Ca(OH)2溶液
CO
结构用语
组成用语
变化用语
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
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