资源简介

二 氧 化 碳 的 实 验 室 制 法
姜红涛
北京市古城外国语学校 100043
课题：二氧化碳的实验室制法
【设计思想】实验室制取气体是化学学习和科学研究中不可缺少的重要内容，初中化学课程改革实验教材中所学的氧气的制取、二氧化碳的制取是气体制法的典型代表之一，因此对《二氧化碳的实验室制法》这节课的设计，本着为每一个学生提供平等的学习机会，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，并在学习过程中力求使更多的学生学会反思和自我评价的指导思想，注重知识的形成过程、注重学生的亲身体验。本节课充分体现了新课标倡导的以学科为中心转向以学生为中心的教学理念，体现了以科学探究为主的多样化学习方式。
【教学分析】《二氧化碳的实验室制法》是北京市义务教育课程改革实验教材第四章《二氧化碳的奥秘》第二节内容，是继实验室制取氧气以后的第2种气体的制取，（氢气的性质和制法部分的知识，实验教材中不做要求，只在第二章《水的变化》中作为拓展内容学习）本节课在课程标准中的要求是：初步学习实验室制取二氧化碳的原理和方法，通过完成制取二氧化碳的探究实验，培养对实验的观察、评价和设计能力。这不仅是要求知道有关制取二氧化碳的某些知识，而是要通过复习旧知识，使原有的经验再现，通过实验探究、讨论和交流，使问题得到升华，推理学习到知识的内在规律，使学生对制取气体的一般思路有基本了解。
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生学习在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材，对学生今后学习元素化合物知识、提高实验探究能力都有深远的影响。
为使教学活动有效，这节课主要采用“引导发散——归纳探究”的教学模式, 以创设情景——设置疑问——实验探究——归纳比较——获得结论——发散提高为主线，使教学的基础性、发展性和创造性达到统一。
本课题共有二部分探究内容：第一部分是“实验室制取二氧化碳药品的选择”，第二部分是“实验室制取二氧化碳的装置的研究与实践”。
基于以上想法，在教学内容的选取上设计了三大块：
1.通过分组实验选择比较出实验室制取二氧化碳气体的最佳原料；
2.讨论归纳出确定发生装置和收集装置时应考虑的因素，让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度以及是否溶于水等因素来设计实验室制取二氧化碳的装置；
3.利用设计的装置来制取二氧化碳，根据二氧化碳的性质检验气体是否已收集满，以此帮助学生形成实验室制取气体的一般思路和方法。
【学习者特征分析】学生对于本课题具备相应的学科知识，已经学习过氧气的性质及制法，初步了解了简单的探索气体、研究气体的科学方法，具备了一些基本的实验操作技能，并对科学探究有一定的初步体验，且喜欢探求新问题，所以有条件实施本课题教学。但对于气体制取的知识，学生掌握的比较零散，多以兴趣为主，感性认识仍占主导地位。初三学生的思维能力和实验操作能力相对较弱，且学参差不齐，对活动中出现的问题可能估计不足，因此开放的讨论和老师适当的指导很有必要，但总的探究过程可以放开让学生大胆去做，通过小组合作，同学之间的交流、归纳总结，最后达成学习目标。
【课前准备】1.查找出学过的能生成二氧化碳气体的反应；
2.复习实验室制取氧气的方法
课型 活动探究课 课时数 1
三维教学目标 【知识与技能】1.通过实验选择出实验室制取二氧化碳气体的药品，能说出反应原理；2.多数学生能独立制取、收集二氧化碳；3.能总结出实验室制取气体的一般方法
【过程与方法】1.通过对比实验，初步尝试比较的方法；2.通过分组实验体验合作探究的过程
【情感态度与价值观】 感受同学间的相互合作，体会协作精神、创新精神在探究中的重要性
重点 实验室制取二氧化碳药品的选择及装置的设计
难点 设计优化的实验室制取二氧化碳的装置
教学 方法 对比、讨论、实验探究
媒体和仪器 【信息技术】支持本节课所需的课件、实物投影仪 打印有相关实验仪器的独立投影胶片
实验仪器：试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、漏斗、分液漏斗、长颈漏斗、酒精灯、铁架台、破塑料瓶、带有导气管的橡皮塞、镊子、药匙等实验药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、大理石（石灰石）、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水等
板书设计 §3.2二氧化碳的实验室制法一.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸二.反应原理CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑三、反应装置四、收集方法 五、验满方法
【教学过程】
教 学 环 节 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
交流课前准备内容，引出课题 【引入】上节课给大家布置的作业是：查找出你学过的能生成二氧化碳气体的反应，哪组同学愿意先给大家展示一下【设问】这些反应是否可用于实验室制取二氧化碳呢？实验室制取气体，需要满足哪些条件？【分析】教师指导归纳出能作为实验室制法的条件【交流共享】 引导学生对多种制二氧化碳途径进行筛选【小结】根据交流判断课前准备内容中，是否有可能适合实验室制取二氧化碳的方法 交流课前准备 内容思考归纳出可作为实验室制法的条件对列举出的可以得到二氧化碳的方法进行评价筛选 复习旧知识，为解决新知做铺垫体验处理信息的过程，提高提炼表达能力
探究环节探究活动一：选择实验室制取二氧化碳气体的原料 【板书】§3.2二氧化碳的实验室制法【设疑】制取二氧化碳气体的原料应该如何选择？原料中必须含有哪些元素呢？【提供资料】化学家发现在常温常压下，含有碳酸根离子的物质与稀酸反应可以生成二氧化碳气体，哪种含碳酸根离子的物质和哪种酸反应更适合于实验室制取二氧化碳呢？【探究】指导学生通过实验选择出实验室制取二氧化碳的药品（见附件1）实验前要求学生分工明确，力争让每一位学生都参与活动。提醒学生注意安全及实验操作的规范性【交流】引导各小组交流总结探究过程【板书】一. 药品：大理石(石灰石)和稀盐酸二 .反应原理CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 思考回答倾听分组探究，对比选择出实验室制取二氧化碳的理想原料交流总结，说明选择理由记录 引出探究活动课题一认识对比实验是科学探究的方法之一体验成就感，保持好奇心和探究欲
探究活动二设计制取装置制取二氧化碳气体课外作业课堂反馈总结归纳 【过渡】根据制取二氧化碳的反应原理，你认为需要用什么样的装置来制备二氧化碳？可以用实验室制取氧气的发生装置吗？【提出课题】请各小组根据提供的仪器胶片图，设计拼装出几套制取二氧化碳气体的装置【设计装置】教师巡视指导学生设计实验室制取二氧化碳的装置图（见附件2）【交流展示】引导各小组交流本组设计的实验装置【制取气体】组织学生在交流的基础上，选择实验台上提供的仪器，制出一瓶二氧化碳【汇报交流】组织学生汇报交流实验的方法、步骤，及体会【板书】三、反应装置 四、收集方法 五、验满方法 【作业】同学们在家里是否也能制出二氧化碳呢？请尝试利用一些生活用品组装一套制取二氧化碳的装置，并用面碱、鸡蛋壳、食醋等原料制出二氧化碳来【练习】见附件3【比较归纳】通过比较实验室制取氧气和二氧化碳的方法，引导学生归纳出实验室制取气体的设计思路及方法 讨论总结小组合作设计拼装出制取装置胶片图各小组展示设计的装置各小组组装一套实验装置，并制取一瓶二氧化碳交流本组装置的特点，实验中遇到的问题以及解决的办法记录比较归纳，总结出实验室制取气体的一般设计思路及方法 为探究活动二做知识准备采取先设计方案再交流展示，从而对方案进行反思、诊断、补充完善的群体探究方式，鼓励创新，促进学生发散思维制取二氧化碳，获得成功体验使学生的认知过程清晰条理化，对制取气体的一般思路有基本了解
总结评价 总结评价学习活动和各组同学的表现 体验成就感 激励学生更加努力学好化学
主要参考文献
[1]化学课程标准研制组 《化学课程标准解读》（实验稿） 湖北教育出版社 2003年
[2]北京教育科学研究院 《化学全一册教学参考书》北京出版社 北京教育出版社 2005年
【教学过程流程图】
附件1
二氧化碳的实验室制法活动指导卡一
小组成员
记录人 汇报人
选择实验室制取二氧化碳气体的理想原料
药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、大理石或石灰石(主要成分CaCO3)；
稀盐酸和稀硫酸溶液；
实验仪器：试管（其中两只在约2mL处贴有红色标记，分别用于量取稀硫酸和稀盐酸）、药匙、镊子
实验步骤1.取三只试管，分别加入适量的大理石（石灰石）、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末,然后向试管中加入少量的稀硫酸；
2.再取三只试管，分别加入适量的大理石（石灰石）、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，然后向试管中加入少量的稀盐酸；
观察现象：重点比较反应剧烈程度，由此选择出实验室制二氧化碳气体的理想原料
反应原料 实验现象 反 应 剧 烈 程 度
1．大理石 + 稀H2SO4
2．CaCO3粉末 + 稀H2SO4
3．Na2CO3粉末 +稀H2SO4
4．大理石 + 稀HCl
5．CaCO3粉末 + 稀HCl
6．Na2CO3粉末 + 稀HCl
结论：
实验室制取二氧化碳的理想原料为：
附件2
二氧化碳的实验室制法活动指导卡二
实验室制取二氧化碳的装置设计
从下列给定的仪器中选择适当仪器（也可以选其他未给定的仪器），以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置.
附件3
反馈练习
一、1．实验室制取二氧化碳时，能否将稀盐酸换成浓盐酸？
2．如果实验室中只有大理石和稀硫酸，你有办法制出二氧化碳吗？
二、已知如下信息，下表中给出了空气、氧气、氨气标准状况下的密度和溶解性
空气 氧气 氨气
密度（g L-1） 1.293 1.429 0.771
溶解性 不易溶 极易溶
欲采用下列方法制取氧气和氨气
2H2O2 2H2O + O2↑
2NH4Cl（固）+　Ca(OH)2(固)＝CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O
根据上述信息，选择实验室制备和收集氧气、氨气的装置
发生装置 收集装置
氧气
氨气
供选择的装置
课后作业：
请尝试利用一些生活用品如饮料瓶等组装一套制取二氧化碳的装置，并用面碱、鸡蛋壳和食醋等原料制出二氧化碳来。
附件4
课前准备
小组成员　　　　　　　　　　　　　 　　　　
查找出你学过的能生成二氧化碳的反应，并从反应条件难易，反应原料是否易得，反应速度快慢，产生气体是否便于收集等因素进行比较，思考这些反应能否用于实验室制取二氧化碳
已知的能生成二氧化碳的化学反应
1
2
3
4
5
6
7
8
附件5
二氧化碳的实验室制法课后评价问卷
班级 姓名
１．你对今天这种方式的学习活动感受是（　　　）
A. 很满意　　　　　B.满意　　　　C.不喜欢 D.一般（怎样上课都行）
2．你学习并掌握的内容主要来源于（　　　）
A.独立学习活动　　　　 　B.合作学习活动　　　　
C.小组内交流　　　　　　 D.小组间交流
E.教师的讲解和总结
3．学习过程中你最大的困难是什么（　　　）
A.设计方案较难　　　 B. 怎样总结得出结论
C.实验操作过程 D.合作
E.活动过程中出现的现象，有很多自己不知道
4. 在活动过程中，你最大期望是（　　　）
A.提供实验步骤、活动方案　　 B.教师或同学帮助组织讨论，使讨论更有效
C.实验过程中出现很多现象，应该抓住哪些重点，最好老师能随时指导
D.实验做完了，确定必须掌握什么内容
E.老师多给一些展示个人或小组活动成果的时间和机会
5. 活动过程中，你最注重的是（ ）
A.实验方案设计 B.实验操作
C.观察实验现象 D.获得实验结果
6. 你对自己在学习过程中表现最满意的是（　　　），最不满意的是（　　　）
A.提出可探究问题　　　　　　　　B.设计活动方案
C.实验操作、观察、记录　　　　　D.讨论、交流
E.总结得出结论 F.组织协调能力，合作能力
7. 活动过程中，你和小组同伴一起学习的感受是（ ）
A.非常顺利、愉快 B.基本上顺利
C.有一定困难 D.无法合作
交流实验过程，评价反应装置
组织交流实验结果
小组交流实验过程
评价小结
总结归纳出实验室制取气体的一般思路
提出探究问题一，并提示学生实验中的注意事项
交流课前准备内容，引入课题
指导小组实验
利用提供仪器完成实验室制取二氧化碳气体的实验
指导、评价交流
交流评价设计方案
巡视指导
分组设计制取二氧化碳的装置
分组实验，选择出实验室制取二氧化碳的药品
巡视指导实验
开 始
导管
分液漏斗
铜丝
铁丝
破塑料瓶
漏斗
水槽
酒精灯
集气瓶
试管
烧杯
锥形瓶
长颈漏斗
注射器
铁架台
MnO2
△
G
F
E
D
C
B
A
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会课题4 化学式与化合价（2）
作者姓名：晋 怀 良
单 位：北京市房山区岳各庄中学
邮政编码：102406
一、指导思想与理论依据
化学教育应以培养学生的创新精神和实践能力为目标，发挥学生自身优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新潜能，使学生全面发展。为此，以新课程标准为理论依据，在转变教师教学行为和学生学习方式上，我进行了一下尝试：1、注重以生为本，放手学生自主学习。由导入到重点的突破，教师始终关注每一位学生参与探索学习的全过程，实现教师角色的转变，教师真正成为学生活动的组织和引导者、参与和指挥者、咨询与合作者，从而使课堂教学成为学生发展的主阵地。2、既重过程又重结果，本节课让学生在发现与归纳、编制口诀争上游、运用推理等学习活动中形成学习化学的亲身体验，进而内化为化学思维方式及化学观念，尽力做到使学生感悟到、体验到、经历到和收获到，最终达到培养学生能力，提高学生素质的目的。
二、教学背景分析
从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，激发学生学习兴趣使学生有更多的机会主动体验学习的过程尤为重要，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生养成科学态度，获得科学方法，逐步形成终身学习的意识和能力更是重中之重。培养学生的记忆能力在化学教学中也有着十分重要的意义，对一个初中生来说，化合价这部分识记内容，学习中既枯燥又无实验，仅靠死记硬背，记不住，易遗忘，学习效率不高，负担很重，学生学得很被动。因此，我结合学生的实际，首先做到不受传统知识教学影响的基础上，严格控制好课标对教材内容深度广度的要求，不随意扩展内容而增大学生学习的难度。第二，通过小组编制顺口溜，比赛争上游等活动增强学生学习的的兴趣，激发学生学习的积极性：1、充分利用教材中的图表让学生根据元素的化合价分组提取进行记忆；2、通过分组编制顺口溜、快板等活动，有效地发挥学生主观能动性，培养学生自主学习；3、通过小组交互式训练促进个人认知活动和能力的提高，影响和改变自我观念，使学生产生相应的自我评价从而增强学生学习的自信心和学习动力。第三，通过利用化合价推求化合物的化学式及化学式正误的判断，使学生觉得化合价非常有用，为学生识记化合价增加内驱力。第四，针对学生暴露出的问题，通过让学生阐述形成过程，加以分析评价，实现解决问题的突破，为今后学习发挥化学用语作用打下坚实基础。
三、本课教学目标设计
1、知识与技能
（1）了解化合价确定的方法并能表示，能区分与离子符号。
（2）熟记常见元素和根的化合价。
（3）初步学会据化学式标化合价、据化合价推写化学式。
（4）通过学生自己观察图表进行分析和分组编制口诀识记学习，培养学生分析、归纳和整理能力。
2、过程与方法
（1）通过图示分析法来突破任职化合价这一教学难点。
（2）通过编制顺口溜游戏竞赛法来解决元素或原子团记忆的难关。
（3）通过讲练结合与讨论，反复多练的办法是学生熟练掌握化合价与化学式的互推。
3、情感态度与价值观
培养学生实事求是、尊重科学、依靠科学的科学态度，体验定组成定律的思想和合作探究成功的乐趣。
四、教学过程与教学资源设计
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[前言]前面我们了解了氯化钠、氯化氢等化合物的形成，请回忆。[投影]写出氯化钠、氯化氢、氯化镁的化学式 [提问]你是依据什么写出的？ [投影]H Na Mg Cl [小结]元素之间相互化合时，无论是得失电子，还是形成共用电子对，都是为达到最外层是8个电子的稳定结构；所以，化合物中原子个数比是一定的，不能随意改动。[揭题]我们通过原子结构可以推出化合物化学式中原子个数比写出其化学式，但这样太繁琐。因此，经过研究，为了方便表示物质的元素组成，人们规定了元素的化合价。今天我们就进一步学习有关化学式、化合价的知识。[板书] 课题 4 化学式与化合价（2） 回忆其形成过程一生板演回答观察几种原子的结构示意图思考分析、组内交流 跟老师一起总结明确学习目的 导入培养学生分析、归纳、整理的能力初步渗透定组成定律的基本思想使学生体会学以致用
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[投影][讲述]如：钠与氯化合时，一个钠原子失去最外层上这一个电子，变成带一个正电荷的钠离子，所以，规定钠的化合价为 +1价，同时，一个氯原子获得一个电子，变成带一个负电荷的氯离子，则氯的化合价就规定为 -1价。[板书]标出氯化钠中氯和钠的化合价[投影]H Cl[讲述]在氢与氯化合时，一个氢原子与一个氯原子只形成了一对共用电子对，所以，他们的化合价也为一价，由于共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子，因此规定：氢为 +1价，氯为-1价。[板书]标出氯化氢中氯和氢的化合价[投影] 离子符号与元素化合价比较离子符号 化合价钠离子----Na+ +1-1氯离子----Cl- NaCl 观察倾听了解记忆观察倾听了解记忆观察比较、区分记忆 对学生进行得与失的辩证唯物主义教育使学生初步认知化合价引导学生通过比较加以区分
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[小结]元素化合价的数值，就是该元素一个原子得失电子（或形成共用电子对）的数目，只是与离子的表示方法不同：化合价标在元素符号正上方。[板书] 1、标法[提问]你能正确标出MgCl2中各元素的化合价吗？[矫正]引领学生评价[投影]计算NaCl、HCl、MgCl2中正负化合价的代数和是多少？[投影]学生的计算式及结果[提问]由此能得出什么结论？ [板书]2、原则：化合物里，正负化合价代数和为零。[提示]既然是原则，书写就要遵守[过渡]对照原子结构，分析最外层电子数目特点，根据得失电子的趋势，就可以确定化合物里元素的化合价。但有些化合物的形成很复杂，单靠记住最外层电子数是不够的。所以，为了应用方便，我们应把常见元素的化合价记熟。[投影]在化合物里：氧通常显___价，氢通常显___价。金属通常显___价；非金属一般显____价，非金属与氧化合时显___价。并引导学生按类分组提取记忆 通过观察比较进行归纳总结一生板演交流评价认同计算分析交流归纳总结领会自学p83页表4-6提取识记一生汇报 引导学生通过比较加以区分记忆对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的思想教育领悟其意义所在发挥学生能动性
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[板书]3、常见元素和根的化合价+1价：K、Na、Ag、H、NH4+2价：Ca、Mg、Ba、Zn+3价：Al-1价：F、Cl、Br、OH、NO3-2价：O、SO4、CO3[投影]标出下列化合物中铁元素的化合价（1）FeO（2）Fe2O3[质疑]同种元素因条件不同可以表现出不同的化合价。[投影]标出下列物质中各元素的化合价KCl BaO H2S FeCl3 H2[矫正][总结]补板书单质里，元素化合价为零[小结]通过这节课的学习你有何收获？[检测]见检测卷[补救]引领学生分析评价 按类分组提取归纳记忆标出Fe的化合价并体会有何不同领悟，看表了解初步认知尝试标出交流总结了解记忆归纳总结独立完成领会改正 通过小组编制顺口溜比赛激发兴趣记忆使学生辩证认识化合价使学生进一步领会化合价是元素相互化合时表现出来的反馈评价
附：板书设计
3-6 化 合 价（一）
1、标法： +1-1 +1-1 +2-1
NaCl HCl MgCl2
2、规则：（1）化合物里，元素正负化合价代数和为零。
（2）单质里，元素化合价为零。
3、常见元素的化合价
+1价：K、Na、Ag、H、NH4 -1价： F、Cl、Br、OH、NO3
+2价：Ca、Mg、Ba、Zn -2价：O 、SO4、CO3
+3价：Al
课题4 化学式与化合价（2）
问题探究：
1、写出氯化钠、氯化氢、氯化镁的化学式。
氯化钠______；氯化氢_______；氯化镁______；
2、化合物里：元素正负化合价代数和为____。
3、常见元素和根的化合价
（1）氧通常显_____，氢通常显_____；金属通常显____价；非金属一般显___价，非金属与氧化合时显___价。
（2）
+1价：______________________-1价：__________
+2价：______________________-2价：___________
+3价：____________
课 堂 检 测
姓名__________
一、单选题：
（ ）1、下列符号中，能正确表示镁元素为+2价的是
A. Mg2+ B. Mg C. Mg D. 2Mg
( )2、下列叙述正确的是
A.在氧气中氧元素的化合价为-2
B.在化合物中，元素的正负化合价代数和都等于零
C.化合物中，金属元素总显正价，非金属元素总显负价
D.一种元素只有一种化合价
（ ）3、下列化合物中，含有+5价元素的是
A. H20 B. P2O5 C. CaCl2 D. N2
（ ）4、下列氧化物的化学式不正确的是
A. Na2O B. KO C. MgO D. CaO
二、标出下列物质中各元素的化合价
ZnCl2 NO2 Cl2 SO3 Al2O3
参考文献
《试报通讯·化学专辑》-----课程教材研究所，人民教育出版社主办。
《中考易错题解读》----主编 陈竹 四川科学技术出版社。
《义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级）设计思想和特点》----课程所 胡美玲。
《名师A计划》主编 唐盛 中央民族大学出版社。
《巧设探究学习情境 焕发课堂生命活力》----作者 薛邦岭。
《化学教学中渗透“学科综合”理念的思考》----作者 朱韶红。
教学过程---- 活动内容及方式---
附教学流程图
创设问题情境 写出氯化钠、氯化氢、氯化镁的化学式
提出问题 你是依据什么写出的？
交流与猜想 依据最外层电子数，依据离子符号……
导入揭题 学生观看氯化钠形成示意图倾听老师的讲述领悟
分析与归纳 生生、师生间交流，学生在老师的引领下进行提取归纳记忆
表述与运用 顺口溜及小组竞赛
总结与构建 学生结合板书总结构建知识体系
反馈与补救 学生完成检测题，针对出现问题进行分析加以补救
2007年全国初中化学优质课（华北、东北区）
观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
×
+1 1
+12 2 8 2
+17 2 8 7
．
+11 2 8 1
．
．
．
．
．
．
学 案
+2
2+
PAGE
9酸和碱之间会发生什么反应
韩晶岩
北京市育英学校 100036
一、指导思想与理论依据
本节课选材于《义务教育课程标准实验教科书化学》下册的第十单元课题2的内容。义务教育化学课程的基本理念是：1、让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的化学世界，形成持续的化学学习兴趣；2、给每一个学生提供平等的学习机会，使他们在原有的基础上得到良好的发展；3、注意从学生已有的经验出发，提高运用化学知识解决实际问题的能力；4、让学生有更多的机会主动体验探究过程，养成科学的学习方法；5、为每一个学生的发展提供多元化的评价方式。
根据以上的教学理念，本节课的教学设计着重实现以下三个转变：在学习方式上变接受式学习为自主探究学习；在知识呈现方式上，变单一的讲解形式为引导发现式；在师生关系上，变“听其师”为“亲其师”，从而达到“信其师”。
起源于2500多年前的建构主义理论对今天的化学学习仍然具有深刻的指导意义。建构主义主张：教师必须知道学生正在想什么；学生对所呈现的材料有何反应；教师不要把大量的时间花费在学生做练习上，而要训练学生构建对概念和原理的技能，教师所呈现的信息要与学生的实际认知结构相结合。我认为，这与我们新课程倡导的学生自主学习和主动体验探究过程是相一致的。这也正与我要在下面谈到建立学生学习化学的感觉是不谋而合的。
二、教学背景分析
从教学内容上看，本节课处于初中化学学习的高潮阶段。酸和碱之间发生的中和反应在实际生产和生活中有着广泛的应用，所以教材没有简单地将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来进行教学。而且酸碱中和反应的学习可以为高中进一步学习酸碱中和滴定实验奠定基础。
从学生的学习情况来看，经过了一段时间的初中化学学习，学生已经具备了一定的化学的知识，形成了学习化学的思路和方法。尤其是经过了氧气、二氧化碳的实验室制法的实验探究学习，以及对氧气、碳及碳的化合物和金属的性质学习，他们不仅具备了观察和记录实验的能力，而且初步形成探究物质反应的实验设计能力，完全可以放手让他们进行自主探究、合作学习。
但由于他们刚刚形成酸和碱的概念，而且对实验方案的设计训练还有些不足，所以在学生分组探究实验中，教师要给出必要的提示和指导。
基于以上情况，本节课教学采用教师启发引导，学生分组合作进行实验探究的方式来完成。教学手段采用实验和媒体演示相结合的方法。
三、本课教学目标设计
本节课的教学内容主要分为两部分：一是通过实验探究引出酸和碱之间能发生中和反应；在进行这一部分教学时，除了完成课本上的活动与探究之外，增加了氢氧化铜与硫酸，氢氧化铁与盐酸，氢氧化钙与盐酸的反应，让学生明确难溶性的碱和可溶性的碱都可以与酸发生中和反应。第二部分是酸碱中和反应的应用，主要通过媒体演示和解决生活实际问题相结合的方式来完成。教学目标设计为：1、知识与技能：知道酸和碱之间发生的中和反应；了解中和反应在工农业生产中的应用。
2、过程与方法： 通过酸碱指示剂指示氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，逐步建立中和滴定的雏形；在探究实验中体验获取化学知识的途径和方法；通过中和反应的应用，增强学生的实践能力。
3、情感、态度与价值观：对中和反应在实际中的应用，学生树立学以致用的意识和热爱化学的积极情感。
四、教学过程与教学资源设计
（一）趣味导学 引入新课
1、创设情境：实验台前有两瓶失去标签的无色溶液，是氢氧化钠和稀盐酸？请你根据学过知识将它们鉴别出来？
根据学生已有的知识，他们可能提出的方案是：
方案 实验方法和步骤 实验现象 实验结论
一 取两种溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
二 取两种溶液于试管中，分别加入锌粒
三 取两种溶液于试管中，分别加入碳酸钙粉末
…… …… …… ……
根据学生的回答，请一名同学到讲台前演示方案一。
2、提出问题：如果将烧杯中的盐酸加入到氢氧化钠溶液中，会发生什么变化？
（二）自主学习 探究新知
1、中和反应的实验探究：
（1）教师引导学生根据提出的问题，进行假设与猜想：
可能的猜想是：①不变化 ② 颜色改变 ③ 产生沉淀 或生成气体等。
（2）学生按照学案要求来进行实验并记录在学案上：
[学案内容]探究实验一
[实验用品] 氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、量筒、小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、酒精等、火柴
实验步骤 实验现象 实验结论
1、在小烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象
2、在上述溶液中，用滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象。
3、取2中的无色溶液滴在玻璃片上，加热使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
（3）教师利用电脑微观演示氢氧化钠与稀盐酸反应的微观实质，并进行必要的解释，引出中和反应的概念；学生观察思考，完成反应的化学方程式。归纳中和反应的实质：
A、酸与碱作用 B、生成盐和水 C、水溶液中离子交换
（4）学生按照学案内容完成实验探究二、实验探究三
实验探究二
[实验用品]硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液、试管、胶头滴管
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
1、在一支试管中取少量的硫酸铜溶液，并向其中滴加氢氧化钠溶液，观察现象
2、在实验步骤1中的试管中继续加入硫酸溶液，振荡试管，观察现象
实验探究三 [实验用品] 澄清的石灰水、稀盐酸、玻璃导管、胶头滴管
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
1、在一支试管中取适量的澄清的石灰水，向其中吹入二氧化碳气体，观察现象
2、再取一支试管加入适量的澄清的石灰水，向其中加入足量的稀盐酸，观察现象
3、向步骤2中反应后的溶液中吹入二氧化碳气体，观察现象
2、中和反应的应用
（1）媒体播放短片：《中和反应的应用》
(2）教师引导提出问题：
①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？
③皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
⑤醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。
⑥?早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？
（3）学生讨论归纳：A、改良土壤的酸碱性B、处理工厂的废水 C、用于医药
(三)深化发展 开发心智
1、学生学完本课，完成学案上的相应习题，可以将学习内容进行巩固、升华，
[同步训练]
（1）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，下列处理方法不科学的是 （ ）
A、可以在患处涂抹牙膏 B、可以在患处涂抹肥皂水
C、可以在患处吐沫硼酸 D、可以在患处涂抹氨水
（2）小明在实验室中制取二氧化碳时，没有听清老师的要求，用石灰石和浓盐酸来制取CO2。当他把制得的气体通入澄清的石灰水检验时，发现澄清的石灰水没有变浑浊，请你用化学方程式给他加以解释 。
（3）石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为了探究其成分进行如下实验探究：
①请你帮她猜测白色固体的可能的主要成分是： 、 、 。
②她应该选择的试剂是 和
③请根据她的实验操作完成下列实验报告
实验步骤 实验现象 结论及化学方程式
将白色固体放入水中，取上述澄清的溶液，滴加 ，观察现象。
将白色固体加入试管中，并向其中加入 ，观察现象。
2、我们的感受：请学生谈一谈学习完本节课的感受，寻找学习化学的感觉。把陌生的新知识内化成自己的学识，尤其注意引导学习方法的体会交流。
（1）知识层面上的收获
（2）能力上的提高发展
（3）跟着感觉学化学
（4）我的学习妙方
[教学流程图]
五、学习效果评价设计
本节课的教学设计注重了学生主动参与，在教学过程中体现了多元的学习方法，即培养学生进行自主探究学习，又学会合作意识。课后的同步跟踪测试紧密结合教学实际又注重训练学生的能力。教学不难取得最佳效果。
1、学生学习效果的评价：
根据教学目标的设计和教学内容的开展，依据学习过程与学习结果并重的原则，采用等级和分数相结合的评价方式，对实验小组进行总体评价，具体是：
A等 B等 C等
我有敏锐的观察力 能按逻辑顺序观察，实验记录详细，得出的结论正确 能按一定顺序观察，并能作好实验记录 只要能用语言描述出实验现象即可。
我有出色的操作能力 能正确熟练地使用仪器，完成三个实验探究 能够根据学案要求准确无误完成两个实验探究 只要能完成一个实验探究即可
我积极主动参与学习 实验探究积极主动，小组成员有2/3的同学回答问题 小组探究实验配合默契，有1/2的同学参与回答问题 小组合作能够完成实验，至少要有一人回答问题
我比别人想得快 每次的实验设计思路和汇报及时，并且汇报内容全面、准确 能够把自己的实验结果用流利的语言进行汇报 至少要完成一次实验探究的汇报或提出自己对实验的看法
我的学习效果（满分30分） 小组平均27分以上 小组平均24以上 小组平均18分以上
2、教师教学效果的评价
采用不记名学生问卷和学生学习效果相结合的方法；
学生问卷：分值分配 ：A-3 B- 2 C-1 D-0
（1）你喜欢这一节化学课吗？（教学设计）
A、非常喜欢 B、喜欢 C、一般 D、不喜欢
（2）你对老师课上的做法是否满意？（师生关系）
A、非常满意 B、满意 C、说不好 D、不满意
（3）你对本节课学习的内容掌握多少？（目标达成）
A、全部掌握 B、掌握大部分 C、掌握少部分 D、没有掌握
（4）你觉得本节可教学方法和媒体的运用如何？（教学方法和策略）
A、恰到好处 B、比较新颖 C、一般 D、运用不好
A B C
教学设计满分3n 2.7 n 2.4 n 1.8 n
师生关系3n 2.7 n 2.4 n 1.8 n
目标达成3n 2.7 n 2.4 n 1.8 n
教学方法策略3n 2.7 n 2.4 n 1.8 n
教学效果30n 27 n 24 n 18 n
备注：n 代表班级的学生总人数
主要参考文献
[1]《义务教育课程标准实验教科书-化学》，北京：人民教育出版社，2006。
[2]《义务教育化学课程标准》，北京：人民教育出版社，2001。
[3]《义务教育课程标准解读》，武汉：湖北教育出版社，2002。
趣味导学
创设情境
提出问题
鉴别实验
引入主题
质疑引题
自主学习
假设猜想
进行实验
分析现象
三种可能性
分组操作
记录汇报
激趣入境
自主探究
归纳概括
深化发展
得出结论
归纳讲解
深化练习
跟踪测试
应用提高
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会初三化学第五章第五节《一氧化碳》课堂教学设计
侯丽华
中央工艺美院附中，100027
1、 指导思想与理论依据
1．指导思想：
依据学生的已有经验和心理发展水平，一切从实际出发，充分运用探究式学习方法使学生体验科学研究的过程，提高应用所学知识解决化学问题的能力，增强学科教学的使命感，充分发挥学生学习的主体性及化学实验在学习中的重要作用，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。让学生在体验探究过程中，逐步形成终身学习的意识和能力。
2、理论依据：
新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习，使获得化学知识与技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
2、 教学背景分析
根据初三学生的知识水平、能力水平及年龄特点来设计本节的探究式学习过程。在符合学生心理发展规律，符合学生认知水平的前提下，提出问题、引导思考，通过探究形成知识，培养能力。
本节是典型元素化合物知识的教学，内容紧密联系实际，学生已经学习了氧气、氢气、二氧化碳等物质，对于物质性质和用途之间的辨证关系有一定的认识；掌握了一定的实验基本操作技能，能合作完成一些简单实验。我校为艺术类学校，发挥学生艺术特色，设计实验装置，画装置图，以学生喜欢的方式解决化学问题，再结合多媒体课件及实验有利于学生的理解和探究。
因此，无论是从教材的位置、学生的知识储备、能力水平分析，还是从新课标的要求出发，将一氧化碳的学习作为探究性学习，都较为适合。
3、 本节教学目标设计
1． 知识与技能：
（1） 通过实验探究，使学生形成对CO的较为全面的认识。
（2） 初步训练学生辩证、全面的分析问题的认识方法。
（3） 初步提高学生的探究能力，理解能力，推理能力及知识的运用能力。
2． 过程与方法：
（1） 通过对一氧化碳性质的探究活动，体验化学方法的科学性，初步学会运用观察、实验、
推理等方法获取信息；能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
（2） 初步学会运用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工。
（3） 能主动与他人交流和讨论，清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和方法。
3． 情感态度与价值观：
（1） 认识CO毒性，提高学生自我保护意识，了解CO对大气的污染作用，树立关心自然和加强环保的观念。
（2） 通过对CO性质和用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、创新和实践的科学精神。
4、 教学过程与教学资源设计
教学环节 教师活动 学生活动 教学意图
导入 ［引入］用冬季煤气中毒事件引入。［问题］1.为什么会发生煤气中毒 2.煤气中毒的原理是什么 3.怎样防止煤气中毒 介绍CO的毒性及对环境的污染问题[设问] CO有毒,是否还有利用价值明确本节课的学习任务---全面认识CO 阅读教材回答问题积极思考 ,听讲 从实际生活引入,引导学生关注生活激趣增强自我保护意识和环保意识明确本节学习任务
展开 [板书]一氧化碳(有毒)物理性质展示一瓶CO,一瓶CO2（说明CO用排水法收集）［提问］：1.哪一瓶是CO 2.它有哪些物理性质 引导讨论CO的物理性质 观察,判断那一瓶为CO.推理CO的物理性质 培养观察能力,分析推理能力
探究教学环节 [过渡]下面我们来研究CO的化学性质[板书]二.化学性质[提问]从分子组成上看CO 和CO2有哪些异同 ［回顾］前面我们学习了在高温条件下CO2和C作用转化成CO［提问］那么CO如何转化为CO2呢？［提问］可选用的供氧物质有哪些？［提问］CO和O2反应条件可能是什么？［学生演示］在集气瓶口点燃CO［提问］由此说明CO有什么性质，对应的用途是什么？［说明］煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧。［设问］CO有可燃性，这与那种气体性质相同？点燃CO前应注意什么？教师活动 思考讨论根据经验，提出假设：通过发生氧化反应完成转化。 CuO O2点燃观察描述现象思考回答学生活动 培养学生从已学经验出发，分析推理，获取新知识的能力。联系氢气，学会知识迁移教学意图
探究 ［提问］CO能否与CuO反应转化为CO2呢？如能反应条件可能是什么？请设计一套装置，验证假设交流讨论学生的设计方案，对学生的积极参与予以肯定和鼓励［设问］能否找到一套既简单、方便，由易操作的实验装置呢？［演示］CO还原CuO［引导］分析反应中得氧失氧关系，说明CO有何性质及相关用途？ 推断反应条件小组讨论设计实验方案［画装置图］［操作顺序］［可能有的现象］学生设计用实物投影，分组展示其他学生质疑观察描述现象 培养小组合作能力，实验设计能力及知识运用能力培养交流、表达能力培养观察能力和推理能力深层次分析CO的性质
小结 ［小结］本节课的内容［课堂练习］［布置作业］ 听讲练习 知识的巩固
5、 学习效果评价设计
1．从学生实际出发
在教学中尽可能做到一切从学生实际出发, 紧密联系学生的生活实际,不断在学生已有的知识层面上增加新知识，并逐步完善其知识结构。这样既减轻了学生的学习负担，又提高了兴趣。在CO的化学性质探究学习时，遵照循序渐进的原则，设置问题情境、难易梯度，引导学生到达最终目标。
2．建构师生教学共同体
教学过程中既注意调动学生的主体性，又充分发挥了教师的主导作用和创造性,设计适合学生认识水平及发展需要的课堂学习程序。充分调动学生学习的积极性，通过小组合作学习，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。在设计课时，也充分发挥教师的主导作用，创造性地处理教材，乐在其中。通过师生双边互动，建构师生教学共同体。
3．突出化学学科特色
课的设计尽量突出化学学科特色，注重化学实验在探究式学习中的地位,在此过程中，充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——验证假设、形成知识、应用知识、训练思维。使学生在实验探究的过程中形成知识并建立结构—性质—用途相统一的观点。
4.在学科教学中渗透德育
本节教学体现了辩证唯物主义思想。在学生仅了解CO有毒的基础上，通过学习CO的其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证地、全面的认识方法去认识客观事物。
5.强调对学生的激励与评价
以培养和发展学生科学素养为宗旨的化学课程需要与之相适应的评价体系。这一体系既要评价学生化学知识的掌握情况，更要重视对学生科学探究能力、情感态度与价值观等方面的评价。因此，在课堂教学设计中，既注重学生自我评价，生生互评，又重视教师对学生在探究能力、实验技能、情感态度与价值观等方面表现的及时鼓励与评价。以CO化学知识为载体，通过对CO的探究学习，提高学生对学习化学知识的兴趣、发展学生的能力，同时，使学生体会到合作的快乐与成功的喜悦。
六、教学流程图：
主要参考文献
全日制义务教育 《化学课程标准》 北京师范大学出版社 2001年
引入
新课
分析推理CO的物性
CO 、CO2组成对比
提出
问题
假设二
假设一
2007年全国初中化学优质课（华北、东北区）
观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
小结
设计实
验方案
实验
验证
用途
实验
验证
PAGE
3课题: 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生化学反应
作者： 刘宏春
单位：北京市云岗中学
阿邮编：100074
课题： 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生化学反应
（一）指导思想与理论依据
本节课的指导思想和理论依据就是初中化学新课程标所提出的教学建议。
1.从促进学生发展出发制定教学目标
2.努力创设生动活泼的学习情景
3.注重科学方法教育，培养学生的探究能力
4.运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能
5.重视学科间的联系，增加跨学科内容
6.积极进行教学研究，促进化学教学改革
（二）教学背景分析
1.学生情况分析以及前期教学状况
⑴学生已有的认知基础
在这节课之前学生在知识方面已经从组成和离子角度认识酸碱盐，知道酸和碱都有类似的化学性质（比如和酸碱指示剂反应）、能熟练书写复分解反应方程式，基本上掌握了酸碱盐相互反应的一般规律；然后又系统的学习了酸和碱的通性并涉及到了鉴定、鉴别、除杂、制备、推断等简单的综合题，为碱和盐的学习建构了一个很好的模板。这样，在学习碱时对于四条性质中的与指示剂反应、与酸反应和与某些盐反应基本上已经无师自通，难点和重点就落在与二氧化碳反应上。而氢氧化钙与二氧化碳反应早在第一学期就已经学过，那么同为碱溶液的氢氧化钠能不能与二氧化碳反应就成了节课唯一的重点和难点。根据已有的经验和第六章的整体思维方法，碱应该有相似的化学性质，学生很容易猜到氢氧化钠能与二氧化碳反应，通过查阅资料证实CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，并且根据反应物和生成物的特点设计方案证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。有了前面的准备工作和知识基础，这节课学生的任务就是通过实验检验理论设计的可行性，并提出改进意见，从而最终证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。经过一个多学期的练习，在实验技能方面，学生已经能够熟练进行基本操作。
⑵学生在学习过程中可能出现的问题和对策
在这节课前，我们还没有学习有关Na2CO3显碱性的知识，所以， 可能很多同学都根据已有的经验和思路设计出利用指示剂变色的方案。实验验证的失败，学生就会产生疑惑，引发新问题，此时引导学生猜测失败的原因①可能是NaOH还没有完全反应；②可能是Na2CO3也呈碱性。针对①学生会形成科学严谨的实验观，要通入足量的CO2；针对②设计新实验，向Na2CO3溶液中滴加无色酚酞，观察到无色变为红色，得出新内容Na2CO3溶液也显碱性。以错例为生长点，使学生的知识自然长成、思维日臻严密、科学态度逐渐严谨。
2.教学方式与教学手段说明
⑴教学方式：学生自主学习，复现设计方案、直观演示实验、猜想验证新问题、获得新认知
⑵教学手段：利用实物投影仪展示设计方案，利用幻灯片小结使学生获得明确观念。
3.技术准备（教学用具）
仪器：试管、滴管、塑料导管、学生设计方案涉及到的成套组装仪器
药品：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠浓溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、紫色石蕊、无色酚酞
（三）教学目标
知识与技能：
1.回忆氢氧化钙与二氧化碳反应，猜测同为碱溶液的氢氧化钠也能与二氧化碳反应，并运用已学过的酸碱盐知识及反应物和生成物的特点设计验证方案。
2.表达自己的设计方案，并通过具体的实验操作来检验理论设计的可行性，最终通过与他人的交流和讨论找到合理和可行的验证方法。
过程与方法：
1. 通过对氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应探究活动过程，体验化学实验方法的科学性。
2. 在验证猜想的过程中认识观察—分析、猜想—实验验证、总结—理解、运用的科学方法过程。
情感态度与价值观：
1. 通过对氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应探究活动过程，体验科学探究的乐趣，激发探究的兴趣和学习化学的动机。
2. 通过对氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验验证，感受实验在化学学习中的重要性，树立“实践是检验真理的唯一标准”的科学观。
3. 通过对实验过程中的不足分析，培养学生科学素养和探究能力。
（四）教学过程与教学资源设计
教学流程图
教学设计
教学内容和教学进程 学生活动 教学指导策略
准备阶段提前两天引导学生发现问题和提出问题[发现问题]创设问题情境[演示实验] CO2使澄清石灰水变浑浊[提出问题] CO2能与同为碱溶液的氢氧化钠发生化学反应吗？[要求]课下查阅资料，并设计实验方案验证。收到学生的设计方案后，一方面了解方案的不同方法，另一方面为学生准备涉及到的仪器和药品。 观察实验现象，回忆该反应。课下查阅资料，并设计实验方案验证，完成附件一中的[查阅资料]和 [设计方案]并上交 提前布置探究过程的部分内容：1.给学生足够的时间查阅资料和设计方案，使思维有了深度和广度。2.每个同学都自己设计一个方案，真正使每个人都动起来，避免小组合作，有人不动。3.课上的重点落在通过实验检验理论方案的可行性并提出改进意见上，给学生充分展示、交流、比较的时间和空间，真正发挥学生的主体性和学习的能动性。4.老师为学生的出场做好充分的准备工作。
教学内容和教学进程 学生活动 教学指导策略
新课引入环节[演示实验] CO2使澄清石灰水变浑浊[引入] 早在第一学期我们就知道CO2能使澄清石灰水变浑浊，是因为CO2和氢氧化钙发生了化学反应，那么，同为碱溶液的氢氧化钠能否与二氧化碳发生反应呢？这个问题在三天前就布置下去了，大家通过查资料都已经知道：[板书] CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O[过渡]课前，大家都当了一回小小设计师，那么，我们今天的重点就是通过实验检验你的理论设计的可行性，并提出改进意见，从而最终证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。现在，前后四人，给你们三分钟的时间再探讨、商量一下你们的方案，然后，上来把你们组的设计展示给大家。（巡视） 观察实验现象，知道实验意图听讲，理解探究过程中发现问题到提出问题的相关性。说生成物，提示自己至少已经掌握了化学方程式。听讲，知道要完成的任务。探讨、商量每一个人的方案，达成一致意见，形成本组的设计方案。 再次提示探究活动的三个环节。[发现问题][提出问题][查阅资料]使学生明确本节课的重点是探究活动的其它两个环节[验证表达][反思评价]课前，是每个人自己设计，现在四人一组，给学生一段小范围讨论、沟通的时间，使知识和智慧更上一层楼。对每组学生的方案和方法做到基本上心中有数，以便过一会学生展示方案验证时减少重复，最充分有效的利用课堂时间。
展开和深入环节用实物投影展示本组的理论设计方案，通过实验检验其可行性，在全班进行交流，提出改进意见，使几个人的智慧成为所有人的共同财富。在共同的交流和讨论中，使每一个人都明白CO2和NaOH发生了反应。 展示第一可能方案：解释：NaOH是碱溶液，滴入无色酚酞能使其变为红色，Na2CO3是盐溶液。向滴有无色酚酞的NaOH溶液中通入CO2的和红色应褪去。 教师只是做为参与者和鼓励者。适时，做为组织者在有疑惑和富有科学内涵处，启发、引导学生不断产生新问题、发现新内容，解决新问题。引出表示所期望的学习的行为。在学习酸与可溶性碱反应时，很多同学都设计出了利用指示剂变色的可行性方案，而此时我们还没有学习Na2CO3的知识，根据已有的经验和思路，这样设计是非常合理的。
教学内容和教学进程 学生活动 教学指导策略
[提问]红色并没有褪去，可能是什么原因呢？[提示]实验桌上准备了Na2CO3溶液，能否给大家验证一下？[小结]他们的方案就我们现阶段所学是完全合理的，很值得表扬，但通过实验我们知道其实行不通，因为Na2CO3溶液也显碱性。Na2CO3属于什么？盐，但它显碱性，所以俗称纯碱。[过渡]瞧！他们的错误成了大家的财富，哪一组还来展示你们的方案。通过检验生成物 Na2CO3（实质上是检验碳酸根离子）来证明反应确实发生了，预计方案是：向通入CO2的NaOH溶液中滴加BaCl2溶液、稀酸、Ca（OH）2溶液[提示]好，“实践是检验真理的唯一标准”，你们就不能通过实验来让大家都赞同吗？ [实验1]利用提供的仪器和药品进行实验。现象：结果红色并没有褪去。[猜想推测]①可能是NaOH还没有完全反应。②可能是 Na2CO3也呈碱性。[实验2]向所取Na2CO3溶液中滴加无色酚酞现象：无色变为红色结论：Na2CO3溶液也显碱性，所以不能通过指示剂变色来验证。展示第二可能方案：方法一、①向NaOH溶液中通入CO2②向所得溶液中滴加BaCl2理论：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl预期现象：产生白色沉淀[实验3]向通入CO2的NaOH溶液中滴加BaCl2溶液[实验4] 向NaOH溶液中滴加BaCl2溶液现象：无明显现象结论：通过有白色沉淀生成，说明反应确实发生。现象：产生白色沉淀方法二、解释：应该看到产生无色气泡，而直接加入NaOH溶液中不会看到气泡的产生。 首先展示这一组，既延续了以前的思路，又能通过实验的失败使学生明白理论设计在实验中不一定行的通，并且在有疑惑和富有科学内涵处，不断产生新问题、发现新内容，猜测失败的可能原因。这样学生不仅形成科学实验的态度和思维的严密性，而且学习了Na2CO3也呈碱性这一重要性质。方法一是可行的，但思维更为严密的同学可能会提出，不行，因为这个实验无法说明白色沉淀不是由NaOH溶液和BaCl2溶液产生的。此时，老师还是要做好组织和评价角色。用实物投影展示学生的设计方案，边展示边讲解，使全班同学都能明白其意图，在此过程中一方面使他们的思路更清晰，另一方面增强了他们的自豪感，最后通过集思广益形成正确的方法和观点。
教学内容和教学进程 学生活动 教学指导策略
（针对学生的具体实验情况）[提问]你们确实看到产生气泡了吗？而我课前做的时候出现了这样的情况：向通入CO2的NaOH溶液中分别滴加稀盐酸，并没有立刻产生气泡，而是过了一会才产生气泡，可能是什么原因呢？ [展开]真好！他们的科学态度非常值得我们学习，时时不忘做对比实验。他们有的加BaCl2溶液，产生白色沉淀；有的加稀盐酸，产生无色气泡，其实原理都是一样的，什么原理呢？那类似的原理，还可以加哪一类物质呢？很好，检验生成物Na2CO3就是检验CO32-，可以出气体和沉淀，方法是向NaOH溶液中通入足量CO2然后滴加稀酸、盐溶液或碱溶液。 [过渡]请认真分析反应物CO2的特点，还有没有跟这些设计都不一样，而且更有创意的方案。 [实验5] 向通入CO2的NaOH溶液中滴加稀盐酸现象：产生无色气泡结论：通过这个对比实验，可以证明CO2的NaOH溶液确实发生了反应。[猜想] 可能是NaOH还没有完全反应，盐酸先与NaOH反应，然后才与Na2CO3反应。思索、回答检验生成物Na2CO3Ca(OH) 2或Ba(OH) 2溶液方法三、向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加Ca(OH) 2或Ba(OH) 2溶液。展示第三可能方案：结合物理的气体压强知识证明反应物CO2消耗。[实验6]按图示进行实验原理：因为CO2与NaOH反应使瓶内气压减小，会产生瓶子变瘪和水倒吸的现象。 设置新的思维增长点，使学生初步介入酸碱中和先发生的原则。注意到实验过程中量的问题。学生在不同的方法中发现共性，在此过程中学会归纳和演绎。根据所学知识的复杂程度和难易水平，以及学习者的智慧水平，提供学习指导，告诉学习者目标，以帮助他们认清教学的重要性和相关性。物理、化学、生物这三门自然科学的结合是最近几年的热点和难点，所以将这种设计方案放在最后，以便于学生更深入、更透彻的理解、掌握这一重、难点。
教学内容和教学进程 学生活动 教学指导策略
[提示]这个实验就一定能证明CO2的NaOH溶液确实发生了反应吗？你们都没有疑问？在回忆有关CO2的知识。对，不光能溶于水，还能和水发生了反应，NaOH溶液中有很多水，怎么就能说明是CO2与NaOH溶液发生了反应使气球鼓起来，而不是水呢？展示其他同学的奇思妙想和老师准备的其他类似原理的装置。 一同学再次说明原理[课本实验实验7] 按图示进行现象：气球鼓起来结论：CO2的NaOH溶液确实发生了反应思考、回忆、发表看法不行，CO2也可能是和水发生了反应。做对比实验，我在向这样的一个装置中加入等量的水，看气球鼓起来的程度。[实验8]倒入等量水做对比实验现象：加NaOH溶液的气球鼓起来的大，而加等量水的气球鼓起来的小。结论： CO2和NaOH确实发生了反应，使气球鼓起来，而不是水。喷泉实验向充满CO2的集气瓶中倒入NaOH溶液，倒立，玻璃片被吸住。 使更多的学生理解、掌握这一方案的原理。在此提出一个问题，希望学生结合所学知识能够发现问题和利用对比实验解决问题，使思维逐渐严密，科学精神进一步被熏陶。展示没有出现的设计方案，使没有想到的同学思路更开阔，没有时间演示的同学也有成就感。
教学内容和教学进程 学生活动 教学指导策略
结束环节 [小结]PPT见附件二总结验证CO2和NaOH确实发生了反应的思路。[发现问题]不知道刚才上来的同学发现了没有，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。[提出问题]这种白色粉末的组成可能是什么呢 请大家回去设计方案来验证你的假设和猜想。 观看、回忆，整理思路 [猜想和假设] ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 学生对验证CO2与NaOH溶液发生反应有一个整体的思路和严密可行的方法。沿着CO2和NaOH的反应进一步展开探究，使学生无论对这个反应还是探究过程都有更深入的理解。安排合适的“教学事件”, 将学生的学习镶嵌在具体的情景中;将一些“定论”式知识,转化为引导学生探究的“问题” 形式,以促进学生的学习活动
[板书设计] 验证CO2与氢氧化钠溶液确实发生化学反应[发现问题] CO2与氢氧化钙溶液发生了化学反应。[提出问题] CO2能与同为碱溶液的氢氧化钠发生化学反应吗？[查阅资料] CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O[设计方案]（表现形式：图示型、步骤型、表格型）[验证表达][评价反思]
（五）学习效果评价设计
知识：对CO2与氢氧化钠发生反应的掌握程度
1.知道CO2与NaOH溶液确实发生反应，能写出正确的化学方程式。
2.是否会通过检验CO32-，证明CO2与NaOH溶液确实发生反应。（见附件三、练习1）
3.是否会通过气态反应物的消耗，造成密闭容器内压强减小，证明CO2与NaOH溶液确实发生反应。（见附件三、练习2）
4.通过本节课，是否掌握了有关CO2与NaOH反应的一些有一定难度的题目。（见附件三、练习3）
5.通过对一个完整的探究过程的体验，是否能独立设计完成一些有关CO2与NaOH反应的探究实验。
（见附件三、练习4）
过程：对科学探究过程和实验对于化学学习重要性的体验。
1.是否能理解和接受科学探究的几种模式：（一）发现问题、提出问题、收集证据、得出结论、反思应用；（二）给定实验、提出问题、进行猜想、设计方案、评价反思；（三）给定实验、查阅资料、提出问题、进行猜想、验证表达。
2.通过本节课，你对于化学实验的重要性又有了哪些认识？
附件
附件一：
目的：体验探究过程；在认真分析反应物和生成物特点的基础上利用所学知识设计实验方案并进行实验验证；通过表达和交流共同提高。
组员：
[发现问题] CO2能使澄清石灰水变浑浊，说明CO2与氢氧化钙溶液发生了化学反应。
CO2 + Ca(OH) 2 →CaCO3↓+ H 2O
[提出问题] CO2能与同为碱溶液的氢氧化钠发生化学反应吗？
[查阅资料]
[设计方案] 验证CO2与氢氧化钠溶液确实发生化学反应（表现形式：图示型、步骤型、表格型）
方案1： 方案2：
[验证表达]
[评价反思]
附件二：PPT
方案设计思路
（1）证明生成物Na2CO3
方法：取样,向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，然后滴加
①稀酸，HCl/H2SO4/HNO3，产生无色气泡
②碱溶液， Ba(OH)2/Ca(OH) 2溶液，产生白色沉淀
③盐溶液， BaCl2/CaCl2溶液，产生白色
（2）证明反应物CO2消耗
原理：消耗密闭容器内二氧化碳气体，使容器内压强减小。
附件三：
练习1：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂及实验现象)
方案一 取样2毫升于试管中
方案二 取样2毫升于试管中
方案三 取样2毫升于试管中
练习2：下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是( )
A、X是CO2，Y是KOH溶液
B、X是O2，Y是稀硫酸
C、X是HCl，Y是AgNO3溶液
D、X是CO，Y是石灰水
练习3：
1. 化学复习课上老师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中,我们观察到前者变浑浊后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应
⑴小欣同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示。
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原
理 ____________________ ____。
小于同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以说明CO2
与NaOH发生了反应，其理由是__________________ 。
小聪同学思考片刻后又补充了一个实验来说明小于提出的问题，这个实验
是________________ 。
⑵小于同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请你帮他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
2.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
____________________________________________________________ ______。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_______________________________________________________________ ___。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______ _____ ；
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
练习4：[发现问题]不知道刚才上来的同学发现了没有，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
[提出问题]这种白色粉末的组成可能是什么呢
再次体验科学探究
探讨、完善设计方案
提出新问题
创新应用
总结方法
验证方案
设计方案
查阅资料
提出问题
创设问题情境
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
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3二氧化碳的实验室制法
许艳鸿
北京市蓝天第一中学 100041
一、教学设计思想
化学课程改革的重点是以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；倡导以科学探究为主的多样化的学习方式；强化评价的诊断激励与发展功能。《全日制义务教育化学课程标准》中要求让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。作为一名化学教师，要加强新课程理念的学习，站在育人的高度上审视教学，以科学的方法改革教学，促使学生主动、生动活泼地发展。“授人以鱼，不如授人以渔”。教师要从学生已有的知识背景出发，教学活动的设计要在学生最近发展区，要有针对性；另一方面还要给学生充分的时间和空间，引导学生探索与发现，为学生提供充分的参与和交流的机会，让他们充分体验、想象和思维。
学生不仅仅是学习的主体，而且是教学的创建者，是探究活动的主人。因此，教师要转变在课堂中的角色，教师应该是教学的责任人、课堂组织者和学生学习的指导者。在这节课中，我充分发挥同学们的主动性、创造性，通过知识的类比，通过复习氧气的制取，通过灵活的仪器选择，创设了培养学生类比、归纳、演绎能力的情景，让学生在实践中反思，引导学生进行思维创新，使学生在探究过程中，既获得知识和技能，又锤炼思维，同时张扬个性。学习中创造机会让学生学会与人交往、与人合作、与人交流，学会分享他人的观点，学会如何让人接受自己的观点、看法，并赢得对方的支持，使学生的合作意识到培养。
改变评价方式、内容。教学中教师利用各种方式对学生进行多元化的评价，注意从终结性评价向形成性评价转变，强调评价的多元价值取向，既注重认知，也注重情感体验，强调评价的激励、发展作用。同时鼓励学生主动地、客观地评价自己、他人的表现，关注学生在学习中的进步程度。
在以上理念的指导下设计本节课，做到有效地提高、发展学生的科学素养，培养学生可持续发展的学习能力，为学生以后学习和适应社会发展需奠定基础。
本节课的理论基础：（1）研究性学习理论 （2） 建构主义理论 （3）多元智能理论。
二、教学内容分析
1．教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
2．教材组织和结构特点
本节课设置了大量的探究教学素材，着重引导学生探究二氧化碳的实验室简单制法。这种探究体现在两个方面：一是通过对实验的观察和比较，优化选择出制取二氧化碳的药品和装置；二是探究二氧化碳的实验室制法原理；三是进一步进行简单实验设计，装配能随制随停的二氧化碳制取装置。本节注重的是能力训练，教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
3．教学重点、难点及突破途径
教学重点 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法；探究能力的培养。
教学难点 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。
解决途径
（1）突出重点 通过实验探究、分组讨论、总结交流等师生间交流、生生间交流探究，进而得出正确的结论。
（2）突破难点 采用启发引导的方式进行分析、归纳、总结，提高学生分析和解决实际问题的能力。
4．处理
在本节课的教学中，从以下几个方面做了一些尝试：
（1）教法设计
本着以“发展学生的能力”为根本原则，采用引导---探究教学法，以培养学生创新能力为宗旨来组织教学，设计了“复习回顾，引导探索,开拓应用”的以学生为主体的教学程序。利用多媒体、实验、展示等手段，创设问题情境，引导探究，使学习过程更加形象生动，最大限度地激发学生潜在的主动性和积极性，让学生成为积极的参与者。
（2）学法指导
通过本节课的教学，引导学生分析、归纳，探究气体制法的设计思路、方法，培养学生在学习中发现、思考一些问题，经分析、探索、总结形成经验并上升为理论，再将理论应用于解决实际问题的能力和实验能力，让学生学会探究学习的一般方法。
（3）教材处理及教学过程
在教材处理上，为了突出重点，突破难点，达成本节目标，本人对教材作如下处理：把教材分为四个部分“总结实验室制取气体的一般思路和方法”，“探究实验室制取二氧化碳的化学反应原理”，“设计实验室制取二氧化碳的实验装置”，“实验室制取二氧化碳的实验”。贯穿一条主线：“发现问题——解决问题——得出结论”，体现四个结合：“学思结合”，“学用结合”，“知识与能力结合”，“动机与毅力结合”。由于二氧化碳是一种用途非常广泛的物质，设计时注重把课堂延伸到社会生活，让学生学会关注社会，关注生活，通过亲身体验感受到化学的重要性和应用价值，激发学生探究的兴趣，提高他们的科学素养。
三、学情分析
1． 学生已有的并与本节内容相关的知识
学过二氧化碳的性质,提供了心理准备，学过氧气的性质,氧气的实验室制法和二氧化碳的性质,具备相应的基础知识，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，具备一定的实验探究,实验操作能力，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
2． 对本节内容的学习愿望、学习兴趣
本节的教学对象为初三年级学生，从学生思维特点来看，正处于由形象思维向抽象思维的过渡时期，在这个时期开展探究活动，可以开拓学生的思维，帮助学生建立科学的思维习惯。本班学生思维比较活跃，反应敏捷，对化学学习很有热情和兴趣，又特别擅长以合作交流的方式进行学习，有利于开展合作探究活动。
3． 今后的发展
通过对二氧化碳实验室制法的综合探究，培养学生主动参与，乐于探究，勤于动手，获取新知的能力，搜集和处理信息的能力，分析和解决问题的能 力以及交流与合作能力。
四、教学目标设计
1． 知识与技能：
（1）学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；掌握实验室制取二氧化碳的药品、化学反应原理；能说出实验装置的仪器名称及操作要点；初步学会二氧化碳的实验室制法。
（2）通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。
2.过程与方法
（1） 通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；
（2） 通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立起实验室制取气体的一般思路和方法；
（3） 通过学生组装并使用自己设计的装置制取气体的过程，体验、反思和完善实验设计，掌握基本实验技能。
3．情感、态度与价值观
（1） 增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
（2） 不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳,整理思路和方法,使学生建立自信心,培养创新精神,并尝试成功的快乐；
（3） 发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神，培养良好的科学素养和科学态度；
（4） 认识科学探究的重要意义和基本过程。能提出问题，并进行初步的探究活动。通过实验方案的设计、分析与评价，感悟科学的认知过程，感受科学研究的魅力。
五、教学方式设计
引导发现、自主学习、实验探究、讨论归纳。
六、教学媒体设计
实验准备：1.实验仪器: 烧杯、锥形瓶、集气瓶、玻璃片、普通漏斗、长颈漏斗、水槽、导管、铁架台、注射器、胶塞（单孔、双孔）、药匙、胶头滴管等；
2.药品: 大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、石灰水等。
传统教学工具：黑板、粉笔 现代化信息技术：电脑、背投
七．教学过程设计 思维模式（教学流程图）见下页
八．教学评价设计
· 请注意公平、客观的评价原则！
· 根据评估量表中的各项做出自己的量化评价判断，并请将结果通过邮件发给老师
· 对其他小组的学习情况可以通过论坛进行非量化的评论。
项目 二级指标及权值 三级指标 应得分
搜集资源（25分） 途径（5分） 多种途径获得信息（3种及以上） 5
仅有1-2种途径 3
无来源 0
类型（5分） 丰富，2种及2种以上媒体表现的资料 5
只有一种表现资料 3
相关（5分） 全部与主题相关，并且重复少 5
基本和主题相关，有冗余重复资料 4
只有部分和主题相关，冗余或资料不足。 3
小组协作（33分） 讨论频率（对小组）（8分） 讨论3次以上 8
仅有1-2次讨论 5
无讨论 0
参与度（对个人）（10分） 每次都参加 10
大部分参加 7
很少参加 4
分工与合作（对小组）（9分） 分工明确，任务轻重合适。并且完成较好。 9
有分工但存在重叠，分配不平衡。 5
记录袋（对小组）（6分） 有清晰认真的记录。 6
有部分记录，内容不完善 4
无完整记录，且很少 2
成果制作与展示（34分） 内容（15分） 7-15
形式（5分） 2-5
组织（7分） 2-7
展示（7分） 2-7
总结与反思 （8分） 总结（4分） 2-4
反思（4分） 1-4
九．板书设计
教学设计流程图
教学环节 教师活动 学生活动 教学意图
设疑激趣 创设情境 【导入新课】设计了图声并茂的视频，适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？ 哪些因素可产生二氧化碳气体呢？实验室中如何制取二氧化碳呢？我们这节课就来探究一下。【提出问题】我们学习了氧气的实验室制法，我们主要从哪几个方面进行学习的呢？【思维过渡】我们就从这几个方面来探究一下二氧化碳的实验室制法。【书写板书】见板书。 看影视材料思考材料想到了什么？要做什么？思考、回答：二氧化碳回忆、思考，归纳后汇报。倾听，理解，书写 激发兴趣积极思考复习旧知识指导分析方法，为新课作铺垫。引入新课，确定探究的课题。
知识再现点拨提高 【提出问题】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？ 我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应【引导思考】作为实验室制法的条件：1.反应物易找且价廉2.反应条件易控制3. 所制得的气体纯度高【归纳小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。 学生自主、自由地思考、回答。学生可能的回答：1．人和动物的呼吸；2．碱式碳酸铜受热分解；3．甲烷燃烧； 4．蜡烛燃烧；5．煤的燃烧；6．酒精燃烧等。评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。 复习旧知识，使问题得到延伸和拓展,培养学生的创新思维的能力，让学生学会主动评价他人的观点。
分析类比 寻找思路 【提供材料】化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳。实验室所用的含有碳酸根的化合物通常有CaCO3和Na2CO3，而所用的稀酸常见的有稀盐酸和稀硫酸。 倾听、理解、识记、获得解决问题的新的信息。 感悟思路寻求方法
指导尝试探究发现 【各抒己见】制取二氧化碳究竟选择哪两种物质相互反应制取二氧化碳呢？请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。 讨论、假设、设计实验方案探究适合实验室制取二氧化碳的化学反应原理。动手实验探究，填写实验报告。 充分发挥学生的主体参与意识，培养创造性思维能力。
指导分析、讨论、引导学生回答探究结果。【媒体演示】实验室制取二氧化碳的化学反应原理。【拓展深化】我们要有深入思考问题的习惯，进而提出问题。【问题释疑】讲解原因。【动画演示】不能用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳的原因。 归纳、小结结论。问题思考：为什么大理石与稀硫酸反应一段时间后,反应却停止了 如果用稀盐酸与粉末状的大理石反应，反应速度很快，为什么？ 培养学生对比探究及应用已知来解决实际问题的能力。深入剖析化学反应的内因，体会化学反应的奇妙,电脑诠释加深理解,激发兴趣,力求收到较好的教学效果
分析类比寻找思路分析类比寻找思路指导尝试探究发现 【深入质疑】实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置一样，这就是接下来我们要探究的课题。【过渡】大家猜想是否正确，需要用理论加以检验。【媒体演示】实验室制取气体时，确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素： s+s 反应物的状态 s+l发生装置 l+l … 反应条件（是否需要 加热、加催化剂等） ρ＞ρ空气 向上排空气法 排气法收集装置 ρ＜ρ空气 向下排气法 排水法（不易溶于水、 不与水发生反应）【情感激励】相信你能当一个小设计师，根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理，选取化学仪器，设计出实验室制取二氧化碳的实验装置。【指导实验】实验桌上多种仪器让学生选择，也可用其它仪器及生活代用品。 猜想与假设跃跃欲试根据显示内容来对比氧气、二氧化碳制取实验及相关性质比较：二氧化碳氧气反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否与水反应大胆思维、讨论比划、尝试，力求设计多组装置，力求自己设计的装置有所创新。将自己组装出的装置进行交流。讨论，根据所给的仪器选择实验室制取CO2所需的仪器。填写实验探究报告 提出探究课题，使学生形成对猜想要做出证实的意识。指明方向。分析对比实验室制氧气、二氧化碳反应物、生成物的性质各有什么不同，由此得出制二氧化碳应采用的装置。培养实验能力、思维能力、动手画图能力。应用所学的知识，培养解决问题的能力。（复习有关仪器的使用范围及注意事项）
指导尝试 探究发现 【选择仪器,展示实物】学生可能的设计（部分收集装置略）
①学生展示交流用本组给定仪器设计的实验装置和实验成败的原因。②在交流展示实验装置的同时，与小组设计的另外几组实验装置进行比较，找出异同之处，反思自己所设计装置的不足，并总结归纳实验最佳装置。 学生在“拼一拼”、“比一比”、“辩一辩”的小组探究活动中分享成功的快乐，增强了主动参与学习的意识，点燃创造性思维的火花。
变式训练激励创新体验实践感受成功 【发散思维】对现有装置的缺点进行分析，如何进行改进？
【媒体演示】启普发生器的原理【百家争鸣】假如你是一名科研工作者,请你设计能制取二氧化碳的可随用随制、随关随停的"某某"发生器，你应该怎样设计呢？
提示一般思路:固动液不动,液动固不动;只要脑筋动,仪器任你用。【启发提问】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？ 【指导实验】“实践是检验真理的唯一标准” 请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳。【适时评价】教师巡视，指导学生的实验操作。【归纳小结】总结实验操作步骤和重点注意事项。 思考、回答观看，思考原理思考,设计出合理方案。化学课外活动小组的同学展示探究成果。回忆旧知识，讨论方法：用澄清的石灰水检验。用燃着的木条靠近集气瓶口验满。学生分组，相互协作，动手实验，体验成功。 通过分析,使学生自发地萌生对现有装置进行改进的愿望。体验探究的快乐，树立勇攀高峰的信心。复习旧知识，解决实际问题。锻炼学生动手操作的实验能力，进一步增强学生的参与意识、合作意识，体验成功的乐趣。
自我小结纳入体系 【实话实说】通过以上的探究学习你有何收获呢？还有什么困惑？ 朗读理解口诀；学生自由发言、归纳小结。 整理知识 构建网络
回授调节启迪升华 【课后作业】 1．小发明：就地取材，选用你家中现有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圆珠笔芯等），自制一套制取CO2的装置，参加班级展览、讨论，并在老师的指导下进行试验。2．动脑筋：通过观察,查阅报刊资料,浏览互联网,研究液封的原理及其应用. 再次发现 激励探索
附：　　　　　实验室制取二氧化碳的探究和实践报告
北京市蓝天一中　　班　　组 组长　　 组内成员　　　 探究时间　　　　
探究内客:
一、探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）
可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板、胶头滴管、药匙。
参考信息：碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
步骤（可以用图式表示）：
观察记录、结论：
反应原料 实验现象 结论
二．探究实验室制取二氧化碳的装置
【提出问题】
实验室里能用制取氧气的实验装置来制取二氧化碳吗？
【猜想与假设】　　 （能或不能）
【收集、整理资料】
1. 标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。
2.（1）二氧化碳常用　　 （填反应物和状态）跟　　 （填反应物和状态）反应来制取。
（2）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。
（3）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。
（4）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［Ca(OH)2］反应。
【探究过程】
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
二氧化碳 氧气
反应物的状态
反应条件
气体密度比空气大或小
是否与水反应
1． 分析实验室制取氧气的装置如图：
装置设计特点 原因
试管口略向下倾斜
用酒精灯加热
用排水法收集
2． 设计制取二氧化碳装置的确定：
考虑因素 设计装置的要求
反应物是　　 体和　　 体
反应条件为　　
二氧化碳　　 溶于水
是否接触后立即反应
【得出结论】
实验室里　　（能或不能）用制氧气的装置来制取二氧化碳。
【探究点拨】
要从制取气体的药品状态、反应条件和气体的性质等方面综合考虑。
【体验实践】
1．从下列给定的仪器中选择适当仪器，以小组为单位，设计几组制取二氧化碳的装置，组装仪器，用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。
设计的几组装置为：（可用装置图表示）
设计几组装置图 方案1 方案2 方案3 方案4
（2）实验操作时实际采用的装置：
2．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳
（1）制取二氧化碳的操作步骤：
（2）验满方法：
3．验证气体是二氧化碳的操作：
现象为：
4．同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
5．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
基本信息表
课题 二氧化碳的实验室制法 学科 化学
学校 北京市石景山区蓝天一中 教师姓名 许艳鸿
教材版本 北京市义务教育课程改革实验教材 职称 中二
年级 初三 性别 女
学历 本科 年龄 27
开始
激发兴趣 积极思考
设疑激趣 创设情景
分析归纳，导入新课
知识再现，点拨提高
温故知新，拓展延伸
感悟思路 寻求方法
分析类比 寻找思路
指导尝试 探究发现
实验探究 解决问题
变式训练 激励创新
灵活运用 深入研究
汇报、小结
回授调节 启迪升华
再次发现 激励探索
结束
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会氢氧化钠
王先北
北京市丰台区丰台路中学 100071
一、指导思想和理论依据
在教学设计上,从学生的认知规律入手，合理科学地设计探究性问题，让学生以发现者、探索者的身份去发现问题，解决问题，从而充分调动学生的积极性，突出学生的主体地位。在教学过程中,注重学生的探索过程，知识的形成过程，通过设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应，培养学生实事求是、严谨认真的科学品质以及相互合作的习惯。
二、教学背景分析
1、教材分析
本节是北京版教材第六章的一部分，第六章《酸碱盐氧化物》是在学生已经学过化学的基本概念、基本理论、化学用语，通过实验了解到一些酸、碱、盐、氧化物之后，为进一步系统地学习酸、碱、盐的主要性质与相互间的化学反应及其应用而安排的，它是无机化合物的分类和通性的总结，可见其作用的重要。碱是学习了酸后又一类重要化合物，它是从常见的物质入手，按照由个别到一般的认识原则设计的。《几种重要的碱》一节共二部分（分两课时），《氢氧化钠》教学为第一课时，学好氢氧化钠对认识碱的通性具有重要意义。
2、学生分析
（1）已有知识和经验：了解酸与指示剂的反应；了解酸与碱、盐溶液的反应；了解二氧化碳与澄清石灰水的反应。
（2） 存在的问题：大部分学生对没有明显现象的化学反应——二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，是否确实发生了，持怀疑态度。
3、重点：氢氧化钠的化学性质
难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应
突破策略：通过学生设计实验(1)反应前后密闭容器内压强的变化，(2)生成物的检验，学生对实验有一个直观的认识来证明氢氧化钠溶液与非金属氧化物确实发生了化学反应。
4、课前准备
课件：PPT课件
仪器：、表面皿、试管、试管夹、酒精灯、圆底烧瓶、小气球、药匙、喷壶
药品：氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸
三、本课教学目标设计
1、知识与技能
(1)记住氢氧化钠俗名，能说出它的重要性质和用途;
(2)能写出有关氢氧化钠可发生的重要反应的化学方程式，通过实验设计和实验分析理解氢氧化钠与二氧化碳的反应以及氢氧化钠必须密封保存的原因;
(3)能应用氢氧化钠有关性质解决一些实际问题(造纸、二氧化硫气体的处理等)。
2、过程与方法
（1） 通过动手实验，体会实验是研究物质的方法；
（2） 在对实验现象的分析中，体会研究氢氧化钠性质的学习方法。
3、情感态度与价值观
通过实验培养实事求是、严谨认真的科学品质以及相互合作的习惯；结合化工生产中应用氢氧化钠化学性质处理汽车二氧化硫尾气的实例，对学生进行环保教育。
四、教学过程与教学资源设计
1、教学指导策略与教学流程图
学生在学习本节课之前，已经对氢氧化钠有所了解，因此本节课的设计主要从学生的疑惑点出发，采取实验探究的方式，引导学生设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应。
教学流程图如下：
图示说明：
2、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境，引出课题 【演示】预先在两张滤纸上用酚酞都写下氢氧化钠的化学式和问号。将两喷壶中的液体（氢氧化钠溶液和稀盐酸）分别喷少许到滤纸上。【导入】前面我们学习了几种重要的酸和酸的通性，今天我们学习一种非常重要的碱—氢氧化钠。【投影】氢氧化钠 观察操作和现象聆听 创设情境，激发学习兴趣通过不同实验现象的对比，引起思维冲突，从而引出课题明确本节课的学习任务
物理性质的探究物理性质的探究 氢氧化钠的物理性质：【辅导】〔实验6-19〕并指导观察：NaOH的颜色、状态、潮解情况【辅导】NaOH溶于水的改进实验【讨论】氢氧化钠暴露于空气中，表面逐渐潮解，这说明氢氧化钠发生了什么现象？属于什么变化？有什么用途？【展示】用20%的氢氧化钠溶液浸泡的鸡爪【问题】鸡爪前后的变化及原因？【引导】总结氢氧化钠的物理性质并投影演示。 实验：用药匙取少量氢氧化钠颗粒置于表面皿中， 观察。实验：往试管中加入5毫升水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水的温度达到60℃左右时，往水中加入少量NaOH颗粒，观察现象。讨论、 回答观察带着问题阅读课本归纳：氢氧化钠的物理性质 让学生通过实验探索氢氧化钠的物理性质，从而培养学生的动手能力、观察能力以及分析、归纳的能力。培养学生运用所学知识，分析现象、解决问题的能力，同时使学生领会物质性质决定用途的基本思想。培养学生的阅读理解能力及了解氢氧化钠俗名的原因培养学生的归纳总结能力
化学性质的探究化学性质的探究化学性质的探究 【投影】二、氢氧化钠的化学性质【提问】举出你所知道的氢氧化钠的有关化学反应？【辅导】氢氧化钠与酸碱指示剂反应的实验引导学生归纳氢氧化钠与指示剂的作用，并解释“喷字”之谜。【演示】用稀盐酸溶液反“喷字”实验，并启发学生分析反应原理。【演示】向装有少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别通入二氧化碳气体【问题】如何设计实验证明氢氧化钠溶液确实与二氧化碳气体发生了化学反应？【提示】 我们已经知道很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。【展示】学生实验装置图【演示】图3实验启发学生分析反应产物【投影】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【应用】根据所学氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠应如何保存？【投影】图片：工厂烧煤的烟囱中冒出的烟含有二氧化硫，会污染环境，运用所学化学知识，可采取什么措施防止？【辅导】〔实验6-22〕启发学生分析现象与化学方程式之间的关系引导学生小结并投影【应用】根据你所学的氢氧化钠的化学性质，用实验证明[实验6-19]盛放表面皿中的氢氧化钠颗粒是否变质？ 思考、回忆实验：氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊、无色酚酞试液作用，观察现象归纳、总结观察、分析、思考归纳：氢氧化钠与酸的反应观察思考讨论设计实验方案，画出实验装置图 图1 图2图3图4观察学生分组做图所示的实验分析、总结该反应的化学方程式思考、讨论看图，小组讨论方案分组实验：向CuSO4、FeCl3溶液中分别滴入NaOH溶液，观察、记录实验现象尝试根据现象写出反应的化学方程式通过分析化学方程式及有关实验归纳氢氧化钠的化学性质思考、讨论 归纳旧知识，引出新知识培养学生实验能力培养学生总结规律的能力培养学生透过实验现象分析反应实质的能力。复习旧知识，以旧知识促新知识的学习质疑，激发学生兴趣鼓励学生积极设计，从而培养学生的创新能力不同装置同一原理：通过消耗密闭容器二氧化碳气体，容器内压强减小，证明二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应通过检验生成物来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应通过实验使学生对氢氧化钠与非金属氧化物的反应有一个直观的认识，以突破难点培养学生运用所学知识解决实际问题的能力学以致用，渗透人人要关心环境的教育培养学生的实验能力和分析现象，正确书写化学方程式的能力培养通过具体反应总结一般规律的能力培养学生分析、解决问题的能力
用途 【问题】根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠在生产中有何用途？指导学生阅读课本P165页 介绍氢氧化钠的用途 阅读，尽量联系自己生活实际，归纳总结氢氧化钠用途 培养阅读及归纳总结能力通过介绍氢氧化钠在生产、生活中的广泛应用，使学生认识学习化学的重要性
练习 个别指导 独立完成课堂作业 巩固氢氧化钠的有关性质
课堂小结 引导学生小结本节内容及学法 在教师引导下尝试小结氢氧化钠的物理、化学性质及用途让学生掌握用实验来认识物质性质的方法 使所学知识条理化、系统化，便于学生理解记忆
五、学习效果评价设计
学生姓名 评价方式 自我评价 小组评价
等级 优 良 中 差 优 良 中 差
评价项目 能否根据观察或生活经验提出问题，并根据问题做出假设
能否通过小组交流设计合理的实验方案
能否实事求是地记录实验现象
能否根据实验现象，得出结论
能否在探究活动中与他人合作和交流
本节课在知识方面是否有收获
本节课在实验技能上是否有收获
本节课是否激发兴趣
教师评语：
附件：
一、板书设计
氢氧化钠
一、 氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
1、物理性质：
白色固体，易溶于水，放出大量的热，易潮解，有强腐蚀性
2、化学性质
(1)与酸碱指示剂作用：
碱使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)与非金属氧化物反应→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)与酸反应→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)与某些盐反应→盐+碱
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、用途
(1)气体干燥剂
(2)化工原料(用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业)
“纸(织)上染了肥油”
二、学案设计
氢氧化钠
班级 姓名
1、实验报告
实 验 内 容 和 步 骤 实 验 现 象 结论、解释、化学方程式
物理性质1、观察NaOH的颜色、状态、潮解现象。 取4~5片NaOH置于表面皿中，观察。 NaOH 色 体，久置于空气会 。 NaOH在空气中 潮解。
2、NaOH溶于水的情况 往试管中加入5毫升水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水的温度达到60℃左右时，往水中加入少量NaOH颗粒，观察现象。 NaOH 溶于水，溶解时 热量。
化学性质：与指示剂作用 取二支小试管，分别倒入1~2mLNaOH溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 紫色石蕊变 色无色酚酞变 色
2、与非金属氧化物的反应 设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应做图4实验 吹气后的NaOH溶液（有、无）明显现象，滴加稀盐酸后的现象 直接滴加稀盐酸（有、无）明显现象。 通过对比实验后，说明CO2（能、不能）与NaOH溶液反应。化学方程式
3、与酸反应
4、与盐溶液反应向CuSO4、FeCl3溶液中分别滴入NaOH溶液 滴加硫酸铜溶液的试管中有 滴加氯化铁溶液的试管中有 反应的方程式为 反应的方程式为
1、 课堂练习
(1)、下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是( )
A、NaCl B、HCl C、H2O D、NaOH
(2)、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C、水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可做厨房的清洁剂
(3)、下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的有( )
A、二氧化碳 B、氯化氢 C、氧气 D、二氧化硫
(4)向盛有CO2的可乐瓶中注入NaOH溶液，可观察到的现象是 ，
原因是（用化学方程式表示） ，再注入稀HCl，可观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式表示） 。
课题 氢氧化钠 学科 化学
学校 丰台路中学 教师姓名 王先北
教材版本 北京版 职称 中教一级
年级 初三 性别 女
学历 本科 年龄 34
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
创设情境，导入新课
PPT课件
反馈课堂效果
练习
PPI课件
阅读课本
PPT课件
归纳氢氧化钠的化学性质
分组实验
归纳氢氧化钠的物理性质
分组实验
展示合理方案
设计实验方案
如何设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应？
提出问题
氢氧化钠
归纳氢氧化钠的用途
PPT课件
师生互动
学生活动
教师活动《溶解度》教学设计
作者：乔淑静
单位：北京市顺义区第五中学 101300
第三节《溶解度》（第二课时）
一、本节课的指导思想与理论依据：
本节课的指导思想是让学生广泛参与探究活动，通过探究活动体验科学探究是获取知识的一个重要途径，从而在探究过程中引导他们重视知识的形成过程。根据本节课的知识内容，探究活动设计为两个层次，即物质的溶解性和固体物质的溶解度的探究。根据初三学生的知识特点以及对化学和化学实验都比较生疏，第一层次为探究物质的溶解性。这个过程是在教师的示范指导下，让学生了解探究学习的过程。第二层次为探究固体物质的溶解度，这个过程是在教师的指导下，利用实验获取的信息进行分析、加工，使学生围绕固体溶解度定义密切相关的因素开展探究学习活动。
二、教学背景分析
“溶解”对学生而言是一件非常熟悉的事情，但从量的角度对不同物质溶解能力的比较学生很少去探究。“溶解度”对初三学生来说是一个全新的概念，是定量分析物质溶解能力的开始，因此教学中从学生现有经验出发，通过生活事例创设情景，激发学生兴趣，利用实验探究重视概念的形成过程可以帮助学生理解和记忆概念，从而使学生由重视知识的结论向重视知识的形成过程转化，从而培养学生的探究意识和探究精神。
三、教学目标设计：
知识与技能
1、知道溶解性与溶解度的概念；会区分溶解性与溶解度在意义上的不同；
2、通过实验探究理解固体溶解度的含义，知道温度对一些固体溶解度的影响；
3、学生在全过程、全方位参与中形成观察能力、倾听能力、实验操作能力、表达交流能力、反思能力、评价能力等。
过程与方法
1、通过实验探究，学会根据实验获取信息并运用比较、归纳和概括的方法对信息进行加工的能力。
2、通过对实验的分析研究，使学生学会沿着“问题-实验-分析-结论”的思路，以科学探究的方式解决问题。
情感态度与价值观
1、 通过对不同物质的溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内因与外因的辩证关系。
2、 在分组实验、自主学习等探究活动中，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：建立固体溶解度概念；理解固体溶解度的含义；
教学难点：理解固体溶解度含义
教学内容安排：通过实验探究建立溶解度概念，理解溶解度含义，学会沿着“问题——实验——分析——结论”的思路，以科学探究的方式解决问题。
教学过程：
1、教学流程：
2教学资源:
2、教学资源：
自制Flash动画课件：糖的溶解、不同物质的溶解能力比较。
实验仪器与药品：碘、酒精、碳酸钠、食盐、汽油、试管、量筒、滴管、酒精灯、药匙等。
3、教学方法：实验探究
4、教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
激发兴趣导入过渡引出溶解性概念提出假设设计方案制定计划实验探究收集证据比较归纳得出结论问题探究由定性到定量解释与结论形成概念达标反馈反思与评价 [故事引入]：有一天，我去朋友家串门，见到这样一件事，我把它记录了下来，请同学们一起观看。[播放课件] 糖的溶解引导学生回答问题1、你能用所学的知识解释糖为什么不溶了吗？2、你如何帮助妈妈让糖继续溶解呢？3、在加水和升温这两种方法中，那种方法可以使糖水更甜哪？为什么？由此看来，升高温度时糖在水中的溶解能力增强了，那么都有哪些因素影响物质的溶解能力呢？今天就让我们一起探究这个问题：物质的溶解性[板书]：二、物质的溶解性上节课后请同学们回家调查衣服上油污除去的方法，现在请同学们汇报一下： [结论]化学上把一种物质溶解到另一种物质中的能力叫溶解性。[板书][提问]根据你的生活实践和前面的学习你知道影响物质溶解性的因素可能有哪些吗？教师记录学生回答的几种因素（反问补充）：溶剂的质量有没有影响呢？根据同学们提出的几种影响固体溶解性的因素，我准备了几种不同的实验方案，请同学们根据自己的假设进行选择，然后进行分组实验，探究你的假设是否成立？投影实验方案，明确实验目的(2 ) 碘 碘 NaCl NaCl 10ml水 10ml酒精 10ml水 10ml汽油 （3）加KNO3 加NaCl 至不溶 全溶 至不溶 全溶 室温下10ml水 室温下10ml水指导学生分组讨论、归纳每种实验方案探究目的：讲解实验步骤强调实验注意事项指导学生操作投影实验结果指导学生分析实验结果小结：物质的溶解性是物质本身的一种属性，这种属性的大小取决于物质本性，也取决于它与溶剂间的关系，科学家经过反复的实验验证，得出了影响固体溶解性的外界因素主要是温度，即[板书]影响固体溶解性的因素：1、内因：溶质的性质溶剂的性质2、外因：温度[提问1]通过上述实验你能判断（A）、（B）试管中碘和硝酸钾的溶解能力的大小吗？根据是什么？投影：方案(1) 碘 KNO3 NaCl Ca(OH)2（A）（B）（C）（D）10ml水 10ml水[引导]由于硝酸钾和碘的溶解能力相差很大，所以通过上述实验我们比较明显的知道了二者在水中的溶解性的大小。那么(B)、（C）试管中氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力相差明显吗？你能比较吗？投影方案（4）3.2g 1.6g 3.6g 1.8gKNO3 KNO3 NaCl NaCl （A） (B) (C) (D)10ml水 5ml水 10ml水 5ml水[提问2]：你能比较本组（A）、（C）试管中的氯化钠和硝酸钾的溶解能力大小吗？[提问3]：你能比较本组（B）、（C）试管中的氯化钠和硝酸钾的溶解能力大小吗？投影方案（3）[提问4]：你能比较出 (B)、（D）两只试管的氯化钠和硝酸钾在加热后的溶解性大小吗？为什么？加KNO3 全溶 加NaCl 全溶至不溶 至不溶(A（B (B)(C(D）(D）室温下10ml水 室温下10ml水[讲解]：由于物质的溶解能力不随溶剂的质量的多少而改变，只是随外界温度而改变，所以为了便于比较不同物质的溶解性的大小，人们规定了在溶剂质量为100克时比较其中最多能溶解溶质的质量，从而得出了衡量溶解性的统一尺度——溶解度。 [板书] 三、溶解度：是衡量一种物质在水中溶解性大小的物理量。 （溶解性的定量描述）[提问5]：你知道固体溶解度是怎样确立的吗？ [板书]1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量（克数）。叫这种物质在该温度下的溶解度。[讲解]：如果不指明溶剂，通常是指溶质在水里的溶解度。[投影]练习固体溶解度概念的应用：1 20oC时，100克水中达到饱和状态是溶解氯化钠的质量时36克，20oC时氯化钠的溶解度是 。2、20oC时100克水中最多溶解蔗糖的质量是203.9克，20oC时蔗糖的溶解度是 。[投影]练习2、你能说出20oC时硝酸钾溶解度为31.6克这句话的几点含义吗？将其关系带入表中 温度溶剂质量溶质量溶液量[板书]2.固体溶解度的含义[提问6]:你能判断20oC时氯化钠和硝酸钾溶解性的大小吗 [板书]3.溶解性与溶解度的关系：[讲解]：各种物质在水里的溶解度是不同的，人们根据固体物质在20oC时溶解度大小，把它们在水中溶解性粗略的分为以下几个等级：[投影]：20oC时溶解度大于10克 易溶、 大于1克 可溶 小于1克 微溶 、小于0.01克 不溶 [提问7]]根据溶解性与溶解度的关系，想一想：影响固体溶解的的因素是什么？小结 溶解性物质的溶解度影响因素 固体溶解度 气体溶解度表示方法 观看课件：明明：“妈妈，我要喝糖水。”妈妈：“等着，我给你沏”。明明喝了一口喊到“不甜，不甜，我不喝…..妈妈：“这好办，你等着。”妈妈开始向水中不断的加糖。明明边看边嚷：在加点、在加点…..噫、怎么不溶了也？思考并回答：略记录汇报记录讨论交流：回答：1、溶质的性质、2、溶剂的性质、3、溶剂的质量、4、温度等讨论（1）本组的实验方案（2）本组的实验目的 （3）实验步骤(1) 碘 KNO3 NaCl Ca(OH)2 10ml水 10ml水（4）3.2g 1.6g 3.6g 1.8gKNO3 KNO3 NaCl NaCl 10ml水5ml水10ml水5ml水分组实验药品：氯化钠、硝酸钾、熟石灰各4克；碘少量，汽油、酒精、水仪器;试管、量筒、药匙、酒精灯、试管夹、火柴、胶头滴管等。汇报实验结果讨论交流得出结论(1)组：实验温度相同，溶剂量相同，溶质不同，溶解能力不同。（2）组：实验温度相同，溶质种类、质量都相同，溶剂不同，溶解能力不同。（3）组：开始时两只试管温度相同，溶剂质量相同，加入固体相同，但加热后溶解量不同，可见温度不同，溶解能力不同。（4）组：实验温度相同，溶剂量不同，溶解的溶质质量不同，且随着溶剂质量的增加溶解溶质的质量增加。但溶解能力不变。记录观察实验结果进行对比回答：方案（1）：室温下，等质量的水中溶解硝酸钾的质量多于碘。所以室温下，硝酸钾的溶解能力大于碘的溶解能力。讨论：表达与交流：答：现在(B)、（C）试管中氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力不能比较，因为溶液不知是否达到饱和。答2：（A）、（C）两只试管中实验温度都是室温，溶剂量相同，且都达到饱和时，氯化钠溶解3.6克大于硝酸钾3.2克，所以室温下氯化钠的溶解能力大于硝酸钾。答3：（B）、（C）试管中虽然温度相同，但溶剂的质量不同，溶质质量不同，所以不容易比较。回答4：不能因为加热后的溶液温度不同，且不知是否饱和。归纳并得出结论比较不同物质在同一溶剂中溶解性的大小时要从以下方面考虑：一定温度（相同）一定量溶剂（相同）达到饱和状态时溶解溶质的质量是多少克记录体会归纳得出固体溶解度的概念表达交流记录找出溶解度的四要素：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位:克判断并回答思考后回答1、20oC时，100克水溶解31.6克硝酸钾达到饱和。20oC时100克水最多溶解硝酸钾31.6克。20oC时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为100：31.6：131.6归纳：得出固体溶解度含义记录：思考回答：讨论得出：记录答7：略达标反馈、下列叙述是否正确：如有错误请改正。1）、20oC时，50克水中加入18克食盐后，溶液恰好饱和，则20oC时食盐的溶解度是18克。2）10oC时，100克水中溶解40克蔗糖，所以10oC时蔗糖溶解度是40克3）、20oC时，100克饱和硝酸钾溶液中含24克硝酸钾，所以20oC时硝酸钾的溶解度是24克。4）、60oC时硝酸钾的溶解度是110。5）食盐在水里的溶解度是36克。思考回答：布置作业： 温故而知新复习饱和溶液和不饱和溶液引出目标利用生活经验激发兴趣了解溶解性概念猜想影响溶解性的因素提出实验方案明确实验目标培养探究意识提高学生实验操作技能信息交流培养学生用实验解决问题的能力和探究精神了解影响溶解性的因素学会分析问题的方法为溶解度作铺垫学会信息加工区分溶解性与溶解度概念上的不同建立溶解度概念建立溶解度概念理解溶解度含义了解溶解性和溶解度的关系了解影响固体溶解度的因素
附表 《学案》
实验方案 操作步骤 比较 记录 现象与结论
（1）碘 KNO3 NaCl Ca(OH)2 10ml水 10ml水(A) （B） 1、用量筒量取10ml水倒入试管中2、分别加入一药匙固体3振荡，观察 本组实验中温度 （相同或不同）溶剂种类 、溶剂质量 、溶质种类 加入固体的量 目的探究 现象 结论
(2) 碘 碘 NaCl NaCL 10ml 10ml 10ml 10ml 水 酒精 水 汽油（A） （B） 1、用量筒量取10ml水、10ml酒精分别倒入试管中2、分别加入一药匙固体3振荡，观察 本组实验中温度 、溶剂种类 、 溶剂质量 、 溶质种类 加入固体的量 目的探究 现象 结论
（3）加KNO3至不溶 全溶 (2) 室温下10ml水 (A)加NaCl至不溶 全溶 (2)室温下10ml水 (B) 1、室温下用量筒量取10ml水倒入试管中2、分别加入固体至不溶，振荡3将一支试管加热到完全溶解，观察 本组实验中温度 、 溶剂种类 、溶剂质量 、 溶质种类 加入固体的量 目的探究 现象 结论
（4）KNO3 KNO3 NaCl NaCl 10ml水5ml水10ml水5ml水（A） （B） 1、用量筒分别量取10ml水、5ml水倒入两支试管中2、分别加入固体至不溶3振荡，观察 本组实验中温度 、溶剂种类 、 溶剂质量 、 溶质种类 加入固体的量 目的探究 现象 结论
五、学习效果评价设计：
1、 溶解性（演示实验后由学生归纳填写）
1、定义：通常把 能力，叫溶解性。它是物质本身的一种属性，属于 性质。（物理性质、化学性质）
2、探究影响物质溶解性因素(分组实验探究后，进行对比、归纳、总结，得出结论)
3、比较不同物质溶解性的条件 ，标准是 ，状态是 ，结果是 。（为溶解度概念引出做好铺垫）
4、表示物质溶解性的物理量是
5、固体溶解度定义：在 ，某固体物质在 中达到 时所溶解 。叫这种物质在该温度下的溶解度。（在实验分析的基础上形成概念）
6、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。 （理解溶解度概念的含义）
7、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
8、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
9、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 10、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
11、下列因素与固体溶解度无关的是 （ ）
A 溶质的性质 B 溶剂的性质 C 溶剂的质量 D 温度
12、下列对“20oC时，硝酸钾的溶解度为31.6g,”的解释正确的是
A、20oC时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B、20oC时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C、31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D、20oC时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和
13、在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质晶体，则
A、溶液的质量增加 B、溶质的溶解度增大 C、晶体的质量不变D、晶体的质量增大
14、要确保常温下一杯（约100ml）澄清石灰水变为饱和溶液，下列操作正确的是
A将石灰水用冰冷却 B、通入二氧化碳
C、加入一药匙氢氧化钙粉末振荡后静止 D、添加适量水
参考文献：《北京市义务教育课程改革实验教材》，北京出版社
化学课程标准，北京师范大学出版社
单位：克
溶液状态：达到饱和状态时
标准：一定量溶剂（100克）
条件：一定温度（相同）
不同中溶质在同中溶剂中溶解能力不同
同种溶质在不同种溶剂中溶解能力不同
定量描述
④单位是克
③溶液饱和
②100克溶剂
①一定温度
易溶 、可溶 、微溶 难(不)溶
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
创设情景
发现问题
观察实验
提出猜想
分组实验
验证假设
分析评价
实施探究
比较归纳
得出结论
6
3一、基本信息表
课 题 气体制备及装置设计 学 科 化 学
学 校 门头沟教师进修学校 教师姓名 杨静
教材版本 北京市义务教育课程改革实验教材 职 称 中学高级
年 级 初 三 性 别 女
学 历 本科 年 龄 37
二、 导思想与理论依据
以新课程标准为指导思想，以提高学生的科学素养为主旨。以北京市义务教育课程改革实验教材为依据（及教学参考），根据学生已有的知识水平，对所学有关实验作总的复习和巩固，并在此基础上，进一步提高学生对所学知识的认识，建立起比较完整的制备纯净、干燥气体的装置设计思路。
三、教学背景分析
1、教学内容分析
本节教学内容是初三化学总、复习实验专题中的一个内容。主要复习内容包括（1）根据药品及反应条件选择仪器装置（2）气体的净化及干燥（3）气体的收集方法（4）尾气的处理及相关的环保教育
本节教学内容是建立在学生已有知识的基础之上，在实验设计上突出了学生的主体性和创造性，注重对学生的能力培养和习惯养成教育，突出了新课程目标。充分体现了以提高学生的科学素养为主旨。
2、学生情况分析
处于这一阶段的初三学生，在化学基础知识上有了一定的储备，对于实验的基本操作也已经做到熟练，因此，在教师指导下，学生有能力完成本节课的学习，并且，通过学习，会对已有知识起到巩固提高的目的。
3、教学方式与教学手段说明
在教学过程中，我根据学生的智力基础和学习基础，用了实验、讨论、交流、阅读、结论、评价等教学方式。突出化学学科的特点，采用学生分组实验、教师演示实验、实物展示与利用多媒体进行虚拟设计相结合的方式进行。
4、技术准备
初三化学所用仪器设备、多媒体课件展示及操作
四、教学目标、重、难点、板书等设计
教学 目 标 知识与技能：①通过复习讨论进一步加深理解常见气体实验室制法的反应原理。②在教师指导下，通过生生间、师生间的讨论交流，依据自己已有的知识，对常见气体制备所需仪器选择、装置连接、操作方法等作出正确决择。③通过常见气体制取、洗涤、干燥等知识的复习，初步形成基本的化学实验技能并能设计完成一些简单的化学实验。过程与方法：①根据反应原理，得出常见气体发生装置所需仪器的选择、连接及正确操作。 ②依据常见气体的性质提出净化、干燥、收集等实验设计思路。③通过与同学、老师进行互动交流，对有关知识进行对比和归纳，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度和价值观：①由复习实验室常见气体制法到制备某种纯净、干燥气体的设计思路，引发学生的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。②能在教师的指导下，通过与他人的讨论，对自己的学习活动进一步反思，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。③通过尾气处理知识的教学，逐步培养学生珍惜资源、爱护环境的意识。
教学重 点 ①实验室制取气体发生装置及收集装置的选择②制取某种纯净、干燥气体的实验设计思路
教 学方 法 实验与探究、问题与讨论、对比与归纳
板书设计 常见气体的实验室制法1、反应原理 2、发生和收集装置的选择制备某种纯净、干燥的气体2、常见气体的净化、干燥装置 2、设计思路
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
〔启发回忆〕我们都学习过哪些气体的实验室制法？〔提问〕制取02 、C02需要哪些药品？你能写出发生反应的化学方程式吗？需要哪些仪器、怎样组装？〔多媒体〕展示常见仪器、组织学生找出制取02、C02需要的仪器并组装。〔小结〕实验室制取气体发生装置、收集装置的选择。 〔多媒体〕发生装置的选择：依据反应物、生成物的状态和反应条件 02 发生装置的适应范围：固体 气体C02发生装置的适应范围：固体 + 液体 气体收集装置选择：依据气体的溶解性和密度 排水法：难溶或不易溶于水 向上排空气法：ρ收>ρ空气向下排空气法：ρ收<ρ空气〔反馈练习〕见附录一 〔质疑〕若要制取纯净、干燥的气体还需要哪些仪器呢？〔多媒体〕展示常见气体的净、干燥装置〔问题讨论〕1、什么是洗气和干燥？ 2、如何选择装入哪些药品？3、以上装置怎样使用？ 4、洗气装置是否可以收集气体？怎样使用？〔教师指导〕依据你学习和积累的化学知识进行推测。〔小结〕教师对学生的讨论、交流进行反思和评价，并提出改进的具体建议。〔练习〕见附录二〔小结〕制取某种纯净、干燥气体的实验设计思路。〔反馈练习〕见附录三〔课堂小结〕本节课重点复习了实验室常见气体的制取、净化和干燥，对以上装置的选择和操作原理应注重理解，才能灵活运用知识，提高解决问题能力。〔课后练习〕新编P108、29 回忆并回答练习书写化学方程式讨论并组装仪器生、生间讨论总结体会、记忆做练习生、生间议论、交流认识仪器新问题引起新猜想，从而产生新的探究欲望。小组讨论、交流并提出本组的假想。师生间交流根据以上讨论完成做练习倾听、领悟做练习领悟总结的内容 点明本节课的主题使学生明确学习目的巩固练习制取02 、C02的反应原理、仪器装置。培养学生动手操作的能力培养学生对比、总结规律、归纳的能力。学会使用检查阶段复习效果提出问题引发思考、猜想、假设、培养学生分析、解决问题的能力。再次设疑，启发学生思考。在交流中，对问题可能的答案做出猜想和假设。培养学生在与他人的交流时既敢于发表自己的观点，又善于倾听他人的意见。初步学会常见气体的净化和干燥。练习巩固、培养知识迁移能力和获取有用信息并加以利用的能力。进一步明确复习的知识要点，做到心中有数。
附录一
1、实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制 的发生装置相同，气体的收集可选用_____________法。
附录二
2、 实验室选择下图所示的装置，制取二氧化碳（混有氯化氢气体和水蒸气）和进行有关实验，请回答：
①若要检验气体中是否含有氯化氢气体可选装置____;观察到的现象______。
若要检验气体中是否含有水蒸气可选装置____;观察到的现象______。
②若要制取纯净、干燥的二氧化碳各装置的连接顺序______________________。
3、下图所示装置有多种用途。回答下列问题：
①洗气，除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_______。
②检验，证明CO中混有CO2 ，装置内应盛_____________。
③储气，若用排空气法收集H2时，气体应从装置的____端通入。
若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从____端通入。
若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从____端通入。
④若用做量气装置，可以测量气体的体积。瓶内先装满水，气体从____端通入，还需用到的一种仪器是_______，该方法适应于测量______气体的体积。
附录三
4、硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下发生反应。
请你根据下图回答：
①制取硫化氢气体的发生装置可选用__________。
②若用C装置收集气体，进气口应为__________，原因___________________。
③为验证它的水溶液呈酸性，将气体通入D装置，D中盛放的试剂应是______;现象是___________。
④做上述实验时，为防止多余的硫化氢气体逸出污染空气可以将其通入E装置吸收，E中的试剂应为___________溶液。
5、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，主要成分为CO、H2、、CO2和水蒸气请你用下列装置设计一个实验，以确认混合气体中含CO和H2
①除去混合气体中的CO2应选择装有_________的装置;理由是_____________。
②除去混合气体中的H2O应选择装有____的装置;理由是_________________。
③连接上述装置的正确顺序是（用接口代码）混合气体→__________________。
教学流程图：
复习引入 练习回忆
反应条件
收集装置选择 发生装置选择 仪器选择、组装
操作注意事项
干燥
洗气瓶的用途 洗气
收集气体
复习、练习、巩固、提高
课后自评：
本节课是进入总复习后，在前面初步学习实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体的基础上对这部分知识内容的复习、加工拓展。
如何使这节课不是简单的重复，使学生能感到既有旧知识的回顾利用又有新感受、新体验、新思路。我在认真总结往年这部分内容教学的经验与不足的基础上，针对本届学生的特点，结合新课标，采用实验与探究、问题与讨论、对比与归纳等教学方法。在课的设计上我努力创设一种民主和谐的课堂学习氛围，力争使每一个学生都能在愉悦的心情下进行学习。凡是该由学生做的就诱导学生独立思考，独立完成，教师则排疑解惑，诱导点拨，在学生讨论时让他们充分表达自己的想法，表现展示自我，从而得到最大程度的发展。
在复习内容的安排上，我是这样考虑的，新课标中对学生能力培养特别是实验能力培养的要求有所加强，而学生在遇到以前未曾见过的有关气体实验装置问题时，只有掌握了常见气体制备原理、装置原理、收集原理及思路，才能抓住脉络，迅速准确选出有关的信息，找出最适合的装置仪器。如：本节课从实验室制取氧气、二氧化碳气体反应原理、制取装置的分析和讨论出发，不断深入、拓展到气体的净化、干燥，从而提高实验能力、思维能力、获取信息和处理信息、知识迁移的能力。
本节课体现了教学活动是教与学双边互动的过程，突出了化学学科是以实验为基础的学科特点，突出了学生能在教师的指导下，通过与他人的讨论，对自己的学习活动进一步反思，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，通过尾气处理知识的教学，逐步培养了学生珍惜资源、爱护环境的意识.
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会初中课堂教学设计
气体制备及装置设计
杨静
北京市门头沟教师进修学校 邮编 102300
水的净化
刘瑜
（首都师范大学第二附属中学，100037）
1、 教学设计思路
【课前分析】
日常生活中，学生的很多行为都会导致水体污染，但他们很少意识到。在课堂上先让学生把纯净水污染了，再让学生把自己放入的杂质分离出来，简单重现学生们日常生活中的行为，学生既不陌生，又会对他们不经意的行为有新的认识，并引起关注。
【设计思路】
学生学习现实动机的形成，还要有多方面的保护。为学生准备的实验药品和实验仪器紧紧围绕“水的净化”这一主题，提供尽量多的用品，让学生可以有选择性的完成“从水的污染到除去水中污染物”的这一过程，体会“污染容易，净化难”这个现实问题，从而更好的理解为何要大力提倡“保护水资源”（课题4的内容）。
引起学生的学习兴趣，从自身经历出发，找到与化学学习内容的交叉点，学生很容易产生学习需要与学习期待。6~8人一组的实验小组安排，既有利于学生们互相讨论，形成讨论氛围，又可以使刚进入化学学习，实验操作技能不强的他们互相帮助，顺利完成课上的实验内容，无形中也降低了实验难度，学生不至于看到过多的不熟悉的药品和仪器产生恐惧心理，从而保证学习活动的开展。
2、 教学过程
教学目标 知识与技能 1.了解纯净水与自然水、硬水与软水的区别；2.了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法。过程与方法1.学习运用观察和实验等方法得到信息；2.学习运用比较、归纳、总结等方法对所获取信息进行加工。情感与价值观1.通过学生身边的化学,激发学生学习化学的兴趣；2.用学到的化学知识解决生活中的一些问题,缩短理论与实践间的差距；3.通过小组协作形式展开实验活动，培养合作精神。
重点 1.过滤和蒸馏等净化水的方法；2.硬水与软水的区别。
难点 过滤和蒸馏等操作技巧。
教学方法 实验探究法、合作学习法
教学设备 课本、学案、多媒体课件、探究实验
教师活动 学生活动
【课前准备】投影：请同学们认真观察实验盒中所放的药品、仪器 熟悉实验用品，熟悉学案内容
【学案内容】请你认真观察实验盒中的药品和仪器实验药品：明矾、活性炭、洗手水、红墨水、工业乙醇、菜叶、沙土、娃哈哈纯净水（市售）。实验仪器：50ml烧杯（2只）、100ml烧杯（2只）、250ml烧杯（1只）、漏斗（2只）、滤纸、玻璃棒、药匙、镊子、篦子、洗瓶、铁架台、铁圈、滤纸、卫生纸。
【创设情景，引入课题】同学们都观察了实验盒中所放的药品和仪器，现在思考一下纯净水的物理性质是怎样的？自然界的水是纯净物吗 （展示三瓶水）一瓶是万泉河的河水，一瓶是北海的湖水，还有一瓶是娃哈哈纯净水，观察一下，这三瓶水的区别在哪？大家知道，在自然界的河水、湖水、海水、井水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊，天然水不是纯净物。要想得到纯净水，我们应该对天然水进行怎样的处理？这节课我们来学习课题三“水的净化”。投影：课题3 水的净化板书：水的净化 观察娃哈哈纯净水思考、回答聆听、思考、回答聆听、思考记录
【再现生活，关注问题】提到净化，天然水经过净化才能用于生活，生活用水经使用被污染后在哪是进行处理又可以再次利用？投影： 思考、回答看图、聆听实验，完成学案第二部分内容
北京市拟建了15座城市污水处理厂，其中规模最大的就是高碑店污水处理厂。在学习水的净化之前，我想问大家一个问题：“水是如何被污染的”？请同学们看学案第二部分，简单模拟水的污染过程。
【学案内容】请你在250ml烧杯中倒入150ml娃哈哈纯净水，然后简单模拟水的污染过程。说明：杂质（污染物）可任意选取，判断选取的杂质属于哪一种污染。（画勾）记录开始时间______________杂质选否自然污染生活污染工业污染生物污染溶解性洗手水红墨水工业乙醇菜叶沙土表1请问你用了多长时间污染了一杯娃哈哈纯净水？_________________________________
（选其中一组）你们都放了什么？是不是老师准备的药品都放进去了？被污染的水和娃哈哈纯净水还一样吗？ 回答
【合作学习，解决问题】老师发现同学们很快就污染了一杯纯净水，非常快！你可以再把放入的杂质分离出来吗？看学案的第三部分，用所给的药品和仪器，药品有两种，一种是明矾，一种是活性炭，他们各起什么作用？注意记录开始时间，给同学们十分钟。（巡视，帮助学生完成实验内容。） 惊讶，思考小组合作，讨论，实验，完成学案第三部分内容
【学案内容】你可以把刚才放入的杂质再从水中分离出来吗？用所给的药品和仪器试一试。要求：最后在50ml烧杯中再次得到无色透明的水。记录开始时间______________小建议：把污染的水倒入2只100ml烧杯（各50ml），然后分别加入1药匙明矾和活性炭，观察现象，再分别过滤，再观察现象，判断两种药的作用。药品加入后现象过滤后现象作用明矾活性炭表2把你用的方法和分离出的杂质一一对应(画勾)。方法 杂质洗手水红墨水工业乙醇菜叶沙土沉淀吸附过滤表3请问你用了多长时间再次得到无色透明的水？___________________________________
有哪些组得到了无色透明的水？（走下去，举起一组的烧杯）同学们看看是不是无色透明的？那我来问问，在你的实验中使用明矾和活性炭了吗？明矾和活性炭起什么作用 想一想，你的判断依据是什么 投影：明矾---絮凝剂，活性炭--吸附剂活性炭不仅可以吸附色素，还可以除臭，（展示家用冰箱除臭剂）例如家用冰箱除臭剂中主要成分就是活性炭，（打开塑料外壳，摇里面的包装袋），这里放的主要成分就是活性炭，如果你有兴趣买回家，在家里做一些家庭实验可以用，下课之后大家可以传看一下。投影：你用了哪种方法，分离出来了哪种杂质 板书：方法：过滤、吸附、沉淀投影：在这些操作过程中，你认为应该注意哪些方面使净化水的效果更好 （举手示意）观察小组代表回答思考、讨论、回答观察、聆听、联系生活总结实验、回答问题、相互补充思考、讨论完成学案第四部分内容
【学案内容】四、在净化水的操作过程中，你认为应该注意哪些方面，使效果更好？沉淀：_____________________________________________________________________吸附：_____________________________________________________________________过滤：_____________________________________________________________________
示教板：过滤操作图解释“一贴、二低、三靠”。板书：一贴，二低，三靠吸附时，要与药品充分的接触板书：接触沉淀要有充裕的时间。板书：时间 聆听、思考记录实验操作要点
【启发思考，拓展问题】投影：水中还有哪些杂质 通过表1的溶解性，你发现了什么？这些可溶性杂质我们有什么办法将它们分离出来吗？同学们看这套装置—蒸馏装置（教室前面摆放一套蒸馏装置，投影：蒸馏装置），这套装置是如何工作的？我们来看一下“蒸馏海水的过程”。蒸馏这套装置利用各物质的沸点不同，直接把水从混合物中分离出来了。在蒸馏过程中应该注意四个问题。注意红圈位置。（解说）把它简化可以得到简易蒸馏装置投影：蒸馏装置 思考、回答观察装置观看“海水的蒸馏”视频聆听、回忆、思考聆听、思考
它像不像在家中做开水的过程？只是装置把水蒸气收集并冷却，得到冷凝水，即蒸馏水。如果你想在家中得到蒸馏水，你有办法吗？ （小结）同学们知道了四种净化水的方法，它们可除去的杂质是不同的，大家来完成学案第五部分的连线题，把方法和可除去杂质一一对应。 激发学生对生活的关注回答讨论完成学案第五部分内容
【学案内容】连线题方法 可除去的杂质沉淀 不溶性杂质吸附过滤 可溶性杂质蒸馏
板书：不溶性杂质、可溶性杂质 板书连线
【联系实际、解释原理】自来水工厂在净化天然水时用了哪些方法？投影：自来水是纯净水吗？为什么？自来水与纯净水有什么区别呢？硬水与软水的区别又是什么？请同学们从教材中找到答案。板书：硬水与软水硬水与软水是用肥皂水进行区别的，给同学们留的家庭作业就是在家中进行这个实验。 思考、回答沉淀，过滤，吸附，消毒思考、回答阅读教材、寻找答案
【总结】利用板书回顾本课内容 聆听
【板书设计】 水的净化 方法 不溶性 沉淀：时间 硬水与软水 杂质 吸附：接触 可溶性 过滤：一贴、二低、三靠 杂质 蒸馏
三、教学流程图
注：
“ ”为教师活动，“ ”为学生活动
图片资源
1、高碑店污水处理厂简介
2、洪恩软件《出奇制胜，化学同步动感课堂》
3、九年级上册《化学》，人民教育出版社
视频资源
《初中化学声像教材》，中国唱片总公司出版发行
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
学生根据学案选择性实验：模拟水的污染过程
课前准备，引导学生熟悉本课活动内容
留下家庭实验，引发学生的学习兴趣，关注生活
自来水厂净化水的方法？
联系实际，解释原理
讨论，总结
合作学习，解决问题
水是如何被污染的？
再现生活，关注问题
硬水与软水的区别？
创设情景，引入课题
学生根据学案选择性实验：体验简单净化水的步骤
总结
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7课 题：§2－3 燃烧和缓慢氧化
1． 指导思想与理论依据
（1） 指导思想：提高学生科学素养，引导学生理解化学课程内容贴近社会、贴近生活，从而 体现“STS”的教育思想。
（二）理论依据：燃烧作为一种化学变化,与我们的日常生活密切相关,是我们再熟悉不过的了。如果没有可燃物的燃烧,人和动物的生命活动将无法正常进行。教材正是从学生的生活实际出发,从学生已有的生活经验出发,围绕燃烧这一变化,设计了四个专题,即(1)燃烧的条件；(2) 灭火的原理和方法；(3) 燃烧现象产生的原因；(4) 爆炸。以上四个方面的问题都是学生经常要面临解决,甚至是已经亲自解决过的问题,这样学生就会对发生在身边的生活中常见的变化产生注意,并进行思考和研究,然后通过进一步的学习活动使学生认识到；化学研究的是我们身边常见的物质,它可以帮助我们解决身边发生的一些实际问题。燃烧和缓慢氧化这一节在教材中虽不占重要位置，但通过本节教学，目的在于激发学生学习兴趣，体验化学在社会及生活中的应用。
二．教学背景分析
学生情况分析：
在学习本节课之前，学生初步认识了化学，具有一些学习的基础知识和初步进行实验探究的能力，经过一段时间的学习，具备一些小组合作经验，师生之间合作比较默契，学生的学习兴趣较浓。
教学方式与教学手段说明：
实验设计,主要以“活动与探究”、“观察与思考”等形式出现,源于生活、贴近生活,而且具有很强的趣味性,极大地激发了学生通过亲自动手实践来探求知识的欲望。充分利用多媒体课件
三．教学目标设计
（一）三维目标
1、知识与技能
①了解燃烧条件和灭火原理；
②常识性介绍爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别和联系。
③对易燃物和易爆物的安全知识有大致的印象；
2、过程与方法
①通过实验初步体验探究问题方法；
②通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观
①认识燃烧实质及其对生活产生重大影响；
②了解火场逃生一般常识。
（二）重点、难点
重点 ： 燃烧条件 灭火原理
难点： 利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。
四．教学过程与教学资源设计
（一）学生分组实验：棉花、水、小木条、小石子、小蜡烛（2支）、玻璃片、镊子、酒精灯、集气瓶、火柴。
教师演示实验：（红磷、氯酸钾）、（木炭、氧气）、（碳酸氢钠溶液、乙酸）、（碳化钙、水）、（植物油、酒精）、喷壶、塑料瓶、导管、气囊、酒精灯、打火钳、棉花、铁架台。
（2） 教学过程设计：
教师活动 学生活动 多媒体 设计意图
引入新课划着一根火柴，问：这叫什么？然后点燃酒精灯再熄灭酒精灯今天我们就来学习燃烧和灭火。 学生回答：火联想生活中的有关燃烧现象并思考老师的提问。总结出燃烧定义 开门见山，引入新课。
那么物质燃烧到底要满足什么样的条件呢？请同学们通过实验来进一步探究燃烧所需要的条件
1、参与小组活动并指导学生实验，宏观了解学生的实验进展。
2、与同学一起讨论和交流，引导学生完成实验报告。
3、组织学生交流和讨论，初步得出燃烧所需要的条件。 学生猜想活动与探究一： 1、分组实验（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。
（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用集气瓶罩住。
2、完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论 3、交流与讨论
通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？
4、活动小结
燃烧需要的条件是： 。
1、通过简单的实验，从活动中思考并悟出燃烧的条件。
2、培养学生实验与探究的能力。
1、 教师演示实验
木炭的燃烧
2、引导并组织同学进行讨论和交流，进一步得出燃烧的条件 活动与探究二：
1、 观察实验现象
2、讨论与交流下列问题
（1） 上述实验中，为什么开始通入氧气时，木炭不燃烧？
（2） 本来在加热后不燃烧的木炭，为什么在通入氧气后却燃烧了？
（3） 综上所述，燃烧需要什么条件？
3、活动小结：（板书）
燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点） 老师演示给学生观察，目的在于进一步根据实验现象并在讨论和交流的基础上，由不同的实验事实再次得出燃烧所需要的条件。培养学生的科学探究能力和严谨的思维方式，了解对比实验在科学探究中的重要性。
燃烧有利有弊，一旦失控，就会给人类带来灾难。1、组织学生进行讨论与交流，并对每个问题进行小结。
从而得出灭火的原理或方法。
1、 讨论与交流：
（1）课桌上的酒精灯不慎碰倒着火，如何处理？为什么？
（2）做菜时，油锅起火，怎么办？ （3）你知道怎么“封”炉子吗？ （4）扑灭森林大火，有一种方法是设置隔离带，这样做为什么可以灭火了？煤炉到晚上不用， 通过讨论并解释日常生活中常见的灭火措施，理论联系实际，进一步理解燃烧与灭火的关系，突破难点。
2、演示实验模拟灭火器Flash演示“火场逃生方法”爆炸教师演示：乙炔气爆炸气球爆炸 （5） 你知道最常用的灭火设施是什么吗？它主要产生什么物质来灭火？
2、 观看实验及Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行逃生。油库、面粉场、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？ 让学生初步了解灭火器的原理
了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。了解爆炸原因，爆炸有物理、化学变化之分。
缓慢氧化和自然屏幕：酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀、食物的腐败图片。 观看思考易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？2、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然之间有什么区别与联系？ 指导学生在不同概念间学会比较区别、找出联系，深化对概念的理解和认识。
教师演示：粉笔炸弹 常见易燃物和易爆物的安全知识
让学生了解易燃物和易爆物的安全知识。
小结 让学生小结本节课的内容 归纳总结能力
课后拓展与实践作业 写一份课后总结,总结出你的感受与收获或根据自己家住宅的特点，设计预防火灾的方案（包括万一发生火灾时需要采取的灭火或自救措施)。二者任选其一
作业：课本P58习题 目标：p15一，p15二、 p16三 让学生理论联系实际，提高学生对火灾的安全防范意识。巩固所学知识
[板书设计] §2－3 燃烧和缓慢氧化一、燃烧条件 二、灭火原理 三、爆炸 四、缓慢氧化 ↓自燃物理变化 化学变化
附：学生实验报告：
课 题： 燃烧和缓慢氧化
实验目的：探究燃烧的条件
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）用坩埚钳分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。 木条具有 性石子没有 性
（2）用坩埚钳分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻（约3秒）。
（3）用火柴分别点燃两支小蜡烛放在玻璃片的两端，将其中的一支用集气瓶罩住。
交流与讨论通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？
活动小结
燃烧需要的条件是： 。
（三）教学流程图:
五、课后反思：
课后，许多同学还兴奋地谈论着课上的内容，看到学生有那么高的积极性，真是发自内心的高兴。本节课成功的关键是在知识内容的编排上,更加注意贴近社会生活实际。六个精彩实验的创新设计，主要以“活动与探究”、“观察与思考”等形式出现,源于生活、贴近生活,而且具有很强的趣味性,极大地激发了学生通过亲自动手实践来探求知识的欲望.
在教学过程中，适当地用现代教育技术辅导教学，把书本与丰富多彩的社会生活联系在一起。使学生不断产生浓厚的兴趣和探究科学真谛的热情，并真正成为学习的主人，使学生真正成为教学过程的主体。
本节课仍有几个问题需研究解决:
1、 分组实验时，个别同学没能动手参与，只是做了旁观者。
2、 学生学习科目太多，一些课后的小设计大部分同学不能按时完成，如果用课上时间，就不能按时完成教学任务了。
六．教学效果评价设计(师生课下填好相应的评价表)
学生参与活动表（样章）：学生姓名
日期 学习实践课题 我认为本节的知识点 本节我学会了什么 我对本节课感兴趣的地方 我参与的主要内容 学生存在的问题 对本节活动的评价 评价自我 评价教师
教师活动表：（样章）：教师姓名
日期 教学活动课题 本节知识点的贯彻 本节教学实施的感受 对本节课感到欣慰的地方 应变能力 教学中存在的问题 对本节活动的认识、反思。 评价自我 评价学生
课题题目：燃烧和缓慢氧化
作者： 侯艳秋
指导老师：李玉英
单位：北京市丰台区郭公庄中学 邮编：100070
2007年全国初中化学优质课（华北、东北区）观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
提出问题，引起思考
实验引入燃烧。火，是一种最长见的燃烧现象，什么是燃烧呢？物质燃烧到底要满足什么样的条件呢？
学生提出自己的看法
学生根据已有的经验猜测需要氧气、温度等。
学生实验探究
通过实验来进一步探究燃烧所需要的条件
分析实验现象得出结论
对实验现象进行分析整理，初步得出燃烧的条件
教师演示实验
演示木炭燃烧实验，学生观察演示实验并在讨论与交流的基础上进一步得出燃烧的条件
问题探讨：燃烧现象及应用那？如何开发利用新能源？
演示实验：
液体与雾化酒精燃烧对比实验
说明燃料在气态时燃烧的更充分放出的热量最多。
应用一：灭火方法及原理
学生通过屏幕上的问题， 总结出灭火的方法，并得出灭火原理。并演示模拟灭火器的使用。
应用二：火场如何逃生
学生根据已有的经验谈论火场逃生方法，并观看Flash课件，了解家庭火灾时的一般灭火方法以及如何从火场中逃生的技巧
应用三：易燃和易爆物的安全知识教育
教师演示
乙炔气爆炸、 粉笔炸弹，常识介绍常见易燃物易爆物的安全知识。
反思与评价
学生谈谈本节课收获与感受初三化学“关于酸碱盐的几个问题探究”教学设计方案
（一）本节课的指导思想与理论依据
现代教学论认为，教学过程是师生交往、积极互动、共同发展的过程。没有交往，没有互动，就不存在或未发生教学，如果只有教学的形式而没有实质性交往发生的“教学”[1]是假教学。华东师大基础教育改革与发展研究所所长叶澜教授在她撰写的《“新基础教育”探索性研究报告集》里详细阐述了课堂教学改革的基本理念，她认为：“师生互动的多种方式的形成，与学生主动学习能力的提高、师生在课堂上承担角色多元化相关，其本质是课堂教学中新型师生关系的形成，是师生人格上的平等和在探究式教学过程中的交往”[2]。 本节课我采用小组辩论，课前指导，课上主导的方式，使知识矛盾化，学生之间合作化，小组之间对抗化，在实施的过程中教师有了和学生充分交往的空间、时间，学生的主动性、积极性在过程中不知不觉被调动起来，我觉得这符合教育部颁发的《基础教育课程改革纲要》，《基础教育课程改革纲要》第十条中，对“师生互动”问题有这样的论述：“教师在教学过程中应与学生积极互动、共同发展，要处理好传授知识与培养能力的关系，注重培养学生的独立性和自主性。引导学生质疑、调查、探究，在实践中学习，促进学生在教师指导下互动、富有个性地学习”[3]。
（二）教学背景的分析
1．教材分析
酸碱盐这部分知识是在讲授了氧、碳、化学用语、物质结构初步知识、溶液、化学计算的基础上，从物质的分类角度出发，引出酸碱盐的学习，是初三化学化合物学习的核心内容，教材在安排时把酸碱安排在第九章里，把盐安排在十章里[4]，但在实际的教学中无时不感到酸碱盐之间的“鱼水”关系。因此我在教学中通常把酸碱盐放在一章里讲。重点是酸碱的通性、盐的性质，难点是酸碱盐之间的关系及反应类型。
2．学生情况的分析
a．初三学生学习化学的特点：把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的好奇心，但不喜欢化学基本理论学习，看完实验不能对现象进行深入思考。
b．学习兴趣：多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦。
c．学习习惯：学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力。
d．技能缺陷：对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。
3．前期教学状况、问题
本节课是在讲完酸碱盐的性质后，既是复习又是使学生对学习过程中出现的问题进行反思。首先对酸碱盐的概念，教材只要求学生达到认识的程度，但当出现NaHCO3、Cu2(OH)2 CO3时，很多学生就认不出来了，学生往往不区分酸与酸性溶液、碱与碱性溶液，对于复分解反应发生的条件、反应物溶解性的要求，学生在学习时感到难度较大，做实验时，学生往往是被动地看老师的演示，即使是分组实验，也是机械地按照事先安排好的步骤跟着老师去做，使有的学生对实验失去了兴趣。
4．教学对策的研究，教学方式、手段的说明
从学生认识规律上讲，学生对新知识从认识到理解要有过程，出现误区也是正常的，但是如果使学生丧失了学习的兴趣，那就是不正常的，有些老师在教学中经常有急功近利的心理，不知不觉中就剥夺了学生主动学习的权利，使“教学”变成了假教学。还学生学习主动权、使学生真正参与到教学中来的关键是什么？那就是教师对教学的组织和设计，根据前期的教学状况、问题，采用从几个关键性问题入手，从正反两方面加以描述，以论题的方式分发给各个小组，各小组根据拿到的题目，通过小组合作，收集资料、设计实验、试做实验，最后组织小组辩论，教师在整个的教学过程起组织、指导、协调、为学生创造探究条件的作用。
5．技术准备
1．论题的准备，依据在教学中学生出现的问题，设置4个论题，涉及4个问题：复分解反应的判别 ， 盐、碱概念的理解， 置换反应的判别， 硫酸根离子的检验。
2．协调网络教室、整理相关网络资源的网址提供给学生作为参考。
中学化学资源网
http://huaxue.hxtoy./index.htm ( http: / / huaxue.hxtoy. / index.htm )
化学之门
http://www./ ( http: / / www. / )
化学工场
http://www.chemicalsky.com/ ( http: / / www.chemicalsky.com / )
中学化学资料王
http://e- ( http: / / e- )
人民教育出版社
http:///huaxue/index.htm ( http: / / / huaxue / index.htm )
3．实验室的准备，根据各小组设计的实验，为学生准备实验仪器及药品。
（三）教学目标
1． 通过对使无色酚酞试剂变红的物质的探究，进一步理解碱、盐的概念。
2． 通过对是否有单质生成来判断是否是置换反应的探究，加强对置换反应的理解。
3． 通过对酸碱盐之间反应类型的探究，引导学生对复分解反应的思考。
4． 通过对硫酸根离子检验的探究，引导学生认识到根据现象判断物质的一般性和唯一性。
5． 通过小组的探究活动，培养学生小组合作意识，实事求是的科学态度。
(四)教学内容的安排：
第一部分:课前的准备与辅导，包括论题的制定、小组的确定、小组的个别指导、各小组的实验设计的指导，到实验室的试做。大约需要3天的时间。
第二部分:导入 学生演示生活中的化学
第三部分:各小组派一名代表展示本组的论题，简要介绍本组的探究过程
第四部分:根据本组的实验设计，选择仪器及药品进行实验
第五部分:正反组阐述自己观点，展示实验论据，其他组学生点评，教师总结.
教学过程
教学进程 学生活动 教师活动 教学指导策略及目标
课前的准备与辅导 学生分为6组，并选出组长各组长以抽签的方式抽取论题各小组收集资料，设计实验各小组研究对策，试做实验 制定论题发放论题小组各别指导为学生提供实验药品 和环境 分组，小组对抗式的学习，极大地调动了学生参与学习的积极性，教师的主导作用得到了充分的发挥
导入 学生展示生活中的化学用食醋出去水壶中的水垢CaCO3+CH3COOH 请一名学生到黑板上写出水垢的主要成分的化学式，写出食醋的化学式:CH3COOH让学生判断食醋的类别引出本节课的主题 每节课都让学生根据所学的化学知识，展示一个生活中的化学常识，既锻炼了学生用化学知识解决生活问题的能力，又让学生感到化学在自己身边无处不在，充分感受化学的学习氛围。
论题展示探究过程介绍 各小组派一名代表展示本组的论题，简要介绍本组的探究过程 让全体学生明确本节课将要解决那些问题
各小组根据本组的实验设计准备实验 根据本组的实验设计，选择仪器及药品进行实验 巡回指导动作是否规范表达是否准确 有的小组试做过，有的没有，让学生充分体验小组合作，独立做实验的乐趣。
教学进程 学生活动 教师活动 教学指导策略及目标
小组对抗辩论：论题1正方观点：盐跟酸或碱的反应必是复分解反应反方观点：盐跟酸或碱的反应不一定是复分解反应 正方举例：AgNO3 +HClFeCl2 +NaOH反方举例：请正方用复分解的概念解释Na2CO3+HCl反应反方修正观点其他组学生点评 （屏显）论题1 正方：高林娜 黄娟 高青 孙双雪 观点：盐跟酸或碱的反应必是复分解反应. 反方：徐军 赵林辉 孙丽梅 杨宏霞 观点：盐跟酸或碱的反应不一定是复分解反应教师点评，对反方修正观点加以补充（屏显）酸、碱、盐之间的反应只要具备反应条件，一定发生复分解反应。 加强学生对复分解反应的理解酸碱盐之间的反应一定是复分解反应。
小组对抗辩论：论题2关于碱、盐的概念的理解正方观点：碱是能使无色酚酞试剂变红的物质反方观点：使酚酞变红的物质不一定是碱 正方举例：NaOH KOH都能使酚酞变红反方举例：NaCO3是盐，其溶液也能使酚酞变红。并加以解释。全体同学表决正方修正观点 论题2 正方：李小双 吴立平 齐会圆 赵飞龙 观点：碱是能使无色酚酞试剂变红的物质。 反方：殷宏旺 马欣 张宏艳 曹爱国 观点：使酚酞变红的物质不一定是碱教师点评屏显：1.可溶性的碱一定会使无色酚酞变红 2.判断碱的依据应该是它的组成或在水溶液中电离的离子，即所有的阴离子都是OH- 教材对酸碱盐的概念并不要求，只让学生达到认识即可，通过学生的探究和辩论从结构上及时地给出碱的定义学生理解起来并不难，也会使学生直接想到酸的定义
教学进程 学生活动 教师活动 教学指导策略及目标
小组对抗辩论：论题3关于置换反应正方观点：有单质生成的反应都是置换反应反方观点：有单质生成的反应不一定都是置换反映 正方举例：Zn与稀盐酸Fe与硝酸铜溶液反方举例：CO与氧化铜正方无法解释修正观点 课题3 正方：魏春光 姜振 刘文静 刁林新 观点：有单质生成的反应都是置换反映 反方：马丽丽 刘光辉 谭立如 张雷 观点：有单质生成的反应不一定是置换反映教师点评屏显：置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 对反应物和生成物都有要求 酸发生的置换反应，盐发生的置换反应学生很好理解，就是因为习惯了这两个置换反应，就容易产生看到有单质生成的反应就是置换反应。
小组对抗辩论：论题4检验溶液中是否有硫酸根离子正方观点：加入可溶性钡盐，产生白色沉淀，即可证明反方观点：加入可溶性钡盐，产生白色沉淀，不能证明 正方举例：向K2SO4 (Na)2SO4溶液中分别加入BaCl2溶液反方举例：向K2CO3 (Na)2CO3溶液中分别加入BaCl2溶液，加入稀硝酸后，沉淀消失。其他组同学表决正方修正观点 论题4 正方：王伟 李静 闫慧 李国兴 观点：检验溶液中是否有硫酸根离子，加入可溶性钡盐，产生白色沉淀，即可证明 反方：马南 郑新颖 申杨 魏春龙 观点：检验溶液中是否有硫酸根离子，加入可溶性钡盐，产生白色沉淀，不能证明教师点评：对两组表现略加点评，对修正观点加以补充屏显：在检验溶液中是否有硫酸根离子的时候，加入可溶性钡盐后，应继续加入稀硝酸，排除碳酸根的干扰。 对于硫酸根的检验，学生往往偷懒，最后缺少加稀硝酸的步骤，通过这种对比辩论，加深学生对此步的印象。
总结 选出一组对酸碱盐这部分知识进行总结，各组派一名组员谈本次活动收获最大或理解最深刻的地方在那里 对酸碱盐的总结加以补充表扬同学们在此次活动中表现出来的团结合作，大胆探索，实事求是的科学态度 通过解决难点，把握整体知识结构，进而对酸碱盐这部分知识达到融会贯通，熟练掌握的目的。更主要的是让学生体验到自主学习的成功感。
附
教学流程图
五.学习效果评价
（一）学生自评
1．当我穿上实验服和同组的同学在实验室里研究准备实验，我有一种从未有过的感觉，感觉自己就象一名科研人员，在研究自己想象的东西，以前来到实验室，自己就象一个木偶，老师让我怎样做，我就怎样做，就象有人在给我喂饭。
2．我们拿到论题后，明知我们的观点是错误的，同组的同学还要绞尽脑汁想办法，找特例难为正方，设计实验，到实验室准备实验，一想到当我们把特例实验做出来， 正方同学解释不出来，我们心里说不出的高兴，同组的同学商量好，谁也不许泄露秘密。
3．辩论会上我们兴奋了一节课，有的同学经验少，到前面说着说着就跑到对方的观点里去了，逗的我们笑得前仰后合。还有的同学说，我们做实验从来没这么认真过，他们设计的实验做了6次才成功，每一个操作要领都练了又练，生怕辩论会上让对放挑出毛病。
（二）听课教师评的评价
1．课的形式新颖，学生参与的积极性非常高，课堂效果非常好。
2．在论题设计方面还有待于思考，有的过于简单。
3．教师对每组辩论后的点评过于简单，该肯定的，没有及时给予肯定，对学生的疑点处理的较好，教师的课堂应变能力很强。
（三）自我反思
1．在给学生提出论题的时候，要结合教材实际，学生在学习时反映出来的实际问题确立论题，如果学生已经掌握了，概念之间没有出现混淆就没有必要拿出来当论题。
2．整个活动的重点在于对各组的辅导，引导学生怎样收集资料论据，怎样设计实验，尤其要给学生提供实验室的实验准备条件，对学生探索的过程，方法的掌握，习惯的养成，要及时的加以指导，知识的掌握主要在这个过程中形成。此次活动的这一过程我们用了整整1周的时间，而辩论会仅用了1节课的时间。但学生的收获是丰厚的。
3．作为教师的知识视野要广泛，对探究的问题理解得要深刻，因为学生在探究的过程中思维是相当发散的，教师要及时给予正确的引导，尤其在辩论会上，有的学生会提出更深刻的问题，教师只有对学生进行及时地指导，才会使学生对问题进行更深入的思考和探索。
参考文献
[1]新课程改革 新教育理念[EB/OL] http://jksyf. ( http: / / jksyf. ) 谌业峰
[2]叶澜.《“新基础教育”探索性研究报告集》[M]上海三联书店 1999
[3]《基础教育课程改革纲要解读》[M]人们教育出版社 2004
[4]北京义务教育课程改革实验教材《化学》全一册 北京教育出版社 2004
参评教师基本信息表
课题 关于酸碱盐的几个问题探究 学科 化学
学校 顺义区木林中学 教师姓名 白彦春
教材版本 北京义务教育课改实验教材 职称 中学一级
年级 初三 性别 男
学历 本科 年龄 33
初三化学“关于酸碱盐的几个问题探究”教学设计方案
白彦春
北京市顺义区木林中学 101314
第一步:课前的准备与辅导，包括论题的制定、小组的确定、小组的个别指导、各小组的试验设计的指导，到实验室的试做。大约需要3天的时间。
第二步:导入 学生演示生活中的化学
第三步:各小组派一名代表展示本组的论题，简要介绍本组的探究过程
第四步:根据本组的试验设计，选择仪器及药品进行试验
第五步:正反组阐述自己观点，展示试验论据，其他组学生点评，教师总结.
第六步:学生总结
教师总结
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
7第四单元 课题4
化合价与化学式（第2课时）
邵 鸿
北京市育英学校 100036
一、指导思想与理论依据
1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，不同的人可能看到事物的不同方面，不存在唯一标准的理解，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。评价学生对知识建构的标准往往是看其对事物的理解和解决问题的能力，这与单纯用考试结果评价学生对知识的学习的方式有很大的差异。设计本节课时采用了以学生合作学习为基础的自主探究，注重知识发现的过程，在评价时采取了质性评价和量化评价结合的方式。
2.化学新课程的理念：全面提高每一个学生的科学素养。（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）立足学生的发展，全面培养学生的科学素养，为他们的终身发展奠定基础；（3）体现科学本质，培养学生的科学态度、科学价值观以及对科学良好的情感；（4）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（5）注重合作学习，让学生在与同伴的协作中共同成长。
二、教学背景分析
1.学生情况分析：
①认知状态：在学习本节课之前，学生已经对元素的概念和物质的微观构成（分子、原子、离子）的基础知识有一定的了解，知道了化学式的概念及物质的组成是通过实验确定的，会书写一些常见物质的化学式，知道它们所表示的意义，这些都为化合价相关知识的学习奠定了基础。
②思维发展状态：依据皮亚杰（J.Piaget）的认知发展学说，九年级学生处于心理发展的形式运算阶段的末期，他们逐渐摆脱实际经验的支持，能够理解并使用相互关联的抽象概念。其思维特征表现为假设——演绎思维、抽象思维和系统思维，但在一定程度上存在经验型，需要感性经验的直接支持。在课堂上他们厌倦老师的说教，希望有自主学习的环境，有发表见解，展现自我的舞台，但也需要老师的支持与引导。
③情感状态：学生的自我意识更为明确，同一性、勤奋感是情感发展的主要方面。他们好奇心强，求知欲旺盛，模仿性好，可塑性大，自尊心强但自控能力稍差。他们通过对氧气、水等物质的学习，对物质的微观构成的奥秘有浓厚的兴趣，因此对表述物质的化学式的书写方法有着强烈的求知欲，为本节课的学习奠定了良好的情感基础。
2.课题、本课时分析：本课题包括化学式、化合价、有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要内容。熟练应用化学式是学习化学的基础，化合价的学习使得化学式的书写有规律可循，这对学生书写、理解、应用化学式乃至化学方程式将产生深远影响。化合价概念的建立和定义抽象难懂，新的课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此对化合价概念的处理应简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。基于学生有核外电子排布及物质微观构成的初步知识，从这个角度理解化合价并不困难。本课时的重点应放在化合价的应用上，即根据化合价写化学式及根据化学式求某元素的化合价。从整体上看，本节课的处理应弱化概念，强化应用，在应用中进一步理解概念。
三、教学目标设计
1.三维教学目标：
①知识与技能：知道化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目；记住常见元素和原子团的化合价；初步学会化合价的标注；初步学会化合价的应用：初步学会根据化合价写化学式及根据化学式求某元素的化合价的方法。
②过程与方法：初步体验“观察-分析、讨论-归纳、总结-理解、应用”的科学方法过程；初步学习在小组合作中寻求解决问题的途径。
③情感、态度和价值观：体会科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学的兴趣；发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.重、难点及其突破策略：
①重点：化合价法则（“两个零”原则）、化合价的初步应用； ②难点：化合价概念的理解。
淡化化合价的概念，创设能使学生主动参与的问题情境，通过竞赛及小组合作学习，引导学生参与知识发现的过程，自主探究化合价应用的初步规律。
3.教学内容安排：本课题需3 - 4课时，本设计为第2课时。主要教学内容是初步认识化合价，归纳出化合价的一般规律（重点在“化合价法则”），在自主探究中掌握化合价的初步应用（根据化合价写化学式、根据化学式求某元素的化合价）。
4.教学方式和手段：小组合作，男女擂台（课前将学生分成6个组，其中3个男生组，3个女生组）；自主探究，加强引导。需要使用实物投影及相关的多媒体设备。
四、教学过程设计
1.教学流程图：
2.教学进程设计
教学过程 设计意图
教师引导 学生探究
一、因势利导，引入课题
引入课题 教师提出本节课的学习方式是小组合作，男女竞争。 聆听，明确学习要求。 唤起注意，激发兴趣。
热身赛：限时一分钟，尽可能多的写出化合物的化学式，以多且正确者为胜。 在纸上书写，回忆已学内容。 刺激对先前学习的回忆。
实物投影优胜组某同学书写的化学式，引导学生观察。 总结出不同原子相互化合时有确定的数值关系，而不是随意的。 及时鼓励，培养学生观察、分析的能力。以一个问题的解决引入新课。
总结：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。适时引入课题。 理解，感悟，对“化合价”形成初步的感性认识。
二、体验竞争，自主学习
化合价规律初探 引导学生阅读课本P80表4-6“一些常见元素和根的化合价”，你能发现哪些规律？在副板书上记录学生的观点。 独立思考——小组交流——代表汇报——他人补充 在自主探究中发现问题，在师生、生生互动中逐步加深对问题的理解。
介绍化合价的标注方法及规范书写。 聆听，明确书写要求。 强化学生化学用语使用的规范性。
限时半分钟记忆常见元素Na、Mg、Al、H、Cl、O的化合价。 记忆，为下一步活动作准备。 以重点元素为突破口，以线带面。
标注下列化合物中各元素的化合价：NaCl、MgO 、AlCl3、H2O、HCl。 练习，记忆。男女各一名同学上黑板板演。 及时反馈，加深记忆。
设问：观察黑板上呈现的化学式及各元素的化合价，其中蕴含着什么规律？ 观察-分析-讨论-归纳（学生可能还会提出单质中元素化合价的问题） 在讨论中培养学生的观察、分析、归纳能力。
引导学生总结“化合价法则”。 总结规律，体验科学发现的快乐。 总结规律，固化成果。
化合价应用初探 标出化合物中各元素的化合价。NaO、MgCl2、AlO、H2O、HCl 由对方选择一名代表在黑板上板演，其他同学独立练习。标注过程中发现问题：有些化学式不符合化合价法则。 设置错误情境，为问题的发现埋下伏笔。
设问：那应该怎样改正呢？鼓励学生总结利用化合价正确书写化学式的方法，并将见解独特的方法用其名字来命名。 积极投入规律的发现活动中去，通过生生、师生间的交流掌握根据化合价书写化学式的一般方法。 引导学生由已知发现新知。激励学生攻关，不断追求成功，体现自身价值。
以铁为例介绍元素的变价问题。巩固练习：写出铁（+2、+3）的氯化物、硫（+4、+6）的氧化物的化学式及名称。 由对方选择一名代表在黑板上板演，其他同学独立练习。 以重点为突破，及时反馈。
已知氧元素的化合价为-2价，如何求CuO中铜元素的化合价？ 通过生生、师生间的交流掌握根据化学式推断元素化合价的一般方法。 在相互交流中培养学生自主解决问题的能力。
练习：标出Cl的化合价：Cl2、AlCl3、Mg(ClO)2、、NaClO3、HClO4 巩固练习，熟练应用。 及时反馈。
教学过程 设计意图
教师引导 学生探究
三、学无止境，勇攀高峰
总结提升 ①对组间竞争及合作学习情况进行激励性评价并给与适当的奖励；②对学习方式及学习内容进行提升；③布置开放性作业：请为其他小组设计一道有关化合价及其应用的考题。 ①收获成功的喜悦；②内化本节课的收获；③努力思考如何编制高水准的考题。 适度的奖励能更好的激发学生的学习热情。开放性的作业设计能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力。总结和提升有利于学生对所学的知识进行内化。
板书设计
第四单元 课题4 化合价与化学式一、化合价的概念二、化合价的一般规律1.化合价有正负之分，化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，氧通常显-2价，氢通常显+1价。2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。3.化合价法则：化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。三、化合价的应用1. 根据化合价书写化学式2. 根据化学式推断元素化合价 副板书
五、学习效果评价设计
1.表现性评价：本节课采取了小组合作学习，以下是小组合作学习评价量规。
评价内容 自评（在□中表示） 互评（直接写分数）
A对小组工作的态度和贡献 □3分：积极参与，全情投入 组员1 组员2 组员3 ……
□2分：主动参与，基本关心
□1分：偶然参与，很少主动
B对个人承担的任务 □3分：按时完成，质量优异
□2分：基本完成，质量一般
□1分：很难完成，质量较差
C与合作者的协调情况 □3分：主动关心，善于合作
□2分：偶有意见，不善让步
□1分：分歧较大，不作让步
D通过本次学习的收获 □3分：很大，能很好解决问题
□2分：一般，能基本解决问题
□1分：较少，不能解决主要问题
E你对此类探究活动感兴趣吗？感觉如何？（2分）
F你们是怎样合作的？哪些方面还可以改进？（3分）
G你对老师这节课的表现满意吗？还有些什么意见和建议？（2分）
2.形成性评价：以习题的形式对本节课所学的内容进行考察。
①写出氧化铁、氧化亚铁、氯化镁、氯化铝的化学式；（4分）
②将下列物质按N的化合价由高到低的顺序排列：N2、HNO3、NO2、N2O、NO、NH3。（6分）
3.档案袋评价：以“化合价的应用”为内容对本节课学习的内容进行整理，收录进化学学习档案袋；
六、课后小记
本节课设计的关注点是学生的“学”，以学生的情感、态度和价值观为切入点让学生体验“成功学习模式”。抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，整节课以六种常见元素化合价的应用为中心，减轻了学生学习的压力，有利于知识的落实。采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和探索精神。题目设计面向全体，注重差异，力图使全体学生都能在自主探索中掌握化合价的初步应用。故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐。课堂节奏力图紧凑，作业设计具有开放性，能较好的反映课堂教学效果。通过本节课的学习，全体学生能自如掌握化合价的初步应用。
主要参考文献
[1] 江家发.《化学教学设计论》，济南：山东教育出版社，2004。
[2] 课程教材研究所、化学课程教材研究开发中心.《课堂教学设计与案例（九年级化学上册）》，北京：人民教育出版社、延边教育出版社，2004。
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会《二氧化碳的实验室制法》教学设计据
一、指导思想与理论依据
《化学课程标准》中明确指出，在化学教学中，应让学生有更多的机会主动的体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度、获得科学方法。在“做科学”的探究实践中逐步形成终生学习的意识和能力。而《二氧化碳的实验室制法》这节课在全书中所占的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品选择、装置设计、实验方法等思路的最好素材，也是培养学生探究能力，体验探究过程、形成科学方法的一个最佳的探究点。
二、教学背景分析
1、教学内容分析
教材在学习了氧气、氢气的实验室制法的基础上安排了二氧化碳的实验室制法。这样安排可以使学生对氧气、氢气的认识得到巩固、补充和深化，通过小结氧气、氢气的实验室制法来总结出实验室制取气体的思路和方法。可以使学生分析问题、解决问题的能力、认识事物过程的能力得到发展和提高。从而为学生以后研究、探讨其它气体的实验室制法，指明了正确的学习顺序。
2、学生情况分析
学生通过对氢气、氧气实验室制法的学习，已具备了一定的气体制取的知识和化学实验操作的能力和技术，并且通过前几章知识的学习渗透，学生曾进行过一些初步的探究活动，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
3、教学方法
本节内容就知识而言并不难，关键是培养学生的动手操作、思维、归纳能力、知识的活学活用以及探究的能力。因此我采用教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
4、教学手段
自制power.point幻灯片
说明：通过媒体所展示的生动的信息能使学生形成具体鲜明的感知，变抽象为具体，加深学生的印象，有利于对知识的记忆和理解，有利于对学生思维的启迪、实践创新的培养。
三、教学目标
知识与技能
1 通过探究，初步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
2 初步掌握实验室制取某种气体所选药品、装置的原因。
3 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
过程与方法
1、初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，学会用科学的方法分析、推理、解决问题；
2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。
情感、态度、价值观
1 继续提高学生学习化学的好奇心和探究欲，从探究活动中获得成功的喜悦，激发和发展学生学习化学的兴趣。
2 通过探究活动，培养学生严谨求实、合作创新、、勇于实践创新的科学品质，集体协作的团队精神。
四、教学重点
1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路；
2、实验室制取CO2的化学反应原理、装置及收集、检验CO2的方法。
五、教学难点
根据实验室制取气体的一般思路设计CO2的实验室制取方法。
六、教学用具
电脑课件、实物投影
实验仪器：试管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、橡皮塞、导管、火柴、集气瓶等
实验药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、石灰石、稀盐酸、稀硫酸等
七、教学过程设计
创设情境大家还记得如何在实验室制取氧气、氢气吗？
复习巩固，获取研究思路【请选择】加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为 ，收集装置 ；实验室制取氢气的发生装置为 ；收集装置为 。【问】加热高锰酸钾制取氧气的装置适合于制取氢气吗？为什么？【问】收集氢气和氧气的方法是否相同，为什么？【问】你认为实验室制取气体的一般思路和方法是什么？新课引入这节课，我们就按照以上总结的思路和方法来共同研讨二氧化碳的实验室制法。
实验1，探究理想药品【师生共同总结能得到二氧化碳的反应】【讨论】这些反应的可行性【归纳总结】实验室选择药品的依据【提供资料】【提供给学生药品】石灰石（或大理石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。 【学生分组实验】 【分析实验结果】从反应速率，生成的气体是否易于收集等方面考虑。【小结】 实验室制取CO2的化学反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验2，探究实验装置 【问】实验室制取氧气和氢气的装置哪一套适合制取二氧化碳？你能设计出一套制取二氧化碳的装置吗？【屏幕显示】可供设计实验室制取二氧化碳装置的仪器（也可另选或自制仪器，还可利用代用品）。【学生展示作品】实验装置。请学生说出每种装置的优缺点，选出最佳方案。【小结】实验室制取CO2的实验装置。【投影展示】1、制取；2、收集的各种装置
展示自我 【请你告诉大家】用自己设计的装置如何制取CO2？结合所学知识，如何验满？如何检验？【学生评价】制取过程中存在的问题，并加以补充。
实验3：自制二氧化碳 请用本组组装好的仪器制取、验证、验满CO2，并记录实验现象。
巩固新知，自我检测，拓展思维【请让我来告诉你】1、根据下图所示实验装置回答：（填代号）⑴写出标有编号仪器的名称：
① ；② ；③ ；④ 。⑵实验室制取氧气时，应选用的发生装置是 ，收集装置是 。实验室制取二氧化碳时，可选用的收集装置是 。⑶实验室用固体氯化铵（NH4Cl）与固体氢氧化钠在加热的条件下制取氨气(NH3)，化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，氨气的密度比空气的密度小，能溶于水形成氨水。根据以上知识推断：实验室制取NH3应选用的发生装置是 ，收集装置是 。
八、学习评价效果
1、学案方式
二氧化碳实验室制法的探究
初三（ ）班 姓名
一、复习巩固：
【请选择】加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为 ，收集装置 ；实验室制取氢气的发生装置为 ；收集装置为 。
【小结】
反应原理 反应物的状态 反应条件 密度比空气的大小 溶解性
氧气
氢气
二、实验室制取二氧化碳：
1、药品和实验原理的选择（选择原则： ）药品
来源广，价廉；反应条件、装置、操作简单；产气速率适中，容易收集气体；纯度高；安全、
无污染或污染小）
生成二氧化碳的反应 理由 是否适宜用于实验室制取
产生气体的速度 其他
高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 反应速率慢，（可填快、慢、适中） 反应条件要求高。 ×（适宜打√，不适宜打×）
碳酸钙粉末与稀盐酸
石灰石（块状）跟稀盐酸反应
石灰石（块状）跟稀硫酸反应
碱面（Na2CO3）跟稀盐酸反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
结论：实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，
反应的化学方程式 。
2、实验室制取二氧化碳的仪器和装置探究
氧气 氧气 二氧化碳
药品 高锰酸钾 锌粒和稀硫酸 石灰石和稀盐酸
反应原理
气体发生装置图 A B 你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装置中的 。你还能利用下图中所提供的仪器设计出更多的发生装置吗？
气体收集装置图 排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集方法及依据 方法1 ，依据 方法2 ，依据 方法 ，依据
验满方法
可供选择的仪器：
三、练习
1、根据下图所示实验装置回答：（填代号）
⑴写出标有编号仪器的名称：
① ；② ；③ ；④ 。
⑵实验室制取氧气时，应选用的发生装置是 ，收集装置是 。实验室制取二氧化碳时，可选用的收集装置是 。
⑶实验室用固体氯化铵（NH4Cl）与固体氢氧化钠在加热的条件下制取氨气(NH3)，化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，氨气的密度比空气的密度小，能溶于水形成氨水。根据以上知识推断：实验室制取NH3应选用的发生装置是 ，收集装置是 。
2、自我评价
1、本课题研究什么内容？
2、有哪些收获？
3、从这些知识中你想到了什么？
4、运用这些知识你能利用家里的一些物品设计一套制取二氧化碳的装置吗？希望下节课能看到同学们的最新设计。
二氧化碳的实验室制法
庞 艳 丽
北京市房山区良乡三中，102488
2007年全国初中化学优质课（华北、东北区）观摩课评比教学改革研讨会
初中课堂教学设计燃 烧 与 灭 火
李伏刚
北京教育学院石景山分院 100043
课题：燃烧与灭火（第1课时）
一、指导思想与理论依据
建构主义学习理论观点认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资源，通过意义建构的方式而获得。学习者具有积极的自我控制、目标导向和反思型的特点，通过在学习情境中的发现过程和精细加工行为，学习者能够建构自己的知识。
二、教学背景分析
1．教学内容分析
本课题是学生在用实验和探究的方法认识、研究生活中的常见物质：空气、氧气、二氧化碳和水等知识有了一定了解的基础上学习的新内容。课题从学生日常生活中非常熟悉的化学变化——燃烧入手，用科学探究的方法引导学生掌握燃烧的条件；根据学生日常生活中熄（扑）灭火的方法和燃烧的条件，让学生分析归纳出灭火的原理和方法。
在探究燃烧条件时，是从学生的已有知识——氧气的性质的几个实验出发展开的，首先是回忆有关氧气的化学性质的实验，然后就铁、木炭在氧气中燃烧进行拓展和更深入的探讨，从而探究出燃烧的条件，然后再进行探究实验（见附件1）对刚才探讨出的结论加以佐证，加深了学生的理解。而灭火的原理则是通过学生的探究实验（见附件2）来得出的，同时又展示了一些灭火的视频加以说明。最后，还对燃烧做了拓展，丰富了学生的知识。在整个教学过程中，通过学生间的辩论存疑，引发了学生思维的冲突。活动与探究、师生间、生生间的多向交流与展示达到了实验解惑的目的，实现了资源共享，且形成了共识。教学中对所学知识进行适当拓展，使教学情境既生动、真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习的要求。
2．学生情况分析
学生已经掌握了有关氧气、二氧化碳的化学性质，并且有了一定的探究欲望和探究能力，对于燃烧与灭火的知识比较熟悉，教师应尽量从学生熟悉的事物、现象等实际出发，充分利用实物、图片、视频及实验等各种教学手段，精心设计教学方法，来调动学生学习的积极性，使学生兴趣盎然。只有学生的自主活动充分，参与面广（人人参与），课堂气氛活跃、学习的积极性高，学生的能动性和聪明才智一次次被激发，又一次次被展示，学生的学习情绪饱满，才能达到课堂效益高，实效性强的效果。
三、本课教学目标设计
知识与技能： 熟悉氧气的化学性质实验，加深对氧气的性质的理解；能说出燃烧的条件与灭火的的原理；对于药品的取用、给物质加热等基本操作进行巩固练习。
过程与方法： 源于教材的实验拓展同一实验的不同操作方法，分析实验的条件的控制与操作，学会用辨证的思维考虑问题，注意联系生活、生产实际，学以致用。
情感态度价值观：通过实验的展示，进一步激发学生学习化学的信心，体会生活中处处有化学，感受化学问题的研究方法。
教学重点：燃烧的条件和灭火的原理
四、教学过程与教学资源设计
【教学过程设计流程图】
注明： 教师活动 学生活动
[教学过程设计]
教师活动 学生活动 设计意图 媒体运用
[引入]看到同学们穿着火红的校服，让我想到了跳动的火焰，怎样才能产生火呢？这节课我们一起来研究燃烧。你知道生活中有哪些燃烧现象吗？[过渡]同学们列举的事实看来都与氧气有关，谁能说说氧气具有哪些化学性质？[展示视频]展示有关氧气化学性质的视频1．镁条的燃烧2．铁丝在氧气中的燃烧3．木炭的燃烧4．铝在氧气中的燃烧5．蜡烛在空气中和在氧气中的燃烧 [回答]燃烧[回答]根据已有知识和经验列举一些有关燃烧的事件或现象。[回答]思考后回答[观看]观看实验视频 创设学习情境，引出本课所讲内容 展示实验视频，引起学生回忆
[提问] 铁能否在空气中燃烧？[演示实验]铁粉在空气中燃烧 [猜想与假设]可以或不可以，并各自说明理由认为可以的理由：铁丝可以用火柴在氧气中引燃，说明铁的着火点并不高；空气中的氧气含量低，但不能被改变，只能改变铁与空气中氧气的接触面积，方法是：将铁变成铁粉后在空气中引燃 培养学生分析问题、解决问题的能力用实验证明本实验的设计是可行的，从而说明刚才同学们的分析是正确的。
[过渡]我们都知道木炭能在氧气中燃烧，下面请你们再来看看有关木炭燃烧的另一个实验，请你边看边思考，你从这个实验中能得到哪些结论呢？[演示实验]木炭燃烧的改进实验 观看并思考 引出对物质燃烧条件的探讨
[提问]你从这个实验中都得出了哪些结论呢？请你们讨论[板书]燃烧与灭火一、燃烧的条件1．可燃物2．有充足的氧气3．温度达到着火点 讨论后回答：物质燃烧的条件：1．可燃物2．有充足的氧气3．温度达到着火点
[过渡]下面我们再来看一个实验[演示实验]红磷和白磷燃烧的比较[提问]你们有哪些感受[板书]同时存在 实验探究活动1 见附件1[回答]刚才我们的结论是正确的，可燃物燃烧的条件必须同时存在，物质才可以燃烧 进一步验证学生的结论展示大量实验事实，佐证学生对燃烧条件的认识
[拓展]磷在自然界中是如何存在的呢？它又有哪些用途呢？[展示视频] 磷的存在和用途磷在自然界以磷酸盐的形式存在于矿石中，动物的骨骼、牙齿、脑髓、神经组织里都含有磷，植物的果实和幼芽里也含有磷。磷对于维持生物体正常的机能有重要的作用。[展示视频]磷燃烧的用途 [观看并思考]明确磷在自然界中的存在和用途 拓展学生的知识面，感受化学知识就在学生的身边，激发他们的学习兴趣
[升华与拓展]下面我们一起来讨论几个问题：讨论题1. 火是怎样被发现和利用的？[展示视频]火的发现和利用视频讨论题2．火柴的制作过程是怎样的？[展示视频] 火柴的制作过程 讨论1 [说明] 物质的燃烧是常见的化学变化，俗称着火。大约在200万年前，人类的祖先从天然火场中发现了火，并学会了用火来烧烤食物、取暖、除湿、照明、生产。钻木取火标志着人类成为火的驾驭者，火第一次使人类支配了一种自然力，从而最终把人和动物界分开。人类文明从旧石器时代，新石器时代到铜器时代，进而发展到铁器时代，火具有不可磨灭的功勋。可见化学在人类的进化与文明发展中具有极为巨大的作用讨论2：[说明] 红磷主要用于制造安全火柴，先把胶溶于水，然后加入KClO3和易燃物如S等，混合成糊状，将药料粘在火柴头上，制成火柴。将红磷、Sb2S3、玻璃粉胶适量混合成糊状，涂于纸片上，制成涂面，火柴和涂面在太阳下晒干以后，制成成品。当火柴头和火柴盒侧面摩擦时，因摩擦而产生的热使跟KClO3接触的红磷发火，引起火柴头上的易燃物燃烧，使火柴杆着火 拓展学生知识面，用实验事实验证讨论结论是否正确 了解火的发现经过和火的广泛应用了解火柴的制作过程
讨论题3.如何避免火灾的发生[展示视频] 灭火的方法[灭火原理][板书]二、灭火原理1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2．隔绝氧气或空气；3．降低温度至着火点以下 讨论3[说明] 隔离法灭火、冷却法[学生实验]实验探究2：熄灭燃烧的蜡烛 见附件2灭火原理：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2．隔绝氧气或空气；3．降低温度至着火点以下 运用灭火的原理进行灭火，防止火灾的发生正确认识燃烧现象
[拓展1]燃烧一定有火焰吗？[说明]物质燃烧时不一定都有火焰生成。物质燃烧时有无火焰产生，不能根据物质的易燃和不易燃来判断，只有气态物质燃烧时，才能形成火焰，因此，凡是气体燃烧都会产生火焰。液体燃烧时如果是先化为蒸气后再燃烧的，也有火焰产生。固体燃烧时，如果它们的熔沸点比较低（如硫、磷等），它们也会先化成蒸气后再燃烧而产生火焰，如果它们的熔沸点很高（如铁丝等），燃烧时不能挥发成蒸气，那就见不到火焰，只能见到火星四射而发光。[板书]燃烧不一定有火焰[拓展2]. 燃烧一定要有氧气参加吗？[展示视频] Na在Cl2中燃烧、H2在Cl2中燃烧[板书]燃烧不一定有氧气[演示实验] 用一个烧杯倒扣住高度不同燃着的蜡烛，为什么会发生这样的现象？[升华与提高]通过上面的实验，你认为高楼失火后应采取哪些合理的措施进行自救？ 讨论 [猜想]有的说一定要有氧气参加，有的说不一定[得出结论]燃烧不一定有氧气实验现象：从上至下，三支蜡烛依次逐渐熄灭；热的CO2上升从上至下逐渐充满烧杯原因：受热情况下，二氧化碳的密度小，在烧杯底部，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧[讨论]形成共识 拓展燃烧的概念联系生活实际，进行安全教育
[小结]通过本节课的学习，大家对于物质的燃烧的理解更加深刻了，我们要学会辩证地看待问题，并能积极地参加讨论，解决实际问题作业：完成活动与探究 见附件3
板书设计 课题1 燃烧和灭火一、燃烧的条件 二、灭火原理同 1．可燃物 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离时 2．有充足的氧气 2. 隔绝空气存 3．温度达到着火点 3. 降低温度至着火点以下在 三、注意 1. 燃烧不一定有氧气 2．燃烧不一定有火焰
五、学习效果评价设计
过程评价和结果评价并重。在注重对科学知识的掌握和理解程度评价的同时，也要重视对学生在活动中对科学探究过程与方法的体验和学习态度、情感及价值观的发展进行评价。强化评价的诊断和发展功能。
1．学生活动的评价
对学生活动的评价，主要是看学生在活动过程中的参与意识、合作精神、实验操作、探究能力，对知识的理解和认识水平，分析解决问题的能力等全方位进行评价。
本节教学中适用于上述活动评价的内容有：①燃烧条件的探究；②灭火原理的讨论；③防火、防爆、消防安全的宣传活动。
2．学生学习结果的评价
对学生学习结果的评价，可采用笔试测验，或实验方案设计和操作考核等多种方式进行。学习结果评价要注重考核学生解决实际问题的能力。要使评价既能测量学生掌握有关知识、技能和方法的程度，又能考核学生对科学知识的应用能力。
附件1 实验探究 燃烧条件的探究
一、探究准备 年 月 日
内 容
探究目的 1.探究可燃物燃烧的条件2.通过探究活动，体会对比观察的方法
探究用品 1.仪器：烧杯、导管、镊子2.药品：白磷、红磷、氧气、热水3.其他：薄铜片
实验关键 做白磷水下燃烧实验时，要控制氧气流的速度，因液态白磷很容易被吹散，影响实验效果
二、探究过程
【思考与假设】
根据白磷、红磷的着火点和燃烧的条件，预测红磷、白磷在90℃左右的热水上方和在90℃左右的热水中是否会燃烧？
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【实验探究】
内容与步骤 现象记录 解释与结论
1.红磷和白磷在空气中燃烧的比较 ⑴如图1所示，在500 mL的大烧杯中注入400 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，观察现象 图1⑵在烧杯上盖一片薄铜片，用镊子取一小块干燥的红磷放在铜片的一端，再用镊子取一小块用滤纸吸去表面水分的白磷放在铜片的另一端，观察现象2.白磷的水下燃烧如图2所示，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象图2 热水中的白磷的色、态为：
白磷在热水中是否燃烧_____________ 常温下红磷的色、态为：
常温下白磷的色、态为：
一段时间后_________开始燃烧实验现象为：_________________________ 热水中的白磷是否燃烧？为什么？_________________________ 开始，红磷和白磷是否燃烧，为什么？______________________________________________________原因是 __________________________白磷在水下能够燃烧的原因是
三、探究小结
内 容
问题讨论 可燃物具备哪些外界条件才能发生燃烧
过程评价 自我评价（包括探究兴趣、探究过程、探究结果等方面）：
同学评价（包括探究兴趣、探究过程、探究结果等方面）：
教师建议
附件2 熄灭燃烧的蜡烛
一、实验准备 年 月 日
内 容
实验目的 通过三种条件对蜡烛燃烧不同影响的实验，认识灭火的原理
实验用品 1.仪器：烧杯、蜡烛2.药品：碳酸钠固体、稀盐酸3.其他：火柴
二、实验过程
内容与步骤 现象记录 解释与结论
1.点燃三支大小相同的蜡烛
取三支蜡烛，一支立于桌面上，另外两支立于烧杯中，分别将三支蜡烛点燃2.如图3所示进行如下实验图3在第一支蜡烛上罩一只烧杯； 向第三只烧杯中加适量的碳酸钠，然后倒入少量稀盐酸，观察现象 第一支蜡烛产生的现象是： 第二支蜡烛产生的现象是： 第三支蜡烛产生的现象是： 产生该现象的原因是： 产生该现象的原因是： 碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式是：
三、实验小结
内 容
问题讨论 如何根据本实验的结论，寻找灭火的方法？
过程评价 自我评价（包括实验兴趣、实验过程、实验结果等方面）：
同学评价（包括实验兴趣、实验过程、实验结果等方面）：
教师建议
附件3 实验探究 灭火器原理
一、探究准备 年 月 日
内 容
探究目的 1.根据灭火原理和上述实验，设计一个简易灭火器2.通过实验设计，认识实验设计的一般步骤和方法
探究用品 1.仪器：根据实验设计提供仪器2.药品：碳酸钠、浓盐酸
二、探究过程
【收集相关资料】
如图4是一个简易灭火器，可供你设计时参考：
图4
【思考与假设】
我设计的灭火器的装置图
【实验探究】
内容与步骤 现象记录 解释与结论
实验步骤 反应的化学方程式 药液能喷出来到原因是： 我设计的装置能模拟灭火器的原因是
三、探究小结
内 容
问题讨论 1.在实验室里如果不小心碰翻了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，这时应该怎样扑灭火焰？
2.下列各种着火情况，你考虑用什么灭火方法比较合适？解释原因⑴电线老化而引起的火灾______________________________________________________________________________⑵燃着的煤油炉翻倒而着火______________________________________________________________________________⑶木柴、纸片等可燃物引起的火灾_______________________________________________________________________________
过程评价 自我评价（包括探究兴趣、探究过程、探究结果等方面）：
同学评价（包括探究兴趣、探究过程、探究结果等方面）：
教师建议
主要参考文献
[1]胡美玲 《义务教育课程标准实验教科书》，北京；人民教育出版社，2006。
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
提出本专题要研究的问题——燃烧与灭火
回忆有关氧气的化学性质，并观看实验视频，收集信息，提出问题——物质为什么会燃烧？
设计铁在空气中燃烧实验并实施；
观看木炭在氧气中燃烧的改进实验
进行实验探究活动 见附件1
形成结论：讨论、归纳得出燃烧的条件
创设学习情境：火给人类带来的灾难，常见的灭火方法
形成问题：如何灭火
实验探究活动：附件2
讨论归纳：灭火的原理和方法
趣味实验：倒口两支高低不同的燃着的蜡烛
讨论、交流
提出新的有趣问题,对知识进行升华和拓展
交流应用：增强防火意识，宣传消防知识，提高自救能力
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11序号 区县 学校 教 师 论文题目
1 东城 55中 刘侠 复分解反应发生的条件
2 东城 工美附中 侯丽华 一氧化碳
3 西城 教育研修学院 王磊、张旌 金属的化学性质
4 朝阳 东方德才学校 任新梅 二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应
5 海淀 育英学校 韩晶岩 酸和碱之间发生什么反应
6 海淀 育英学校 邵鸿 化合价与化学式
7 海淀 育英学校 任剑辉 常见的酸和碱
8 海淀 中关村中学 郑文 分子原子
9 海淀 首师大二附中 刘喻 水的净化
10 丰台 郭公庄学校 侯艳秋 燃烧和缓慢氧化
11 丰台 槐树岭中学 刘兆森 物质的检验单元
12 丰台 丰台路中学 王先北 氢氧化钠
13 丰台 云岗中学 刘宏春 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生化学反应
14 丰台 太平桥中学 王凤余 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的再探究
15 石景山 古城外国语学校 姜红涛 二氧化碳的实验室制法
16 石景山 蓝天一中 许艳鸿 二氧化碳的实验室制法
17 石景山 石景山中学 毛秀丽 盐酸
18 石景山 石景山分院 李伏刚 燃烧与灭火
19 门头沟 雁翅中学 张娜 质量守恒定律
20 门头沟 进修学校 杨静 气体制备和装置设计
21 房山 良乡三中 庞艳丽 二氧化碳的实验室制法
22 房山 岳各庄中学 晋怀良 化学式与化合价
23 大兴 金海学校 宁晓君 化学肥料
24 通州 宋庄中学 邵 勐 重要的碱——氢氧化钠
25 顺义 赵各庄中学 魏永宏 酸、碱、盐的复习——两类重要反应的复习
26 顺义 顺义五中 乔淑静 溶解度
27 顺义 木林中学 白彦春 关于酸碱盐的几个问题探究”教学设计方案
28 怀柔 怀柔三中 崔银伶 二氧化碳的性质
29 昌平 十三陵中学 田野 碳酸钙
30 延庆 延庆十一学校 曹守全 燃烧的学问教学设计·氢氧化钠.doc
《重要的碱--氢氧化钠》课堂教学设计
教 师：邵 勐
单 位：北京第二中学通州分校
（邮编：101117）
时 间：2006年11月
指导思想与理论依据
本 课 教 学 设 计 思 路
本节课的教学重点为氢氧化钠的化学性质。这节课的内容处在酸的相关内容之后，又是碱相关内容的第一节，所以有一定的承上启下的作用。此时学生已经学习过了酸，对酸、碱、盐这三类化合物有了一定的认识，对它们之间的某些化学反应及现象已能熟悉掌握（酸的性质），此时研究碱就可以利用学生已有的知识来帮助他们学习，所以我将这节课设计为利用实验探究的方法来学习氢氧化钠的性质，由学生根据酸的性质来假设碱（氢氧化钠）的性质，并利用实验来验证自己的假设猜想，这样不但可以激发学生的学习兴趣，而且在一定程度上还可以提高学生的分析总结能力、实验设计能力及实际动手操作能力。在实验现象的基础上，再以多媒体课件的辅助帮助学生写好相关的化学方程式，突破本节课的难点。
在教学过程中，首先以对物质的分类来引入，以便让学生对碱（的结构）有一个回忆的过程。然后在通过实验总结氢氧化钠的物理性质后，回忆酸的五点化学性质并找到其中与碱有关的一条性质（中和反应），依此推论酸碱能发生中和反应，所以从某种意义上讲，酸和碱的化学性质应该是“对立的”，对氢氧化钠也假设出五点化学性质，我利用课件将学生的假设投影在屏幕上。在学生假设的氢氧化钠的化学性质中，对于氢氧化钠和非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例），如果只将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没有明显的现象，所以我把此处设计为由学生们在课下经过查阅资料，自己设计一个实验证明氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应，在课上按照自己的实验设计进行操作验证。其它的变化学生们在酸的性质中多少已有所了解。根据自己进行操作所观察到的实验现象，学生们自己总结氢氧化钠的性质。在总结氢氧化钠化学性质的过程中，利用课件的辅助，帮学生掌握氢氧化钠与非金属氧化物、与酸、与盐反应方程式的书写这一难点，主要是让学生记住这些反应的书写规律，为复分解反应的学习作好铺垫。然后再以课堂练习巩固本节课的重点、难点内容。
以上就是我对氢氧化钠这节课的教学设计思路。
注：本课设计是以《九年义务教育三年制初级中学教科书――化学》（北京出版社 2001年6月第三版）教材为基础设计的。
教学背景分析
学生情况分析及本课科研课题设计
现在的学生为正处在从传统教育模式到探究式学习方法的转变过程中，所以本节课的科研课题就设计为在课堂教学中如何培养学生探究学习、自主学习的能力，使学生能够适应探究式学习的模式。本科内容是以氢氧化钠的化学性质为重点，培养学生的探究学习、自主学习的能力主要是让学生学会相应的学习方法。对于一个陌生的、接触较少的物质来说，在研究它时应学会从我们熟悉的物质入手，并通过提出假设、查阅资料、设计实验、实验验证、证实或推翻假设来掌握新物质的性质。在这一系列的探究学习过程中，学生不但能够较好的掌握新物质的性质，而且对于旧物质的性质也是一个很好的复习过程。所以我安排氢氧化钠的学习从学生们学过的酸入手，根据酸碱能中和的性质推断出氢氧化钠与酸的性质是对立的这点性质，让学生自己假设出氢氧化钠的化学性质并通过实验来验证自己的假设。
在氢氧化钠的化学性质中，氢氧化钠与非金属氧化物（以CO2为例）的实验没有明显现象，学生往往简单的认为这两种物质不反应。我让学生在课下查阅相关资料，了解到氢氧化钠和二氧化碳实际上是可以反应的，那么通过什么样的实验可以证明它们之间发生了反应呢？这些问题都是由学生自行解决，从设计实验到实施实验、得出结论，整个过程都由学生完成。在这个过程中学生学会了自主学习的方法并培养了他们之间的合作精神。从授课效果来看，学生们的实验设计都很好，实验效果也很成功。
以上就是我对本课科研课题的设计及学生情况分析。
教学资源设计
本课电教媒体（CAI）设计及使用说明
设计思路：
本课的电教多媒体课件主要用途是为教师的授课起到辅助教学的作用，其中一个主要的环节是针对学生根据酸的五点化学性质，对氢氧化钠的化学性质进行的五点假设。其中酸的性质已经学习过了，所以它们之间的关系为实线箭头，氢氧化钠的性质验证前只是假设猜想，所以以虚线箭头表示。在通过实验验证后，把已验证的化学性质变为实线箭头，表示假设是成立的。此时应强调非金属单质与碱是否能反应在高中讨论，初中不做研究。另一环节是利用此课件帮助学生总结氢氧化钠的相关性质，并在总结过程中以动画的形式体现氢氧化钠与非金属氧化物、与酸、与盐反应方程式的书写规律，帮助学生掌握本节课的这一难点。
操作说明
1．进入主画面（序幕菜单）后点击（鼠标左键，下同）“复习引入”进入引入单元：此单元中为物质分类复习，点击相应的物质化学式中心后酸会变为红色，碱会变为蓝色（取石蕊在酸碱中的不同颜色之意），盐不变色，以此区分。此时可引入今天学习的内容是《第六章 第二节 重要的碱――氢氧化钠》，点击屏幕下边的“总结”按钮，出现本课板书后可引导学生观察总结氢氧化钠的物理性质。（因为客观原因，黑板无法板书，于是将板书做入课件中）
2．总结物理性质后，点击屏幕下方的“猜想”按钮（下同），进入化学性质猜想单元：①复习回忆酸的五点化学性质，点击屏幕空白位置（白屏幕范围内，下同）出现盐酸，根据图例一点击盐酸周围五个实线箭头的虚线框位置，会出现相应的性质，如果找不准准确位置，可以按键盘上的数字键“1”、“2”、“3”、“4”、“5”出现相应的性质，学生说哪个性质就按哪个性质相应的键，互动性较强。②根据盐酸的性质猜想氢氧化钠的化学性质，点击屏幕空白位置出现氢氧化钠，根据图例二点击氢氧化钠周围五个虚线箭头的虚线框位置，会出现相应的性质，如果找不准准确位置，可以按键盘上的字母键“A”、“S”、“D”、“F”、“G”出现相应的性质，同样学生说哪个性质就按哪个性质相应的键。③点击屏幕空白位置将氢氧化钠性质移到中心，进行实验设计、操作验证并总结，被验证的性质点击虚线中心，虚线会变为实线表示此性质猜想成立。非金属单质与氢氧化钠的反应高中研究，此处未做安排。④点击“总结”按钮进入板书化学性质总结单元。
3．点击屏幕空白位置以此出现氢氧化钠的化学性质，在“与非金属氧化物的反应”处，帮助学生理解NaOH与CO2反应可以看作两步反应的总反应，便于学生理解记忆。当出现“与酸反应”的性质时，屏幕右下角会出现一个绿色的播放按钮，此时不要点击别处，点击此按钮出现酸与碱反应的方程式书写规律演示，可以重复观看。当方程式出现完全时，点击屏幕空白位置出现“与盐的性质”，此时点击绿色播放按钮演示氢氧化钠与盐反应的方程式书写规律。方程式出现完全后，点击屏幕空白位置完成板书。点击“练习”按钮进入练习单元。
4．点击屏幕空白位置出现第1题的相应答案，继续点击以此出现第2、3题，这些题在学生的随堂资料上也有。完成练习后，再次点击“总结”按钮后回到氢氧化钠的化学性质关系图，进行本课小结。点击“作业”按钮出示本课作业。
图例一 图例二
教 学 流 程 图
教学目标
知识技能：
1．通过学生动手实验，使学生掌握氢氧化钠的相关性质；
2．使学生能够熟练书写氢氧化钠化学性质的相关反应方程式，并能将其熟练应用；
3．使学生掌握科学的学习方法并在实验中学会合作。
过程方法：
通过猜想、假设——设计实验——探索证明——归纳和学生间的相互讨论交流，使学生学会研究问题的一般方法，同时培养学生的设计实验、操作实验的能力；
通过体验对氢氧化钠化学性质的探究过程，让学生的综合分析推理能力得到提高。
情感态度价值观：
在探究氢氧化钠化学性质的过程中，逐步培养学生研究问题的兴趣，并通过小组设计实验、完成实验使学生学会合作。
教学重难点及其
教学重点：
1．氢氧化钠的主要性质
教学难点：
1．氢氧化钠与二氧化碳反应的探究；
2．氢氧化钠与非金属氧化物、氢氧化钠与盐反应方程式的书写。
突破策略：
以实验、图示对比分析、动画演示等方式突破
教 具：
多媒体投影、试管、烧杯、石蕊、酚酞、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠（固体及溶液）、石灰石、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等
板书设计
第二节 重 要 的 碱
一、氢氧化钠（NaOH）
（一）物理性质
1．白色固体、易潮解 2．易溶于水
3．俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（二）化学性质
1．与指示剂作用 2．与非金属氧化物的反应
3．与酸的反应 4．与某些盐的反应
（三）用途
教学过程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
情景导入 ◆请同学对屏幕上的物质进行分类。◆设疑：你能否说出我们常用的碱都有哪些？它们都有哪些性质呢？我们今天就来学习一些重要的碱。◆板书：第二节 重要的碱一、氢氧化钠 ◇练习、分类◇思考、分析得出自己的结论◇记忆 复习引入，设置疑问激发学生探索的欲望
实验探究 ◆设疑：NaOH的性质是怎样的呢？我们如何才能更好的掌握NaOH的性质呢？和酸的学习一样，你们将通过实践来自己掌握。◆指导学生观察氢氧化钠的物理性质并总结俗称。（强调氢氧化钠有强腐蚀性，实验时应注意安全）◆板书：（一）物理性质1．白色固体、易潮解2．易溶于水3．俗称：火碱、烧碱、苛性钠 ◇思考◇实验操作、观察现象在表面皿中放几粒氢氧化钠固体，观察并总结其物理性质及其潮解，然后将氢氧化钠固体放在小烧杯中加水，观察它的溶解。◇氢氧化钠溶解时放热。 确定对氢氧化钠化学性质的研究方法。由学生自己观察并总结氢氧化钠的物理性质
分析思考 ◆设疑：NaOH的物理性质是这样的，那么它的化学性质呢？我们先来复习一下学过的酸的性质，以盐酸为例。（投影辅助总结盐酸化学性质）◆设疑：这些性质中哪点与碱有关？◆过渡：大家知道酸和碱可以“中和”，那么从某种意义上讲，酸和碱的化学性质应该是“对立的”，你能不能从盐酸的化学性质猜想一下NaOH的化学性质作是什么呢？（在屏幕上显示学生的假设） ◇思考盐酸有五点化学性质：1．与指示剂作用2．与金属单质反应3．与金属氧化物反应4．与碱反应5．与某些盐反应◇酸与碱反应◇思考、假设氢氧化钠可能也有五点化学性质：1．与指示剂作用2．与非金属单质反应3．与非金属氧化物反应4．与酸反应5．与某些盐反应 复习盐酸的化学性质，为下面引导学生学习氢氧化钠的化学性质作准备。让学生假设出氢氧化钠的化学性质，并在学生讨论过程中，培养学生的表达能力。同时渗透学习的方法。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
实验探究 ◆演示：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，观察现象。◆设疑：氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，是不是它们不反应？如何设计实验证明这一点？◆大家设计的实验能否成功呢？请你实际操作来验证一下◆引导学生对各项假设进行验证。（注：1.非金属氧化物以二氧化碳为例。2.碱与非金属单质的反应我们将在高中才研究）◆提示：记录现象、书写方程式并分析结论。 ◇无明显现象。◇异口同声：不是（学生已自行查阅资料）◇讨论、各抒己见1．气压原理2．加酸产生气体对比3．加酚酞试剂对比◇学生自己设计实验，依次验证他们对氢氧化钠化学性质的假设：1．与指示剂作用：向两份氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊及酚酞并记录现象。2．与非金属氧化物反应：此实验对学生来说是一个比较难设计的实验，学生在课前做了大量的准备工作，实施自己设计的实验，记录现象。3．与酸反应：学生自主设计，向氢氧化钠中滴加酚酞试剂后加入稀酸，记录现象。4．与某些盐反应向氢氧化钠溶液中滴加某些盐溶液，记录现象。 实验没有现象不代表不反应，使学生认识到不能但凭某一实验现象来下结论，应反复验证。CO2与NaOH的实验让学生来设计，可以提高学生的设计实验能力。让学生通过自己的实验结果来验证自己的想法。同时培养学生的实际动手操作能力。
归纳整理 ◆总结：大家经过实际操作，得到什么结果？◆再探究：引导学生完成氢氧化钠和碳酸钠溶液与酚酞的反应，并解释原因。使学生了解解决问题的方法。◆板书：（二）化学性质 ◇学生叙述实验现象及结论：其中氢氧化钠与指示剂作用、与酸反应、与盐反应都能成功完成验证，但氢氧化钠与二氧化碳反应出现分歧。◇1、2两种方法得出结论：有明显现象，证明氢氧化钠可以与二氧化碳发生反应；方法3对比现象相同，与自己查阅资料不符，出现疑惑。◇完成方程式的书写 总结评价实验结果，对不同结果适时进行再探究，使学生了解解决问题的方法。同时培养学生表达能力。提高学生方程式的书写能力。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
自学探究 ◆简介：指导学生看书，简单了解NaOH的用途。◆〔板书〕（三）用途 ◇读书自行总结◇记忆 自学氢氧化钠的用途，培养学生的阅读能力。
巩固练习 ◆课堂练习：通过练习巩固学生对氢氧化钠化学性质的是掌握情况。 ◇完成课堂练习 巩固练习
课堂小结 ◆对学生完成情况作简单的总结评价，指出不明白处可在课下探讨。◆小结本课内容，我们今天了解了氢氧化钠的物理性质和化学性质。◆留下疑问：氢氧化钙也属于碱，那么它的性质是什么样的呢？ ◇聆听、思考 全面回顾本堂内容，紧扣导入时提出的问题并留下疑问，为下节课作铺垫。
课堂检测 ◆完成课堂检测 ◇完成检测练习 检验学生的学习情况，及时反馈。
学习效果评价
课 后 反 思
本次授课成功的完成了教学重点、难点的突破以及相应科研课题的实施，并收到了很好的效果。这节课设计为利用实验探究的方法来学习氢氧化钠的性质，由学生根据酸的性质来假设碱（氢氧化钠）的性质，并利用实验来验证自己的假设猜想，从实践来看，确实激发了学生的学习兴趣，而且在一定程度上还提高了学生的分析总结能力、实验设计能力及实际动手操作能力。与未使用此教学方法的平行班相比较，学生通过实验探究的方法学习后，对本节课的重点和难点掌握相对都很好，对于氢氧化钠的性质以及化学方程式的书写都有不同程度的提高，同时在查阅资料、设计实验、动手操作、分析总结等环节的实践过程中，也培养了学生学习习惯的养成，并且在一定程度上也提高了学生的相应能力。总之，本节课非常成功。
附录：
学生随堂资料：
I 课堂实验记录单：
1．物理性质实验记录：
氢氧化钠的化学式为 ，经过观察它是 色 体。将其固体暴露在空气中一段时间后会出现 现象，即 ，因此氢氧化钠需密封保存。氢氧化钠 溶于水，溶解时放出大量的 。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称： 、 、 。
2．化学性质实验记录：
选用试剂 选用试剂 现象简述 相关方程式 结 论
氢氧化钠溶液（NaOH） 指示剂：石蕊
指示剂：酚酞
氢氧化钠溶液（NaOH） 非金属氧化物CO2
氢氧化钠溶液（NaOH） 酸：
氢氧化钠溶液（NaOH） 盐：
II 课堂练习习题：
1．根据氢氧化钠的化学性质，试写出下列反应的化学方程式
①氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
②氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应
③氢氧化钠溶液与硫酸镁反应
④向氢氧化钠溶液通入二氧化硫
2．将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，其质量会怎样变化？是否变质？氢氧化钠固体敞口放置在空气中其质量会怎样变化？是否变质？相关的化学反应方程式是什么？
3．如何确定一瓶氢氧化钠溶液是否变质？如果变质应如何除去杂质？写出相关的化学反应方程式。
练习巩固
归纳氢氧化钠的化学性质，并完成相应的方程式。
归纳整理
归纳试验结论。
假设分析
实验探究
课堂小结，小结本节内容并对下节内容提出问题。
课堂检测练习。
巩固性课堂练习练习。
评价总结实验情况，并对出现的问题进行再探究，解决学生的疑惑。
设计实验、验证自己的假设。
复习酸（盐酸）的化学性质，并通过酸的化学性质对碱（氢氧化钠）的化学性质做出假设。
2007年全国初中化学优质课（华北、东北区）
观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
通过自主实验验证氢氧化钠的物理性质。
复习物质分类，自然引出酸碱的区别，引入碱的性质。
提出问题
复习引入
练 习
运 用
归 纳
总 结
思 考
探 究
导入
共 11 页 第 2 页 2006-11-10课题： 两 类 重 要 反 应 的 复 习
姓名 魏 永 宏
单位 北京市顺义区赵各庄学校
邮编 101307
两 类 重 要 反 应 的 复 习
1、 设 计 思 想
新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。因此，本节课的设计思想是首先借助生产和生活的实例创设乐学情境，激发学生的学习兴趣；之后，通过小组讨论、实验探究巩固和深化所学的知识，保持学生的学习兴趣；最后，通过解决生活实际问题，发展学生的学习兴趣，从而达到使学生学会学习，学会生活的目的。
2、 教 学 背 景
教材内容分析：
置换反应和复分解反应集中体现了酸、碱、盐、金属的化学性质，是中考考查的重点之一。学生对这部分内容记不牢、易混淆、不会用。教师要努力创设生活情境，使学生在熟悉的生活背景中进行学习，这样既能巩固所学内容，又能使学生学以致用，提高其生活能力。
学生心理分析：
初三学生经过近一年的学习，已具备了一定的解决化学问题的能力。他们的表现欲非常强烈，不喜欢满堂灌，希望教师给他们发表自己见解和展示才华的机会，以满足他们创造的愿望。因此，本节课的教学拟用生活知识来创设教学情境，通过小组讨论、实验探究、上网查询、调查访问等多种方式给予学生施展才能的机会，以完成对这两类重要反应的复习。
三、 教 学 内 容
1、以假元宝案件复习金属与稀酸的反应条件。
2、以铜离子的转化、相片废液的处理为例，复习置换反应的定义、金属与盐溶液的反应条件。
3、以食盐与碱面的鉴别复习复分解反应的定义，酸与盐、盐与碱、盐与盐反应条件。
4、以钡离子中毒与解毒复习中和反应的定义。
四、 教 学 目 标
● 知识与技能
1、巩固置换反应和复分解反应的定义、反应条件及其应用。
2、学会实验方案的评价方法。
● 过程、方法与能力
1、通过收集材料、调查讨论、实验操作的过程，掌握资料收集、筛选、归纳、比较的方法。
2、通过食盐与碱面的鉴别，体验探究的过程，学习科学的探究方法。
3、通过实际问题的收集与解决，学会从化学角度看待生活并学会生活。
● 情感态度与价值观
1、通过引入生活的实例，培养学生理论联系实际的作风，能够将知识应用于生活中。
2、通过食盐与碱面鉴别实验的设计及实施，初步养成善于与他人交流、分享、合作的习惯。
5、 教 学 方 法 实验探究、小组合作学习、信息技术与化学课程的整合
6、 教 学 准 备
● 药品： 氯化钠，碳酸钠，水，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，氯化钙溶液，氯化钡溶液，紫色石蕊试剂，无色酚酞试剂，硝酸银试剂，稀盐酸等
● 仪器： 试管，单孔塞，导气管
● 学生分组： 配备组长，记录员，汇报员，实验员，信息员等
● 完成方式： 课前分配的任务以上网查阅或进行家庭调查等方式完成。
七、评价方式
● 学生自我评价：
（1） 本堂课所学的内容中，哪些是我以前所了解的？
（2） 我在哪些方面遇到了困难？
（3） 我学习了哪些新的内容？
（4） 我与组内其他人的配合怎样？
● 小组内部评价：
（1） 小组合作中遇到的问题？
（2） 小组应在哪些方面做得更好？
（3） 本小组在此课的各个环节中的表现怎样？
● 学生发言的评价：
（1） 语言是否流畅？
（2） 见解是否新颖、独特？
八、教学流程图
九、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【课前新闻】播放法治进行时《假元宝诈骗案》片断【导入新课】如果你遇到了这样的骗子，你有没有一双慧眼能识破骗子的诡计？有没有具体的方法戳穿骗子呢？（提示：假元宝的主要成分是铜、锌的合金。）【讲解】实验方案的评价方法【评价学生方案】从理论上和实际两个方面评价学生的设计方案。【提问】从反应物种类和产物种类上看属于何种基本反应类型？该反应的条件是什么？【提问】盐酸是实验室中的药品，家里一般没有，难道这样你就束手无策了吗？家中有没有其他的物质可以替代盐酸，起到相同的作用呢？【过渡】长期接触铜的粉尘或大量服用铜盐溶液都会引发铜中毒。毫克量的铜足以引起恶心，呕吐和腹泻；若摄入上克量级的铜盐或将铜盐溶液饱和的敷料应用于大面积的烧伤皮肤所引发的铜诱导性贫血和无尿症一般都是致命的。铜盐（Cu2+）的危害那么大，如何利用所学的知识将溶液中的有害 Cu2+离子除去呢？最好的方法是将其转化为无毒的并且易于分离的固体。（金属铜或氢氧化铜） 你能设计出合理的方案实现这一转化吗？以硫酸铜溶液为例。【评价学生方案】从理论上和实际两个方面评价学生的设计方案。【提问】在以上对硫酸铜溶液的处理中我们应用了盐的什么性质？从反应物和产物的种类来看，属于什么基本反应类型？该反应的条件是什么？【过渡】照相机是大多数家庭都有的一种用品，在你留下美丽倩影的同时，你可曾想到过用于相片显影的银盐溶液被大量的倒掉，这样不仅污染环境，还造成了极大的浪费。因为显影废液中大量的可溶性银盐完全是可以回收的。你有办法变废为宝吗？得到珍贵的金属银吗？【评价学生方案】从理论上和实际两个方面评价学生的设计方案。【过渡】学习了一会儿，大家一定累了，放松一下，我给大家讲一个笑话：过去有一个新媳妇，干起活来非常麻利但是很马虎。就拿那天蒸馒头来说吧，进了厨房不管三七二十一，抓了一把白花花的东西就往面里揉，感觉差不多了就把馒头下了锅。等到出锅时却发现馒头有小又硬，品尝的人个个呲牙咧嘴，因为馒头又酸又咸。【提问】她犯了什么错误？食盐和碱面均为白色固体，你有办法教教她如何分别食盐和碱面吗？【评价学生方案】从理论上和实际两个方面评价学生的设计方案。【提问】从反应物和产物的分类上看，以上反应属于什么类型，该反应的条件是什么？【讲述】1987年 7月27日午夜，正当人们酣睡之际，山东博兴县前唐村骨胶厂突然发生爆响，一台立式锅炉爆炸了，当场炸死5人，炸伤13人。查找原因，罪魁祸手竟是小小的水垢。水垢虽小，但他给人们的生活带来了诸多的不便，你有什么办法除去水垢吗？【评价学生方案】从理论上和实际两个方面评价学生的设计方案。【过渡】胃病是一种慢性疾病，在人群中发病率高达90%。病人到医院做肠胃透视时，都要喝下一种白色的东西，你知道是什么？如果误食了碳酸钡，就会造成中毒，你知道原因吗？医院遇到这种情况都会给病人服用一种解毒剂——泻盐（硫酸镁）你能解释原因吗？【提问】从反应物和产物的种类上看属于什么基本反应类型？该反应的条件是什么呢？【讲述】在家中常用鸡蛋清来解毒，因为鸡蛋清可以使金属离子Ba2+变成沉淀排出体外。【过渡】天气渐渐的变暖了，那些蚂蚁之类的虫子恢复了活动，他们会在你不注意时狠狠地要上一口，使我们痛痒难忍，怎么办呢？【提问】从反应物和产物的种类上看属于什么基本反应类型？【过渡】家中做鱼时，不小心鱼胆破了，鱼肉就会发涩，加些醋就会使涩味消失，你知道原因吗？【提问】经过以上学习你还有那些疑问没有解决？【总结】这节课，我们用所学的酸碱盐知识解决了日常生活中遇到的一些实际问题，让我们感到化学就在我们身边，对我们的生产生活有很大的帮助，同时我们也复习了酸碱盐中重要的反应类型——置换反应和复分解反应。我希望这节课后大家都能做个有心人—去发现生活中的化学问题，同时也能做个聪明人—去解决生活中遇到的化学问题。 【作业】（1）整理本节课酸碱盐在生活中应用的实例，担当对周围人讲解化学知识的讲解员。（2）完成学习效果评价表。 观看录像，有所感触小组讨论、设计并记录实验方案，教师巡视指导。以研究组为主展示设计的方案每个小组阐述本组方案及其他组方案的优点和不足讨论，归纳思考、踊跃回答倾听、思考小组讨论、设计实验方案并记录，教师巡视指导。之后，以研究组为主展示设计的方案每个小组阐述本组方案及其他组方案的优点和不足总结、回答 倾听、思考、回答每个小组阐述本组方案及其他组方案的优点和不足倾听哈哈大笑每个小组均设计实验方案并进行探究实验，教师巡视指导，以研究组为主展示设计的方案。每个小组阐述本组方案及其他组方案的优点和不足讨论、归纳学生倾听、惊讶、思考每个小组阐述本组方案及其他组方案的优点和不足学生表示赞同并认真思考、讨论思考、归纳倾 听表示赞同几个学生提问，其他同学利用所学知识积极帮助其解决疑难。 从熟悉电视节目入手激发学生的学习兴趣和想要展示自己的欲望教会学生实验方案的评价方法巩固金属与酸的反应规律联系生活，使学生能学以致用以新知识激发学生的学习兴趣巩固知识，体会知识的应用。培养学生的设计实验及语言表达能力。教会学生实验方案的评价方法进一步深化金属与盐反应规律应用。巩固盐的性质（盐与碱的反应规律）教会学生实验方案的评价方法活跃气氛，在笑声中学习培养学生实验设计能力，合作能力。教会学生实验方案的评价方法巩固盐与碱，盐与盐的反应规律进一步深化盐与酸反应规律的应用教会学生实验方案的评价方法扩展知识巩固酸与碱、盐与盐的反应规律熟悉的生活现象激发学生想要探知的欲望巩固酸与碱反应规律扩展知识培养学生之间相互帮助的意识使学生对全课有整体的把握提高周围人的素质对完成的工作给与认可并找出不足
十、课后回顾：
本节课，学生学习的积极性得到了充分的发挥，收到了很好的教学效果：
1、学生进行了有效的课前预习，并在课堂中实施了广泛地交流，拓展了他们的知识面。
2、借助生活实际创设的教学情境，激发了学生的学习兴趣和探知欲望，提高了学生生活的能力。
学 案
1、 预习提纲 （注：每个小组一个主题，在全面预习的基础上重点研究本组内容）
反应通式 反应条件 反应类型 典型例子 生活实例
金属与稀酸
金属与盐
酸与盐
碱与盐
盐与盐
酸与碱
2、实验记录表
实验名称 方案 操作 现象 结论
鉴定假元宝 方案一
方案二
相片废液处理 方案一
方案二
铜离子的转化 方案一
方案二
食盐与碱面鉴别 方案一
方案二
方案三
除水垢的方法 方案一
方案二
3、实验方案的评价
实验名称 方案 原理 操作 环保 价格 安全 综合结论
鉴定假元宝 方案一
方案二
相片废液处理 方案一
铜离子的转化 方案一
食盐与碱面鉴别 方案一
方案二
除水垢的方法 方案一
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
法治进行时的DV录像
创设情境
提出问题
笨媳妇蒸
馒头故事
铜中毒
的危害
实验验证
得出结论
回忆再现
巩固提高
联系实际
学以致用
交流讨论
制定方案
除水垢和钡离子的解毒
显影废液
的处理
用醋鉴定
假金元宝
鉴别家用的食盐与碱面
巧除有毒
的铜离子
巧妙鉴定
假金元宝
酸碱盐间
反应规律
金属与盐
反应规律
金属与酸
反应规律
PAGE
7二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应探究专题
任新梅
（北京市东方德才学校初中部 100025）
（一）指导思想与理论依据
本课时依据教育部2000年颁发的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》和北京教育考试院制定的《2006年高级中等学校招生统一考试化学学科考试说明》，并参照《初中化学课程标准》，本着“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”的指导思想而设计的。
科学探究是重要的学习方式和学习内容，学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观在探究式学习中都能得到培养和展示，同时科学探究的过程也是学生科学素养的表现过程。
（二）教学背景分析
刚刚完成教材最后一章《酸碱盐》知识的学习，学生已基本完成了教材中有关的化学实验，已具有了一些基本的化学实验技能；酸碱盐知识的内容比较多，化学性质间相互联系比较复杂，是中考测试中的重点和难点。而二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应及反应后产物的验证综合了酸碱盐中的许多知识点，因此在学生已有实验能力的基础上深入研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应及验证反应后的产物是一个很好的探究课题。
另外，近两年中考试题中考查化学知识间的相互联系及考查学生科学实验探究能力的题目越来越多，考场上考生面对这类考题时，只能解答，不能进行具体的实际操作，所以要想在考试中解决好这类题目，学生除了平时注重化学实验知识的积累之外，还必须依靠丰富的想象力，在“大脑”中一步一步地“完成”题目中涉及到的系列实验，因此加强对学生的科学探究意识和实验探究能力的培养是十分必要的。
本节运用启发式、讨论法、探究法等教学方式，采用多媒体辅助教学手段， 在Windows XP环境下应用PPT课件完成。
（三）本课题教学目标设计
教学目标
知识与技能：掌握二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应的实质，学会如何用实验的方法验证二者发生了反应及验证反应后的产物，培养学生的科学探究能力及应用化学知识独立解决实际问题的能力。
过程与方法：通过研究化学实验探究题，掌握化学实验探究题的解题方法和解题思路。
情感态度和价值观：通过化学实验探究题，培养学生主动探索、勇于创新的精神及严谨认真、实事求是的科学态度。
教学重点 用实验探究法来研究二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
教学难点 探究实验的设计
课时安排 一课时
（四）教学过程与教学设计
[引言] 请大家思考一道鉴别题：如何鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液？
[学生] 倾听、思考、解答（用二氧化碳气体鉴别）
[教学策略] 设置问题情境，从而引入本节。
[问题] 1. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可二氧化碳与氢氧化钠溶液无明显现象，二者是否发生了化学反应？请谈谈你的看法？
[学生] 思考、讨论、交流，提出假设：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应（或没有发生反应）。
[教学策略] 引导学生提出问题和假设，并从现象到本质，逐步分析、探究问题。
[板书] 一、探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应
[问题] 2．联想所学知识，你能否设计一个简单的实验来验证你的假设？当给你提供如下仪器的时候，你又能设计出怎样的装置来验证你的假设？
[投影]
A导气管 B 一端扎有气球的导管 C 集气瓶
D盛有水的烧杯 E装满二氧化碳的烧瓶
[学生] 讨论、设计实验方案，并叙述实验操作、现象和结论。
气球内鼓 水倒吸入烧瓶
[问题] 3．BC组合是否可以验证二者反应？为什么？
[学生] 回答BC组合不可以验证的原因：无瓶塞。
[问题] 4．在上图中若再增加一只玻璃片，你又能设计出怎样的装置？
[学生] 思考、设计，叙述实验操作、实验现象和结论。
（然后将装置倒转过来，玻璃片被吸住）
[问题] 5．若再将玻璃片换成一个去壳的熟鸡蛋，你能否设计出相应的实验装置？
[学生] 设计并叙述实验操作、实验现象和结论。
（瓶子“吞”鸡蛋）
[问题] 6．你还能设计出哪些验证方法？简述实验原理及实验现象。
[学生] 讨论、交流，设计：
[教学策略] 启发学生用多种方法深入探究，激发学生的主动性和大胆的创新意识，培养学生的发散思维及语言表达能力。
[问题] 7．上述各种设计装置的共同特点是什么？请你评价一下以上各种装置的优点和缺点？
[学生] 讨论、交流，评价。总结各装置的共性：使容器内外产生压强差异，因此出现明显现象。
[教学策略] 通过反思，发现各种装置的长处与不足，学会客观评价。
[问题] 通过上述七个问题的讨论，你得出什么结论？
[学生] 思考、回答。二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应，原来的假设是成立（或不成立）的。
[拓展一] 右图装置能否证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应？
[学生] 描述现象：95℃水沸腾。原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后使试管内压强减小，水的沸点降低，于是水沸腾了。
[拓展二] 如何验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的产物是什么？
[学生] 思考、回答。向反应后溶液中加入适量稀盐酸，有气泡产生，证明产物是碳酸盐。
[教学策略] 进一步展开探究，发展学生的探究能力。
[归纳] 通过本次探究，你有哪些收获？
[学生] 总结用多种方法验证二氧化碳与氢氧化钠反应及反应后的产物，归纳学习方法。
[教学策略] 培养学生的反思及归纳总结能力。
[问题] 实验探究的具体步骤有哪些？如何解此类题目？
[学生] 总结、归纳实验探究题的步骤和方法。
[板书] 二、实验探究的步骤：
1．发现问题； 2．提出假设； 3．设计实验方案；
4．实验验证； 5．得出结论。
[教学策略] 让学生形成解决问题的方法，由感性知识上升为理性知识。
[课堂反馈] 2004北京市中考题（见附1中1、2）
[教学策略] 注重知识的落实，及时巩固和提高。
[作业] 《目标与检测》中77、78、79页中部分习题
附1
1．（2004年北京中考题）用右图装置进行A、B两组实验，将滴管a中的少量
溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹d。a、b、c中的物质如下表所示，请填写表中的空格：
实验 a中物质 b中物质 c中物质 实验现象 化学方程式
A 盐酸 碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 c 中： c中：
B 氢氧化钠浓溶液 二氧化碳 澄清石灰水 b中： b中：
2．（2005年北京中考题）
如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是
附2 教学流程图
（五）学习效果评价设计
对于本课题内容，学生在学习氢氧化钠的化学性质时已有些了解，但不系统。通过进一步探究，估计课堂气氛活跃，学生能发散思维，积极参与探究，能达到本课题的教学目标。设计以下几个思考题，通过学生自我评价、生——生评价、生——师评价三种方式，形成对本课题学习效果的整体评价：
1．本节课你通过思索和交流，参与设计了几种实验装置？
2．你对自己在这节课上的表现是否满意？你最大的收获是什么？
3．你认为这节课表现最出色的是哪位同学？什么地方最出色？
4．你认为哪个学习小组在这节课上的表现最好？
5．你觉得老师对你的帮助是否及时？老师在哪些地方还可以做得更好一些？
主要参考文献
[1]中华人共和国教育部制订.《全日制义务教育化学课程标准》，北京：北京师范大学出版社，2002。
[2]人民教育出版社化学室编著.九年义务教育三年制初级中学教科书《化学》全一册，北京:人民教育出版社,2005。
[3]谢虹.《初三化学学习目标与检测》， 北京：北京教育出版社，2005。
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
A
B
C
D
E
引入
设置问题情境
提出假设
设计实验方案
发现问题
实验验证（口述）
得出结论
总结实验探究步骤
巩固练习【指导思想】
教育部2001年颁布的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》明确提出“义务教育阶段化学课程中的科学探，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动”，“是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容”。
随着化学新课程标准的实施，化学课程正经历“以学生为中心，以学生的发展为中心”的自主、合作、探究为主的多样化改革。本节课以化学新课程标准为依据，力求做到：
1．从学生已有的经验出发，针对学生的困惑，提出指向性较强的探究课题。
2．引导学生设计实验，自主探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应，培养学生设计实验、分析现象，解决问题和总结规律的能力。
3．通过对学生的实验设计方案及实验分析，提供出进行有效设计思维的途径，体会用多种角度解决同一问题的方法，从而培养学生从不同的角度探究化学反应的创新思维。
【教学背景分析】
教材分析
本节课是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级）下册》第十单元课题1《常见的酸和碱》的一个活动探究内容。教材中是以探究活动带动学生学习碱的化学性质。但是活动的设计方式和方法并未明确要求。教材中针对学生已有二氧化碳和石灰水能发生反应的知识，以氢氧化钠和氢氧化钙具有相同的结构来推测氢氧化钠和二氧化碳的反应能否发生为主线，找出反应的共性并推广，最终学习并掌握氢氧化钠的化学性质。
学生分析
在此之前，学生已学习过二氧化碳和氢氧化钙的反应，并了解二氧化碳和水反应可以引起气压的改变，以及其它酸、碱和盐的相关知识，在此学生已具备一定的设计实验探究实验的能力。在探究活动中学生愿意积极主动参与，并且对活动中所获得的成功体验充满憧憬和喜悦。
教学准备
教师预设各种设计方案准备实验用品
【教学目标设计】
知识与技能
能根据二氧化碳和氢氧化钙反应的已有知识，推测氢氧化钠和二氧化碳也可以发生反应，能运用气压的改变和物质的性质来设计和完成相关实验进行验证。
过程与方法
1．通过对实验设计方案的研讨、动手实验、实验现象的观察与分析，体会对同一个反应可以从多角度、采取多种方法进行研究的探究思路。
2．初步学会运用比较和概括的方法对获取的信息进行质疑并加工，促进科学思维方法的形成。
3．能主动和他人交流和讨论，互相学习并揭示思维过程，能够清楚的表达自己的观点。
情感态度与价值观
1. 在探究过程中激发学生的学习兴趣，建立热爱化学学习的情感。
2. 增强对化学现象的探究欲望，培养合作、创新思维、多角度思考问题的探究精神。
【教学重、难点】
教学重点：通过自主探究设计，掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质实验设计原理。
教学难点：如何引导学生探究设计没有明显现象发生的化学反应。
课时安排：一课时
【教学策略设计】
科学探究是通过“做”来学习，强化学生的过程体验，这与传统的“读化学”“听化学”截然不同。具有更强的问题性、实践性、参与性和开放性。
这节课在以往的教学中是在学生已有的澄清石灰水可以检验二氧化碳的基础上，采用课堂上组成六个合作小组，每组摆放好实验用品，当堂设计探究方案并实验验证。因为有时间的限制，学生的思维面不够开阔，设计的思路并不多，而且学生看到教师提供的实验用品后，自然思维受到禁锢，使得设计的方法不够开放和多样化。
因此，本节课打破时间的限制，课前提出探究课题，使学生的设计思维开阔并呈现多样化。以课堂上学生设计汇报和实验验证为主线进行探究式学习，通过实验设计方案分析与实验现象的观察思考，让学生更多感受科学的严谨性并体会探究的乐趣。同时采用多媒体辅助教学，让学生充分展示设计方案并利用黑板展示设计思路，促进学生之间的相互学习。在实验方案的展示与研讨过程中，教师做适当的指导，启发学生全面考虑问题，建议他们对某些问题进行解释或讨论或变换实验方法，并指导学生用文字或图表表述探究的过程与结论。从中得出设计方案的原理——（1）利用化学反应产生的气压差进行验证（2）利用物质本身的性质加以验证。从而加深学生对于一种重要碱——氢氧化钠的了解，提高探究式学习的兴趣，增强学生之间合作、创新思维、多角度思考问题的探究能力。
具体的教学策略是：
1. 采用探究式教学方法，让学生从自主设计实验中体会探究的乐趣。
2． 对探究设计用实验加以证明，力图从多角度引发设计思考，揭示科学的学习方法。
3． 促进学生相互学习，从内容及思维上开放，引导学生形成科学的创新思维。
4． 多媒体资源和黑板结合使用，能清晰揭示学生的思维过程并促进学生思维的发展和对创新设计实验的理解。
5. 学生能够适时运用观察、比较、分析的方法对设计实验加以探究证明。
6. 揭示探究设计的原理，培养学生创新思维、多角度的思考问题的能力。
【教学过程设计】
1.教学流程图
教学过程 教学环节 教学内容
展示一并无色气体猜测并检验
创设情境
引入课题 学生板书化学方程式并实验验证
提出问题 二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应
第一组汇报展示设计方案（1）
学生质疑并讨论实验科学验证
合作探究
发布结论成果
第二组汇报展示设计方案（2）
自主学习
学生质疑并讨论、实验科学验证
点拨激励
发布结论成果
第三组汇报展示设计方案（3）
学生质疑并讨论、实验科学验证
归纳概括
发布结论成果
第四组汇报展示设计方案（4）
学生质疑并讨论、实验科学验证
发布结论成果
深化拓展 总结规律 应用规律解决实际问题
2.教学进程设计
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
课前布置 提出探究合作的课题“氢氧化钠能否与二氧化碳反应” 课下自主结合小组进行设计实验 呈现多种探究设计，课堂实验验证，培养创新思维的科学精神
情境引入 展示一瓶无色气体并提出问题：１）瓶中可能是我们学过的哪 一种气体？如何检验？２）能用氢氧化钠来检验二氧化碳吗？为什么？３）对于没有明显现象的实验，我们可以怎样验证它确实发生了？ 学生思考并有学生在黑板上写出化学方程式，然后演示检验气体的实验操作过程。 创设情景，提出问题，启发思考。
自主探究 认真听取汇报 引导学生探究适时辅导点拨给与激励评价 由4-6组学生展示设计方案 学生质疑、讨论实验科学验证发布设计成果 （1）通过实验设计并验证，体验探究过程中的乐趣，激发学习的热情。（2）培养观察能力、分析推断能力和多角度思考问题的能力，促进学生相互学习，揭示思维过程及促进创新思维的理解。
总结规律 引导学生思考实验设计的相同点，并学会总结归纳。从学生的多种设计中概括总结（1）利用化学变化产生的气压差进行验证（2）利用物质本身的性质加以验证 认真思考并探究讨论，找出各种不同设计方案的相同点。 通过比较、归纳、分析的方法得出设计实验的原理，培养科学的学习方法。
深化拓展 氢氧化钠的保存方法：提出问题：1、氢氧化钠为什么密封保存？2、表面皿中的氢氧化钠发生哪些变化？如何检验？ 思考并回答问题，通过交流，掌握方法。 让学生在练习中巩固知识，学会整理知识的方法。
【板书设计】
氢氧化钠与二氧化碳反应的探究
一、设计方案的展示与验证
二、设计原理
1.利用化学变化产生的气压差进行验证
2.利用物质本身的性质加以验证
【效果评价设计】
1. 学生学习状况评价
学生的学习效果表现在通过自组小组进行合作探究、实验设计、汇报展示、相互质疑及实验验证等方式体现。对于活动中的评价可以用下表进行：
表一：班级展示交流评价表（全班学生共同参与）
组别、演讲者评价项目 一组 二组 三组 四组 五组 六组
语言简练流畅、声音洪亮（0.2分）
内容表述清晰、完整（0.4分）
表情自然亲切（0.2分）
资料丰富新颖、无科学性错误（0.4分）
设计合理、图形美观、图像清晰（0.2分）
恰当使用实验用品及多媒体工具（0.2分）
小组成员合作默契（0.2分）
应答问题的能力（0.2分）
合计（满分2分）
表二：设计方案评审表（评审教师用）
项目名称 班级 组长
小组成员 指导教师
A：设计方案
方案的科学性 好 较好 一般 方案的可行性 好 一般 较差
报告陈述 清楚 一般 不清楚 任务人员分工 明确 一般 不明确
选取资料内容 完整 一般 不完整 时间安排 合适 一般 不合适
实验设计的方法 合适 一般 不合适 预期成果 合适 一般 不合适
B：方案汇报
1．方案的陈述
条理 清楚 一般 不清楚 知识运用 好 较好 一般
语态仪表 好 较好 一般 时间掌握 合适 一般 较差
2.实验技能
实验操作 好 较好 一般 实验效果 好 较好 一般
实验现象 清晰 一般 不清晰 实验结论 正确 不正确
2．回答提问
应答能力 高 较高 一般 正 确 性 好 较好 一般
小组合作性 好 较好 一般 时间运用 合适 一般 较差
综合评价（是否通过、修改完善建议）
设计方案、开题报告成绩（分五等计分）A（100） B（90） C（80） D（70） E（60） 评审教师（签名） 年 月 日
2.教学效果评价
这节课大胆采取了由学生课下自主结合小组设计实验方案，课堂进行多组学生设计汇报并实验验证，从中提出可以从多种设计（如学生提出的以定量、图形、实验等方式相结合）多种角度（如以压差原理和物质性质）来看待一个没有明显现象的化学反应。学生呈现的设计多样化，同时采用了多媒体和黑板相结合的方式，使学生的设计更加可视化，并具体清晰化，对于学生的表述和理解非常有利！本节课在学生汇报中，作为教师我能够适时地进行点播并给与激励性的评价。同时对于新颖的设计能够组织学生质疑探讨，并相互学习，有恰当的点拨与评价。学生活动十分充分，无论从内容上和思维的开放形式上都比以往探究此类内容的课型有突破。在思维活动中能够引导从不同角度去研究一个化学反应，培养了学生进行创新思维的正确思维途径，采用观察、对比和分析等多种科学学习方法促进了学生之间的相互学习，在思维的容量上加大。但在思维的深度和过程上还应有待挖掘。
本节课并未趋于形式组织学生探究，而是针对呈现的每一个探究方案进行分析验证，所以时间的控制上还有待掌握好，对于具有相同设计的同学激励性评价还应更多一些，辐射面应更广一些。同时还应加强对学生设计实验的预设考虑，这样才能更好的组织教学，并提升学生的创新思维能力。
主要参考文献
[1] 江家发.《化学教学设计论》，山东教育出版社，2004年。
[2]《课堂教学设计与案例（九年级化学上册）》，人民教育出版社、延边教育出版社，2004年。
[3]《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》，人民教育出版社，2001年。
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6物质的检验单元教学设计
刘兆森
北京市丰台区槐树岭学校100072
1． 指导思想与理论依据
（1） 指导思想：提高科学素养是化学课程标准的新课程理念之所在，给学生提供多样化的学习方式是教学不可忽视的。
（2） 理论依据：由于近年的中考试题对酸碱盐氧化物知识的考查比重较大，而这部分内容在教材中具有重要的地位和作用，它是初三阶段化学知识的重点和难点,同时也是今后高中阶段学好化学的坚实基础。
（3） 二．教学背景分析
学生情况分析：
1．学生起点能力的调研分析
部分学生只对单一物质的性质能做出判断，而将它们的性质融在一起，则表现为能力有限：或是对知识处于一种含糊状态，或是综合能力的训练较少；或是学生们对具体知识还停留在书本上，或是对理论与实践结合能力前期不够重视。
2．学生已有知识的分析
至此学生已掌握的酸碱通性及盐的主要化学性质，且做过一些简单的物质的检验之习题，但实际缺乏操作动手能力的亲身体验。而通过本单元的学习就是要把物质的检验进行初步归类与引导，使学生对这部分知识有更深的理论认识和实践经验。
教师现状分析：
目前的教学仍不免停留在迫切使学生掌握知识而忽略更重要的实践支柱，即便学生能做出几道题，但这也只是在表面上，况且学生针对这部分知识而言最易犯错误，在评价过程中常常暴露出其叙述不到位，思维平面化。究其根本原因，就是老师以往的教过于急于求成，急于理论层面，使学生钻入知识题海中不能自拔。如何使他们从这种被动局面走出来，让他们成为真正的实践者是新课程标准给予我们的任务。
三．教学目标设计
（一）三维目标
1．知识与技能
（1）初识物质检验的涵义，学会根据物质的性质了解常见的鉴别方法、步骤。
（2）激发学生学习兴趣，提高他们的操作能力，加强参与意识和协作精神。
2．过程与方法
在教师的引导下，能设计实验，运用观察、实验的方法解决问题，并能主动参与讨论，表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。
3．情感态度与价值观
感受实验给学生带来的自信，树立科学探究意识和勇于实践的科学精神。
（二）重难点和疑点
物质的鉴定由于学生们的知识深度和广度的限制及中考要求了解的层次，因而不做扩展，而物质的鉴别是要求理解层次，是本单元的重点，其中的不用任何试剂的鉴别是本单元的难点，本单元的疑点是为什么有的物质组可以进行两两混合，根据实验现象逐一确定每一物质，而为什么有的物质组通过物质两两混合是不能进行鉴别的。而物质的推断有一定的难度，为了分散难点所以放在下一节内容作为一个专题进行。
（三）教学思路与学习活动
通过生活中的实例，如：醋、酱油等物质的判断，化学中盐酸和硫酸的区别等引入本单元课题 物质检验。使学生从枯燥的习题中走出来，明确本节的大致内容和活动。分活动小组，可活动同一内容，也可活动不同内容，这样既可通过同一内容的竞赛，又可在一定时间内进行较多内容的实践活动。
四．教学过程与教学资源设计
（一）准备和检查：实验仪器和相关药品(略)
（二）教学活动
活动过程：
教师活动： 学生活动： 媒体使用（多媒体） 设计意图
引入：同学们！我们平时家中的食用醋和酱油你是用什么方法进行区别的？食盐和纯碱呢？你利用的是物质的什么性质 学生思考回答 从生活中的物质引入课题，贴近生活、提高学生的兴趣。
小结用物理或简单的化学方法可验证生活用品引出本节课题：物质的检验什么是物质的检验呢？解释：物质的检验一般可分为三种情况，即物质的鉴定、物质的鉴别和物质的推断 听讲、阅读、思考 展示以下定义物质的检验鉴定鉴别推断 使学生对物质检验的内容、类别的有一个初步印象，为下面的活动作准备。
本节课我们就同大家一起来通过实践学习如何进行物质的鉴定和鉴别。 酸碱盐形成溶液时要发生电离成为自由移动的阴阳离子。检验酸碱盐，实质上就是检验溶液中所含的阴阳离子。 让学生感到教师也是学习本节课的实践者，拉近师生的关系。
教师活动 学生活动 媒体使用（多媒体） 设计意图
引出实例问题 思考回答 1．如何鉴定一瓶无色溶液是稀硫酸 用学过重要的的例子。
解释并演示 观看投影思考回答 其溶液中阴阳离子: 从离子的观点对物质验证，即物质的微观组成的再认识。
观察辅导教师小结：对学生的活动给予肯定及分析。教师活动 学生活动一： 全体小组猜测与设计方案实施各小组汇报结果，进行互相补充与学习得结论学生活动 2．如何判断面前的一瓶蓝色溶液 媒体使用 给学生可见到的药品激发他们的兴趣设计意图
对上述活动给予肯定，分析教师讲解、演示：物质的鉴别分为几种情况 各小组进行思考回答 二、物质的鉴别1．不限制所用试剂的种类（1）鉴别：NaCl 、MgCl2 、H2SO4 发挥个性和开扩性思维
演示、交待：每组试验盘中都有两样固体药品，其中一种是氧化铜，一种是木炭粉，请1-3小组的同学加以鉴别。每组试验盘中都有两种化肥，它们分别放在塑料药碗内，标有A和B标签，其中一种是碳酸钾，一种是硫酸铵，请四-六小组同学进行鉴别。教师环视与指导：教师小结活动与评价： 学生活动二：各小组进行讨论与实践学生交流：同一项目的小组进行方法设计和实施的交流，互补互学，归纳小结。学生代表陈述小组的共识意见。 （2）鉴别：氧化铜和木炭粉(3)鉴别:硫酸铵和碳酸钾这两种化肥 分小组完成多样性任务，增加课堂的容量。
承上演示 各小组同学思考回答 2、只用一种试剂鉴别（1）鉴别：NaOH 、H2SO4 、NaCl 三种无色溶液 从简单入手为形成梯度做准备。
教师小结活动与评价： 各小组同学思考回答 （2）鉴别：Na2CO3、AgNO3 、MgCl2 三种无色溶液（3）鉴别：Na2CO3 、H2SO4 、HCl 三种无色溶液 逐步提高难度
承上演示下节：教师小结方法:通过特殊物质(有颜色物质)，其鉴别出的顺序: ① CuSO4 ② NaOH ③ MgCl2 ④ NaCl 各小组同学思考回答 3．不用任何试剂鉴别(1)鉴别： MgCl2 、 CuSO4 、NaOH 、NaCl 四种溶液 本课的高潮阶段的开始
教师活动 学生活动 媒体使用 设计意图
教师交待：每小组试剂盘内有四种未贴明确标签的四种的试液，请你们把它们一一鉴别出来教师活动 学生活动三：各小组同学讨论思考、设计与实施：各组代表说明做法和理由：学生活动 (2)鉴别：HCl 、Na2CO3 、BaCl2 、Na2SO4 四种溶液媒体使用 再次推向新高潮，体现小组的协作精神和集体智慧的力量，设计意图
教师进行分析与解释教师置疑：是否通过给定一组溶液不用任何试剂就一定能通过两两溶液进行混合来鉴别它们吗？ 设计、思考、回答 学生分别讨论：A：HCl 、Na2CO3 、CaCl2 、AgNO3 B：NaCl 、AgNO3 、CaCl2 、NaNO3 C： MgCl2 、NaOH 、H2SO4 、BaCl2 D: H2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 、 BaCl2 在前面实例基础上又把知识的综合性提升一个新高度。
引导初步得出现象教师提问：你认为能通过两两混合进行鉴别的组是，为什么？提示：可以考虑反应后的生成溶液作为再利用边分析边用图示演示确定可鉴别的A组和C组和D组（C和D组分析略）教师活动 学生设计、分析、回答学生活动 A组得出的现象为：HCl Na2CO3 CaCl2 AgNO3B组的现象为：NaClAgNO3 CaCl2 NaNO3C组的现象为：MgCl2 NaOH H2SO4 BaCl2D组四种的现象为：H2SO4Na2CO3 NaCl BaCl2媒体使用 讲练结合，师生互动，增进情感。设计意图
分析与解释 与教师互动分析共同得出结论。 引领学生科学探究能力的逐步深入，使学生对知识的认识不在是静止的而是运动的。
1.课堂小结（演示）2．课后作业（见练习篇子） 通过本节课的学习和实践,希望同学们能对物质的检验有一个更新的认识,特别是对物质的鉴别的方法和步骤的理解,这对于我们进一步掌握酸碱盐等物质的性质有着非常重要的作用,下一节我们将学习物质的检验篇之二 物质的推断
（三）教学流程图
五．教学效果评价设计(师生课下填好相应的评价表 略)
(石蕊指示剂或活泼金属单质或难溶性碱或难溶性碱性氧化物等)
H+
(先加硝酸钡即Ba2+再加入稀硝酸)
SO42-
BaSO4
BaCl2
H2SO4
Mg(OH )2
MgCl2
NaOH
BaSO4 ↓ +HCl
静置取上层液
静置取上层液
BaCO3 ↓ +NaCl
教师总结本单元知识的主要内容,肯定学生的表现。
学生自我评价与体会。
反思与评价
思考与分析
下列各组溶液都能用两两溶液混合进行鉴别吗？
A：HCl 、Na2CO3 、CaCl2 、AgNO3
B：NaCl 、AgNO3 、CaCl2 、NaNO3
C： MgCl2 、NaOH 、H2SO4 、BaCl2
D: H2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 、 BaCl2
（1） CuSO4、NaOH 、MgCl2 、NaCl 四种溶液
（学生思考回答）
（2） HCl 、Na2CO3 、BaCl2 、Na2SO4 四种溶液
（学生设计实验操作）
（1）NaOH 、NaCl 、H2SO4 三种溶液
（2）Na2CO3 、AgNO3 、MgCl2三种溶液
（3）Na2CO3 、H2SO4 、HCl 三种溶液
由学生思考回答
（1） 无色溶液NaCl 、MgCl2 、H2SO4 （思考回答）
（2）黑色固体CuO、C （学生设计实验）
（3）白色固体(NH4)2SO4 、K2CO3 （学生设计实验）
通过实验对两种化肥得到进一步认识
引入鉴别物质的几种情况，说明本单元主要对酸碱盐氧化物的鉴别
物质的鉴别
例举对稀硫酸的鉴定，思考并设计对某铜盐溶液的判定
物质的鉴定
引入课题
通过学生回答，引入本单元内容，多媒体演示物质检验定义和三种情况
家庭中的醋和酱油你是怎样区分的？食盐和纯碱呢？化学上的药品也都用这种方法吗？
教师提出问题
3． 不用任何试剂
2． 只限一种试剂
1．不限定物质的种类
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的再探究
王凤余
北京市太平桥中学 邮编 100073
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的再探究
王凤余
北京市太平桥中学 邮编 100073
一、指导思想与理论依据
新课程提出要以学生的发展为本的新理念，我们的课堂应该搭设使他们能够积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动平台，给予他们进一步探究的科学方法。因此在这节课里，给学生提供了小组合作学习的氛围，学生自主地分析问题，尝试与人合作着进行实验设计、实验评价、实验验证、方案交流等；体验主动获取知识并从中体会科学探究的过程、方法，以及与他人合作、相互交流的喜悦，保持化学学习的兴趣。
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，由于没有明显现象，且生成物碳酸钠与氢氧化钠一样显碱性，有关针对该反应的实验设计、生成物检验、除杂、固体氢氧化钠变质程度的探究等问题综合性强，以此做活动素材，有利于发展学生的探究能力，提高学生解决综合问题的能力。
二、教学背景分析
（1） 教材分析
本课是在学生系统地学习了酸、碱、盐的主要性质与相互间的化学反应之后安排的。酸碱盐是初中化学的重点和难点，尤其是利用这部分知识解决一些综合性的实际应用问题，对学生来说有一定的困难。本课的内容，进一步体现了科学探究中进行实验设计的思路、尝试科学实验的方法，同时带动许多知识的综合应用，如酸、碱、盐的性质，二氧化碳的性质及相关的物理知识等。
（二）学生分析
1.学生起点能力的判断：二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠溶液的反应学生比较熟悉；初步掌握了用盐酸检验碳酸根；学习了用指示剂判断没有明显现象的反应的发生（中和反应）；在碱的性质学习以及空气成分测定、二氧化碳与水反应等实验中,接触到气体压强变化原理的应用并初步尝试过控制变量的对比实验。如何综合运用这部分知识解决实际问题会因个体原因出现不同程度的差异。
2.学习中可能遇到的困难：在讨论问题一的“创设新的实验情景验证反应的发生”时，可能会不知从那些角度考虑；气体压强变化原理易理解，但由于学生对实验仪器的认识有限，对问题二的多种实验装置设计方案要求会有困难；此外，“对比实验”的控制变量，学生在物理学科接触较多，在化学实验设计应用时，需要视学生实际情况适当给予引导。
（3） 重难点与应对策略
1.重点：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案设计。
2.难点：设计对比实验，多角度分析、解决问题。
3.应对策略
针对学生知识迁移及应用能力的情况，前期调研时，以问题讨论的形式，将有关知识进行针对引导；实验装置方案设计时，以实物和PPT展示可以选用的仪器；课题引入的对比实验（演示实验）交待意图、方法，以助学生理解对比实验的设计。
分小组合作学习,每组五名学生，靠集体的力量，集思广益，来达成本课目标。
（四）教学前的准备
1.实验仪器和药品:试管、矿泉水瓶（塑料）、大注射器、尖头小塑料药水瓶、锥形瓶、烧瓶、烧杯(250mL、100mL)、U型管、带导管的胶塞（单双、大小号）、滴管、铁架台；氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钡溶液、蒸馏水、酚酞试剂、石灰石、剥了皮的熟鸡蛋
2.教学资源 多媒体电脑一台、实物投影仪
3.课前学生调研：（以问题讨论的书面问卷形式展开）
三、教学目标
1.知识与技能
（1）理解对没有明显现象的化学反应可从不同角度、多种方法，使实验可见；对于有气体参加的化学反应，利用压强变化原理，可设计多种的实验装置，使现象更直观；
（2）初步了解用定量的对比实验进行科学探究的方法。
（3）练习用语言和绘图进行表达、交流。
2.过程与方法
（1）通过问题的讨论、实验设计、实验验证，开拓思路，增强分析问题、解决问题的能力；
（2）通过二氧化碳和氢氧化钠溶液不同情境的反应现象的观察和分析，体验化学实验方法的科学性、学科间的普遍联系性；
（3）通过问题三的课后继续探讨，开拓参与科学探究的更广阔的空间。
3.情感态度价值观
（1）在实验探究中，进一步增进对科学探究的理解，进一步体验“对比实验”在化学学习中的重要作用，保持化学学习的欲望；
（2）通过讨论、展示、评价，增进合作、交流与表达的意识。
四、教学过程
1.课堂教学活动：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情景提出问题导入课题 [复习提问]：CO2的性质 [创设实验情景] 回顾旧知识两名同学演示：将等体积（常温下）的氢氧化钠和氢氧化钙饱和溶液，分别倒入充满等体积等质量二氧化碳气体的矿泉水瓶中，振荡，观察。描述现象解释原因 使学生感知新的实验情景，渗透对比实验意识。 压强原理的引出，体会学科间的联系，为问题一、二做铺垫
[问题] PPT 问题一对于没有明显现象的化学反应，可从哪些方面考虑来设计实验，使之出现明显现象，来帮助我们判断反应的发生 视学生讨论情况给与提示：PPT 化学变化的特征，NaOH+ HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 小组讨论，完成学案；小组代表表述方案，有不同意见的，可交流，提问。学生可能的答案：1.反应前加入指示剂观察反应后颜色变化；2.反应后加入试剂检验生成物观察现象； 3.改变实验装置创设新的情景观察现象。 体会同一问题可从多角度解决
[导入课题]对于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，能否以上几个方面来验证反应的发生呢？PPT：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应进行再探究。[评价、布置实验] [讨论] 可能有的答案：否定加入指示剂的方案；确定检验生成物可行，并可分别选用不同的试剂类别（酸碱盐）进行检验；可利用气体压强变化验证反应发生。[实验] 用三种试剂检验生成物（用本课开始的演示实验产物）观察现象并汇报所用试剂及实验现象和结论。 具体问题具体分析体验成功的喜悦和表达交流的快乐。
设计实验方案 [过渡并提出新问题] PPT 问题二利用压强原理还可设计哪些装置进行实验能使二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应出现可见的明显现象？ [展示] 可选用的实验仪器及生活中的饮料瓶、尖头小塑料药瓶、注射器等,学生也可自行选用仪器。[总结评价] PPT 展示教师设计的各种装置组合（多种装置会与学生不谋而合） 小组共同完成问题2设计（学案）各组派代表用实物投影展示设计方案，比一比那组方案多、创意新、单项装置所用仪器最少、最环保等。选其中两组装置，四名同学合作完成“瓶吞鸡蛋”、“喷泉实验”。 开拓思路，多种设计异曲同工，体会科学方法。 生活用品的选用，加强环保意识，保持兴趣。
新情景下设计对比实验 [演示] 将一定量的水到入充满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，振荡。引导学生提出问题PPT问题三 设计对比实验，探究密闭容器内二氧化碳气体的消耗的原因 观察实验现象。分析现象 [疑问]密闭容器内二氧化碳气体的消耗，是因为二氧化碳溶于水与水反应？还是因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应？还是二者皆有？… 小组讨论，设计实验方案。交流、评价方案的可行性。 创设思维冲突认识看问题要全面感知“定量”、“对比”在科学探究中的重要性
[评价、说明] 课堂条件所限，实验验证课下完成。 将课堂知识延续。
交流总结 鼓励学生做本课总结 学生谈收获、体会、感受；填写评价问卷附表2 提升学生总结归纳能力。
拓展练习 完成课堂练习（附表1）
2.教学流程图
五、学习效果评价设计
1.学生评价：
（1）课堂表现 （2）.拓展练习的完成情况
2.师生评价：见附表2
附表1 学案和练习
问题一：对于没有明显现象的化学反应，应从哪些方面考虑来设计实验，使之出现明显现象，来帮助我们判断反应的发生？
问题二：利用压强原理设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应
实验设计（画出装置图或用文字叙述） 推测可能出现的现象
方案一
方案二
方案三…
问题三：(置疑)密闭容器内二氧化碳气体的消耗 的原因？… 设计一组对比实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应中气体被消耗的原因。
拓展练习：
1.空气成分测定的药品为什么选用红磷？如用木炭代替红磷，应怎样改进，才能使实验得到相同的现象？想一想，还可用其他药品代替吗？此药品需具备什么性质？
2.如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立即沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是 和 .水沸腾的原因是 .
3. 在氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，检验二氧化碳气体应用 ；吸收（除去）二氧化碳气体最好选用 ；理由是 。
（提示：回忆本课开始时的对比实验现象）
附表2
课堂效果评价问卷
项 目 内 容 评价等级(好、较好、一般、再努力)
1.本节课我学会的知识 自我评价：
2. 我没弄明白的问题是
3.我还想要继续探究的问题是
4. 我们小组课堂评介最满意的环节
5.本课中教师的设计我最认可的环节是 对教师的评价：
6.我对教师的设计意图理解不透彻的环节是
7. 这样改进我们比较容易理解
8. 我建议…
附表3
基本信息
课题 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的再探究 学科 化学
学校 北京市太平桥中学 教师姓名 王凤余
教材版本 人教版（2006） 职称 中学一级
年级 初三年级 性别 女
学历 本科 年龄 42
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
接近沸腾的水
设计对比实验，分析评价实验的合理性；
课下实施。
课堂的知识延续，应用，学习效果评价。
反馈练习
得出结论和启示，
实验引入问题3
参考提供的仪器和生活用品设计方案
教师展示可供选用的仪器。
学生用检验生成物的方法验证反应的发生
小结,并引入问题2
讨论、评价验证方法并进行验证。
实物投影展示各组方案，分析评价；
学生合作演示瓶吞鸡蛋、喷泉实验。
反思和评价
自由发言：收获、体会、感受；未解决的问题，想进一步研究的问题等。
设计一组对比实验进行验证疑问。
演示实验：CO2与水反应。
质疑CO2与NaOH溶液反应现象。
初步判断可加入指示剂；检验生成物；利用压强变化等。
小组讨论提出自己的看法
在矿泉水瓶中重现CO2与NaOH 、Ca(OH)2的反应
设置对比实验，引入问题1
2
1初三化学 第四章 燃烧的学问
第一节 燃烧 （教学设计）
（北京市义务教育课程改革实验教材）
作者姓名：曹守全
单 位：北京市延庆县十一学校
邮 编：102100
初三化学 第四章 燃烧的学问
课题一：第一节 燃烧 （教学设计）
延庆县十一学校：曹守全
一、指导思想与理论依据：
1. 价值取向——以学生的发展为根本
初中化学教育是面向未来公民的基础教育。通过本课题的学习，要使学生科学地认识燃烧、利用燃烧。理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，增强学生对自然和社会的责任感。本课题教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以知识为本，以应试为目的的价值取向。
2. 教学策略——以学生的问题为线索
对燃烧这一司空见惯的自然现象，学生一定还会有着好多的疑问，教学的线索应该发端于此。满足学生这方面的求知欲望，应该是这节课教学发展的动力。改变过去远离学生，单纯以教材为线索，或以教师的设想为线索的做法，而是注意从学生已有的经验出发，以学生的问题为线索来推动课堂教学，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
3.教学原则——以学生的主体参与为重心
从化学科学的角度认识燃烧并初步了解爆炸、完全燃烧与不完全燃烧，是这节课应该达到的学习目标。如何达成这个目标？传统的做法是讲给学生听，演示给学生看，教给学生练，但这种被动学习方式对学生的发展有很大的局限性。怎样让学生发现问题、自主获取知识、形成能力、产生体验正是这节课教学设计的核心，也是确保课堂教学实效性的关键，为此在各个教学环节中都要贯彻以学生为主体的这一教学原则，创设开放性的学习环境，唤起学生内在的精神动力，将学习的第一机会和权利交给学生，教师由传授者、主宰者的角色转换成为组织者、参与者、引导者，真正成为学生学习的合作伙伴。
二、教学背景分析
1．教学内容分析
北京市义务教育课程改革实验教材初三化学第四章《燃料的学问》较好地体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”这一新的课程理念。《燃烧》是本单元的第一课题，上承我们身边的物质——空气之谜、水的变化、二氧化碳的奥秘等内容，下联物质构成的奥秘等知识，它既是对化学变化中具体知识传授模式的继承，又是对其的丰富和完善。是知识逐步向能力转换的一架桥梁。
2．学生情况分析
从学生的知识储备上来看，学生对燃烧现象并不陌生，生活中耳闻目睹过多种燃烧现象，“空气之谜”一章中也学习并做过铁丝、木炭、红磷等物质在氧气中的燃烧的实验,但他们对燃烧的本质并不理解。
从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣——操作兴趣——具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过自主探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动。
从学生获得知识技能的能力方面看， 什么叫实验探究、如何实施实验探究，却是学生不熟悉的，因而，在教学中教师要有意识地培养学生的探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。
3．教学方式与教学手段说明
（1）教学方式以实验探究为主
在对燃烧条件探究时，我们调整了教材中的原始要求，改教师演示、学生观察的常规做法为学
生亲自进行实验探究。通过学生自己进行实验探究，得出结论，更有利于学生对知识的理解和掌握，同时也发展了学生的探究能力，较好地落实了以培养学生的科学素养为主旨的新课理念。（探究内容如下）
(2)多媒体辅助教学
在教学过程中，适当地运用现代教育技术辅导教学，能有效地把书本与丰富多彩的社会生活联系在一起。如：美丽造福于人类的火和为人类带来灾难和损失的火的图片展示。既扩大了学生的眼界和见闻，打破了课堂学习时空的局限，也打开了学生思维的心扉，让学生耳濡目染，不断产生浓厚的兴趣和探究科学真谛的热情，并真正成为学习的主人，使学生真正成为教学过程的主体,而老师则是一位顾问，一位交换意见的参考者，这样就落实了新课标的教学理念。
三、教学目标设计
1．[知识与技能]：
（1）认识燃烧的本质，理解燃烧的概念、燃烧的必要条件。
（2）认识完全燃烧的重要性和煤气中毒的原理。
（3）了解爆炸现象，以及它们之间的区别和联系。
（4）巩固化学实验的基本技能。
2．[过程与方法]：
（1）认识科学探究的意义和基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过探究活动，学习对获得事实进行分析得出结论的科学方法。
（3）能主动与他人进行交流与讨论，清楚表达自己的观点。
3．[情感态度价值观]：
（1）通过燃烧现象的实验，使学生初步建立起事物的发展变化，“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用”的观点。
（2）渗透一切事物都是“一分为二”的辩证唯物主义观点，体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害。
（3）发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
四、教学过程与教学资源设计
1．教学流程
注： 课堂教师行为； 课堂学生行为； 媒体展示； 结论。
2．教学过程
环节设计 教师活动 学生活动 设计意图
创设情景激发兴趣 【引 言】当你听到“火”这个字眼时，你会想到什么呢？是在寒冷的黑夜燃起的温暖篝火，还是使房屋变成一堆废墟的大火呢？请同学们观看投影：【课件展示】 美丽造福于人类的火和为人类带来灾难和损失的火。【设 问】通过刚才的投影，你对火有了哪些认识？【导 言】一切事物都是“一分为二”，科学本身就是把“双刃剑”，火也如此，既有有利的一面，也有不利的一面，我们只有掌握其规律，才能趋利避害。【设 问】我们对火已经有了充分的认识，那么火是怎样产生的呢？在学生汇报的基础上，引出新课，并板书：第四章 燃烧的学问第一节 燃烧 倾听、思考。观看、感悟、联想。思考、交流、汇报：火可以造福于人类，也可以给人类带来灾难。倾听、感悟。思考、交流、汇报：火是燃烧的结果，是由物质的燃烧而产生的。 通过创设情景，吸引学生的注意力、激发学生学习化学的兴趣。对学生进行一切事物都是“一分为二”的辩证唯物主义思想教育，并由此进体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害。
设问激疑 引导探究设问激疑 引导探究 【引言设问】1．请同学们回忆镁、铁、木炭、红磷等物质燃烧时的现象？2．物质燃烧是可燃物跟谁的反应？【归纳总结并板书】一、燃烧：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。【设 问】那末物质燃烧需要哪些条件呢 请同学们完成下面的实验，并认真做好实验记录和结论分析。教师巡视，纠正学生的错误操作，指导学生观察实验现象，分析比较不同现象。引导学生得出正确的实验结论。【归纳、总结、投影、板书】二、燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（3）着火燃烧所需要的最低温度（着火点） 思考、交流、汇报：光、热、剧烈。物质跟氧气的反应。学生实验：①在酒精灯上分别点燃玻璃棒和木条，观察。②两只燃着的蜡烛，其中一支用玻璃杯罩住，观察。③在酒精灯上分别点小煤块和木条，观察。交流讨论实验结果，通过分析，达成共识：物质燃烧需同时满足的三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度。记录： 学生对物质燃烧的现象已有所了解，在学生回忆所学知识的基础上总结出燃烧的概念，更有利于学生的理解和掌握。通过学生自己进行实验探究，得出结论，更有利于学生对知识的理解和掌握，同时也发展了学生的探究能力。使学生初步建立起事物的发展变化，“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用”的观点。
【演示实验】1. 2． ( http: / / www. / teacherweb / jinglei / myweb's1 / tanjiushiyan.htm" \l "答案三#答案三 ) 通过演示实验，使学生对燃烧条件得到进一步的理解和深化。
【演示实验】1.在空气中点燃纯净的氢气。2.点燃氢气与空气的混和气。在学生汇报的基础上，总结出爆炸的概念：【投影、板书】三、爆炸有限空间内急剧燃烧时的现象。 学生观察现象，思考爆炸与燃烧的区别。交流、汇报： 通过直观现象观察，有利于学生对燃烧和爆炸的理解，进而促进知识的形成。
设问激疑引导探究 【情景创设】展示图片：生煤炉时要用扇子扇，家里、学校等使用的炉子、锅炉要使用鼓风机鼓风，其中的道理是什么？请带着这一问题完成下列实验。引导学生观察现象，分析原因。
总结归纳：可燃物燃烧时，氧气充足或不足，燃烧的情况并不相同：【投影、展示】完全燃烧：氧气充足，燃烧快，放热多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水。
不完全燃烧：氧气不足，燃烧慢，放热少，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的碳黑颗粒等物质。【问题讨论】1.家庭燃气灶一般用气门（用来调节燃气的进气量）和风门（用来调节空气的进气量）来控制燃烧。若火焰颜色发黄并有少量黑烟产生，这时发生的是完全燃烧还是不完全燃烧？怎样操作才能使燃烧恢复正常？
2.冬天有人在房间里放置一只燃烧木炭的火盆取暖，谈谈采用这种方法取暖要注意的问题。 【实验探究】生生合作完成蜡烛不完全燃烧的实验：学生思考、分析、交流。学生看书，了解煤气中毒的原理思考、交流、汇报。思考、交流、讨论、小组汇报： 通过学生自己进行实验探究，得出结论，更有利于学生对知识的理解和掌握，同时也发展了学生的探究能力。对学生进行安全教育。讨论题的设计，结合生活实际，不仅体现了《课程标准》中“从生活走向化学，从化学走向社会”的宗旨，也培养了学生的综合能力，使本课时的目标更加清晰。
归纳总结形成体系 【课堂小结】教师点拨：重点内容：燃烧的条件，完全燃烧与不完全燃烧。
【布置作业】 学生评价：我对燃烧的新认识。
通过让学生自己归纳、总结本节内容，有利于培养学生的归纳、总结能力，加深对知识的理解和掌握，形成完整的知识体现。
巩固练习 理解内化 【课堂练习】发放随堂检测试卷，进行达成目标的检测。 学生思考、完成学习任务。 检测目标达成情况
五、学习效果评价设计
评价项目 评价描述
教师教学效果 教学目标的达成度 堂课教学紧紧围绕教学目标逐一展开，对学生来说，燃烧的本质、燃烧的条件及其应用都有了深入的理解，多数学生能完成学习任务，每个学生都有不同程度的收获，基本实现教学目标。
媒体运用 美丽造福于人类的火、灾难危害于人类的火，完全与不完全燃烧的对比等精彩图片，声情并茂，学生印象深刻，意犹未尽。媒体运用得当，作用突出。
师生的精神状态 教师情绪饱满、热情，仅仅围绕教学目标设计每一个问题，课堂气氛活跃。学生先是好奇，然后逐渐进入角色，小组讨论交流热烈，能够主动提出自己的想法或问题，其他同学都能认真倾听，多数学生体验到学习和成功的愉悦，学生有进一步学习的愿望。
学生学习效果 知识与技能 本节课学生不仅认识了燃烧的本质，燃烧的必要条件，而且对爆炸现象、完全燃烧的重要性以及煤气中毒的原理都有了进一步的认识，课堂回答问题踊跃，目标检测达成度高。
过程与方法 学生参与的广度 小组讨论热烈 回答问题踊跃
学生参与的深度 学生的探究能力与方法得到了提升
情感态度与价值观 学生在小组讨论、实验探究的过程中，潜移默化地体验到了如何与人合作，如何与人交往；通过火的功与过及燃烧条件的教学，初步形成了事物是“一分为二”及“外因是变化的条件，内因是变化的根据”等辩证唯物主义观点。
结论4：
完全燃烧与
不完全燃烧。
思考、实验、
交流、汇报。
思考交流：镁、铁、木炭、红磷燃烧时的现象，
小组汇报：什么是燃烧。
实验：蜡烛不完全燃烧。思考交流：煤气
中毒原理。
氧气充足与不足时，可
燃物燃烧的不同现象。
设问：火燃烧需要哪些条件？并引导学生进行实验探究。
并引出新课
结论1：
燃烧的概念
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
课件展示
结论3：
爆炸的概念
结论2：
燃烧的条件
观察、思考、交流：
燃烧与爆炸的区别。
教师演示：
实验演示：①在空气中点燃纯净氢气；②点燃氢气与空气的混合气。
燃烧的美丽
燃烧的灾难
现象 结论
在铜片上的白磷
在铜片上的红磷
在烧杯中的白磷
向烧杯中通入氧气后的白磷
教师点拨：火的利与弊
并引出新课
思考：完成学习任务，
组内交流、小组汇报。
课堂练习：
发放试卷，目标达成检测
课堂小结
教师点拨
学生交流
我对燃烧的认识
布置作业
思考、交流、回报：
火可以造福人类，也可
以给人类带来灾难。
①美丽造福于人类的火
②为人类带来灾难的火
课件展示
PAGE
11金属的化学性质
王磊 张旌
北京市西城区教育研修学院 100034
金属的化学性质
（一）指导思想与理论依据
根据本节内容特点和学生的实际，采用以实验探究为主的教学方式，进行开放式教学，让学生体验通过观察发现问题——提出假设——设计方案——验证假设——总结规律——揭示本质这一科学过程，在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探究的创造精神。突出学生主动参与和主动探究，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情。学生在愉快的氛围中感知和探索新知，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，学生体验科学探究的过程，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
（二）教学背景分析
1．学生的知识基础、认识水平和生活经验
知识基础：学生知道氧气跟镁、铁、铜、金等金属反应，均产生金属氧化物，但是反应条件和反应的剧烈程度不同；还知道铁、锌遇盐酸能够产生适宜收集的、平稳的氢气流；将铁浸入硫酸铜溶液中可得到硫酸亚铁和红铜。
认识水平：学生已经学习了空气和氧气、水、碳单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，已经熟悉认识重要物质的化学性质，要以实验为突破口。
生活经验：生活中接触到常见金属铝、铁、铜、银等金属制品，例如金属炊具、金属导线、劳动工具、交通工具等。听说过“冶金”，知道金属保存不当容易生锈等。
2．学生学习评价中可能出现的问题，教学方式与教学手段说明、技术准备
学生对金属的活动性顺序表机械记忆，认识浅显，在酸、碱、盐学习中金属的活动性顺序应用的不够灵活。
因此首先要注重知识的形成和理解阶段，突出主体探究、合作学习的方式，强调金属的活动性的判断依据，注重探寻金属的活动性顺序的过程，在实际测定几种常见金属的活动性的活动中，由学生通过设计实施实验探究，自己得出常见金属的活动性顺序；其次在应用中加深理解和巩固金属的活动性顺序，体会金属的活动性的实际价值。较系统地学习认识金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护，学会认识金属的基本方法，才能更加全面地认识我们身边的物质世界，自觉地关注身边的化学现象，并运用所学的化学知识解释简单的化学现象。总之，元素化合物教学要遵循渗透结构决定性质原则，联系实际原则，与实验结合的原则，知识系统性原则。
（三）本课教学目标设计
1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识置换反应的概念。
2．能应用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常有关的化学问题。
3．初步认识到实验探究中“提出问题”和“作出猜想”的重要意义。
4．通过探究金属的活动性顺序的实验活动，知道科学探究是获取知识的重要途径，并在探究实验活动中，依赖于大量的科学实验事实证据，认识科学探究既要实验、观察，又要进行推理和判断。
（四）教学过程与教学资源设计
教学环节 教学活动
（五）学习效果评价设计
本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的引导和帮助下体验了实验探究的过程，学习了实验探究的基本方法。从生活实践中体会到科学原理，并能用科学原理进一步解释生活中的某些现象。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。
学生自我评价方式：1．谈谈本节课自己最大的收获。
2．对金属的认识课前与课后的对比。
3．自己发现并提出一个探究课题，制定探究方案。
学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。
学生评价教师：学生评价教师的教学设计、实施以及作用。
教师评价：1．习题检测知识技能目标的达成。
2．针对三维教学目标后两维目标的学生访谈。
3．学生后续学习情况观察。
主要参考文献
「1」刘知新主编 《化学教学系统论》广西教育出版社 1996.11
「2」朱嘉泰、李俊 《化学艺术论》广西教育出版社 2002.10
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
向学生说明人们经过长期的实验探究，归纳总结出常见金属在溶液中的活动性顺序，金属活动性顺序表。引导学生思考金属的活动性顺序对工农业生产和科学研究有什么是重要的应用？
【思考】
1．金属的活动性顺序里，金属所在的位置与其活动性的关系。
2．在金属的活动性顺序里，以氢为分界限，位于氢前、后两类金属的差异。
3．在金属的活动性顺序里，前后金属的置换关系。
小结学习成果和学习方法。巩固金属活动顺序表及其应用。
初步体会所学知识的社会价值运用所学知识解决简单问题。
金属活动性顺序以H为界限将金属分为两类，很容易得出铁比铜活泼的结论。进一步思考铜和银的活动性怎样比较呢？渗透知识系统原则，为后续学习做准备。迁移银和铜的活动性也分别将它们与盐酸反应的实验证明活泼金属铁浸入硫酸铜溶液中可以制得不如铁活泼的铜——湿法炼铜。引发新的思维冲突。
【实验】
1． 铝丝浸入硫酸铜溶液
2． 铜丝浸入硫酸铝溶液
3． 铜丝浸入硝酸银溶液
认同解决问题的新办法。
各小组代表发言，其他成员发表补充意见。点评各代表发言的独特之处。体会实验探究的全过程，体会探究成功的喜悦。
分析、比较实验现象，进行概括：金属的活动性。揭示实验现象与物质本质的关系。提高描述实验现象的能力，以及根据实验现象分析得出结论的能力。
学生分组进行实验，观察实验现象，记录反应的剧烈程度。
亲自动手进行实验，观察实验现象，获取实验证据。提高观察实验现象的能力。渗透实践第一的辩证观点。
设计实验方案比较四种金属分别与盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
依据反应原理，即反应物的状态和反应条件设计可行的实验方案。
学生思考判断镁、锌、铁、铜四种金属的活动性的依据？联想旧知识金属活动性比较的方法可能是：金属跟氧气反应的难易和反应的剧烈程度。金属跟盐酸和稀硫酸反应的难易和反应的剧烈程度。体验科学探究是获取知识，认识物质的方法。知道猜想必须用事实来验证。即实践第一的辩证观点。
举例沧州铁狮子的严重腐蚀，银器变黑引入氧气跟一些金属反应，其反应条件和反应的剧烈程度不同。学生思考金属生锈的根本原因。交流有关日常生活中使用的金属材料长期放置可能生锈的情况。从生活中处理变黑的银器的方法，引入一些金属遇盐酸产生氢气；金属的性质也可比较与酸反应的条件和剧烈程度而得出。无处不在的自然现象，蕴含着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。认识科学探究既要实验、观察，又要进行推理和判断。为提出判断金属的活动性的依据，设计探究金属活动性实验做准备。
学生观看丰富多彩的图片：青铜时代的青铜器、铁器时代的铁器，现代的国家大剧院、鸟巢、神州六号等。了解金属及合金的成分、特征和用途的资料。认识到金属有如此重要的用途，产生要求学习金属及金属材料的意愿。选用中国古代金属冶炼的成就和当代金属材料的开放与利用，集中学生学习注意力，促进学生产生学习需要。渗透用途与性质之间的关系。
实验探究结论应用
再次实验探究
实验探究
环节五
表达交流
实验探究
环节四
分析现象得出结论
实验探究环节三
获取证据
实验探究
环节二
设计实验
实验探究
环节一
提出问题
交流归纳
引入新课
PAGE
5一 指导思想与理论依据
1． 作为农村的学生应该多了解一些关于化学肥料方面的知识。我国是农业大国，要发展农业需要提高农民的科学技术素养。我们的学生中有一部分是要回到农村、做现代农民的，他们应该懂得科学种田。开这堂课的一个目的，是想培养他们科技兴农的思想。让学生在接受科学知识的同时也要让他们关注生活实践，引发学生对生态环境和人类健康的保护意识。提高学生的科学素养。
2. 设计学生活动，满足学生作为学习者的需要。学生有四个方面的需要（1）探究的需 要；（2）获得新的体验的需要；（3）获得认可与欣赏的需要；（4）承担责任的需要。设计学生活动，注重学生在学习中的情感参与度，尊重和关注学生的需要，如果学习者的学习行为是自我发起的，要求发现、获得、掌握和领会的感觉是来自内部的，那么，他的学习才会持久、深刻。
二 教学背景分析
1． 教学内容分析：教材中“化学肥料”这一节内容，中考要求不是很高。但这是一节能很好体现课程标准中“化学与社会发展”及“保护好我们的环境”两个二级主题的素材。因此有必要挖掘教材，让学生在常规的课堂教学中获得能应用于生产生活实践的化学知识，提高科学素养。
2． 学生情况分析：学生已经具备探究物质性质的实验技能和思路方法，并对化肥有一定的生活常识和感性认识，具备一定查找资料和团结合作的能力，有一定的语言表达能力。对课堂中自己能参与的一些学生活动充满了好奇和期待。
3． 教学设计过程与教学手段说明
步骤 教 师 设 计 过 程 技 术 支 持
1 教师上网查找有关化学肥料的图片，视频资料 上网搜索、下载
2 教师依据教科书，对资料进行整理和筛选。设计学生活动和教学环节。 做出ppt.
3 让学生做好预习，通过查阅资料对我国的化肥工业的发展作出调查，并告知学生要查找有关化肥与社会发展的资料，课堂上要进行“化学肥料使用的利与弊”的辩论赛，确定正反两方的观点让学生做好辩论赛准备。 学生在网络和一些课外书中查找资料整理笔记做好辩论赛的准备。
4 教师对学生活动的交流作出预案，设计学案。 用word打出
5 为学生准备探究碳铵性质的分组实验用品。 实验室
三 教学目标设计
知识与技能 1．知道化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。2.了解化肥、农药对环境的影响。
过程与方法1．学会用探究的方法获取信息，并能用文字和化学语言表述有关的信息。
2．培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
3．通过辩论培养学生与他人交流，能清楚表达自己观点的能力。
情感态度与价值观
1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。
2. 树立珍惜资源、爱护环境，合理使用化学物质的观念。培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。
3．学会用辨证唯物的观点一分为二的看待事物。
四教学过程与教学资源设计。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情景导入新课 以幻灯图片引入是什么给农民冯老伯带来了丰收的喜悦？并请同学们说说影响农作物增产丰收的因素？ 看幻灯思考回答 创设情景，引出主题
<讲解>虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们一起来学习有关化学肥料的知识 聆听讲解 自然的引出化学肥料，合乎学生的认知规律。
观看几种化肥实物和介绍化肥的视频 看图片和视频 给学生以具体丰富的感性认识，有利于学习兴趣的保持。培养学生自主有效的获取信息的能力。
阅读教材分组回答 组织学生阅读教材及学案上教师给出的有关农家肥和几种化肥的使用注意事项的教辅资料内容，通过小组讨论的形式完成学案上的表格。教师提出问题：1.土壤中缺乏N.P.K三种元素对植物有哪些影响？2.豆类植物还用大量的使用氮肥吗？联系生物学科知识说明。3.我国目前大量生产的化肥有哪些 ，这些化肥和农家肥的使用有哪些优缺点。4如果你是农民怎样把农家肥和化肥的优势发挥出来？利用投影展示不同受损植物的图片，让学生回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？ 阅读资料并思考老师提出的一系列问题，分组进行讨论完成表格进行抢答 指导阅读的同时提出一系列问题，使学生能条理化、系统化地整理知识。利用学案中给出的一些资料扩大知识容量。激发学生掌握知识并积极解决问题的能力。
创设情景观看如何科学合理施用化肥 〈提问〉那么我们如何科学的施肥呢？请看短片《如何施用化肥》 带着问题看短片 联系生活实际获得真实的实践知识，明白只有科学合理的施用化肥才能发挥肥效，达到科学种田，越种越甜的道理。
启发学生实验指导学生进行实验探究指导学生写出碳铵的使用说明书 〈过渡〉同学们想不想象图片上指导冯老伯的那几位大学生一样来指导农民科学施肥呢？下面我们就来研究一下如何使用碳铵这种化肥，我们都知道物质的性质决定了用途我们就通过实验的方法来探究碳铵的性质然后制作这种化肥的使用说明书。教师提出启发式问题指导学生实验1、桌上的化肥是哪种肥料，它的含氮量如何计算？2、闻一下气味这种肥料有没有有特殊味道？你闻到的气味是氨味吗？3、取少量溶于水，观察溶解情况。4、加热后观察热稳定性如何？保存，运输这种化肥需要注意什么？5、各取少量分别加少量熟石灰研磨，能否闻到气味？猜测产生的气体是什么？如何设计实验来检验这种气体？6、在施肥时要注意不能和哪些物质一起施用？组织学生讨论分析上述问题 通过小组合作设计实验探究碳铵的性质，根据性质讨论在保存，使用这种化肥时要注意什么按要求写出说明书 知道科学探究可以通过实验观察和实验现象等手段获取事实和证据，来解决疑问。使学生在讨论分析中加深对实验现象与实验结果的认识，掌握通过现象分析问题本质的方法，不断完善和提高自己分析问题、解决问题的能力。
学生观看短片《化肥与农业发展》 （过渡）：化肥的使用对农作物的生长发育有很大作用，同时对农业发展作出了巨大的贡献，我们知道一会要进行关于“化肥使用的利与弊”的辩论赛，现在我们来看看《化肥与农业发展》的短片，希望同学们通过短片获取资料为一会的辩论赛作准备。 观看短片《化肥与农业发展》 让学生认识到提高生活质量，保护生态环境，这是一个社会热点。既要让学生接受教育也要让学生联系实际、关注生活。使学生认识到农村中大量化肥农药的使用，已是造成环境污染的主要原因之一。
组织辩论赛 化肥的使用对农业的增产起到了很大的作用，那么是否也会产生不利的后果呢？关于这方面的知识，大家进行了精心的准备，现在我们就开始我们期待已久的辩论赛，有请主持人。 展看正反双方的辩论 采用辩论赛的形式，联系生活实际加深理解使用化肥农药的利与弊。培养学生的语言表达能力，激发学生的学习热情。
教师对辩论赛总结，并对同学们提出希望 希望同学们精彩的辩论带给我们更多的思考和对这一问题更深入的理解。其实农药的使用也是如此，任何化学产品的使用对人类文明的发展都作出过巨大的贡献。同时使用不当也对生态环境和人类的健康有一定的危害。科学在提高人们生活质量的同时也会带来负面的影响。而解决这些问题仍然要依赖科学的发展，希望同学从现在开始就立志为科学的发展，为人类创造更美好的家园作出自己的一份贡献。 学生聆听，思考，在思想上受到启发。 让学生关注与化学有关的社会问题，树立为社会的进步学习化学的意识和远大理想。
教师启发学生说说通过这节课有哪些收获 教师启发学生:同学们说说通过这节课有哪些收获？ 学生说感想 培养学生归纳，概括，发展辨证思维的能力。培养学生的表达能力。
留作业 请同学们对化学肥料所造成的环境污染等有害问题以及已有的解决措施再作具体的社会调查，并且请同学思考如何看待这个问题，有什么更好的对策。写一篇1000字关于《化肥使用的利与弊》的论文， 通过调查与研究，让学生更清楚地意识到所学知识是服务于社会的。培养学生的写作能力。
教学流程图： 表示教师活动 表示学生活动
五 学习效果评价设计
评价标准 自我评价 相互评价 教师评价
学生学习过程 学生获得信息的能力
学生参与活动的热情及实验探究能力
学生的团队合作意识和语言表达能力
学生学习效果 学生研究问题能力与方法的提高程度
学生在情感态度与价值观等方面的提升
学生对化学肥料的知识的熟悉程度
教师教学效果 教学环节设计是否合理，重点是否突出，难点是否突破
教师启发式的问题设计和引导学生活动是否合理
教学资源挖掘是否充分
21世纪教材《化学肥料》课堂教学设计
宁晓君
北京市大兴区金海学校100076
创设情境，带学生观看短片〈如何合理施用化肥〉
创设情境，引入课题引导学生观看化肥实物和视频
学生观看实物和视频获得关于化肥的感性认识
教师提出问题引导学生阅读填写表格，学习化肥的种类和对农作物的作用。展示缺乏营养的几种作物的图片，让学生运用所学知识解决实际问题
学生阅读资料并讨论回答老师提出的问题
引导学生探究碳铵性质并制作说明书，指导学生分组实验
学生分组实验，制作说明书
引导学生观看短片〈化肥与农业〉发展〉并组织辩论赛
学生在教师引导下开始辩论赛
教师总结，对学生提出希望，并请学生说说本节课的收获，留作业。
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会二氧化碳的性质
姓名：崔银伶
单位：北京市怀柔三中
邮编：101400
一、指导思想与理论依据
化学课堂教学是以“学生为中心，以学生的发展为中心”的自主、合作、探究为主的多样化的新型学习方式开展学习。教师不能以教的过程代替学生的学；可以创设情境，搭建台阶，让学生试着学或者通过小组讨论，满足学生作为学习主体的需要，共同完成学习。
二、教学背景分析：
1．教学内容分析：本课题内容是《北京市义务教育课程改革实验教材 化学 第1册》的第四章第一节。二氧化碳是在继氧气之后的另一非常重要的气体。二氧化碳的密度、固体干冰等物理性质；二氧化碳与水反应、与石灰水反应的原理等，这些知识和自然界的生命活动、日常生活都有着比较密切的联系。本节课通过探究二氧化碳的性质，有利于提高学生的综合素质。
2．学生情况分析：学生已经初步认识了氧气，对于研究物质物理性质、化学性质、性质决定用途的思路已有一定基础。本课内容，学生在小学自然中已经知道它参与光合作用、温室效应、可以充入饮料、可以灭火；在学习氧气时已经知道用石灰水检验二氧化碳等知识。本节课重在帮助学生形成研究物质的方法，探究物质的性质。在学生形成方法的基础上，培养学生探究创新的意识，应用知识解决实际问题的意识。
3．教学设计的过程与教学手段说明
通过电脑引领、实验探究来完成以下教学环节：
环节一：回顾已有知识，激发探究欲望。 环节二：设置情境，引入课题。环节三：设计实验，研究二氧化碳的物理性质。 环节四：观看视频，得出结论。环节五：探究二氧化碳和水反应的原理。环节六：应用已有知识，检验人体呼出的主要气体是二氧化碳。环节七：应用知识，解决实际问题。环节八：小组讨论，小组代表发言，评价二氧化碳的功与过。环节九：揭示问题，关注社会。环节十：课外作业，拓展提高。
三、教学目标设计
知识与技能：
1、 通过探究二氧化碳性质的实验过程，掌握二氧化碳的性质，解决实际问题；
2、根据已有知识设计实验，完成实验，并根据实验现象得出相关结论。
过程与方法：
1、通过实验探究，明确研究化学问题的一般方法；
2、通过对实验现象描述、分析、归纳，体会学习化学的方法；
情感态度与价值观：
1、激发学生学习化学的兴趣，培养学生的好奇心和求知欲，
2、运用化学方法能解决简单的实际问题，激发社会责任感和使命感。
四、教学过程与教学资源设计
1、教学资源设计：教学中突出学科的特色——实验，创设学习情境，让学生象科学家一样，应用化学实验研究化学问题，学习研究问题的基本方法。引领学生探究，体会探究模式，采用小组实验探究的方法进行教学。
教学资源应用，恰当的应用信息技术，提供信息资源，设计实验方案，创设自主学习环境，为突出教学重点，突破教学难点，实现教学目标提供了保证。
本节课采用的教学方法主要是：多媒体环境下的实验探究性教学。
2、教学过程设计（电脑引领、实验探究）
创设情境—→分析讨论—→推测结果—→设计实验方案—→实验验证—→得出结论—→应用
教师活动 学生活动
3、教学过程方案设计
教学过程 教 师 和 学 生 活 动 设计意图
温故知新创设情境 引入：小组代表一句话发言：“我认识的二氧化碳”，播放视频——“二氧化碳的光合作用”。播放视频：“死狗洞之谜”。引入：为什么科学家波漫尔认为：屠狗妖是二氧化碳。引导学生象科学家一样，探究二氧化碳的性质。 回顾已有知识，激发探究欲望创设探究情境，像科学家一样探究
联系实　　　　　际感知化学 引导学生实验：猜想二氧化碳与空气密度相比，设计实验验证。学生演示：[实验一]二氧化碳与空气密度比较步骤及装置现象分析与判断将等大的、球皮质量相等的氢气球、二氧化碳气球、空气球同时抛向空中，观察气球的飘浮情况。氢气球向 运动。空气球向 运动，速度 （快或慢）二氧化碳气球向 运动，速度 （快或慢）。本实验说明二氧化碳的密度比空气 学生主动参与，体现学生学的主体直观再现多种感官参与学习活动搭建平台探究二氧化碳与水反应的实质
探究二氧化碳的化学性质 学生实验并分析：[实验二]溶解性实验步骤装置现　象分析与判断1、向集满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入约1/2体积的水。2、立即旋紧瓶盖。3、振荡。矿泉水瓶的外形 变化的原因？ 实验说明 设疑：二氧化碳溶于水的过程，是否发生化学变化？投影：[实验三]与水反应步骤及装置现 象分析与问题1、取两支试管，分别加入2mL紫色石蕊。2、向其中的一支试管中加入塑料瓶中的液体约2mL，对比观察液体的颜色。加入塑料瓶中的液体后，紫色石蕊试液变 色小资料：紫色石蕊是一种色素，遇酸变成红色。使紫色石蕊试液变红的物质可能有 学生实验并交流结果：见附1、实验四：二氧化碳和水反应的探究和水反应：CO2+H2O → H2CO3附2 、实验五：加热变红的小花 H2CO3→H2O + CO2↑
学生实验：[实验六]向澄清石灰水中吹气讲解：使澄清石灰水变浑浊的物质是不溶于水的碳酸钙。Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳）
应用知识解决问题 解释应用：1. 死狗洞之谜 学生回答：追问：像久未开启的菜窖、干涸的枯井，也常发生死人的事故。怎样做才更安全呢？　视频： 灯火实验2.石灰浆刷出白墙，搬来炉火墙出汗小组合作闯关：〈1〉设计如何检验可乐或啤酒中溶有二氧化碳。〈2〉人进入菜窖会遇到什么危险？如何采取措施？依据是什么？模拟菜窖实验。小组讨论：小组代表发言，评价二氧化碳的功与过 提高应用化学知识解决实际问题的能力
揭示问题拓展提高 过渡：对于二氧化碳还有许多未解之迷。视频：温室效应和光合作用。 ( Video / yongtu / wenshi.wmv ) 结束语：对于二氧化碳我们不应局限于这节课的探究。希望同学们继续探究，使之更好地为人类造福。作业：1、查阅资料，撰写《二氧化碳的功与过》论文，演讲比赛并以《二氧化碳的功与过》为主题，设计一期我们班的板报。 改善学习环境，为学生表达思想、观点提供交流的平台
五、学习效果评价
评价项目 评价描述
学生的学习过程 学生的精神状态 小组内积极开展讨论，代表发言，设计方案。
学生参与活动的广度 全员参加，小组讨论，小组实验。
学生思维活动的深度 先开展小组讨论，再进行全体交流，帮助学生形成分析问题的方法。 小组先独立实验，再进行交流，给学生独立解决问题的空间。
学生的学习效果 知识的落实与内化程度 本节课学生不仅学会二氧化碳的性质，而且学会应用二氧化碳的性质解决实际问题。
学生研究问题能力与方法的提升程度提升程度提升程度 通过对解决死狗洞之谜，模拟菜窖，学生讨论与交流，形成了方法，提升了解决问题的能力。
学生在情感态度与价值观等方面的收获 小组讨论《二氧化碳的功与过》，有独到见解，获得其他同学的认可与欣赏。揭示温室效应和光合作用的矛盾，使学生的思维产生冲突，从而激发学生的求知欲，使他们对二氧化碳的探究由课内延伸到课外，也使学生更加关注社会，增强责任感和使命感。
附1：实验四：二氧化碳和水反应的探究
步骤及方法 现　象 分析与判断
1、取三朵用石蕊溶液染成紫色的干花2、向第一朵小花喷水，观察 　3、将第二朵小花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察。4、将第三朵小花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察。 颜色为 色 颜色为 色颜色为 色 水 （填“能”或“不能”）使紫色石蕊变色 干燥的二氧化碳 （填“能”或“不能”）使石蕊变色 二氧化碳和水反应后的生成物 （填“能”或“不能”）使石蕊变色对比上述实验，说明水与二氧化碳反应有 性物质产生。 该反应的化学方程式是：
附2：实验五：加热变红的小花
　实验步骤及装置 现　象 分析与判断
将变红的小花放在酒精灯火焰上加热，观察 。 小花由　　色变成　　色。 说明　　
观察、分析实验
引导学生，实验探究
CO2的物理性质
播放视频，揭示问题
提出问题，解决问题
小组讨论、发言、实验
引导学生，实验探究
CO2密度、CO2溶解性
引导学生，实验探究
——CO2和水、石灰水反应
小组发言，拓展提高
观看视频，关注社会
设计、操作、分析实验
挑战自我、学以致用
设计实验、分析实验
提出问题，讨论学习，
—―CO2的功与过
视频播放
用新奇事件引出二氧化碳
开 始
视频播放，二氧化碳循环
观看视频激发兴趣
观看视频，引起兴趣
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会初三化学：盐酸（第一课时）教学设计
毛秀丽
北京市石景山中学 邮编 100041
初三化学：盐酸（第一课时）教学设计
一、指导思想和理论依据：
将课堂知识与学生的生活实际联系起来，能使学生在解决问题的过程中发现知识，应用知识，学会分析和解决问题的方法，形成多种能力；安排学生小组实验，符合学生的心理特点和“做中学”的理论，能吸引学生主动学习。本节课意在将这两方面有机结合，引导学生主动学习，提高课堂实效。
二、教学背景分析：
学生情况分析：
学生已经学习了氧气、二氧化碳和一氧化碳等物质，对于物质性质和用途之间的辨证关系有一定的认识；掌握了一定的实验基本操作技能，能合作完成一些简单实验。他们喜欢做实验，愿意尝试解决他们感兴趣的问题，但他们的实验观察能力、逻辑思维、分析推理能力还不强，将所学知识应用于实际问题的经验不足，需要教师指点、引导。
教学内容分析：
盐酸是初中化学（北京版）第九章第二节——几种常见的酸第一课时的教学内容。我将盐酸的教学内容分两课时完成是考虑到对于一般的初中学生来说酸、碱、盐的知识好学难记，好懂难用；学生上课很轻松，一做题就傻眼的状况。减少知识点，能给学生足够的时间进行实验和讨论，使学生在实验和讨论的过程中将知识内化，并逐步领悟到探究和运用物质性质的科学方法，明白学习物质的性质是为了更好的利用物质，造福人类。本节课的知识内容主要包括盐酸的物理性质，盐酸与酸碱指示剂、与金属氧化物和金属的反应。本节课教师重在以知识为载体，帮助学生形成方法，提高能力。
教学方式与教学手段说明：
本节课运用的是边讲边实验的方式实施教学。学生两人一组，在学案的指导下进行实验。实验后各组交流实验结论，如果出现异常现象，大家和该组学生一起寻找原因。讲的过程中主要是师生、生生之间讨论教师或学生提出的问题，探询解决问题的方法。学案的作用是提醒学生全面观察、记录、分析实验现象，给学习困难的学生以指导。
三、教学目标设计
知识与技能：
1、通过实验，学生能说出浓盐酸的色、态、味、挥发性、腐蚀性；能复述出稀盐酸跟酸碱指示剂、锈铁钉、金属反应时的现象，能写出相关反应的化学方程式；大部分学生能背诵金属活动性顺序。能举例说出盐酸的用途，能归纳出盐酸与金属反应的条件并应用该条件区别氢前和氢后金属。
2、在实验过程中，巩固练习取用固体、液体药品的基本实验操作，并能正确的记录实验现象。
过程与方法：
1、在讨论问题的过程中，学生的语言表达能力逐步提高，逐渐领悟探究和运用物质性质的科学方法，并能在将来的学习中举一反三。
2、在实验过程中，学生逐渐形成全面细致的观察方法，能够分析实验现象，得出结论，从而逐渐提高实验观察和分析能力。
情感态度与价值观：
通过小组实验，培养合作意识和团队精神。通过讨论盐酸与金属、金属氧化物的反应对人类生活的利弊，学生意识到只有科学的利用物质，才能造福人类。
四、教学过程与教学资源设计
教学流程图：
注： 为课堂教师行为； 为课堂学生行为。
教学过程设计：
1．引入新课，明确学习任务。
教师讲解：人体的胃液里有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，这节课我们来探究这种呆在我们胃里的酸有哪些性质和用途。
2．从“浓盐酸泄露”的事件中，推测盐酸的物理性质。
教师先进入sohu的主页，在搜索栏内输入“浓盐酸泄露”并展示搜索结果。当学生惊异与浓盐酸泄露事件如此之多时，教师提问：“如果你是一个信息收集人员，从这么多起浓盐酸泄露的消息中，你能得到什么信息？” 使学生认识到浓盐酸是一种重要的工业原料，许多行业都要用到它。然后教师选择其中一份报道，让学生细读，并提问：“如果你是一个化学家，从浓盐酸泄露的现场，你推测盐酸有什么性质？”引导学生从文中收集关于盐酸性质方面的信息，并依据自己已有的知识，提出各自的推测。
教师提醒学生推测是否正确必须用实验来验证。学生观察浓盐酸，并将观察结果记录在学案的表1上。（见付录一）实验完成后各组交流实验结果，并用盐酸的性质解释浓盐酸泄露现场的一些现象是如何形成的。
3．实验激趣，探究稀盐酸与酸碱指示剂的反应。
为激发学生的学习兴趣，教师先演示一个趣味实验：紫花变色。（将事先用紫色石蕊试液浸泡过的纸花放入无色溶液中，紫花变红。）在学生的惊奇声中，提醒学生试试稀盐酸是否也有这种“魔力”。然后学生开始小组实验，按学案上表2的要求完成稀盐酸和酸碱指示剂反应的实验。在各组交流实验结果后，教师再问：“紫花变色”可能是哪些物质之间的反应？使学生学会运用知识分析实验，并为硫酸的学习打下伏笔。
4．通过对金属除锈方法的讨论，探究盐酸与金属氧化物和金属的反应规律。
教师举着锈铁钉问学生：“你们有什么好方法帮我除去这个锈铁钉上的锈？”在听到用砂纸打磨的答案后，教师继续追问：“北汽集团年产汽车15万辆，每辆车自重600-700kg，他们的工人也用砂纸打磨的方法除锈吗？”以此激发学生思索新的除锈方法。然后学生小组实验，探究稀盐酸是否能除锈，并分析得出盐酸能和氧化铁反应的结论。在铁锈被除去之后，教师提醒学生再次观察溶液中的铁钉，由铁钉上的气泡分析讨论得出盐酸还可以和铁反应。
为了使学生认识到利用物质要全面的考虑物质的性质，教师又提出问题：要将盐酸开发成一种除锈剂投入市场使用，还要注意哪些问题？学生小组讨论，交流意见。讨论过程中，学生会想到盐酸的强腐蚀性，因此不能沾到皮肤和衣物上；盐酸还能和铁反应，因此要控制用量。经过讨论，学生会意识到物质的性质对人类具有两面性，在运用的同时，要考虑到他不利的一面。为使学生意识到科学知识在生产生活中的应用，教师还用Powerpoint介绍了三种常用除锈剂的主要成分和优缺点（见附录2）。
5．实验探寻金属与盐酸反应的规律
教师用“其他金属是否也能和盐酸反应？”的问题引发学生思考，学生讨论提出二种假设：①所有的金属都能和盐酸反应。②有些金属能，有些金属不能。学生依据学案中的表3 （见附录1）开展小组实验，验证假设。教师又提出问题：到底什么样的金属才能和盐酸反应呢？在学生迷茫等待教师答案时，教师指导学生阅读教材P165页倒数第一、二段，寻找答案，并用金属活动性顺序解释铜、锌、铁、镁四种金属与盐酸反应的现象，归纳总结金属与盐酸反应的条件。为了使学生学会科学的运用物质，教师继续提出问题：盐酸与金属反应对人类不利的一面是什么，有利的一面是什么？学生小组讨论，交流答案。
6．小结和课堂反馈
教师先用问题“这节课你了解盐酸的哪些性质和用途？在使用盐酸时有哪些注意事项？从这节课的学习中你受到哪些启发？”引导学生对本节课的学习进行反思和总结。然后用附录3的习题对学生进行检测，了解学生的知识掌握情况。
五 学习效果评价设计：
学生学习效果的评价设计:
1．通过学生小组合作实验，了解学生取用固体、液体药品的基本操作是否正确。通过学生对学案上实验报告单的填写情况，了解学生的实验观察和分析能力。通过课后习题，检测学生对本节课的知识掌握情况。
2．通过问题讨论和课后小结，了解学生的语言表达能力、知识应用能力、分析能力和迁移能力。
3．在小组实验和讨论的过程中，调控学生的合作意识和团队精神。
教师自身教学效果评价：
如何使学生掌握知识,是每节课教学中的难点。但如何使学生掌握学习方法是整个学科教学过程中的难点。本节课采用了学生喜欢的边讲边实验的方式，用学生的生活实际引导学生分析、思维，使学生体会到知识的价值，调动了学生学习的积极性和主动性。在整个教学过程中,教师起到引导者和组织者的作用,学生真正成为了学习的主人,不再是被动的接受,学生学习过程中的情感因素得到一定的体现，基本达成了教学目标。
课 题 盐酸 学 科 化学
学 校 石景山区石景山中学 教师姓名 毛秀丽
教材版本 北京版 职 称 中学一级
年 级 初三 性 别 女
学 历 大本 年 龄 37
附录1：
盐酸（第一课时）学案
表1：盐酸的物理性质
颜色 状态 气味 挥发性
表2：与酸碱指示剂反应
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取两支试管，分别倒入水各2ml。向其中一支试管中滴入少量紫色石蕊试液，向另一支试管中滴入少量酚酞试液。2、取两支试管，分别倒入稀盐酸各2ml。向其中一支试管中滴入2滴紫色石蕊试液，向另一支试管中滴入2滴酚酞试液。 在水中，石蕊、酚酞试液均 。在稀盐酸中，紫色石蕊试液变 ，酚酞试液 。 水 （能、不能）使酸、碱指示剂变色。稀盐酸使紫色石蕊试液变 ，酚酞试液 。
表3、与锈铁钉反应
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取一支试管，放入一个锈铁钉，向试管中倒入4ml盐酸。 铁锈逐渐 ，溶液变为 色。 反应一段时间后，铁钉无锈的地方 。 稀盐酸和铁锈 （能、不能）发生反应。反应的化学方程式为 。稀盐酸和铁 （能、不能）发生反应。反应的化学方程式为 。
表4、与金属反应
实验步骤 实验现象 实验结论
向培养皿中倒入稀盐酸，使培养皿中的镁条、铁钉、铜片、锌粒都浸没在稀盐酸中。 的表面都有 产生，其中，产生气体速度最快的是 ，最的慢是 。 能跟稀盐酸反应，其中， 反应最快， 反应最慢。 不能跟稀盐酸反应，
附录2：
附录3：
课堂反馈：
1、将锈铁钉放入稀盐酸中，将观察到 ，反应方程式为 ，
反应一段时间后，锈铁钉上会有 产生，是因为 （写化学方程式）
2、下列金属中不能和盐酸反应的是
A、Mg B、Al C、Au D、Na
3、下列金属中与盐酸反应速度最慢的是
A．Mg、 B. Zn、 C. Fe、 D. K
4、某人制得的铜粉中混有少量铁粉，要除去铁粉，得到纯净的铜粉，可向混有少量铁粉的铜粉中加入 ，反应原理是 （写化学方程式）。你还有其他方法吗？
5、有位女士买了一件黄金首饰，她担心可能是假的，但又不知道该怎么鉴别。你有什么办法帮他吗？你的化学原理是 。（写化学方程式）
学生通过实验，找到除锈的化学方法，得出盐酸能和铁及铁锈反应的结论。并利用这个结论，结合盐酸的腐蚀性，讨论用盐酸做除锈剂时的注意事项。
学生小组实验，交流结果，并用实验结论分析“紫花变色”的可能原因。
教师演示“紫花变色”的实验，
学生阅读、分析推测盐酸的性质，并观察浓盐酸，验证自己的推测。
教师搜索、
展示“浓盐酸泄露”的报道，
并提问。
教师提问：“如
何除锈？”；“用盐酸做除锈剂，要注意哪些问题？”
教师提问“只有铁
能和盐酸反应吗？”“金属和盐酸反应
对人类的利与弊各是什么？
学生通过实验和课本提供的金属活动性顺序，讨论分析盐酸和金属反应的条件。并从物质制备和金属腐蚀两个方面讨论分析金属与酸反应的利弊。
学生从这三个方面反思、小结本节课的学习。并完成课堂反馈。
教师提问：你了
解了盐酸的哪些性质和用途？”“使
用盐酸时要注意哪些方面？”“通过学
习，你受到哪些启发？”。
2007年全国初中化学优质课（华北、东北区）观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
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5《复分解反应发生条件》教学设计
本教学设计是义务教育教科书人教版三年制全一册第八章酸碱盐第五节常见的盐的第三个课
题。
（一）指导思想与理论依据
探究学习是一种以学生的知识探索活动为主的学习方式，学生根据探究性问题以及主题相关的学习资料，主动进行假设、探索、验证、归纳、解释以及讨论活动，解决相关的探究性问题。经历以化学实验为主的科学探究活动，学生能提高学习化学的兴趣，体验科学探究过程中的快乐与艰辛，获得探究乐趣。
化学是一门以实验为基础的自然科学。化学学科的形成和发展、新物质的发现和发明无处不闪烁着创造性思维的光芒。这节课我利用学科特点，把培养学生创造性思维的方法渗透到教学中，激发学生的探究意识，引领他们以积极的心态参与研究性教学活动。
（二）教学背景分析
本节课的内容是继前面系统地学习了酸碱盐性质和复分解反应的概念之后，对复分解反应发生条件进行归纳的一节课，同时这节课内容又为高中学习离子反应打下很好的基础。学生只是掌握了部分单个的、具体的化学反应，而没有对知识进行深入的探究、归纳、总结，即没有形成系统化、网络化。根据教学内容的特点和学生的实际情况，我采取以下几种方法进行教学：
第一，情景教学。用一个小故事引入，逐层递进，创设探究氛围，激发学生的探究欲望。
第二，科学探究。提出问题：酸碱、酸盐、碱盐、盐盐，任取两种能否发生复分解反应、猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、表达与交流，最后得出结论。整个过程学生参与其中。
第三，辅助教学。采用实验探究和电脑模拟相结合的方法探究复分解反应发生条件的实质，把学生的思维引向微观世界，为高中学习离子反应打下坚实的基础。
问题与策略：复分解反应的实质是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。而初中化学教学中是不涉及“离子浓度”的概念的。我借助多媒体手段，先微观演示复分解反应发生的实质，然后表述为“单位体积内，自由移动离子个数减少”。
（三）本课教学目标设计
1．知识与技能：酸碱盐等物质之间发生复分解反应的条件；通过复分解反应条件的探究，培养学生逐渐形成有创造性思维及知识迁移的能力；培养观察能力、实验技能和归纳能力、有序思维
能力；
2．过程与方法：尝试科学探究的学习方法；通过学生合作动手完成实验，观察记录实验现象，体验化学知识的获得过程。
3．情感态度与价值观： 体验实验探究的乐趣；形成实事求是的科学精神和严谨细致的学习态度；培养学生交流合作意识；
（四）教学过程与教学资源设计
1．教学方法：科学探究法
2．教学用具：多媒体和实验用品
3．教学程序：
（1）创设情景,导入新课
为创设一个最佳的心理和认知环境,我们用一个小故事引入：轻松和愉快是好朋友。假期，轻松收到愉快寄给他的一封信。轻松打开信，看到黑色的信纸上一个字也没有。愉快说，他是用无色的硫酸钠溶液写的这封信。引发学生思考“怎么让纸上的字显现出来呢？”。接着引导学生思考“反应类型”、“复分解反应的定义”、“两种药品的类别”、“盐还能和哪类物质反应”、 “酸碱、酸盐、碱盐、盐盐”、“任取两种都能发生复分解反应”？层层递进，引出本课题：复分解反应发生的条件。
（2）启发诱导，探索新知
①提供以下几种药品Na2CO3 NaCl HCl CuSO4 NaOH溶液 新制Cu(OH)2固体和无色酚酞、紫色石蕊。分酸碱、酸盐、碱盐、盐盐四组进行实验，探究：在四组中任取两种药品能否发生复分解反应？
②组织学生讨论、分析实验结果
任取两种药品，有的能发生复分解反应，有的不能。
能发生复分解反应共同点：生成物中有气体或沉淀或水
③课件展示：复分解反应发生条件的微观解释。
单位体积内，自由移动离子个数减少
反应物，碱盐、盐盐均可溶；
课件展示：单位体积内，自由移动离子个数没有减少即没有发生复分解反应。
（3）组织学生归纳总结：
复分解反应发生的条件：
反应物：碱盐、盐盐均可溶；
生成物：气体、沉淀、水
酸碱盐相互反应产生常见气体：CO2
常见沉淀：五白一蓝一红褐
（4）练习反馈
四种不同层次的练习，有浅入深，体现了面向全体学生和因材施教的教学原则。
4．教学流程图：
（五）学习效果评价设计
本节课结束之后采用教师评价、学生评价两个方面综合的方式进行评价，分别采用两个表格：
课堂教学同行评价表
课名 复分解反应发生的条件 课堂教学组织者 刘侠 听课班级 初三4班
评价指标 评 价 内 容 与 要 求 评 价 结 果
优 良 合格 不合格 评定
教学目标 1、全面体现教育目标（应包括认识、情商、技能、学生自主学习和发展等目标） 5 4 3 2 5
2、符合教学目的、大纲要求，反映教学内容的广度和深度 5 4 3 2 5
3、符合学生发展的实际水平：明确、有重点、有层次、有助于促进学生个性发展 5 4 3 2 5
4、注重学生创新能力和信息能力的培养 5 4 3 2 5
教学设计 1、教学内容具有科学性、思想性、教育性，符合学生的认识规律 5 4 3 2 5
2、重点突出、难易适宜、面向全体、兼顾个别 5 4 3 2 5
3、教学结构完整合理、流畅，重视技能和思维训练 5 4 3 2 5
4、充分发挥信息技术与学科整合的优势，教学过程优化 5 4 3 2 5
教学方法与手段 1、教学方法适宜、灵活、有创造性 5 4 3 2 5
2、教学中体现学生的主体地位和教师的主导作用 5 4 3 2 5
3、因材施教，体现学生自主学习和学习能力、学习习惯的培养 5 4 3 2 4
4、努力探索和实践信息技术与学科整合的方法和手段 4 3 2 1 4
教学能力 1、善于创设教学情景，教学气氛活跃、和谐 5 4 3 2 5
2、教学语言清晰、严谨，板书工整，设计精当；教态端庄、热情、亲切；教具演示规范、熟练 4 3 2 1 4
3、及时反馈，课堂调控（特别是信息技术工具的使用）能力强 4 3 2 1 4
教学媒体运用 1、教学媒体选择有利于完成教学目标，有利于解决重、难点，有利于营造学生学习的环境 5 4 3 2 5
2、媒体运用得当，呈现时机适宜，媒体内容科学、准确，图像、声音清晰 5 4 3 2 5
3、媒体使用效果能达到教学目标，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生的创造力 5 4 3 2 5
教学效果 1、双基落实，教学目标达成度高，学生思维活跃，人人参与教学活动 5 4 3 2 4
2、能体现学生探究能力和创新能力 4 3 2 1 4
3、能反映信息技术与学科整合在优化教学过程中的优势 4 3 2 1 4
评价分数 98
课堂教学学生评价表
评 价 内 容 与 要 求 评 价 等 级
非常赞同 同意 一般 不同意 评定
1、课堂气氛活跃，能激发我们的学习兴趣 10 8 6 4 9
2、课堂气氛和谐宽松，教师和蔼可亲，尊重学生，能与我们平等沟通 10 8 6 4 10
3、教师能平等地对待每一位学生，使我们有自主选择的余地，有平等参与教学活动和回答问题的机会 10 8 6 4 10
4、教师能赏识学生，经常恰当地给我们肯定与鼓励 10 8 6 4 10
5、教师能创设问题情境，提出的问题有吸引力和启发性 10 8 6 4 10
6、教师授课能结合我们已学过的知识，循序渐进，突出知识的形成过程 5 4 3 2 9
7、教师的语言表达准确、生动，有幽默感，深入浅出 5 4 3 2 10
8、教师的板书条理、美观，教具操作规范、熟练 10 8 6 4 10
9、教师的课堂容量适度，难度适当，语速适中 5 4 3 2 10
10、教师能及时注意信息反馈，能虚心听取大家的意见，照顾大家的反映 10 8 6 4 9
11、教师讲的这一节课我感到有收获 10 8 6 4 10
12、教师在课堂上，不讲与教学内容无关的内容 5 4 3 2 5
评价分数 97
评价意见
课堂教学综合评价表
评价组成 学生评价R1=0.6 教师评价R2=0.4 总 分
得分 58．2 39．2 97．4
实施后，评价结果为优。
主要参考文献
[1]唐力.《学探究教学过程建构性特征的研究》课程 教材 教法.2002，(3)
[2]刘知新、吴俊民、王组浩.《化学学习论》，广西：广西教育出版社，1996。
故事引入
结果讨论知识归纳总结
学生分组进行实验探究，得出实验结论
大胆猜想
提出问题：酸碱、酸盐、碱盐、盐盐中任取两种都能发生复分解反应
练习反馈
PAGE
1新课程背景下初中化学课堂教学实效性的初步研究
-------------《分子原子》教学设计案例
郑文
北京市海淀区中关村中学　 邮编 100086
对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到，手摸不着的微观粒子的确非常抽象、难明。如何提高课堂的实效性，让学生理解微粒的概念，掌握微粒的知识，树立微粒的观点，是摆在我们面前的具有挑战性的问题。
一、指导思想与理论依据
新课程改革把转变学生的学习方式作为其突破口，学生是学习的“主体”。教师在进行教学设计时，要首先想一想如果“我”是学生，“我”的已有知识和经验是什么，“我”的问题和误区在哪里，“我”应该怎样才能掌握、理解这部分知识。通过分析学生的情况找准教学设计的定位，根据定位不同预设几种方案，在教学过程中追求预设与生成的统一，与学生共同创造一种民主、和谐、生动活泼的学习氛围。在实施不同设计方案时，可以在学生中展开调查，研究在课堂教学中，哪一种教学设计能够充分调动学生的思维积极性，能够不断的引导学生独立思考探索，培养学生的能力，达到事半功倍的教学效果。
针对微粒的抽象性，在教学中注重从多个角度让学生亲身去感受，去体验，去认知，去学习。
1、数学计算，体会分子的大小。
一滴水中含有1.67×1021个水分子。假设每人每天吃5000粒米，1.67×1021粒米可供全世界人吃多少年？通过计算，让学生体会到分子的大小。
2、高科技，展示微观世界，展示分子、原子。
通过扫描隧道显微镜获得了很多分子原子的照片，通进对图片的讲解，将微观世界展现在学生眼前，使学生认识到分子原子真实存在，打消怀疑的思想。
3、做好实验，为学习分子、原子建立感性认识。
通过学生亲自实验、观察，建立感性知识，认识到品红的扩散、浓氨水的挥发都是分子运动的结果。从而为学生学习分子、原子的知识奠定事实基础。
4、源于生活，回归生活。
把“水” 的三态变化当作阐述分子原子知识的起点和载体，用学生生活中的问题作为实现课程目标的平台。生活中有许许多多的现象和问题可用分子、原子的知识来解释，列举生活中学生熟悉的事例给予启发式地教学，让学生学以致用，去体会知识在生活中的应用。
5、问题思索，建立微粒观念。
你是怎样认识到物质是由微粒构成的？通过对以上问题的深入思索和查阅化学史资料，学生会进一步认识到物质是由微粒构成的，从而建立微粒的观念。通过观察、想象、类比等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学习化学的兴趣。
二、教学背景分析
为了提高课堂教学的实效性，在教学设计之初，先要从以下三个角度分析学生情况：
1、学生已有的知识和经验有哪些。在物理学习中，学生已经知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，升入初三后刚刚学习了分子的一些性质，并且从能量的角度学习了分子的动能和势能。
2、学生的误区在哪里。在学生眼里，微观世界仿佛只是缩小了的宏观世界，难以理解微观粒子的一些特殊性质。调查结果显示学生头脑中有关物质粒子性方面的错误的生活概念主要有：①空气中的粒子之间是没有空隙的，是连续的、紧密排列的。②空气中粒子的分布是不均匀、分层的，例如所有的氧气粒子在一个层面上，所有的氮气粒子在一个层面上。③组成物质的粒子其大小是可以变化的，受热后粒子会变大。④组成物质的粒子其数量是可以变化的，受热后粒子数目会增加。⑤把气体从1升的容器转移到2升的容器内，气体所占据的体积仍是1升。
（3）学生在哪些方面有待发展。学生通过第一、二单元的学习知道水是由水分子构成的，但是不能从实验的角度证实分子的性质，不能用微粒的观点看物质，更不能自发地从微观角度去看待和分析物质的变化、性质、分类等。通过本节课的学习，使学生了解化学的基本特点是在分子、原子水平上研究物质的结构、组成、性质和变化，宏观与微观的联系是化学不同于其他科学最特征的思维方式，建立对微观世界的想象力是化学不同于其他课程的特点。学生只有在认识了分子原子的基础上，基于真实存在的实物粒子，才能建立元素的概念，为学习水的组成打下基础。
通过以上分析，找到符合学生认知规律的教学设计定位，从而设计出不同的教学方案，并在不同类型的班级实施不同的方案。可以通过问卷调查或者学生访谈，了解哪一种设计方案更具有实效性。
三、教学目标设计
1、知识与技能：
认识物质的三态及其变化。认识物质的微粒性,知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能说出由分子和原子构成的常见物质；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、过程与方法：
通过对氨分子扩散实验现象的分析，培养学生提出假设、对照、观察、归纳的科学方法。通过建立宏观与微观的联系，培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
3、情感价值观：
通过介绍人类对物质组成的设想和解释，及科技的进步对构成物质的微小粒子的证明，引发学生对化学的好奇心和求知欲，发展学习的兴趣。
四、教学过程与教学资源设计
（一）教学设计方案一
1、设计定位：学生对于水蒸汽的凝结、水的汽化等司空见惯的现象中水分子的变化不了解或存在错误概念。教和学的起点定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析。
2、教学流程
3、教学过程：
重点问题：认识物质的微粒性，建立物质的微粒观
第一环节：水的三态变化
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】水是由水分子构成的，水分子很小。小的你看不见摸不着，似乎是微不足道的，但没有这小小的水分子哪有晶莹的水滴，没有晶莹的水滴哪有潺潺的小溪，没有潺潺的小溪哪有奔腾的江河和澎湃的大海？为什么水分子会有时幻作朵朵白云，有时化作绵绵细雨，有时又能变成皑皑白雪？【板书】一、水的三态变化【提出问题】设想把针筒中的少量水煮沸，水变成了水蒸气，体积增大了许多，你有没有想过，在这个过程中，水分子发生了怎样的变化？【PPT】水分子本身变大了？分子之间的间隔变大了？分子的数目变多了？分子都跑到针筒的另一边去了？【板书】一定量的水，在其三态变化中分子的数目、大小―不变分子间的距离、分子的能量―变化【PPT】水三态微观示意图：进一步引出分子总在不停的运动【提问】怎样解释以下现象：1.雨后路上的积水被太阳一晒变干；2．烧开水的锅盖掀开后滴下水珠。——分子的运动总与能量有关。 学生回答：水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。学生讨论，克服生活中形成的前概念错误。结论：一定量的水，在它的三态变化中，分子的数目、大小不变，分子间的距离（间隔）变化建立宏观——微观之间的联系。学生回答。 亲切生动的引入不仅能激发学生学习的兴趣，更重要的是引导学生思考：水是由很小很小的水分子组成的，水分子通常都相互聚集在一起。把“水” 的三态变化当作阐述分子原子知识的起点和载体。这个方法建立在学生的经验之上，能够使用学生生活中的问题作为实现课程目标的平台。针对学生的日常生活概念中的错误设置问题情景。呈现图片和问题的目的是利用学生的经验（可能是不正确的）制造学生的认知冲突，引发学生的思考。帮助学生建立正确的认识。图片对宏观物质的微观解释，直观形象，有助于帮助学生建立宏观与微观的联系。学生在用分子的观点解释物质的三态变化时，认识到在物理变化中分子本身没有改变，只是分子运动速度、分子间隔以及排列方式的不同，为下节课理解化学变化中分子的改变打好基础。
第二环节：分子原子的共性
教师活动 学生活动 设计意图
【问题情境】王明同学在了解了水的三态变化过程中水分子的运动情形后，对分子形成了这样的看法：分子很小，相互之间存在间隔，总在不停的运动。为了验证猜想，在老师的帮助下，王明做了一个有趣的实验：在烧杯Ａ中装入少量蒸馏水，滴入２～３滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯Ｂ中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，王明观察到什么？【演示实验】演示以上实验。并用投影仪展示实验现象。【问题情景】王明同学对这一现象作出了大胆的猜想，针对自己的猜想，他在老师的帮助下，又做了如下一组实验：（１）用洁净烧杯Ｃ装入蒸馏水，滴入２～３滴酚酞试剂，静置观察；将其单独罩在大烧杯里，观察到　　　　现象。（２）小心闻Ｂ烧杯的浓氨水，嗅到　　　　气味。取少量浓氨水于小烧杯中，滴入酚酞，观察到　　　　现象。【演示实验】演示以上实验。并请学生描述实验现象。【问题情境】王明认真分析了上述实验现象后，得出了结论。你知道他的结论是什么吗？把实验方案中的科学方法因素及时抽取出来，让学生进行总结。【录像】分子的大小、分子之间有间隔、分子的运动【讨论】你还能举出可以说明微粒性质的其他事例或设计出新的证明实验吗？【板书】二、用微粒（分子、原子）的观点看物质１、所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的。２、微粒之间存在一定的间隔。３、微粒是在不断的运动的。 观察、思考学生观察并描述实验现象。学生观察描述实验现象，讨论后得出结论。对照、观察、从现象到结论的归纳方法。学生回答。 教材中活动与探究仍是一种引导下的探究，可采取一种更为开放的方式，让学生体验科学过程：先做氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验，让学生分析、讨论并尽可能归纳出引起这一变化的原因，然后设计实验对所列原因进行验证，最终得出分子是不断运动的结论。通过创设问题情境，不仅激发学生探索奥秘的兴趣，更重要的是用氨分子扩散实验进一步反应并证实了分子的性质，从而为物质的微粒观念的建立打下基础。培养学生观察、描述、分析化学反应现象的能力。比较是经常使用的一种科学方法。化学研究中常常进行比较实验，根据实验结果的异同寻求科学的结论。
第三环节：微粒观点的建立
教师活动 学生活动 设计意图
【PPT】你是怎样认识到物质是由微粒构成的？【PPT】展示由分子和原子构成的一些物质的图片。 学生发言，交流共享。物质的可分割性：一尺之棰，日截其半，万世不竭。——庄子。从大山上崩塌下来的大石块碎裂成小石块——更小的石块——小的鹅卵石——粗砂粒——细沙粒——土壤——灰尘——肉眼看不见的尘埃；食盐、蔗糖都能研成很细的颗粒，溶在水中会在不知不觉中无影无踪。 通过学生的深刻思考与探索，发自内心的认识到物质是由微粒构成的。这样设计符合学生的认知规律。
第四环节：小结
教师活动 学生活动 设计意图
【反思】通过这节课的学习，你有哪些收获？【小结】 学生汇报交流，启发共享。 学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
（二）教学设计方案二
1、设计定位：通过物理课或课外的学习，学生已经知道物质是由微粒构成的，并且还知道了分子的一些性质，也能应用这些知识解释现象。教与学的起点定位于通过思考人类对物质微粒性的设想、解释和证明，从而树立物质的微粒观。
2、教学流程：
五、学习效果评价设计与数据分析
我们在不同类型的班级分别实施了以上这两种教学设计方案，并对实施方案一的班级进行了问卷调查和学生访谈。访谈问题及统计结果如下：
１、这节课从水的三态变化引出分子的性质你觉得顺畅吗？
A很顺　　　B较顺　　　　C不顺
２、通过这节课，你知道了人类怎样逐步认识物质由微粒构成的吗？
A了解　　　B不了解
３、这节课后，你再看到宏观物质的时候会不会习惯于想到它们由微粒构成？
A肯定会　　　B有时会　　　　C不会
４、如果让你先了解人类认识物质的微粒性的思维发展过程，再应用它解释常见的自然现象，对你是否更有帮助？
A有　　　B没有
通过对以上数据的对比分析，我们得出：教学设计一在程度一般的班级实施，可以收到较好的教学效果，课堂实效性较高；而教学设计二更在适合程度较好的班级实施。
(2006-11-7)
构成
构成
构成
物质
原子
分子
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
教研论文
教学改革研讨会
PAGE
2质 量 守 恒 定 律
张娜
北京市门头沟区雁翅中学 102305
一 指导思想与理论依据
化学知识来源于生活实际，化学教学要贴近学生的现实生活，使学生感受化学的意义和价值。从学生的生活入手，选取现实生活中的素材，缩短学生与学习内容之间的距离，激发学生主动学习的内在需求，让每一个学生以轻松愉快的心情去认识化学，积极探究化学变化的奥秘。
化学是一门以实验为基础的自然基础学科，让学生在做实验的过程中有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”探究中积累化学活动经验，学会科学的思维方法，获得必要的知识技能，逐步形成终身学习的意识和能力，并在教学过程中培养积极的情感体验。使学生，初步了解化学在促进人类和社会可持续发展中的地位和作用。
二 教学背景分析
学生前期的学习状况、问题：在学习本节之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，而且对物质内部微观世界的分子、原子以及一些物质的形成，已有了初步的认识，并能够运用微观观点从质的方面对化学变化作了简单的阐述。宏观上，从量的方面揭示化学变化中物质的质量关系，揭示化学变化中质和量的内在联系等知识，学生是十分陌生的。
教学方式、手段与技术：运用探究、实验、讲授相结合的教学方式，以激发学生学习兴趣，引发学生学习需求，不断用挑战性的问题把学生带入积极学习活动中。运用信息技术把生活实际、化学知识、活动形式整合起来，提供动态的、图像并貌的学习资料，在场景中体验，使教学活动在愉悦的氛围中展开。
三 教学目标：
教学重、难点：建立质量守恒的观念，比较熟练的利用质量守恒解决实际问题。
知识与技能：
1、通过实验定量测定，理解质量守恒定律；在质量守恒原因的分析中，借助计算机辅助教学，进一步认识物质的微观构成和质量守恒的实质。
2、学生在教师的帮助下自己设计和完成简单的化学实验，初步形成基本的化学实验技能。
过程与方法：
1、在探究过程中，初步了解探究的意义和基本过程。
2、在定量测定中，引导学生运用实验观察方法获取信息，指导学生根据所得信息，运用分类、比较、分析、归纳的办法加工处理信息。
3、让学生对实验记录表中质量情况的“变不变”展开讨论，引导用变化与联系的观点分析化学现象，解决化学问题，在问题讨论交流中，学会表述自己的观点。
情感态度与价值观：
1、通过学生对实验测定分析，推理得出“质量守恒定律”的成功体验，激发学生的学习兴趣，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2、借助“质量守恒定律”的形成，建立物质不灭的观点。增进对“世界是物质的，物质是变化的”辩证唯物主义观点的认识，树立崇尚科学，反对迷信的观念。
3、在问题讨论的交流、实物操作的互助、实验结果的共享中，体会到学习的成功来源于同学间的团结协作，来强化学生间的合作意识，促进团队精神财富形成。
四 教学流程图:
注： 为课堂教师行为； 为课堂学生行为。
五 教学过程设计：
六 学习效果评价设计：
序号 评价项目 自评 学生互评 教师评
1 你很好的理解了质量守恒定律
2 你理解质量守恒实质,有信心利用它来解决生活中的简单问题
3 你的实验操作规范
4 实验过程中你观察很到位
5 通过今天的实验,你感受到了化学研究的方法
6 在实验设计的过程中，你的建议经常被小组成员所采纳
7 在小组和全体交流时，你能够主动提出自己的想法或问题
8 活动中你很愿意与其他同学合作把你的智慧和其他同学分享
9 今天的活动你收获很大
注：以优、良、及格、不及格等级进行评价
第一环节
教师创设情境
提出假设
引出探究主题
通过今天的学习，你有哪些收获 还有那些困惑？
第二环节
小组讨论
设计并完成实验
2007年全国初中化学优质课(华北、东北区)观摩评比暨教学改革研讨会
初中课堂教学设计
材料一：1673年，英国化学家波义耳在敞口的容器内加热金属，结果发现，反应后的质量增加了。
材料二：1777年，法国化学家拉瓦锡进行了密闭容器中氧化汞分解与合成实验，结果发现，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
材料三：在我们日常生活中，煤燃烧后质量减轻了。
提出探究主题：化学反应前后物质的质量是否改变，如果改变是增加还是减小？
学生提出猜想：物质发生化学变化后，其中质量 ，猜想的依据 。
教师引导下学生小结，进行情感交流
每组同学根据老师提供的药品，每组挑选一套你们最想做的实验。（共分为5 组①白磷燃烧②NaOH溶液与FeCl3溶液反应③Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应④CuSO4溶液和NaOH溶液反应 ⑤Zn和H2SO4溶液反应）并根据所选的实验内容，小组之间讨论一下实验步骤及实验的注意事项。在此过程中，教师在多个小组中倾听、询问，或者参与小组的讨论。
教师总结实验的步骤和注意事项（并用电脑的大屏幕展示）。
学生自主完成实验，并观察、记录、分析实验数据（教师巡视指导）。
第七环节
全体总结
情感交流
教师再次设疑引
出新问题
教师通过两个经典的化学实验创设情景，提出探究主题
学生先利用所学知识解释实际生活中铁生锈和蜡烛燃烧这些看似不符合质量守恒定律的问题，然后思考本课的开头两个科学家的实验结果为何不同？教师及时对学生的回答做出评价，重复正确结论.
第四环节
创设情景
解释来源于
生活问题
很早很早以前，人们就幻想有一根奇异的魔杖，只要用它点一下石头，顽石就变成亮闪闪的黄金；用它触一下树皮，树皮就变成光彩耀眼的锦缎；用它碰一下香灰，就能变出救死扶伤的仙丹良药（课件播放）
提出问题，引发学生思考：
1）认为这些有朝一日能否变成现实？
2）你的理论依据是什么？
课堂练习
1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
2）根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表
示
第六环节
联系生活
解决问题
教师再次设疑引发学生思考：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？（学生可能出现思维困惑，教师适当的引导学生从化学反应的实质入手）。
教师在学生深入思考的基础上出示Flash课件电解水，学生观看的同时进一步理解化学反应的微观实质和质量守恒的原因。
宏观 微观
六不变 元素种类 原子种类
元素质量 原子数目
物质的总质量 原子质量
两改变 物质的种类 分子的种类
第五环节
提出新问题
讨论与交流
全班同学交流时，每组同学汇报实验结果，发表他们对化学反应前后物质质量是否相等的高见。教师边倾听，边记录。
教师强化学生得出结论的过程当中，让学生体会到质量守恒定律的得出，充分体现了科学的过程和方法，并初步从定量的角度认识化学变化。
第三环节
全体交流、展示
学生利用新知识
解释来源于生活
中的问题。
学生观看电解水的课件加深对新问题的理解
学生应用定律解释来源于生活中的实际问题。
学生在教师的帮助下自己设计并完成简单的化学实验，来验证自己的猜想。
全体交流展示，在不断反思和小结的基础上初步认识质量守恒定律。
学生独立思考新问题，之后进行交流。
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