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新人教实验版九年级化学第一学期课时授课计划
第五章 第二节 如何正确书写化学方程式
教学目标：
1、知识与技能：
（1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3） 能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2） 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1） 培养学生思维的有序性和严密性。
（2） 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：
1、 化学方程式的书写原则
2、 化学方程式的配平方法
教学难点：
化学方程式的配平方法。
教学方法：
讲练结合
课 时：一课时
教学过程：
1、复习提问：
提问：1.化学方程式“2H2O 通电 2H2↑+ O2↑”表示哪些涵义？
36 : 4 : 32
2、情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1、 以客观（实验）事实为依据
1、 遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
　　　　2KClO3——2KCl＋3O2
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
例：2KClO3——2KCl＋3O2 ↑
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
巩固练习
教师引导 布置课堂练习，反馈调控，组织评价。
学生活动
1.配平下列化学方程式：
(1) H2O2 — H2O + O2；　　　　　 (2) CO + Fe2O3 — Fe + H2O； (3) NaOH + CO2 — Na2CO3 + H2O； 　　　(4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2。
2.正确书写下列化学方程式：
(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；　 (2)用氢气和氧化铜反应来制取铜；
(3)铁和硫酸铜反应；　　　　　　　(4)在实验室里用高锰酸钾制取氧气。
小结：书写化学方程式分：“写、配、注、等”三步进行。
板书设计：
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
1、必须以客观事实为基础。
2、遵守质量守恒定律
二、化学方程式的配平
化学方程式的配平就是在式子两过的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
三、化学方程式的书写步骤
1、“写”KClO3——KCl＋O2
2、“配”　2KClO3——2KCl＋3O2
3、“注”2KClO3——2KCl＋3O2 ↑
4、“等”
2KClO3——2KCl＋3O2 ↑
MnO2
△
点燃
△
MnO2
△
MnO2
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新人教版化学九年级第一学期课时授课计划
第五章第一节 课题一 质量守恒定律
教学目标：
1、知识与技能
（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路
3、情感态度与价值观
（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点：
1、 质量守恒定律的含义和应用。
2、 化学方程式的意义
教学难点：
1、 质量守恒定律的理解。
2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法： 提出问题---进行假设---实验探究----得出结论----解释应用----加深理解
实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
课时安排：第一课时：质量守恒定律 第二课时： 化学方程式
第一课时：
教学过程：
[创设问题情境]
在前面我们学习过化学变化，在一定条件下物质发生化学变化生成新物质，这是从物质变化过程中研究化学变化，但在科学研究和工农业生产中常会涉及到质量的关系，例如某工厂想要利用某一化学反应来生产新产品，那么各种原料各需要多少呢？这就涉及到了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，大家可以猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？
[讨论与交流]
学生相互交流得出以下猜想：
猜想一：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和
猜想二：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和
猜想三：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和
大家提出的三个猜想，这很好，那么反应过程中反应物和生成物质量总和到底是一种什么样的关系呢？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
[活动与探究]
学生分成若干组，一半组进行方案一，另一半进行方案二
白磷燃烧前后质量总和如何变化 铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物质量总和之间的关系
实验步骤 ①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。 ①将8颗铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡②将8颗铁钉放入硫酸铜溶液中，置静1-2分钟，观察天平是否平衡。
反应前后天平是否平衡
反应现象
注意：1、称量时提醒学生天平要调平。
2、白磷燃烧这个实验中玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。
3、铁与硫酸铜反应时铁钉一定要用砂纸打磨干净。
教师在学生实验时进行巡视，及时发现学生中的操作问题及时纠正。
[讨论与交流]
每组请一位同学陈述实验结果，不同意见进行补充。
实验一：在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
实验二：在铁与硫酸铜反应的实验中看到铁钉表面有红色的铜出现同时溶液颜色略有改变。反应前后物质的质量总和没有发生改变。
（板书） 课题1 质量守恒定律
有了我们亲自实验的基础，那应该如何描述化学反应前后反应物与生成物的质量关系呢？
（板书）1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
了解了质量守恒定律的内容大家再想一想化学变化的实质是什么？想一想质量守恒定律是不是化学反应中必然存在的原理和原因？
观看课件水分解动画加深在化学反应中原子的种类个数质量均不发生改变所以参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（板书）2、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变即原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量没有改变。
除了原子的这些因素不变之外从宏观来讲原子代表的是元素所以又有化学反应前后元素的种类不变元素的质量不变，再加上反应前后物质的总质量不变，总共是六不变。（展示课件）
到底质量守恒定律是不是一个普遍规律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下，质量守恒定律是否正确。
[活动与探究]（仍分两大组进行实验）
1．蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律？
2．镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？
[学生实验]……
[陈述实验结果]
1．蜡烛燃烧前后质量不相等，剩余物质质量比原物质减少了
2．镁带在空气中燃烧，生成物的质量比镁带质量增加了
[讨论与交流] 讨论一下这是为什么？学生交流讨论……
[得出结论]
1．蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到了空气中，所以会出现剩余蜡烛的质量减少了。
2．镁带燃烧这个实验中，因为有空气中的氧气参加反应所以生成的氧化镁比原来镁的质量增加了。
[反思与评价]
1．任何一个定律的得出都是以许多的实验为基础的，不是凭空想象的。
2．进行科学研究时，要会分析不同的结论，注意进行实验比较。
[课堂小结] 本节我们研究了物质在发生化学变化时的质量关系，从微观角度解释了这一普遍规律，这就使我们的化学学习进入了定量的研究，以后同学们再进行分析化学反应时一定要注意分析质量关系。
（板书设计）
课题1 质量守恒定律
宏 观 微 观
元素的种类不变 原子的种类不变
化学中参加反应的物质的总质量生成物的总质量 原子的数目不变
元素的质量不变 原子的质量不变
物质的种类 分子的种类质的微粒
（化学变化的实质生成新物质） （分子是保持物质化学性物质种类变分子一定变）
第二课时：化学方程式意义
复习提问：
是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
情景导入：
我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课：
一、化学方程式（板书）
讲解：化学方程式概念（见课本第92页）
（板书）用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：
C＋O2＝CO2
用化学方程式来表示化学反应有哪些优点？
1． 表示出了各反应物和生成物的组成。
2． 表示出了反应进行所需的条件。
3． 表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化
化学方程式有这么多的优点，它把化学反应的“质”和“量”的关系有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物的量上的关系，以后我们再表示一个化学反应就要用它。
二、化学方程式的涵义（板书）
讲解：化学方程式的两点涵义：
1、表示：反应物、生成物的反应条件
2、表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比）
例：
C＋O2＝CO2
⑴表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
⑵ ∵12：16×2：12＋16×2
∴每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳
表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44
即：相对原子质量或相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积。
总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。
讨论：课本第94页讨论
阅读：质量守恒定律的发现与发展。
作业：课后习题3、4题
板书设计：
二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子
2、意义：
（1）表示反应物、生成物、反应条件。
（2）表示反应物与生成物间的质量比。
点燃
点燃
改变
六不变
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新人教版化学九年级第一学期课时授课计划
第五章第三节 课题三 利用化学方程式的简单计算
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：
讲练结合
课 时：二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 加热高锰酸钾制氧气
（2） 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解6克高锰酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。 ………………（1）设
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4＋MnO2 + O2↑…………（2）方
316 32
…………（3）关
6g x
…………（4）比
x=0.6g …………（5）算
答：分解6克高锰酸钾可得到氧气0.6克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第100页[例题1]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：工业上，高温分煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
板演：请一位同学板演，其他同学做在练习本上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习： 将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，共收集到氧气6.4克。问：
（1） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（2） 能生成氯化钾多少克？
课堂小结：通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式度算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
板书设计：
课题三 利用化学方程式的简单计算
1、根据化学方程式计算的解题步骤
（1）根据题意设未知数
（2）写出化学方程式
（3）求出有关物质质量比，写出已知量，未知量。
（4）简明写出答案
2、根据化学方程式度算的四种类型
（1）已知反应物的质量求生成物的质量
（2）已知生成物的质量求反应物的质量
（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量
（4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
点燃
△
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