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《物质的量及气体摩尔体积》复习讲义
考纲要求：
1．了解物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义。
2．掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系。
3．掌握有关物质的量的计算。
复习重点：
有关基本概念和物质的量与微粒数目、气体体积（标况）、质量之间的相互关系及其应用。
复习难点：
气体摩尔体积的概念及其应用条件。
物质的量与其它物理量的关系
在高考中经常考查对这些物理量的计算关系的掌握，考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、粒子数等的关系。
【例题1】（07’四川理综7）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
例题2 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，4.6g NO2气体中一定含有0.1×6.02×1023个NO2分子
B．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．32g S8单质（右图）中含有的S—S键个数为6.02×1023
练习1 下列说法正确的是
A、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5×6.02×1023
B、常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NA
C、1L CO气体一定比1L O2的质量小
D、28g N2所含原子数目为2NA
练习2 下列说法正确的是
A、常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA
B、1.8g NH4+中含有的电子数为NA
C、标准状况下，22.4L NO 和22.4LO2混合气体所含分子数为1.5NA
D、78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O的数目为NA
练习3 下列说法正确的是
A、1L 1mol·L-1BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-总数为3NA
B、1L 1mol·L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数目为NA
C、200mL 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-总数为6.02×1023
练习4 下列说法正确的是
A、2g 重氢气（D2）在标准状况下所含原子数为2NA
B、36g重氧（18O2）气体中所含分子数为NA，所占体积约为22.4L
C、1/18 mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023
练习5 下列说法正确的是
A、7.8g Na2O2与足量水反应的过程中转移的电子数为0.2NA
B、电解食盐水若产生2g H2，则转移的电子数目为2NA
C、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
练习6 下列说法正确的是
A、31g白磷含有P—P键的总数为6NA
B、30g 甲醛中含有共用电子对总数为4×6.02×1023
C、SiO2晶体中1molSi原子与氧原子形成的共价键数为2NA
阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用也一直是高考的一个必考内容。
【例题2】在一固定体积的密闭容器中，充入CO2和CO的混合气体，测得其密度为相同条件下的氦气（氦的相对原子质量为4）密度的8倍，容器的压强为P1。若在该容器中加入足量的Na2O2并不断用电火花引燃气体，反应完全时恢复到原温度测得容器内的压强为P2，则P1和P2的关系是（ ）
A、P1＝8P2 B、P1＝4P2 C、P1＝2P2 D、P1＝P2
练习7 （06年四川理综8） 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
练习8 （03’理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体。另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
练习9 （07’北京理综6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
ρ ÷
×ρ
×
Vm
÷
Vm
NA ÷
× NA
M ×
÷ M
气体体积V
微粒数N
物质的量n
质量m
V（aq）
×
÷
V（aq）
物质的量浓度C
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