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人教版高一化学碱金属高三单元复习
第二章 碱金属
第一节 钠
【教学目的】
1．使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质、了解钠的物理性质、存在和用途。
2．过学生动手实验及对实验现象的观察、分析、讨论，培养学生实验操作能力、观察探究能力、对比分析能力、语言表达能力、事务处理能力、自主创新能力。
3．指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学合理的认知方法、严谨求实的科学态度、健全敏捷的思维品质。
4．通过化学实验培养学生的学习兴趣、激发学生的学习热情、强化学生的安全意识、提高学生的鉴赏水平。
【教学重点】
从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
【教学难点】
实验现象的观察与分析，透过现象看本质。
【教学方法】
实验观察法、探究发现法、分析讨论法、对比理解法。
【教学用具】
电教设备(由电教室提供)：电脑、投影仪。
教学课件(由授课人制作)：人教版高三化学碱金属单元复习 第一节 钠
学生实验用品(两人一组)：金属钠、玻璃片、镊子、小刀、滤纸、酚酞试液、水、稀CuSO4溶液、用于盛水的小烧杯（用锥形瓶更安全）、用于盛稀CuSO4溶液的小烧杯、 乙醇、试管 。
教师演示用品(课堂演示)：除学生实验用品外，还需要酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。
【教学课时】
一课时
【教学过程】
【引入新课】以前我们共同复习了第一单元，认识并掌握了化学反应及其能量变化的知识，完成了感性认识到理性认识的升华，现在的问题是，如何应用理性认识指导感性认识的学习呢？今天我们开始复习第二单元——碱金属，借助实验以便更好地理解它们的关系。
由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
【板书课题】
第二章 碱金属
第一节 钠
一．钠的物理性质
【演示实验】出示盛放钠的试剂瓶，说明少量钠常保存在煤油中。
先用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油；后用小刀切去变质层，观察切面颜色变化；再用玻璃管插入钠块旋几下，做四支分四列传看（请注意安全）。要求学生仔细观察紧贴玻璃管壁的钠的颜色及玻璃管断面钠的颜色。
【演示实验】让学生观察钠在水中的表现，描述看到的现象。推测钠的密度（比煤油的大、比水的小）、熔点（低于100℃）。
【共同小结】钠的物理性质：软、亮、轻、低、导。
二．钠的化学性质
1．钠与非金属的反应
⑴与氧气反应
① 常温下： 4Na+O2 =2Na2O
【演示实验】 ② 加热或点燃： 2Na+O2
Na2O2
【共同小结】
现象：熔成小球、剧烈燃烧、黄色火焰、淡黄固体。
③ 注意： 2Na2O+O2
2Na2O2
⑵与氯气反应
【电脑模拟实验】 2Na+Cl2
2NaCl
⑶与硫反应 2Na+S = Na2S
⑷与氢气反应 ★ 2Na+H2
2NaH
2．钠与水反应
【学生分组实验】
⑴原理
①化学反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑


②电子转移： 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
③离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
④能量变化：该反应是放热反应
⑵现象
【讨论小结】 浮－－浮于水面－－说明密度比水的小
熔－－熔成小球－－说明反应放热且熔点低
游－－四处游动－－说明反应生成气体
响－－发出响声－－说明反应剧烈
红－－溶液变红－－说明有碱生成
⑶实质 钠与水电离出的少量氢离子之间发生氧化还原反应，置换得氢气。
⑷推广 钠与稀盐酸反应时直接置换酸中的氢，若钠过量则必然与水继续反应：
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 2Na+2H+ = 2Na++H2↑
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
3．与盐反应
⑴无水情况 2Na+TiCl4（熔融） = 4NaCl+Ti
⑵有水情况
【学生分组实验】
①钠与硫酸铜溶液反应
化学方程式： 2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑离子方程：2Na＋2H2O＋Cu2+=Cu（OH）2↓＋2Na++H2↑
原理分析： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
实验现象： 浮、熔、游、响、蓝（蓝色沉淀）
②钠与氯化铁溶液反应
化学方程式： 6Na＋6H2O＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑
离子方程式：6Na＋6H2O＋2Fe3+ =2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑
③钠与饱和氯化铵溶液反应：
2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋2NH3↑＋H2↑
④钠与氯化钠溶液反应 (实际上是钠与水反应)：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
4．与有机物反应
【学生分组实验】
⑴与乙醇反应： 2Na+2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa+H2↑
【电脑展示】
⑵与乙酸反应： 2Na+2CH3COOH → 2CH3COONa+H2↑
⑶与苯酚反应： 2Na+2C6H5OH → 2C6H5ONa+H2↑
三．钠的存在和主要用途
【阅读理解】
1．钠的存在
⑴钠的存在
①钠的存在形态： 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。
②钠的存在形式： 钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在，如海水中氯化钠的质量分数大约为3%。除此之外，钠也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。
⑵钠的制法 采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠。
⑶钠的保存 常温下钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油中。由于钠的密度比煤油的密度大，所以，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
2．钠的用途
⑴利用钠的化学性质
①钠可以用来制取过氧化钠等化合物。
②钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。
⑵利用钠的物理性质
1 钠和钾的合金（钾的质量分数约为50%~80%）在室温下呈
液态，是原子反应堆的导热剂。
②在电光源上制高压钠灯，发出的黄光射程远，透雾能力强。
【课堂小结】
四．钠的结构、性质和用途之间的关系
1．钠原子的最外电子层只有1个电子，很容易失去，是非常活泼的金属元素，具有很强的还原性，是强还原剂 ……
2．钠与水、酸、盐溶液反应的实质是钠与溶液中的H+反应。H+浓度越大反应越剧烈。
3．以结构决定性质、性质决定用途（存在、制法和保存）为主线。
【板书设计】
第二章 碱金属
第一节 钠
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1．钠与非金属的反应
2．钠与水的反应
3．钠与盐反应
4．与有机物反应
三、钠的存在和主要用途
四．钠的结构、性质和用途之间的关系
【思考与练习】
1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ C ）
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/ cm3)
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ D ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
4．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ C ）
A 将钠投入足量的盐酸中
B．将钠投入足量的乙醇中
C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中
D．将钠投入足量的硫酸铜溶液中
【作业布置】
1．认真填写实验报告册。
2．钠在空气中长时间放置，将如何变化？
3．认真阅读教材，系统完善笔记。
4．查漏补缺，完成课本习题及资料。

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