资源简介

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8-1-1 有机高分子化合物简介
[教学目标]
1．知识目标
（1）初步了解有机高分子化合物的结构特点和基本性质．
（2）常识性介绍高分子材料在国民经济发展和现代科学技术中的重要作用。
（3）了解烃、烃的衍生物等有机化合物跟天然有机高分子化合物、合成有机高分子化合物的主要差别。
（4）理解“结构单元”“链节”“聚合度”“单体”等基本概念。
2．能力和方法目标
通过有机高分子化合物的学习，学会判断跟有机高分子化合物有关的“结构单元”“链节”“聚合度”“单体”等方法。
通过有机高分子化合物的结构特点、基本性质的学习，提高解决某些实际问题的能力。
3．情感和价值观目标
通过有机高分子化合物的学习，进一步强化“结构决定性质、性质决定用途”的观点．
通过有机高分子化合物的学习，了解有机高分子化合物在社会生产和日常生活中的应用，增强学生对化学为提高人类生活质量作出重大贡献的认识，提高化学学习的兴趣．
[重点与难点]
教学难点是乙酸的酯化反应。
[教学过程]
由教师质疑，师生共同释疑讨论。
教师提问：
1．什么叫高分子化合物？你学过哪些高分子化合物？能否说出这些实物的主要组成成份，并写出它们的分子式？
要求学生答出：相对分子质量很大（至少在10000以上）的化合物叫高分子化合物，简称高分子。
要求学生写出：聚乙烯（食品袋）、聚氯乙烯（服装袋）、酚醛树脂（电木）、聚异戊二烯（硬橡皮或橡皮筋）的分子式，并能说出它们的名称。
2．判断上述高分子化合物中哪些是天然高分子？哪些是人工合成高分子？
要求学生答出：天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质。合成高分子有电木、聚乙烯、聚氯乙烯、人工合成橡胶等。
3．天然的或人工合成的高分子化合物它们有哪些主要的共同特征呢？（学生回答或教师自问自答）
（1）组成上：高分子是以一定数量的结构单元重复组成，例如：聚乙烯
单体可以相同，可以不同（由同学回想哪些高分子的单体相同？哪些高分子的单体不同？）
（2）相对分子质量：高分子的相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子）如淀粉相对分子质量由几万到几十万不等，核蛋白相对分子质量可达几千万。
其相对分子质量的计算如下：
高分子的相对分子质量=链节的量×聚合度
有n值不同的结构单元组成，因此实际测得的相对分子质量为平均相对分子质量。
4．这样大的长链分子是怎样组成物质的呢？
（1）教师演示，学生观察思考：教师用力拉一下食品袋或橡皮筋，然后放松，问学生观察到什么现象？（弹性），又问为什么会具有弹性呢？（可以让学生阅读课本中有关的段落或由教师讲解）
要求答出：在高分子化合物的结构中原子间、链节间是以共价键结合。淀粉、纤维素是C——C、C——O单键，蛋白质是C——C，C——N单键，聚乙烯是C——C单键，这些键可以自由旋转，所以高分子是蜷曲的长链，弹性就可以证明了这一点，小分子短就不会具备这种性质。
（2）长链分子又怎样组成物质的呢？橡皮筋和硬橡皮的区别？（结合课本第173页图5-1，高分子结构型式示意图）
①线型结构（直链或带支链），如淀粉、纤维素、聚乙烯等。它们分子间主要是靠分子间作用力结合。其强度是化学键和分子间力的共同表现。因此相对分子质量越大，链越长，这些作用力也越大，强度就强。这是它们不同于小分子物质的特点。
②体型结构（网状结构），这种结构表现为链上有能够反应的官能团。高分子链之间除分子间力外，还可以产生化学键（产生交联），因而使得这类化合物具有强度高、耐磨、不易溶解等不同于线型结构高分子的性质。
橡皮筋是橡胶中（主要成份是聚异戊二烯）加了少量3％的硫，由于交联较少，仍保留有线型结构的特点，而硬橡皮则是在橡胶中加入了30％的硫，由于交联多，因而具有了典型的网状结结构。此外如酚醛树脂也是体型结构的高分子化合物。
5．有机高分子化合物有哪些基本的性质呢？
教师演示，让学生观察并思考，总结出高分子化合物性质。
（1）溶解性：
观察思考：教师演示实验〔8－1，8－2〕
学生观察得出：有些高分子化合物有一定的溶解性。
教师提问：①高分子及小分子在溶解过程中有什么不同？
要求答出：
高分子：溶剂渗入-胀大-分离-溶胶，溶解速度慢。
小分子：溶剂渗入-水合-分离-溶液，溶解速度快。
②线型高分子与体型高分子在溶解性上有什么不同？
要求答出：
线型高分子能溶解在适当的溶剂中，并形成溶胶，而体型高分子则一般难于溶解，只能胀大（为什么？这是因为高分子之间除分子间力外还有交联而形成的许多化学键）。
（2）热塑性和热固性。
观察思考：教师演示实验〔8－3〕（或者让同学回忆塑料口袋封口操作的过程）
①在封口操作中的现象有哪些？说明了高分子的什么性能？
要求答出：封口时受热熔化，冷却又凝固，说明线型高分子材料具有热塑性。
②橡皮、电木等体型结构的高分子受热不会熔化又是为什么？
要求答出：体型结构的高分子在链之间有许多化学键互相交联，限制了高分子链的移动。若温度升高，化学键断裂，高分子即破裂，所以体型结构的高分子材料具有热固性。
（3）电绝缘性？
教师提问：生活中常见的物质中哪些有电绝缘性？塑料等高分子材料有没有电绝缘性？
要求答出：链里原子间以共价键结合无自由移动的电子存在。绝大部分有机高分子材料都具有电绝缘性。
课堂小结：
〔作业〕
1．课外调查：
①日常生活中所接触到的高分子化合物有哪些？
②举出在日常生活中你所遇到的高分子材料所表现出来的优良性能和缺点（如轻便、防水、易燃等等）
2．家庭实验：自找一份聚乙烯、聚氯乙烯材料，通过实验加以检验。
课堂练习
1．生物学家预言，21世纪是木材化工产品的世纪，利用木材得到纤维素，用纤维素不能得到的物质是（ ）
（A）蛋白质 （B）玻璃纸 （C）苯酚 （D）葡萄糖
2．合成结构简式为的高聚物，其单体应是（ ）
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
（A）①② （B）④⑤ （C）③⑤ （D）①③
3．橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（ ）。
（A）橡皮筋 （B）汽车外胎 （C）普通气球 （D）医用乳胶手套
4．某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符号B）和苯乙烯（，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C:H）值最小的单体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是_____（用a、b、c表示）。
5．某高分子化合物的结构如下图所示。它是由三种单体在一定条件下经缩聚反应而成，则这三种单体的结构简式分别是_________________、______________、______________。
解析 题中已明确提示，该高分子化合物是有三种单体以上缩聚而成的。联系中学化学课本中学过的酚醛缩聚成酚醛树脂来进行分析。单体可以是苯酚、甲醛、苯胺。
课堂练习答案
1AC。
2．观察高聚物的的结构简式，是一种乙烯型和丁二烯型单体共聚而成的。有了这个思路，可比较容易地发现单体是苯乙烯和1,3-丁二烯。答案为D。
3．根据题示信息，橡胶制品的硫化程度越高，强度越大。橡皮筋、汽车外胎、普通气球和医用乳胶手套是大家常见的橡胶制品，稍有生活常用的人都知道这四种橡胶制品中汽车外胎的强度最大，所以用来制造汽车外胎的橡胶的硫化程度最高。答案选B。
4．（1）比较三种单体的分子组成，可发现丙烯腈中碳氢比为1:1、1,3-丁二烯中碳氢比为2:3、苯乙烯中碳氢比为1:1，所以三种单体中碳氢比最小是1,3-丁二烯。
（2）根据ABS组成中的氮原子数可确定单体A的个数，再根据三种单体分子中碳氢比的关系（A、C中碳氢比都是1:1，B中碳氢比是2:3）可确定单体B的个数。最后得到答案为c:。
5．C6H5—OH、C6H5—NH2、HCHO。
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6-2-1 乙醇、醇类（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
2．能力和方法目标
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
3．情感和价值观目标
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
[重点与难点]
乙醇的化学性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）
（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是 （ ）
（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰（D）碳化钙
3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是 （ ）
（A）氢气和苯 （B）乙炔和氯化氢
（C）乙醇和浓硫酸 （D）甲烷和氯气
4．不能用加氢还原的方法得到的醇是 （ ）
（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是 （ ）
（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH
6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 （ ）
（A）石灰水W1 （C）NaHSO4 W1 >W2 （D）乙醇溶液 W1 7．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。
参考答案：
1．D。2．C。3．A。4．B。5．B。6．D。
7．
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2高二化学教案
【复习内容】
蛋白质
【教学目标】
1、了解几种常见的氨基酸的结构和性质；
2、了解蛋白质的基本组成和结构；
3、了解蛋白质的性质和检验方法。
【知识讲解】
一、氨基酸：
1、氨基酸概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物； H
注意：(1)氨基：氨气分子(NH3)去掉一个氢原子后的部分。氨基的电子式： N ：H (2)α—氨基酸：羧酸分子里的α氢原子被氨基取代的生成物。(3) α—氨基酸是构成蛋白质的基石。
2、氨基酸的结构：α—氨基酸通式R—CH—COOH，既含有氨基(—NH2)又含有羧基(—COOH)。 NH2
3、几种常见的氨基酸：
名 称 浴称 结构简式
氨基乙酸 甘氨酸 CH2—COOH
NH2
α—氨基丙酸 丙氨酸 CH3—CH—COOH
NH2
α—氨基—β—苯基丙酸 苯丙氨酸 —CH2—CH—COOH
NH2
α—氨基戊二酸 谷氨酸 HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
NH2
4、氨基酸的性质：
(1)与酸反应：R—CH—COOH+HCl→R—CH—COOH
NH2 NH3Cl
(2)与碱反应：R—CH—COOH + NaOH→R—CH—COONa+H2O
NH2 NH2
结论：氨基酸具有两性。
思考：(1)写出：R—CH—COOH与过量NaOH反应的化学方程式。
NH3Cl
答：R—CH—COOH+2NaOH→R—CH—COONa+NaCl+2H2O
NH3Cl NH2
(2)在所学过的物质中有哪些物质既能跟酸反应又能跟碱反应？
答：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2S、NaHS、CNaH2PO4、Na2HPO4等。
(3)缩合反应：
O H O H
H2N—CH—C—OH+H—N—CH—COOH→H2N—CH—C—N—CH—COOH+H2O
R R R 肽键 R
O H O
nH2N—CH—C—OH→[ N—CH—C ]n+nH2O
R R
肽键易发生水解反应，生成α—氨基酸：
H2N—CH—C—N—CH—C—OH+H—OH→2H2N—CH—COOH
R O H R O R
例1 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：
CH2COO-+H3O+ CH2COOH+H2O CH2COOH+OH-
NH2 NH2 NH3+
(1)若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向_______方向移动，有机物（写结构简式，下同）________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向_________方向移动，有机物离子________的浓度增大。
(2)若以Pt为电极在下列介质中电解氨基乙酸溶液：
①在强酸溶液中，在________极上析出氨基乙酸；在强碱溶液中，在________极上杆出氨基乙酸。
②在PH=5时，请写出阳极的电极反应式为：_______________
分析：根据氨基乙酸在溶液中的电离平衡和平衡移动原理不难判断氢离子或氢氧根离子浓度的改变对平衡移动的影响。在强酸性溶液中氨基乙酸以CH2COOH离子存在，
CH2COOH NH3+
当电解时，阳离子（NH3+ ）向阴极移动,氢离子在阴极上放电,OH-离子浓度增大,与CH2OOH反应转化为CH—COOH, 故氨基乙酸在阴极上析出。同样,在强碱溶液氨基乙
NH3+ NH2
CH2—COO-
酸以阴离子（NH2 ）存在，当电解时，氨基乙酸将在阳极上析出。
答案：(1)正方向，CH2COOH；逆方向，CH2COO-
NH3+ NH2
(2)①阴，阳 ②4OH--4e=2H2O+O2↑
例2 某α—氨基酸分子中有9个氢原子，相对分子质量147。取该氨基酸0.318g溶于水后，加入0.107mol/L的氢氧化钠溶液40.5mL恰好中和。求种氨基酸分子里有几个可被中和的氢原子？试写出其结构简式。
解：氨基酸的物质的量为
NaOH的物质的量为
氨基酸的物质的量；NaOH的物质的量=0.00216:0.00433=1:2故氨基酸分子里含有两个羧基。
设该氨基酸的分子式为：CnH2n-1NO4，则
14-n+14+64=147，解之n=5
该氨基酸的可能结构简式为：
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
NH2
二、蛋白质
1、蛋白质的结构和存在：
(1)存在：广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。
(2)组成：含有C、H、O、N、S等元素。分子量很大，达几万到上千万。
O H
(3)结构：未含有肽键—C—N—，由不同氨基酸按不同排列顺序相结合而构成的高分子化合物，蛋白质中含有未缩合的羧基( —COOH)和氨基(—NH2)
2、蛋白质的性质：
(1)两性：在蛋白质分子中存在着没有缩合的羧基和氨基，既能跟酸反应又能跟碱反应，具有两性。
(2)盐析——可逆过程：
浓的盐溶液[如(NH4)2SO4]
蛋白质溶液 蛋白质（结晶）
加水
注：①蛋白质溶液具有胶体的性质。
②少量的某些盐能促进蛋白质的溶解，浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低。
③盐析是物理过程，是可逆过程
④盐析可以用来分离、提纯蛋白质。
(3)变性——不可逆过程
热、酸、碱、重金属盐、紫外线、某些有机物（如乙醇、甲醛、苯酚）等都能使蛋白质发生变性。
讨论：①人误食重金属盐如何解毒？
答：多吃含有蛋白质的物质可解毒。如牛奶、豆浆等。
②人长期在日光下暴晒为什么易得皮肤癌？
答：人长期在日光下暴晒，受到紫外线的作用，使得人的皮肤表面蛋白质变性，易患皮肤癌。
③紫汞、酒精为什么有消毒杀菌作用？
答：紫汞的主要成分是硝酸汞，属于重金属盐和乙醇都能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌。
4、颜色反应：
蛋白质 浓硝酸 沉淀 微热 黄色
注：(1)有这种反应的蛋白质分子中一般有苯环存在。
(2)这是鉴别蛋白质的一种方法。
5、水解反应：
蛋白质 水解 最终产物是α—氨基酸
6、灼烧
蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味，这可用于鉴别蛋白质和其它有机合成材料。
思考：如何鉴别人造丝和真丝布料？
答：人造丝的主要成分是纤维素，真丝的主要成分是蛋白质。分别灼烧时，能燃烧产生黑烟的是人造丝。而产生烧焦羽毛气味的是真丝。
3、蛋白质的用途：
(1)蛋白质是不可缺少的营养物质；
(2)蛋白质是重要的纺织原料。
(3)蛋白质可应于食品、医药制剂等方面。
例3 将淀粉桨和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水，新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（ ）
A、显蓝色、无现象、显黄色 B、显蓝色、红色沉淀、无现象
C、无现象、变黑色、显黄色 D、无现象、红色沉淀、无现象
分析：淀粉在淀粉酶的催化作用下，水解生成葡萄糖，在流动的水中不断流走。玻璃纸里剩余的物质是淀粉酶，淀粉酶是蛋白质，和浓HNO3作用显黄色。
答案为：C
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第二节 合成材料学案（新授课）
姓名：___________ 班级：__________
教学目的：
1．使学生对常见的合成高分子材料的品种、性能和用途有大致的印象。
2．使学生树立环境保护观念，培养环境保护意识。
教学重点：
塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途。
教学过程:
[巩固]
高分子按来源分：________________________
高分子按结构分：_________________________
高分子按性质分：__________________________
高分子按用途分：__________________________
[新授]
一．塑料
1． 塑料与合成树脂
1) 什么是塑料？
2)塑料的基本性能主要决定于_____________________
2． 塑料的分类：________________________________
3． 常见塑料的性能和用途
常见的塑料有_____________________________________________________.
二．合成纤维
1． 纤维的分类
_________
_________________
纤维
________________
_________
________________( )
2． 合成纤维
性能:_____________________________________
用途:______________________________________
3． 特种合成纤维
三．合成橡胶
1． 定义:________________________________________________________________
2． 分类:_______________________________________________________________
3． 常见合成橡胶:_________________________________________________________
4． 性能:__________________________________________________
5． 用途:___________________________________________
四．环境保护
1． 白色污染
2． 污染治理
五．练习：
1．天然橡胶的主要成分是______________,其结构简式可表示为____________,
2．乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物,其结构式可表示为:
以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程:
请填写以下空白:
②的反应类型是__________;化合物A的结构简式是_________________.
3． 作为制作隐形眼镜的材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能,还应具有良好的透气性和亲水性.采用化合物D的聚合物而不是化合物B的聚合物作为隐形眼镜的制作材料的主要原因是__________________;请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式:________________________.
4．在实际生产过程中,往往插入一定量的下列单体,与化合物D形成共聚产物,
加入此单体的主要作用是__________________,
这种单体的加入对所合成的高分子化合物性能的改善主要体现在_______________.
六．思考题：
电器仪表、飞机等的一些部件要用一种DAP塑料，其结构简式如下，则合成它的单体是：
OH
CH3－CH－COOH
CH3－CH－COOH
OH
A
(C3H4O2)n
B
C3H4O2
C
C4H6O2
D
C5H8O3
① 一定条件
②
浓硫酸，△
③CH3OH
浓硫酸，△
④HOCH2CH2OH
浓硫酸，△
CH3
CH3
CH2＝C－COOCH2CH2OOC＝CH2
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5-3-2 乙烯和烯烃（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握乙烯的化学性质。
（2）了解加成反应和聚合反应的概念。
（3）了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
2．能力和方法目标
（1）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
（2）联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
3．情感和价值观目标
通过催熟水果等家庭实验了解乙烯在自然的作用等，通过乙烯加聚产品用途的分析了解有机合成材料在日常生活中的重要作用。从而提高学化学、爱化学的自觉性。
[重点与难点]
本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应和加聚反应原理的理解。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是 （ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯
（C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
2．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O。下列说法正确的是 （ ）
（A）混合气体中一定有甲烷 （B）混合气体一定是甲烷和乙烯
（C）混合气体中一定没有乙烷 （D）混合气体中一定有乙烯
3．某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是 （ ）
（A）2,2--二甲基--3--丁烯 （B）2,2--二甲基--2--丁烯
（C）2,2--二甲基--1--丁烯 （D）3,3--二甲基--1--丁烯
4．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:
（A）只有①② （B）只有①④
（C）有①②③ （D）全可能含有
5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g, 其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍, 当混合气体通过足量溴水时, 溴水增重4.2 g, 则这两种气态烃是 （ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯
（C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
6．甾（音zai）是含有4个环和3个侧链的有机分子的形象称呼。中文名中对有羟基的甾又叫甾醇。现有a、b两种物质，结构简式分别如下图所示。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）a物质叫甾醇，则b物质叫__________（填标号）
（A）甾烷 （B）甾烯 （C）甾芳香烃 （D）甾稠环化合物
（2）每个a和每个b分子中的氢原子数目相差_______ （填数字）个。
（3）a物质发生消去反应后，产物与Br2按1:1的物质的量之比发生加成反应，可生成
_______（填数字）种二溴代物。
参考答案：
1C。2D。3D。4C。5C。
6．（1）A。（2）2。（3）5。
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6-5-1 乙醛、醛类（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握乙醛的结构、理解醛基的结构特征；
（2）理解乙醛的主要物理性质和化学性质；
（3）了解乙醛的主要用途。
2．能力和方法目标
（1）通过乙醛跟氢气加成反应、乙醛的催化氧化等性质学习，提高醇、醛、酸的转化关系的认识，从中提高分析有机物转化关系问题的分析能力。
（2）通过银镜反应实验的学习，提高实验能力。
（3）通过乙醛性质学习，提高以醛基为落点分析氧化还原反应的能力。通过分析-CHO结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu(OH)2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。
3．情感和价值观目标
（1）通过银镜反应的应用提高化学对生活和生产联系的认识。从中强化对化学学习的兴趣。
（2）严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。
[重点与难点]
乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习
1．写出下列反应的化学方程式
(1)乙醛和银氨溶液反应
(2)乙醛和H2的加成反应
(3)乙醛催化氧化得乙酸
2．乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入10%的______溶液2mL，滴入2%的______溶液4～5滴，振荡．然后加入0.5mL乙醛溶液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成．以上操作可说明配制新制氢氧化铜时______应过量，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是___________________________．
3．糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉淀．说明葡萄糖分子中含有（ ）
(A)羰基 (B)醛基 (C)羟基 (D)羧基
4．现有下列物质．
⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各物质的序号填写下空白：
(1)在常温、常压下是气体的是______．
(2)能溶于水的是______．
(3)能与钠反应放出H2的是______．
(4)能与新制Cu(OH)2反应的是______．
(5)能发生银镜反应的是______．
课堂练习答案：
1．(1)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
2．NaOH CuSO4 NaOH
3．B．
4．(1)①⑤ (2)⑤⑥⑦ (3)⑥ (4)⑤⑦ (5)⑤⑦
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6-3-1 有机物分子式和结构式的确定（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解分子式、最简式的差别。
（2）学会确定有机物分子式、结构式的方法和解题要点；巩固以物质的量为核心的化学计算。
2．能力和方法目标
（1）培养发散思维、抽象思维、逻辑思维和归纳小结能力。
（2）学会运用实验数据分析确定物质的微观组成的方法，使化学学习从定性趋于定量化。
3．情感和价值观目标
在自学、分析、交流、研讨中培养独立、自觉、勤奋、刻苦的科学态度和勇于克服困难又善于协作、虚心学习的意志品质。
[重点与难点]
烃的衍生物的分子式和结构式的确定。
[教学过程]
教师提问：分子式和最简式有什么不同？
学生活动：讨论后得出结论。
分子式是用元素符号表示物质的分子组成的式子。它指出一个分子中原子的种类和数目，同时也表示出一个分子或一个摩物质的质量。
教师补充：对于很多固态物质，从现代物质结构理论看来，难于用分子式来表示．例如，金属晶体是由金属原子、金属离子和自由电子所构成，氯化钠晶体是由Na+ 离子和Cl-离子所构成，氧化物和其它许多无机盐类，同样都是离子晶体．在这些晶体中，根本没有分子存在，但习惯上仍用Zn、Fe等来表示固态的锌、铁等金属，用NaCl、CuO等来表示固态的氯化钠和氧化铜等化合物．我们把这些式子，叫做它们的最简式（或叫实验式）。又如单质硫，随着存在的状态不同，其分子组成也不相同．S8分子存在于菱形硫、单斜硫和160℃以下的液体以及800℃以下的蒸气中．但在160℃以上的液态硫中，环状的S8分子破裂变为链状分子，并形成很长的链状结构．硫链的长短不一，长的链有105个硫原子，而短的链只有几个硫原子，因而不能明确地写出它的分子式．在800℃以上的蒸气中，主要是S2分子，大约从1500℃开始，S2分子显著地分解为单原子的S分子．所有这些不同形态的硫，化学上为简便起见，在非必要时，都用最简式S表示．磷也是这样，在高温下磷蒸气中为单原子的P分子，白磷的分子式为P4，红磷的结构还没有最后弄清楚，分子式难以确定，它们都常用最简式P表示．所以最简式只是表示某物质的化学组成和各成分元素的原子个数比的式子．最简式所代表的质量叫做式量．有些物质的最简式和它们的分子式相同，有的则不同．
从物质的组成，只能推导出它的最简式．
教师引导：这堂课我们一起来研究一下怎样利用题目中的数据和其它信息来确定有机物的分子式和结构式。我们通过下列例题来研究。
[例1]根据实验，某碳氢化合物的组成为碳92.3％，氢7.7％，求它的最简式．
=1∶1
因此，该化合物的化学式可以写成CH、C2H2、C3H3等等，而CH是其中最简单的一种，故得该化合物的最简式为CH．
如果测知该化合物相对分子质量的26，则其分子式即可确定为C2H2．
从物质的组成和相对分子质量，还可以用下面例题的计算方法求分子式．
[例2]根据实验，葡萄糖含碳40％，氢6.7％，氧53.3％，相对分子质量为180，求它的分子式．
[解]在葡萄糖分子中含有：
碳原子数= 180×40％÷12= 6
氢原子数=180×6.7％÷1=12
氧原子数=180×53.35％÷16=6
因此，葡萄糖的分子式为C6H12O6．
[例3]某混合气体由两种气态烃组成．取2.24 L该混合气体完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ）。
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6 （E）C2H2和C2H6
合气体中平均含碳原子组成为C2H4．则原两种气体平均含C=2，含H=4．选项A中含H＞4；（C）中含C＞2；D中含H＞4，而B、E符合题意．
[例4]两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，关于混合气体的下列说法正确的是（ ）。
（A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯
（C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
解析：根据题中数据可得出，混合气体、CO2、H2O的物质的量之比为1:1.6:2。
则该混合气体的平均组成为C1.6H4．即1mol混合气体中平均含碳原子1.6 mol，故必含有含碳原子小于1.6的CH4，A正确．1mol平均含氢原子4mol，因为CH4中含氢原子数为4，另一物质含氢原子数也应为4．气态烃中含氢原子数为4的还有C2H4、C3H4，所以B不对．乙烷含氢原子数为6＞4，故混合气体中一定没有乙烷，C正确。答案为A、C。
课堂练习：
1．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式．又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式．
2．某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．
3．已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．
4．某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是（ ）
（A）CH4 （B）C3H8 （C）C4H10 （D）C6H12
5．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．
课堂练习答案：
1．（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比．
该化合物的实验式是CH3．
（2）设该化合物分子中含有n个CH3，则：
该化合物的分子式是C2H6．
答案：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6．
2．解法一：Mr=2×8=16，M=16g·mol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：
所以该烃的分子式为CH4．
解法二：烃分子中C、H原子个数比为：
最简式为CH4，式量为16．
因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4．
答案：CH4
3．分析：计算相对分子质量有三种不同方法
方法1．根据标准状况下气体的密度计算相对分子质量．根据标准状况的气体密度计算气体的摩尔质量，其数值即为相对分子质量．M=22.4×d 如第一种有机物 M=22.4×2.59=58
方法2．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=54
方法3．根据标准状况下，一定质量气体的体积计算相对分子质量．
答案：58、54、 44
4．分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为CxHy，则有
解得 x=6 y=12
答案：D．
5．C2H6O。
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第六章 复习
[教学目标]
1．知识目标
复习巩固本章基本知识，建立烃、烃的衍生物的知识网络。
2．能力和方法目标
通过烃、烃的衍生物之间的相互转化关系的认识，提高运用有机物知识分析推断有机物的能力。
[教学过程]
[板书]烃的衍生物基础知识复习
一、概念
师：请同学们打开教科书，找找这章有多少个概念，并把概念分类归纳。
（学生活动。3min后，学生开始回答问题。经过多位学生互相补充发言，总结出如下内容。）
生：全章概念约为20个，分成三类。物质类有10个（衍生物、官能团、醇、酚、醛、酮、羧酸、高级脂肪酸、油、脂肪）。反应类有8个（消去反应、氧化反应、还原反应、银镜反应、缩聚反应、酯化反应、水解反应、皂化反应）。操作类有2个（油脂硬化、盐析）。
师：同学们对概念的整理归纳很好。但细想一下，20个概念是否太多了，能不能分析一下，找出应引起注意或容易混淆的概念。
生：是消去反应和盐析。
师：对。盐析容易跟渗析混淆，消去反应有时不易判断。其余的18个概念应当做到理解和会运用，不能死记硬背。
请同学们把这20个概念记在概念卡上，标出特殊的应引起注意。
[评注：在一个单元教材学习后，教师指导学生把教材中的知识点归纳、整理，让学生做到胸中有数，利于知识的系统化，为关键知识的类化打下基础。]
【板书】 二、化学方程式
师：下面请统计一下本章的化学方程式。
（学生动手翻书，2min后，几位学生争相回答。）
生：全章约有30个化学方程式。
师：正确。全章化学方程式不少，请同学们根据个人的情况，或者全部或者部分把化学方程式抄在卡片上。抄录时要注意写上反应发生的条件。
【投影】小结略。
【板书】 三、实验
师：请统计一下全章的实验。注意按制备和性质把实验分类。（2min后，学生回答问题。几位学生共同整理。）
师：同学们对实验的分析很正确，请把它们整理后填写在第三张卡片上。制备实验要注重实验操作，写出实验中应注意的事项。整理性质实验时要注意按现象分类归纳，这样做有益记忆。为了突出制备实验，把制备实验和性质实验分别抄录在卡片的两面。
【板书】四、知识点网
1．物质间关系网
师：经过前三方面的工作，我们只对知识点作了简单的整理。下面我们把全章主要物质之间的关系找出来。（全体学生踊跃发言，共同编织物质间关系网。）
师：已得出全章的关系网。这张网有利于我们复习巩固。下面还要编织两张网。
师：本章讲到的物质很多，显得零碎。为了突出重点，我们把这些物质分成主要物质和辅助物，分别将它们的性质归纳、整理出来。
【板书】
（全体学生共同填表。）
【板书】
师：拿出最后一张卡片，寻找前几方面都没有收入的知识，称为“其他”卡，也称“零碎”卡。
【板书】 五、其他
（学生纷纷表述自己的意见，整理如下。）
师：至此我们已从五个方面对全章进行了知识的整理与复习。摘抄的卡片要常用，只有知识的不断重现，学习才可能扎实巩固。
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4(共8张PPT)
有机专题复习
(有机知识网络整理)
HOCH2CH2OH
BrCH2CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2OH
C2H5OC2H5
CH CH
CH3CH3
CH3CHO
CH3CH2Br
CH3COOH
CH3CH2ONa
CH3COOC2H5
有机物转化网络图一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
CH2=CHCl
[CH2-CHCl]n
23
24
－NO2
－Br
－SO3H
－NO2
O2N－
NO2
CH3
CH2Cl
－Cl
－CH3
－Cl
－CH3
－COOH
－OH
－ONa
－Br
Br－
Br
OH
显色反应
有机物转化网络图二
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
一、与Br2反应须用液溴 的有机物包括：
烷烃、苯、苯的同系物—取代反应。
二、能使溴水褪色 的有机物包括：
烯烃、炔烃—加成反应。
酚类—取代反应—羟基的邻、对位。
醛(基)类—氧化反应。
有机反应及其反应类型整理：
三、能使酸性KMnO4褪色 的有机物包括：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、苯酚、醛(基)类—氧化反应。
四、与浓硫酸 反应的有机物包括：
苯的磺化—作反应物—取代反应。
苯的硝化—催化、脱水—取代反应。
醇的脱水—催化、脱水—消去或取代。
醇和酸的酯化—催化、脱水—取代反应。
有机反应及其反应类型整理：
五、能与H2加成 的有机物包括：
烯烃、炔烃、含苯环、醛(基)类—也是还原反应。
有机反应及其反应类型整理：
六、能与NaOH溶液 反应的有机物包括：
卤代烃、酯类—水解—取代反应。
(卤代烃的消去用NaOH醇溶液)
酚类、羧酸类—中和反应。
七、能与Na2CO3 反应的有机物包括：
甲酸、乙(二)酸、苯甲酸、苯酚等；
能与NaHCO3 反应的有机物包括：
甲酸、乙(二)酸、苯甲酸等。
—强酸制弱酸。
八、能与金属Na 反应的有机物包括：
含－OH的物质：醇、酚、羧酸。
有机反应及其反应类型整理：(共20张PPT)
原电池原理的应用
锂电池
本节要讨论的内容
5、原电池的应用
二、金属的腐蚀和防护
一、原电池
1、什么是原电池？
2、构成原电池的条件是什么？
3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
4、原电池的工作原理是什么？
5.
原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。
(2)比较金属活动性强弱。
例1：
下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲
上有H2气放出；
B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
（C）
比较反应速率
⑶
例2 ：
下列制氢气的反应速率最快的是
粗锌和 1mol/L 硫酸；
B.
A.
纯锌和1mol/L 硫酸；
纯锌和18 mol/L 硫酸；
C.
粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
D.
（ D ）
⑷
比较金属腐蚀的快慢
例3：
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5)
(2)
(1)
(3)
(4)
例4：
下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速
率由慢到快的顺序是
(4)
(2)
(1)
(3)
判断溶液pH值变化
⑸、
例5：
在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为———— mol,溶液的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）
0.2
解得：
y ＝0.015 (mol)
x ＝0.015 (mol)
＝
＝3.75× 10﹣ 4(mol/L )
∴pH ＝-lg3.75 ×10－4
＝4 -lg3.75
答：……
－0.015
根据电极反应：
正极：
负极：
Zn－2e-＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
得：
2 2 22.4
x y 0.168
解：
0.2×0.125×2
c(H+)余
∴
2H+ —— 2e——H2↑
4 -lg3.75
0.015
二、
问题讨论
(1).
(2).
金属的腐蚀和防护
判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。
若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？
(3)
(4)
(5)
钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀
和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？
生产上常采取哪些金属防腐措施？
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的
环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈
变红，原因是什么？
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
知识总结
1、
2、
金属阳离子
失e-
氧化反应
金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
（常见普遍）
㈠.
金属腐蚀
金属原子
金属腐蚀的本质：
3、
金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
Fe2O3 · nH2O
（铁锈）
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱。
CO2+H2O?H2CO3 ? H++HCO 3-
电极反应
负极Fe(- )
Fe-2e=Fe2+
2Fe-4e=2Fe2+
正极C(+)
2H++2e=H2↑
O2+2H2O+4e=4OH-
总反应:
Fe+2H+=Fe2+↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
联系
㈡
钢铁腐蚀的防护：
例6：
改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。
⒈
A.
C.
铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
B.
D.
它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；
2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是
环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；
（ D ）
它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
2.金属表面覆盖保护层
3.电化学保护法
原理：
原理 ：
如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化
物薄膜）作保护层。
隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
——牺牲阳极的阴极保护法
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
练 习
1。
如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）
若液面上升，则溶液呈 性，发生
腐蚀,电极反应式为：负极： ,
正极： ；
若液面下降，则溶液呈 性，发生
腐蚀，电极反应式为：负极：
正极： 。
（2）
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH－
酸性
析氢
Fe–2e-＝Fe2+
2H++2e-＝H2↑
2、
分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）、铁棒上的电极反应式为：
（2）、碳棒上的电极反应式为：
（3）、溶液中发生反应的化学方程式：
3、
镍—镉可充电电池可发生如下反应：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池的负极材料是
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
放电
充电
A. Cd,
（ D ）
B. NiO(OH),
D. Ni(OH)2
C. Cd(OH)2
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
O2+2H2O+4e-＝4OH-
2Fe–4e-＝2Fe2+
4.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其
一是： ，
其二是：
；
5.有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。
H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率。
Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率
原电池小结
定义
形成条件
正负极名称和电子流向判断
工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）
应用
分析各种电池。
比较金属活动性强弱
比较反应速率
比较金属腐蚀的快慢
判断溶液pH变化
金属的腐蚀和防护
原电池
腐蚀（定义、本质、类型）
腐蚀防护（常见三种方法）
（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）
题型
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6-1-2 溴乙烷、卤代烃（二）
[教学目标]
1．知识目标
（1）使学生了解卤代烃的一般通性和用途。
（2）了解卤代烃的分类。了解日常生活中常见的卤代烃。
2．能力和方法目标
（1）通过卤代烃物理性质和同分异构体的学习，培养学生规律性认识的能力。
（2）理解烃的衍生物和官能团的概念；掌握卤代烃的化学性质；掌握卤代烃同分异构体的判断方法。结合溴乙烷的水解反应，进一步领悟检验卤代烃中含有卤元素的原理与方法。
并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。
3．情感和价值观目标
（1）了解氟利昂的用途及危害。使学生对氟里昂对环境的不良作用有一个大致的印象，对学生进行环境保护意识的教育。
（2）通过卤代烃中所含卤元素的检验程序、结合实验现象，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
[重点与难点]
1．卤代烃同分异构体的分析方法；
2．卤代烃的同分异构体的分析；
[教学过程]
复习提问：在什么条件下溴乙烷可转化为乙醇？在什么条件下溴乙烷可转化为乙烯？转化过程中分别发生了什么类型的化学反应？
学生回忆并回答。
教师指导阅读：请同学们阅读课本P153页第二自然段。回答什么叫卤代烃？卤代烃怎么分类？
学生活动：阅读、讨论，得出结论。
可从多种不同角度对卤代烃进行分类。如根据烃基的种类进行分类，也可根据所含卤原子的个数进行分类，还可根据卤原子种类进行分类。
教师指导学生活动：请同学们分析表6-1，研究一氯甲烷、一氯乙烷、1-氯丙烷等一氯代烷烃的沸点变化规律和相对密度大小变化规律。
学生活动：阅读表6-1，相互讨论，得出结论。
一氯代烷烃随着分子中碳原子数的增多，沸点逐渐升高。一氯代烷烃的相对密度都小于1，而且随着分子中碳原子数的增多，相对密度逐渐减小。
教师指导学生活动：我们再来研究一下，一氯代烷烃的同分异构体问题。请同学根据表6-1研究一下，一氯甲烷、一氯乙烷为什么没有同分异构体？分子式为C5H11Cl的一卤代物有多少种同分异构体？
学生活动：学生讨论。并在课堂练习本上书写C5H11Cl的同分异构体。
教师活动：教师根据学生讨论情况，及时总结。也可请个别学生到黑板上板演结果。
教师指导学生阅读：请同学们阅读本节课文最后一段，从中了解氟氯烃为什么会破坏臭氧层。国际环境保护组织采取什么措施等问题。阅读后请从中找出要点，并把要点记录在课堂笔记本上。
学生活动：学生阅读，并记录笔记。
师生共同活动：放影Flash动画（见卤代烃同分异构体Flash课件 ( 同分异构体确定（卤代烃）演示.SWF )）
课堂练习：
1．已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化，如
CH2——CH2——OH）。
写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，制备对苯二甲酸和乙二醇的各步反应的化学方程式（有机物的氧化反应不必配平）。
2．卤代烃在NaOH存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电的原子团（例如OH-等阴离子）取代卤代烃中的卤原子。例如：
CH3CH2CH2—Br＋OH-（或NaOH）─→CH3CH2CH2OH＋Br-（或NaBr）
出下列化学反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应。
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应。
3．在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
①由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
②由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为：(CH3)2CHCH2CH2OH
4．
　
已知：
（1）写出①、②、③各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型。
（2）请写出用丙醇为原料，制丙烯的反应的化学方程式，并注明反应类型。
（3）如果所用的丙醇原料中混有异丙醇[CH3CH(OH)CH3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。
课堂练习答案：
1．对二甲苯经氧化即可得到对苯二甲酸。
制备乙二醇可采用倒推法：
答案：
2．由原题开始提供的信息“卤代烃在NaOH溶液中水解，实质是带负电荷的原子团取代反应”，可知解（1）（2）两点的关键是找出带负电的原子团。分析（1）NaHS带负电的是HS-，应是HS-与溴乙烷中Br原子取代。同样（2）中应是带负电荷的CH3COO-取代Br原子。
所以答案为：
（1）CH3CH2Br + NaHS→CH3CH2HS + NaBr
（2）CH3I+ CH3COONa→CH3COOCH3+ NaI
3．①使卤代烃分子中的Br原子转换位置，必须先消去后加成。
②由烯烃转化成醇，可以直接与水加成。但这里要求分两步转换，就应该先与卤化氢加成，加成时还要注意使卤素原子与羟基位置相同，然后再使卤代烃水解生成醇。
4．此题需在丙烯的三个碳原子上各引入一个氯原子，生成1，2，3-三氯丙烷，才能水解生成甘油。怎样才能在三个碳原子上各引入一个氯原子呢？根据题中所给的信息，应该是先由丙烯与氯气发生取代反应，再加成，才能生成1，2，3-三氯丙烷。
（1）有关反应的方程式和反应类型分别为：
属于取代反应。
属于加成反应。
属于水解反应。
属于消去反应。
（3）无影响。异丙醇发生消去反应同样生成丙烯。
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4(共33张PPT)
新授课
第二节 合成材料
巩固：
高分子按来源分：
天然高分子
合成高分子
线型高分子
体型高分子
热塑性高分子
热固性高分子
塑料　合成纤维　合成橡胶
涂料　粘合剂　　……
高分子按结构分：
高分子按性质分：
高分子按用途分：
高分子科学与诺贝尔奖
中国著名高分子科学家
　　第一个完全人工合成的高分子聚合物酚醛树脂
于1910年开始投入生产。
三大“合成材料”的合成塑料、合成纤维和合成橡胶已渗透到国民经济的各个部门，成为四化建设不可缺少的材料。
合成材料的发展
我国一些合成材料厂厂家的宣传网页
什么是塑料？
塑料一般由合成树脂及增塑剂、防老化剂、润滑剂、色料等添加剂组成，它的主要成分是合成树脂。
塑料的基本性能主要决定于合成树脂的性能
1．塑料
常见的塑料有哪些？各有什么性能？
常见的塑料按受热表现分为？
热塑型：可反复加工，多次使用（线型结构）；
热固型：成型后不再会熔化。（体型结构）
聚乙烯(PE)产品
保鲜膜
吹塑成型的聚乙烯薄膜
无毒，化学稳定性好，适合做食品和药物的包装材料
聚氯乙烯（PVC）
化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，使用温度
不宜超过60℃，在低温下会变硬
分为：软质塑料和硬质塑料
2．合成纤维
纤维
天然纤维
化学纤维
棉花
羊毛
木材
草类
人造纤维：利用天然高分子化合物，经过一系列的化学处理和机械加工而制得的纤维。如粘胶纤维等
合成纤维：用石油、天然气等不含天然纤维的物质为原料，经过化学合成和加工制得的纤维（如：“六大纶”、碳纤维、光导纤维等）
喷丝（使熔融状态下高聚物转变成纤维）
世界上出现的第一种合成纤维是20世纪30年代美国杜邦公司科研小组研制出的尼龙66（Nylon，聚酰胺66），它是由己二酸和己二胺缩聚而成的，写出合成尼龙66的化学方程式
涤纶
尼龙
纺纶纤维织成
的防弹衣腈纶
腈纶
橡　胶
天然橡胶
合成橡胶
通用橡胶
特种橡胶
丁苯橡胶
顺丁橡胶
氯丁橡胶
聚硫橡胶
硅橡胶
３．橡胶
橡
胶
产
品
橡胶工人从橡胶树上提取橡胶
天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，根据天然橡胶的结构特点，说说它的性质可能有哪些不足？
如：橡胶遇到下列物质各发生什么反应？
A、Br2水 B、KMnO4(H+) C、HCl D、汽油 E、HNO3 F、O2
橡胶的老化概念
有无办法对橡胶进行改性，使它克服这些缺点？
天然橡胶
丁苯橡胶是丁二烯和苯乙烯共聚而成的弹性体，请以丁二烯和苯乙烯为原料写出合成丁苯橡胶的方程式
已知①1，3—丁二烯有等物质的量溴加成时，主要为1，4-加成
现以1，3—丁二烯为主要原料，写出制取氯丁橡胶的化学方程式
合成橡胶
讨论：
合成高分子材料的应用与发展给环境带来哪些危害？
为什么会造成环境污染？
生活中常见到哪些处理废弃材料的方法？
这些处理对环境有哪些破坏？
如果你是科研人员，你会对已有的“白
色污染”如何治理？并请对以后合成材
料的发展方向提一点可行性意见？
4、合成材料和环境保护
A．废弃塑料的再利用（如直接作为材料、制作单体和燃料油、制作气体等）；
B．制造易降解材料。
淀粉的优点在于：
①它是无毒的；
②制造淀粉的原料来自农业，来源丰富，价格低廉；
③淀粉是一种很容易降解的化合物，能通过下图所示过程降解，最终的产物是无毒、无害、安全性极高的葡萄糖。
淀粉塑料
塑料是由高分子化合物制造的，而高分子化合物本身是由重复的基团组成的长链分子，化学家已经找到一些方法来改变高分子化合物的结构，使它们容易降解
有一种方法是在高分子化合物的分子链的一定距离之间添加光敏基团，它们被曝晒在阳光下，光敏基团就吸收辐射而使高分子化合物在此断裂，断裂以后的碎片是比较容易被生物降解的。
另一种方法是在高分子化合物中引入一些基团，使它适合某些微生物的口味，这些微生物能使高分子化合物的长链分子断裂为小碎片，小碎片进一步降解就比较容易了。
降解材料
习题1：电器仪表、飞机等的一些部件要用一种DAP塑料，其结构简式如下，则合成它的单体是：
下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（ ）
A、聚氯乙烯塑料 B、电木插座
C、自行车内胎 D、聚乙烯塑料薄膜
练习
课后作业
整理课堂笔记
完成针对性练习PAGE
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8-2-1 合成材料
[教学目标]
1．知识目标
（1）初步了解常见合成高分子材料的品种、性能和用途有大致的印象．
（2）初步了解塑料、合成纤维、合成橡胶的分类。
2．能力和方法目标
通过醇、醛、酸、酯的相互转化关系的总结归纳，提高对烃的衍生物的统摄思考能力。培养有机物的推断分析能力。
3．情感和价值观目标
合成材料在工农业生产、日常生活中有着广泛的用途，通过本节的学习可以培养学生热爱化学、应用化学的热情。
通过本节的学习拓展学生的知识面，培养学生保护环境、正确使用合成材料的观念。
[重点与难点]
三大合成材料的品种、性能和用途。
[教学过程]
引入：塑料、合成纤维、合成橡胶总称三大合成材料。它们是以石油、天然气、煤和农副产品为主要原料，先制成单体，通过加聚或缩聚反应，生成高聚物（称为合成树脂），再加入添加剂（如强固剂、填充剂、增塑剂、发泡剂、稳定剂、色料等）而成。
“树脂”原意是树木分泌出的液体（不一定是油脂）、松香、桃胶是来自松树和桃树的天然树脂，我们把人工合成的树脂状物叫合成树脂。
三大合成材料在国防、生产和生活上有重要作用（展示实物样品和用途表）。
下面是生活中常见的塑料和合成纤维的图片：
（泡沫塑料） （合成纤维）
它们为什么有这么广泛的用途呢？因为它们有优良的性能。
①比重小：合成纤维一般都比天然纤维轻，如棉花比重是1.54，羊毛是1.32，而聚丙烯只有0.9。
②性能好：强度大、耐化学腐蚀、耐磨、电绝缘等。
③易加工。
它们之所以具有优良的性能，是由结构决定的。
合成材料的缺点是容易老化、易燃烧、不耐高温，这也是由结构决定的。
一．合成纤维
约150万年前人们把棉麻（植物纤维──糖）和丝毛（动物纤维──蛋白质），称为天然纤维。由于需要增大，人们用不能纺纱的纤维素（棉短绒、木材、麦秸、稻草、野生植物等）溶于特定溶剂中，仿照蚕吐丝的办法（磁口大面积约有几万孔），压挤入某种介质中固化而成丝，你为人造纤维，市售粘胶纤维布就是其中的一种。
人造纤维与棉花的成分同属纤维素，性能相似（保水性与着色），但强度差，而且原料仍来自天然植物，不能满足日益增长的需要。于是以石油化工的三烯一炔（乙烯、丙烯、丁二烯、乙炔）、苯系物质、苯酚、甲醛、乙二醇等为主要原料，先合成高聚物，再纺成丝，称为合成纤维，我国叫纶。如（展示着色的图表，①②③绘在一张图上，——Cl、——CH3、——CN着红色）：
分子中有—O-CO-基团，故名聚酯纤维，俗名涤纶（的确良）。　
分子中有酰胺（肽）键，故名聚酰胺纤维，俗名尼龙（锦纶）。我国首办厂于锦州，以己内酰胺单体制成具有——CONH——基团的纤维，称锦纶-6（指含6个碳原子）。原理如下（展示图表）：
由己二酸与己二胺合成的纤维就叫锦纶-66。
聚酰胺纤维（锦纶）在目前的合成纤维中强度最大，这是因为在分子链间除分子间力外，还会形成氢键，加强了分子间的引力，再经过拉伸，结晶区域排列更整齐，分子间力和氢键作用发挥得更好（展示图表或幻灯）。
合成纤维与人造纤维总称化学纤维。合成纤维的强度大、耐磨、耐化学腐蚀，但保水性、着色性能均不及人造纤维，故常以混纺制品出现。
二．合成橡胶
天然橡胶来源于巴西橡胶树（南洋及我国南部均有）及某些草本植物。定期把树干划开伤口，流出胶乳（胶体），用电解质处理凝聚即得生胶。生胶性能不好：受热变软，遇冷变脆，不易成型，易磨损老化，故需进一步处理才能制为成品。加入S或S2Cl2（电子式！）使之“硫化”得硫化橡胶（俗名橡皮）。
为什么硫化后性能变好呢？可用结构解释。干馏（隔绝空气加强热）橡胶得2——甲基——1，3——丁二烯（异戊二烯），用异戊二烯在一定条件下加聚可得橡胶（展示着色图表）。
聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分。它是线型分子，分子间没有极性基团相互作用，容易滑动，且每个键节中都有双键（π键），故不稳定。硫化后产生交联而成网状体型结构：
一般加硫量占总量3％左右弹性适宜，此时分子中不饱和键减少，稳定性增强。如加大用硫量至30％，则双键用尽而变硬（交联增多），成为硬橡皮。
天然胶生产速度受植物生长的限制，有些国家地区寒冷，完全依靠进口，出于战略需要必须大力研制合成橡胶。但制造异戊二烯成本高，不宜投产，人们按异戊二烯的，“骨架”合成了多种橡胶（展示图表），其中关键物质是丁二烯。
30年代生产的丁二烯橡胶性能不好，后改用钛的氯化物制成的络合物为催化剂，使分子中CH2基团都顺倒在一边而结构比较有规则，因而也象天然胶那样具有良好的性能（展示球棍模型），称为顺（式）丁（二烯）橡胶。可表示如下：
每种合成胶的性能都有各自突出的优点和缺点，所以也常混合使用。此外，还制出了具有特殊性能的聚硫橡胶和硅橡胶：
三．塑料
人们不仅能仿照自然界已有物质的结构合成性能相似的物质，而且还能运用离分子结构理论合成新物质。塑料是一大类，除已知的聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、酚醛树脂外，还有很多种（展示图表），如：
聚四氟乙烯号称塑料之王，稳定性极好，这是由于C——F键能大之故。聚甲基丙烯酸甲酯（注意引导学生命名）即常用的有机玻璃。锦纶-1010的单体癸二酸与癸二胺来自蓖麻油，它是一种工作塑料（机械、电、尺寸诸方面稳定性好）。
塑料种类虽多，但可归纳为两大类。一类是热塑性塑料，它由线型分子构成，遇热变软，遇冷变硬，可以重塑。另一类是热固性塑料，它由体型分子构成，一次塑成不能变型。前者如聚氯乙烯、有机玻璃，后者如酚醛塑料、环氧树脂等。
课堂思考题：
1．三大合成材料在生产、生活和国防上有哪些用途？为什么这样广泛？
2．你知道几种合成纤维？写出用单体制取它们的化学方程式，指出反应类型。
3．从原料和成分上比较天然纤维和化学纤维、人造纤维与合成纤维的差异。
4．你知道几种合成橡胶？写出用单体制取它们的化学方程式，指出反应类型。
5．为什么橡胶要硫化？硫化前后在结构上有什么变化？性能有什么变化？为什么？
6．你知道哪些塑料？它们可分为几大类？写出用单体制取它们的化学方程式，指出反应类型，这几类塑料在结构上和性能上有何不同？
7．用化学方程式表示以石灰石、焦炭、食盐、水为原料和必要的催化剂制取聚氯乙烯。
课外练习：
1．（1）分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，鉴别的实验方法是______________________________，写出有关的化学方程式__________________________。
（2）Nomex纤维是一种新型的阻燃性纤维，它可由间二甲苯和间二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成，请完成该化学方程式，并配平。
（3）某种高强度的纤维由三种单体组成，其结构为：
则这三种单体的结构简式分别为________________________________________。
2．某新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：
则其单体是_____________________________________________。
3．由电石跟水反应制得有机物A，在催化剂存在时于357~369K发生两分子加成反应制得B，B与氯化氢气体在318~330K时继续催化加成得C，C在一定条件下聚合得D，D经硫化后有如下交联结构：
写出有关物质的结构简式：A为_________，B为_____________，C为__________________，D为______________。
课堂练习答案：
1．（1）①各剪取少许用火点着，如果燃烧效果不好，离开火源就熄灭的是聚氯乙烯。②如果在燃烧过程中产生浓重的刺激性气体的是聚氯乙烯。聚氯乙烯燃烧的化学方程式为：
（2）。
（3）HOCH2CH2OH，H2N(CH2)4COOH，。
2．。
3．
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课 件 标 题 《合成材料》课件（新授课）
课 件 内 容 （化学）学科 （人教版）教材第（二）册 第八章 第二节
适 用 范 围 （ 2003）学年 （下）学期
预计上课时间 （2003）年（5）月（8）日
课件列表：文件名称 大小 格式1、合成材料课件 1.2M PowerPoint3、相关阅读材料 flash 2、配套学案 word
课件作者 吕寅 所在单位 江苏省大丰市南阳中学
邮 编 224141 联系电话 0515-3292403
电子信箱 dfnzlaolv@PAGE
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期中复习练习
一、选择题（每题只有一个答案符合题意）
1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是 （ ）
A．福尔马林、白酒、醋 B．丙三醇、氯仿、乙醇钠
C．苯、汽油、无水酒精 D．甘油、冰醋酸、煤
2．下列物质中属于醇类且发生消去反应的是 （ ）
A. B.
C. D.
3．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是 （ ）
A．新制生石灰 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
4. 质量相同的下列各种醇，与乙酸发生酯化反应时，消耗乙酸最多的是 （ ）
A．丙三醇 B．乙二醇 C．乙醇 D．甲醇
5. 下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 （ ）
A. 在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合
B. 在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量
C. 在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量
D. 在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为至
6. 下列各组物质中，互为同系物的是 （ ）
A．与 B．与
C．硬脂酸与油酸 D．甲醇与乙二醇
7. 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ）
A做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D实验室制取Ｏ2后的试管用稀ＨＣl洗涤
8. 下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为 （ ）
A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸
9. 32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到11．2L（标准状况下）H2，该醇是（　 ）
Ａ．ＣＨ3ＯＨ　 Ｂ．Ｃ2Ｈ5ＯＨ　 C．Ｃ3Ｈ7ＯＨ　 D．Ｃ4Ｈ9ＯＨ
10. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是 （ ）
A. 盐酸 B. 食盐 C. 新制的氢氧化铜 D.氯化铁
二、选择题（每题有1~2个选项符合题意）
11. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A．18O只存在于乙酸乙酯中
B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102
12. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 （ ）
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
13. 某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有 （ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 。
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
14. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和④断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
15．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （ ）
A．27% B．28% C．54% D．无法计算
三、（本题包括2小题）
16．（1）区分下列各组有机物（填“操作—现象—判断”）
①1—丙醇和丙三醇
②苯甲醇和苯酚
③乙醇和乙醚
④乙烯、苯、苯酚
（2）除去下物质中的少量杂质（括号内的物质），加入的试剂及操作方法分别为：
①乙醇（水）_______________；②溴乙烷（乙醇）_________________。
17．1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g/cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用所示装置制备1，2—二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）
（1）写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式： ，
。
（2）安全瓶 b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是 。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
四、（本题包括3小题）
18．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C4H10O）、乙醇和水，经分析，液体中C、H、O的原子数之比为16：42：5。
（1）若混合液中只含2种组分，则所有可能的组合是 。
（2）若混合液中含有3种组分，在628g混合液中有1mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
19．饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B。
（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后得到3.6LCO2气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合及A、B的体积比，并将结果填入下表：
编号 A的分子式 B的分子式 VA/VB
①
②
③
④
(2)1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推断上表中符合该条件的A、B的分子式，填入下表：
A的分子式
B的分子式
（3）120℃时，1LA、1LB与足量O2混合点燃后，在同温、同压下总体积增大2L，试通过计算确定A和B的分子式。
参考答案
1B。2C。3B。4A。5D。6B。7B。8A。9A。10D。11C。12BC。13D。14BC。15C。
16．①分别加入新制的Cu(OH)2悬浊液，充分振荡，出现绛蓝色的为丙三醇。
②加水溶解，分别滴入FeCl3溶液，出现紫色的为苯酚（或加入过量浓溴水，出现白色沉淀的为苯酚。）
③分别加入金属钠，发生反应放出气体的是乙醇。
④分别加入浓溴水，充分振荡能使溴水褪色的为乙烯；出现白色沉淀的为苯酚；溶液出现分层，上层为橙红色，下层为无色的为苯。
（2）①生石灰；蒸馏。 ②水；分液。
17．
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
（2）b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）
（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快。
②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃。
18．（1）乙醚和乙醇、乙醚和水。（2）乙醇2mol；乙醚7mol。
19．（1）
编 号 A的分子式 B的分子式 VA/VB
① C4H10 C2H2 4：1
② C4H10 C2H4 4：1
③ C4H10 C3H4 3：2
④ C4H10 C3H6 3：2
（2）
A的分子式 C4H10 C4H10
B的分子式 C2H2 C3H6
（3）由下列反应式分析1L烃燃烧后的体积增加△V。
△V1=1.5(L)
△V2=-0.5(L)
△V3=0(L)
△V4=0
△V5=0.5(L)
因△V1+△V5=2.0L，故混合烃中A是C4H10，B是C3H6。
CH3COO
CHCH2COOH
OH
CH2=CH
CH2
H
H
H
H
H—C—C—O—H
①
②
③
④
⑤
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6(共18张PPT)
原电池原理
原电池 ，金属的腐蚀和防护
1.
本节要点
构成原电池的条件？
3.
原电池的工作原理？
什么是原电池？
4.
原电池的正负极和电子流向如何判断？
2.
⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？
演示讨论
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
原电池演示
⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？
1
化学能
转化为
的
装置
就叫
原电池。
把
电能
什么是原电池？
一、原电池
2.构成原电池的条件是什么？
(1)有两个相连的电极
导体；
相连的形式可以多种多样的；
电极材料可以多种多样。
两种活泼不同的金属。
一种金属与一种非金属（如石墨）。
也可以两电极都是其它材料。
哪种是负极？
电极本身都参与反应吗？
哪个是负极？
电极本身参与反应吗？
哪个是负极？
电极本身一定参与反应吗？
(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
（必定是放热反应）
正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）
把化学能转化为电能的装置。
闭合电路
电极相连
接触电解质溶液
自发的氧化还原反应分两处进行
3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）：
电 子
电 流
是不活泼金属或非金属，
正极（+）：
是活泼金属，
本身失去电子，
发生氧化反应。
进电子 ，
本身不反应，
得电子发生还原反应。
是溶液中的阳离子
要用到金属活动性顺序表：
注意：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性，还原性依次 减弱。
4、原电池的工作原理什么？
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e，沿导线传递，有电流产生
还原反应
2H++2e- =H2↑
阴离子
阳离子
总反应：
负极
正极
2H++2e- =H2↑
Zn-2e- =Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(离子方程式）
（化学方程式）
电极反应
正极：
负极：
（氧化反应）
（还原反应）
阳离子
②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。
③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。
明确以下几点
④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。
练习
⒈
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤
④
(∨)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑦
⑥
(×)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
Zn－2e-＝Zn2+
Cu2++2e-＝Cu
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
⑧
⑨
(×)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
Fe－2e- ＝Fe2+
2H++2e-＝H2↑
Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
3。
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
⑴
Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
⑵
2Fe3++Fe=3Fe2+
( D )
( Zn∣AgNO3∣C )
( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。
小 结(共10张PPT)
乙 炔
(第一课时)
一、乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ ）
B．Al4C3水解生成（ ）
C．Mg2C3水解生成（ ）
D．Li2C2水解生成 （ ）
C2H2
CH4
C3H4
C2H2
2、装置： （演示将一小块电石投入水中）
固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
4、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况
②将乙炔气体通入溴水中
③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
二、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ
C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ
为何乙炔火焰温度最高？
三、乙炔的分子结构：
乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
电子式
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH 或 HC≡CH
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 乙烷 乙烯 乙炔
结构式
键的类别
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子的位子
C—C
109 28ˊ
1.54
348
2C和6H不在同一平面上
C==C
120
1.33
615
2C和4H在同一平面上
1800
1.20
812
2C和2H在同一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
答案：
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？PAGE
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6-2-2 乙醇、醇类（二）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解乙醇脱水生成乙醚的反应原理。
（2）理解醇类的概念。了解醇的分类。了解饱和一元醇的某些性质变化规律。
（3）了解乙二醇、丙三醇的性质和用途。
2．能力和方法目标
（1）通过乙醇脱水生成乙烯、脱水生成乙醚反应的比较，提高分析比较能力。
（2）通过甲醇、乙醇、丙醇等一元醇性质研究，提高发现规律的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过媒体中有关假酒事故的分析，认识甲醇的危害，提高对正确使用化学品的认识，养成遵守社会法规、痛恨丑恶事件的情感。
（2）通过对酒后驾车司机的检测方法的学习，进行遵纪守法教育。
[重点与难点]
醇类的性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的 （ ）
（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇
2．某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05g H2, 等量的该醇经充分燃烧后生成H2O为3.6g, 则该醇是 （ ）
（A）甲醇 （B）乙醇 （C）丙醇 （D）丁醇
3．有两种饱和一元醇, 它们分子中的碳原子个数相差1, 已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气, 则它们分别是 （ ）
（A）甲醇、乙醇 （B）乙醇、丙醇 （C）丙醇、丁醇 （D）丁醇、戊醇
4．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）
物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
（A）萃取法 （B）结晶法 （C）分液法 （D）分馏法
5．由环已烷、乙醇、乙醚组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 （ ）
（A）14.2% （B）16% （C）17.8% （D）19.4%
6． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式：_________，其反应类型属于_____反应。
（2）装置b的作用是____________________。
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为_____。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是____________________。
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________。
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是：________________________________________________。
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有_____________________________________。
参考答案：
1．D。
2．C。
3．A。
4．D。
5．A。
6．（1）CH3Cl+HClCH3Cl+HCl，取代。
（2）防止倒吸、保证安全。
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷。
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24-2-1 铁和铁的化合物（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）铁元素在元素周期表中的位置及原子结构的特点。
（2）铁单质的化学性质（跟氯气、硫、水、酸盐溶液的反应，铁的纯化）。
（3）三种铁的氧化物的性质与比较。
2．能力和方法目标
（1）通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
（2）提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
3．情感和价值观目标
（1）对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
（2）培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
[教学重点]
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
[教学难点]
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．把铝粉和四氧化三铁粉未配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体物质的量之比为（ ）。
（A）1:1 （B）9:8 （C）3:4 （D）4:3
2．将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（STP），则三种金属物质的量是（ ）。
（A）等于0.125mol （B）可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
（C）小于0.125mol （D）无法确定
3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）。
（A）硬度比生铁低 （B）在潮湿的空气中放置不易生锈
（C）与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 （D）在冷的浓硫酸中可钝化
4．录像带用的磁粉中有CoFe3-xO3+x，其中钴和铁的化合价可能是+2、+3的某一种价态，正确的是（ ）。
x=1,②x=2,③含Fe+3,④含Fe+2,⑤含Co+3,⑥含Co+2
（A）①③⑤ （B）②③⑥ （C）②③⑤ (D)①③⑥
5．为了使氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）。
（A）氯水 （B）硝酸 （C）双氧水 （D）过氧化钠
6．铁片投入下列溶液中，金属片的质量减小，但无气体放出的是（ ）。
（A）冷浓硝酸 （B）硝酸铜溶液
（C）稀硝酸 （D）硝酸铁溶液
7．现有六种金属：金、银、铜、铁、铝、铂。依次阅读①至⑥的描述，确定a至f分别代表上述哪一种金属，把答案填写在表内。
代号 a b c d e f
元素符号
①c和d都能溶于稀硫酸，并放出氢气；②c和d分别放入氢氧化钠的水溶液中，c被溶解同时放出氢气，d不能反应；③a和b只溶于王水；④a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化剂；⑤e和f不能和盐酸反应，但能溶于硝酸； ⑥将e放入f离子的水溶液中，e溶解而析出f。
8．金属铁分别与单质氯和单质溴反应可制得无水氯化铁和溴化铁。当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，则生成相当于Fe3I8的产物。在此产物中铁的化合价是___________。根据铁的化合价把产物Fe3I8写成碘化物的形式，其化学式为_________。
9．某物质A的水溶液有如下性质：
根据上述实验现象分析可得出（填化学式）：
（1）A是___；B是____；C是_____。
（2）加入盐酸变红的离子方程式是_______________。
[参考答案]
1D，2C，3C，4D，5C，6D。
7．铂、金、铝、铁、铜、银。
8．+2、+3；2FeI3.FeI2。
9．（1）A是FeBr2，B是AgBr，C是Fe(NO 3)2。
（2）3Fe3++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O ，Fe3++SCN-=Fe (SCN)2+ (血红色)。PAGE
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7-2-1 淀粉、纤维素
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解淀粉、纤维素的组成。
（2）了解淀粉的性质和用途。
（3）了解纤维素的性质和用途。
2．能力和方法目标
（1）通过比较淀粉、纤维素的性质和组成，提高比较辨别能力。提高用淀粉和纤维素的基础知识解决有关的实际问题的能力。
（2）通过淀粉、纤维素的学习，掌握多糖的组成和性质的方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过关于淀粉和纤维素的用途等内容的学习，提高学好化学、用好化学的兴趣．学会用有关化学知识观察和解决实际问题的能力，养成用化学观点来观察分析实际问题的观念。
（2）通过纤维素的学习，了解学习生活中常用的纸张的来源，养成节约用纸的习惯．懂得节约用纸还关系到环境保护、生态平衡等重大问题。
[重点与难点]
淀粉和纤维素的性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习
11．下列物质的主要成分，属于纤维素的是 （ ）
A．硝酸纤维 B．醋酸纤维 C．过滤纸 D．玻璃纸
12．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 （ ）
A．甲酸甲酯 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．麦芽糖
13．下列有机物的制取过程中，发生了酯化反应的是 （ ）
A．由淀粉制取葡萄糖 B．由纤维素制取人造丝
C．由纤维素制取胶棉 D．由纤维素制取醋酸纤维
14．通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是 （ ）
①取小团棉花或几小片滤纸
②小火微热，使成亮棕色溶液
③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状
④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀
⑤加热煮沸
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．①③②⑤④ D．①②③⑤④
5．A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧的有机化合物，在常温下，A为气体，B、C为液体，D为白色晶体。A、B均具有强剌激性气味，C具有芳香气味，D有甜味，它们具有相同的最简式。将它们分别在足量的氧气中充分燃烧，当恢复到室温时，其燃烧所消耗氧气的物质的量与燃烧后所产生的气体物质的量相等。回答下列问题：
（1）上述有机物的最简式是________________________________。
（2）A的结构简式是_________________；B的结构简式是_________________；
（3）C的结构简式是_____________；D的结构简式是____________或___________。
6．在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多，当糖浓度下降到一定程度后，结束发酵，最后分别输出有形物质和鲜啤酒。
根据上述过程，回答以下问题：
（1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是__________________。
（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是____________。
（3）经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和其它发酵产物，其余1.5%则是用于_________________________________。
（4）请写出由麦芽糖→葡萄糖→酒精的反应方程式。
（5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46.0）和其他发酵产物。设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度为3.20%（质量分数）的啤酒多少吨？
课堂练习答案：
1．C、D．2．A、D．3．C、D．4．B。
5．在常温下气态的含氧衍生物只有甲醛条符合题意。（1）CH2O。（2）A为HCHO；B为CH3COOH；C为HCOOCH3；D为CH2OH(CHOH)4 CHO或CH2OH(CHOH)3 COCH2OH。（提示：推断有机物时，要注意根据一些特征判断有机物的存在。如氢的质量分数最大的有机物是CH4；常温下呈气态的有机含氧衍生物是HCHO；具有果香味的液体可能是酯类等等）。
6．（1）既能进行有氧呼吸也能进行无氧呼吸。（2）出芽生殖。（3）酵母菌自身的生长和繁殖。
（4）C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2
（5）500t×8.00%×98.5%××=662（t）
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3高二（下）化学38(杭州学军中学陈进前编制)
《糖类 油脂 蛋白质》测试题
可能用到的原子量：H l， C 12， N 14 ， O 16 ，Na 23 ， Mg 24 ，Al 27 ， S 32 ，Cl 35.5 。
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列说法中正确的是
A.糖类是有甜味的物质
B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n
C.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖
D.糖类按结构而言一般是多羟基醛（酮），以及能水解生成它们的物质
2.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是
A.葡萄糖 B.纤维素 C.乙醇 D.蔗糖
3.下列物质最易燃烧的是
A.棉花 B.粘胶纤维 C.硝酸纤维 D.醋酸纤维
4.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是
A.滴加醋酸 B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精 D.灼烧
5.关于酒精消毒的原理是
A.溶解作用 B.还原作用
C.盐析作用 D.变性作用
6.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
7.下列实验事实能用同一原理解释的是
A.SO2和Cl2均能使溴水褪色
B.NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体
C.福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀生成
D.苯酚、乙烯均能使溴水褪色
8.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液
A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
9．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性
10.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入某有机物，开始时显红色，煮沸后红色消失，加入适量盐酸，出现浑浊，取该浑浊液少量加入水中，再加入氯化铁溶液后呈紫色。该有机物可能是
A． B.
C. D.
11．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是
二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）
12.下列各组物质中，全部属于纯净物的是
A.汽油、油脂、酚醛树脂 B.碳酸、盐酸、冰醋酸
C.甘油、乙醇钠、软脂酸 D.福尔马林、食盐、酒精
13．下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是
A. C17H35COOH B. C17H33COOH
C. HOCOCOOH D. CH2==CH—COOH
14.下列物质不能与溴水因反应而退色的是
A.油酸 B.裂化气油 C.乙醛 D.乙酸乙酯
15.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代烃 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠
16．某有机物的结构简式为可发生反应的类型的组合是（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚。
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
17.工业上制取乙醇可采用的方法是
A.淀粉发酵 B.乙烯水化 C.乙醛还原 D.乙酸乙酯水解
18.分别燃烧下列各组中的两种物质，所待CO2和H2O的物质的量之比相同的是
A．乙烯、丁二烯 B．乙醇、乙醚
C．苯、苯酚 D．醋酸、葡萄糖
19．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
A 属于芳香烃
B 属于卤代烃
C 在酸性条件下不水解
D 在一定条件下可以发生加成反应
20．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B 它的分子式是C16H10N2O2
C 该物质是高分子化合物
D 它是不饱和的有机物
21. 0.1 mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为
A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
三、（本题包括3小题，共16分）
22.液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由_______组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应。
23．淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为：________________________，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入___________________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_______，现象是不显______。
24．有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：
（1）难溶于水的是_______，易溶于水的是______，常温下微溶于水的是____;
（2）能发生银镜反应的是________；
（3）能发生酯化反应的是____________；
（4）能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是______；
（5）能跟盐酸反应的是______，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。
25．一种混合物由鸡蛋清溶液和淀粉溶液混合而成，如要检出其中含有淀粉，应取少量混合液，向其中滴加________，现象为_______；如要检出其中的鸡蛋清，则应另取少量混合液，并向其中滴加________，现象为________。
26．（7分）酪氨酸酶分布较广，在许多植物（如香蕉、苹果、蘑菇、马铃薯）中都含有酪氨酸酶。酪氨酸酶能催化苯酚转化为邻苯二酚，酪氨酸酶还能催化邻苯二酚氧化为邻苯二醌，其转化实例如下：
黑色素是先由酪氨酸酶催化酪氨酸氧化为醌类物质，然后再进行一系列反应而形成的。反应过程如图所示：
写出下列物质的结构简式：
酪氨酸__________________________________________________。
多巴____________________________________________________。
27．（7分）（1）组成蛋白质的氨基酸约有20种。氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，因此氨基酸的化学性质表现为____________。
（2）取下述三种氨基酸混和物共0.28mol，可与156mL2.5mol/L的NaOH溶液或175mL2.0mol/L的盐酸恰好反应，则原混合物中天门冬氨酸、赖氨酸、丝氨酸的物质的量之比为___________。
（3）氨基酸是以_____的方式形成蛋白质，氨基酸之间的化学键称为_______。
四、（本题包括2小题，共15分）
28．如果11.5T硬脂酸甘油脂在NaOH溶液中皂化时，仅有85%的硬脂酸甘油脂反应，得到的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠60%的肥皂多少吨？
29.（9分）某有机化合物爆炸后的气体中，各组份的体积分数如下：CO241.38%，H2O（气）34.48%，N220.69%，O23.45%。设爆炸时，并没有掺入空气，试推算该化合物的：
（1）最简式 。
（2）分子式 。
（3）结构式 。
【参考答案】
一、二、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D C C D D A C B D A B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
BC BD D C C BC CD D B D
三、
22．氢化或硬化，混甘油酯，碱性
23．（C6H10O5）n（淀粉）＋nH2O nC6H12O6（葡萄糖）, 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液, 碘水, 蓝色。
24.（1）③④, ①②⑥, ⑤；（2）②④⑥ ,（3）①②③⑤, （4）②⑤⑥ , ③④ （5）①,
25．①⑤碘水, 变蓝色, 浓硝酸, 变黄色。
26．（共7分）
27．（1）酸、碱两性；（2）11:7:10；（3）脱水缩合、肽键。
28．6.535吨。
29.C2H5NO2α-氨基酸。(共8张PPT)
镁和铝
第三课时（氢氧化铝性质、 合金）
复习回顾
氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？
氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处？
（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用
(2) 化学性质—— “铝三角”
有关方程式：
Al3++OH- → Al3++NH3·H2O →
AlO2-+H+ → AlO2-+CO2 →
Al(OH)3+H+ → Al(OH)3+OH- →
有关系数比例关系:
2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 :
H+ OH-
a、Al——→ Al3+ ——→T·M·
OH- H+
b、Al——→AlO2- ——→T·M·
H+
c、Al——→Al3+
OH- →T·M·
Al——→AlO2-
有关Al(OH)3的制备问题的讨论：
1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？
有关氢氧化铝的计算问题：
例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。
法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论）
法二：图形分析法。
法三：方程式直接配平法。
AlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3
有关Al3+、AlO2-图形分析实例：
例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求：
(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？
(2)原HCl的物质的量浓度？
20 160
19.4
11.6
(g)
(mL)
例3：根据已知条件作图
向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中
滴加入NaOH溶液。
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.
例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
6.8g
2.9g
a b c
(1)写出相 应的方程式
(2) Mg的含量
(3)a，b，c 的值
三、合金
定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
特点：①合金的性质不是各成分金属性质的总和。
②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。
③合金的硬度一般比各成分的金属大。
④合金的化学性质也和各成分金属不同。最早的合金是___________,最常见、用量最大的合金是_____________。
青铜
钢
铝土矿的提纯问题的讨论：
铝土矿
Al2O3（Fe2O3、SiO2）
加HCl
AlCl3、FeCl3
SiO2
足量NaOH(aq)
NaAlO2
Fe(OH)3
通入过量CO2
Al(OH)3
加NaOH
NaAlO2、Na2SiO3
Fe2O3
足量HCl(aq)
AlCl3、NaCl
H2SiO3
通入过量NH3
Al(OH)3
注: 上为可溶成分
下为难溶成分(共17张PPT)
烃
第一节 有机物
思考讨论
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？
5-1 有 机 物
一、什么叫有机物？
1、定义：
2、组成元素：
含有碳元素的化合物为有机物。
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
（ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、 碳的金属化合物等看作无机物。）
主要元素
其他元素
二、有机物的主要性质特点
1、种类繁多。已发现和合成的有机物达到2000多万种（无机物只有几十万种）。
2、物理性质方面：难溶于水、易溶于有机溶剂；熔点低，水溶液不导电。（大多是非电解质、固态是分子晶体）
3、易燃烧，热不稳定。大多含有碳、氢元素。受热分解生成会生成碳、氢等单质。
4、反应复杂、副反应多。（共价化合物，涉及到共价键断裂和形成）。
有机物的以上性质特点与其 密切相关。
结构
？
有机物的结构与性质的关系
溶解性
熔沸点
导电性
物理性质
化学性质
热稳定性
可燃性
反应慢且复杂
分子极性
分子晶体
以碳为主，共价键结合，分子复杂
性质
结构
有机物中碳原子成键特征
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；
2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
C
H
H
H
H
：
：
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
H
H
H
..
C
..
H
尿素和碳酸
尿素
碳酸
分子式：
结构简式：
CO(NH2)2
H2CO3
有机物
无机物
结论：
有机物和无机物并无绝对的界限。
无机物与有机物比较
有机物跟无机物的转化实例
实例1：氰酸银跟氯化铵溶液反应产物加热(1828年)
AgCNO+NH4Cl=AgCl?+NH4CNO
NH4CNO(氰酸铵)→(NH2)2CO(尿素)
实例2：炭跟氢气高温化合生成甲烷(1884年)
C+2H2→CH4
实例3：电石制乙炔
CaO+3C→CaC2+CO
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2?
现代工业生产中已能用多种反应将无机物转化为有机物。无机物中有机物没有明显界限。
有机物的分类
多种分类方法
1.根据官能团分：
烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)
烃的衍生物(醇、醛、酸、酯)
2.根据来源分：天然有机物、合成有机物
3.根据分子大小分：小分子、高分子化合物
化学—中心学科
增产食物
增加能源
裨益健康
改善环境
发展材料
我国重点研究的主要项目
高分子电子材料
高分子分离材料
高分子膜材料
高分子催化剂
高分子医用材料
高分子感光材料
高分子耐热材料
高效光转换材料
高密度信息记录材料
课堂练习1
某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳85.7%，在STP下11.2L此化合物的质量为14g。求此化合物的分子式。
解：
Mr =
2
14
=
28
1mol中含C：28×85.7%=23.996
课堂练习2
1、下列物质中属于有机物的是：（ ）
A、二氧化碳 B、尿素 C、蔗糖 D、碳酸氢铵
2、下列说法中不正确 的是：（ ）
A、大多数有机物 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
B、有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧。
C、绝大多数有机物是非电解质，不易导电。
D、有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生。
B 、C
B
课堂练习3
有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
答案：
A： C2H4
B： C3H6
解法：？
解法：
Mr(A) = 22.4L/mol 1.25g/L = 28g/mol
Mr(B) = 21 2g/mol = 42g/mol
碳原子数：
85.7%
12
2
(1- 85.7%)
1
氢原子数：
4
碳原子数：
氢原子数：
42 85.7%
12
42 (1- 85.7%)
1
3
6
C2H4
C3H6
小结：
性质 或 反应 有 机 物 无 机 物 原 因
种 类 多 少
溶 解 情 况
熔 点 高 低
是 否 导 电
热 稳 定 性
燃 烧 难 易
化 学 反 应PAGE
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5-2-2 烷烃（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解同分异构体概念。
（2）了解烷烃系列的性质变化规律。
2．能力和方法目标
（1）基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
（2）从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
[重点与难点]
本课时的重点和难点都是同分异构体概念的学习。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是 （ ）
（A）C2H6 （B）C3H8
（C）CH3CH(CH3)CH3 （D）CH3CH2CH2CH3
2．主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有 （ ）
（A）4种 （B）5种 （C）6种 （D）7种
3．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是 （ ）
（A）②>③>①>④ （B）③>①>②>④
（C）②>③>④>① （D）②>①>③>④
4．选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质 丁烷与 红磷 庚烷与 氯仿与 氕与 新戊烷与 2--甲基戊烷与
名称 2--甲基丙烷 与白磷 十六烷 三氯甲烷 氘、氚 2,2--二甲基丁烷 2,3--二甲基丁烷
相互
关系
5．分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为_________；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是______________________。支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质其名称是________________（按系统命名法命名）。
6．在有机化合物的结构式中4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其它碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。
（1）若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=___________________ 或n0=_______________________________________。
（2）四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能是 _______________________、______________________、_______________________、_______________________。
（4）用8个叔碳原子（其余为氢原子）建造一个只含碳碳单键的烃的结构简式。
（5）在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率（机会）不同，但同类氢原子被取代的几率可视为相同。现将n molCH3CH2CH(CH3)CH3与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成4种一溴代物和溴化氢。则：
①反应生成的HBr的物质的量为_____________mol。
②将生成的4种一溴代物的混合气体充分燃烧，生成H2O、CO2和HBr。此时，需消耗O2_________________mol。
③若将上述溴的取代反应中，伯、仲、叔氢原子被溴原子取代的几率设为a:b:c，则生成的4种一溴代物中，CH3CH2CH(CH3)CH2Br所占的物质的量分数为______________。
参考答案：
1B。2B。3A。
4．③②④⑤①④③
5．十六烷；C16H34；正戊烷，异戊烷，新戊烷：C(CH3)4 。3—乙基戊烷。
6．（1）抓住每种碳原子连接的氢原子数，可求得n0=3n1+2n2+n3。从烷烃分子中碳原子数与氢原子数之间的关系入手，可得出：n0=2（n1+n2+n3+n4）+2。
（2）n1相当于甲基数，每增加一个支链相当于增加一个甲基。那么，每个-CH-要增加一个支链，每个-C- 要增加二个支链。所以有：n1=2+n3+2n4。
（3）已知n2=n3=n4=1，仲碳、叔碳和季碳可构成如下三种结构：-CH2-CH-C-、-CH-CH2-C-、-CH-C-CH2-，对应的就有以下三种可能的结构简式：
CH3CH2CH(CH3)C(CH3)2CH3、 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)2CH3 、CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3
（4）立方烷。
（5）n；7.5n；。
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第二节 合成材料（新授课）教案
教学目的：
1．使学生对常见的合成高分子材料的品种、性能和用途有大致的印象。
2．使学生树立环境保护观念，培养环境保护意识。
教学重点：
塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途。
教学方法：
多媒体教学
教学过程：
[巩固]
[引入]
[新授]
一．塑料
1． 塑料与合成树脂
2． 塑料的分类
3． 常见塑料的性能和用途
二．合成纤维
1． 纤维的分类
2． 合成纤维
3． 特种合成纤维
三．合成橡胶
1． 定义
2． 常见合成橡胶
3． 性能
4． 用途
四．环境保护
五．练习：
1．天然橡胶的主要成分是______________,其结构简式可表示为____________,
2．乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物,其结构式可表示为:
以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程:
请填写以下空白:
②的反应类型是__________;化合物A的结构简式是_________________.
3．作为制作隐形眼镜的材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能,还应具有良好的透气性和亲水性.采用化合物D的聚合物而不是化合物B的聚合物作为隐形眼镜的制作材料的主要原因是__________________;请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式:________________________.
4．在实际生产过程中,往往插入一定量的下列单体,与化合物D形成共聚产物,
加入此单体的主要作用是__________________,
这种单体的加入对所合成的高分子化合物性能的改善主要体现在_______________.
六．思考题：
电器仪表、飞机等的一些部件要用一种DAP塑料，其结构简式如下，则合成它的单体是：
OH
CH3－CH－COOH
CH3－CH－COOH
OH
A
(C3H4O2)n
B
C3H4O2
C
C4H6O2
D
C5H8O3
① 一定条件
②
浓硫酸，△
③CH3OH
浓硫酸，△
④HOCH2CH2OH
浓硫酸，△
CH3
CH3
CH2＝C－COOCH2CH2OOC＝CH2
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6-1-1 溴乙烷、卤代烃（一）
[本节教材分析]
本节教材主要包括三方面的内容，一是溴乙烷的化学性质；二是卤代烃的一般通性；三是氟里昂对环境的影响。
在第一部分中，教材从溴乙烷的分子结构入手，提出问题：官能团──溴原子的存在使溴乙烷具有什么不同于乙烷的性质？这样，在与章引言中烃的衍生物和官能团概念相呼应的同时，引出溴乙烷的化学性质，既有利于启发学生的思维，又可以突出官能团的作用。在学生带着这个问题学习了溴乙烷的水解反应和消去反应之后，教材再以归纳总结的方式给出结论。
在第二部分中，教材首先介绍卤代烃的概念及卤代烃的种类，接着以表格形式介绍了卤代烃的物理性质，概括出卤代烃的化学性质和用途，并通过卤代烃的用途引出氟里昂的有关内容。在表之后，教材接着安排了一个讨论题，要求学生通过分析、归纳，找出氯代烃的沸点随烃基的不同而呈现的变化规律。讨论的内容并不是教学要求的重点，讨论的结论也不涉及后面知识的学习，因此这个讨论的目的是让学生在主动学习的过程中，培养和训练分析、归纳问题的能力和方法。该讨论题的结论是：烃基不同时，一方面氯代烃的沸点随烃基中所含碳原子数的增加而升高；另一方面，如果烃基中所含碳原子数目相同时，氯代烃的沸点随烃基中支链的增多而降低。
第三部分，关于氟里昂对环境的不良作用，这里配合高一化学中有关臭氧层问题的内容，从不同于高一内容的角度介绍氟里昂及其对臭氧层的破坏作用。这部分内容的教学要求不高，只要求给学生留下一个大致印象。但是这部分内容对学生较为完整地了解有关臭氧层方面的知识，培养环保意识，具有重要作用。
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解烃的衍生物、官能团、卤代烃等概念。
（2）了解醇类、醛类、酸类等常见烃的衍生物中的官能团。了解烃的衍生物的元素组成特征。
（3）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应、消去反应的条件。理解溴乙烷发生水解反应、消去反应过程中所发生共价键的变化。
（4）了解水解反应和消去反应的概念。
2．能力和方法目标
（1）通过溴乙烷的水解实验，培养学生的实验设计能力；
（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应的能力；
（3）通过学习消去反应，培养学生对概念的深刻理解和概念之间比较的思维能力。
（4）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。
（2）从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；
[重点与难点]
1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；
2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应；
[教学过程]
教师活动 学生活动 设计意图
[引入提问]请阅读第一段内容，学习烃的衍生物概念，并回答你已经见到哪些有机物属于烃的衍生物。[提问]请阅读第二自然段的内容，学习官能团的概念。并举例说明你已了解了哪些官能团。 [阅读并回答]CHCl3、CH3CH2OH、C6H5Br、CH3COOH等都是烃的衍生物。[阅读并回答]上一章中学到的碳碳双键、碳碳叁键、苯环、硝基等都是属于官能团。 使学生初步了解烃的衍生物和官能团的概念。并理解烃与烃的衍生物之间的紧密联系。
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课堂练习：
1．在下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（ ）
（1）CH3—CH=CH2与HCl发生加成反应
（2）CH3—CH2—CH2—Br在强碱的水溶液中发生水解反应
（3）
2．通过下列事实，分析卤代烷在脱去卤化氢时，有什么规律？
3．怎样用实验证明CHCl3中含有氯元素？实验操作中应注意些什么？
4．
课堂练习答案
1．（1）CH3CH=CH2与HCl反应可以生成CH3CHClCH3，改变反应条件也可以生成CH3CH2CH2Cl，这两种生成物互为同分异构体。
（2）CH3CH2CH2Br在强碱的水溶液中发生水解反应只生成CH3CH2CH2OH一种醇。
（3）在铁粉存在下与Cl2发生的是取代反应，苯环上的邻位、对位氢原子易被取代，取代后的一氯代物就存在同分异构体。
答案：（2）。
2．卤代烷在一定条件下发生消去反应时，脱卤化氢在含氢较少的那个相邻碳原子上，比较容易脱去氢原子。
3．CHCl3是共价化合物，氯元素是以氯原子的形式存在于CHCl3分子中。要证明CHCl3中含有氯元素，则必须将氯原子转化为Cl-。
先将CHCl3与NaOH的水溶液混合共热，使氯原子经过取代反应变为Cl-，此时加入HNO3，使溶液呈酸性后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
操作时应注意，由于水解反应是在碱性条件下进行，必须在水解反应后加入足量稀HNO3，把过量的OH-完全中和掉，然后再加入AgNO3溶液，才会出现AgCl白色沉淀。若不加稀HNO3中和，直接加入AgNO3溶液，得到的是棕褐色Ag2O沉淀。这样会使实验失败。
4．这道合成题属于官能团转换位置的合成题。使官能团转换位置的合成一般都要采取先消去后加成的方法。
在第二个碳原子上引入羟基必须先消去变成烯，然后与卤素单质加成，最后卤代烃水解变成醇。
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6警惕室内装修中的"芳香杀手"---苯
2000年11月18日上午10时,位于北京三里河的一个居民区里发生了一起因装修引起的爆炸事件，不但造成了装修材料的财产损失，而且还有人员中毒和伤亡。据了解，造成此次事故的主要原因是装修时所用的油漆稀料中的苯挥发后引起的爆炸。根据中国室内装饰协会室内环境检测中心积累的资料，近年来，仅北京地区就发生多起类似事件：1999年6月29日下午，北京怀柔三渡河2名工人在给建筑物进行防水处理中昏倒，3人前来救助，其中4人中毒，致死2人，最后确诊为以苯为主的有机溶剂中毒。1999年7月20日凌晨，位于北京市安外的一座建筑工地发生了一起作业工人使用稀释剂中毒事件。造成19人中毒，死亡2人的严重后果。后经现场检测结果显示，在中毒事件发生后15小时及36小时，分别测得施工现场空气中苯含量超过国家允许最高浓度14.7倍和1.5倍。一些新装修的家庭和写字楼中也存在着严重的苯超标问题，不久前，室内环境检测中心的专家对位于东二环的一座新建的写字楼进行室内环境检测，结果发现，新建楼内空气中苯最高含量达到 49 毫克/立方米，超过国家规定的标准20多倍！
最近，室内环境检测中心发现一些家具中也存在着苯含量较高的问题,造成室内空气中的苯严重超标。今年国庆节,家住广安门外18号院的候女士新买对一套布艺沙发散发出一种刺鼻的气味,经过室内环境检测中心检测, 发现室内空气中的苯严重超标,超过国家标准5倍以上。
苯是一种什么物质？
苯是一种无色具有特殊芳香气味的液体，沸点为80.1℃，甲苯、二甲苯属于苯的同系物，都是煤焦油分馏或石油的裂解产物。目前室内装饰中多用甲苯、二甲苯代替纯苯作各种胶.油漆.涂料和防水材料的溶剂或稀释剂。因为苯具有易挥发、易燃、蒸气有爆炸性的特点。人在短时间内吸入高浓度的甲苯、二甲苯时，可出现中枢神经系统麻醉作用，轻者有头晕、头痛、恶心、胸闷、乏力、意识模糊，严重者可致昏迷以致呼吸、循环衰竭而死亡。如果长期接触一定浓度的甲苯、二甲苯会引起慢性中毒，可出现头痛、失眠、精神萎靡、记忆力减退等神经衰弱样症候群。苯化合物已经被世界卫生组织确定为强烈致癌物质。
家庭和写字楼里的苯主要是从那里来的？
家庭和写字楼里的苯主要来自建筑装饰中使用大量的化工原材料，如涂料，填料及各种有机溶剂等，都含有大量的有机化合物，经装修后挥发到室内。主要在以下几种装饰材料中较高：
1、油漆。苯化合物主要从油漆中挥发出来，苯、甲苯、二甲苯是油漆中不可缺少的溶剂。
2、各种油漆涂料的添加剂和稀释剂。苯在各种建筑装饰材料的有机溶剂中大量存在，比如装修中俗称天那水和稀料，主要成分都是苯、甲苯、二甲苯。
3、各种胶粘剂。特别是溶剂型胶粘剂在装饰行业仍有一定市场，而其中使用的溶剂多数为甲苯，其中含有30％以上的苯，但因为价格、溶解性、粘接性等原因，还被一些企业采用。一些家庭购买的沙发释放出大量的苯，主要原因是在生产中使用了含苯高的胶粘剂。
4、防水材料。特别是一些用原粉加稀料配制成防水涂料，操作后15小时后检测 ，室内空气中苯含量超过国家允许最高浓度的14.7倍。
5、一些低档和假冒的涂料。也是造成室内空气中苯含量超标的重要原因。
苯对人体都有那些危害？
1、慢性苯中毒主要苯对皮肤、眼睛和上呼吸道有刺激作用。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥，脱屑，有的出现过敏性湿疹。天津医院部门统计发现，有些患过敏性皮炎，喉头水肿，支气管类及血小板下降等病症的患者其患病的原因均与房间装修时室内有害气体超标有关，专家们称之为化合物质过敏症。
2、长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。初期时 齿龈和鼻黏膜处有类似坏血病的出血症，并 出现神经衰弱样症状，表现为头昏、失眠、乏力、记忆力减退、思维及判断能力降低等症状。以后出现白细胞减少和血小板减少，严重时可使骨髓造血机能发生障碍，导致再生障碍性贫血。若造血功能完全被坏，可发生致命的颗粒性白细胞消失症 ，并可引起白血病。近些年来很多劳动卫生学资料表明：长期接触苯系混合物的工人中再生障碍性贫血罹患率较高。
3、女性对苯及其同系物危害较男性敏感，甲苯、二甲苯对生殖功能亦有一定影响。 育龄妇女长期吸入苯还会导致月经异常，主要表现为月经过多或紊乱，初时往往因经血过多或月经间期出血而就医，常被误诊为功能性子宫出血而贻误治疗。孕期接触甲苯、二甲苯及苯系混合物时，妊娠高血压综合症、妊娠呕吐及妊娠贫血等妊娠并发症的发病率显著增高，专家统计发现接触甲苯的实验室工作人员和工人的自然流产率明显增高。
4、苯可导致胎儿的先天性缺陷。这个问题已经引起了国内外专家的关注。西方学者曾报道，在整个妊娠期间吸入大量甲苯的妇女，她们所生的婴儿多有小头畸形、中枢神经系统功能障碍及生长发育迟缓等缺陷。专家们进行的动物实验也证明，甲苯可通过胎盘进入胎儿体内，胎鼠血中甲苯含量可达母鼠血中的75％，胎鼠会出现出生体重下降，骨化延迟。
怎样防止室内空气中苯的危害？
1、装饰材料的选择。装修中尽量采用符合国家标准的和污染少的装修材料，这是降低室内空气中苯含量的根本。比如选用正规厂家生产的油漆、胶和涂料；选用无污染或者少污染的水性材料；同时提醒大家注意对胶粘剂的选择，因为目前建筑装饰行业各种规定中，没有对使用胶粘剂的规定，普通百姓又没有经验，装饰公司想用什么就用什么，容易被忽视。
2、施工工艺的选择。有的装饰公司在施工中采用用油漆代替107胶封闭墙面的做法，结果增加了室内空气中苯的含量，还有的在油漆和做防水时，施工工艺不规范，使得室内空气中苯含量大大增高，有的居民反映，一家装修，全楼都是味，而且这种空气中的高浓度苯十分危险，不但使人中毒，还很容易发生爆炸和火灾。
3、装饰公司的选择。要选择带有绿色环保标志的装饰公司，并在签定装修合同时注明室内环境要求，特别是有老人、孩子和有过敏性体质的家庭，一定要注意。现在有的绿色装饰公司采用了无油漆工艺，使室内有害气体大大降低。
4、保持室内空气的净化。这是清除室内有害气体行之有效的办法，可选用确有效果的室内空气净化器和空气换气装置。或者在室外空气好的时候打开窗户通风，有利于室内有害气体散发和排出。
5、装修后的居室不宜立即迁入。居室装修完成后，使房屋保持良好的通风环境，待苯及有机化合物释放一段时间后再居住。
6、应加强施工工人的劳动保护工作。有苯、甲苯和二甲苯挥发的作业，应尽量注意通风换气。以减少工作场所空气中苯对人体的危害。
7、如果发现室内空气污染严重，可拨打83524715、63514173的咨询电话，室内环境检测中心的专家可以为您进行室内空气质量检测，使您可以了解室内空气中有害气体的超标程度，以便采取相应的治理措施。室内环境检测中心还有一些降低有害气体的措施和治理方法，可以根据室内空气污染程度加以选择。(共11张PPT)
苯和芳香烃
（第一课时）
一、苯的物理性质
B、E
填空
　１、苯是＿＿色＿＿ ＿味＿＿体，＿＿溶于水，密度比水＿＿，＿ 挥发，蒸汽＿＿毒，常作＿ ＿剂．
　２、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（ ）
　Ａ．氯水 Ｂ．苯 Ｃ．CCl4
Ｄ. KI E.　乙烯　　Ｆ．乙醇
二、苯的分子结构
根据苯的分子式（C6H6），试推测其可能的结构？
　　[演示]将苯滴入溴水、酸性高锰酸钾中，结合实验现象写出其可能的结构？
　　根据实验结构分析，你的推断是否正确？
苯分子结构小结：
1、苯的分子结构可表示为：
2、结构特点：分子为平面结构
键角 120° 键长 1.40×10-10m
3、它具有以下特点：
①不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
②邻二元取代物无同分异构体
4、性质预测：
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
5、芳香族化合物：分子中含有一个或多个苯环的化合物
苯环是芳香族化合物的母体，苯是最简单的芳香烃
练习：
1、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125 kJ/mol的热量，但1.3—环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）
A、1.3—环已二烯加氢是吸热反应
B、1.3—环已二烯比苯稳定
C、苯加氢生成环已烷是吸热反应
D、苯比1.3—环已二烯稳定
D
2、将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物的相对分子量为：
性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
溴代反应
硝化反应
磺化反应
与Ｃl2
与Ｈ2
三、苯的化学性质
结构
（1）溴代反应
a、反应原理
b、反应装置
c、反应现象
d、注意事项
取代反应
（2）硝化反应
①混合混酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。
切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。
如何混合硫酸和硝酸的混合液？
（３）磺化反应
　磺化反应的原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿条件＿＿＿＿＿＿
　磺酸基与苯环的连接方式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿浓硫酸的作用＿＿＿＿＿
磺酸基是硫原子和
苯环直接相连的
吸水剂和磺化剂(共8张PPT)
乙 炔
(第二课时)
四、乙炔的化学性质：
1、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓烟。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
2、加成反应
使溴水褪色
催化加氢
与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛）
△
3、加聚反应
练：以焦炭、石灰石、氯化钠、水为原料制取聚氯乙烯，写出各步有关反应的化学方程式。
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3
2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
B
3、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
B、C
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种高二（下）化学36(杭州学军中学陈进前编制)
学生实验：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质
[教学目标]
1．知识目标
巩固对葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质的认识。
2．能力和方法目标
通过本实验，提高有关的实验操作能力，提升对银氨溶液、新制氢氧化铜弱氧化性的认识能力。掌握还原性糖和非还原性糖的鉴别能力。
[实验过程中操作要点和问题判断]
实验 操作要点 注意问题
1．葡萄糖的氧化反应 银氨溶液的配制水浴加热操作胶头滴管的使用 配制银氨溶液时注意不要加入过多的氨水，等到沉淀恰好溶解时就停止加入氨水不宜直接加热，宜用水浴加热
2．蔗糖的水解反应 新制氢氧化铜的制取试管中液体的加热将溶液调至中性 制取新制氢氧化铜时，碱宜适当过量，碱性的氢氧化铜更易跟还原性糖反应产生氧化亚铜。稀硫酸催化下蔗糖水解后产物的检验时，不要忘了中和硫酸，否则硫酸易跟加入的氢氧化铜发生中和反应
3．食物中淀粉的检验 小刀切割马铃署 也可用蕃署等代替
4．纤维素的水解 玻璃棒搅动脱脂棉，使脱脂棉成糊状硫酸的中和混合溶液的加热 浓硫酸不要滴入太多，以能使脱脂棉成糊状为宜由于硫酸浓度较大，要加入较多的氢氧化钠才能中和硫酸
[问题与讨论]
1．为什么蔗糖中直接加入新制氢氧化铜不能产生红色沉淀，用稀硫酸加热后就会产生能使氢氧化铜转化为氧化亚铜的物质？
2．根据以上实验判断，蔗糖、葡萄糖、淀粉、纤维素等哪几种是还原性糖？哪几种是非还原性糖？PAGE
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6-5-2 乙醛、醛类（二）
[教学目标]
1．知识目标
（1）醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。
（2）醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。
（3）甲醛的物理性质和特性。
（4）乙醛的工业制法。
2．能力和方法目标
（1）通过由乙醛的性质到醛基的性质，再由醛基的性质到甲醛的性质等学习研究过程提高类比推理能力。
（2）通过醛、酮等性质的比较提高分析比较能力。通过羰基加氢、碳碳双键、苯环加氢等反应的异同比较，提高辨别比较能力。
3．情感和价值观目标
“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。
[重点与难点]
甲醛的性质、醛类的通性。
[教学过程]
【投影】4．乙醛的用途
（师：简要说明乙醛的用途。）
【投影】5．乙醛的工业制法
（1）乙炔水化法
CH≡CH+H2OCH3CHO
特点：产品的纯度较高，但生产中易发生中毒，生产中耗电量大。
（2）乙烯氧化法
特点：生产流程简单，原料丰富，成本低，产率高。
随着我国石油化工的迅速发展，我国乙烯年产量已居世界前列。乙烯氧化法现已被广泛采用。
【练习】完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
【小结】通过氧化还原反应总结出醇、醛、羧酸的相互关系。
【复习回顾】
1．请同学们写出下列反应的化学方程式：（一学生在黑板上书写，其他在练习本上书写）（1）乙醛与氢气加成；
（2）乙醛发生银镜反应；
（3）乙醛被新制得的氢氧化铜溶液氧化。
2．写出醛的通式________，并判断下列哪些物质属于醛类。
A．HCHO B．CH2＝CH-CHO C．C6H5-CHO D．CH3COCH3
【引题】（第2题中）HCHO、CH2＝CH-CHO、C6H5-CHO在结构上和化学性质上与乙醛相似，通称醛类。请同学们阅读教材下列“学案导学”内容中的醛类部分。
[学案导学]问题设计：
五、醛类
（一）甲醛
1．甲醛的分子式_________，结构简式________。
【思考】（1）从结构上看甲醛与其他醛类，有什么区别？
（2）在甲醛中的两个氢原子有没有区别？
2．甲醛的物理性质
甲醛又叫________，_______色________气味的________体。溶解性_________。
福尔马林是质量分数含___________的甲醛水溶液。
【思考】下列物质属于纯净物的是（ ）
A．甲醛 B．福尔马林 C．石碳酸 D．沼气
3．列举甲醛的重要用途：
4．甲醛的化学性质（写出反应的化学方程式）：
（1）与氢气加成____________________
（2）银镜反应____________________________________
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应__________________________
【思考】（1）怎样的反应属于缩聚反应？
（2）乙二醇分子间，能否发生缩聚反应，入能发生，试写出反应的化学方程式？
（二）醛的同分异构体
以C7H14O为例：
第一类：官能团位置异构：C7H14O可写成C6H13-CHO，找C6H13-的碳链异构数目，即该C7H14O分子-CHO官能团位置异构数目。
2．类别异构：（同碳原子数的醛和酮互为同分异构体）
六、丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式_________。酮的通式________
【思考】（1）酮与醛在结构上有什么区别？
（2）写出丙酮与氢气发生加成反应的化学方程式。
【集中讲解】
（一）甲醛
1．甲醛的结构特点：
（1）甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式
（2）分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。
2．甲醛的物理性质
甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。
福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
3．甲醛的化学性质
（1）与氢气加成
HCHO+H2→CH3OH
（2）银镜反应
HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反应产物HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应
HCHO＋2Cu(OH)2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
（4）与苯酚发生缩聚反应
[注意]（1）反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（2）缩聚反应：单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成（如水、氨等分子）的反应。
（二）醛的同分异构体
1．官能团位置异构：
2．类别异构：
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成
RCHO十H2→CH3OH
2．银镜反应
RCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应
六、丙酮
1．丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3
（三）总结、扩展、答疑（投影）
总结、扩展
1．饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
课堂练习：
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛；
B．乙烯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色；
C．在氧气燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃；
D．苯酚有弱酸性，称石炭酸，因此它是一种羧酸；
2．已知维生素A的结构简式如下：
以下说法正确的是 （ ）
A．维生素A是一种酚；
B．维生素A的一个分子中有三个双键；
C．维生素A的一个分子中有30个氢原子；
D．维生素A具有环己烷的结构单元。
3．某一元饱和醛和酮（通式为R-CO-R/，其中R-,R/-为烃基）的混合物共1mol，质量为58g，此混合物发生银镜反应，最多可析出86.4g银，则原混合物中的醛是 （ ）
A．蚁醛 B．丙醛 C．工醛 D．异丁醛
4．丙醛和氢氧化铜反应形成砖红色沉淀的实验中，决定实验成败的关键是 （ ）
A．Cu(OH)2要新制 B．CuSO4要过量
C．CH3CH2CHO要过量 D．NaOH要过量
5．已知烯烃在一定条件下氧化时，C＝C键断裂，RCH＝CHR′可氧化成RCHO和R′CHO。下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是 （ ）
A．1－己烯 B．2－己烯
C．2－甲基－2－戊烯 D．3－己烯
6．下列物质在常温下是气体的是 （ ）
A．甲醇 B．甲醛 C．四氯化碳 D．乙醛
7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 （ ）
A．在洁净的试管中加入1－2mL硝酸银溶液，再加入过量浓氨水振荡，混合均匀。
B．在洁净的试管中加入1－2mL稀氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液过量。
C．在洁净的试管中加入1－2mL浓氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液过量。
D．在洁净的试管中加2％硝酸银溶液1-2mL，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
8．下列各组中的每一种物质都能使溴水褪色的是 （ ）
A．硝酸银溶液、KBr溶液、氨水、四氯化碳
B．乙醛溶液、K2SO3、氨水、KNO3溶液
C．苯酚溶液、石灰水、裂化汽油、异戊二烯
D．KI溶液、淀粉溶液、H2S溶液、酒精
9．丙烯醛的结构简式为CH2＝CH－CHO，下列有关它的性质叙述中错误的是 （ ）
A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在一定条件下与H2充分反应生成1－丙醇
C．能发生银镜反应，表现氧化性
D．在一定条件下能被空气氧化。
10．下列关于醛的说法中，正确的是 （ ）
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是－COH
C．甲醛和丙醛互为同系物
D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式
11．下列物质中，在常温常压下为气体，并能与苯酚发生缩聚反应的是 （ ）
A．丙烯 B．蚁醛 C．乙炔 D．甲醇
12．甲醛是一种______色______气味的______体，______溶于水，其35－40％水溶液称______，此溶液可用于______等；还可与苯酚在一定条件下制______。乙醛是______色______气味______体，______溶于水还能溶于_____等溶剂。
13．甲醛结构简式______，乙醛的结构简式______。两种物质中均有______官能团，所以其化学性质相似，都可以被______为羧酸，还可以被______为醇。
14．在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水现象______，化学方程式______；再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称______，其化学方程式______，在此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象______，此反应称______反应，化学方程式______。在此过程中乙醛发生______（氧化、还原）反应，此反应可以检验______基的存在。
15．在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，现象___________，离子方程式______，在此液体中滴入福尔马林加热，可看到______，化学方程式______。
16．醛类的官能团是______，醛可以发生加氢还原反应，是因为官能团中的______键能发生______反应；醛可以发生氧化反应，是因为官能团中______的键能发生______反应。
17．鉴别下列各物质，写出所用试剂、反应现象及化学方程式：
18．回答下列问题
（1）在药皂中掺入少量苯酚和用福尔马林浸泡生物标本，各利用了这两种物质的什么性质？
（2）制取聚乙烯和制取电木的反应有哪些相同点？有哪些不同点？
19．某饱和一元醛7.2g与银氨溶液作用，生成21.6g银，求此类醛的结构简式。
20．某饱和一元醛和酮混合物每摩重58g，取0.1mol该混合物与足量的银氨溶液反应可得银10.8g，求此醛和酮的结构简式和名称。
21．某种醛的组成是含碳62.1％、氢10.3％、氧27.6％（均为质量分数），它的蒸气密度是氢气的29倍。写出这种醛的分子式、结构式和名称。
22．分子里含有碳、氢、氧三种元素的烃类衍生物，已学过的有醇、醛等类，假定它们分子里都含有3个碳原子，写出各类物质的结构式，说出名称，并指出哪些互为同分异构体？
课堂练习答案：
1．B；2．C；3．B；4．AD；5．B；6．B；7．D；8．C；9．C；10．CD；11．B；
12．无；具有强烈刺激性；气；易；福尔马林；杀菌；酚醛树脂；无色；具有刺激性；液；既能；乙醇、乙醚、氯仿。
13．HCHO；CH3CHO；醛基；氧化；还原
14．有白色沉淀；AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3；银氨溶液；AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O；有银白色金属析出；银镜。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；氧化；醛。
15．有浅蓝色沉淀生成Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
有红色沉淀生成；HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O
16．醛基（-CHO）；C=O双；还原；C-H；氧化。
17．
18．（1）利用苯酚有杀菌的效用，在药皂中掺入少量苯酚。福尔马林具有杀菌和防腐能力，可用它来浸泡生物标本。
（2）相同点：两种反应都由单体生成高聚物。
不同点：制取聚乙烯属于加聚反应，单体含有双键，加聚反应发生在不饱和键上，反应没有副产物，得到的高聚物化学组成与单体的化学组成相同。制取电木属于缩聚反应，单体不含碳碳双键，但含有-CHO和-OH的反应基团，反应不仅生成高聚物，还有小分子（H2O）生成，得到的高聚物化学组成与单体化学组成不同。
　
所以饱和一元醛的物质的量为：0.1mol
则CnH2nO=72 n=4
分子式为C4H8O，可能的结构式如下：
20．根据醛发生银镜反应的关系：；则10.8g银还原需醛0.05mol。
设：醛分子式CnH2nO相对分子质量14n＋16
酮分子式CmH2mO相对分子质量14m＋16
列出（14n＋16）×0.05+（14m＋16）×0.05=58×0.1
解出m＋n＝6。经讨论，合理解为m＝3，n＝3；其它解不合理舍去。所以此混合物由丙醛和丙酮组成（CH3CH2CHO、CH3COCH3）
21．解：醛的相对分子质量为：29×2=58
即：C∶H∶O=3∶6∶1
所以此醛的分子式为C3H6O，结构式为CH3CH2CHO，是丙醛。
22．（1）醇是CH3CH2OH（1-丙醇）、CH3CH(OH)CH3（2-丙醇）。
（2）醛：CH3CH2CHO（丙醛）。
1－丙醇、2－丙醇互为同分异构体。
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4(共6张PPT)
乙烯　烯烃
(第二课时）
复习
乙烯的结构
乙烯的实验室制法
三、乙烯的性质
物理性质
在通常情况下，乙烯是一种____味的___色气体，不溶于___。
想一想：为什么只能用排水法来收集乙烯？
化学性质
（1）氧化反应
与酸性高锰酸钾：现象______。
可燃性：方程式______、现象_______。
①怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？②现有一瓶混有少量乙烯的甲烷气体，通过什么途径可以得到纯净的甲烷气体？③对于可燃性气体在点燃前应注意什么？
演示实验(乙烯通入溴水中)
加成反应
溴水、水、氯化氢
聚合反应(模拟动画)
由相对分子质量小的化合物分子互相结合相对分子质量大的高分子的反应。
加成聚合反应(加聚反应)
想一想：
①从乙烯的分子结构上分析，乙烯为什么能发生加成反应和聚合反应？烷烃具有这些性质吗？②根据乙烯的性质，同学们结合日常生活中的了解，总结一下乙烯具有哪些性质？
练一练：
1、下列物质不能用加成反应得到的是
A、CH2Cl2 B、CH3CH2 Cl
C、CH3CH2OH D、CH2ClCH2Cl
2、实验室测得乙烯和氧气混合气体的密度和空气相同，可知乙烯的质量分数为
A、25% B、27.5% C、72.4%
D、75%(共21张PPT)
有机专题复习
（有机基本概念）
一、命名下列物质： OH
1、CH3CH2CHCH2CH3 2、CH2CHCHCH3
CH3CHCH3 OH CH2CH2CH3
3、CH3－O－CH3　　　　　　4、　　
CH3
5、CH3CHCH2CHO O2N－　 －NO2
CH3
　　　　　　　　　　　　　　　　　NO2
6、CH2OOCCH3 7、COOCH3
CH2OOCCH3 COOCH3
二、下列物质中：
1、
2、CH2=CHCH=CH2
－CHCH3
CH3
－CH2CH3
3、
－CH＝CH2
4、
5、(CH3)3COH
6、CH2CHCH2
OH OHOH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
8、
－CH2OH
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3
12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于芳香族化合物的是 。
1、3、4、8、9
二、下列物质中：
1、
2、CH2=CHCH=CH2
－CHCH3
CH3
－CH2CH3
3、
－CH＝CH2
4、
5、(CH3)3COH
6、CH2CHCH2
OH OHOH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
8、
－CH2OH
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3
12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于芳香烃的是 。
1、3、4
二、下列物质中：
1、
2、CH2=CHCH=CH2
－CHCH3
CH3
－CH2CH3
3、
－CH＝CH2
4、
5、(CH3)3COH
6、CH2CHCH2
OH OHOH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
8、
－CH2OH
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3
12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于苯的同系物的是 。
3
二、下列物质中：
1、
2、CH2=CHCH=CH2
－CHCH3
CH3
－CH2CH3
3、
－CH＝CH2
4、
5、(CH3)3COH
6、CH2CHCH2
OH OHOH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
8、
－CH2OH
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3
12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于乙烯的同系物的是 。
7
二、下列物质中：
1、
2、CH2=CHCH=CH2
－CHCH3
CH3
－CH2CH3
3、
－CH＝CH2
4、
5、(CH3)3COH
6、CH2CHCH2
OH OHOH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
8、
－CH2OH
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3
12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于乙醇的同系物的是 。
5
二、下列物质中：
1、
2、CH2=CHCH=CH2
－CHCH3
CH3
－CH2CH3
3、
－CH＝CH2
4、
5、(CH3)3COH
6、CH2CHCH2
OH OHOH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
8、
－CH2OH
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3
12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于乙酸乙酯的同系物的是 。
12
三、同分异构体的书写：
(一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。
1、C7H16主链为5个碳原子的结构有 。
2、分子式为C7H8O，分子中有苯环的有机物同分异构体有 。
3、分子组成为C5H12O，能发生催化氧化生成同碳原子数的醛的醇有 。
4、分子组成为C7H16O的属于醇的同分异构体中，不能发生催化氧化的有 。
三、同分异构体的书写：
(一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。
5、某羧酸衍生物A，其化学式为C6H12O2，已知：
又知C和E都不能发生银镜反应。则A的可能结构有 。
三、同分异构体的书写：
(一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。
6、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有 。
三、同分异构体的书写：
(一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。
7、酯A的化学式为C5H10O2，
A+H2O 醇B+羧酸C，若
(1)A能发生银镜反应，A的可能结构有 ；
(2)B D E，E能发生银镜反应，A的可
能结构有 ；
(3)B与C的相对分子质量相等，A的可能结
构有 ；
(4)B的醇类异构体与C的羧酸类异构体数目
相等，A的可能结构有 。
稀H2SO4
[O]
[O]
三、同分异构体的书写：
(二)有关等位H 或等位C 的问题：
1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( )
A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14
2、(CH3CH2)2CHCH2CH(CH3)2的一氯代物的有 种。
三、同分异构体的书写：
(二)有关等位H 或等位C 的问题：
3、联三苯的结构是 ，其一氯代物(C8H13Cl)有 种。
4、立方烷的结构是 ，其二氯代物的同分异构体有 种 。
三、同分异构体的书写：
(二)有关等位H 或等位C 的问题：
5、已知萘分子的结构是 ，则
(1)萘的一氯代物的同分异构体有 种；
(2)二氯代萘有 种；
(3)硝基萘磺酸有 种。
三、同分异构体的书写：
(三)：给出若干个基团进行组合。
1、C11H16 的苯的同系物中, 只含有一个支链, 且支链上含有两个“—CH3”的结构有四种, 写出其结构简式.
三、同分异构体的书写：
(三)：给出若干个基团进行组合。
2、四种原子基团：一个 －C6H4－，一个 －C6H5，一个 －CH2－，一个 －OH 。由这四种基团一起组成的属于酚类物质的有
。
有机物的物理性质整理归纳：
一、关于沸点：
1、同系物的沸点随着分子量的增加(即C原子个数的增大）而升高。
2、同分异构体的沸点随支链越多沸点越低
3、衍生物的沸点高于相应的烃；
4、常温下呈气态的物质有：
C≤4的烃，CH3Cl，CH3CH2Cl，HCHO
常温下呈固态的有：苯酚，草酸，硬脂酸，软脂酸。
二、关于溶解性：
1、憎水基团：--R（烃基）
2、亲水基团：羟基，醛基，羧基。
3、难溶于水的物质：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物。
4、易溶于水的物质： （低碳）醇、醚、醛、羧酸。
5、苯酚溶解的特殊性：
6、常见的防水材料：聚氯乙烯，聚酯等高分子材料。
7、吸水保水材料：尿不湿。
三、关于密度：
1、一般烃的密度都随C原子数的增大而增大，卤代烃则相反！如：一氯代烷的密度随C原子数增大而减小。
2、常温下呈液态的有机物中，不溶于水而浮于水面（密度比水小）的有：
不溶于水而沉在水下（密度比水大）的有
烃、酯
溴代烃、 硝基化合物。4-4-2 原电池原理及其应用（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）金属腐蚀、电化腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀的一般概念。
（2）生活中常见的化学电源的认识。
（3）利用原电池概念理解金属腐蚀跟防腐的联系。
2．能力和方法目标
（1）通过学习金属腐蚀与金属防腐的学习，提高用化学基础知识解决实际的能力。
（2）通过金属防腐的学习，提高用化学基础知识认识生活实际问题能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过铁生锈、钢铁防腐、水果电池等的研究，培养多留意、多观察等习惯。形成遇事多问几个为什么的重要性。
（2）通过原电池原理的学习，可认识到原电池既是各种化学电源的基础、又是金属腐蚀的根本，从而体会科学知识的重要性。
[重点与难点]
本课时的重点是金属的腐蚀和防腐。难点是生活各类化学电源中反应原理的分析。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ）。
（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝
（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。
（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化
（C）电池充电时，氢元素被还原 （D）电池放电时，H2是负极
3．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e =2Br- ④2Br- - 2e =Br2
那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。
（A）④① （B）②③ （C）③① （D）②④
4．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ? Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。
（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2 （D）Ni(OH)2
5．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
（A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)
6．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）。
（A）油漆 （B）铝热反应 （C）电镀 （D）改变金属内部结构
7．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________________________________________；正极发生的反应为___________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为____________________________。
8．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。
（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。
[参考答案]
1B，2CD，3A，4B，5C，6B。
7．2Al-6e-=2Al3-；3Ag2S+6e-=6Ag+3S2- ；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S；
3Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
8．（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高（试管外触摸发烫）；反应后的溶液中残留了黑色固体。
（2）开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。后来反应相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度升高等等。
（3）正极（镁）：6H 2O+6e=3H2+6OH-。 负极（铝）：2Al+4OH—6e=2AlO+2H2O。
（4）至少有四种途径：测定残留固体（镁）的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉。PAGE
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5-5-1 苯和芳香烃（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。
（2）掌握苯的卤代反应、硝化反应、磺化反应等性质。
2．能力和方法目标
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
3．情感和价值观目标
通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
[重点与难点]
本课时的难点苯分子结构的理解，重点苯的主要化学性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个C=C键是吸热反应，大约需117~125kJ·mol-1的热量，但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ·mol-1。以上事实表明 （ ）
（A）1,3-环己二烯加氢是吸热反应 （B）1,3-环己二烯比苯稳定
（C）苯加氢生成环己烷是吸热反应 （D）苯比1,3-环己二烯稳定
2．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是
（A）苯的一元取代物没有同分异构体 （B）苯的间位二元取代物只有一种
（C）苯的邻位二元取代物只有一种 （D）苯的对位二元取代物只有一种
3．苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_____________，化学方程式为________________。 实验制得的初级产品为______色的油状液体, 有________气味，比水______(重或轻)______(有或无)毒。
4．二甲基苯环上的一溴代物有六种同分异构体，可用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：
各种溴二甲苯的熔点（℃） 234 206 213.3 204 214.5 205
对应二甲苯的熔点（℃） 13 -54 x -54 -27 -54
试推断并写出熔点为13℃和234℃的有机物结构简式分别为__________和___________。x为____________________℃，其对应有机物结构简式为_______________。
5．有人提出苯分子除了具有平面六边形分子结构外，还可能
有空间立体结构分子，例如下图中的（Ⅰ）和（Ⅱ）。
（1）若以（Ⅰ）式为主体，其一元取代物的分子中，2、
4、6位上的氢原子性质相同，3、5位上氢原子性质
相同。写出2、4、6-三氯苯的结构简式。
（2）若以（Ⅱ）式为母体，所生成的生成二氯苯，其可
能的同分异构体____种。
参考答案：
1D。2C。
3．催化剂、脱水剂；淡黄；苦杏仁；重；有。
4．1，4-二甲苯，1，4-二甲基-2-溴苯。-27℃，1，2-二甲苯。
5．（1）如图所示。
（2）6种。
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1(共19张PPT)
蛋白质
第 四 节
阅读课本P200,思考下列问题
1蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。请列举生物体内哪些器官含蛋白质较多？
2蛋白质主要由哪些元素组成 构成蛋白质的基石是什么
一、蛋白质的组成
蛋白质的元素组成:碳(C) 氢(H) 氧(O) 氮(N) 硫(S)等。
蛋白质是天然高分子化合物,其相对分子量很大,从几万到几十万乃至几千万。如核蛋白的相对分子质量就超过两千万。
构成蛋白质的基本结构单元是氨基酸,天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。 请列举生物课中已熟悉的几种简单的氨基酸。
氨基酸的组成与结构
定义:羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基(－NH2)取代后得到的物质。
HO
氨基酸的性质
1.氨基酸分子中既有氨基（－NH2），又有羧基（－COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。请写出甘氨酸分别与盐酸和NaOH反应的化学方程式。
2.脱水缩合成肽。完成下列反应标出肽键。
观察氨基酸分子的结构特点,并思考它的
主要化学性质。
这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n个氨基酸脱去n-1个水分子，缩合成多肽,多肽与蛋白质在分子量上有差别,一般M<10000是多肽,M>10000是蛋白质。
天然蛋白质是α-氨基酸缩聚的产物,分子中还存在残留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质。
二、蛋白质的性质
2.盐析:演示
　a.鸡蛋清蛋白溶液+饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液--观察现象－有沉淀析出
　b.在所得沉淀中加蒸馏水--观察现象－沉淀消失
蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。盐析是可逆的，表示如下：
采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质
1.蛋白质的两性－NH2的碱性、－COOH的酸性
3.变性
*由蛋白质变性引起的蛋白质凝结是不可逆的,其使蛋白质的性质变化;
*蛋白质变性凝结后丧失可溶性，还失去生理活性。
二、蛋白质的性质
1.为什么医院用高温蒸煮,照射紫外线,
喷洒苯酚溶液,在伤口处涂抹酒精的方
法来杀菌
2.为什么生物实验室用甲醛溶液保存标
本
3.为什么在农业上用波尔多液(由硫酸
铜,生石灰和水制成)来消灭害虫
4.颜色反应
蛋白质可以和许多试剂发生特殊的颜色反应.如某些蛋白质(分子里含有苯环)跟浓硝酸作用产生黄色.
*此外,蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味.
*注意:颜色反应可用于鉴别蛋白质.
问:怎样鉴别丝织品和毛织品
5.水解反应:蛋白质在酸、碱或酶的催化下,最终水解成氨基酸。
二、蛋白质的性质
三、蛋白质的用途—课本P202
1、重要的营养物质——生命的物质基础
2、工业上的应用
①纺织工业——蚕丝、羊毛
②皮革工业——动物毛皮经鞣制后作原料
③感光材料工业——动物胶（白明胶）是制感光材料的片基
④塑料工业——制酪素塑料
　　
酶－生物活性(生物催化作用)的蛋白质。
特点:
1.条件温和,不需加热.(体温和中性条件)
2.高度的专一性.
3.高效性.比普通催化剂高107-1013倍
●下式表示某蛋白质分子结构的一部分，用箭头和（A）、（B）、（C）、（D）标出分子中不同的化学键。当蛋白质水解时，断裂( )
练习
练习
●甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下
发生缩合反应生成二肽的化合物共有
( )
A、4种 B、3 种 C、2种 D、1种
练习
●下列关于蛋白质的叙述中，正确的是
( )
A、蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质。
B、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐。
C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高。
D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色。
●已知α-氨基酸在一定条件下与亚硝酸HNO2
反应得到α- 羟基酸。如：
R-CH-COOH＋HNO2 R-CH-COOH＋N2↑＋H2O
NH2 OH
根据如图所示关系回答有关问题：
(1)写出A、B的结构简式。
(2)写出C→E；C→D的反应方程式。
A
B
(C6H10O2N2)
CH3CHCOOH
NH2
NaOH溶液
C
HNO2
脱水
D
(M=162)
脱水
E
(M=144)
练习
●称取某多肽415g，在小肠液作用下完全水解得到氨基酸505g。经分析知组成此多肽的氨基酸平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸[SHCH2CH(NH2)COOH］三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51摩。
(1)小肠液为多肽的水解提供的物质是什么？
(2)一分子的此多肽由多少个氨基酸组成？
(3)此多肽分子中三种氨基酸的数量比是多少？
(4)此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？
(5)60g甘氨酸和500mL2mol/L的氢氧化钠充分反应，能生成甘氨酸的钠盐多少克？PAGE
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5-5-2 苯和芳香烃（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）使学生了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
（2）使学生了解甲苯、二甲苯的一些化学性质。
2．能力和方法目标
（1）通过从甲苯性质的学习，了解有机物分子中不同基团的相互影响的实例，提高分析研究有机物性质的能力。
（2）通过苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物等概念的辨别和比较，提高有机概念的辨别能力。
3．情感和价值观目标
通过芳香烃在生产和生活中的应用的学习，培养爱化学、用化学的兴趣，了解化学与生产、生活的紧密联系，学会用化学视角分析和观察自然和生活问题。
通过苯、芳香烃等在人类生活中的重要应用，让学生欣赏化学对人类生活所作出的贡献。
[重点与难点]
本课时的重点芳香烃等概念的理解、甲苯等的化学性质的掌握。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．芳香烃是指 （ ）
（A）分子组成符合CnH2n—6 (≥6)的化合物
（B）分子中含有苯环的化合物
（C）有芳香气味的烃
（D）分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物
2．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是
(A)辛烯和3—甲基—1—丁烯 (B)苯和乙炔
(C)1—氯丙烷和2—氯丙烷 (D)甲基环己烷和乙烯
3．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
（A）分子式为C25H20
（B）所有碳原子都在同一平面上
（C）此分子为非极性分子
（D）此物质属于芳香烃，是苯的同系物
4．结构不同的二甲基氯苯的数目有 （ ）
（A）4个 （B）5个 （C）6个 （D）7个
5．已知化学式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。A苯环上的
二溴代物有9种同分异构体。由此推断A苯环上的四溴代物的
异构体种数有 （ ）
（A）9种 （B）10种 （C）11种 （D）12种
6．有三种不同取代基 –X、-Y、-Z，当它们同时了取代苯分子的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有 （ ）
（A）2种 （B）4种 （C）6种 （D）8种
7．某烃的化学式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构种数为（ ）种。
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
8．有4瓶无色试剂，编号为1，2，3和4，仅知它们分别是苯、甲苯、二甲苯和氯苯。某次考试中对这4瓶试剂进行鉴别，考试中规定：每人鉴定两瓶，正确鉴定出1瓶试剂为及格，2瓶都正确100分。考后，同学们对鉴定结果争论不休。
甲说：1号瓶为甲苯，4号瓶为二甲苯；乙说：1号瓶为氯苯，3号瓶为甲苯；
丙说：1号瓶为苯，2号瓶为甲苯；丁说：4号瓶为苯，2号瓶为氯苯。
而老师的评价是“你们都及格了，但没有一个得满分”。请根据上述信息，判断出1-4号瓶内各盛何物？
参考答案：
1D。2BD。3A。4C。5A。6C。7B（很多高考复习书中选C，实际上应选B，因为支链上有-H原子才能被高锰酸钾氧化）。
8．1号是苯，2号氯苯，3号甲苯，4号二甲苯（邻二甲苯或间二甲苯或对二甲苯）。
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14-4-1 原电池原理及其应用（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）原电池原理、构成条件、电极名称的判断。
（2）电极反应方程式的书写。
2．能力和方法目标
（1）可按照学生实验内容设计分组实验，让学生自己验证原电池的存在。
（2）通过锌、铜单独浸入酸溶液中的现象，到锌和铜接触后浸入酸溶液现象的比较，让学生自已研究气泡为什么会在铜片上产生等……，从中培养由表面现象到内在本质的认识，提高透过现象看本质的能力。
3．情感和价值观目标
给学生介绍生活中电池，让学生体会到原电池的具体应用，认识到生活中处处有化学，化学中处处可联系到生活。从而达到爱化学的目的，培养爱科学态度。
[重点与难点]
本课时的重点原电池原理。难点是电极方程式的书写。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中
（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
2．下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。
（A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
（B）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
（C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
（D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗
3．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。
（A）只能判断出B>C，D>C （B）可判断出D>C>B
（C）可判断出E>C>A （D）可判断出D>B>C>A>E
4．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
5．下列叙述中正确的是（ ）。
（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率
（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
（C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁
（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽
[参考答案]
1C，2D，3D，4C，5AC。PAGE
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7-1-1 葡萄糖、蔗糖（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解人类食物的主要化学成分，了解人类食物的主要来源。
（2）了解人类对糖类物质的认识过程，糖类物质的化学成分。
（3）了解单糖、二糖、多糖的概念，以及它们之间的相互转化关系。
（4）了解葡萄糖、果糖分子组成和结构特征。
2．能力和方法目标
通过“碳水化合物”“糖类”等名称了解人类对糖类物质的认识过程，从中了解人类认识化学物质过程中哪种由浅入深的认识历程。
通过对单糖、二糖、多糖之间的相互转化的学习，掌握糖类物质的相互转化方法，提高这类知识的应用能力。
3．情感和价值观目标
通过糖类物质概念和组成、结构和学习，培养学生探索身边化学物质、研究与人类生活密切相关的化学物质的兴趣。
通过糖类、碳水化合物的概念的学习比较，进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
通过糖类的来源以及糖类物质跟人类生活的密切关系，提升学生学习化学、应用化学、研究化学的志趣。
[重点与难点]
葡萄糖的结构和组成。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．糖类的概念是 （ ）
A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物
B．符合通式Cn(H2O)m的化合物
C．有甜味的物质
D．一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质
2．葡萄糖是一种单糖的主要原因是 （ ）
A．在糖类结构中最简单 B．在所有糖类中碳原子数最少
C．分子中含有一个醛基 D．不能再水解生成更简单的糖
3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 （ ）
A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
4．为延长方便食品的保质期，防止受潮和氧化，在食品包装里往往放一个小包，小包里可以装入下列哪组物质 （ ）
A．CuSO4、C12H22O11 B．硅胶、FeSO4
C．C6H5OH、CaO D．NaCl、FeSO4
5．下列物质中不属于单糖的是 （ ）
6．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （ ）
A．食醋 B．面粉 C．菜油 D．海带
7．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
葡萄糖→……→
（A） （B） （C）
→……→
（D） （E）
请填空：
（1）过程①是 反应，过程②是 反应，过程③是 反应（填写反应类型的名称）。
（2）过程④的另一种生成物是
（填写化学式）。
（3）上述物质中
和
互为同分异构体（填写字母代号）。
课堂练习答案：
1D，2D，3C，4B，5AC。6A。
7．观察和比较题中给出的有关葡萄糖的代谢过程、各步反应的产物，可推出①~④的反应原理。比较A和B两种物质的结构，可得出反应①类似于醇类发生消去反应生成烯；比较B和C两种物质的结构，可得出反应②类似于烯烃跟水加成反应生成醇；比较C和D可得出，反应③类似于醇氧化生成酮；再比较D和E的组成，反应④中除了生成E产物外还有一种产物可能是二氧化碳。显然，上述物质A和C是同分异构体。
（1）消去、加成、氧化（或脱氢）。（2）CO2。（3）A、C。
PAGE
34-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
（2）铁的氢氧化物的性质与比较。
（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。铁离子的检验。
2．能力和方法目标
（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。
（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
[重点与难点]
本课时的重点和难点是“铁三角”。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（ ）。
（A）硫酸钡 （B）亚硫酸铁 （C）亚硫酸钡 （D）硫磺
2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）
（A）Fe3+ （B） Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+
3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（ ）。
（A）硝酸亚铁 （B）铁和硝酸亚铁
（C）硝酸和硝酸亚铁 （D）硝酸亚铁和硝酸铁
4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（ ）。
（A）NO （B）Cl- （C）SO （D）Cl- 和SO
5．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生氢气的物质的量之比为10:7。原混合物中单质的质量分数约是（ ）。
（A）26% （B）74% （C）88% （D）95%
6．在氯化铁和氯化铝的混合溶液中，先加入过量的碘化钾溶液，再加入足量的硫化钠溶液，所得沉淀是（ ）。
（A）Al2S3 和Fe2S3 （B）Fe(OH)3和Al(OH)3
（C）FeS、Al(OH)3和I2 （D）FeS、Al(OH)3和S
7．在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起充分反应后，
（1） 若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无_____。
（2） 若溶液中Fe3+ 有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
（3） 若溶液中Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
（4） 若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中可能还有_____，一定无____。
8．现有一铜和铁组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为 amol，铜的物质的量份数为X，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）
① ② ③ ④
残留固体成分
溶液中金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）____。
（3）当x=0.5、溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状态下共产生672mLNO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
9．取100mL某透明溶液，其中可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe3+等离子。当在混合溶液中加入过氧化钠时，放出一种无色无味的气体，并有白色沉淀生成。若在溶液中不断加入过氧化钠，所加入的过氧化钠的质量与生成的白色沉淀的质量之间有如图所示的关系。请回答下列几个问题：
（1）此溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是______________，可能含有的离子是__________。
（2）此溶液中一定含有的离子的物质的量浓度分别是________________。
[参考答案]
1D，2C，3D，4B，5B，6D。
7．（1）可能还有Fe2+、Mn2+，一定无MnO4-、Fe2+。（2）还有Fe2+、MnO4-，一定无I-。
（3）可能还有Fe3+或I-，一定无MnO4-。（4）可能还有Fe3+ ，一定无Fe2+、I-。
8．（1）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu _____ _____ ______
溶液中金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+Cu2+ Fe2+Cu2+ Fe2+Cu2+Fe3+ Fe3+Cu2+
（2）8a (1-x)/39．（1）Mg2+，Al3+；NH4+，Cu2+，Fe3+；Ba2+。（2）c(Al3+)=0.1mol·L-1，c(Mg2+)=0.1mol·L-1。(共11张PPT)
第 四 节
一、酚的结构
1、定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。
酚
醇
醇
2、苯酚的结构
苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
二、苯酚的物性
纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，熔点是43℃，露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
环保知识点滴：
随着石油化工、有机合成和焦化工业的发展，产生的含有酚及其衍生物的废水却是有害的。酚的毒性会影响到水生物的生长和繁殖，污染饮用水源，因此含酚废水的处理是环境保护工作中的重要课题。常用减少含酚废水的产生及回收利用，以做到化害为利，保护环境。
三、苯酚的化学性质
1.苯酚的弱酸性[演示]
苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯酚俗称石炭酸。
苯酚为何会显酸性？酸性有多强？
说明：
①苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。
②不能使酸碱指示剂变色。
③电离出氢离子的能力：碳酸>苯酚>碳酸氢根
④液态苯酚可与金属钠反应产生氢气。
如何除去溶解在苯中少量的苯酚？
(2)苯环上的取代反应
注意：
①浓溴水使苯酚再苯环上发生取代反应。说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。
②溴取代再苯环的邻、对位。
③反应灵敏，可用于苯酚的定性检验与定量测定。但不能测定苯酚的存在。
1摩最多能与（ ）molBr2的溴水发生反应
6
（3）显色反应
遇FeCl3溶液显紫色,利用这一反应可用于检验苯酚或Fe3+的存在。
练：不用任何试剂鉴别：苯酚、NaOH、FeCl3、AgNO3、Al（NO3）3、MgCl2、NaNO3六种溶液。
四、苯酚的制备：
浓硫酸
140—160 ℃
固体NaOH
320—350 ℃
SO2、H2O
氯气
催化剂
Cu
300 ℃
2.8×107Pa
盐酸
小结
苯酚的物理性质
色、态、味、溶解性、毒性、腐蚀性。
苯酚的化学性质
1.酸性 2.取代反应 3.显色反应 4.氧化反应(共7张PPT)
乙烯　烯烃
(第一课时)
复习引入
什么是饱和链烃？它的通式是什么？
如果碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫＿＿＿＿。
一、乙烯的分子结构
思考：①碳原子所结合的氢原子数目的异同。②碳碳原子之间共用电子对的数目的异同。③乙烷、乙烯是同系物吗？是同分异构体吗？④自然界中存在甲烯吗？
展示乙烯和乙烷的球棍模型
比较
立体结构模型
返回
比较乙烷和乙烯
名　称 乙　烷 乙　烯
分子式
电子式
结构式
结构简式
分子结构特点 键的类型
分子极性
分子内各原子 的相对位置
二、乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法的原理
浓硫酸的作用
注意：
（1）反应原理＿＿＿，反应类型＿＿＿。
（2）反应装置＿＿＿＿＿＿。
（3）收集方法＿＿＿＿＿＿。
思考
反应物的体积比是多少？
为什么加入几片碎瓷片？
为什么使用温度计？
温度计水银球所插的位置？
为什么要迅速升温至1700C？
用什么方法收集乙烯？
浓硫酸的作用是什么？
加热过程中混合液往往变黑的原因？
加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？
球棍模型
比例模型
CH3-CH2-OH170 CH2=CH21+H,O
酒精和
浓硫酸PAGE
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7-3-2 油脂（二）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解肥皂和常用洗涤剂的成分．
（2）了解洗涤剂的去污原理。
（3）能够比较肥皂跟合成洗涤剂的优缺点。
2．能力和方法目标
通过从油脂制取肥皂的学习，理解油脂在酸性、碱性条件水解的异同点，提高根据不同条件分析研究有机反应的能力。
3．情感和价值观目标
通过洗涤剂的去污原理的学习，培养从微观角度认识宏观化学性质的观念。
通过肥皂、洗涤剂的学习，加强从化学角度认识生活中正确使用肥皂和洗涤剂的能力，养成合理使用洗涤剂的观念。
[重点与难点]
肥皂去污原理和合成洗涤剂的优点。
[教学过程]
见ppt课件。
课堂练习：
1．衣物干洗正逐渐得到人们的普遍认可，目前世界各国干洗店公认的标准干洗剂是（ ）。
（A）煤油 （B）酒精 （C）苯 （D）四氯乙烯
2．牙膏里填充少量甘油，主要是因为甘油 （ ）。
（A）有甜味 （B）能防潮 （C）能杀菌消毒 （D）吸湿性强
3．已知：
环己烯常用于有机合成，以环己烯为原料合成环醚、聚酯，现采取如下设计（如图所示）。其中D可做内燃机的抗冻剂。
图14
请回答下列问题：
（1）A的分子式为_________________________；C含有的官能团是_________，D的名称是_________，F的结构简式为__________________。
（2）属于加成反应的是（填数字序号）_________；
（3）分别写出⑤、⑦反应的化学方程式：
⑤_______________________________________________________________。
⑦_______________________________________________________________。
课堂练习答案：
1D。2D。
3．
（2）①，④。
。


PAGE
3(共9张PPT)
铁
铁
铁
铁
铁
铁和铁的化合物
第一课时
位 置
结 构
性 质
第四周期
第VIII族
还原性
金属性
Fe
14
2
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体;
，
4.密度是7.86g/
，
沸点是2750
熔点1535
;
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
2、铁的化学性质：
2、与某些盐溶液反应，如
溶液等。
3、与酸反应：
a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。
b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
1、与非金属反应,如
等。
4、与水反应：
高温
常温下通常不与水反应
高温时可以反应，方程式：
练习
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单
方法是？
2、下列物质可用铁桶盛装的是：
A、
B、
C、
D、
3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，
溶液的质量增加但无气体放出的是：
A、
B、
C、
D、
名 称
俗 称
化学式
色 态
化合价
水溶性
类 型
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
共 性
与酸
与 还
原剂
铁 红
磁性氧化铁
黑色 粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+ 2
+ 3
+ 2，+ 3
不 溶
不 溶
不 溶
碱 性 氧 化 物
都能与酸反应。如
都能被还原。如
高温
二、铁的氧化物：
练习：
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成
-------而制得红色砖瓦；若烘热后
期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会
产生大量的--------气体，它们把该
红色物质还原成黑色的化合物是
---------，同时还原未烧的碳得青
色砖瓦。4-1-1 镁和铝（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解金属的通性。了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标
（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]
本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ）
（A）易失去电子的物质 （B）原子最外层只有一个电子的元素
（C）单质具有金属光泽的元素 （D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素
2． 锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（ ）。
（A）硫酸锂难溶于水 （B）氢氧化锂加热不分解
（C）锂遇浓硫酸不发生钝化 （D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳
3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（ ）。
（A）氧炔焰 （B）铝热剂 （C）液氧 （D）电弧
4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是（ ）。①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
（A）①② （B）③④ （C）③⑥ （D）③⑤
5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2 mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（ ）。
（A）200mL （B）250mL （C）425mL （D）560mL
6．根据密度不同可把金属分为_________金属和__________金属；冶金工业上常把金属分成____________、__________两类。
7．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝的（又称活性铝）含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠的溶液与样品作用，利用产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_____________较好，原因是________。
（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式_______________________。
（3）若测得气体体积（换算到标准状况下）为VL，则计算金属铝含量的公式是_____。
（4）在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的质量分数往往比实际含量偏大，其原因是_________________，为得到正确的结果，应该______________________________。
[参考答案]
1D，2B，3B，4B，5B。
6．重金属和轻金属，黑色金属和有色金属。
7．（1）氢氧化钠溶液，因为盐酸不能溶解二氧化硅，这样裹在二氧化硅中的铝粉就无法与盐酸作用，而氢氧化钠溶液却能与二氧化硅反应。
（2）SiO2+2NaOH = Na2SiO3 + H2O ，2Al + 2NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 +3H2↑。
（3）100%（W是样品的质量）。(共32张PPT)
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
《乙 醇》主菜单
知识总结
化学性质
乙醇结构
乙醇用途
结束退出
物理性质
乙醇制法
启迪思考
精选练习
课件制作
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
乙醇分子的比例模型
化学式：
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
乙 醇 结 构
C2H6O
结构简式：
参考答案
让我
好好想想
？？？
物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇俗称酒精
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
参考答案
酒的知识
化 学 性 质
结构与性质分析
与金属反应
与氢卤酸反应
氧化反应
脱水反应
化 学 性 质
结构与性质分析
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团－－羟基（－OH）
－C原子
－C原子
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
①
②
④
③
化 学 性 质
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考答案
化 学 性 质
与氢卤酸反应
乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
C—C—H
H
H
H
H
O—H
C2H5Br+H2O
C2H5 OH+H Br
溴乙烷
羟基被取代
启迪思考： 上述反应是什么类型反应？
若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考答案
化 学 性 质
氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
乙醇被氧化成别的物质呢？
且看下页分解
2CO2 +3H2O＋热
C2H5 OH + 3 O2
点燃
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
化 学 性 质
氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 。 现象：
气味变成刺激性气味。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
C—C—H
H
H
H
H
O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
启迪思考： 当 --C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？
提示
化 学 性 质
脱水反应－－（分子内脱水）
乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
羟基和氢脱去结合成水
分子内脱水－－制乙烯：
像乙醇的分子内脱水反应：
有机化合物在适当的条件下，由一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
化 学 性 质
C—C—H
H
H
H
H
O—H
消去（脱水）- -
启迪思考：
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？
是不是所有的醇都能发生消去反应？
我要看答案
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
脱水反应－－（分子间脱水）
2CH3CH2OH CH3CH2OCH3CH2 + H2O
浓H2SO4
1400C
化 学 性 质
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
参考提示
所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
学以致用
乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途：
用作燃料，如酒精灯等
制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
乙 醇 制 法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
　　以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
催化剂
加热加压
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式
官能团与性质关系。
物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
化学性质: (1)与活泼金属反应
(1)与氢卤酸反应
(1)氧化反应－－燃烧与制醛
(1)脱水反应－－分子内脱水
－－分子间脱水
乙醇用途：
乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
3、如何分离水和酒精？
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
启 迪 思 考 题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。
启 迪 思 考 题
7、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
8、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，
反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考：是个取代反应。可看作是卤素原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2O
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
启 迪 思 考 题
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。
9、当 －C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
C—C—H
H
H
H
H
O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
①在 --C碳上有2个H时
②在 --C碳上只有1个H时
做练习一
启 迪 思 考 题
RCH O RCH=O
H
H
Cu
~3000C
生成醛
C O C=O
R
R
R
R
H
H
Cu
~3000C
生成酮
参考：
能发生消去反应的条件有：
① 连有－OH的碳原子周围有碳原子。
如 CH3OH则不能发生消去反应。
11、能发生消去反应的醇的分子结构特点是什
么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
CH3
CH3
CH3
C—C—H
H
O—H
② 与连有－OH的碳原子
相邻的碳原子上有氢
原子。如右物质则不
能发生消去反应。
启 迪 思 考 题
参考：
它们都是脱去一个水分子；
不同的是：分子内脱水反应属于消去反应，而分子间反应属于取代反应；反应条件也不同。
所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
12、通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，
试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
启 迪 思 考 题
练 习 题
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
2：发生消去反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
练 习 题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4··5H2O
B： 无水硫酸铜
C： 浓硫酸
D： 金属钠
5、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是：
A： 甲 醇
B： 乙 醇
C： 乙二醇
D：甘 油
练 习 题
6、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： 浓硫酸
B：浓NaOH溶液
C： 碱石灰
D： 无水氯化钙
7、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是：
A： NaOH溶液
B： 酒 精
C： SO2溶液
D：氢硫酸溶液
乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。
乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51 ℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。
　 乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
乙醚
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乙醇是发生在生活中较熟悉的一种醇，本节主要介绍了乙醇的结构式、性质和用途，
由于在初中化学教材中对乙醇有过初步介绍，因此建议本节可从学生熟悉的内容谈起，再剖析乙醇的结构简式及结构特点，推测可能具有性质，结合具体演示实验分析乙醇的物理及化学性质。
本节教学的重点为乙醇的性质和用途。在讲述乙醇的化学性质时，要抓住官能团的特性，也要注意乙基对羟基的影响。
在化学反应中表现出一系列的化学性质，由此也体现出“结构决定性质”的重要规律。
在教学中，要做好演示实验（教师最好在教材基础上加以补充和改进），加深印象，利于对知识的掌握，从而突破难点。也要将乙醇的性质与生活实际联系起来，避免空洞、抽象地说教，有利于培养学生的兴趣，也利于培养学生的能力。(共10张PPT)
镁和铝
第二课时 （镁和铝的化合物）
复习回顾
镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？
钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？
铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应
①与非氧化性酸的反应
Mg+2H+=Mg2++H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
HCl 、H2SO4等
②与氧化性酸的反应
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O
Mg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O
问：相同物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？
问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？
②与碱反应
分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。
镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气泡生成。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和
NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是 ——
问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。
方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3
方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3
方案3 Al--- Al(OH)3
Al3+
AlO2-
二、镁铝的化合物
①MgO和Al2O3
熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。
都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程式。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
氧化镁和氧化铝性质比较
氧化镁（烧苦土） 氧化铝（刚玉）
物理性质
所属类别
典型反应
制备方法
用途
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
碱性氧化物 两性氧化物
MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应
MgO+HCl→ Al2O3+HCl →
Al2O3+NaOH →
MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯
耐火材料 电解制铝、耐高温、
耐磨材料
Al(OH)3的性质
Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
点燃
Al(OH)3与强酸强碱的反应。
Al(OH)3在水中的电离
H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH-
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
3H+
H+
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
3OH-
OH-
设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
6.8g
2.9g
a b c
(1),写出相应的方程式
(2) Mg的含量
(3)a，b，c的值
问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。
问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。
问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？PAGE
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高分子智能材料
目前在新材料领域中，正在形成一门新的分支学科── 高分子智能材料。这类物质是通过有机合成的方法，使无生命的有机材料变得似乎有了“感觉”和“知觉”。这类材料在实际中已有了应用，并正在成为各国科技工作者崭新的研究课题，预计不远的将来，这些材料将进入到我们的生活。
数千年来，人们建造的建筑物都是模拟动物的壳，天花板和墙壁都是密不透风，以便把建筑物内外隔开。科学家正在研制了一种能自行调温调光的新型建筑材料，这种制品叫“云胶”，其成分是水和一种聚合物的混合物，低温下是透明的胶状半流体，当天气变暧时，它就变成白色，这一变化过程是可逆的。
这种聚合物的一部分是油质成分，在低温时油质成分把水分子以一种冰冻的方式聚集在这种聚合物纤维的周围，就像“一件冰茄克衫”，这种像绳子似的聚合物是成串排列起来的，呈透明状，可以透过90％的光线。当它被加热时，这种聚合物分子就像“面条在沸水里”那样翻滚，并抛弃它们的像冰似的“冰茄克衫”，使聚合物纤维得以聚在一起，此时，“云胶”又从清澈透明变成为白色，可阻挡90％的光。这种变化可在两三度温差范围内完成。
建筑物如果具有像这样的“皮肤”，就可以适应周围的环境。当天气寒冷时，它就变成透明的，让阳光照射进来；当天气暖和且必须把阳光挡住时，它就变得半透明。一个装有云胶的天窗，当太阳光从天空的一端移向另一端时，能提供比较恒定的进光量，充满云胶的多层玻璃，不仅可用作天花板，而且可用作墙壁。
德国在高分子智能材料方面也取得了一定的进展，著名化学康采恩巴斯夫公司正在研制一种智能塑料，它可以按人们的需要时而变硬时而变软。
这种名为“施马蒂斯”的塑料是由这家公司的工程师舒勒发明的：他在烧杯中倒入一种乳白色流体，用一根金属棒搅拌，液体渐渐变稠，最后成为硬块，接着硬块又在顷刻之间变成液体。如果急速把金属棒从液体中抽出，那么液体就会像胶水一样把棒拉住，只有非常缓慢地提起，才能抽出金属棒。据舒勒说，造成这种现象的原理是，这种塑料的溶剂是水，其微小的颗粒排列整齐时呈液体状，受到干扰时就呈固体状，因而人们可通过各种外因来变换它的物理状态。
如这种塑料能自行消除外来的撞击，特别适合于车辆的缓冲器，用这种塑料制成的油箱即使被坦克压过也不会破裂；用于建房则抗震性能特强；如果在桥梁钢架上套上一层用这种塑料制成的微型管道网，其中储存有防锈剂，一旦钢架生锈，管道会自行溶解，释放出防锈剂；以此制成的胶囊丸病人服用后，可到体内指定部位才释放出药物。
日本正在研制的用高分子聚碳酸酯与液晶结合而成的液晶膜或人工分离膜已在医药工业得到应用。比如，在医疗中，将薄膜做成胶囊状，把消炎剂放入里面，然后将胶囊埋入发炎部位，胶囊可依据患处发炎而引起的温度变化，及时释放出药剂，达到预期的治疗目的和治疗效果。在食品工业方面，利用人工膜可研制出“辨味机器人”的味觉感知器，并可改进或制造所需的各种食品成分。又如用薄膜技术可浓缩葡萄汁，提高葡萄酒的味质；可制造低盐分酱油、纯化果汁，给食品着色等。这既可改进食品质量，增强人的食欲，又可扩大食品销售市场，提高食品工业的经济效益。
随着对高分子智能材料研究的深入，把高分子材料和传感器结合起来，已成为智能材料的一个新的特点。意大利在研制有“感觉”功能的“智能皮肤”，已处于世界领先地位。1992年，意大利比萨大学工程专家德．罗西根据人类皮肤有表皮和真皮(外层和内层)组织的特点，为机器人制造了一种由外层和内层构成的人造皮肤，这种皮肤不仅富有弹性，厚度也和真的皮肤差不多。
为了使人造皮肤能“感知”物体表面的质感细节，德．罗西的研究小组还研制了一种特殊的表皮，这种表皮由两层橡胶薄膜组成，然后在两层橡胶薄膜之间到处放置只有针尖大小的传感器，这些传感器是由压电陶瓷制成的，在受到压力时，就产生电压，受压越大，产生的电压也就越大。据报道，德．罗西制成的这种针尖大小的压电陶瓷传感器很灵敏，对纸张上凸起的斑点才能感觉到，铺上德．罗西研制的人造皮的机器人，可以灵敏地感觉到一片胶纸脱离时产生的拉力，或灵敏地感觉到一个加了润滑剂的发动机轴承脱离时磨擦力突然变化的情况，迅速作出握紧反应。
美国的一些桥梁专家正在研究主动式智能材料，能使桥梁出现问题时自动加固；美国密执安大学则在研究一种能自动加固的直升飞机水平旋翼叶片，当叶片在飞行中遇到疾风作用而猛烈振到时，分布在叶片中的微小液滴就会变成固体而自动加固；人们还研究一种住宅用的“智能墙纸”，当住宅中的洗衣机等机器产生噪音时，智能墙纸可以使这种噪音减弱。
总之，高分子智能材料已成为材料科学的一个重要研究领域，各国科学家正在为此作不懈地努力。从人类发展的历史证明，每一种重要材料的发现和利用，都会给社会生产力和人类生活带来巨大的变化，把人类物质文明和精神文明向前推进一步。可以肯定地说，终有一天各种各样实用的高分子智能材料会大量出现在我们的面前，必将改变我们人类赖以生存的环境，把人类支配和改造自然的能力提高到一个新的水平。
INCLUDEPICTURE "D:\\tbja.jpg" \* MERGEFORMATINET
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2(共14张PPT)
第 二 节
[阅读] “节引言”、“淀粉的物理性质”
[思考] A、什么是多糖？淀粉、纤维素的通式？
B、淀粉、纤维素是否属于纯净物？它们互为同分异构体吗？
　　 C、你在日常生活中经常接触到哪些含淀粉的物质？
　　　D、简述淀粉的物理性质。对于淀粉的“糊化”你有感性认识吗？举例。
　　　E、据你现有的知识，如何鉴定淀粉分子的存在？
多糖：能水解生成多个分子单糖的糖类。
或：很多单糖分子按一定的方式通
过分子间脱水，结合而成。
如淀粉、纤维素：
通式：(C6H10O5)n
1、结构不同，不同的天然高分子化合物。
2、n值不同，不是纯净物，不互为同分异
构体。
一、淀粉：
1、物理性质：
[展示样品] 白色、无气味、无味道、不溶于冷水、热水中“糊化”。
●植物光合作用的产物，种子或块根里。谷
类中含淀粉较多，大米80%；小麦70%。
●支链淀粉(占80%，含有几千个葡萄糖单
元 分子量几十万 ) ；直链淀粉(占20%，
含有几百个葡萄糖单元，分子量几万~十
几万)。
一、淀粉：
2、化学性质：
[实验]：
①淀粉+稀H2SO4 加NaOH溶液中和酸
加碘水—
不显蓝色
加银氨溶液
—产生银镜
加碘水—显蓝色
加银氨溶液—不产生银镜
②淀粉+H2O
(1)淀粉无还原性。
(2) (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂(酸)
一、淀粉：
2、化学性质：
[讨论] A、如何证明淀粉没有水解？
B、如何证明淀粉部分水解？
C、如何证明淀粉完全水解？
3、淀粉的用途：
[阅读] P191
一、淀粉：
(1)人体的重要能源—淀粉在人体内水解：
唾液淀粉酶，胰液淀粉酶。
(2)工业制葡萄糖和酒精。
淀粉 麦芽糖 葡萄糖 乙醇
淀粉酶
催化剂
酒化酶
二、纤维素：
1、物理性质：
[展示脱脂棉花] 白色、无嗅无味、不溶于水、也不溶于一般有机溶剂。
●是构成细胞壁的基础物质。木材约一半是
纤维素；棉花是自然界中较纯粹的纤维素
(92-95%)，脱脂棉和无灰滤纸是纯粹的纤
维素。含有几千个葡萄糖单元，分子量几
十万。
二、纤维素：
2、化学性质：
[演示实验7-5]
[观察思考] 纤维素与淀粉哪个较容易水解？
水解产物是否相同？
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
催化剂(酸)
●在纤维素结构中，每一个单糖单元中有3个醇羟基：[C6H7O2(OH)3]n，因此，纤维素还有一些醇的性质，如酯化：
二、纤维素：
[(C6H7O2)(OH)3]n + 3nHO-NO2
[(C6H7O2)(O-NO2)3]n + 3nH2O
浓硫酸
纤维素三硝酸酯
纤维素一般不容易完全酯化生成三硝酸酯(含N: 14.14%).
N%: 12.5--13.8% 火棉 ——无烟火药。
N%: 10.5--12% 胶棉 ——制喷漆。
制造纤维素乙酸酯 又名醋酸纤维：
●在纤维素结构中，每一个单糖单元中有3个醇羟基：[C6H7O2(OH)3]n，因此，纤维素还有一些醇的性质，如酯化：
二、纤维素：
[(C6H7O2)(OH)3]n + 3nCH3COOH
[(C6H7O2)(O-COCH3)3]n + 3nH2O
浓硫酸
醋酸纤维
用途: 电影胶片的片基(不易着火)
●粘胶纤维：
把纤维素依次用氢氧化钠浓溶液和二硫化碳处理, 再把生成物溶解于氢氧化钠稀溶液即形成粘胶液. 把黏胶液经过细孔压入稀酸溶液中,重新生成纤维素, 即粘胶纤维。
其中长纤维－人造丝；短纤维－人造棉。　　　
　“人造纤维”—对天然纤维进行“人工改造”而得。
粘胶液通过狭缝压入稀酸形成透明的薄膜－玻璃纸。
二、纤维素：
[小结]
1、淀粉、纤维素— (C6H10O5)n，天然高
分子化合物，不属同分异构体。
2、淀粉、纤维素本身无还原性，均能水
解生成葡萄糖。
淀粉、纤维素的结构和物理性质比较
淀粉 纤维素
（C6H10O5）n （C6H10O5）n
n值由几百～几千 几千个葡萄糖单元
葡萄糖单元
白色无气味无味道 白色无气味无味道
不溶于冷水，热水糊化 不溶于水也不溶于
一般有机溶剂
十几万→几十万 几十万→几百万
1不是同分异构体 2不是同系物
3均属天然高分子化合物
相对分子量
相互关系
物理性质
通 式
结 构(共31张PPT)
新授课
蛋白质课题
近期一段时间以来，“SARS”弄得人心惶惶，我们知道它是一种病毒，有自己的核酸和蛋白质。进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。但是，当我们人体发病时，确实它的蛋白质对我们起了作用。
由中国“两院”院士在1998年评出的十大科技进展。其中的第三位：我国转基因羊研究获重大突破；第七位：我国的人类基因研究获重大突破；第九位：我国研制成功基因重组人胰岛素。
一、氨基酸
　1．氨基酸的概念
　2．氨基酸的性质
　　（1）既能与酸反应又能与碱反应
　　（2）脱水缩合
二、肽键和多肽
三、蛋白质在存在与组成
四、蛋白质的性质
　1．蛋白质的两性
　2．蛋白质的盐析
　3．蛋白质的变性
　4．蛋白质的颜色反应
五、蛋白质的用途
一、氨基酸
α-氨基酸是构建蛋白质的基石物质，首先来学习氨基酸。我们都听说过人体内有20种氨基酸。是哪些？
赖氨酸的结构简式
氨基
羧基
α
β
什么叫氨基酸？
羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。
试写出下面氨基酸的结构简式：
（1）丙氨酸（α-氨基丙酸）
（2）苯丙氨酸（α-氨基-β苯基丙酸）
2、氨基酸的性质
（1）既能与酸反应又能与碱反应
与碱反应，如：NH2CH2COOH+NaOH→NH2CH2COO-Na++H2O
试写出与酸反应的化学方程式
NH2CH2COOH+HCl→Cl-+NH3CH2COOH
（2）脱水缩合
2NH2CH2COOH→NH2CH2CONHCH2COOH+H2O
1．书写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
2．书写出氨基乙酸与氨基乙酸脱水而成二肽的方程式。
二、肽键与多肽
2NH2CH2COOH→
肽键
定义：两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫二肽。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。
α-氨基酸
多肽
蛋白质
三、蛋白质的存在和组成
蛋白质是生命的基石。它存在于动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁、及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。
组成：蛋白南分子中含有C、H、O、N、S等元素。
四、蛋白质的性质
1.蛋白质的两性
2．蛋白质的盐析
3．蛋白质的变性
4．蛋白质的颜色反应
日常生活鉴别毛织物和棉织物的方法是什么？
5．灼烧。有烧焦羽毛气味的是毛织物
五、蛋白质的用途
蛋白质
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
动物的皮革是衣服的原料
驴皮熬制的胶是一种药材——阿胶
牛奶中的蛋白质与甲醛制酪素塑料
各种生物酶均是蛋白质
人类的主要食品
练习1：
下列过程中，不可逆的是（ ）
A）蛋白质的盐析
B）酯的水解
C）蛋白质白变性
D）氯化铁的水解
练习2：
为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）
A）滴加浓硝酸
B）滴加浓硫酸
C）滴加酒精鸡
D）灼烧
练习3：
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）
A）甲醛溶液
B）CuSO4溶液
C）饱和Na2SO溶液
D）浓硫酸
练习4：
下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解时，断裂的键是（ ）
练习5：
若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应（在一定条件下）最多可得 种二肽。
加入某种物质后有沉淀生成
不可逆
可逆，加水即可
杀菌、消毒、防中毒
分离、提纯蛋白质
重金属盐、醛、加热或剧烈震动
加入某些浓盐溶液，如： Na2SO4
（NH4）2SO4等
相同点
复原
盐
不
同
用途
不
同
点
变性
盐析
盐析与变性的对比
丙氨酸（α-氨基丙酸）
苯丙氨酸（α-氨基-β苯基丙酸）
医院抢救重金属中毒的病人时会采取哪些措施？消毒用哪些方法？
回答：会让病人喝牛奶或吃鸡蛋；热消毒、酒精消毒。
目前生命科学工作者积极展开如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白质变性过程的研究。各种各样的化妆品，防衰保健品应运而生，如大宝SOD蜜等。
课后作业
整理课堂笔记
完成针对性练习(共9张PPT)
第二节　烷烃
（第一课时）
一、烷烃的结构：
（一）结构：
甲烷球棍模型
碳原子成键特征：
1.键角109028/，4个H原子构成正四面体，C在中心。
2.C原子的价键已达到饱和。
甲烷比例模型
常见烷烃的球棍模型
乙烷
丁烷
丙烷
异丁烷
它们对应的结构式：
乙烷： H H 　 丙烷： 　　 H H H
| | | | |
　　 H－C－C－H 　　　　　　 H－C－C－C－H
| | | | |
H H H H H
丁烷： H H H H 异丁烷： 　 H
| | | | 　 |
H－C－C－C－C－H H--C--H
| | | | 　 H H
H H H H | |
H－C——C——C－H
| | |
H H H
（二 ）结构简式：
例： H H H H H
| | | | |
H—C—C—C—C—C—H
| | | | |
H | H H H
H- C-H
|
H
CH3—CH—CH—CH—CH
CH
3
3
2
2
省略C—H键
把同一C上的H合并
省略横线上C—C键
CH CHCH CH CH
CH
3
3
3
2
2
或者：
CH CH（CH ）CH CH CH
2
2
3
3
3
它们对应的结构简式：
[CH3CH3]
[CH3CH2CH3]
[CH3CH2CH2CH3]
[CH3CH(CH3 )CH3]
乙烷： H H 　 丙烷： 　　 H H H
| | | | |
　　 H－C－C－H 　　　　　　 H－C－C－C－H
| | | | |
H H H H H
丁烷： H H H H 异丁烷： 　 H
| | | | 　 |
H－C－C－C－C－H H--C--H
| | | | 　 H H
H H H H | |
H－C——C——C－H
| | |
H H H
(三) 烷烃结构、组成特征
1.碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键；
2. C原子都形成4个共价键；形成四面体结构；
3.碳链可以转动……
4.组成上可以用通式“CnH2n+2”表示。
(四)同系物
结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个“-CH2-”原子团的物质互相称为同系物。
烃子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。
-CH3 、-CH2-、-CH2CH3、-CH2CH2CH3
(五)烷烃的命名
习惯命名法(正、异、新)
系统命名法:
(1)1-10个C原子的直链烷烃:
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
(2)11个C原子以上的直链烷烃：
(3)有支链的烷烃：
a.定主链：最长
b.定C原子序号：最近
c.命名：先“小”后“大”，同类归并，用字规范PAGE
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5-4-1 乙炔和炔烃（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握的乙炔的实验制法。
（2）了解氧炔焰作用。
（3）了解乙炔的结构特征。
2．能力和方法目标
（1）通过氧炔焰的应用分析，提高对实际问题的分析能力。
（2）通过乙炔的实验制法的学习，提高对化学实验室制取气体等有关问题的分析能力。
[重点与难点]
本课时的重点和难点是乙炔的实验制法、乙炔的结构。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列所述的乙炔的结构和性质中， 既不同于乙烯，也不同于乙烷的是 （ ）
（A）存在碳碳叁键，其中的2个键易断裂
（B）不易发生取代反应, 易发生加成反应
（C）分子中的所有原子都处在一条直线上
（D）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列各组物质必定属于同系物的是 （ ）
（A）C3H4和C5H8 （B）C2H6和C5H12
（C）C3H6和C5H10 （D）CH3Cl和C2H4C12
3．下列叙述中错误的是 （ ）
（A）符合通式CnH2n-2的有机物相互都是同系物
（B）同系物之间有相似的化学性质
（C）碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4
（D）同系物之间不可能是同分异构体
4．关于炔烃的描述正确的是 （ ）
（A）分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃
（B）易发生加成反应，也易发生取代反应
（C）既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色
（D）分子里所有的碳原子都处在一条直线上
5．制取一氯乙烷最好采用的方法是 （ ）
（A）乙烷和氯气反应 （B）乙烯和氯气反应
（C）乙烯和氯化氢反应 （D）乙炔和氯化氢反应
6．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃, 1 mol此氯化烷烃能和6molCl2发生取代反应, 生成物中只有碳、氯两种元素, 则A的化学式为 （ ）
（A）C3H4 （B）C2H4 （C）C4H6 （D）C2H2
7．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。
（1）所用装置的连接顺序是___________________（填各接口的字母）。
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A_____________________________、C____________________________。
（3）D的作用是___________________，若将装置撤去，其后果是____________________。
（4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________，操作时还应采取的措施是________________________________________________________。
（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。G所选用的量筒的容积较合理的是________________________________。
（A）500mL （B）1000mL （C）2000mL
（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。
（7）工业上所用烯烃往往含有一定量的炔烃，欲得高纯度烯烃，应采取的措施是______。
参考答案：
1AC。2B。3A。4AC。5C。6A。
7．解析 回答这类问题首先要弄清实验的目的。题中实验的目的是要测定由乙炔氢化得到乙烯的产率，属于定量实验。要提高实验的精确度，要解决以下几个问题：一是要除去生成乙炔气体中的杂质（包括干燥）、二是要精确地测定出剩余气体的体积。
在标准状况下，0.02molC2H2跟0.02molH2的总体积为896mL，根据乙炔跟氢气反应的化学方程式可得出，每生成1mL乙烯，总体积就要减小1mL，所以可以根据体积差来计算乙炔氢化的转化率。
答案为：（1）a、e、d、f、g、b、c（f、g可调换）。
（2）CaC2+2H2O→HC≡CH+Ca(OH)2；HC≡CH+H2CH2=CH2。
（3）除去杂质气体；杂质气体会使催化剂中毒，造成实验失败。
（4）饱和食盐水；通过调节分液漏斗的开关，降低食盐水的流速。
（5）H2、C2H4、C2H2；B。
（6）=0.5。
（7）将含有炔烃的烯烃与适量氢气混合，多次通过林德拉催化剂。
[特别评注]这是一例有机化学与化学实验的综合题，解决这类试题时一定要从实验情景出发分析。
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第六章单元练习
一、选择题(本题每小题中只有一个选项符合题意。
1．在下列各组物质中，属于同系物的一组是 （ ）
A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 B．苯酚和苯
C．乙二醇和丙三醇 D．硬脂酸和软脂酸
2．下面各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）
A．氕、氘、氚 B．乙醚和正丁醇
C．甲苯和二甲苯 D．金刚石和石墨
3．下列各组物质中，只需用溴水就能鉴别出来的是 （ ）
A．甲烷、乙烯、乙炔 B．苯、己烯、甲苯
C．乙醇、苯酚溶液、汽油 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯
4．均能使酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是 （ ）
A．C6H12(烯)、C6H5CH3、CH3CHO
B．C6H14、C6H6、C5H10Br2
C．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOC2H5
D．C2H6、C2H4、C2H2
5．可用来证明甲酸是弱酸的实验是 （ ）
A．与Na2CO3反应放出CO2
B．与银氨溶液反应生成银镜
C．滴入石蕊试液，石蕊变红
D．用pH试纸检验1mol/L的HCOONa溶液，pH值大于7
6．下列各组物质均可用分液漏斗分离的一组是 （ ）
①酒精和水 ②溴乙烷和水 ③乙酸和乙酸乙酯 ④甘油和水
⑤溴苯和溴 ⑥硝基苯和稀H2SO4 ⑦植物油和食盐水 ⑧乙酸乙酯和碳酸钠溶液
A．①②③④ B．②④⑥⑦ C．③④⑤ D．②⑥⑦⑧
7．下列物质中，跟溴水、酸性KMnO4溶液、Cu(OH)2、碳酸氢钠都发生反应的是 （ ）
A．乙烯 B．苯酚 C．丙烯酸 D．裂化汽油
8．丁香油酚是一种液体，它的结构简式是：
推断它不应具有的化学性质是 （ ）
A．可与溴发生加成反应 B．与NaHCO3反应放出CO2
C．能发生酯化反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
9．某有机物在空气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1，由此可得出的结论是 （ ）
A．该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物是烯烃或醛
C．分子中C∶H原子个数比为1∶1
D．无法确定是否含氧
10．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有 （ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．5种
二、选择题(本题每小题中有一个或两个选项符合题意。)
1．23g乙醇中所含中子数与一定量乙醛中所含中子数相等，乙醛的质量是 （ ）
A．22g B．23g C．23.8g D．44g
2．使9g草酸和某二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为
（ ）
3．1.92g某一元羧酸的钠盐，恰好和1mol/LH2SO4溶液10mL反应，蒸馏反应混合物，收集到的有机物是 （ ）
A．(CH3)2CHCOOH B．CH3CH2COOH
C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH=CHCOOH
4．某饱和一元醇与足量金属钠反应得到0.5gH2，取相同物质的量的该醇完全燃烧后得36g水。该醇应是 （ ）
A．乙醇 B．丙醇 C．丁醇 D．乙二醇
5．某一元醇A发生消去反应，可同时生成互为同分异构体的两物质B和C。已知B的结构为CH2=C(CH3)CH2CH3，则A和C的结构简式应分别为 （ ）
6．某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl)；而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为 （ ）
A．HOCH2CH2OH
D．CH2ClCHO
7．某种脂肪醇通过一系列反应可得甘油，这种醇可以经氧化、酯化，加聚等反应，得到高
聚物 ，这种醇的结构简式为（ ）
A．CH3CH2CH2OH B．CH2CICHCICH2OH
CH3CHOHCH2OH D．CH2＝CHCH2OH
8．以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol与碘加成时，消耗碘50.8g，取同量该酸完全燃烧生成水和二氧化碳共3.4mol，则该羧酸是 （ ）
A．C15H27COOH B．C17H35COOH
C．C17H31COOH D．C16H29COOH
9．丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和烯烃，如果丁烷的裂化率为
90％，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气中的体积百分比约为 （ ）
A．11％ B．19％ C．40％ D．45％
10．分子组成为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质
①在浓H2SO4作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应
②在浓H2SO4作用下，也能脱水生成只有一种结构形式、分子组成为C4H6O2的物质
③在浓H2SO4作用下，还能生成分子组成为C4H6O2的无碳支链存在的环状化合物。
根据上述性质判断C4H8O3的结构简式应为下面的 （ ）
A．HOOCCH2CH2CH2OH B．HOCH2COOCH2H3
C．CH3CH2CH(OH)COOH D．CH3CHOHCH2COOH
11．某有机物不能发生酯化反应，却和足量的银氨溶液在微热下发生反应，得到10.8g银。而燃烧等量该有机物时，消耗氧气在标准状况下为6.16L，该有机物可以是 （ ）
A．乙酸甲酯 B．甲酸乙酯 C．丙醛 D．丁醛
12．某有机物A的实验式为CxHyNzO2。若将8.96gA完全燃烧，得到CO217.6g和H2O 4.32g，并测得A中含N12.5％，则A的分子式为 （ ）
A．C3H6NO2 B．C4H6NO2 C．C10H12N2O4 D．C8H12N2O4
13．92g某一元醇和62g某二元醇分别与足量金属钠反应，均放出1molH2，这两种醇的分子式分别为 （ ）
A．C3H6O、C3H8O2 B．C4H10O、C3H8O2
C．C3H8O、C3H8O2 D．C2H6O、C2H6O2
14．向乙酸乙酯内分别滴加下列物质，水浴加热，其中水解程度最大的是 （ ）
A．30％的NaOH溶液 B．蒸馏水
C．稀硫酸(1∶3) D．醋酸溶液
15．3种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL。若所有气体体积均在25℃，1.01×105Pa下测定，则这3种烃的组合不可能是 （ ）
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．C2H2、C2H6、C3H8 D．CH4、C2H6、C2H2
16．在常压下，燃烧1体积85℃的乙醇和乙烯混合气，需同温同压下的氧气 （ ）
A．5体积 B．4体积 C．3体积 D．无法确定体积
17．下列各组混合物的质量相等，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是 （ ）
A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸
C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇
18．甲醛与某单烯烃的混合物中氧的质量分数为x，则碳的质量分数为 （ ）
19．某一元有机羧酸的铵盐7.7g，与足量的碱石灰混合后共热，收集到氨气标准状况下体积为2.24L，则形成此盐的有机羧酸结构简式为 （ ）
A．HCOOH B．CH3COOH C．CH3CH2COOH D．CH3CH2CH2COOH
20．化合物R-COCH3与氢氧化钠、碘水三者混合后可发生如下反应：
①I2＋2NaOH====NaI＋NaIO＋H2O
(黄色)
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
A．CH3CHO B．CH3CH2CHO
C．CH3CH2CH2COCH2CH3 D．CH3COCH2CH3
21．A、B两种有机物中0.1molA充分燃烧后得到30.8g二氧化碳和7.2g水。4.6g的B与足量钠反应生成0.05mol氢气。B能跟乙醇进行酯化，酯化时分子个数之比为1∶1，又知A的相对分子质量是B的相对分子质量2倍。则 （ ）
A．A的分子式是C7H8 B．B的相对分子质量为46
C．不是甲苯 D．不是甲酸
22．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是 （ ）
A．维生素A不是酚类，但它能和NaOH溶液反应
B．A的一个分子中虽然有四个双键，但不能和溴水反应，只能和液态溴反应
C．维生素A具有类似环己烷的结构单元
D．A的一个分子中有30个氢原子，它能和活泼金属钠反应放出氢气
23．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构
A．芳香族化合物 B．苯甲酸的同系物
C．易溶于水的有机物 D．易升华的物质
成分，通常为黄色液体，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，可在空气中干燥变为黑色漆膜，则它不具有的化学性质是 （ ）
A．可以燃烧 B．可以和溴发生加成反应
C．可以和烧碱溶液反应 D．可跟NaHCO3反应放出CO2
25．一定量的有机物与足量的Na充分反应，标准状况下生成VaL气体，等量有机物与足量Na2CO3溶液完全反应，标准状况下得到VbL气体，已知Va＞Vb，则该有机物是（ ）
三、填空题
1．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为______。
2．四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可氧化为E，B可氧比成F，C除可燃烧之外不被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。则它们的结构简式分别为：
A____________________、B____________________、
C____________________、D____________________、
E____________________、F____________________。
3．由C、H、O 3种元素组成的有机物的分子内氢原子个数是碳原子和氧原子个数之和。该有机物分子中每个碳原子上都有能与氢发生加成反应的官能团。1mol该物质可跟2mol氢完全反应，该物质能发生银镜反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
试问：
(1)此有机物的结构简式为____________________。
(2)写出1mol此有机物和2mol氢反应的化学方程式______________________________。
(3)写出该有机物发生银镜反应的化学方程式______________。
4．有机物A、B、C、D、E分别由以下基团中每两个基因组成：
已知A是一个羧酸，它可以跟B发生反应，生成物之一为C，D是C的同分异构体，E在碱性条件下水解后生成B，则各有机构分别是(均写结构简式)：A_______、B_________、C_________、D_________、E_________
5．已知：①丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；②下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2。
(1)请依据上述件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。
(2)D和92％的浓H2SO4、NaBr的混合物微热生成有机物F，写出有关反应的化学方程
式__________________________________。
6．分子中碳原子个数不多于3的某羧酸A和酯B以等物质的量相混合，当充分燃烧时，所需氧气物质的量是A、B物质的量之和的2倍。若原混合物1mol，则其成分物质的可能组合和物质的量分别为：
(1)______________________(2)___________________ (3)__________________。
7．已知：苯的同系物在一定条件下，都能被氧化成苯甲酸，即①式。又知羧酸在加热和P2O5作用下发生脱水反应，即②式。
　　
酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为：
　　
酚酞的生产过程主要是：
（2）邻苯二甲酸加热到200℃脱水，得到邻苯二甲酸酐。
（3）邻苯二甲酸酐在ZnCl2存在下，与苯酚缩合成酚酞。
请写出以苯、氯气、邻二甲苯、水、空气及所需催化剂为原料，在一定条件下合成酚酞的化学方程式(不必写反应条件)
8．已知苯的同系物可被酸性高锰酸钾溶液氧化，如
。
若涤纶树脂的结构简式为：
(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式：_____和_____。
(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，制备这两种单体的各步反应的化学方程式：(氧化反应可不必配平化学方程式) _____，_____，_____，_____。
9．具有环状结构的有机化合物的结构简式可进一步简化表示，如下面的A式可简写为B式：
　　现有1990年报导的第1000万种新化合物C的结构为
　　该化合物C的分子中碳原子个数为__。分子式为____。与C互为同分异构体，但属于酚类的有机物D，且结构式中没有-CH3基团，D可能的结构简式为______ 。
10．有机化合物A、B的分子式不同，它们组成中的成分元素只能是碳、氢、氧元素中的两种或三种。若A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变。此时，有机化合物必须满足的条件是________。
如果A是甲烷，则符合上述条件的有机化合物B中，相对分子质量 最小的B有机化合物的分子式为__，并写出相对分子质量最小的有机化合物B的三种同分异构体的结构简式___、__、____。
四、实验题
1．如何通过具体实验，排列出苯酚、乙醇、乙酸、水(HOH)、碳酸
2．为确定乙醇分子中可被置换的氢原子的个数，用乙醇与金属钠反应，使产生的H2排水，测量排出水的体积则可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇物质的量，即可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的结构。
(1)如用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所产生的气体流向从左至右时，上述仪器和导管直接连接的顺序(填编号)是______接_______接_______接______接________接________。
(2)仪器连接好后进行实验有下列各步操作(每项操作只进行一次)；①在仪器3中加入3g(足量)钠片，塞紧橡皮塞，②检验装置的气密性，③在仪器6中注入适量乙醇，④在仪器5中加入适量水，⑤待仪器3恢复至室温时观察记录仪器4中水的体积(导管中水的体积忽略不计)，⑥慢慢拧开仪器6的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再产生气体时关闭活塞。
正确的操作顺序(填序号)是___。
(3)这样制得的氢气中可能含有的杂质气体是_________，除去的方法是______。
(4)若实验时消耗无水乙醇2.9mL(密度0.8g/cm3)，测量排除水的体积折合成H2体积为560mL(标况)，可推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为________，计算式是__________。
五、综合计算
1．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B相对分子质量比A大。将0.264gA或B完全燃烧，都得到0.216gH2O和0.528gCO2。将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化产气体体积折合为标准状况为112mL。求
(1)化合物A和B的最简式
(2)A、B两物质的相对分子质量和分子式
2．某饱和二元醇和某饱和一元羧酸的混合物1.014g，使其变为蒸气体积为0.336L(折合成标准状况)。将过量钠与1.014g此混合物充分反应，生成H2257.6mL(标况)，求该醇和羧酸的分子式、结构式。
单元练习 参考答案
一、
二、
三、
1．19.6％。
3．(1)CH2=CH——CHO。
2Ag↓+3NH3+H2O
4．HCOOH；CH3OH；HCOOCH3；CH3COOH；CH3Br。
5．(1)
(2)
6．(1)乙酸和甲酸甲酯以任意比例混合。
(2)甲酸和乙酸甲酯分别为0.5mol。
(3)甲酸和甲酸乙酯分别为0.5mol。
7．C20H14O4；
　　
　　
　　
　　
　　CH2=CH2+Cl2→CH2Cl——CH2Cl
　　
　　
9．14；C14H20O；
　　
10．A、B分子组成中，氢原子个数相同，且相差n个碳原子和2n个氧原子(n为正整数)；C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3；HO—CH2—CHO。
四、
1．先将乙酸、碳酸、苯酚分别和NaOH反应；乙酸和碳酸钠或苯酚钠反应；碳酸和苯酚钠反应。而苯酚和碳酸钠或乙酸钠不反应；碳酸和乙酸钠不反应。说明按酸性强弱顺序，即-OH基中H原子的活泼性顺序为：乙酸＞碳酸＞苯酚。然后进行实验，乙醇和水与NaOH不反应，但都和Na反应，且水和Na反应比乙醇和Na反应剧烈。最后证实 5种物质分子的-OH基中，H的活泼性顺序为：
乙酸＞碳酸＞苯酚＞水＞乙醇。
2．(1)6；3；1；5；2；4
(2)②①③④⑥⑤
(3)CH3CH2OH蒸气；气体通过装有水的洗气瓶，进行洗气。
五、
1．A只能是C2H4O。B为C4H8O2。
2．该饱和二元醇分子式为C2H6O2，结构简式为；该饱和一元羧酸分子式为C3H6O2，结构简式为CH3CH2COOH。
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6-3-2 有机物分子式和结构式的确定（二）
[教学目标]
1．知识目标
进一步熟悉有关分子式计算、结构式推断问题的解题方法。本节课主要通过例题的解答总结出确定有机物分子式、结构式的思路方法。
2．技能和方法
学会资料、数据的收集、分类和处理方法；初步学会科学抽象、归纳的方法。
3．情感态度和价值观目标
通过对同一问题采用多种方法解决的实例分析，形成多角度考虑问题的习惯，并从中学会辨别方法的优劣。
[教学过程]
师生共同活动：从思路方法总结上堂课有关分子式和结构确定的问题的类型。
有机化学计算的重点是分子式、结构式的确定以及有机混合物的组成、含量的求算．其前部分的确定途径可用下图表示：
确定有机物分子式和结构式的基本思路是：
（1）直接法．直接求算出 1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式．如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），求算分子式的途径为：
密度（或相对密度）——→摩尔质量——→1mol气体中各元素原子各多少摩——→分子式．
（2）最简式法．根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为：
C∶
为CaHb，则分子式为（CaHb）n， n=M/(12a+b)（M为烃的相对分子质量，12a+ b为最简式的式量）．
（3）余数法．
①用烃的相对分子质量除14，视商数和余数．
其中商数A为烃中的碳原子数.
此法运用于具有确定通式的烃（如烷、烯、炔、苯的同系物等）．
②若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量M除以12，看商和余数．
[例1]若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是______或______．若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为______．
解析：128/12=10……8，所以分子为C10H8；然后去一个C加12个H，即得C9H20（再去C加H就不可能了，因为H的个数不能大于C的个数的2倍加2）另由题设A是易升华
的片状晶体，为萘的性质，所以结构简式为 。
③由一种烃的分子式，求另一可能烃的分子式可采用增减法推断，其规律如下：
（4）方程式法．利用燃烧反应方程式，要抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧可速解有机物的分子式．
①当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用化学──数学分析法，即讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。
②当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式．有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷．
③两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。
④两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4．若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则必含C2H2。
⑤气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，氢原子平均数大于4；若体积缩小，氢原子平均数小于4，即必含C2H2（温度在100℃以上）。
[例2]某有机物分子中有40个电子，它完全燃烧时只生成等体积的CO2和H2O蒸气（相同条件）。
若该有机物为烃，则化学式为_______________________．
若为含氧的衍生物，则化学式为_____________________．或__________________．
分析：根据该有机物完全燃烧只生成等体积的CO2和水蒸气可知该有机物分子中C与H之比为1∶2．若该有机物为烃，则该烃的最简式为CH2，一个CH2只有8个电子，于是8n=40，n=5，所以该烃的化学式为C5H10．
若该有机物为含氧的衍生物，一个O原子有8个电子，于是一个O原子可代替一个CH2，于是给C5H10中每加一个O就要减去一个CH2，因而可得化学式为：C4H8O、C3H6O2、C2H4O3、CH2O4不合理。
答案：C5H10；C4H8O、C3H6O2、C2H4O3
[例3]0.5mol有机物完全燃烧后，生成1molCO2和1.5mol水，此有机物可能是（写出结构简式）__________________________________________
分析：根据题意可求出该有机物分子中C原子与H原子的个数．
该有机物中可含氧也可不含氧，于是它的化学式可表示为C2H6Om。
当m=0，化学式为C2H6，结构简式为：CH3CH3．
当m=1，化学式为C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3．
当m=2，化学式为C2H6O2，结构简式为：HOCH2CH2OH．
当m=3，化学式为C2H6O3，无此物质．
答案：CH3CH3、CH3CH2OH、CH3OCH3、HOCH2CH2OH．
[例4]6.94g由饱和一元醇A和饱和二元醇B组成混合液，加入足量金属钠，在标准状况下放出2.24 L氢气，已知A、B中所含碳原子数相同，且小于4，试推出A、B的结构简式。
分析：此题用极限假设法进行巧解，根据题意，假设为一种物质，计算有关的数值范围，确定混合物某种量的数值介于最高值和最低值之间，从而简化计算过程．
若混合液全部是二元醇，此二元醇的摩尔质量为：
6.94g÷2.24L/22.4L/mol=69.4g/mol
因为饱和二元醇的相对分子质量小于69.4的只有乙二醇，所以A为CH3—CH2—OH，B为HO—CH2—CH2—OH．
答案：A：CH3—CH2—OH；B：HO—CH2—CH2—OH。
课堂练习：
1．某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的压强不变（温度为120℃），此气态烃是 （ ）
（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）C3H8
2．某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各体积在同温同压下测得）．该气态烃的分子式为（ ）
（A）C3H8 （B）C4H6 （C）C3H6 （D）C4H8
3．某烃CxHy的蒸气，对氢气的相对密度是39，在催化剂存在下，1mol该烃和3mol氢气加成生成饱和烃CxHz的分子式是______，CxHy的分子式为______．
4．150℃在一定容积的密闭容器中，使某气态烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍，求该烯烃的分子式．
5．某气体碳的质量分数为82.7％，氢的质量分数为17.3％，在标准状况下，它的密度是2.59g/L．求这种气体的分子式．
6．已知一种气态烃碳的质量分数为92.3％，氢的质量分数为7.7％，在标准状况下，该化合物0.5g占体积432mL．求这种烃的相对分子质量和分子式．
7．某有机物由C、H、O元素组成，已知三种元素的质量比为6∶1∶8．该有机物的蒸气密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，求有机物的相对分子质量和分子式．
8．某不饱和链烃与H2完全加成，体积变为原来的1/3，如将1L该不饱和烃与10L 氧气混合并点燃，充分燃烧后将所有物质都通过足量碱石灰，气体体积变为4.5L，求烃的分子式．（上述气体体积在相同条件下测得）．
课堂练习参考答案：
1．AB。2．D。
3．C6H12 C6H6
4．C6H12。
5．C4H10．
6．26。C2H2。
7．分子式为C2H4O2．
8．炔烃的分子式为C4H6。
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1高二化学教学参考进度表
序号 章节 内容 下载
1 5.1 甲烷 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-5 / g2hxja-5.1.zip )
2 5.2 烷烃 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-5 / g2hxja-5.2.zip )
3 5.3 乙烯 烯烃 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-5 / g2hxja-5.3.zip )
4 sy-7 乙烯的制取和性质 下载
5 5.4 乙炔 炔烃 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-5 / g2hxja-5.4.zip )
6 5.5 苯、芳香烃 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-5 / g2hxja-5.5.zip )
7 5.6 石油 煤 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-5 / g2hxja-5.6.zip )
8 fx-5 复习、测试 下载
9 6.1 溴乙烷、卤代烃 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-6 / g2hxja-6.1.zip )
10 6.2 乙醇、醇类 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-6 / g2hxja-6.2.zip )
11 sy-8 溴乙烷、乙醇的性质 下载
12 6.3 有机物分子式和结构式的确定 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-6 / g2hxja-6.3.zip )
13 6.4 苯酚 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-6 / g2hxja-6.4.zip )
14 6.5 乙醛、醛类 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-6 / g2hxja-6.5.zip )
15 sy-9 苯酚、乙醛的性质 下载
16 6.6 乙酸、羧酸 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-6 / g2hxja-6.6.zip )
17 fx-6 复习、测验 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-6 / g2hxjafx-6.zip )
18 qz 期中考试和复习 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-qz.zip )
19 7.1 葡萄糖 庶糖 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-7 / g2hxja-7.1.zip )
20 7.2 淀粉 纤维素 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-7 / g2hxja-7.2.zip )
21 sy-11 糖类的性质 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxjasy-11.zip )
22 7.3 油脂 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-7 / g2hxja-7.3.zip )
23 7.4 蛋白质 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-7 / g2hxja-7.4.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hx-4.1.zip )
24 sy-10 乙酸乙酯的制取、肥皂的制取 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxjasy-10.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hx-4.2.zip )
25 sy-12 蛋白质的制取 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxjasy-12.zip )
26 fx-7 复习、测试 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-7 / g2hxjafx-7.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hx-4.4.zip )
27 8.1 有机高分子化合物简介 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-8 / g2hxja-8.1.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hxfx-4.zip )
28 8.2 合成材料 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-8 / g2hxja-8.2.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hxfx-4.zip )
29 8.3 新型有机高分子材料 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-8 / g2hxja-8.3.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hxfx-4.zip )
30 sy-13 实验习题 下载
31 fx-8 复习、测试 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-8 / g2hxjafx-8.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hxfx-4.zip )
32 qm 期末复习、测试 下载 ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jax / g2 / g2hxja / g2hxja-qm.zip ) ( http: / / www.ycy. / da9_ba18_ / 2004_05ja / jas / g2 / g2hxja / g2hx-4 / g2hxfx-4.zip )PAGE
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第八章 复习和练习
1．石油加工
石油加工主要方法可总结成如下图：
2．有机高分子化合物
相对分子质量在几万至几十万甚至更高的化合物，称为高分子化合物，简称高分子或聚合物或高聚物。天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质等。还有大量的人工合成高分子化合物。
用于合成高子分子化合物的小分子物质叫做单体；高分子化合物中具有代表性的重复出现的最小结构单元称为链节；高分子里链节的重复次数（n）叫聚合度。即：
有的高分子合物可能是由多种单体合成的，如丁苯橡胶是由1,3-丁二烯跟苯乙烯加聚而成的。
所以丁苯橡胶的单体是1,3-丁二烯和苯乙烯两种物质。
3．合成高分子化合物的常见反应类型
（1）加聚反应
具有乙烯型、丁二烯型结构的有机物可以发生加聚反应，可以是一种单体发生均聚，也可能是多种单体同时发生共聚。
如2-丁烯加聚可生成聚2-丁烯：
2-氯-1,3-丁二烯跟丙烯共聚：
根据加聚反应原理推广开来，有些包含C=O、C=N等共价键的有机物在一定条件下也可能发生加聚反应。如甲醛加聚可生成聚甲醛（可被制成人造象牙）等。
（2）缩聚反应
从单体类型来分，常见的缩聚反应有酚醛缩聚、羧酸与醇缩聚、胺和羧酸缩聚等。中学阶段主要应掌握以下几类缩聚反应。
苯酚与甲醛可发生反应生成线型酚醛树脂和体型酚醛树脂：
若用乙醛等其它醛来代替甲醛，也可能发生相应的缩聚反应（请同学自己分析）。
己二胺与己二酸在一定条件下可发生缩聚反应：
由此进行推广，可得出其它的二胺和二酸也能发生类似的缩聚反应，氨基酸缩聚生成肽的反应实质也与此一样。
二元醇与二元羧酸可通过酯化反应聚合成高分子化合物。如乙二醇跟对苯二甲酸反应可生成绵纶（即的确凉）。
可以发生缩聚反应生成高分子产物的反应比较多，同学遇到这类问题时要特别注意抓住官能团进行分析。
[典型题解]
例1 合成结构简式为的高聚物，其单体应是（ ）
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
（A）①② （B）④⑤ （C）③⑤ （D）①③
解析 观察高聚物的的结构简式，是一种乙烯型和丁二烯型单体共聚而成的。有了这个思路，可比较容易地发现单体是苯乙烯和1,3-丁二烯。答案为D。
例2 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a___________________、b______________、p_________________。
（2）结构简式；F _____________________、H _____________________。
（3）化学方程式：D→E___________________________________；
E＋K→J___________________________________________。
解析 关键是要弄清E跟K通过什么反应生成J。从J的结构简式分析，E和K是两种乙烯型分子，它们是通过加聚反应生成J。
有了这个认识，就可以作出进一步的推理分析。反应b是消去反应，生成的D是2-甲基丙烯酸，E是2-甲基丙烯酸跟C16H33OH反应生成的酯。
F是1,3-丁二烯跟Cl2发生1,4加成反应的产物，G是一种二元醇，H是一种不饱和的二元酸，K是一种不饱和二元酸的酸酐。所以答案为：
（1）加成、消去、水解（或取代）。ClCH2—CH=CH—CH2Cl
（2）ClCH2—CH=CH—CH2Cl，HOOC—CH=CH—COOH。
练习题：
1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 （ ）
（A）淀粉 （B）硬脂酸 （C）聚乙烯 （D）硝化纤维
2．下列叙述的内容不正确的是 （ ）
（A）石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物
（B）聚乙烯是由分子组成的化合物，加热到某一温度时，则可全部熔化
（C）同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的二氧化碳质量相等
（D）油脂不是天然高分子化合物
3．下列树脂在一定条件下不能制成塑料薄膜的是 （ ）
（A）聚乙烯 （B）酚醛树脂 （C）聚氯乙烯 （D）聚四氟乙烯
4．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有 （ ）
（A）只有①② （B）只有①④ （C）有①②③ （D）全可能含有
5．复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于 （ ）
（A）复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
（B）复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
（C）复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的压力
（D）复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
6．某合成树脂A，干馏后得到的蒸气经冷凝得到一种和树脂组成相同的烃B，B的蒸气0.312g在标准状况下体积是67.2mL，1molB在催化剂作用下可吸收1mol氢气，生成烃C，C不能使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，试推断A可能是什么？写出它的链节的结构简式。
7．二甲基-1,3-丁二烯和丙烯腈在适宜条件下通过加聚反应生成的高聚物完全燃烧后生成二氧化碳、氮气和水蒸气，现取一定量的这种高聚物使之充分燃烧，测得在120℃时，二氧化碳在燃烧产物中占的体积分数为0.5769，计算两种单体在发生加聚反应时其物质的量之比是多少？
8．（1）分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，鉴别的实验方法是______________________________，写出有关的化学方程式
__________________________。
（2）Nomex纤维是一种新型的阻燃性纤维，它可由间二甲苯和间二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成，请完成该化学方程式，并配平。
（3）某种高强度的纤维由三种单体组成，其结构为：
则这三种单体的结构简式分别为________________________________________。
9．有机物A在一定条件下氧化，最终产物是有机物B，B和A在有浓硫酸存在下共热，生成有果香味的C。A还能发生如下变化：
回答下列问题：
（1）写出名称：A是__________；E是__________； J是__________。
（2）A和B反应的化学方程式是：_______________________________________。
（3）①反应的化学方程式_______________________________________。
（4）②所发生反应的类型是_________________________。
（5）③反应的化学方程式是_______________________________________。
（6）G加聚反应的化学方程式是_______________________________________。
4．CO不仅是家用煤气的主要成份，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等。有下图所示：
图中G（RCOOR/）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1:2完全反应而成，其氧化物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
（1）结构简式：E_____________、G______________、R/基______________。
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）：_________及__________。
（3）反应类型：X_____________、Y_________________、Z_________________。
（4）完成下列化学方程式：
A+CO+H2OE______________________________________________；
F+DH___________________________________________________。
10．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：
已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），CH2==CH2+CH3COOHC4H6O2（醋酸乙烯酯），卤代烃（R—X）能发生消去反应和水解反应，例如：
CH3CH2ClCH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl
又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成。请回答下列问题：
（1）写出E、F的结构简式。
（2）反应①、②的反应类型。
（3）写出AB、BC的化学方程式。
11．工程塑料ABS树脂的结构简式为：
工业生产ABS的过程如下：（A、B、S分别表示形成它的三种单体）。
（1）写出有机物Y、Z的结构简式：Y____________；Z_________________。
（2）反应类型：反应①________________，反应③______________________。
（3）请写出Q可能的结构简式：________________________________________ 。
（4）写出反应②的化学方程式：________________________________________。
（5）若实际生产中A、B、S按一定配比进行反应，对生成的ABS树脂经元素分析可知其组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则三种单体中A和S的物质的量之比为（有a、b、c表示）_____________________________。
练习题答案：
1A，2B，3B，4C，5B。
6．。
7．二甲基-1,3-丁二烯和丙烯腈的物质的量之比为3:1。
8．（1）①各剪取少许用火点着，如果燃烧效果不好，离开火源就熄灭的是聚氯乙烯。②如果在燃烧过程中产生浓重的刺激性气体的是聚氯乙烯。聚氯乙烯燃烧的化学方程式为：
（2）。
（3）HOCH2CH2OH，H2N(CH2)4COOH，。
9．（1）A是3-甲基-1-丁醇；E是2-甲基-2-丁烯；J是聚异戊二烯。
（2）(CH3)2CHCH2COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH (CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
（3）(CH3)2CHCH2OH(CH3)2CH=CH2+H2O
（4）加成、消去（提示：D与E是同分异构体，两者双键位置不同）。
（5）(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOHCH2=C(CH3)CH=CH3+2NaBr+2H2O。
（6）。
10．（1）E为CH3COOCH=CH2，F为。（2）加成反应、水解反应。
（3）ClCH2CH2Cl+H2O ClCH2CH2OH+HCl；
ClCH2CH2OHCH3CHO+HCl。
（根据合成路线中的反应条件易推出，A是ClCH2CH2Cl。B是HOCH2CH2OH还是ClCH2CH2OH呢？抓住AB、BC中的反应条件，可知AB发生了取代反应，BC发生了消去反应，所以可确定B是ClCH2CH2OH。C是CH3CHO，D是CH3COOH。在这个基础上，再结合E的分子式可推知E是乙酸乙烯酯。）
11．（1）CH≡CH ；HCHO。 （2）加成反应，加聚反应。
（3）C6H5—CH2CH2Cl，C6H5—CH(Cl)CH3。
（4）HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH—CH=CH2+2H2O。
（5）（3a-2b-3c）:8。
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课 件 标 题 《蛋白质》课件（新授课）
课 件 内 容 （化学）学科 （人教版）教材第（二）册 第八章 第四节
适 用 范 围 （ 2003）学年 （下）学期
预计上课时间 （2003）年（5）月（25）日
课件列表：文件名称 大小 格式1、《蛋白质》课件 1.2M PowerPoint 2、配套教案 word
课件作者 吕寅 所在单位 江苏省大丰市南阳中学
邮 编 224141 联系电话 0515-3292403
电子信箱 dfnzlaolv@(共15张PPT)
第二节　烷烃
（第二课时）
二、同分异构现象、同分异构体
1、同分异构体现象
（1）同分异构体现象：
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
（2）同分异构体：
具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
理解：
三个相同：
分子组成相同、分子量相同、分子式相同
二个不同：
结构不同、性质不同
思考：
试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素四个名词的含义
同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
组成
结构
类别
分子相差一个或几个CH2原子团
分子组成相同
分子组成不同
质子数相同，中子数不同
结构相似
结构不同
结构不同
——
化合物
单质
化合物
同一元素的不同种原子
附表：烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
同分异体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
练习1、下列哪些物质是属于同一物质？
C
C
C
C
－
－
－
(A)
(D)
(H)
(G)
(F)
(E)
(C)
(B)
∣
C
C
C
C
－
－
∣
C
C
C
C
－
－
∣
C
C
C
C
－
－
∣
C
C
C
C
－
－
∣
C
C
C
C
－
∣
∣
C
C
C
C
－
∣
C
∣
C
C
C
－
∣
(E)
(B)
(F)
(A)
(C)
(G)
(D)
(H)
同分异构体的书写口诀：
主链由长到短；
支链由整到散；
位置由心到边；
排布由对到邻再到间。
一边走，不到端，支链碳数小于挂靠碳离端点位数。
最短链碳数应不少于
(n+2) / 2 (n为偶数时）
(n+1) / 2 (n为奇数时)
（n≥4）
三、烷烃的性质：
1、物理性质
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/ ℃ 相对
密度 水溶性
甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶
乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶
丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585 不溶
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气 液 固；熔沸点依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。
2、化学性质（与CH4相似）
（1）氧化反应
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应
在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
会产生9种产物。
3、同系物的性质规律
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/ ℃ 相对
密度 水溶性
甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶
乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶
丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585 不溶
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶
下列哪组是同系物？（　）
A、CH3CH2CH2CH3　 CH3CH(CH3)CH3
B、CH3CH3 CH3CH(CH3)CH3
　　　　　　　　　　　　 CH2
　　　　　　　　　　　　　　　　
C、CH3－CH＝CH3　　CH2　　　CH2
随堂练习：
　同分异构体的性质差异
名　称 熔　点 沸　点 相对密度
正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
C4H10 丁烷
练习1：
下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，
___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。
1、 　　　 2、白磷、红磷
3、 H H 4、CH3CH3、CH3CHCH3
　　 | |　　　　　　　　　　 　　　　　　　|　　
　H－C－Cl 、 Cl－C－Cl CH3
　　　|　　　　　 　|　　　
Cl H
5、CH3CH（CH3）CH2CH3　　C（CH3）4
1 2
5 4 3
练习2：
1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔
Cl2发生取代？（　）
A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol
D
思考题：
C3H8，C6H14的同分异构体各几种？(共11张PPT)
镁和铝
第一课时 (金属通性和镁铝性质)
一、金属
1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。
2、金属的特点
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)—— 色，铅(Pb)—— 色。
黄 红 微红
蓝白
③不同金属熔沸点，硬度差别较大；
④良好的导电性，分析原因：
金属中存在着大量的可自由移动的电子。
⑤良好的导热性，分析原因：
通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。
⑥良好的延展性。
金
铂
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。
3、金属的分类：
按颜色：
黑色金属：Fe Cr Mn
有色金属：除以上三种金属以外
按密度：
轻金属：ρ<4.5g/cm3 Na Mg
重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu
按含量
常见金属： Fe Mg Al
稀有金属： 锆、钒、钼
根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属
有色
轻 常见
金属的共性
4、金属元素在周期表中的位置
金属元素分布在周期表中的——、——方和
——部，分别分布在除——族、——族以外的各主、副族中。
金属原子最外层电子数大部分小于——，但是等于4的有—————5的有————，6的有——————。
讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。
1、原子半径大，2最外层电子少。
5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。
Mg 第三周期，ⅡA族
Al 第三周期， ⅢA族
都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。
6、镁铝性质的比较
①物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低
讨论：从原子结构分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？
铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。
②化学性质：
1、和非金属的反应。
从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？
镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。
Mg-2e- Mg2+
Al-3e- Al3+
根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？
2Mg+O2===2MgO
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
点燃
镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生成氧化物。
①和氧气反应：
在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。
问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？
②和Cl2和S的反应。
③与水的反应
Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS
2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3
在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。
④CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2中的C还原？
2Mg+CO2==2MgO+C
高温
问：相同质量的Mg分别在空气中，纯氧气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什么？
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2
热水
沸水
2、铝与金属氧化物的反应
----------铝热反应
从氧化还原的角度分析，铝单质能否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？
实验：4-4，观察现象，总结结论，写出化学方程式。
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高温
高温
高温
镁铝都是活泼金属，都以化合态存在于自然界。PAGE
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5-4-2 乙炔和炔烃（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握乙炔的化学性质。
（2）了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。
（3）了解用乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。
2．能力和方法目标
（1）通过乙烷、乙烯和乙炔在结构和性质等的比较，提高用比较的方法分析和研究化学问题的能力。
（2）通过烷、烯、炔三类烃性质的分析比较，学会从官能团分析研究有机物性质的方法。
[重点与难点]
本课时的重点是乙炔的化学性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列叙述中错误的是 （ ）
（A）符合通式CnH2n-2的有机物相互都是同系物
（B）同系物之间有相似的化学性质
（C）碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4
（D）同系物之间不可能是同分异构体
2．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能有的结构有 （ ）
（A）1种 （B）2种 （C）3种 （D）4 种
3．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是 （ ）
（A）2个—CH3，能生成4种一氯代物 （B）3个—CH3，能生成4种一氯代物
（C）3个—CH3，能生成5种一氯代物 （D）4个—CH3，能生成4种一氯代物
4．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有 （ ）
（A）戊烷 （B）丁烷 （C）丙烷 （D）乙烷
5．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能有的结构有 （ ）
（A）1种 （B）2种 （C）3种 （D）4 种
6．A、B、C、D、E为五种气态烃, 其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol C能与2mol Br2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子，A与C具有相同的通式.A与H2加成可得B, B与相同条件下N2的密度相同。D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物质的量的B、E生成CO2的量相同。
试确定：A、B、C、D、E物质的名称与结构简式。
A B C D E
名 称
结构简式
7．石油和石油的分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是大气污染物之一，将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量过氧化钠并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积（气体体积都在100℃以上，101kPa时测定）。
（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的化学计量数设定为m）。
（2）若m=2时，求该烃的分子式。
（3）若1mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量过氧化钠和电火花连续作用下产生3molO2，且固体过氧化钠增重范围内90g≤W≤118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO、CO2的物质的量之比，将结果填入下表。
烃分子式 n(CO):n(CO2)
参考答案：
1A。2B。3B。4D。
5．名称：乙炔、乙烯、1，3—丁二烯、甲烷、乙烷 结构简式：HC≡CH、H2C=CH2、
CH2=CH—CH=CH2、CH4、CH3—CH3
7．（1）CxHy+（x++）O2→mCO2+(x-m)CO+H2O （2）C4H8
（3）
烃分子式 n(CO):n(CO2)
C3H8 1/2
C4H6 1/3
注意：当C3H6时，已能完全燃烧，所以不符合题意。
PAGE
2(共9张PPT)
(第二课时)
苯和芳香烃
加成反应
　　注意：苯比烯、炔烃难进行加成反应，不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。在一定的条件下能进行加成反应。跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷
请你写出苯与Ｃl2 加成 反应的方程式
二、苯的同系物
1、概念：
苯的同系物必含有苯环，在组成上比苯多一个或若干个CH2原子团。
2、通式：CnH2n-6(n≥6)
因此，苯的同系物只有苯环上的取代基是烷基时，才属于苯的同系物。
3、同分异构体的书写：
用式量是43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
二、苯的同系物的化学性质
1、取代反应：
⑴卤代反应
⑵硝化反应
淡黄色针状晶体，不溶于水。不稳定，易爆炸
CH3—对苯环的影响使取代反应更易进行
产物以邻、对位取代为主
Fe
Fe
浓硫酸
2、加成反应
3、氧化反应
Ni
△
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
KMnO4
（H+）
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
小结：
在苯的同系物中，由于烃基与苯环的相互影响。是苯环上的氢原子更易被取代，而烃基则易被氧化。
苯的同系物的性质：
可以使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴水褪色
练：
二甲苯苯环上的一溴化物共有6种，可用还原的方法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：
由此推断熔点为234℃的分子结构简式为_______________，熔点为-54℃的分子结构简式为_______________。
6种溴的二甲苯的熔点 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
对应还原的二甲苯的熔点 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃
2、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
A环上的二溴代物有9种同分异构物，由此推断A环上的四溴代物的异构体的数目有( )
A、9种 B、10种 C、11种 D、2种
3、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
， ， ，……
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6
C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6(共14张PPT)
第 一 节
三大能源物质
糖类
脂肪
蛋白质
六大营养素
糖类、油脂
蛋白质、维生素
无机盐、水
化合物 占人体质量的百分数（%） 化合物 占人体质量的百分数（%）
蛋白质
脂肪
糖类 15~18
10~15
1~2 无机盐
水
其他 3~4
55~67
1
人体内主要物质含量
糖类
来源——绿色植物光合反应的产物
组成——由C、H、O元素组成
糖类习惯称碳水化合物，常用通式Cn(H2O)m来表示。但是：
（1）通式并不能反映糖类的结构特点
（2）符合通式的物质也并不一定属于糖类， 是糖类的不一定符合通式。
分类——以水解状况进行分类：
单糖(不能水解成更简单的糖)－葡萄糖、果糖
二糖(1mol水解产生2mol单糖)－麦芽糖、蔗糖
多糖(1mol水解产生多摩单糖)－淀粉、纤维素
糖的概念
具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类，旧称碳水化合物，通式为Cm（H2O）n
分类及相互转化
低聚糖
单糖
多糖
水解
缩合
水解
缩聚
水解
缩合
（2~10）
（ >10）
一、葡萄糖
根据下列信息推出葡萄糖的分子组成与结构：
1、葡萄糖的相对分子质量为180，其中含碳40%，氢6．7%，其余是氧。求分子式。
2、在一定条件下，1mol葡萄糖与1molH2反应，还原成己六醇
3、 葡萄糖能发生酯化反应生成五乙酸葡萄糖（提示：同一个C原子上连接2个羟基不稳定）
4、 葡萄糖分子被氧化，碳链并不断裂，而是生含6个C原子的葡萄糖酸
葡萄糖分子式－C6H12O6
说明分子中有双键，也说明是直链化合物
说明葡萄糖分子中有5个—OH，且分别连在5个C原子上
说明葡萄糖分子中含有一个—CHO
：CH2OH (CHOH )4CHO
一、葡萄糖
：CH2OH (CHOH )4CHO
1、物理性质：观察实物。
2、化学性质：
(1)醛基的性质：
演示葡萄糖的银镜反应、费林反应。
CH2OH(CHOH)4CHO + H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
催化剂
CH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH
2Ag +CH2OH(CHOH)4COOH+4NH3 +H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O
一、葡萄糖
：CH2OH (CHOH )4CHO
1、物理性质：观察实物。
2、化学性质：
(1)醛基的性质：
(2)多羟基的反应：
①与新制的氢氧化铜生成绛蓝色 的溶液 　　
　－可用于鉴别。
②发生酯化反应，生成五某酸葡萄糖酯。
(3)人体内氧化反应－人体能量主要来源：
C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
一、葡萄糖
：CH2OH (CHOH )4CHO
[提问]丧失体内自我调节血糖水平的人会得糖尿病，病人的尿液中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？
3、制法：工业上通常用淀粉催化水解法制取葡萄糖。
(C6H10O5)n+ nH2O 　　　　nC6H12O6
催化剂
●果糖简介：
分子式：C6H12O6
结构简式：
CH2OHCHOHCHOHCHOHCOCH2OH
多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。
●核糖简介：
CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO (核糖)
CH2OHCHOHCHOHCH2CHO (脱氧核糖)
二、蔗糖 麦芽糖：
演示对比实验：
热水浴
20%蔗
糖溶液
银氨溶液
热水浴
无现象
蔗糖 +
稀硫酸
热水浴
NaOH
中和酸
银氨溶液
热水浴
产生
银镜
C6H12O6 + C6H12O6
(葡萄糖) (果糖)
催化剂
C12H22O11 + H2O
(蔗糖)
二、蔗糖 麦芽糖：
葡萄糖 还原性糖
(有－CHO) 不能水解 单糖
蔗糖 非还原性糖
(无－CHO) 水解成一分子葡萄糖一分子果糖 二糖
C6H12O6 + C6H12O6
(葡萄糖) (果糖)
催化剂
C12H22O11 + H2O
(蔗糖)
●蔗糖与葡萄糖的比较：
二、蔗糖 麦芽糖：
●蔗糖与麦芽糖的比较：
蔗糖 C12H22O11
同分异构 非还原性糖
(无－CHO) 水解成一分子葡萄糖，一分子果糖 二糖
麦芽糖 还原性糖
(有－CHO) 水解成二分子葡萄糖 二糖
C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6
(麦芽糖) (葡萄糖)
催化剂
类别 功能 品种
食品色素 调节食品色泽 胡萝卜素（橙红色）……
食用香料 增加香味 花椒、茴香、桂皮……
甜味剂 增加甜味 糖精、木糖醇……
鲜味剂 增加鲜味 味精……
防腐剂 阻抑细菌繁殖、防止食物腐败 苯甲酸及其钠盐、丙酸钙、山梨酸及其盐……
抗氧化剂 抗氧化、阻止空气中氧气的氧化 抗坏血酸、维生素E、丁基羟茴香醚……
营养强化剂 补充食物中缺少的营养物质 食盐加碘、粮食中加赖氨酸……
三、食品添加剂(共10张PPT)
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
结构式：
　　　　　　　　　 O H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
不能写成－COH　或－CH＝O
╳ ╳
官能团醛基本身有一个C原子，命名时包含在主链内。
(二)乙醛的物理性质：
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 分子式 分子量 沸点 溶解性
丙烷 C3H8 44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O 46 78.5 与水以任意比互溶
乙醛 C2H4O 44 20.8
*比较以上数据，你得出些什么结论或看法？
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点不能由C原子数多少来比较，在分子量接近时，通常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。
(2)相似相溶规律。
(三)乙醛的化学性质：
乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学
性质起着决定性的作用。
1、加成反应（碳氧双键上的加成）
反应的规律：
C=O的双键中
的一个键打开。
*写出CH3CHO加成H2的反应方程式。在有机化学中加氢反应看成什么反应？
　CH3CHO＋H2　　　　　CH3CH2OH
催化剂
通常C＝O双键加成：H2、HCN
　　C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O
－C－H
O
O
－C－O－H
2CH3CHO＋O2　　　　　2CH3COOH
催化剂
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？
*乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂：
(1)银氨溶液：[演示]
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应：
实验注意事项：
(1)试管内壁应洁净。
(2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(3)加热时不能振荡试管和摇动试管。
(4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
（防止生成易爆物质）
－用于制镜、保温瓶胆等
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
(2)新制Cu(OH)2悬浊液：[演示]
过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2
2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
红色沉淀
红色沉淀反应－费林反应：
费林反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2
2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
红色沉淀反应－费林反应：
以上两个反应：
1、可用于鉴定－CHO的存在。
2、均在碱性环境中进行。
3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均　 以物质的量比1:2反应。
乙醛
还原(加H)
乙醇
氧化(失H)
氧化(加O)
乙酸
*分别写出以上三个转化反应的方程式。PAGE
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6-4-1 苯酚
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解苯酚的物理性质和主要化学性质；
（2）了解苯酚的主要用途；
（3）理解苯酚跟溴水反应的原理。了解苯酚酸性强弱。
（4）了解苯酚的检验方法。
2．能力和方法目标
（1）通过苯酚、乙醇中羟基的性质对比，提高对有机物结构跟性质联系的认识；通过苯酚、碳酸的酸性比较，提高比较酸性强弱能力。在比较过程中提高分析比较能力。
（2）通过苯酚的溶解性实验、苯酚溶液跟溴水反应的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过苯酚分子中苯基、羟基相互影响角度研究苯酚的性质的过程，形成有机物分子中官能团之间相互影响、相互联系的观念。
（2）通过用实验研究苯酚的性质，加强化学实验重要性的认识，提高化学学习的兴趣。
（3）通过介绍苯酚在工农业生产中的广泛用途，让学生从中了解化学对生活、生产的重要作用。
[重点与难点]
苯酚的化学性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列说法正确的是 （ ）
（A）羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
（B）含有羟基的化合物属于醇类
（C）酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
（D）分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
2．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是 （ ）
（A）用70℃热水洗 （B）用酒精洗
（C）用稀NaOH溶液洗 （D）不必冲洗
3．将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，其中，在通常情况下与适量NaOH溶液恰好反应，在所得产物的溶液中，再通入足量的CO2，这两步都能发生反应的化合物有 （ ）
（A）4种 （B）3种 （C）2种 （D）1种
分析：可形成苯酚、HOCl、ClCOOH、HOCOOH四种物质。
4．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏、②过滤、③静置后分液、④萃取、⑤通入过量的CO2、⑥加入足量的金属钠、⑦加足量的氢氧化钠溶液、⑧加足量氯化铁溶液、⑨加足量的浓溴水、⑩加入乙酸和浓硫酸的混合液并加热。合理的操作步骤是 （ ）
（A）⑥⑤④③ （B）⑦①⑤③ （C）⑨② （D）⑩①
5．常温下，久置于空气中易被氧化的是 （ ）
（A）FeSO4 （B） (C) （D）浓H2SO4
6．醇与酚虽同为烃的羟基取代物，但两者的性质有非常明显的差异，如苯酚能与三氯化铁溶液发生显色反应，而乙醇不能；又如乙醇能发生脱水反应，而苯酚不能。试以乙醇和苯酚为例列举5种事实用文字说明醇类与酚类的性质差异：
① ② ③ ④ ⑤
酚类
醇类
7．乙烷、乙烯、苯和苯酚都能和溴发生反应，按下表要求填写空格：
溴的形态 反应类型 反应的化学方程式
(1)乙烷
(2)乙烯
(3)苯
(4)苯酚
课堂练习答案：
1．A．2．B．3．A．4．B．5．AB．
6．醇与酚虽同为烃的羟基取代物，但两者的性质有非常明显的差异，如苯酚能与三氯化铁溶液发生显色反应，而乙醇不能;又如乙醇能发生脱水反应，而苯酚不能。试以乙醇和苯酚为例列举5种事实用文字说明醇类与酚类的性质差异：
① ② ③ ④ ⑤
酚类 呈酸性，能跟碱发生中和反应 能与溴水发生取代反应 与酸发生苯环上的取代反应 不能跟氢卤酸发生取代反应 不能氧化成醛
醇类 中性，不能与碱反应 不能与溴水发生反应 与酸发生酯化反应 能跟氢卤酸发生取代反应 能被氧化成醛
7．乙烷、乙烯、苯和苯酚都能和溴发生反应，按下表要求填写空格：
溴的形态 反应类型 反应的化学方程式
(1)乙烷 【答：溴蒸气】 【答：取代】 【答：C2H6+Br2→C2H5Br+HBr】
(2)乙烯 【答：溴水】 【答：加成】 【答：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br】
(3)苯 【答：液溴】 【答：取代】 【答：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr】
(4)苯酚 【答：溴水】 【答：取代】 【答：C6H5OH+3Br2→C6H2Br3(OH)+3HBr】
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3《几种重要的金属》复习
[教学目标]
1．知识目标
复习巩固本章知识。
2．能力和方法目标
提高综合运用本章知识的能力。
[教学过程]
一．重要金属的性质
1．金属的通性
金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子能力 依次减小，还原性减弱
空气中跟氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化
跟水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
跟酸的反应 能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢 不能置换出稀酸中的氢
反应剧烈 反应程度依次减弱 能跟浓硫酸、硝酸反应 能跟王水反应
跟盐的反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来
跟碱的反应 Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应
2．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的转化
二．原电池原理应用：
1. 原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
a. 负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可
b. 电解质溶液：
c. 闭合回路
注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。
2. 原电池的工作原理：
（1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）
（2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）
（3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）
（4）能量转变：将化学能转变成电能
3.电极反应：
在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：
负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
负极的反应我们不能写成：2H2－4e-=4H+。因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。
4.金属的腐蚀：
金属的腐蚀分为两类：
（1） 化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（2） 电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
（注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为:
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
5.金属的防护
一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂保护层，其三是电化学保护法。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀（铁作负极被溶解）。
6.化学电源：
它是实用的原电池，品种繁多，大体分为三类：
（1） 燃料电池，又称连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质，如氢-氧燃料电池。
（2） 蓄电池：凡是可以多次反复地使用，放电后可以充电复原再重新放电的电池。又称二次电池，如铅蓄电池。
（3）一次电池：即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了。如干电池、锌-空气电池。
6.具体运用实例：
（1）比较金属的活泼性大小：将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极上的反应现象、电流方向等进行判断。
（2）加快反应速率：如实验室制氢气，通常用不纯的锌粒与稀硫酸反应，若用纯锌，则通常在溶液中滴几滴硫酸铜溶液。
｛
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34-1-2 镁和铝（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握铝与碱反应化学方程式，理解铝跟碱溶液反应的原理。
（2）掌握镁、铝的氧化物的性质。
（3）理解氧化铝的两性。
2．能力和方法目标
（1）通过研究铝跟碱溶液反应的学习，提高从一般规律中理解特殊性质的能力。
（2）通过氧化铝性质的学习，提高分析研究两性氧化物性质的能力。
3．情感态度和价值观目标
掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
[重点与难点]
本课时的重点和难点铝跟酸、碱溶液反应的原理。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D. H2O是氧化剂，Al被氧化
2向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ )
A. Cl— B. H+ C. OH— D. HCO3—
3 A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( )
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
4质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
5有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，则此金属混合物可能是（ ）
A. Zn和Fe B. Mg和Al C. Mg和Cu D. Zn和Al
6在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是（ ）
A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应
B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应
C. 27克铝与足量的四氧化三铁反应
D. 1.5mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气
7．在一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：
①罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 ；
②易拉罐又鼓起来的原因 ，离子方程式 。
8．工业生产超纯Al2O3（含量≥99.9%）的方法如下：①把含有铝与铁的矿物与盐酸混合，在搪瓷反应罐内加热反应，得到反应溶液。②反应溶液经过滤除去渣后，加入NaOH至溶液呈较强的碱性。③溶液再过滤，弃去沉淀物后，向滤液加入盐酸，至呈中性。④再过滤，弃去滤液，沉淀物用水洗涤数次。⑤把沉淀物置于离心机内甩去水分后，在高温炉内加热至1200℃。固体产物就是超纯Al2O3。
（1） 步骤④中，需要洗涤除去的主要是什么物质？
（2） 写出步骤②③⑤有关的化学反应方程式。
[参考答案]
1AD；2D；3C；4A；5CD；6CD；
7．①NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪。
CO2+2OH-CO+H2O
②Al片表面氧化膜先与碱作用无气体生成，而后Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来。
Al2O3+2OH-2AlO+H2O，2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H2↑。
8．（1）洗去NaCl。
（2）②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
③HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+ Al(OH)3↓。⑤2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。PAGE
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7-4-1 蛋白质
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解氨基酸、蛋白质的组成和结构特征．
（2）了解蛋白质的性质（盐析、变性、颜色反应等）。
（3）了解蛋白质的用途。
（4）了解酶的作用和用途。
2．能力和方法目标
通过蛋白质的学习，提高对“蛋白质是生命的基础”的认识。调动学习化学的积极性。
3．情感和价值观目标
通过本节内容的学习，使学生在了解蛋白质、酶等重要物质的重要性的基础上，加强唯物主义教育。
通过介绍我国科学家首先合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素等事例，唤起学生的民族自豪感，激发学生对生命科学的研究和探索的兴趣。
[重点与难点]
蛋白质的性质和用途。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习
1．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键之一是找到特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是（ ）。
（A）酶是具有催化作用的蛋白质 （B）由题可知酶具有选择性和专一性
（C）高温或重金属能降低酶的活性 （D）酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用
2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 （ ）
（A）糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒
（B）福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用作消毒饮用水
（C）棉花和人造丝的主要成份都是纤维素
（D）室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）
①棉织品 ②毛织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥绵纶织品
（A）①②③ （B）②④ （C）③④⑤ （D）③⑤⑥
4．生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了 （ ）
（A）羧酸 （B）蛋白质 （C）糖类 （D）氨基酸
5．硫代硫酸钠具有下列性质：
Na2S2O3+2CO2+H2O=2NaHCO3+S↓+SO2
2Na2S2O3+O2=2 Na2SO4+2S↓
Na2S2O3 Na2SO3+S↓
通常在配制标准大苏打溶液中加入少量的HgI2，其作用是__________________，还需加入少量的纯碱，其作用是________________。（苏州市测试题）
6．2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题：
（1）该化合物中，官能团⑦的名称是__________，官能团①的电子式是__________。该化合物是由______个氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）______________________________________________________，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_______________________________________________。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用的四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式______________________。已知三氟苯乙烯（三
个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除 还有另外五种是_______________。
课堂练习答案
1A。2AC。3B。4D。
5．Hg2+可使微生物变性致死，I—吸收O2；纯碱吸收CO2。
6．
（1）羧基， 。4。H2NCH2COOH，H2NCH2COOH+NaOH?H2NCH2COONa+H2O。
（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2） 或 。
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6-6-2 乙酸、酸类（二）
[教学目标]
1．知识目标
（1）通过实验和实验分析，使学生掌握乙酸的化学性质，了解酯化反应的概念．
（2）了解乙酸的用途。
2．能力和方法目标
通过醇、醛、酸、酯的相互转化关系的总结归纳，提高对烃的衍生物的统摄思考能力。培养有机物的推断分析能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过分子中原子团相互影响的事实，培养学生辩证唯物主义认识论观点．
（2）通过同位素示踪原子的应用强化学生的科技意识．
[重点与难点]
教学难点是乙酸的酯化反应。
[教学过程]
复习回顾：放映Flash动画（乙酸乙酯制取实验） ( 乙酸乙酯制取实验.swf )
复习讨论有关酯化反应、乙酸乙酯制取实验中的有关问题。
问题1．受热的试管与桌面成45°角．导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方．为什么？
问题2．加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方．为什么？
问题3．实验结束，先撤导管，后撤酒精灯．为什么？
问题4．收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味．为什么？
［讲述］：这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：
［板书］：
［板书］：醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应．
结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：
1．酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件．
2．酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？
学生答：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度．
为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动．
所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．
为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方．
为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为：①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯．②乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出．
3．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢．
通过电脑动画的直观显示：使同学们认识到科学上用同位素作示踪原子进行实验可以测定出反应的历程．
［强调］：酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢．
引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陈越香？二是用醋解酒是否科学？
［过渡］：醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药．在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛．
引入新课：用乙酸可以制取乙酸乙酯。这是乙酸的一种用途。实际乙酸是一种应用非常广泛的物质。
【板书】四、乙酸的用途
物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广，因而要研究它的制备，我们将在下节课探讨。
三．乙酸的用途
［投影4］：图示醋酸的用途
教师介绍乙酸的用途．
四．羧酸
[教师引导]请同学们阅读课本中有关羧酸的一段。思考下列问题：
问题1：甲酸、乙酸、硬脂酸、软脂酸等是不是互为同系物？总结出它们的分子通式。
问题2：苯甲酸、乙二酸的分子结构有什么特征？
问题3：写出苯甲酸跟甲醇反应所生成酯的结构简式。
[学生阅读和讨论]
[板书]饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
课堂练习：
1．某芳香烃衍生物结构简式为： 它可能发生的反应类型有a．取代，
b．加成，c．消去，d．水解，e．酯化，f．中和，g．氧化，h．加聚。
下列各组中完全正确的一组是 （ ）
A．a，b，c，e，f B．b，c，d，f，h
C．a，b，c，e，f，g D．b，d，e，f，g，h
2．现有甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有
（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．一定量的有机物与足量的金属钠反应生成xL气体，在相同条件下同量的该有机物与足量的碳酸钠反应生成y升气体，已知x＞y，则该有机物可能是 （ ）
4．写出分子式为C5H10O2的羧酸所有同分异构体的结构简式(碳链上可暂不标上氢原子)。
5．已知只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基。以为 原料，并以Br2等
其他试剂制取 。
写出有关反应的化学方程式并注明条件。
6．由葡萄糖(C6H12O6)发酵可得乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。为研究乳酸的分子组成和结构，进行以下实验：
(1)称取乳酸0.90g，升温使其汽化，测其密度为氢气的45倍。
(2)将其燃烧并使产物通过碱石灰，使碱石灰增重1.42g，且不使硫酸铜白色粉末变蓝；继续通入过量的石灰水中，有1.0g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中，加入盐酸后，产生无色气体，在标准状况下为448mL。
(3)另取0.90g乳酸，跟足量碳酸钠反应，生成112mL二氧化碳(标况)，若跟金属钠反应，则生成氢气224mL(标况)。
(4)乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2；乳酸还可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在乳酸的链中和链端，试通过计算回答：
A．乳酸的相对分子质量为______。
B．0.9g乳酸燃烧时，生成二氧化碳______mol，同时生成水______mol。
C．0.9g乳酸含氧元素______mol。
D．乳酸的分子式______。
E．乳酸的结构简式为______。
F．若葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为______。
G．乳酸与乙酸酯化的化学方程式为______。
H．乳酸与乙醇酯化的化学方程式为______。
7．已知苯的同系物可被KMnO4溶液氧化。
卤代烃水解可得醇：
又知，涤纶树脂的结构简式为：
(1)写出合成涤纶树脂所需两种单体的结构简式．
(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料制备这两种单体并合成涤纶树脂的各步反应的化学方程式(有机物氧化反应不必配平)．
8．烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形成较为稳定的羰基化合物；
有机分子内、有机分子间常可脱去水分子。下列反应图式中，就有6步可以看作是脱水反应。所有的反应条件和其它无机物都己略去。请从图中推断化合物A、B、E、G的结构简式。
A是_______；B是_______；E是_________；G(有6角环)是_________。
9．化合物A(C8H8O3)为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。
回答：下列化合物可能的结构简式：A______，E______，K______。
反应类型：(Ⅰ)_______，(Ⅱ)______，(Ⅲ)______。
反应方程式：H→K：______，C→E：______，C+F→G：______。
课堂练习答案：
1．分析：所给的物质是结构复杂，含多种官能团的有机物。其中含羟基、含苯环、羧基、醇羟基。所以，逐一分析各官能团所具有性质，发现a，b，c，e，f，g类型的反应均能发生，只有水解和加聚两种类型反应不能发生。选C。
2．B。
3．此题属由性质推断结构题型。首先应从性质分析能与金属钠反应即含羟基的物质有醇羟基、酚羟基和羧羟基即醇、酚和羧酸。但酚与钠反应要注意条件，而能与碳酸钠溶液反应的只有羧酸。根据题意相同的量的该有机物与金属钠反应放出氢气的量大于碳酸钠反应放出二氧化碳的量，则可分析推出该有机物必含羧基和羟基。选C。
4．在写羧酸的同分异构体的结构简式时，可沿用前面的方法。但因羧基(——COOH)中已有一个碳原子，所以在写碳干异构体时要减去一个碳原子。本例只要考虑有四个碳原子的碳干，它们有两种不同的结构：
接着把羧基当作取代基，写出有五个碳原子的一元饱和羧酸可能有的四种结构：
补上足够的氢原子得C5H10O2羧酸共四种结构简式。所以答案为：
5．根据题意所给“只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基”的提示，可见一定要将原料分子末端的亚甲基(=CH2)转变成—CH2OH，如若同时使跟苯环相连的碳原子上也接上一个—OH，即将原料转变为。
用化学方程式表示如下：
6．A．相对分子质量为45×2=90；B．二氧化碳为0.03mol，水为0.03mol；C．氧元素为0.03mol；D．乳酸的分子式为C3H6O3；E．乳酸的结构简式：CH3──COOH；
7．该题中信息给出了苯的同系物被KMnO4溶液氧化得苯甲酸，卤代烃水解可得醇，用类推的方法可得出二元酸和二元醇的制法．
①由涤纶树脂的结构判断，该物质属酯类，形成该高聚物的单体是二元酸和二元醇，结构简式分别为：。
②根据题目信息，并结合所学知识，乙二醇应先由乙烯制得1，2-二氯乙烷，然后再水解得到；对苯二甲酸应由对二甲苯氧化制得．
③通过酯化反应推导出二元羧酸与二元醇的酯化，该高聚物应该是由对苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应并向两个方向延伸所得．
答案为：
(2)电解饱和食盐水制NaOH和Cl2
8．
9．
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8-3-1 新型有机高分子材料
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解新型有机高分子材料在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用．
（2）了解功能高分子材料、复合材料等的主要用途。
（3）了解有机高分子材料的发展趋势。
2．情感和价值观目标
通过对新材料结构和功能的介绍，激发学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。
通过介绍我国在高科技方面的成就，对学生进行爱国主义教育，激发学生的爱国热情。
[重点与难点]
教学重点是新型有机合成材料的应用。
[教学过程]
［引入课题］在现实生活中有许许多多的社会问题亟待解决，现举出其中的三例，然后大家讨论回答。
［投影］教材图片和其它图片等（如下）。
［讲解］各种不同的高分子材料有不同的功能，日常生活常会见到功能高分子材料。
［板书］一、功能高分子材料
［投影］膜分离的工业应用
高分子膜：
［问题2］人体的某种器官发生病变、坏死，现代医学主要采取哪些方法治疗？
［讨论］ (逐一分析，得出器官移植、切割一部分、换人造器官等方法，最后得出换人造器官是解决问题的较好途径)。人造关节、人造牙齿、人造心脏补片等
［投影］医用高分子材料
［展示］ 尿不湿、液晶高分子材料
（液晶材料制品）
［说明］ 这是用有高吸水性的高分子材料制作的，可吸收自重几百倍的水，但仍保持干爽。
成分：聚乙烯醇、聚丙烯酸盐交联可得。
［启示］食品保鲜、人造皮肤、防止土壤沙漠化。
飞机在空中飞行时很容易被雷达发现，但有的飞机使用隐形材料却不易被雷达发现。
［讲解］这种材料是由多种材料复合制成的，我们称两种或两种以上的材料复合而成的材料为复合材料。
［板书］二、复合材料
［举例］不锈钢、铝合金、玻璃钢等。
特性：质轻、高强度、耐腐蚀、耐高温、抗氧化、抗冲击、绝缘、吸波性等。
用途：飞机、导弹、火箭、卫星、宇宙飞船、轮船、建筑、体育用品等。
［讨论］未来展望
就现存问题和发展趋势，谈谈对未来材料的展望
1．旧材料改进推广(导电塑料)
2．研制新材料(智能材料、超导材料、光电转换材料、生物材料、光解水催化剂、热电膜、传感膜等)。
［总结］
(一)功能高分子材料
1．高分子分离膜 2．传感膜 3．热电膜 4．人工器官 5．高吸水性高分子 6．隐形眼镜 7．智能材料 8．生物材料
(二)复合材料
［强调］未来社会离不开新型材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的关键。
课外作业：
1．复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（ ）
（A）复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
（B）复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
（C）复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的压力
（D）复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
2．下列说法中不正确的是
（A）传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品
（B）传感膜能将化学能转换成电能
（C）热电膜能将热能转换成化学能
（D）热电膜能将热能转换成电能
3．医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下：
（1）写出A的结构简式___________________。
（2）写出由A制取B的化学方程式___________________________。
（3）可用作医用的高分子材料，须具备哪些特性___________________ _____。
4．举出日常生活中接触到的新型有机高分子材料；
5．有兴趣的同学可写一篇关于未来材料展望的科幻小说。
课外练习答案：
1B。2C。
3．（1）B是一种小分子环酯，C是一种聚酯高分子，利用酯和开环聚合的规律推理可得出A的结构简式为HOCH2COOH。
（2）。
（3）优异的生物相溶性；较少受到排斥；无毒性；具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能。
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4高二（下）化学37(杭州学军中学陈进前编制)
学生实验：蛋白质的性质
[教学目标]
1．知识目标
巩固对蛋白质性质的认识。
2．能力和方法目标
通过有关实验掌握蛋白质的检验方法，提高分析研究蛋白质问题有能力。
[实验过程中操作要点和问题判断]
实验 操作要点 注意问题
1．蛋白质的灼烧 棉线和毛线的灼烧
2．蛋白质的盐析 鸡蛋白溶液的盐析和溶解
3．蛋白质的变性
4．蛋白质的颜色反应 滴加浓硝酸、加热
4．食物中蛋白质的检验 豆腐中蛋白质的提纯(共9张PPT)
第一节 甲烷
1.物理性质
2.甲烷的实验室制法
3.甲烷的分子结构
4.化学性质
结束
1.物理性质：
无色、无臭的气体，
=0.717g/L（S.T.P）
极难溶于水
（密度求算公式：M=22.4 ）
俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80-97%）
沼气
甲烷的制取
制甲烷的结构式历程
3.甲烷的分子结构
有机物的性质由其组成和结构决定。
甲烷分子的立体结构
以碳原子为中心， 四个氢原子心为顶点的正四面体。 　
键角：109028/
甲烷分子
的
比例模型
及
球棍模型
4.化学性质
A.氧化反应：
注意:甲烷不能使酸化的KMnO4溶液褪色
演示
气体的检验
继续其它性质
B.分解反应：
C.取代反应：
有机物分子里的某些原子
或原子团被其他原子或原子
团所代替的反应。
甲烷取代反应机理
(1)
(一氯甲烷)
(2)
(二氯甲烷)
(3)
(三氯甲烷)
(4)
(四氯甲烷)
四氯代历程
结构式历程
取代反应与置换反应的比较：PAGE
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5-6-1 石油和煤
[教学目标]
1．知识目标
（1）初步了解石油、煤的化学成分；
（2）初步了解石油分馏及其新产品和用途；
（3）初步了解煤的分类和煤的干馏、煤的综合利用。
（4）了解我国石油化工发展的概况和煤在国民经济中的重要地位，以及节约能源和防止污染环境的重要性。
2．能力和方法目标
通过石油、煤的加工等学习，提高分析有关石油、煤等能源问题的能力。
3．情感和价值观目标
通过石油、煤的综合利用，进行资源综合利用、资源保护等教育，养成节约能源、讲究环境保护的思想观念。
[重点与难点]
本堂课的重点是石油和煤的综合利用。难点是石油产品，煤干馏产物及用途的记忆。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列说法错误的是（ D ）
（A）石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
（B）已C18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
（C）煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
（D）煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来
2．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（ A ）
（A）液化气 （B）煤油　 （C）煤饼 （D）木柴
3．有关煤的叙述正确的是
（A）煤和石墨的成分相同 （B）煤是复杂的有机化合物
（C）煤是由植物转变而成的 （D）煤燃烧的产物只有二氧化碳和水
4．下列说法中正确的是
（A）将煤加强热使它分解的过程叫干馏
（B）煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等
（C）石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油
（D）石油通过裂化, 可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等
5．石油催化裂化的目的是
（A）把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
（B）把直链烃转化为芳香烃
（C）除去含碳杂质
（D）提高汽油的质量和产量
6．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）
（A）28 （B）30 （C）38 （D）40
参考答案：1D。2A。3C。4B。5AD。6BC。
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5-1-1 有机物起始课
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解有机物的一般概念，了解有机物在元素组成、性质和用途等方面跟无机物差异。
（2）了解有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。
（3）了解有机化学研究的对象、有机化合物跟人类生活的紧密联系。
2．能力和方法目标
（1）通过有机物在元素组成、性质和用途等内容的学习，学会区分有机物、无机物。
（2）通过有关分子组成、分子的计算学习，学会从元素组成计算分子式的计算方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过有机化合物跟人类生活紧密联系的学习，提高化学学习的兴趣。
（2）通过无机物转化为有机物的反应实例的学习和“有机物”名称的来源等学习，进行辨证唯物主义教育。
[重点与难点]
本课时的重点是有机物跟无机物的差异。难点是有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列物质不属于有机物的是 （ ）
（A）CH4 （B）CH3CHO （C）NaCl （D）C6H6
2．据报道1991-1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也剧增。请你推断：新发现和新创制的物质主要是 （ ）
（A）放射性同位素 （B）无机物
（C）有机化合物 （D）烃类物质
3．28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离水分子。根据上述信息，完成（1）~（2）题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ）
（A）两种都是极性分子
（B）两种都是非极性分子
（C）CH4是极性分子，H2O是非极性分子
（D）H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）。
（A）CH4·14H2O （B）CH4·8H2O
（C）CH4·7H2O （D）CH4·6H2O
4．在有机化合物中，碳原子的成键有什么特征？能否形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、环状结构等？
参考答案：
1C，
2C，
3．解析：水分子是极性分子，甲烷是非极性分子。根据题示条件，所求天然水合物中CH4和H2O分子数之比为：48:6=8:1。所以，化学式可表示为：CH4·8H2O。答案为：（1）D。（2）B。
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1(共39张PPT)
有机专题复习
(有机实验内容)
有机物的制备：
一、乙烯的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
5、收集：
6、净化：
CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O
浓硫酸
170℃
加浓硫酸加热至170℃
(1)乙醇与浓硫酸的体积比，(2)温度计的作用和位置，(3)沸石，(4)反应过程中混合液变黑的原因。
除SO2(直接影响乙烯的性质实验)、CO2、H2O。
课本P126图5-10
有机物的制备：
二、乙炔的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
5、收集：
6、净化：
CaC2+2H2O CH=CH +Ca(OH)2
无
由于(1)反应太剧烈，须控制反应物水的量；(2)反应生成糊状物易堵塞导管。故不能用启普发生器。
除H2S等
课本P131图5-14
有机物的制备：
三、乙酸乙酯的制备：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、发生装置：
4、注意点：
5、收集：
6、净化：
C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
浓硫酸
加浓硫酸加热。
(1)乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序，(2)导管不能插入饱和Na2CO3液面下，(3)饱和Na2CO3溶液的作用。
除去一起挥发出来的乙酸。
P174图6-18
重要的有机实验：
一、甲烷的氯代：
1、实验原理：
2、反应条件：
3、反应装置：
4、实验现象：
5、注意点：
光照
P116图5-5
(1)气体颜色变淡，(2)液面上升，(3)油状液体产生。
(1)产物的状态，
(2)产物不是纯净物。
重要的有机实验：
二、石油的分馏：
1、实验原理：
2、实验装置：
3、注意点：
利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作—分馏。属于物理过程。
仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管(水向与气向)，承接管，温度计水银球位置与目的，沸石。
P141图5-23
重要的有机实验：
三、溴乙烷的水解：－见卤代烃中卤原子的
鉴定。
四、1,2-二氯乙烷的消去：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、反应装置：
4、注意点：
消去HCl生成不饱和烃。
加NaOH醇溶液水浴加热。
课本P240图10
(1)水不要沸腾，(2)实验结束后先撤走溴水，再离开热源。
重要的有机实验：
五、测定乙醇与钠反应产生H2的体积：
1、实验目的：
2、实验原理：
3、实验装置：
4、注意点：
确定乙醇的结构(O原子所在位置)
Na能置换出－OH中的H但不能
置换出烃基中的H。
P165图6-7
　　　 (1)导管的长短，(2)定量的意识－无水 乙醇为一定量，钠须过量，(3)准确测量H2的体积。
重要的有机实验：
六、乙醇的催化氧化：
1、反应原理：
2、反应条件：
3、实验现象：
CH3CH2OH＋CuO　　 CH3CHO +Cu+H2O
(1)加热，(2)铜或银作催化剂。
(1)产生乙醛的剌激性气味。
(2)铜恢复光亮。
2CH3CH2OH＋O2　　 2CH3CHO+2H2O
催化剂
重要的有机实验：
七、银镜反应：
1、银氨溶液的制备：
2、反应原理：
3、反应条件：
4、反应现象：
5、注意点：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
水浴加热
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
光亮的银镜
(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。
重要的有机实验：
八、红色沉淀反应：
1、Cu(OH)2的新制：
2、反应原理：
3、反应条件：
4、反应现象：
5、注意点：
过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
加热
红色沉淀－Cu2O
(1)Cu(OH)2须新制，
(2)碱性环境。
重要的有机实验：
九、乙酸乙酯的水解：
1、实验原理：
2、反应条件：
3、实验现象：
CH3COOC2H5+H2O C2H5OH+CH3COOH
无机酸或碱
(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂，
(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后
生成的酸使水解平衡正向移动。
(1)酯的香味变淡或消失，
(2)酯层变薄或消失使不再分层。
重要的有机实验：
小结水浴加热：
中学化学实验水浴加热：
(1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸乙酯的水解。(4)1,2-二氯乙烷的消去。(5)酚醛树酯的制备。(6)纤维素的水解。
水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。
(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。
有机物的鉴定：
一、卤代烃中卤原子的鉴定：
1、步骤(含试剂)：
2、现象：
3、结论：
(1)取少量氯乙烷，
(2)加氢氧化钠溶液，
(3)充分振荡或加热， (4)冷却
(5)加硝酸酸化，
(6)加硝酸银溶液，
若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。
有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定：
1、试剂：
2、现象：
3、结论：
三、醛基的鉴定：
1、试剂：
2、现象：
3、结论：
FeCl3溶液。
若溶液呈现紫色。
有酚羟基存在。
碱性环境下加入银氨溶液，
或新制Cu(OH)2。
若产生银镜或红色沉淀。
有醛基－CHO存在。
有机物的鉴别：
一、烃类物质鉴别的三种常用方法：
1、通入溴水：
2、通入酸性KMnO4溶液：
3、点燃：
褪色的是烯、炔烃。
褪色的是烯、炔、苯的同系物。
火焰明亮、烟浓的含碳量高。
有机物的鉴别：
二、烃的衍生物鉴别的常用方法：
1、物质的溶解性及密度大小。常常在加入溴水或酸性KMnO4溶液时，不仅从化学性质上能鉴别，其物理性质上的区别也显现出来可用于鉴别。
如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五种无色液体。
2、溴水或酸性KMnO4溶液。略。
有机物的鉴别：
二、烃的衍生物鉴别的常用方法：
3、加金属钠—有无气泡。
4、加Na2CO3—有无气泡。
5、加NaOH和酚酞溶液—红色褪去；煮沸 后红色褪去。
6、银氨溶液—有无银镜反应。
7、新制Cu(OH)2—沉淀溶解；红色沉淀。
有机物的鉴别：
练习1：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液。
有机物的提纯、分离：
有机物提纯的三种常用方法： 一．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
如实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的洗气瓶。
有机物的提纯、分离：
有机物提纯的三种常用方法：
二．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
例如除去乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液。苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用酸性高锰酸钾溶液洗涤后再分液来除去。又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去。
有机物的提纯、分离：
有机物提纯的三种常用方法：
三．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
例如乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的新制生石灰，再将其蒸馏来除去。又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液中和后再蒸馏出苯。
有机物的提纯、分离：
注意提纯与分离的区别：
提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不能或尽量减少损耗)，不必理会杂质最终的存在形式。而分离则要求最终得到原有的各种成分。
有机实验专题：
练习：不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是
（ ）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室制取Ｏ2后的试管用稀ＨＣl洗涤
有机实验专题：
练习：鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）
A.盐酸 B.食盐
C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁
有机实验专题：
练习：只用水就能鉴别的一组物质是( )
A 苯、乙酸、四氯化碳
B 乙醇、乙醛、乙酸
C 乙醛、乙二醇、硝基苯
D 苯酚、乙醇、甘油
有机实验专题：
练习：白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A ①② B ①④ C ②③ D ③④
有机实验专题：
练习：鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、
甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的
试剂是( )
氯化铁溶液 溴水
B. 高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
C. 溴水 碳酸钠溶液
D. 高锰酸钾溶液 溴水
有机实验专题：
练习：欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有下列操作: ① 蒸馏　② 过滤　③ 静置分液　④加入足量的金属钠 ⑤ 通入过量的二氧化碳　⑥ 加入足量的NaOH溶液　⑦ 加入足量的FeCl3溶液　⑧ 加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )
④⑤③ B. ⑥①⑤③
C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③
有机实验专题：
练习：下列化学实验能够获得成功的是( )
A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B)将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯
C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。
D)乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。
有机实验专题：
练习：可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 一 一区分开的试剂是( )
A．FeCl3溶液 B．溴水　　
C．酸性高锰酸钾溶液
D．NaOH溶液
有机实验专题：
练习：区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡
B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡
D．加硝酸银溶液后振荡
有机实验专题：
练习：将乙醛和乙酸分离的正确方法是
( )
A．加热分馏。
B．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再
加入稀硫酸，蒸出乙酸。
C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离。
D．利用银镜反应进行分离。
有机实验专题：
练习：某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）
（1）溶液A的名称是
（2）生成沉淀B的离子方程式
（3）生成Ag的化学方程式为
有机实验专题：
练习：下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液
分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置
1－氯丙烷（乙醇），
乙烷（乙烯），
苯（苯酚），
溴化钠溶液（碘化钠）
有机实验专题：
练习：下列除杂方法中正确的一组是
A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液
C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气
D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
有机实验专题：
练习：实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是 。
(2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ；导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了 。
(3)浓H2SO4的作用是：① ② 。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是 。
(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 (填“大”“小”)有 气味。
(6)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是 (填名称)。
有机实验专题：
练习：PAGE
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5-1-2 甲烷
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
2．能力和方法目标
（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
3．情感和价值观目标
以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。
（说明：对于甲烷的实验室制法，可以根据教学实际进行补充或舍弃）
[重点与难点]
本课时的重点甲烷的化学性质。难点是甲烷跟氯气的取代反应。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有 （ ）
（A）有4种 （B）有3种 （C）有2种 （D）只有1种
2．若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为 （ ）
（A）2.5 mol （B）2 mol （C）1.25 mol （D）0.5 mol
3．将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8g Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述正确的是（ ）
（A）原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3
（B）原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1
（C）残留物中含Na2O2和NaOH
（D）残留物中含NaOH和Na2CO3
4．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质，随着反应的进行，氯气不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下都为液体，氯气易溶于有机溶剂中，使试管壁上有黄色油滴出现。因生成的氯化氢易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。氯化氢溶于水后，与硅酸钠反应生成白色絮状沉淀。
所以答案为：变浅，上升；黄色油珠；白色絮状沉淀。
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1(共13张PPT)
铁
铁
铁
铁
铁
铁和铁的化合物
第二课时
复习回顾：
（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？
（2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？
（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？
（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？
三、铁的氢氧化物：
思考：
若将NaOH
溶液滴到FeCl3
溶液中有
什么现象？若滴加到FeCl2
溶液中呢？
请同学们写出相应的化学方程式。
铁的化合物
2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3]
实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)
实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
铁的化合物
白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：
白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出反应的方程式：
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。
铁的化合物
3、亚铁盐和铁盐
①绿矾 (FeSO4·7H2O)
制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。
用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。
②三氯化铁 （FeCl3）
铁的化合物
制法：铁屑与氯气直接反应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 或
Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O
问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：
问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。
Fe2+和Fe3+离子的检验
①Fe3+的检验：
a目测：黄色溶液
b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
现象：红褐色沉淀。方程式：
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)
c加KSCN溶液：
现象：溶液呈血红色
Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+
黄色 无色 血红色
Fe2+和Fe3+离子的检验
② Fe2+的检验
a目测：浅绿色溶液
b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
白色 红褐色
直 接 观 色
与KSCN
与苯 酚
显色反应
利 用
的氧化性
利 用
与 铜 片
与 淀 粉
KI 试 纸
鉴 别方 法
小结：
浅 绿 色
棕 黄 色
血 红 色
不显红色
不显紫色 显 紫 色
无明显现象
Cu被腐蚀
溶液变绿色
试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应
与 作用
白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色
立即产生红褐
色沉淀
练 习：
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使
溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,
将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后
得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉
得溶液E，将E也分成两份：一份中加入
NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一
系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又
生成含C的溶液。则
A.
B.
C
D.
E.
F.
用 溶液可以腐蚀印刷线路
板，请解释并写出离子方程式，
若想从废液中回收铜，应如何
操作？最后可得什么物质？
思考：
总结：
氧化性
还原性
还原性
氧化性
铁 三 角4-1-3 镁和铝（第三课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解氢氧化铝的两性。
（2）理解氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应过程中的定量关系。
（3）了解合金的一概念。
2．能力和方法目标
（1）通过对氢氧化铝性质研究，提高分析研究两性氢氧化物的性质的能力。
（2）通过对氢氧化铝跟氢氧化钠反应的图象分析，提高分析图像能力。
3．情感态度和价值观目标
（1）通过对由铝土矿冶炼成铝、铝制成铝合金，各种各样的铝合金的应用等知识的学习，培养学生对爱化学的情感。
（2）引导学生对镁、铝及其重要化合物的重要性质、相互转化关系等知识，采用列表或画关联图或写化学方程式等手段进行归纳类比，培养科学的学习习惯。
（3）从合金比纯金属的性质更优越等体验人与人之间的合作的重要性。
[重点与难点]
本课时的重点和难点是氢氧化铝的两性。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）。
（A）3 mol·L-1HCl （B）4 mol·L-1HNO3
（C）8 mol·L-1NaOH （D）18 mol·L-1H2SO4
2．把氢氧化钡溶液逐滴加入含amolKAl(SO4)2的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量和所加入的Ba(OH)2的物质的量对应关系正确的是（ ）（单位是mol）。
（A）3a，4a （B）3a，2a （C）2.5a，1.5a （D）2a，a
3．铊（Tl）是超导材料的重要元素之一。它位于第六周期，与地壳中含量最多的金属元素同族。对于铊的性质有以下判断，其中不正确的是（ ）。
（A）铊是银白色金属，易导电
（B）铊具有强还原性，容易与O2反应
（C）+5价铊的化合物为共价化合物，+3价铊的化合物可能是离子化合物
（D）Tl(OH)3碱性比Al(OH)3强
4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）。
（A）5.4g （B）3.6g （C）2.7g （D）1.8g
5．欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（ ）。
（A）氨水 （B）氢氧化钠溶液 （C）氢氧化钡溶液 （D）碳酸氢钠溶液
6．只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1 mol·L-1）是（ ）。
（A）氯化钙和碳酸钠溶液 （B）氢氧化钡和碳酸氢钠溶液
（C）稀硫酸和碳酸钠溶液 （D）偏铝酸钠和盐酸溶液
7．已知Ba(AlO2)2可溶于水，则向含有amolAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2的溶液（3a8．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据如下表：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385 459
生成气体体积/mL 280 336 336
（1）甲组实验中，盐酸______________（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是___________________________________________________。
（2）乙组实验中，盐酸______________（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是___________________________________________________。
（3）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是___________________，求得的盐酸的物质的量浓度为____________________________。
（4）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_____________________，求得的镁、铝物质的量之比是_____________________。
（5）在丙组实验之后，向容器中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积。
[参考答案]
1A，2C，3C，4A，5AD，6CD。
7．11a-2b。
8．（1）过量；因为乙组所用合金的量比甲组多，产生氢气也多，说明甲组中盐酸未反应完。（2）不足量；因为甲组255mg合金生成280mLH2，每毫克合金生成mLH2，若乙组中合金耗尽，应生成H2：×385=423mL，实际只生成336mL，所以盐酸不足量。（3）盐酸30mL、气体366mL；1mol L-1。（4）合金225mg、气体280mL；1:1。（5）氯化钠0.03mol；偏铝酸钠0.009mol；39mL。PAGE
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5-3-1 乙烯和烯烃（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解乙烯的物理性质。
（2）了解饱和烃与不饱和烃概念。
（3）掌握乙烯的实验室制法。
2．能力和方法目标
（1）学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
（2）通过乙烯的实验室制法的学习，学会使用温度计控制反应温度的方法。通过乙烯的实验室制法的学习，提高分析反应条件对化学反应影响这类问题的分析能力。
3．情感和价值观目标
以乙烯的工业制法和实验室制法为例，学会从生产效益角度分析有机物的生产等。通过乙烯的用途和存在等的学习，提高化学学习的兴趣，提高分析和解决实际问题的能力。
[重点与难点]
本课时的重点和难点乙烯的实验室制法。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 （ ）
（A）它们都属于纯净物
（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（C）它们的分子中都不含氢原子
（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到
2．有关实验室制取乙烯的说法中错误的是 （ ）
（A）温度计要伸入到反应物的液面以下
（B）酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中
（C）反应过程中溶液的颜色逐渐变黑
（D）生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味气体
3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是 （ ）
（A）混合气体一定有甲烷 （B）混合气体中一定是甲烷和乙烯
（C）混合气体中一定没有乙烷 （D）混合气体中一定有乙烯
4．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
5．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是 （ ）
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
6．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ）
（A）石油的产量 （B）乙烯的产量
（C）天然气的产量 （D）汽油的产量
7．于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 （ ）
（A）反应物是乙醇和过量的3mol.L-1硫酸的混合液
（B）反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片
（C）温度计插入反应液液面下，控制温度为140℃
（D）反应完毕先灭火再从水中取出导管
8．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
9．1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
试回答下列问题：
（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式。
（2）安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（3）写出容器c中NaOH溶液的作用。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
参考答案：
1C。2B。3AC。4B。5B。6B。7B。
8．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。
9．（1）
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（4）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）
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1高二（下）化学35(杭州学军中学陈进前编制)
学生实验：乙酸乙酯制取、肥皂的制取
[教学目标]
1．知识目标
巩固酯化反应、酯类水解反应等有机化学基础知识。
2．能力和方法目标
通过乙酸乙酯的制取实验、肥皂制取实验，提高有关的基本实验操作能力。
通过乙酸乙酸的制取实验，掌握有关乙酸乙酯的分离、提纯的方法，掌握蒸气冷凝的方法。
通过肥皂的制取实验，掌握有关油脂皂化的基本方法，掌握用盐析等分离方法。
[实验过程中操作要点和问题判断]
实验 操作要点 注意问题
1．乙酸乙酯的制取 乙醇、乙酸跟浓硫酸的混和操作液体加热操作用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯操作有机物蒸气的冷凝操作 指导学生分析为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？分析实验过程中为什么要不断加热？乙酸乙酯蒸气是通过什么实验方法分离出来的？怎样根据产物的物理性质判断有乙酸乙酯生成？制取乙酸乙酯时温度不宜过高，控制在60℃-70℃为好。由集试管中不要让导管口浸入碳酸钠溶液中，以免倒吸。
2．肥皂的制取 蒸发皿中液体加热操作根据溶解性判断油脂是否完全皂化的操作产物的盐析分离操作肥皂的压滤，成型操作 注意加热不要太猛，防止混合物溅出盐析时氯化钠用量要适中
[问题与思考]
1．在制取乙酸乙酯时，浓硫酸起什么作用？
2．为什么用碳酸钠饱和溶液来收集乙酸乙酯？用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯产物是哪些优点？
3．制取乙酸乙酯过程中，为什么要不断加热？
4．制取肥皂时为什么要加入乙醇？PAGE
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7-1-2 葡萄糖、蔗糖（二）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握葡萄糖、果糖的结构和组成特征。
（2）理解葡萄糖分子结构中的官能团跟性质的联系。
（3）理解蔗糖、麦芽糖的组成，了解蔗糖、麦芽糖的性质差异。了解蔗糖、麦芽糖跟葡萄糖有结构等方面的差别。
（4）了解常见食品添加剂的化学成分。
2．能力和方法目标
通过葡萄糖的结构和性质的学习，提高根据有机物分子中官能团分析有机物性质的能力，学习根据官能团研究有机物性质的方法。理解有机物中不同官能团之间相互影响、相互制约的规律。
通过蔗糖、葡萄糖、麦芽糖之间关系的学习，提高分析比较、分类能力。
3．情感和价值观目标
通过食品添加剂的学习，提高食品安全意识，养成正确利用化学品的观念。
通过葡萄糖、蔗糖的学习，了解食品中的营养成分，养成科学的饮食观。
[重点与难点]
葡萄糖和蔗糖的性质。
[教学过程]
课堂练习：
1．现有下列物质各一瓶①硝酸铵②硫酸铵③氯化钾④油漆⑤珂王罗 酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧氯化铝⑨白磷⑩硝化纤维，从化学性质来判断，其中属于易爆物或易燃物的是（ ）
A．①④⑦⑨⑩ B．①④⑤⑦⑨⑩
C．①②⑦⑨⑩ D．③④⑤⑥⑦⑧⑨
2．在100mL 0.1mol·L-1的蔗糖溶液中，经水解反应转化了85%，则产生的葡萄糖质量为（ ）
A．0.53g B．1.08g C．1.53g D．1.8g
3．核糖[结构简式为：CH2OH（CHOH）3CHO]和脱氧核糖[结构简式为CH2OH（CHOH）2CH2CHO]是人类生命活动中不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生反应的是①氧化②还原③酯化④水解⑤加成⑥中和 （ ）
A．①②③⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
4．蛋白质是生物的主要组成物质，有多种蛋白质的参加才使生物得以存在和延续。蛋白质是由多种氨基酸结合而成的，氮是各种氨基酸的一种主要组成元素。根据木星及其某些卫星上有液氨形成的海洋，因此有人推测，如果木星上有生命活动的话，这些生物可能要从液氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。假如那里的生命分子也是以碳链为骨架的话，那么与地球上生物分子中的葡萄糖相当的化合物的结构简式为_____________；而地球上与木星上的化合物A（）相当的化合物的结构简式为___________。
5．（1）在蔗糖中加入浓H2SO4，反应的化学方程式为 ，浓H2SO4的作用是 。
（2）在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，反应的化学方程式为 ，稀H2SO4的作用是 。
（3）向（2）溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热未见砖红色沉淀，其原因是
。
（4）在（2）的产物中加入稀NaOH溶液后，取适量液体加到新制的Cu(OH)2，悬浊液中水浴加热,反应的化学方程式是 NaOH溶液的作用是 。
6．从甘蔗和甜菜中提纯的物质Q在催化剂作用下水解生成物质M和N。N为一种酮，M和N分子中碳原子相同，性质不同，可发生如下反应：
（1）请写出物质Q、M、N的化学式的名称。
（2）生理过程：①_________，②_________，③_________，④_________。
（3）能量B、C、D的来源：B_________，C_________，D_________。
（4）若1molM分解成2molX，则X为_______________。
（5）M在氧化分解时一部分能量贮存在ATP中，这个过程称为_______________。
课堂练习答案：
1．B，2．C，3．A．
4．从液氨形成的海洋联想到地球上水组成的海洋，这样就可对H2O、NH3进行类比，得出羟基（-OH）跟氨基（-NH2）相当（都是从中性分子中去掉1个氢原子）、羰基（C=O）跟亚氨基（=NH）相当。
木星上与地球上的葡萄糖分子相当的化合物的结构简式如图（1）式所示，而地球上物质中与木星上的化合物A相当的化合物的结构简如图（2）或（3）所示：
5．（1）C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；（1分）
（2）C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；
（3）水解后溶液中H2SO4未被中和，H2SO4与Cu(OH)2反应了。
（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
CH2CH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O；
中和H2SO4。
6．甘蔗和甜菜中可提取得了蔗糖，蔗糖水解后可生成葡萄糖和果糖。联系葡萄糖是一种醛糖，果糖是一种酮糖，可推出N是果糖，M是葡萄糖。再联系糖类物质的生理作用可分析得出其它问题的答案。
（1）C12H22O11蔗糖；C6H12O6葡萄糖；C6H12O6果糖。
（2）光合作用；化能合成作用；有氧呼吸；无氧呼吸。
（3）将氨氧化成亚硝酸和硝酸的过程中释放的能量；有氧呼吸彻底分解C6H12O6过程中释放的大量能量；无氧呼吸分解C6H12O6释放的能量。
（4）C3H6O3乳酸。
（5）能量的转移。
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6-6-1 乙酸、酸类（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
（2）了解乙酸的物理性质；
（3）了解乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
2．能力和方法目标
（1）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
（2）通过碳酸、乙酸、苯酚的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
（2）培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
[重点与难点]
乙酸的化学性质。
[教学过程]
【引言】我们已经学习过醛类物质。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，这三者之间存在以下相互衍生关系。
现在我们学习羧酸，它是另一类烃的衍生物。它的代表物是乙酸。
【板书】乙酸
［评注：在学生学习基础较好的情况下，由教师引导学生回忆以前学过的几个关键问题，即从烃衍生物的主线关系引入新课，简捷、实用、得当。］
【讲述】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。
【板书】一、乙酸的物理性质
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
请几位同学拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。
生：乙酸是无色液体，有刺激性气味。
师：我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们台子上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？
生：蒸馏。
师：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的依据是什么？
生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。
师：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。
上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。
【板书】二、乙酸的化学性质
【实验】请同学们做下列实验，记录实验现象，并给乙酸的性质下个结论。
【投影片】
【讨论】
师：请一位同学叙述上述三个实验中见到的现象，说明乙酸有什么性质。
生：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体（二氧化碳），这些都说明乙酸有酸性。
师：这三个反应都是酸的通性的表现，所以乙酸有酸性的结论是正确的。
【板书】 1．酸性
师：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象？说明理由。
生：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。
师：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强？为什么？
生：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸钠反应，制得碳酸（生成二氧化碳）。
［评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。］
师：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。
【实验】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
师：请一位同学讲述看到的现象。
生：在碳酸钠溶液的上面有无色油状液体生成，有香味。
师：有香味的无色油状液体是反应中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
【板书】 2．酯化反应
【讲述】 酯化反应是怎样发生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素O的乙醇做酯化反应，发现乙酸乙酯分子里含有O原子，另一种产物水中不含O。由此推知，酯化反应是：
【投影】
乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。
酸跟醇生成酯时，部分酯发生水解，生成酸和醇。所以，酯化反应是可逆反应，要用可逆符号表示。当正逆方向的反应速率相等时，酯化反应跟水解反应处于平衡状态。
师：在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
生：乙酸分子中的羟基被——OC2H5（烷氧基）替换了。
师：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
生：使用催化剂。
师：还有其他办法吗？
生：加热。
师：我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
生：作催化剂。
师：除了作催化剂外，从酯化反应产物考虑，反应中还利用浓硫酸的什么性质？
生：脱水性。
师：所以，浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。
师：为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？
生：可能因为加热时有一部分乙酸和乙醇被蒸发出来，用碳酸钠溶液吸收它们。因为碳酸钠可以跟乙酸反应，乙醇溶于水。
师：不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
生：乙酸被碳酸钠溶液吸收时发生反应，生成乙酸钠、二氧化碳和水。溶液没有特殊的气味。用水吸收会生成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性气味。
师：我们在实验中闻到乙酸乙酯的香味，因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，如果改用水吸收产物，就很难闻到香味。所以，使用饱和碳酸钠，一是为了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。
师：为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
生：防止倒吸。
【讲述】从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？要从结构上来认识。下面我们研究乙酸的分子结构。
【板书】三、乙酸的分子结构
师：乙醛被氧化成乙酸时，醛基发生什么变化？
生：醛基（——CHO）变成羧基（——COOH）。
师：请同学们写出乙酸的结构式、结构简式和分子式。（一位同学到黑板上写。）
分子式：C2H4O2
【展示】 乙酸分子的比例模型
【讲述】 乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。
1．羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
CH3COOHCH3COO-＋H+
因此乙酸有酸性，但它只部分电离，所以它是弱酸。
2．羧基上的羟基能被其他原子或原子团取代。在酯化反应中，酸从羧基上脱去羟基。乙酸的化学反应都跟羧基有关，所以羧基是决定乙酸化学性质的官能团。
课堂练习：
1．A、B、C、D四种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C与H2可发生加成反应得到D，D是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，D可与钠反应生H2。问A、B、C、D各是什么物质？
2．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是_____。
3．有一种酯A，分子式为C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性条件下水解可得B和C，B氧化可得C。
（1）写出A、B、C结构简式。
（2）写出B的同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液发生反应。
4．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO
B．CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O
5．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类的是____________________________
②可看作酚类的是____________________________
③可看作羧酸类的是__________________________
④可看作酯类的是____________________________
6．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
课堂练习答案：
1．该题涉及的知识有分子组成和结构、有机物燃烧时所需氧气的推算知识及有关物质性质，已知A是能溶于水且能与Na2CO3反应、分子组成中有C、H、O的有机物，可能是羧酸，分子中的氧原子及碳原子数只能都为2(根据碳原子数与氧原子数相同，式量为60)，可推知A为CH3COOH。B物质分子中原子的核电荷总数为26，由三种元素(C、H、O)组成，因为C、H、O三种元素的核电荷数分别足6、1、8，B分子中有9个原子、所以B分子中只能有1个氧原子(若有2个氧原子，则26-8×2=10，碳原子数只能为1，H原子数为9-2-1=6，化学式为CH6O2，不存在；若氧原子为3，则3×8=24，显然不合题意)，分子中碳原子数必小于3。经分析，只有C2H6O符合题意。D物质式量32，是B的同系物，为CH3OH。C为甲醛。
2．羧酸和醇的酯化反应一般是羧酸脱羟基，醇脱羟基中的氢原子。即
这就是说，要使酯化反应的产物乙酸乙酯中有放射性氧(*O)元素，必须使参加反应的乙醇分子中含有*O才行。
答案：(B)、(C)
3．酯水解后得到酸和醇，醇经氧化后可得酸。由于B能氧化成C，故B为醇，C为酸，且分子中碳原子数相等，都为7个碳原子，B比C多2个H原子，所以B的分子式为C7H8O，C的分子式为C7H6O2。又根据A不能使溴的CCl4溶液褪色，推测B、C和A中均含有苯环结构。
答案：
4．分析：此题考察正确书写化学方程式的基本功，需要逐式判断得出答案。A选项中H2CO3酸性弱于CH3COOH，故不能与盐反应制出CH3COOH。B选项中，羧酸酯化一般原理是羧酸脱羟基和醇脱氢生成酯，故18O示踪原子应在酯分子中即CH3CO18OCH3。所以选项B为正确答案。C选项中，醇分子内脱水，应脱去相邻碳上的氢原子，而该醇相邻碳上无氢原子，故反应不能进行；所写产物的中间碳原子形成五价也是错误的。
NO2上的N原子应与苯环 上的碳原子相连，而此式书写表示——NO2上的O原子与苯环上的碳原子相连，违反了价键理论。这一问题在有机物结构式书写时应引起格外注意。
答案：B。
5．分析：运用所学的醇、酚、羧、酯的概念(普遍性结论)，再顾及上述有机化合物结构中官能团的种类和位置(个性)，略加演绎推理，即可获得如下结论。
答案：①(B)、(D) ②(A)、(B)、(C) ③(B)(C)、(D) ④(E)
6．只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较答好前三个小题。前三个小题的答案为：
（1）碎瓷片，防止爆沸。
（2）提高乙酸的转化率。
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
对于第（4）和（5）小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B）。蒸馏B可得到乙醇（即E），留下残液是乙酸钠溶液（即C）。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。所以，最后两小题的答案为：
（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。
（5）除去乙酸乙酯中的水份。
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5-2-1 烷烃（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。
（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
2．能力和方法目标
（1）通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
（2）掌握烷烃的命名方法，认识习惯命名法、系统命名法的优缺点。
[重点与难点]
本课时的重点是烷烃的命名。难点是同系物、烃基等概念的理解。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．一种烃的结构式可以表示为：
命名该化合物时，主链上的碳原子数是（ ）
（A）9 （B）11 （C）12 （D）13
2．代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是 （ ）
（A）16、32、48、64 （B）2、16、30、44、58
（C）16、17、18、19 （D）46、60、74、88、102
3．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 （ ）
（A）6种 （B）7种 （C）9种 （D）10种
4．烃分子可以看作由以下基团组合而成：
如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是 （ ）
（A）6 （B）7 （C）8 （D）10
5．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为 （ ）
（A）12.5g (B)13.2g (C)19.7g (D)24.4g
6．在101.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：
（1）A的分子式及相对分子质量。
（2）原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。
参考答案：
1C，2D。3D。4C。5B。
6．解析：CxHy（g）+(x+ )O2（g） x CO2(g) + H2O(g)
则气体总体积变化与原烃体积之比为： = -1
（1）根据 = -1，当V=0时，y = 4。所以A为甲烷，化学式为CH4。
（2）设B为Cn+1H2n+4，C为C2n+1H4n+4，B、C体积均为V。
据 = -1可得出以下两式：
由B：=-1；由C：=-1
解得：V = 2，n = 4
所以B为C5H12，C为C9H20，A、B、C体积均为2mL。
启示：先归纳出一般规律，再从一般规律推出个别结论。
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7-3-1 油脂（一）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解油脂的组成和分子结构、了解油脂的重要作用．
（2）了解人类生活中常用油脂的主要来源。
（3）理解油脂的氢化、水解等重要性质。
（4）了解油脂的结构和物质性质、化学性质之间的联系。
2．能力和方法目标
通过油脂中官能团种类跟油脂化学性质的关系的学习，提升对有机物性质中“官能团决定性质”规律的认识，提高根据官能团分析有机物性质的能力。
通过油脂中烃基有饱和程度对油脂的状态的联系，提高从不同角度理解有机物物理性质的能力。
3．情感和价值观目标
（1）油脂是一种生活中常见的物质，跟人类生活有着紧密的联系，所以通过油脂的学习可以进一步提高用化学视角观察和分析生活问题的能力，形成的科学的生活观念．
（2）通过油脂的氢化、脂肪的皂化等学习，了解化学对改善人类生活的重要作用．
[重点与难点]
油脂的化学性质。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是 （ ）
A．把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液变红
B．把纯碱加入硬脂酸并微热产生泡沫
C．把硬脂酸加热熔化加入金属钠产生气泡
D．在稀NaOH溶液中加入酚酞，再加入硬脂酸并微热，红色变浅甚至消失
2．下列说法正确的是 （ ）
A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解
C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D．各种油脂水解后的产物中都有甘油
3．如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂，分离方法及所用仪器
混合物 所用试剂 分离方法 使用仪器
①肥皂水（甘油）
②乙酸酯（乙酸）
③硬脂酸（硬酯酸钠）
4．参考下列①~③项回答问题。
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。
③各种油脂的皂化值，碘值列表如下：
花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆油
皂化值 190 180 192 226 193 193
碘 值 90 182 38 38 5 126
（1）单甘油酯（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量为884）形成的油，其皂化值为 ；
（2）硬化大豆油和大豆油的皂化值相同，但硬化大豆油的碘值要小得多的原因是 。
（3）为使100g花生油硬化，所需H2在标准状况下的体积为 L。
（4）不同油脂的皂化值越大，则油脂的平均相对分子质量 ；碘化值越高，则表明含 越多。
5．1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是 （ ）
（A）猪油是天然高分子化合物
（B）猪油是高级脂肪酸甘油酯
（C）猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
（D）猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
6．某学生设计用动物油、乙醇、30%的氢氧化钠溶液、氯化钠的饱和溶液、蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题。
（1）实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是______________________。
（2）在提供的试剂中，加入乙醇的作用是_______________________，加入氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________。
（3）实验原理的化学方程式是（有机物用结构简式）______________________________。
（4）证明皂化反应进行完全的方法是____________________________________。
（5）皂化完成后，加入饱和氯化钠溶液的作用是_____________________________，观察到的现象是_______________________________。
课堂练习答案：
1D。2BD。
3．①食盐；盐析；过滤装置。②饱和Na2CO3溶液；分液；分液漏斗。
③盐酸；过滤；过滤装置。
4．（1）C17H33COO）3C3H5~3KOH
884 3×56
1g
即皂化值为
（2）硬化在豆油是大豆油氢化而转变的，分子中“C=C”键要少些。
（3）设需H2VL I2 ~ H2
256g 22.4L
90g V
（4）赵小；“C=C”。
5B。
6．（1）蒸发皿、玻璃棒、纱布。
（2）既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的液体中进行并且加快反应速率；使油脂在碱性条件下水解，以制取肥皂。
（3）(C17H35COO)3C3H5+2NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3
（4）把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油滴。
（5）使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出；固体浮在表面。
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4(共12张PPT)
石油 煤
一、石油
形成：古代动植物遗体经过非常复杂的变化而形成的。
组成：C、H、S等
物质：烷烃、环烷、芳香烃等
从所含成分的状态看，大部分是液态烃，在液态烃里溶有气态烃和固体烃。
思考：石油是纯净物还是混合物？有无固定的沸点？
物理性质：
黑色或深棕色粘稠状液体，有特殊气味，比水轻，不溶于水。
二、石油的炼制
原油的预处理　　　脱水、脱盐
石油的一次加工　　分馏
实验
思考：①温度计水银球的位置位于什么地方？②蒸馏烧瓶中为什么要放几片碎瓷片？③馏出物和冷却水的流动方向怎样？④为什么接受容器使用锥形瓶？换成烧杯行不行？为什么？⑤到目前为止，有机化学的哪些实验中使用了温度计？其水银球的位置在哪里？
二、石油的炼制
原料：经过预处理的石油。
原理：根据沸点不同加热、蒸发、冷却。
目的：获得汽油、煤油、柴油、重油等产品。
分类（按压强大小分）
①常压分馏：将石油分成轻质油和重油②减压分馏：将重油再进一步分成各种馏分。
设备：加热炉、分馏塔。
思考：为什么在常压分馏后还要进行减压分馏？
产品
轻质油(常压分馏):溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等。
重油（减压分馏）：润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦等。
石油的二次加工（裂化和裂解）
裂化
裂解

无烟煤
泥煤
褐煤
煤与炭有何关系？
1、木炭、焦炭等是碳的不纯单质，而煤是有机物和无机物组成的复杂混合物。
2、煤除了主要含碳外还含有少量的S、P、N、H、O等元素以及无机矿物质（主要有硅、铝、钙、铁等元素）
一、煤的形成与存在
煤是人类历史上最古老的能源之一。在几千万年甚至几亿年以前，当时的气候及环境条件都适合许多种植物的生长，在沼泽地区出现了大量生长繁茂的植物。后来随着时间的推移，这些植物逐渐死亡，它们在细菌的作用下逐渐变成黑色或褐色的有机物质，经过长久的日积月累，形成一层厚厚的泥炭。随着地壳的变迁，这些泥炭被深深地埋在地下，在与空气完全隔绝的条件下，由于水分减少再加上地热和高压的作用，经过极其漫长的岁月之后，当时的泥炭就变成了今天的煤。根据煤化程度将煤分为泥炭、褐煤、烟煤和无烟煤四类。各类煤除主要含碳外，还含有少量氢、氧、氮、硫、磷等元素及其分矿物质。煤的含碳量随煤化程度加深而增加，而含氢量随煤化程度加深而减少。硫是煤中的有害成分。
1 、组成元素 煤主要是（ ），还有少量的（
）元素。 2 、化学组成 煤是由（ ）组成的复杂混和物。
二、煤的组成
碳 氢、氮、
氧、硫 等
有机物和无机物
三、煤的干馏
1 、（ ） 的过程叫煤的干馏。是一个（
）过程
2 、干馏和分馏的区别
把煤隔绝空气加强热使它分解
石油的分馏是物理变化、煤的干馏是化学变化过程
化学变化
四、环境保护
大量燃烧煤燃料，会造成CO2、SO2等污染
煤作为化工原料又会引出“三废”——废水、废气、废渣
煤在运输和使用过程中的煤灰
——湿化
——掺入氧化钙
——合理处理并重复利用各种产物PAGE
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6-3-3 有机物分子式和结构式的确定（三）
[教学目标]
通过阿司匹林结构的确定，学习研究有机物结构式的一般方法。
[教学过程]
见Flash文件 ( C4H8O3分子结构推断习题.SWF )。
课堂练习：
1．氯乙烯（CH2=CHCl）与丙烯按1∶1的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时，有3种加聚产物（每个链节中有5个碳原子），试写出这3种产物的结构简式．______ _____
2．C2H4在一定条件下和氢气发生加成反应，当两者组成的混合气体为VL时，①在右边的坐标图上，用横坐标表示H2的体积分数，纵坐标表示完全反应后的气体总体积图线，并在图中注明主要数据．②当氢气在混合气体中占全反应后的气体总体积数最小．
3．A、B、C分别表示气态烷烃，烯烃和炔烃，它们的相对分子质量之比为2∶7∶5，由A、B、C组成的混合气体中它们的分子数之比为5∶7∶2，在1.01×105Pa，273K时测得混合气体的密度为1.76g/L，求A、B、C的相对分子质量及分子式．
4．用含水4％的酒精（密度为0.79g/cm3）12.7mL与浓H2SO4混合加热至170℃，可制得4L标准状况下的乙烯气体，求酒精的利用率？将生成的乙烯气体通入过量某卤素单质的水溶液；全部被吸收，生成产物的质量为33.57g，求该产物的相对分子质量，分子式及其电子式．
5．向300mL 某烃和氨气的混合气中，加入过量氧气并点燃，燃烧后得到混合气体为1250mL，水蒸气冷凝后减少到550mL，用碱处理后体积缩小到250mL，其中100mL为氮气（所有气体均在相同温度、压强下进行测定），计算该烃的化学式．
课堂练习参考答案
1．
2．①
② 50％
3．分别为CH4；C4H8，C3H4。
4．相对分子质量：188。分子式C2H4Br2电子式：。
5．C3H8。
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1(共10张PPT)
[复习提问]
A、什么是高级脂肪酸？写出硬脂酸、油
酸的结构简式。
B、写出甘油的结构简式。
C、什么是酯？酯的主要化学性质？
D、写出硬脂酸、油酸与甘油发生酯化反
应的方程式。
高级脂肪酸的甘油酯—油脂
[阅读] “节引言”、“油脂的组成和结构”
[思考]
A、什么是油？脂肪？简述你接触到的油
脂的物理性质。
B、什么是单甘油酯？什么是混甘油酯？
C、“脂”和“酯”的关系？
一、油脂的组成和结构：
高级脂肪酸的甘油酯—油脂
R1—C—OCH2
O
R2—C—OCH
O
R3—C—OCH2
O
R1、R2、R3相同—单甘油酯
R1、R2、R3不同—混甘油酯
R基饱和程度高
—常温下固态
—脂肪
R基饱和程度低
—常温下液态
—油
油脂—不溶于水
比水轻
高级脂肪酸的甘油酯—油脂
问题：当R基团不饱和时，将表现出怎样的
性质？油脂是酯类的一种，应有怎
样的性质？
二、油脂的化学性质：
1、R基不饱和时表现不饱和烃的性质
—加成反应(油脂的氢化)
写出油酸甘油酯加成H2的反应方程式
C17H33—C—OCH2
O
C17H33—C—OCH
O
C17H33—C—OCH2
O
+3H2
C17H35—C—OCH2
O
C17H35—C—OCH
O
C17H35—C—OCH2
O
催化剂
加热加压
油
脂肪
硬化
硬化油性质稳定便于运输
高级脂肪酸的甘油酯—油脂
二、油脂的化学性质：
2、酯的性质—水解
[练习]
A、硬脂酸甘油酯+稀硫酸加热反应方程式
B、硬脂酸甘油酯+NaOH溶液加热反应方程式
C17H35—C—OCH2
O
C17H35—C—OCH
O
C17H35—C—OCH2
O
+3H2O
H2SO4
3C17H35COOH
CH2－OH
+ CH －OH
CH2－OH
高级脂肪酸的甘油酯—油脂
二、油脂的化学性质：
2、酯的性质—水解
C17H35—C—OCH2
O
C17H35—C—OCH
O
C17H35—C—OCH2
O
+3NaOH
3C17H35COONa
CH2－OH
+ CH －OH
CH2－OH
皂化反应
肥皂的主要成份
硬脂酸钠
三、肥皂和洗涤剂：
1、肥皂的制造：
油脂与NaOH溶液
用蒸气加热搅拌
肥皂、甘油等混合液
加热、搅拌、加入
食盐细粒，静置分层
盐析
上层：肥皂液
下层：甘油等
取上层物质加松香、
硅酸钠等压滤、干燥成型
成品肥皂
2、肥皂的去污原理：
[阅读] P197
3、合成洗涤剂：
[阅读] P197
成份：烷基苯磺酸钠或烷基磺酸钠。
优点：不受水质影响，
去污力更强，
原料便宜。

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