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高一第一学期期末测试题
第Ⅰ卷(55分)
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分)
1．在实验室用37%的浓盐酸配制100mL1mol/L盐酸时，不需要的仪器是
[ ]
A．烧杯
B．碱式滴定管
C．胶头滴管
D．酸式滴定管
测得生成物的混合气体对H2的密度为11.43，在相同条件下X的相对分子质量是
[ ]
A．11.43
B．22.86
C．68.58
D．137.16
3．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是：①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃捧搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3．⑤点燃添满酒精的酒精灯．
[ ]
A．仅①②
B．仅①②③
C．仅①②③④
D．全部
4．自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是
[ ]
A．FeCl2
B．AgNO3
C．AlCl3
D．NaOH
5．有一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则其成分应为
[ ]
A．Na2CO3
B．Na2CO3·H2O
C．NaOH
D．Na2CO3·10H2O
二、选择题(每小题有1—2个正确的选项，每小题3分，共45分)
6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，先用自来水，再用蒸馏水将其洗净后，还应注意
[ ]
A．容量瓶必须干燥
B．要在室温下操作
C．用欲配液润洗2次
D．瓶塞应不漏水
7．某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·XMgCO3]固体31g恰好跟100mL 8mol·L-1的盐酸反应生成MgCl2溶液，则X为
[ ]
A．1
B．2
C．3
D．4
8．将溶液的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度
[ ]
A．ma/V mol·L-1
B．ma/2000V mol·L-1
C．m/2aV mol·L-1
D．ma/2V mol·L-1
9．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO，但溶液仍为40℃这两种情况下都不改变的是
[ ]
A．Ca(OH)2的溶解度
B．溶液的浓度
C．溶液的质量
D．溶液中Ca2+的数目
10．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH90%．现将此样品1.00g加入46.00mL 1.000mol/L的盐酸，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发到无水时，可得到固体的质量为
[ ]
A．3.00g
B．3.43g
C．4.50g
D．无法计算
11．在一定温度下，向某饱和Na2SO4溶液中加入a g无水Na2SO4粉末，搅拌后静置，析出b g Na2SO4·10H2O晶体，根据已知条件和数据，可以求出的是
①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液失去水的质量 ③原饱和溶液失去溶质的量 ④析出的晶体中含有Na2SO4的质量⑤原饱和溶液物质的量浓度 ⑥原饱和溶液的质量分数
[ ]
A．②③④
B．①②③④⑤
C．①②③④⑥
D．皆可求
12．某含结晶水的化合物R·nH2O，R的相对分子质量为M，若加热a g该化合物，直到结晶水全部失去，剩余固体为b g，则n的计算表达式为
[ ]
A．M(a－b)/18b
B．18M(a－b)/ab
C．(a－b)b/18M
D．M(a－b)/18
13．由CO2、H2和CO组成的某混合气在同温同压下与氨气的密度相同．该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
[ ]
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14
C．1∶4∶3
D．10∶29∶15
14．某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种，向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．下列判断正确的是
[ ]
A．肯定含BaCl2
B．肯定含有MgCl2
C．肯定有Na2CO3
D．肯定有NaHCO3
15．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、
为1∶2，则与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
[ ]
A．2∶3
B．4∶3
C．10∶3
D．11∶3
16．如下图所示，密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处，活塞左边盛空气，右边盛H2、O2混和气体，若将H2、O2混合气点燃引爆，活塞先左弹(设不漏气)，恢复原温度后，活塞右滑停留于筒的中央，则原来H2、O2的体积比可能是
[ ]
A．2∶7
B．5∶4
C．4∶5
D．7∶2
17．下图中A、B、C、D、E、F为不同的物质，能实现此变化的物质X是
[ ]
A．NaHCO3
B．NaCl
C．Na2CO3
D．H2O
18．某化学工作者取一定量的铷在O2中燃烧生成棕色的过氧化铷Rb2O2和深棕色的超氧化铷RbO2的混合物，测知混合物中铷的质量分数
[ ]
A．1∶1
B．4∶1
C．1∶4
D．任意
19．把25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量减少了4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为
[ ]
A．KOH的物质的量＞KHCO3的物质的量
B．KOH的物质的量＜KHCO3的物质的量
C．KOH的物质的量＝KHCO3的物质的量
D．KOH和KHCO3的物质的量以任意比混合
20．标准状况下，将n L氨气溶于V mL水中，得到密度为ρ g·cm-3的氨水RL，则此氨水的物质的量浓度为：
[ ]
第Ⅱ卷(45分)
21．(4分)下列实验不能达到预期目的的是(填写标号)________
[ ]
A．选用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体
C．用酸式滴定管准确量取14.50mLKMnO4溶液
D．用烧碱溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
E．选用有刻度的500mL烧杯，来配制500mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液
F．先用稀盐酸再用水洗涤长期存放过FeCl3溶液而有污渍的试剂瓶
22．(6分)某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验．他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：
试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂(自选)及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里．
23．(9分)将0.1mol NH4HCO3与Ca(OH)2的混合物，置于一密闭容器中加热，充分反应后得到固体剩余物质a g．求：
(1)当两物质以等物质的量混合，共热反应后，a＝________g．
(2)若以b mol表示原混合物中NH4HCO3的物质的量，试计算确定，b在下列取值范围时，a值随b值变化的数学表达式：
①当0＜b＜0.05时，a＝________g．
②当0.05＜b＜0.1时，a＝________g．
24．(6分)一定温度下，V mL密度为dg/cm3的饱和NaOH溶液中含溶质m g，则此温度下该饱和NaOH溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________．
25．(6分)市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存．若含碘盐中加的是碘酸钾，请用化学方程式对包装的注意事项加以解释________．
26．(14分)将一定量的CO2气体通入500.0 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(在标准状况下)与固体A的质量关系如下：
(1)上表中第________组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是________．
(2)请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？其成分的质量分数各是多少？
(3)参加第Ⅰ组反应的NaOH的物质的量是多少？

参考答案

一、1．B 2．C 3．C 4．C 5．B
二、6．B，D 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．A 13．C、D 14．A、D 15．D 16．C、D 17．B、D 18．C 19．B 20．B、C 21．A，B，D，E
22．①⑦④②⑤③⑥；加入过量Ca(NO3)2溶液；
再加入硝酸使溶液红色刚好褪去．
23．(1)5；(2)
4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，而I2又易升华．
26．(1)Ⅰ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组产生的气体量最少．
(2)W NaHCO3=44.2％；W(Na2CO3)=55.8％
(3)0.06mol单元验收试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．钠在自然界存在的主要形式为
[ ]
A．金属钠 　　　　　　　　　　　　　　　B．NaOH
C．NaCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Na2CO3
2．下列物质露置于空气中，质量会减轻的是
[ ]
A．NaOH 　　　　　　　　　　　　　　　　B．浓H2SO4
C．无水CaCl2 　　　　　　　　　　　　D．Na2CO3·10H2O
3．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
[ ]
A．Na2O2和CO2 　　　　　　　　　　B．Na和O2
C．NaOH和CO2 　　　　　　　　　　D．碳和O2
4．植物根细胞从土壤中吸收K+的过程中，首先要通过交换吸附，把K+吸附到根细胞膜外表面上，但又要交换下一个离子，这个离子可能是
[ ]
B．Na+
5．物质在灼烧时火焰呈浅紫色，说明该物质一定含有
[ ]
A．钾离子 　　　　　　　　　　　　　　　B．钾原子
C．钾元素 　　　　　　　　　　　　　　　D．钾的化合物
6．下列不属于碱金属单质的通性的是
[ ]
A．硬度小、密度小、熔点低
B．导热导电性能强
C．焰色反应的颜色相近
D．强还原性
7．关于K+的说法正确的是
[ ]
A．遇水产生H2
B．还原性比Na+弱
C．K+粒子半径比K原子大
D．有很弱的氧化性
8．新鲜鱼、肉用盐渍不变质，其原因是
[ ]
A．食盐水中的Cl-有杀菌作用
B．浓盐水含有O2少，细菌无法生存
C．由于渗透作用使细菌失水死亡
D．由于渗透作用使鱼、肉细胞过度失水所致
9．下列化合物属于碱性氧化物的是
[ ]
A．Na2O2 　　　　　　　　　　　　　　　　B．Na2O
C．CO2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Mn2O7
[ ]
A．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
B．Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
C．Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
D．Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O
二、选择题(每小题有1－2个选项符合题意)
11．下列六种物质：①Na2O ② Na2O2 ③ NaCl ④ Na2CO3溶液 ⑤ NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是
[ ]
A．①④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．②③
C．③⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．⑤⑥
12．泡沫灭火器中常用NaHCO3代替Na2CO3，下列解释正确的是
[ ]
A．用NaHCO3时放出CO2比用Na2CO3时放出CO2快
B．质量相同时NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多
C．NaHCO3比Na2CO3稳定
D．有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO3
13．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
[ ]
A．KHCO3溶解度较大
B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大
D．K2CO3溶解度较小
14．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如右图所示，则加入的物质可能是：( )使得U形管出现左低右高现象．
①NaOH固体 ②浓H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰
[ ]
A．①②④⑤ 　　　　　　　　　　　　　B．①②③
C．②③⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　D．③④⑤
15．某碱金属R的单质m g，与71 g Cl2恰好完全反应，生成(m＋71)g氯化物，将m g R与O2反应，生成化合物的质量可能为
[ ]
A．(m＋8)g 　　　　　　　　　　　　　　　B．(m＋16)g
C．(m＋32)g 　　　　　　　　　　　　　　D．(m＋24)g
16．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别加入100 g水，向左盘中加入4.6 g钠，为了保持天平平衡，应向右盘加入金属钾的质量约为
[ ]
A．6.22 g 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．5.12 g
C．4.52 g 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．3.90 g
17．下列几种物质露置在空气中，变质的过程中发生氧化还原反应的是
[ ]
A．NaOH 　　　　　　　　　　　　　　　　B．Na
C．Na2O2 　　　　　　　　　　　　　　　　D．Na2CO3·10H2O
18．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，下列关于实验现象的叙述正确的是
[ ]
A．溶液仍为紫色
B．最后溶液变为蓝色
C．最后溶液褪色
D．有气泡产生
19．已知35％NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5％NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为
[ ]
A．大于20％ 　　　　　　　　　　　　　B．等于20％
C．小于20％ 　　　　　　　　　　　　　D．无法估算
20．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜，气体体积都无变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积还减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断，正确的是
[ ]
A．一定没有N2，CO和HCl至少有一种
B．一定没有CO，一定有N2
C．一定有N2，HCl和CO
D．一定有N2，在CO和HCl中至少有—种
三、填空题
21．等质量的锂、钠、钾和足量的水反应，生成H2的量由少到多的顺序是________，反应中耗水量最多的是________，反应最剧烈的是________，其中钠与水反应的离子方程式为________．
22．写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出其电子转移的方向和数目
(1)铷与盐酸________
(2)钾与硫酸铜溶液反应________
(3)小苏打与烧碱溶液________
(4)氢氧化钾溶液通入过量CO2________
(5)过氧化钾与水反应________
23．a组中各句话分别与b组中的各种化合物有联系，将相关的词填入b组有关项的括号内：
a 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　b
A．芒硝 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅰ碳酸钠( )
B．缓泻剂 　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅱ碳酸氢钠( )
C．发酵粉 　　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅲ过氧化钠( )
D．受热分解 　　　　　　　　　　　　　　　Ⅳ硫酸钠( )
E．强氧化剂 　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅴ氯化钾( )
F．苏打 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅵ硝酸钾( )
G．火焰呈蓝紫色
H．化肥
I．火药
24．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气．
1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应生成O2的质量分别为：
________、________．你认为选用________作为氧化剂更为合适．
25．下列是鉴别K2CO3、NaHCO3、NaCl、KNO3和Na2SO4的过程．请在括号内填上所加试剂的化学式．并写出有关反应的离子方程式．
26．某种金属单质x可能发生如图所示的转化关系：
已知A、B、C、D、E、F均为该金属的化合物，F的焰色反应呈黄色；F与G为A、B、C、D、E与盐酸反应后的部分或全部产物；a为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且B与a反应能生成使余烬木条复燃的气体，试确定上述各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，x________，a________．
27．要除去下表中各物质(没有特别说明则指溶液)中含有的少量杂质(括号内)，填写下表：
四、实验题
28．实验装置如图所示，在A管内发生反应的化学方程式是________，B装置的作用是________，在C处发生的化学反应是________，在干燥管管口D处发生的现象是________，说明________．
若C干燥管内的试剂换成Na2O，与用Na2O2进行实验的现象的不同之处是________，原因是________，发生的化学反应是________．
五、计算题
29．把表面被氧化成氧化钠的质量为5 g的一块金属钠放入足量水中，共收集到0.2 g氢气，则该样品中含氧化钠的质量为多少？
30．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100 g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5 g．取8.45 g此残渣加入过量盐酸20 g，至气泡不再产生后，称量全部溶液的质量为25.15 g．求混合物中NaCl的质量分数．

参考答案

一、选择题
1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 10．B
二、选择题
11．C 12．A、B 13．A 14．A 15．B、C 16．C 17．B、C 18．C、D 19．A 20．D
三、填空题
21．K＜Na＜Li Li K
2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑
(3)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(4)KOH＋CO2===KHCO3
(5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑
23．Ⅰ(F) Ⅱ(CD) Ⅲ(E) Ⅳ(AB) Ⅴ(HG) Ⅵ(GT)
24．205g 338g KO2
25．试剂①稀HCl ②稀HCl ③BaCl2溶液
26．A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 E．NaHCO3 F．NaCl G．H2O x．Na a．CO2
重结晶，无；H2SO4 Na2O＋2H+===2Na+＋H2O
四、实验题
除去水蒸汽，干燥CO2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 蚊香燃烧更旺 有氧气放出
D处蚊香燃烧现象无变化 无氧气放出 Na2O＋CO2===Na2CO3
五、计算题
29．0.4g 30．5%物质的量应用于化学方程式的计算·评估测试
知识掌握
1．将0.1mol Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为
[ ]
A．1.12L 　　　B．11.2L
C．2.24L 　　　D．22.4L
2．2.3g Na溶于一定量水中得到了500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为
[ ]
A．0.01mol/L B．0.02mol/L
C．0.1mol/L 　D．0.2mol/L
3．将1L 1.00mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L 的盐酸中．再做相反操作：将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol/L的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是
[ ]
A．2∶5 B．1∶1
C．2∶1 D．5∶2
4．a g MnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生b mol气体，被氧化的HCl应为
[ ]
5．将50g 10％的硫酸溶液与含4g NaOH的溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液呈
[ ]
A．红色 B．蓝色
C．紫色 D．无色
6．在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，分别放入1mol磷和1mol氧气，控制条件，使之分别按下列两种方法进行反应：
甲中：4P＋3O22P2O3
乙中：4P＋5O22P2O5
经充分反应后，生成的P2O3和P2O5的物质的量之比为
[ ]
A．1∶1 B．4∶3
C．5∶4 D．5∶3
7．在量气管中充入1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2体积的H2，让日光照射一段时间后倒立于水中，进入量气管的水占量气管容积的
[ ]
A．1/2 　B．1/3
C．1/4 　D．3/4
8．将 0.2mol金属钠投入到足量水中，得a g溶液；0.2mol镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系是
[ ]
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法判断
能力提高
1．Na和Cl2反应生成NaCl，如果反应中有0.1mol Na被氧化，则被还原的Cl2的物质的量是________，还原剂失去的电子总数是________．
2．CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2的体积比为________．
延伸拓展
将8.7g二氧化锰与100mL质量分数为36.5％(密度为1.19g·cm-3)浓盐酸混合加热充分反应，求：
(1)生成的氯气在标准状况下的体积为多少？
(2)在反应后的混合液中加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银的物质的量是多少？

参考答案

[知识掌握]
1．A 2．D 3．D 4．A、D 5．A 6．C 7．A 8．B
[能力提高]
1．0.05mol 6.02×1022
2．2∶4∶3或5∶1∶3
[延伸拓展]
(1)2.24L (2)0.99mol氧化还原反应·典型例题
点击思维
例1 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是
[ ]
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析 ①分析确定化合价
②找出化合价变化元素H元素③分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确④定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确．
答案 A
学科渗透
例2 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是________，被还原的HNO3质量是________．
解析 在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4 HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐．即，铜和参加反应的HNO3量的关系是：
铜和被还原的HNO3量的关系是：
高考巡礼
例3 (1999年 全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方
还原的氮原子数之比为
[ ]
A．1∶1
B．5∶4
C．5∶3
D．3∶5
价为＋5价，得到5个电子后被还原成单质N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有3×5＝5×3，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3．选C．
答案 C钠的化合物·评估测试

知识掌握
1．下列物质在空气中因氧化还原反应而变质的是
[ ]
A．Na
B．Na2O2
C．Na2O
D．NaOH
2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
[ ]
A．Na2O2与CO2
B．Na与O2
C．NaOH与CO2
D．碳与O2
3．在Na2O2和CO2反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为
[ ]
A．8∶53
B．2∶1
C．1∶2
D．1∶1
4．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是
[ ]
A．H2O
B．CO2
C．H2SO4
D．Ca(OH)2
5．下列反应的离子方程式正确的是
[ ]
A．钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2+＝Cu↓＋2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：
6．有关热稳定性的强弱比较，不正确的是
[ ]
A．Na2O2＞Na2O
B．NaHCO3＜Na2CO3
C．KClO3＞KCl
D．K2MnO4＜KMnO4
7．下列说法中不正确的是
[ ]
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多
8．有下列物质：①钠②氯化钠③氧化钠④过氧化钠⑤碳酸钠，其中必须隔绝空气和水蒸气保存的是
[ ]
A．①④
B．①③
C．①③④
D．①②③④⑤
能力提高
1．过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
[ ]
A．Na2O2、Na2CO3
B．Na2CO3
C．Na2CO3、NaOH
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
2．制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质
[ ]
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．CaCO3
D．K2CO3
3．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列食品属于白色食品的是
[ ]
A．食盐
B．食醋
C．面粉
D．海带
4．在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中：
[ ]
A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3
B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2
C．CO2和NH3同时通入
D．以上3种方法都行
5．除去下列物质中的少量杂质
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_______，反应的化学方程式是________。
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO2，方法是________，反应的化学方程式是_________。
(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________，反应的化学方程式是________。
(4)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________，反应的化学方程式是________。
6．块状纯碱在空气中放置，质量_(填“增加”、“减小”或“不变”，以下相同)；块状烧碱在空气中放置，质量________；纯净的NaCl固体在空气中放置，质量________；过氧化钠在空气中放置，质量________。
7．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：
W→X＋CO2↑＋H2O
Z＋CO2→X＋O2↑
Z＋H2O→Y＋O2↑
X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
W是________，X是________，Y是________，Z是________。
延伸拓展
1．将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：
(1)尚未分解的NaHCO3的质量；
(2)生成的Na2CO3的质量；
(3)NaHCO3完全分解时的n值。
2．14.0 g Na2O与Na2O2的混合物跟67.6 g水反应，所得NaOH溶液的质量分数为20%。
(1)分别写出Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式。
(2)计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量分别是多少克？

参考答案

[知识掌握]
1．A、B 2．A 3．D 4．C 5．A、D 6．C、D 7．C、D 8．C
[能力提高]
1．B 2．A 3．B 4．B
(2)通入过量CO2，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(3)加入盐酸至不再产生气体，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(4)加入适量的Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，过滤．
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
6．减小 增加 不变 增加
7．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
[延伸拓展]
2．(1)Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)Na2O2 7.8g Na2O 6.2g物质的量浓度·典型例题

能力素质
例1 用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为ρ g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式
点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．
98％、18.4 mol/L的浓硫酸的密度为：
对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm3)溶液有如下关系：
所以选填小于．
答案 小于
学科渗透
例3 用98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5L；1L浓硫酸中
混合后溶液的体积：
答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L
[ ]
A．0.20 mol/L 　　　　　　　　　　　　　B．0.25 mol/L
C．0.40 mol/L 　　　　　　　　　　　　　D．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
案是C
答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL水．答案是D．
答案 D
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
[ ]
答案 D
例7 (1998年上海)在100 g浓度为18 mol/L、密度为 ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
[ ]
A．小于100 mL 　　　　　　　　　　　B．等于100 mL
C．大于100 mL 　　　　　　　　　　　D．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
设9 mol/L H2SO4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
∴m＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的体积小于100 mL．答案是A．
答案 A
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
[ ]
A．等于15％ 　　　　　　　　　　　　　B．大于15％
C．小于15％ 　　　　　　　　　　　　　D．无法估算
解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C
说明：此题也可用十字交叉法速解．
答案 C离子反应·典型例题
能力素质
例1 下列离子方程式中不正确的是
[ ]
A．亚硫酸钡与盐酸反应：
BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O
B．铁与足量稀盐酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：
H+＋OH-＝H2O
D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：
解析 根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理．检查各选项，A、C、D正确．B错．
答案 B
*例2 在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是
[ ]
解析 此题隐含条件是酸性的，即有大量H+存在，无色透明溶液．A选项，因Ag+＋Cl-＝AgCl↓(不溶于水及稀酸)，Ag+和Cl-不能共存，B选项能共存，C组因S2-＋2H+＝H2S，故S2-不能在酸性溶液中大量存在，D能共存．
答案 A、C
点击思维
*例3 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式．
(1)Cu2+＋S2-＝CuS↓
CuCl2＋Na2S＝CuS↓＋2NaCl
(2)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
Zn＋H2S＝ZnS↓＋H2↑
(4)Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
(5)H+＋OH-＝H2O
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
解析 (2)是错误的．因为H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H+．正确的方程式为：
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(用稀H2SO4亦可)
程式为：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)
(5)是错误的．因为H2S是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H+．正确的方程式为：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(用其他强酸与强碱反应亦可，但不能用Ba(OH)2和H2SO4反应)
小结 离子方程式不仅可以表示一定物质间的反应，也可表示同一类型的反应．但在解题时一定要考虑物质在水溶液中的存在形式．
学科渗透
例4 选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤．
解析 由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba2+＋2OH-＋
时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应．因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应．
答案 (1)按如图所示把装置连接好．
(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中．
(3)接通直流电源，发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电
(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变化可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．
高考巡礼
例5 (1998全国)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________．
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式________．
解析 本题考查离子方程式书写．与通常离子方程式书写考查相比，本题注重了“量”方面的要求．
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性．这时OH-恰好将溶液
写成下式也正确：单元总结

一、化学反应的归类：
二、化学反应分析
(一)氧化还原反应
1．概念
(1)氧化反应
还原反应
(2)氧化剂
还原剂
(3)氧化性
还原性
(4)氧化产物
还原产物
2．表现特征：反应前后元素的化合价发生变化
实质：有电子转移(得失与偏移)
3．表示方法
电子数目：化合价升高(或降低)总数
(二)电解质及其强弱
1．分类
2．区分标准
区分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔化状态下能否导电。
区分强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否完全电离。
(三)离子反应
1．
2．离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
(四)化学反应中的能量变化
1．放热反应和吸热反应
(1)概念
放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
(2)实质
放热反应：反应物能量高于生成物能量
吸热反应：反应物能量低于生成物能量
2．燃料的燃烧
燃烧的条件：一要达到着火点；二要与O2接触。钠·典型例题
能力素质
例1 下列关于钠的说法不正确的是
[ ]
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，ρ(CCl4)＞ρ(Na)，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
答案 C、D
点击思维
例2 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。
解析 设投入100 g水中的金属钠的质量为x
解法(1) 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，即溶解度一定，可建立如下关系：
解得x＝11.5 g
解法(2)：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，则
解得x＝11.5 g
例3 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
[ ]
A．HCl
B．NaOH
C．K2SO4
D．CuSO4
解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
反应后溶液质量减轻。
答案 D
学科渗透
例4 用金属钠制取Na2O通常采用下法：
2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取Na2O的原因：
解析 钠在氧气中燃烧将生成Na2O2，而题示反应有N2生成，在氮气流中Na2O就不会被进一步氧化成Na2O2。
答案 钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用题给方法制得氧化钠同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2。
高考巡礼
例5 (上海市测试题)将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是
[ ]
A．黄色固体混合物
B．硫与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠
D．氧化钠与硫化钠
解析 在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na2O2，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na2O2生成。
答案 A、C物质的量·评估测试
知识掌握
1．下列说法正确的是
[ ]
A．71 g氯相当于2 mol氯
B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数
D．1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
2．若阿伏加德罗常数记为NA，则12g14C含有的碳原子数
[ ]
A．等于NA 　　　　　　　　　　　　　　B．小于NA
C．大于NA 　　　　　　　　　　　　　　D．无法判断
3．下列物质中不能用“物质的量”计量的是
[ ]
A．分子 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．中子
C．粉笔灰 　　　　　　　　　　　　　　　D．汽车
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
[ ]
A．1 mol H3O+中含质子数为11 NA
B．1 mol OH-中含中子数为8NA
C．1 mol Na+中含电子数为10NA
D．1 mol F-含质子数与电子数之和为10NA
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
[ ]
A．142 g氯气中含Cl2分子数2 NA
B．1.7 g OH-离子中所含电子数目为NA
C．49 g硫酸中所含氧原子数目为2 NA
D．74.5 g氯化钾中含有NA个KCl分子
6．下列说法不正确的是
[ ]
A．1摩尔是6.02×1023个物质的集体
B．每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒
C．0.012 kg12C所含的原子数目正好是6.02×1023个
D．1 mol MgCl2的质量是95 g
7．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
[ ]
A．28 g氮气所含有的原子数目为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
能力提高
1．在3.01×1023个OH-中，质子的物质的量为________mol，电子的物质的量为________mol．
2．3.01×1022个OH-与________mol NH3具有相同的质量，又和________g Na+含有相同数目的离子．
3．下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．(填字母)
[ ]
A．6 g H2
B．0.5 mol CO2
C．1.204×1024个HCl分子
D．148 g H3PO4
E．92 g乙醇(化学式为C2H5OH)
4．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol(质量为b g)的NaOH．若改用下列碱，反应完全后的溶液分别呈碱性、中性还是酸性？
(1) b gKOH________
(2)b gBa(OH)2________
(3)a mol KOH________
(4)a mol Ca(OH)2________
(5)b/2g Ca(OH)2________
(6)a/2 mol Ba(OH)2________
延伸拓展
1．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为
[ ]
A．1∶2 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．2∶1
C．3∶5 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．5∶3
2．若相对原子质量的标准变为12C＝100，下列各项发生变化且为
[ ]
A．Na的相对原子质量
B．阿伏加德罗常数
C．8 g水的物质的量
D．2 g氢气含有的分子数
3．2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为
[ ]
A．21.6 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．14
C．28 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．31

参考答案

[知识掌握]
1．C 2．B 3．C、D 4．D 5．D 6．A、C 7．C、D
[能力提高]
1．4.5 5 2．0.05 1.15 3．A A E D 4．酸性 酸性 中性 碱性 酸性 中性
[延伸拓展]
1．C 2．C 3．B化学反应中的能量变化·典型例题
能力素质
例1 下列物质加入水中显著放热的是
[ ]
A．固体NaOH
B．生石灰
C．无水乙醇
D．固体NH4NO3
解析 物质溶解于水中的热效应属于了解的内容，也是最基本的感知化学现象的一个方面．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热过程；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显．
答案 A、B
点击思维
*例2 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以ΔH1和ΔH2表示：
2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(气)ΔH1
2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系为
[ ]
A．ΔH2＞ΔH1
B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2
D．无法确定
解析 此题思路：
同种物质不同状态，所具有的能量不同，两个热化学方程式中反应物状态一样，能量相同，生成物状态不同，能量不同，气态水能量大于液态水，根据“ΔH＝E反应物－E生成物，所以ΔH2＞ΔH1
本题也可以通过画图看出，如图；
答案 A
学科渗透
例3 能源是人类生存和发展的重要支撑因素．
(1)地球上各种能源无不与太阳能密切相关，人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能．捕获太阳能的生物主要为绿色植物，通过光合作用把太阳能转化为化学能．光合作用的总反应式是________
(2)煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规模使用的能源，称为常规能源．现在正积极开发和利用新能源，请你说出三种新能源________
(3)二次大战后，开始了和平利用核能的时代．全球已有450多座核电站，法国的核电已占其能源使用构成的80％左右．到20世纪80年代，我国已有两座自行设计并正式并网使用的核电站，它们是浙江省的________和广东省的________．
(4)积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要的．例如我国新疆地广人稀，水能较少，我国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，该能源是________．
解析 核能的发现，给人类提供了几乎是无尽的动力．现代星际探测、现代远洋航海等，已同核能驱动息息相关．裂变材料可在1/1000 S的“瞬间”产生百万倍于大致等量的常规能源的能量，而聚变反应又可将此至少再提高千倍．
事实上，只要利用太阳能到达地面的万分之几，就足以满足人类全部的能源需求．为此，已提出空间太阳能发电的设想，其实施已不存在不可克服的技术困难．
答案
(2)核能、地热能、海洋能
(3)秦山核电站、大亚湾核电站
(4)风能
高考巡礼
例4 能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)
但该反应为吸热反应．请回答下列问题：(1997全国)
(1)下列叙述中正确的是
[ ]
A．电能是二级能源
B．水力是二级能源
C．煤、石油、天然气是一级能源
D．水煤气、干馏煤气是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
[ ]
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
解析 (1)由题给信息可知：水力、天然气是一级能源，电能是依靠煤燃烧的热能或水、风能、核能等转化而制得的能源，水煤气是CO和H2的混合气，它是由焦炭和水蒸汽在高温下反应生成．故电能和水煤气均为二级能源．
(2)水本身并不能燃烧，水分解后生成的H2才可以燃烧并放出热量，而水的分解是吸热反应，在发生吸热反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物．
答案 (1)A、C(2)A、C碱金属·典型例题
能力素质
例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是
[ ]
A．Li
B．Na
C．K
D．Rb
解析 设M的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系：
2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑
10.8 g→10.8×[(A＋17)/A]g
M2O＋H2O＝2MOH
10.8 g→10.8×[2(A＋17)/(2A＋16)]g
但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：
[10.8×(A＋17)/A]＞16＞[10.8×(A＋17)]/(A＋8)
解得：35.3＞A＞10.7
从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。
答案 B
点击思维
例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag。将质量为bg的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。
(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；
(2)无水氯化钙的作用是什么？如果不用CaCl2，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。
解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是：2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑
只要通过实验，取得一定质量(题设bg)的碱金属和足量的水反应产生的H2的质量，即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。
(1)依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生H2的质量为(a＋b－c)g。
设所求碱金属的相对原子质量为x
有2x/2＝b/(a＋b－c)
解得x＝b/(a＋b－c)
(2)无水氯化钙吸收水蒸气。若不用CaCl2，则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸(反应放热，更容易使产生的水蒸气被H2带走)，则c值减少，a＋b－c值增大，分式的分母增大，分数值即减小。
小结 还可以另想其他方法进行测定实验。譬如，若获得一定质量的碱金属与水反应所得MOH的质量，本题亦可完成。
例3 在120℃时，将气体A 3.88 g通过足量的Na2O2，放出O2，充分反应后固体的质量增加2.28 g，试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。
解析 120℃能和Na2O2反应放出O2的气体有可能是CO2和H2O，因此首先判断A是什么物质？
可采用极端假设法
解：如果A都是H2O，设其质量为x1，
如果A都是CO2，设其质量为y1
所以A应为CO2和H2O的混合物
设H2O的质量为x g，CO2的质量为y g，则
学科渗透
例4 碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ g·cm-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是
[ ]
A．(0.8/ρ)%
B．(0.48/ρ)%
C．(0.32/ρ)%
D．(0.7/ρ)%
解析 汞不能与水反应，碱金属(M)与水反应的化学方程式为：2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑
设M的相对原子质量为x，则
由于Hg的相对原子质量大于35，所以碱金属的相对原子质量一定小于35。
相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，所以本题中碱金属可能为Li或Na。若为Li，设LiOH的质量为y
[4.8g/(1000 cm3×ρ g·cm-3)]×100%＝(0.48／ρ)%
若为Na，用上述的方法可求得生成的NaOH溶液中NaOH的质量分数为(0.8/ρ)%。
答案 A、B
例5 (1993年全国)将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。
解析 发生的反应有：
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
设混合物中Na2O2、Na2O的质量分别为x、y，由化学方程式分别解出生成的NaOH的质量和放出的O2质量。
溶液的总质量为：70 g＋98 g－[32x(2×78)]
由上述关系量可列二元一次方程组为
解得：x＝39 g y＝31 g
本题也可从下列角度入手列关系：由于NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，因此在溶液中NaOH的质量等于H2O的质量钠的化合物·典型例题
能力素质
例1 A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。
(1)写出A～E的化学式
(2)分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目
①A→B：________
②A→C：________
③A→D：________
④C→D：________
⑤C→E：________
⑥D→E：________
解析 本题属于根据图示转化关系进行物质判断的测试题，该题以第一步转化“A→B”、“A→C”为突破口，即，单质与氧气的反应因条件不同(点燃与常温)而产物不同，根据目前所学，很容易想到金属钠，由此推出B为Na2O，C为Na2O2。然后顺其性质往下推，由框图可知A、B、C 3种物质均可转化为D，不难判断D为NaOH。最后根据B、C、D在一定条件下都能转化为E，推出E为Na2CO3。
答案 (1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3
⑥2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O(非氧化还原反应)
点击思维
例2 2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加
[ ]
A．2.1g
B．3.6 g
C．7.2 g
D．不可确定
解析 CO和H2与O2燃烧的化学方程式为：
CO2、H2O跟Na2O2的反应分别为
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为CO和H2混合气体的质量
答案 A
学科渗透
例3 根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)
[ ]
A．A处上升，B处下降
B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升
D．A、B两处都不变
解析 小白鼠吸收O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致内压减小，故A处下降、B处上升。
答案 C
例4 苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选(A)苏打，还是(B)小苏打，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为________。
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________。
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为________。(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。
(4)治疗胃酸过多时，选用________，因为________。
解析 本题紧扣本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验[2－7]可知：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，等量酸耗苏打的质量相对小；产生等量CO2时耗小苏打少；而做洗涤剂和中和胃酸均利用其碱性，前者当然碱性强，洗涤效果好，但碱性太强不利于健康。
答案 (1)A，因为中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)。
(2)B，因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。
(3)A，因为Na2CO3碱性强，洗涤效果好。
(4)B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。
高考巡礼
例5 (湖北省竞赛题)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温，同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是
[ ]
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
解析 与盐酸反应产生气体的物质可能有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应：
NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
答案 A、D
例6 (1994全国)将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。
解析 由于Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以当混合物加热到质量不再减少时，说明NaHCO3已完全分解，其减少的质量就是分解后逸出的二氧化碳和水蒸气的质量，而剩余固体质量等于原混合物质量减去NaHCO3的质量再加上生成的Na2CO3的质量。
解法一：利用物质的质量关系求解
设混合物中NaHCO3的质量为x，则原混合物中Na2CO3的质量为19－x g，完全分解后生成Na2CO3的质量为y，
据题意有19－x＋y＝15.9 g …②
由①、②联合求解，得x＝8.4 g
原混合物中NaHCO3的质量分数为
解法二：利用差量法求解
解之得：x＝8.4 g
其余同解法一。气体摩尔体积·典型例题
能力素质
例1 用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
[ ]
A．V/4 mL 　　　　　　　　　　　　　　　　B．V/5 mL
C．V/6 mL 　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法判断
的体积分数为x，则35 g/mol＝29 g/mol×x＋36.5 g/mol×(1－x)x＝20％，选B．
点击思维
例2 (2000 全国春季)在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为
[ ]
A．3.3×1025 　　　　　　　　　　　　　B．3.3×1024
C．7.5×1023 　　　　　　　　　　　　　D．7.5×1022
解析 气体X的物质的量为：11 g÷44 g·mol-1＝0.25 mol
根据阿伏加德罗定律的推论：
n2＝1.25 mol
即 N＝1.25 mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023
答案C
学科渗透
例3 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是
[ ]
A．2∶7 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．7∶2
C．4∶5 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．8∶1
解析 为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论：
若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3 体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＋2＝10/3 体积比4∶5，选BC．
答案B、C
高考巡礼
例4 (1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为
[ ]
A．25.0％ 　　　　　　　　　　　　　　　　B．27.6％
C．72.4％ 　　　　　　　　　　　　　　　　D．75.0％
解析 设乙烯的体积分数为x，则
28x＋32(1－x)＝14.5×2
x＝75％
答案 C
说明 若求的是体积分数则选D．
例5 (1999年全国)下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为
[ ]
A．2∶1 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．1∶2
C．1∶1 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．任意比
解析 分析图中数据可得：完全燃烧1 mol A，消耗0.5 mol O2；完全燃烧1 mol B，消耗2 mol O2，完全燃烧1 mol C，消耗1 mol O2，则混合气体中：
n(A)·1/2＋n(B)·2＝[n(A)＋n(B)]·1
∴n(A)∶n(B)＝2∶1答案是A．
答案 A
例6 (1999年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
[ ]
A．29∶8∶13 　　　　　　　　　　　　B．22∶1∶14
C．13∶8∶29 　　　　　　　　　　　　D．26∶16∶57
答案 C氯气·评估测试
知识掌握
1．下列物质属于纯净物的是
[ ]
A．盐酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．液氯
C．漂白粉 　　　　　　　　　　　　　　　D．氯水
2．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是
[ ]
A．观察气体的颜色
B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用硝酸银溶液
D．用湿润的红色石蕊试纸
3．为了防止储存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须
[ ]
A．清洗干净
B．充入惰性气体
C．除去铁锈
D．必须彻底干燥
4．为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用
[ ]
A．NaOH 　　　　　　　　　　　　　　　　B．Na2CO3
C．NaI 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．NaBr
5．下列物质可用来干燥Cl2的是
①碱石灰 ②浓H2SO4 ③无水 CaCl2 ④P2O5
[ ]
A．①② 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．①③④
C．②③④ 　　　　　　　　　　　　　　　D．①②③④
6．漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是
[ ]
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2跟空气中的水和二氧化碳反应
C．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
7．漂白粉的有效成份是
[ ]
A．Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　B．Ca(ClO)2
C．CaCl2 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．CaCO3
8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的
[ ]
A．1/4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．1/3
C．1/2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．2/3
9．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是
[ ]
A．氯离子 　　　　　　　　　　　　　　　B．氯原子
C．氯分子 　　　　　　　　　　　　　　　D．液氯
10．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2
[ ]
A．①②③ 　　　　　　　　　　　　　　　B．②③④
C．②③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．①④
11．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
[ ]
A．NaOH 　　　　　　　　　　　　　　　　B．FeCl2
C．NaHCO3 　　　　　　　　　　　　　　D．FeCl3
12．除去氯化氢气体中混入的少量氯气，所选用的溶液是
[ ]
A．KI溶液
B．NaOH溶液
C．含KI的浓盐酸
D．饱和食盐水
能力提高
1．怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒？
Cl2：________
H+：________
Cl-：________
HClO：________
2．在使用漂白粉时，为了加速漂白作用，可以在漂白粉中加入少量________．
3．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是________，反应方程式为________．
4．现有A、B、C、D、E、X、Y、Z 8种物质之间存在如下关系：
C＋KOH→D＋E＋H2O；X→E＋Y；
其中C、Y是单质，常温常压下为气体，Z是硫酸盐，根据上述关系写出它们的化学式：
A________； B________； C________；D________；
E________； X________； Y________；Z________．
延伸拓展
1．四个集气瓶里分别盛满了O2、H2、HCl和CO2，盖上玻璃片，不允许闻气味，若要准确辨别出HCl气体，可采用的简单方法是________．
2．取一定质量的MnO2和纯KClO3相混合并加热，充分反应后，将剩余固体与足量浓HCl共热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到的固体和原混合物的质量相等．求MnO2在原混合物中的质量分数(保留一位小数)．

参考答案

[知识掌握]
1．B 2．B、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．B 10．A 11．D 12．C
[能力提高]
1．观察氯水的颜色；滴入紫色的石蕊试液先变红；滴入硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；滴入紫色的石蕊试液先变红后颜色消失．
2．稀盐酸
3．使有强氧化性的次氯酸见光分解
4．K2O K2O2 Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4
[延伸拓展]
1．打开玻璃片，在瓶口产生白雾的是HCl
2．46.6%物质的量浓度·评估测试
知识掌握
[ ]
2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为
[ ]
A．1mol/L 　　　　　　　　　　　　　　　　B．0.5 mol/L
C．0.45 mol/L 　　　　　　　　　　　　　D．0.045 mol/L
3．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
[ ]
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
4．将质量分数为2W，物质的量浓度为c1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W，物质的量浓度变为c2，则c1、c2之间关系正确的是
[ ]
A．c1＝c2 　　　　　　　　　　　　　　　　B．c1＜2c2
C．c1＞2c2 　　　　　　　　　　　　　　　D．c2＝2c1
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是
[ ]
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol/L
6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为
[ ]
A．0.15 mol/L 　　　　　　　　　　　　　B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L 　　　　　　　　　　　　　D．0.2 mol/L
7．从2 mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55g的溶液，所取溶液的体积是
[ ]
A．25mL 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．50mL
C．12.5mL 　　　　　　　　　　　　　　　D．0.025mL
8．用已准确称量过的NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是
①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙
[ ]
A．③④⑤⑦ 　　　　　　　　　　　　　B．①②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦ 　　　　　　　　　　　　　D．③①⑤⑥⑦
9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
[ ]
A．150 mL 1 mol/L的氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol/L的氯化铵溶液
C．75 mL 3 mol/L的氯化钾溶液
D．75 mL 1 mol/L的氯化铁溶液
10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的有
[ ]
A．含4g NaOH的溶液1L
B．含0.1g NaOH的溶液1 L
C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D．含19.6 g H2SO4的溶液2 L
11．密度为a g/cm3的溶液b mL，含有相对分子质量为Mr的溶质c g，其物质的量浓度为d mol/L、质量分数为w．下列关系式中不正确的是
[ ]
B．c＝abw g
能力提高
1．20℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________．
2．200 mL 0.8 mol/L H2SO4溶液(d＝1.08 g/cm3)和100 mL 98％浓硫酸(d＝1.84 g/cm3)混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2 g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为________．
3．用等体积0.1 mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为________．
4．在下列空白处依次填入偏大、偏小、不变等
5．已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为a g/cm3．
(1)该温度下NaOH的溶解度为________
(2)在500 mL上述溶液中含有 NaOH的质量为________
(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为________
(4)在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A％时，溶液的体积是________
延伸拓展
1．下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是
[ ]
A．容量瓶分圆底和平底两种
B．使用前一定要检验它是否漏水
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加
D．配制一定物质的量浓度溶液的实验需使用玻璃棒
2．在0℃ 101 kPa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：
求：(1)盐酸的物质的量浓度
(2)合金中镁的质量分数
3．向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100 mL中加入过量的 NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体．将滤液加水稀释至250 mL，取出 25.0 mL恰好与20.0 mL盐酸完全反应并收集到 1.12 L(标准状况下)气体．
(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据
[ ]
A．M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00 mol·L-1)
B．MCO3沉淀的质量(设为39.4 g)
C．与MCO3反应的盐酸的浓度(设为1.00 mol·L-1)
D．题设条件充足，不需补充数据
(2)根据你的选择，求算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量．

参考答案

[知识掌握]
1．D 2．D 3．C 4．C 5．AB 6．A 7．A 8．C 9．CD 10．A、D 11．D
[能力提高]
1．35.9g 26.4% 5.42mol/L 2．6mol/L 3．3∶3∶1
4．偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小
[延伸拓展]
1．B、D 2．2mol/L 47.1%
3．B M的相对原子质量为137(Ba)；加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量为58.8g钠·评估测试

知识掌握
1．关于钠的叙述不正确的是
[ ]
A．钠质软，其新切的表面易失去光泽
B．钠是电和热的良导体
C．钠极易与水反应，所以它的氧化性很强
D．钠和硫反应剧烈，甚至会发生爆炸
2．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
[ ]
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3
3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是
[ ]
A．钠溶解有铁析出
B．只有气体产生
C．只有红褐色沉淀
D．有气体放出并有红褐色沉淀产生
4．将一定量的钠投入24.6 g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2 g，t℃时NaOH的溶解度是
[ ]
A．48 g
B．62.5 g
C．23 g
D．31 g
5．下列钠的化合物中，无天然存在的是
[ ]
A．氧化物
B．硫酸盐
C．硝酸盐
D．氯化物
6．解释钠投入水中反应产生现象的原因
①钠浮在水面②钠熔化成闪亮的小球
③小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声④钠逐渐变小，最后完全消失⑤滴有酚酞的水变红 由此可推知钠与水反应的离子方程式为_________。
能力提高
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
[ ]
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．有强还原性
2．关于Na+的描述正确的是[ ]
A．是银白色金属
B．极易被氧化
C．可存在于晶体或溶液中
D．水溶液呈碱性
3．金属钠的用途有：①还原某些金属②做高压钠灯③制过氧化钠④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是
[ ]
A．①②
B．①③
C．②④
D．④
4．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是
[ ]
A．等于2.3%
B．等于4%
C．大于2.3%
D．大于4%
5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
[ ]
A．①②③④⑦
B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑩
D．②⑤⑦⑨⑩
6．在实验室中，金属钠一般应保存在________中，原因是________。
7．钠在空气中燃烧发出________色火焰，反应结果生成比较稳定的________。在这种化合物中，钠元素的化合价是________价，氧元素的化合价是________价。
延伸拓展
1．一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08 g，投入到100 g水中，完全反应后收集到0.02 g H2。求：
(1)未被氧化的金属钠的质量是多少？
(2)被氧化的金属钠的质量是多少？
*2．将多少克钠投入10 g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分数是多少？(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22 g)

参考答案

[知识掌握]
1．C 2．D 3．D 4．B 5．A
6．①钠的密度小于水的密度②钠跟水反应放热，钠的熔点较低③钠与水反应产生气体
④钠与水反应剧烈，速率快
⑤生成了碱2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑
[能力提高]
1．C 2．C 3．C 4．C 5．B
6．煤油 钠易跟O2、H2O反应，钠不与煤油反应且密度比煤油大
7．黄、Na2O2，＋1、－1
[延伸拓展]
1．(1)0.46g (2)0.46g
2．1.15g 18.03%气体摩尔体积·评估测试
知识掌握
1．在相同条件下，1体积O2和2体积的CO化合可生成2体积的CO2，能说明氧气是双原子分子的依据是
[ ]
A．得失电子守恒原理
B．质量守恒定律
C．CO具有还原性
D．阿伏加德罗定律
2．下列叙述中，正确的是：
[ ]
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol，所含分子数约是6.02×1023个
C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是约为22.4L
3．下列关于ag H2和bg He的说法正确的是
[ ]
A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b
B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
4．下列说法正确的
[ ]
A．标准状况下，22.4 L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
C．22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子
D．0.1 mol H2，0.2 mol O2，0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积，约为22.4 L
5．在相同条件下，由等体积的H2、N2、CO23种气体组成的混合气体中，CO2的质量为W g，则该混合气体的总质量为
[ ]
A．37/22W g 　　　　　　　　　　　　　　B．15/22W g
C．20/11W g 　　　　　　　　　　　　　　D．74/9W g
6．同温同压下，下列气体的密度最大的是
[ ]
A．F2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．Cl2
C．HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．CO2
7．下列数量的物质中，含原子数最多的是
[ ]
A．标准状况下11.2 L CO2
B．0.2 mol NH3
C．13.5 g水
D．6.02×1023个Ar原子
8．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是
[ ]
A．H2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．N2
C．CO 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．CO2
9．(1994上海)下列有关气体体积的叙述中，正确的是
[ ]
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
10．(1998全国)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是
[ ]
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
能力提高
1．下列物质的体积约为22.4L的是
[ ]
A．标准状况下1 mol H2O
B．0℃、1.01×105Pa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2混合气
2．0℃和1.01×105Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为
[ ]
A．0.58 g/cm3 　　　　　　　　　　　　　B．0.58 g/L
C．1.16 g/L 　　　　　　　　　　　　　　　D．0.714 g/L
3．在273 K和1.01×105Pa条件下，一个容器充满Cl2时的质量为74.6 g；若充满N2时的质量为66 g，则该容器的容积是________．
4．CO和CO2混合气体48 g，充入适量O2使CO完全燃烧后测得CO2为33.6 L(标准状况)，CO和CO2体积比为________，相同条件下，该混合气体反应前后体积________变化(填“有”或“无”)．
5．在标准状况下，将1.40 g氮气，1.60 g氧气和4.00 g氩气混合，该混合气体的体积是________L，其平均相对分子质量为________；若将该混合气体通过灼热的铜网，经充分反应后，剩余气体恢复到标准状况时，混合气体的平均相对分子质量为________．
6．已知CO和CO2的混合气体质量为14.4 g，在标准状况下的体积为8.96 L．由此可推知，该混合气体中CO的质量为________，所含CO2的物质的量为________．
延伸拓展
1．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有
[ ]
A．2种 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．3种
C．4种 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．5种
2．有50 L的CO和CO2的混合气体，其气体密度是相同条件下H2密度的19倍．则(1)混合气体中CO和CO2的体积比是多少？(2)混合气体中CO和CO2的质量比是多少？(3)CO和CO2各占有的体积为多少升？

参考答案

[知识掌握]
1．B、D 2．B、D 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．B、C 9．B 10．C、D
[能力提高]
1．B、D 2．C 3．4.48L 4．3∶1 无
5．4.48L 35 36 6．5.6g 0.2mol
[延伸拓展]
1．C 2．(1)3∶5 (2)21∶55 (3)18.75L 31.25L离子反应·评估测试
知识掌握
1．下列叙述正确的是
[ ]
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以BaSO4是强电解质
2．下列叙述正确的是
[ ]
A．某种物质不是电解质，则它一定是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．强电解质都是离子化合物
D．离子化合物都是强电解质
3．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是
[ ]
A．盐酸和氢氧化钡的反应
B．硝酸和氢氧化铁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应
D．盐酸和氨水反应
4．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是
[ ]
A．NaCl
B．酒精
C．H2SO4
D．NH4HCO3
5．下列离子方程式错误的是
[ ]
A．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
B．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．Ba(OH)2＋2H+＝Ba2+＋2H2O
6．写出下列物质在水溶液里的电离方程式
(1)氯化钡：________
(2)硫酸镁：________
(3)硝酸：________
(4)氢氧化钾：________
7．写出下列反应的离子方程式：
(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应________
(2)碳酸钙和盐酸反应________
(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应________
(4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应________

能力提高
1．对四种无色溶液进行所含离子的检验，结论如下，其中错误的是
[ ]
2．下列反应中，离子方程式书写正确的是
[ ]
A．Na和水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
3．关于氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是
[ ]
A．H+＋OH-＝H2O
4．下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是
[ ]
A．醋酸和苛性钠溶液
B．铁和氯化铜溶液
C．H2还原CuO
D．氢氧化钡和CuSO4溶液
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
[ ]
6．把下列离子方程式改写成化学方程式：
(2)Ag+＋Cl-＝AgCl↓
(3)Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
(4)Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________．
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________．
(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．
8．有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3．现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合都有白色或黄色沉淀生成．b和c混合有无色无味气体生成．则五种溶液a是________，b是________，c是________，d是________，e是________．

延伸拓展
1．除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式．
(3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂________，离子方程式：________．
2．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)．向该烧杯里缓慢注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应．在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的实验现象有：
①________
②________
(2)写出实验过程中反应的离子方程式________．

参考答案

[知识掌握]
1．D 2．D 3．A 4．C、D 5．C、D
[能力提高]
1．BD 2．D 3．D 4．B 5．C
6．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(4)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(5)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)Ba2+和Ag+
8．AgNO3 HCl K2CO3 BaCl2 K2SO3
[延伸拓展]
2．(1)①产生白色沉淀；②小求下沉卤族元素·典型例题
能力素质
例1 将氯水分别加到下列溶液：
A．紫色石蕊 　　　　　　　　　　　　　　　B．FeCl2溶液
C．AgNO3溶液 　　　　　　　　　　　　　D．Na2CO3溶液
观察有何变化，写出有关化学方程式或离子方程式．
解析 A．紫色石蕊试液先变红(H+的作用)而后红色褪去变为无色溶液(HClO的氧化作用)；B．溶液由浅绿色变为黄色，因为 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，生成FeCl3，该溶液显黄色；C．有白色沉淀生成，因为发
2H+＝CO2↑＋H2O的反应．
点击思维
例2 在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的O3的物质的量为
[ ]
A．1 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　B． 1/2 mol
C．1/3 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　D．2/3 mol
解析 当有2 mol的 KI被氧化时，参加反应的O3的物质的量为1 mol，同时生成1 mol O2，即有2/3 mol氧的化合价未发生改变，所以被还原的 O3的物质的量为1/3 mol．选C．
答案 C
例3 不同卤素原子之间可以形成卤素互化物，其通式为XX＇n(n＝1，3，5，7)．这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应．已知BrFn和水反应时二者物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气．则下列叙述正确的是
[ ]
A．此卤素互化物的化学式为BrF3
B．此卤素互化物的化学式为BrF5
C．BrFn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性
D．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2
解析 因为BrFn 和水反应时二者物质的量之比为3∶5，据此写出化学方程式：3BrFn＋5H2O＝HBrO3＋3nHF＋Br2＋O2↑，所以3n＋1＝10，n＝3．选A、D．
答案 A、D
学科渗透
例4 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)．据此回答下列问题．
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
[ ]
A．胰岛素 　　　　　　　　　　　　　　　B．甲状腺激素
C．生长激素 　　　　　　　　　　　　　D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
[ ]
A．甲状腺亢进 　　　　　　　　　　　B．佝偻病
C．地方性甲状腺肿 　　　　　　　D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是________．
解析 (1)、(2)的答案是B、C．
反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl＝3I2＋6KCl＋3H2O
KI是还原剂被氧化，KIO3是氧化剂被还原，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1．能观察到淀粉溶液变蓝．
高考巡礼
例5 (1993年全国)根据离子方程式：(1)2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，(2)Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
[ ]
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；还原性从强到弱的顺序是：I-＞Fe2+＞Br-答案是B．
答案 B
例6 (1998年全国)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物
[ ]
A．HI和HCl
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HClO和HIO
解析 在氯化碘(ICl)中氯为－1价，碘为＋1价．根据氯气与水的反应推断答案是B．
答案 B
例7 (2001年全国)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
[ ]
5mol、2mol、1mol电子根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：
答案 B物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题
能力素质
例1 (1995年全国)在反应 X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为
[ ]
A．16∶9 　　B．23∶9
C．32∶9 　　D．46∶9
m(M)＝3.6g
根据质量守恒定律
m(Y)＝m(R)＋m(M)－m(X)
＝4.4g＋3.6g－1.6g
＝6.4g
∴m(Y)∶m(M)＝16∶9 答案是A．
答案 A
点击思维
例2 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是
[ ]
A．3∶4 B．4∶3
C．2∶1 D．1∶2
解法一 由已知 n(混)＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol
又因为：m(混)＝20g，则：
∴ n(C)∶n(O)
＝(0.4＋0.2)mol∶(0.4＋0.2×2)mol＝3∶4
选A
解法二 对于选择题，有时通过观察选项可以得出答案．
若气体为CO2，则n(C)∶n(O)＝1∶2
若气体为CO，则n(C)∶n(O)＝1∶1
若为混合气体，则1/2＜n(C)/n(O)＜1
即只有A选项符合，选A
例3 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，
转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是
[ ]
A．10.6g B．5.3g
C．15.9g D．无法确定
质量的变化为29g－27.2g＝1.8g．显然质量的变化是由水的改变引起的．
有如下关系：
∴a＝0.1mol 即Na2CO3的质量是10.6g．
答案 A．
例4 向50g FeCl3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为
[ ]
A．4.6g 　B．4.1g
C．6.9g 　D．9.2g
解析 投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀 Fe(OH)2及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50g－45.9g＝4.1g．根据化学方程式：
即每有138g Na投入溶液中完全反应，生成214g沉淀并放出6g气体，质量减少82g，得关系式：
m(Na)＝6.9g
答案 C
学科渗透
例5 某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L．现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L 8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入________L 18.4mol/L浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．
解析 生产要求c (H2SO4)＝3mol/L c(HF)＝8mol/L
即溶液中n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8
而回收液中c(H2SO4)＝1mol/L c(HF)＝12mol/L，
即对于H2SO4浓度要增加，对于HF浓度要降低．
对于第一问：400×12mol/L＝V×8mol/L
V＝600L
但若加水稀释到600L，HF浓度达到了，但H2SO4浓度更低，所以加水稀释之前必须先加入浓H2SO4，即利用萃取液中：
n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8＝(400L×1mol/L＋V＇·18.4mol/L)∶(400L×12mol/L)
V＇＝76.1L
也就是在400L回收液中先加入76L浓H2SO4使溶液中n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8，再加水稀释到600L就可以得到萃取液．
高考巡礼
例6 (1996年全国)用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
[ ]
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
液中硫酸盐的浓度分别为c1、c2、c3，则3c1·V＝c2·V＝c3·V＝k
答案 C
例7 (1998年上海)在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
[ ]
A．1.34mL 　B．2.240mL
C．0.672mL D．0mL
解析 已知n(Na2CO3)＝1×10-4mol，n(HCl)＝6×10-5mol，在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；再发生：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
∵n(Na2CO3)＞n(HCl)，只发生第一个反应
∴没有气体放出．选D．
答案 D
例8 (2000春全国)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4．则原混合气体可能是
[ ]
A．H2和O2 B．HCl和NH3
C．H2和Cl2 D．CO和O2
解析 根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始的1/4，即气体物质的量变为开始的1/4，即0.05mol．
A中：反应完全后多余0.05mol气体，
B中：恰好完全反应生成固体，
C中：恰好完全反应生成0.2mol气体，
D中：反应后气体为0.15mol．
答案 A化学反应中的能量变化·评估测试
知识掌握
1．下列燃料中最理想的燃料是
[ ]
A．煤
B．石油
C．天然气
D．氢气
2．下列说法不正确的是
[ ]
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
[ ]
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
4．将煤处理后变为气体燃料的目的是
[ ]
A．提高燃烧效率，减少大气污染
B．提高煤的价格
C．主要是为了更好的保管
D．方便运输
5．根据能源的形成过程和形成时间长短，可以把能源分为可再生的能源和不可再生的能源，下列常用的能源中，属于可再生能源的是
[ ]
A．石油
B．煤
C．天然气
D．甲烷
6．化学反应中的能量变化，通常表现为________，在放热反应中________低于________，是能量的________过程．
7．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是________，二是________．工业上常将固体燃料粉碎的目的是________，使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施有________．
8．日常生活和工农业生产所需要能量的主要来源是________，特别是由________燃烧所产生的能量．
9．铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________反应(填放热或吸热)．

能力提高
1．海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是
[ ]
A．设法阻止石油喷射
B．设法降低火焰温度
C．设法降低石油着火点
D．设法让火焰隔绝空气
2．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为
CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是
[ ]
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
3．科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是
[ ]
A．赤色海潮
B．白色污染
C．绿色食品
D．棕色烟气

延伸拓展
请回答以下有关能源的问题：
1．人类历史进程的各个阶段，如按石器时代、铁器时代，蒸气时代、电器时代划分，各时代主要的动力来源分别是________、________、________、________．
2．人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能，捕获太阳能的生物主要为绿色植物．绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是________
3．煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为________能源．而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有了新的利用方式的太阳能、风能等都被称为________能源．
(1)煤、石油、天然气等能源以热的形式传给人们需要的能量，试以它们各自的主要成分C、CnH2n+2和CH4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式．当它们的质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小？
答：________
(2)水能源是可再生能源，可持续地利用它来发电，为人类提供“清洁”的能源．若一水力发电站水库的平均流量为Q(m3/s)，落差为h(m)，发电效率为η，全年发电量A(kWh千瓦时)是多少？
答：________
4．人类利用和开发能源的过程体现什么哲学道理？
答：________
5．为了保证我国社会主义现代化建设顺利进行，国家把能源的利用和开发作为经济建设和社会发展的战略重点．我们目前最主要的能源品种是________，其藏量最丰富的省(区)是________，其产量最多的省(区)是________．我国能源利用的主要问题有：________

参考答案

[知识掌握]
1．D 2．B、C 3．C 4．A 5．D
6．热量的变化，生成物的总能量，反应物的总能量，释放．
7．燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面；增大固体燃料与空气的接触面，提高燃烧效率；一是将大块煤压成小块，二是鼓入空气等等．
8．化学反应产生的，煤、石油、天然气等化石燃料或它们的制品．
9．放热
[能力提高]
1．C 2．B 3．C
[延伸拓展]
1．人的体力、畜力、燃煤、电力
成的负面影响最小
(2)A＝Q×103×ghη×365×24kW·h＝8.76×104QhηkW·h
4．①体现了在实践过程中必须尊重客观规律；
②体现了人可以认识和利用规律；
③体现了人对自然的认识，对人与自然关系的认识在实践过程中不断深化．
5．煤，山西，山西，能源地区分布不均，能源生产与能源消费地区不匹配；人均能源消费量低，能源利用率低，单位产值能耗大；能源消费构成不尽合理；广大农村仍大量用木材、秸杆等作为燃料．物质的量·典型例题
能力素质
例1 物质的量的使用范围是什么？能否说1 mol就是6.02×1023个微粒？
答 物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等)，不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．
例2 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．
答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1
说明 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．
2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．
例3 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
解析 1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子，同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以①～⑤均正确．
点击思维
R的相对原子质量为
[ ]
A．14 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．27
C．32 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．80
(R＋48)g∶4 g＝2 mol∶0.1 mol
R＝32
所以不选D．
解法二 四个选项中相对原子质量对应的原子分别是：N、Al、
答案C
学科渗透
例5 若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100的是
[ ]
A．氧的相对原子质量
B．水的摩尔质量
C．阿伏加德罗常数
D．98 g硫酸的物质的量
解析 “将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是100 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的100/12倍．所以A、B、C中各项数值均为原来的100/12．只有D选项中98 g硫酸的物质的量为12/100 mol，选D．
高考巡礼
例6 (1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[ ]
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
解析 A．中1 mol Mg～1 mol Mg2+失去2 mol e-，2.4 g Mg失去0.2 mol e-变成Mg2+
B．中2 g氢气即1 mol H2含2NA个氢原子
C．1 mol MgCl2溶于水得到2 mol Cl-，其Cl-的微粒数为2 NA．
D．中17 g NH3～1 mol NH3～10 mol e-～10NAe-．所以选D．
答案D碱金属·评估测试

知识掌握
1．下列物质中不属于碱性氧化物的是
[ ]
A．K2O2
B．Li2O
C．MgO
D．Na2O
2．在CuCl2溶液中加入下列物质：①K，②Fe，③Na，④Ag，能置换出铜单质的是
[ ]
A．①④
B．①③
C．②
D．①②③
3．下列关于碱金属化学性质的说法中，错误的是
[ ]
A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M表示碱金属)
B．它们都能与水反应，生成碱和氢气
C．随着核电荷数的递增，元素的阳离子的氧化性逐渐减弱
D．常温下它们都能与氧气发生反应
4．按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，下列性质逐渐减弱(或降低)的是
[ ]
A．氢氧化物的碱性
B．单质的还原性
C．元素的金属性
D．单质的熔点
5．下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是
[ ]
A．Na2O2(Na2O)
B．NaHCO3(Na2CO3)
C．Na2CO3(NaHCO3)
D．NaOH(NaHCO3)
6．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要
[ ]
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
7．________、________、________ 、________、________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是________，故称碱金属，其中密度最小的是________，熔点最低的是________，金属性最强的是________，阳离子的氧化性最强的是________，氧化物对应的水化物碱性最强的是________，等质量的金属与水反应最剧烈的是________，生成氢气最多的是________．
8．某种化合物粉末加入到盐酸中产生无色无味的气体，对该粉末进行焰色反应结果为黄色．当无色无味气体为________时，粉末是________；当无色无味气体为________时，粉末是________．
能力提高
1．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
[ ]
2．下列物质的用途不正确的是
[ ]
A．纯碱：制玻璃
B．小苏打：发酵粉主要成分
C．钠和钾合金：原子反应堆的导热剂
D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
[ ]
A．只含有Na+
B．一定含有Na+，可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．可能含有Na+，可能还会有K+
4．水跟铷和另一种碱金属形成的合金0.23 g完全反应后放出氢气0.01 g，该种碱金属是
[ ]
A．钠 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．钾
C．锂 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．铯
5．金属钠着火，应选用的灭火剂或灭火的材料是
[ ]
A．干冰
B．泡沫灭火器
C．砂土
D．干粉灭火剂(主要成分NaHCO3)
6．将23 g钠溶于77 g水中，所得溶液中溶质的质量分数
[ ]
A．等于23％ 　　　　　　　　　　　　　B．大于40％
C．小于40％ 　　　　　　　　　　　　　D．等于40％
7．下列物质混合后，溶液中溶质质量分数最大的是
[ ]
A．4.6 g钠投入45.4 g水中
B．6.2 g氧化钠投入42.2 g水中
C．7.8 g过氧化钠投入42.2 g水中
D．8 g烧碱投入42 g水中
8．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是
[ ]
A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
9．呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2作补氧剂，与CO2反应也生成相应的碳酸盐，并放出O2．
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式
________________________________
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和足量的CO2反应，生成的O2的质量比为：________
(3)等质量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应，生成的O2质量比为：
________________________________
(4)在Na2O2和KO2中，你认为选用________作补氧剂更适合，理由是：________．
中的几种，现做如下实验：
①把该固体放入足量水中得一无色溶液和白色沉淀．
②取①中少量无色溶液，向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部溶解且有气体放出，则：
(1)该白色固体中一定有的离子是________．
(2)该白色固体中一定没有的离子是________．
(3)该白色固体中可能有的离子是________，若要验证这些离子是否一定存在，可用________反应进行检验．
(4)实验②中的离子方程式有________．
延伸拓展
某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试回答：
(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：________；
(2)装置C中放入的反应物是________和________；
(3)装置A的作用是________，装置B的作用是________．
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管液面的读数求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

参考答案

[知识掌握]
1．A 2．C 3．A 4．D 5．A、C 6．D
7．Li Na K Rb Cs
可溶于水的强碱，Li Cs Cs Li+ Cs Cs Li
8．O2 Na2O2 CO2 Na2CO3或NaHCO3
[能力提高]
1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．B 7．B、C 8．B
9．(1)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
(2)71∶117 (3)1∶3
(4)KO2，在质量相同时，KO2生成的O2比Na2O2生成的O2多
(3)K+、Na+焰色
(5)Ag2CO3＋2H+===2Ag+＋CO2↑＋H2O
[延伸拓展]
(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)
(2)大理石，盐酸
(3)吸收混在O2中未反应的CO2，吸收CO2中混有的HCl
(4)a、c氯气·典型例题
能力素质
例1 关于氯水的叙述正确的是
[ ]
A．氯水中只含氯分子和水分子
B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性
解析 氯水中含多种微粒，除含氯分子和水分子外，还含有次氯酸分子及其它离子；新制氯水显酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸见光易分解，放出的是氧气；由于次氯酸分解生成盐酸，所以溶液的酸性增强．选D．
点击思维
例2 0.6 g 磷单质在1.2 L(标准状况)氯气中燃烧，生成的物质的化学式是________，化学方程式是________．
解析 若通过化学方程式计算，则判断过量问题比较繁琐．应该根据元素守恒的方法，通过近似计算求解．
解 若n(P)∶n(Cl)＝1∶3 则产物为PCl3；若n(P)：n(Cl)＝1∶5 则产物为PCl5；
若1∶5＜n(P)∶n(Cl)＜1∶3 则产物为PCl3和PCl5的混合物．
对已知条件作近似计算：
即n(P)∶n(Cl)＜1∶5，氯气过量，∴产物为 PCl5．
学科渗透
例3 用氯消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物(白面粉、猪肉等)可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害．约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水的．ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2且没有臭味生成，文献报道按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2消毒能力是等质量Cl2的2.63倍．试通过计算推断．
解析 消毒后，ClO2、Cl2均被还原为Cl-，由此推算：
即ClO2消毒能力是等质量Cl2的2.63倍．
高考巡礼
例4 (1996年上海)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
[ ]
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉 － 碘化钾试纸
解析 干燥的氯气没有漂白性，遇水生成的次氯酸有漂白性，所以不选A、B；氯化氢、氯气遇硝酸银均产生白色沉淀，所以不选C；湿润的淀粉 － 碘化钾试纸遇氯气变蓝色，答案是D．
答案 D
例5 (1998年上海)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是
[ ]
A．反应后将O3转变为O2
B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D．Cl原子反复起分解O3的作用
解析 将方程式叠加可知在反应前后Cl没有被消耗，起催化剂的作用；反应生成物是氧气．虽然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层我们应该禁止使用它．A、B、D正确．
答案 C
例6 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为
[ ]
A．②③④⑤ 　　　　　　　　　　　　　B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ 　　　　　　　　　　　D．②①③④⑤
(1999年上海)
解析 利用“从左到右，自下而上”的原则．
答案 B
例7 (1999年上海)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到
则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
[ ]
A．21∶5 　　　　　　　　　　　　　　　　B．11∶3
C．3∶1 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．4∶1
解析 由条件可知氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂，一部分被
度之比(即物质的量之比)为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：
得n(被还原)∶n(被氧化)＝16∶4＝4∶1．答案是D．
答案 D
例8 (2001年全国)在100 mL0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是
[ ]
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
解析 n(Ag+)＝0.01 mol，n(Cl-)＝0.02 mol， n(Ba2+)＝ 0.01 mol，
在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.01 mol，Cu2+的物质的量浓度约为0.033 mol·L-1．答案是B．
答案 B卤族元素·评估测试
知识掌握
1．检验溶液中是否有I-，可加入试剂
[ ]
A．只用AgNO3溶液
B．用AgNO3溶液和稀HNO3
C．用溴水和CCl4
D．用溴水和酒精
2．下列试剂不能吸收大量溴的是
[ ]
A．四氯化碳
B．碘化钾溶液
C．盐酸
D．碳酸钠溶液
3．下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是
[ ]
A．汽油、酒精、NaCl溶液
B．汽油、四氯化碳、水
C．汽油、酒精、NaOH溶液
D．汽油、苯、NaOH溶液
4．在光照条件下，下列物质的颜色变浅的是
[ ]
A．AgI 　B．KI
C．H2＋Cl2 　D．氯水
5．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银不溶于水
[ ]
A．只有①② 　　　B．只有①③④
C．只有③④⑤ 　D．只有②④
6．下列保存试剂的方法中，错误的是
[ ]
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制氯水要保存在无色细口瓶中，并放置光亮处
C．液溴要保存在棕色广口瓶中，并在液溴面上加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置阴凉处
*7．下列顺序中，正确的是
[ ]
A．微粒半径：F＞Cl＞Br＞I
B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
8．下列物质中，可用做人工降雨的是
[ ]
A．Na2SO4 　B．干冰
C．AgI 　D．NaCl
9．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
[ ]
A．碘水 B．溴水
C．碘化钾溶液 　D．氯气
10．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是
[ ]
A．2H2O＝2H2↑＋O2↑，2H2＋O2＝2H2O
B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＝NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．H2＋I2＝2HI，2HI＝H2↑＋I2
D．2Ag＋Br2＝2AgBr，2AgBr＝2Ag＋Br2
11．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是
[ ]
A．Cl2 　B．Br2
C．I2 　　　D．S
能力提高
1．牙齿、骨骼变脆，主要是由于大气或饮水中受到________元素的污染所致．
2．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始，具体步骤是：第
再跟适量的碘酸盐溶液混合发生反应析出单质碘．
(1)第二步反应的离子方程式________．
(2)欲使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的物质的量之比为________．
3．法医检查指纹时，常用硝酸银溶液喷洒指纹，然后再光照．其原因是
(1)________．
(2)________(用化学方程式表示)．
4．卤族元素中最活泼的是________，常温下单质呈液态的是________，卤化物中用做日常生活必不可少的调味品的是________．观察盛溴的试剂瓶，下层________液体为溴，上层________溶液为溴水，在溴水上部的空间充满________色的溴蒸气．
5．将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：
(1)做碘升华实验后的试管要用________洗涤；
(2)用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用________洗涤；
(3)除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用________溶液．
6．A、B、C、D、E五个集气瓶，分别装有H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中A和D混合见强光即爆炸，B和A混合在瓶壁上出现红棕色小液滴，打开E的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾．根据上述现象推断它们的分子式：
A________，B________，C________，D________，E________．
7．根据下图所示实验，填空和回答问题：
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是________；装置(乙)的烧杯中冷水所起的作用是________；装置(丙)的烧杯中液体的作用是________．
(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用铝箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为________装置(丙)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，其原因是________．
延伸拓展
1．变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生________反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色．把玻璃放到暗处，又因为发生________反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是________作用．
2．不同卤素的原子互相可以共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物，现将4.66g BrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生如下反应：
待反应完全后将所得溶液调至中性，再加入过量Ba(NO3)2溶液可生成11.65g沉淀，试确定BrCln中的n值．
3．长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)．
(1)HFO的电子式为________．
(2)HFO能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质．B常用于雕刻玻璃，C在MnO2作用下能迅速分解产生O2，写出HFO与水反应的化学方程式：________．
3)将A溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，写出此反应的离子方程式：________．
4．向150g 15％的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，反应完全后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g固体物质，问有多少克氯气参加反应？

参考答案

[知识掌握]
1．B、C 2．C 3．B、C 4．C、D 5．A 6．B、C 7．B 8．B、C 9．C 10．C 11．A
[能力提高]
(2)5∶1
3．(1)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
4．F Br2 NaCl 深红棕色 橙色 红棕色
5．(1)酒精 (2)浓盐酸 (3)氢溴酸或溴化钙
6．A：Cl2 B：HBr C：O2 D：H2 E：HCl
冷凝Br2、吸收HBr、Br2
(2)Br2腐蚀橡胶，减小橡胶与溴接触．即使丙中溶液被压进漏斗，因漏斗立即脱离液面，在重力作用下漏斗内少量溶液又落下，因此能防止倒吸．
[延伸拓展]
2．n＝3
HFO＋H2O===HF＋H2O2
4．有1.94g Cl2参加反应高一第一学期期中测试题
第Ⅰ卷(55分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共10分)
1．大气中二氧化碳含量增多会引起温室效应(使地球温度升高)，空气中二氧化碳增多的主要原因是
[ ]
A．人与动物的呼吸作用
B．光合作用
C．岩石风化
D．燃烧含碳燃料
2．胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)患者胃酸过多所服用的止酸剂不能含NaHCO3，这是因为
[ ]
A．NaHCO3能电离出H+，使胃酸增多加速胃穿孔
B．NaHCO3和胃酸反应放出CO2会加速胃穿孔
C．NaHCO3在酸性溶液中不能中和胃酸而加速胃穿孔
D．NaHCO3具有腐蚀性，加速胃穿孔
3．新鲜鸡蛋放在澄清石灰水中可以延长保存时间，请说出这一保存措施所依据的原理．
[ ]
A．鸡蛋在水中与空气隔绝
B．新鲜鸡蛋呼出CO2和澄清石灰水反应形成CaCO3覆盖在鸡蛋表面
C．保存在澄清石灰水中可以避免细菌的侵蚀
D．以上答案都不正确
4．先将甲物质放在右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次称量都启用了托盘天平的游码，且砝码和游码的读数相等，则甲、乙两物质的质量
[ ]
A．甲小于乙
B．相等
C．甲大于乙
D．不能肯定
5．将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是
[ ]
A．坩埚
B．试管
C．锥形瓶
D．蒸发皿
二、选择题(每小题有1—2个正确的选项，每小题3分，共45分)
6．充分加热MgCO3和MgO的混合物m g，得剩余固体n g，则原混合物中氧化镁的质量百分含量为
[ ]
7．用a．表示物理变化；b．表示化学变化；c．表示化合反应；d．表示分解反应；e．表示置换反应；f．表示复分解反应；g．表示中和反应；h．表示氧化还原反应．则下列概念间的关系正确的是
[ ]
8．原子x转移两个电子给y，形成化合物xy，则下列说法正确的是
[ ]
A．x发生了氧化反应
B．x起了氧化作用
C．y是还原剂
D．y具有氧化性
9．反应A＋B→C＋D，若10 g A和6 g B恰好反应生成5 g C，则5 g A和4 g B完全反应可生成D的质量为
[ ]
A．11 g
B．5.5 g
C．2.5 g
D．无法确定
10．将镁、铝、铁分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入镁，铝，铁三者的质量关系为
[ ]
A．铝＞镁＞铁
B．铝＞铁＞镁
C．铁＞铝＞镁
D．铁＞镁＞铝
11．将48.8g铁片置于足量CuSO4溶液中，片刻后取出，洗净，干燥，称重50g，此过程中，参加反应的Fe的质量为
[ ]
A．18.2g
B．8.4g
C．5.0g
D．1.2g
12．某元素氧化物的相对分子质量为A，相同价态硫酸盐相对分子质量为B，则该元素的化合价为
[ ]
A．(B－A)/40
B．(B－A)/80
C．(A－B)/20
D．(A－B)/60
13．用H2还原ag CuO，最终得到b g Cu，如氧的相对原子质量为16，则Cu的相对原子质量为
[ ]
14．在天平两托盘上的两烧杯内盛同体积、同浓度的稀硫酸，此时天平平衡，现向左、右两烧杯中加入等质量的纯碱粉末和小苏打，充分反应后，天平指针如何偏转
[ ]
A．向左偏
B．向右偏
C．不偏
D．无法判断
15．在托盘天平的两边托盘上的烧杯里加入等质量，等质量分数且过量的稀H2SO4，然后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加入等质量的铜铝合金，反应完全后，天平仍平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为
[ ]
A．1∶3
B．1∶2
C．3∶4
D．2∶3
16．某无水混和物由Fe2(SO4)3和FeSO4组成，经测定该混和物中含S为a%，其中含铁量应为
[ ]
A．(100－a)%
B．(100－2a)%
C．(100－3a)%
D．(100－4a)%
17．60℃时某KNO3不饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，直至出现一定量晶体，然后再将溶液逐渐冷却至40℃，能正确表示此过程中溶液质量分数x%与时间t关系的曲线(见下图)是
[ ]
18．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2和三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
[ ]
A．肯定有KNO3，可能含有Na2CO3
B．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
C．肯定没有Ba(NO3)2和KNO3
D．肯定没有KNO3
19．取20 g混有MnO2的KClO3，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10 g水中有7.9 g固体未溶解，再加入5g水，仍有5.3 g固体未溶解，则原混合物中可能含有的KClO3质量为
[ ]
A．14.7 g
B．12.1 g
C．17.6 g
D．6.9 g
20．已知硝酸钾晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量，现有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1 g KNO3晶体，充分搅拌，这时
[ ]
A．溶液质量会减小
B．溶液温度会降低
C．溶液温度无变化
D．溶液温度先降低后升高
第Ⅱ卷(45分)
21．(8分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积．
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水，试回答：
①上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：
________．
②装置C中放入的反应物是________和________．
③装置A的作用是________．
装置B的作用是________．
④为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________．
(填写字母编号)
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
22．(9分)实验室里用下图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸，浓硫酸，石灰水，按要求填写下列空白．
(1)甲中应盛________；乙中应盛________；丙中应盛________．
(2)若关闭活塞b，打开铁夹a，可分离出________．
反应的化学方程式为________．
(3)若关闭铁夹a，打开活塞b，可分离出________．
反应的化学方程式为________．
23．(7分)25℃时NaOH溶解度110 g，NaHCO3溶解度9 g，Na2CO3溶解度30g．实验室用NaOH固体、CaCO3固体、盐酸和蒸馏水为原料制取12 g纯NaHCO3固体．参照物质的溶解性设计实验步骤如下：
(1)称取________g NaOH固体(数据估算后，填入近似整数)，溶于100 g水中，配成溶液；
(2)将________和________反应生成的________通入步骤(1)制得的溶液中，直至________为止；
(3)将步骤(2)得到的液体经过滤、烘干两步操作，理论上应得到NaHCO3 12 g；
(4)称量得到的NaHCO3固体，发现质量小于12g，则上述步骤中最有可能引起误差的操作是________，原因________．
24．(5分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A________B________C________D________X________
25．(8分)有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：
离子．若单独排放仍会造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度会降低．现又测得甲厂的污水pH值＞7，试推断：
(1)甲厂污水中含有的4种离子可能是
________________________________．
(2)乙厂污水中含有的4种离子可能是
________________________________．
26．(8分)将一些氧化铜粉末加入到100 g 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入铁粉20g，充分反应后过滤，仍得到干燥固体20g，求：
①原加入CuO的质量，②最后所得溶液的质量分数．

参考答案

一、1．D 2．B 3．B 4．A 5．C
二、6．A 7．B 8．A，D 9．B 10．A 11．B 12．B 13．D 14．A 15．A 16．C 17．C 18．A 19．A、C 20．C
21．(1)⑤③④⑥⑦②
(3)除去未反应的CO2；除去HCl．(4)a；c．
22．(1)石灰水；浓H2SO4；稀盐酸．
(2)CO；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
(3)CO2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
23．(1)10
(2)CaCO3、盐酸、CO2、无沉淀产生
(4)烘干、NaHCO3受热分解
24．NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4
(2)Ag+、Fe3+、NO3-、Ba2+
26．(1)10g (2)19.7％氧化还原反应·评估测试
知识掌握
1．下列反应
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)CaO＋H2O＝Ca(OH)2
(5)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(6)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
其中属于氧化还原反应的有
[ ]
A．全部
B．(2)(3)(5)(6)
C．(1)(2)(3)(6)
D．(2)(3)(6)
[ ]
A．K
B．Cl
C．O
D．无法确定
3．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是
[ ]
A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2
C．CaCO3→CO2
D．MnO2→MnCl2
4．(浙江省会考题)下列叙述中正确的是
[ ]
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
5．下列反应一定属于氧化还原反应的是
[ ]
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6．下列反应中，氯元素全部被氧化的是
[ ]
B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
7．在Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，________是氧化产物，________是还原产物，电子转移总数为________．
8．反应3Cl2＋6KOH(浓)＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数是________，如果有213 g氯气参加反应，其氧化产物是________g．

能力提高
1．下列叙述中正确的是
[ ]
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．X变为X2+的反应是氧化反应
2．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
[ ]
A．SO3＋H2O＝H2SO4
B．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
应事实可以得出正确的结论是
[ ]
A．NH3具有还原性
B．H-是很强的还原剂
C．该反应的还原产物和氧化产物都是H2
D．该反应属于置换反应
剂的质量比是
[ ]
A．1∶5
B．5∶1
C．1∶1
D．2∶1
5．按下列要求各举一个实例，写出有关方程式．
(1)一种单质氧化一种化合物；
(2)一种单质还原一种化合物；
(3)一种化合物还原另一种化合物；
(4)同一种化合物中一种元素还原另一种元素．
6．判断下列各物质的变化中标有横线的元素是被氧化，还是被还原：
(1)FeCl2→FeCl3
(2)WO3→W
(3)HCl→H2
(4)HCl→Cl2
(6)KMnO4→MnO2
7．用“双线桥式”表示下列反应中电子转移的方向和总数，并注明氧化剂和还原剂．
(3)3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O
*8．用“单线桥式”表示下列反应中电子转移情况．
(1)Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
(4)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
延伸拓展
X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
(1) X→W＋O2
(2)Z＋Y＋NaOH→H2O＋W
(3)Y＋SO2→Z＋SO3
(4)Q＋Y→Z＋H2O
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为________．

参考答案

[知识掌握]
1．B 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C
7．Cl2、SO2、S、Cl、H2SO4、HCl、2e-
8．Cl2 Cl2 5e- 122.5g
[能力提高]
1．D 2．B 3．B、C 4．B
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
6．(1)被氧化 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)被还原
(3)被还原 　　　　　　　　　　　　　　　　(4)被氧化
(5)被氧化 　　　　　　　　　　　　　　　　(6)被还原
7．
*8．
[延伸拓展]
X＞Y＞W＞Z＞Q

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