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07年高考化学实验题的特点和08年复习策略
台州市第一中学 姜孟
一、2007年全国各省市化学实验题的特点
1、实验试题的具有一定的开放性
传统的化学试题大多立足本学科．条件与结论之间里现一一对近关系．这类 题目在考查学生知识结构起到了一定的作用，但在当前强调学生实践能力和创 新能力培养的环境下，这类试题不利于学生发散性思维的培养 ，限制学生创新 思维的弊端日渐显露。
化学开放性试题的出现使化学试题改革目光初露．这类试题鼓励学生各抒 己见，充分发挥自己的水平．对培养学生的积极性、创新精神和能力起到积极作 用．如全国ｌ第27题推断题中的E物质、第三28题实验装置的连接顺序，全国卷2第26题的第（5）问。
2 注重对数据图表型试题的考查
数据图表型试题具有简洁直观的特点，为培养学生的自学能力和获取信息 并处理信息的能力有着很好的导向作用，在2007年的高考试题中得到了很好的 体现。如全国卷2第12题、天津卷第28题、重庆卷第6题和北京卷第28题
3、注重联系生产生活实际和高新科技
学习的目的在于能够应用．利用所学化学知识解决生产生活、高新科技中的 热点问题和焦点问题一直是高考化学所关注的内容之一，2007年高考试题充分 体现了这一点。
如天津卷7题关于元素名称和在周期表中位置的考查．第13题关于锂离子 电池的考查 、重庆卷第6题和北京卷第28题关于食盐外包装与化学相关知识的 考查。四川卷第29题新型燃料二甲醚的考查等
4、突出实验能力的考查
07年试题强调实验过程、实验原理的分析能力，突出考查学生的探究能 力。注重实验设计和实验方案评价能力的考查 ，同时实验试题的考查注重对课本实验的延伸、拓展和综合
(1) 注重对课本演示实验和学生实验的变式考查
课本演示实验和课后学生实验是复习实验部分的范例。正确利用好这部分实 验有利于培养学生实验能力。近几年高考试题对化学实验的考查就注重课本实 验的拓展、延伸和变式．如重庆第27题关于硝酸铜制备方案的考查．四川卷第26题关于氯水性质的考查等。
（2）注重以元素化合物性质为材料考查实验操作和实验设计
注重以元素化合物的性质为材料考查实验操作 、实验方案的设计和评价等， 如天津卷第28题关于氯 气 、二氧化二硫的制备就是元素化合物性质综合应用 的考查，解答这类问题要求平时复习过程中应注意利用课本的反应原理 ．
(3)注重课本演示实验为探究实验的考查
随着新课程改革进一步实施和推进，探究性学习也日益受到重视。高考命题也有所体现．例如四川卷第26题氯水性质的探究考查．江苏卷第18题关于乙酸 乙酯制备过程最佳实验条件的探究等。 一般这类试题主要涉及物质成分的探 究，反应原理的探究和异常现象的探究．如可以设计实验探究浓硫酸和铜反应 后 残留液中黑色物质的成分等。
5.实验与定量思维能力考查相结合
注重定量思维能力和计算能力的考查。但淡化对机械计算的要求, 强调自然学科核心能力——思维能力的考查，即 “ 定量试题多考一 点 想 ,少 考 一 点 算 ” (如字 母计 算 题,守恒法 计 算 题 ) ,如江苏卷第16题有关铜合金与硝酸反应的有关问题等.
理念一：实验装置和操作是仍是高考考查的重中之重
理念三：“探究物质的性质 和物质的制备也在07年的高考看好”
理念三：“物质制备的途径探究和实验条件的探究也相继出现，也是新课程理念的一种体现方式”
二、2008 高考可能的呈现方式
１、与元素推断相结合,
元素推断题的是近几年高考的热点，在理综卷1的更是呈现的更多，连续三年都有两道推断题，实验题作为较为独立。但在07年的北京卷中将元素化合物与化学实验相结合，考查了氨气的实验原理、实验仪器和学生的绘图能力（能画出用集气瓶收集氨气的装置）和氨水的电离考查了。这种出题方式相对来讲表现力相对较杂，因理综只有四道题，四道题都有较为独立考查的核心（推断、有机、实验），所以在理综试卷中出现这种题型的可能性不大。
2、探究物质的性质实验,如借鉴四川卷
在新课的背景下，这种较能体现新课的理念，探究分析物质的性质的实验题，立意较新，对考生来讲，新颖性较好、陌生度较大，对学生的探究精神和分析能力和思维程度都有较高的要求。这种题型在06年的理综卷1中曾经出现，探究过氧化钠与二氧化硫的反应产物的探讨，产物可能是Na2SO4 和Na2SO3 ，如果在平时的教学中过分强调SO2与Na2O2的反应产物是Na2SO4，考生在做道时因受思维定势的影响就会受到束缚。2007年四川卷主要考查氯酸钾、次氯酸钠的制取和探究氯水的性质。这类实验题型能较好的考查实验仪器的连接顺序和实验操作顺序，也能很好的体现考生的探究能力、发表散思维和分析能力。这种题型的考查目的明确、考查知识点相对集中，有较明显的考查核心，在08年的理综卷中出现的概率较大。
3、给出相关信息探究物质的制取实验，如江苏卷探索乙酸乙酯的制取条件，
制取实验中，如制取的是考生陌生度大的物质，以07年天津卷为例，这类考题往往是新颖性好，对考生的获取识识，筛选知识、应用信息的能力要求较高。天津卷是有关S2Cl2的制取的实验装置，考查的重点仍是仪器名称、连接顺序和仪器和试剂的作用（某种洗气瓶的作用），在07年的天津卷中也顺便考查了实验装置的改进。如在02年全国理综卷中Fe(OH)2的制备的装置的改进,是考查实验装置的改进对实验产品的影响的典型。
若是探索实验条件类的实验题，如07这类往往是高中课本演示范实验或学生实验的生长点，对原课本的实验装置或实验原理的优缺点进行评价分析，给出相关实验数据，让考生对比、分析、综全探索实验的最佳条作。 这类题的往往是能得一点分，但得高分较难，原因是在平时教学中对课本中出现的实验分析不足，研究不够透彻。
4、实验题融入化学计算
因理综卷中只有四道大题，单独出现的一道大的计算题的可能性不大。这四道题中，如果仍出现两道推断题和有机题的话，在实验是融入化学计算的可能性较大。如在05年的化学实验题，以考查测定Na2CO3的质量分数为实验目的实验装置设计，融入了有关Na2CO3的质量分数的计算。
在07年的全国理综卷中，在选择题中出现的计算题较多，达25分，如果在选择题中出现较少的化学计算的话，实验题中融入化学计算的呈现方式可能性比较大。如全国理综卷2中以测定某电石试样中CaC2的质量分数为实验目的，除了考查了实验现象、实验操作外，融入了化学计算。
6、定量实验，如借鉴江苏卷。
这类实验题往往立足于课本实验中的定量实验：如酸碱中和滴定、硫酸铜中结晶水含量的测定。这类题利用的是课本定量实验的思想，在此基础上拓展廷伸出去。解决这类题的关键需要考生对些定量实验非常熟悉，能利用科学思想解决实际问题，需要较强的迁移能力（思维摸式的迁移），对新问题也有很强的分析能力。
三、实验复习的策略：三大策略 八项关注
不包括选择题所涉及的实验题，主观题的一道实验题就近三年的均为15分，占总分的13.9%,实验题是第二卷的主角，但大多数同学认为,实验题无规律可循,答题不知着边际，有些学习较好的同学也认为实验题得高分难，主要表现为：不知从哪儿入手（找不到思维的切入点）；回答不全面；在回答仪器作用、试剂选择、设计原因时，不能答出根本原因；缺乏一定数据分析能力。因此，在搞好实验复习时，应建议搞好三大策略，八大关注。
策略一(多渗透)：“在元素化合物、有机、基本理论复习中渗透实验复习 ”
实验题总是以元素化合物等知识为依托,结合仪器而融合而成的,因此在元素化合物复习,融合实验复习,方能形成解答实验题的各种能力
策略二(分好类)：“搞好专题复习”
专题复习的特点是每一个专题都有一个明确的核心,在每一个专题中可强化相关的破解实验题的意识、思维方式，搞好六个专题：常见仪器与操作、常见物质的实验室制法、物质的检检（包括离子的检验等）、实验方案的设计与评价、实验装置的改进与优化
策略三(多整合)：“增强解答实验题的信心，搞好几种常规思维，在课堂教学中不断渗透语言表达能力和分析能力的养成 ”
有的学生在碰到实验题的时候就觉得较烦，静不下心来去思考去做题，也有的学生在做实验题时胡乱写一下，切不到题目的关键。实验题属于对语言的应用较多的试题，本身具有一定的发散性，这就需要在平时的教学中注重学生语言表达能力的培养，也需要强化思给切入的培养，培养“我能行”情感意识，增强解答实验题的信心。
关注一：仪器的名称作用和绘制
常见仪器的名称是高考题常出现的，高中化学仪器还不算多，搞清每种仪器的功能和优缺点是非常必要的，也能在实验设计之中了解其“所以然”。能绘制试管、圆底烧瓶、分液漏斗等常见仪器绘声绘制， 07年的北京卷中考查了用以收集氨气（向下排空气法）的烧瓶的绘制，笔者也让学生绘制过：主要表现在：瓶口朝向错误；无瓶塞；画成试管；画成平底烧瓶，导管长短画错等。
关注二：仪器的连接顺序，培养常规的思给摸式
与气体的制备及与气体反应有关仪器连接顺序可归纳为：气体发生装置—除杂（净化）装置—干燥装置—主体实验—收集装置—尾气吸收，简单概括为：气发杂二主尾巴。
关注三： 操作顺序
常会在考题中出现：诸如在加热之前应先_____,或排列操作顺序等，这都需要掌握常规的操作顺序，建立常规思维摸式，基本的操作顺序：按设计意图将各仪器连接—检查装置的气密性—加入试剂进行实验（加试剂的顺序为先加固体再加入液体）可以归纳为：一装二查固液加，又如在溶液的配制可归纳五个字：算称溶洗定。
关注四:常规除杂试剂应用及作用
除气体杂质时选择吸收剂原则：a.只能吸收气体中的杂质。b.不能损失被提纯的气体。c.不能产生新的杂质。d.既能除杂又能增加气体的量为最佳。这四点易懂易记，时间长了却也易忘记。将其与电视广告词中的“上好佳”结合编为：除杂不加杂，除杂加量“上好佳”。有了这些的铺垫解决下列问题就易如反掌。 当然也需要常规的除杂试剂 如除去CO2气体中的HCl气体常用NaHCO3；除去Cl2中的HCl气体常用饱和食盐水；除去酸性气体的水蒸气常用浓硫酸、除碱性气中的水蒸气常用碱石灰等。酸性气体的尾气吸收常用NaOH溶液或碱石灰等；极易溶的气体常用水吸，但需设计倒吸装置等。
关注五：实验装置的优缺点分析
高考题中的化学实验题所涉及的装置图的考查，往往是课本实验改进和优化，常常考查，装置的设计意图和作用。因此在平时的教学中，应掌握好常规实验装置，如制Cl2 、制O2 、制NH3、制乙酸乙酯等，并能评价实验装置的优缺点。如07年江苏卷考查乙酸乙酯的制取，分析乙酸乙酸产率低的原因（发生装置与老人教版有所不同），全国理综卷2用Y型管制乙炔。这些实都来源于课本，考查的知识点和基本的思维点也来源于课。因此实验题的“根”在课本，可见我们应该“把根留住”，透析课本每一个演示实验和学生实验。
关注六：实验数据的分析能力(分析、对比)
实验数据的分析是化学学科应培养的一种科学素养，在近几其它省市的高考卷中有较多的考查，如07年的江苏卷中用质子酸作催化剂制取乙酸乙酯最佳条件和最佳时间的得出，是要通过对数据的分析得出；07山东卷中给出Cu2+ 水解和彻底水解的PH值范围，要解决除去Fe3+ Fe2+，也是数据的分析和应用；07年的天津卷也要求考生对给出的熔沸点做出合理分析。
关注七：“气密性的检查和安全意识、环保意识等 ”
有的化学实验本身就有一定的危险，因此安全意识也是化学学科应培养的一种意识，点燃可燃性气体前的检验纯度；气密性的检查；尾气吸收等
关注八：“语言表达能力的培养 ”
化学实验题是考查化学学科语言表达能力的主力军，有的同学是想得到却说不出，有的同学是考题的意思是明了的，但回答问题是却总是与题目的要求有较大的距离，因此，在平时应加强语言的表达能力的培养，解决问题的关键是课堂教学中让学生多说一些，学会回答问题时学会对问题思维切入点的训练，培养学生对比分析能力、前后的整合分析能力。
四、近几年高考实验题涉及的知识点
年份 题号 题型 考查内容
2000 13 选择题 结合元素化合物推断
14 选择题 有机物的精制
2001 7 选择题 试剂的存放方法
9 选择题 滴定管的构造、中和滴定
28 简答题 基本操作、气体的制备
2002 Ⅰ28 简答题 有机官能团的检验
Ⅱ29 简答题 氨气的制取、收集、干燥，喷泉实验原理
2003 8 选择题 结合元素化合物推断
33 简答题 Fe(OH)2的制备的常规方法和创新
2004 西南东北 7 选择题 物质鉴别
26(1) 简答题 结合元素化合物知识、计算考查基本操作
28 简答题 结合电解原理考查萃取、焰色反应等基本操作
内蒙 9 选择题 结合元素化合物推断
28 简答题 装置的气密性检查
浙江 27 简答题 氯碱工业原理电解精炼铜
28 简答题 物质鉴别
西北 13 选择题 物质鉴别
28 简答题 硫酸铜晶体里结晶水含量测定、仪器的使用
2005 浙江 28 简答题 纯碱试样中NaCl含量的测定，基本操作
Ⅱ 27 简答题 结合元素化合物知识推断
28 简答题 乙炔的制备和性质实验、实验安全
Ⅲ 7 选择题 气体的制备
27 简答题 物质的鉴别
2006 Ⅰ28 简答题 CO2的制备、基本操作、实验设计
Ⅱ26 简答题 乙酸乙酯制备和性质实验、实验安全
2007 Ⅰ28 简答题 水煤气的中CO、H2的检验、基本操作、实验设计
Ⅱ26 简答题 乙酸乙酯制备条件探究和副反应的条件
锁定各章节易涉及化学实验的重点知识点
章节 知识点(热点)
碱金属 Na、Na2O2
卤族元素 Cl2的性质和制备
碳族 CO、CO2
氮族 NH3 性质和制取、HNO3
镁铝 Al与CuCl2、电化学腐蚀
铁 Fe、Fe(OH)2
化学反应速率和化学平衡 数据分析
电离平衡 酸碱中和滴定
烃 CaC2 、C2H4制取
烃的衍生物 乙酸乙酯的制取
定量实验 溶液的配制、中和滴定、硫酸铜结晶水的测定
2007全国及各省市高考实验试题汇编
1．(2007北京卷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．(2007北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
3．（2007四川卷）下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
4．（2007天津卷）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
5．(2007年江苏)下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
6．(2007年江苏)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
7．(2007年江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
8．(2007年江苏10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
9. (2007年江苏（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、
等。
（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，
其原因可能为 、
等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，
且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
10.（15分）（2007山东卷）　铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ
Ｆｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋ 1.97.04.7 3.29.06.7
提供的药品：Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11.（16分）　（2007山东卷）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应　　　　　，活塞ｂ应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。
12.（8分）（2007山东卷）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是　　　　　　　　　　　。电解槽中的阳极材料为　　　　　　　　　　　。
（2）本工艺流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、
Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的顺序制备？　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：__________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是____________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
14．（2007四川卷）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________
（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
____________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________
15.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，
测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的
气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某
电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
⑴CaC2与水反应的化学方程式是 ① 。
⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，
这时不能立即取出导气管，理由是② 。
⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 ③ 。
⑷如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式
W(CaC2)= ④ 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
16．（2007福建卷）(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是 ；
盛NaOH溶液的装置的用途是 。
⑵ 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： 　　　　　 ，
所发生反应的化学方程式是： 　　　　　　　 。
⑶ 仪器C中加试剂的名称（或化学式）是 　　　 ，
　 其目的是 。
⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g－ab 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
能证明混合气中含H2的实验依据是 。
17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
18．(2007北京卷)（17分）
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
。
１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．ＢＣ
8．（10分）（1）①偏高②无影响③B④无 粉红（或浅红）（2）18.85％
9.（12分）（1）增大乙醇的浓度 移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）
（4） C 乙醇脱水生成了乙醚
10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。
11.（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。
（2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。　　还原。
12.（１）阳离子（或Ｎａ＋）；钛（或石墨）
（２）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（３）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
13．（19分）⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）
在G和H之间增加干燥装置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 ⑸.产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快
14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
⑷×90%
16．（15分）（1）除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜CuO CuO+H2Cu+ H2O CuO+COCu+CO2
（3）无水硫酸铜(CuSO4) 检验CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO 反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO 反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
17.(13分)
(1)
(2) ①
②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
高温
N
N
点燃
　△
Cu
蒸馏水（滴有酚酞）
离子化合物丙
共价化合物乙
共价化合物甲
单质Z
单质Y
单质X
Mg(OH)2
Mg2+等
CaSO4
Ｂｒ2
Ca2+、Mg2+等
H2、Cl2、NaOH
ＮａＣｌ溶液
粗盐
苦卤（Ｃａ2＋、Ｍｇ2＋、Ｂｒ－等）
海水
H2SO4
Cl2
石灰水
CaCl2
提纯
电解
稀硫酸
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