资源简介

　　　　　近年高考理综化学计算题分析及08备考建议
　　　　　　　　　　　　　　路桥中学　　谢涨潮
理综化学高考大纲中对化学计算部分要求：（07考纲）
1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2.掌握有关物质的量的计算。
3.掌握有关气体摩尔体积的计算。
4.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
5.掌握利用化学反应方程式的计算。
6.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7.掌握有关燃烧热的简单计算。
8.以上各类化学计算的综合应用。　　
（有关物质溶解度的计算已删）
近年来的理科综合高考试题特别是全国卷试题，与单科考试时比较对化学计算知识与技能的考查有所淡化。但化学计算是中学化学教学中的基础知识和基本技能之一，化学计算从量的角度深化对化学概念和有关原理认识，是进一步落实元素化合物知识、培养能力的重要手段。所以仍是考查重点之一，对部分学生来说还仍可能是最感到困难的题型。
一、近年高考理综化学计算题涉及的内容（采分点）及学生答题中失分的可能原因分析
1、全国卷Ⅰ（浙）高考理综化学计算采分点
试卷题号涉及内容（条目） 全国Ⅰ（浙）
04 05 06 07 　　前几年
1、相对质量及化学式确定 12
2、物质的量及其它化学基本量 9 8 02－13 　 03-31
3、气体 9 02－24
4、氧化还原、电化学 9 8
5、溶液浓度
6、电解质溶液、pH 10 13 03-13
7、反应速率和化学平衡 29 01-15
8、热化学
9、质量守恒、反应中量的关系 7 8 28 11 01-13 02－12 03-12
10、有机物燃烧等反应中量的关系 12 29(5) 01-26(糖水解)
　　分 值 34 14 24 24
2、各地理综卷化学计算采分点
年份试卷题号涉及内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　04年 05年 06年 07年
1、化学式确定 Ⅱ-27（1） Ⅱ-29津-27(1) 津-27(1) 京-25(1)津-27(1)
2、化学基本量 Ⅱ-10　京-9 津-7 Ⅱ-9 Ⅲ-8　京-6渝-7　川-8
3、气体 Ⅲ-12京-29(3) 京-9 京-6渝-26(3)
4、氧化还原、电化学 Ⅱ-10 Ⅲ-9京-28(3)②渝-27(1)29(5)
5、溶液浓度 Ⅱ-13 Ⅱ-9
6、电解质、pH值 Ⅲ-13 京-11 京-12 津-10
7、反应速率、平衡 京-14 京-28(3)① 川-13 京-10 渝-7
8、热化学 京-29(1)津-29(2)(3) 川-29(1) Ⅱ-9　津29渝-13
9、利用化学方程式计算及综合计算 Ⅱ-26（4）27（4）京-29　津-29 津-28(4)津-29(1) Ⅱ-29（4）津-29川-29(3) Ⅱ-13、28(4)京-26(4)28(3)津29 渝-29(4)
10、有机物燃烧 Ⅱ-11
说明：
1、纯属于概念判断或大小比较几乎不需要计算的题未选入。
2、“涉及内容”中与考纲比较作了适当调整。如增加了氧化还原、电化学内容，条目2中含阿伏加德罗常数的理解判断题。考虑到气体n、p、V间关系的特殊性，气体间反应量的关系归在条目3，而有机物燃烧或其它反应也另立一条目。
从表中可以看出，近年高考理综化学计算涉及了所有考纲规定的内容。但全国卷Ⅰ中近年来没有涉及到单纯求溶液浓度的计算和热化学计算，而且全国卷总体上要比北京、天津等地的计算要求低得多。03年全国卷Ⅰ－31题(A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐……)，数学计算处理要求过高，今后这类题再出现的可能性不大。而06年北京卷28题 、天津卷29题，07年天津卷29题等都是综合性较强的大计算题。
此外，技巧性和数学应用要求较高的题型减少，尤其是全国卷Ⅰ，自04年开始基本上无此类题，回归化学计算的本质。
从题型上看，全国卷计算题主要在第Ⅰ卷（选择题），2007年全国卷Ⅰ则全部在第Ⅰ卷。而京津等地的试卷中计算在第Ⅱ卷比较多，有独立的，也有穿插实验题、推断题、有机化学题中的。
3、学生失分的可能原因
综合有关资料和信息，学生在计算题中失分的主要原因有：
（1）审题不慎，马虎草率。如不注意反应物是否过量、有关物质的数据或字母次序搞调。如05年第7题（计算金属C化合价），06年第9题（电解产物物质的量之比）。
（2）解题思路不清，思维严密性、灵活性不够。如07年第9题（求三种气体压强的大小次序）。
（3）计算方法不熟练，如守恒法、差量法、极值法的应用
（4）对有关概念的理解不到位，如04年第9题、06年第8题有关阿伏加德罗常数的判断，06年13题（电解质溶液中阴阳离子电荷关系）。
（5）反应原理不熟悉或化学方程式书写错误，即量的关系搞错。如05年28（6）题（用字母表示纯碱的质量分数计算式），07年第8题（求电解析出Cu的质量），07年11　题（判断生成氧气最多的物质）。
（6）基础知识不扎实，平时缺少归纳、总结。如04年（指全国卷Ⅰ，下同）12题（关于有机物燃烧产物通过过氧化钠增重问题），29题（化学平衡计算），07年12题（计算判断有机物分子中碳原子数）。
（7）理解能力和提取题中有效信息能力欠缺。如04年29题（化学平衡计算）、05年第8题（质量守恒定律应用），06年29（5）题（由燃烧计算水杨酸物质的量）。
由于全国卷Ⅰ的计算题型多在选择题或填空形式，因此因步骤书写不规范、答案单位写错以及有效数字处理等问题引起的失分几乎不存在，但为了培养和提高学生思维的严密性，教师不能忽视这方面的要求。
　　二、08年化学计算备考建议
纵观近几年的高考理综化学试卷，理综化学试题可以说很“稳定”，计算题的内容和形式变化也不大。预计明年的高考仍应延续前几年的特点，试题难度总体变化不大，内容过渡平稳， 以考查学科内的综合为主，考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；可能把实验操作、物质性质和化学计算综合起来，或者通过图表、试剂药品标签、报刊文献等背景呈现方式，力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；也可能出现半定量计算。
对于08年高考复习还是要注重双基落实，特别是有关概念准确理解和思维方法、化学用语使用、表达能力的培养，同时也不能忽视审题提取关键信息的能力培养和计算技巧的指导。
1、在化学计算复习的总体指导思想上，牢牢把握以物质的量为中心。由于相对原子质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、氧化还原反应、反应热等概念及有关基本计算，都牵连到物质的量，所以应将其放在计算复习中的中心位置。一定要让学生准确完整地理解“物质的量”概念，只有概念理解到位，才能熟练自如地运用概念来进行计算。所以复习计算时应该回顾有关概念。例如，复习物质的量概念时，可用如下两题测试一下学生的概念理解是否到位情况：
例1：化学中“摩尔”是 ( )
A、是一个单位 　　　　　　　　　 B、是一种微粒　　　　
C、是外文“物质的量”音译 D、就是阿伏加德罗常数
例2： 有人说，“物质的量实际上就是表示物质所含微粒数量多少的一个物理量。”对此你有何看法？热化学方程式中，不管配平如何，△H的单位都是kJ·mol-1，对此你又如何理解？
2、在化学计算复习的计划安排上，建议三轮复习中各有侧重点。
第一轮复习中结合知识系统穿插有关计算，可适当拓宽，以便于更好地理解有关概念和落实基础知识、培养能力。如在复习元素周期律这一单元后，本人自拟了以下一题：
例：A、B两种物质为中学化学常见的二元化合物，均由短周期元素组成。已知A是淡黄色固体，B是白色固体。取A、B混合物共x g加足量水充分反应，放出1.12L (标准状况) 一种能使带火星木条复燃的无色气体，得到的溶液只含一种溶质且无固体剩余。
(1) 推测A是________________（写化学式）。
(2) B可能是什么物质？将B的化学式及对应的值填入下表：
B的化学式
　 x/ g
答：
(1)　Na2O2
（2）
B的化学式 Na2O SiO2 Al2O3 P2O5
　 x/ g （任意值）　 13.8 18.0 22.0 14.9 8.27
第二轮计算专题复习中一定要按考纲要求一条条落实，每一条都以近年高考题为主进行配套练习，并以高考题为基础适当编拟变式习题训练，同时进行解题方法的总结。
第三轮复习中结合模拟考试中学生的答题情况，进行分析、订正、完善，要求解题到位、规范、简洁、准确，以达到练后不忘、答案尽量不失分的目的。同时指导学生对一道题从五个不同的能力层次进行思考、探索。即①此题怎样做？②为什么这么做？③怎样想到这么做？④此题还有哪些解法？⑤改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么新的题型？从而达到真正有效落实、完善提高的复习目的。总的要求是：
认真审题，挖掘题示信息。
灵活组合，运用基础知识。
充分思维，选择方法思路。
格式规范，数字单位清楚。
3、精选例题，课堂上的例题贵典型而不在难，贵精不在多，贵有序而忌堆砌。即要符合本课的教学目标，符合本班大多数学生的认知水平，所举例题的呈现顺序要经过合理安排，尽量使呈现顺序脉络与知识主线、学生认知思路这三条线符合，产生“共振”。
4、除了深入研究近年理科综合考卷中的计算题外，还要研究沪、苏、粤等省市高考化学试题，有些题很值得我们关注，如今年上海卷的最后两道计算题。高考题中不乏经改头换面重复出现者，本文限于篇幅不在此赘述。
附：
近 年 高 考 理 综 卷 化 学 计 算 题 选
01年理综江浙卷
13．将a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [(b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％
15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）
若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
26（5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其分子量为342）有98.5％（质量分数）形成了酒精（分子量为46.0）和其他发酵产物。设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为 8.00％，发酵后最多能生产酒糟浓度为3.20％（质量分数）的啤酒多少吨？
500t×8.00%×98.5%×46×4÷342÷0.032＝662 t (10分)
　　　分值：6＋6＋10　共22分
02年全国理综
7. (计算电离度，略)
8．溶解度的计算（略）
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
12．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
13．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
　　A. （x－y）/45 B. (y－x) /45　　C.　 （x－y）/79 　　　D. (y－x) /79
24．（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
（1）5 5
（2）（a－10）︰（20－a）
（3）10＜a＜20
　　　 分值：　6＋6＋6＋6＋6＋14共44分
03年全国理综卷
9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]
C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
13．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
　　　 分值：　6＋6＋6＋6＋8（计算部分）＝32分
04年全国理综Ⅰ
9、下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10、常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
12、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
　　　A．H2　　　　　B．CO　　　　　C．C6H12O6　　　　　D．C12H22O11
29、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
　　　　　N2 (g) + 3 H2(g) 　2NH3(g)
⑴ 若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵ 反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶ 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷ 原混合气体中，a∶b = 。
⑸ 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹ 平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
（1）a＝16　　（2）8mol　　　⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
　　　　 分值：6＋6＋6＋16＝34
05年全国理综Ⅰ
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
8．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰9
28、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 　（答案略）
分值 6＋6＋2=14
　　　　
06年全国理综Ⅰ
8． 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
9． 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，
c (SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L－1 B.0．2 mol·L－1 　C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
29．
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
（5）（6分）解：①C7H6O3＋7O2＝7CO2＋3H2O
C6H6O＋7O2＝6CO2＋3H2O　
②7x＋6(n－x)＝c/22.4 x＝c/22.4－6n
　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分值：6＋6＋6＋6＝24分
　07年全国理综Ⅰ
8．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为　（　　　）
A. 0.64g B. 1.28g C. 2.56g D.5.12g
9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是(　　)
A．P(Ne)>P(H2)>P(O2) B．P(O2) >P(Ne)>P(H2)
C．P(H2)>P(O2) >P(Ne) D．P(H2)> P(Ne) >P(O2)
11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（　　　）
A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)　　　　　　　　　　B．KMnO4(加热)
C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)
12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为　（　　　）
A．4　　　　　　　B．5　　　　　　　C．6　　　　　　　　　D．7
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分值：6＋6＋6＋6
04全国理综Ⅱ
10．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
11．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 　　 B．x ＝ 2，y ＝4
　C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
26．（l6分）
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
　　（1）（2）（3）略
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_________________，
c（Fe2+）为____________________________。
0.67mol·， 2.3mol·
27．
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）（3）略
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
（1）C3H5O9N3 NO　　　　　（4）6.9
04理综北京卷
9. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1
B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4
14. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（气）＋I2（气） 2HI（气）

已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
29. 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。
（1）6.0
（2）C
（3）
04理综天津卷
7. 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 9g重水所含有的电子数为
B. 1mol中含有离子数为
C. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为
D. 分子中共价键总数为
29.（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。
（1）5.8 5.4
（2）
（3）57.8
05全国理综Ⅱ
9．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B 2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D 17g氨气所含电子数目为10NA
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为
A a＝b B a＝2b C 2a＝b D a＝5b
29．（16分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
（3）该化合物的化学式（分子式）是 。
(4)略
答：(1) 4个 (2) 134 (3) C5H10O4
05全国理综Ⅲ
12．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L
05理综北京卷
29．（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。
（1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol
（3）①0.33 ②b≥5a/4
05理综天津卷
27．Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出B的分子式： 。（1）C18H32O2
　　　　（下略）
28．
（1）（2）（3）略
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
（4）
29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol
06全国理综Ⅱ
9． 某氯化镁溶液的密度为1.18 g cm—3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl— 离子的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO3
29．
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：


　　（1）（2）（3）略
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
　　　2．24L
06全国理综Ⅲ　（计算部分同全国Ⅰ）
06理综北京卷
6． 下列说法正确的是
A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
9． 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是
A． 　　　　　　　　　　　　B．
C． 　　　　　　　　　　　 D．
11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH)
③ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④
28．(1)(2) 略
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：　　　　　　　　　　　　　。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　 　　　。
（3）① 90%　　　　② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
06理综天津卷
27、
（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　
C4H10O
29．
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍl 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－ ＋　　Fe2＋＋　 H＋＝　　Mn2＋＋　　Ｆe3+ ＋　　H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。
（4）混合物中 Cu2Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。
答：（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%
06理综重庆卷
7． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
27．铅蓄电池…… (1)……当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
29．
(5) 0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是____________________________。
(W是Cl) （5）3∶5
06理综四川卷
8． 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
29．
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
(图略)
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
。
（2）略
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（1）CH4(g)+H2O(g)＝ CO(g)+3H2 (g)；△H= +2a kJ/mol
（3）1.12×108
07全国Ⅱ
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2
28、在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
图略 (1)(2)(3)略
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝ 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
答：
07理综北京卷
6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
25． 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。
(1）A的分子式是 。
(1)C5H10O2
26．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系……
(1)　(2)　(3)略
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
(4)P3N3Cl6 (注：丁是PCl5、丙是NH4Cl、乙是HCl)
28．
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计） 20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）（2）略
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
① 判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
② b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③ 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10－5
③4.2 ×102/w
07理综天津
10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞
27. 奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1。
（1）A的分子式为
C4H7O2
29. 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：SO2+2Fe3++2H2O＝SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
（2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程
式： 。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98％的硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
（1）90.00％
（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝-130.3 kJ/mol
（3）3.36×106
07理综重庆卷
13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ
C. 436 kJ D.188 kJ
26、
(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;
2 a1/2
29. a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红.
(1) (2) (3)略
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　※※※
PAGE
1

展开更多......

收起↑