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原子结构和元素周期表
a) 原子核
1、 质子数决定元素种类；中子数决定同位素原子的种类；核外电子决定元素的化学性质。
主要考点：同位素，同素异形体，同系物，同分异构体
例[1]：设NA为阿佛加德罗常数，则a mol bxKn+1微粒中基本粒子总数为（ ）。
（A）A*b*x (B) a(b+x)NA (C) a(b+x-n) NA (D)a(b+x+n) NA
例[2]：据最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）。
（A） 是氢气的一种新的同素异形体
（B） 其组成可以用H3表示
（C） 它比一个普通氢气分子多一个氢原子核
（D） 它肯定不能溶于水
（E） 这种氢微粒的电子式
答案：C、E
2、 化学史：A 道尔顿提出原子论 B 阿弗加德罗——提出分子论。
C 原子结构的发展过程 1）古典原子理论 2）道尔顿提出原子论 3）汤姆生提出葡萄干面包模型 4）卢瑟福通过γ粒子散射实验提出行星轨道模型 5）现代的电子云模型
[例1] 以下发明和发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是
a 火药；b 指南针；c 造纸；d 印刷术；e 炼铜、铁、钢；f 发现原子、分子；g 发现电子；h 合成蛋白质。
（A） a、c、e、h (B) a、c、e (C) a、b、c、d (D) a、b、c、d、e、h
答案：A
3、相对原子质量——原子质量与12C质量的 MACROBUTTON MTEditEquationSection2 Equation Section (Next)1/12的比值。
元素原子量——天然同位素原子量ⅹ丰度。
元素近似相对原子质量——质量数ⅹ丰度。
主要考点：1、几个概念的辨析，首先是上述所列的3个概念，什么是元素的原子量，什么是同位素的相对原子质量，什么是元素近似的相对原子质量。2、另外一个考点就是丰度的考察，通过十字交叉法来求丰度。
[例1] （1）将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％
37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％
平均 35.453 平均 35.485
试回答下列问题：
a、34.969是表示 ；
b、35.453是表示 ；
c、35是表示 ；
d、35.485是表示 ；
e、24.23％是表示 。
答案：
a、 Cl的一种同位素35Cl的相对原子质量；
b、 Cl元素的相对原子质量近似值；
c、 Cl的一种同位素的质量数为35；
d、 Cl元素的近似相对原子质量；
e、 Cl在所有Cl元素中所占个数百分含量。
例[2]：某元素A的原子共能形成三种双原子分子，其相对分子质量依次为158、160、162，且测得此三种分子个数之比为7：10：7，则下列说法中，正确的是（ ）。
（A）A元素有三种同位素
（B）三个分子的平均相对分子质量为159
（C）A的一种同位素的质量数为80
（D）A的各种同位素的原子百分比相等
答案：D
b) 核外电子排布
1、 电子层——决定电子能量高低主要因素
电子亚层——决定电子能量高低次要因素 能量ns2、 每层所容的电子数K层 2个
L层 8个
M层 18个
N层 32个
3、三个重要规律
（1） ☆能级交错现象。
（2） 洪特规则特例：半满/全满 特例
Eg:Cu和Fe的核外电子排布式：
Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
主要考点：1、Cu和Fe的核外电子排布式 2、通过核外电子排布式来推知前20号的元素的质子数（方法：把所有的上标的数字相加，就位此元素的核电荷数） 3、化合价分析 4、初步了解核外电子的排布规律并会运用。
典型例题：
1、X,Y,Z三种元素的原子，其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A、XYZ2 B、XYZ3 C、X2YZ2 D、X3YZ3
选AD
2、据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是　　；它的电子式和结构式分别为　　。
解析：“V”字形两边的“N≡N”的电子式为：；“V”字形的顶点氮原子的电子式为：，注意，这个顶点N原子与两边的N原子连结时只能是配位键，即“N≡N”中的一个N原子提供一对孤对电子给顶点的N原子：，这样一来，顶点的N原子共9个电子，根据题给信息“5个N原子都达到8电子稳定结构”，这个顶点N原子必须失去一个电子，所以，N5分子碎片带一个单位正电荷，其电子式为：，结构式为：[N≡N―N―N≡N]＋
答案：
1个单位正电荷；[N≡N―N―N≡N]＋
3、现代原子结构理论中，假定每一电子层最多容纳的电子数为n2 （n 为电子层数）。则原子序数为26的元素原子的电子排布式为 。由此假设而设计的元素周期表中，该元素位于 周期 族，该元素在化学反应中显示的最高正化合物可能为 ，负化合物可能为 。
答案：1S1 2S1 2P3 3S1 3P3 3d5 4S1 4P3 4d5 5S1 5P2 五 IIIA +3 -1
例[4]：合成新的超铀元素和超重元素是核化学家的奋斗目标之一。这些新合成元素不仅将填满第7周期，而且还将建造第8，9周期。根据现有的知识来推论，如果按每一周期末尾尖有一个类似稀有气体的元素来推算，试推测第8，9周期类似稀有气体元素的原子序数分别为 、 。
答案：168、218
c) 元素周期表及周期律
1、S区——ⅠA IIA P区 ⅢA～ⅦA d区 ⅢB～Ⅷ～IIB
f区——镧系，锕系
2、零族序数 2、10、18、36、54、86 、（118），（168）。
3、元素周期律是一种周期性的规律。
4、元素半径越小，最外层电子数越多，元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越高，最高价氧化物水化物酸性越强，反之亦成立。
5、金属性最强的是Cs，非金属性最强的是F
主要考点：1、元素周期表的结构，判断元素在周期表的位置，判断氧化性还原性的强弱，从而推断物质的性质（气态氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物的酸碱性，化学反应是否能够进行） 2、结合化学用语进行化学元素的性质的推断。 3、通过已知元素的性质推断不熟悉的同主族元素。
典型例题：
例[1]：铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。推断正确的是（ ）
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
选C
例[2]、下列关于元素周期律(表)的叙述中，正确的是 ( )
A．随着相对原子质量的递增，元素的性质呈现一系列周期性的变化
B．每个周期总是从活泼的金属元素开始到稀有气体元素结束
C．依原子序数递增，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤族元素单质的熔沸点逐渐升高
D．课本上元素周期表的结构可表述为“三短三长一不全，七主七副八与零”
选：C、D
例[3]： A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
选C
d) 微粒半径比较大小
1、 阳离子半径小于原子半径。
2、 阴离子半径大于原子半径。
3、 同周期－左到右―半径变小，稀有气体突增。
同主族－从上到下，半径变大
4、 电子层结构微粒，核电荷数越大，半径越小
典型例题：
例[1]：已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C
选C

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