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第一章 物质的结构
第1讲 物质的构成
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.分子、原子、离子的定义及应用
★★★★★
分子、原子、离子的定义及联系
分子、原子的性质
原子的构成
相对原子质量的定义，会计算物质的相对原子质量
了解原子的核外电子排布，能辨别离子、原子结构示意图
利用分子、原子的观点分析现实生活的中问题是常考题目，多出现在选择题中；根据原子结构示意图分析并渗透着元素的相关知识，多出现在选择或填空题中；原子的构成及分子、原子的主要区别常出现在选择题中。
2.原子的构成及核外电子排布
★★★★
分子和原子：
定义：分子是 的最小粒子；原子是 中的最小粒子。
主要区别： 。
相同点：都是构成物质的微粒，具有微粒的性质（ 、 、
），都能保持由它们直接构成的物质的 。
2.原子的构成：
（1）原子分为 和 两部分，一般的原子由 、 、
三种微粒构成，其中每个质子带1个单位 电荷，每个电子带1个单位 电荷，中子 电，在构成原子的三种微粒中必不可少的是 。
（2）在原子中，质子数＝ ＝ 。
3.相对原子质量：
（1）定义：以 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比；
（2）相对原子质量≈ + ；
（3）原子的质量主要集中在 上。
4.离子：
（1）定义：带电的 。
（2）分类：原子失电子形成的带 电荷的离子为 ，如镁离子，符号表示为 原子得电子形成的带 电荷 的离子为 ，如氧离子，符号表示为 。
5.微粒结构示意图：
（1）圆圈表示 ，圈内数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 ；

原子构示意图
（2）微粒结构示意图中，质子数＝电子数，则为 结构示意图，质子数>电子数，则为 结构示意图，质子数<电子数，则为 结构示意图。
※考向一：分子、原子
典例1：（2018?贺州）下列说法错误的是(??? )
?分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分????
B.?决定元素种类的是质子数
C.?同种原子可以构成不同的分子?????????????????????
D.?原子的质量主要集中在原子核上
【分析】根据分子与原子的本质区别是在化学变化中能否再分分析；根据质子数决定元素种类分析；根据分子是原子构成，同种原子可构成不同种分子分析；根据原子质量由原子核决定分析。 【解答】A、分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故A说法符合题意；B、决定元素种类的是质子数或核电荷数，故B说法不符合题意；C、分子由原子构成，同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故C说法不符合题意；D、原子的质量主要集中在原子核上，故D说法不符合题意。故答案为：A。※考向二：原子的构成
典例2：（2017?温州）5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ）
A．118 B．176 C．294 D．412
【分析】原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数 ，相对原子质量＝质子数+中子数。 【解答】该元素核电荷数为118，则原子的核外电子数也为118，故选A。
※考向三：核外电子排布
典例3：（2018?广州）下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（??? ）
A.?该粒子有12个质子??????????????????????????????B.?该粒子有2个电子层C.?该粒子属于非金属元素??????????????????????????D.?该粒子已达到相对稳定结构
【分析】A、认识清楚原子结构示意图各部分的含义即可判断；B、理解原子核外电子的排布规律；C、理解元素的种类和分类依据；D、最外层是8个电子的结构才是稳定结构（一个电子层则为2个）。
【解答】A、由结构示意图可知，该粒子核内有12个质子，符合题意；B、由结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，不符合题意；C、该元素的原子序数为12，级镁元素，属于金属元素，不符合题意；D，最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，故不是稳定结构，不符合题意。故答案为:A。
※考向四：用分子、原子观点解释生活现象
典例4：（2018?滨州）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（?? ）
A.?成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动??????????
B.?水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C.?50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔?????????
D.?湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
【分析】主要根据分子的性质分析解答。 【解答】A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动，通过分子的运动散发气味，不符合题意；B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，符合题意；C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔，不符合题意；D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，不符合题意。故答案为：B。
★易错点一：概念理解不透
题1：有关分子和原子的说法正确的是_______
①原子是构成物质的最小微粒 ②分子是化学变化中的最小微粒 ③分子大，原子小 ④原子是化学变化中的最小微粒 ⑤分子在一般条件下固定不动 ⑥铁由铁分子构成 ⑦分子可以再分，原子不能再分 ⑧分子是保持性质的一种微粒
解析：①原子是化学变化中的最小微粒，不同种物质分子和原子不能比较大小，故错误；②分子是保持化学性质的最小微粒，故错误；③不同种物质的分子、原子无法比较大小，故错误；④原子是化学变化中的最小微粒，故正确；⑤分子总是在不断运动的，故错误；⑥铁由铁原子构成，故错误； ⑦在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，不是化学变化时，原子可以再分，故错误；⑧分子是保持物质化学性质的一种微粒，故错误。
答案：④
错因透视：分子概念在描述时易将“化学性质”写成“性质”，原子定义描述时易丢掉“化学变化”这个条件，要掌握分子、原子定义并能举例分析。
★易错点二：微粒结构示意图判断不清
题2：某粒子（原子或离子）的结构示意图为：，请回答下列问题：
若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为______；
若m-n＞10，则该粒子是一个______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为______．
解析：（1）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）-2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2-；
若m-n＞10，说明失电子了，故可知其离子种类为阳离子；
若m=11，可知n的值为1，则可知元素符号为Na。
答案：（1）S2-；（2）阳离子；（3）Na
错因透视：将得失电子后微粒的种类弄混，得失电子后核外电子数与质子数的关系弄反，得电子形成阴离子，质子数>电子数，失电子形成阳离子，质子数<电子数。
★易错点三：微粒的性质解释现象错误
题3：下列现象的微观解释中，错误的是（?? ）
?氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同????????
B.?用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动
C.?用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大??????
D.?水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
解析：水烧开后易把壶盖冲起不是因为温度升高，分子变大，而是因为分子的间隔变大。故答案为：D。
答案：D
错因透视：微粒都有间隔，若该物质没有发生化学变化，则微粒种类、大小不会发生变化，物质的体积改变只是间隔变大或缩小。
第一章 物质的结构
第1讲 物质的构成
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.分子、原子、离子的定义及应用
★★★★★
分子、原子、离子的定义及联系
分子、原子的性质
原子的构成
相对原子质量的定义，会计算物质的相对原子质量
了解原子的核外电子排布，能辨别离子、原子结构示意图
利用分子、原子的观点分析现实生活的中问题是常考题目，多出现在选择题中；根据原子结构示意图分析并渗透着元素的相关知识，多出现在选择或填空题中；原子的构成及分子、原子的主要区别常出现在选择题中。
2.原子的构成及核外电子排布
★★★★
分子和原子：
定义：分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是 化学变化 中的最小粒子。
主要区别： 在化学变化分子可分成原子，原子不能再分 。
（3）相同点：都是构成物质的微粒，具有微粒的性质（ 体积小 、 不断运动 、 有间隔 ），都能保持由它们直接构成的物质的 化学性质 。
2.原子的构成：
（1）原子分为 原子核 和 核外电子 两部分，一般的原子由 质子 、 中子 、电子 三种微粒构成，其中每个质子带1个单位 正 电荷，每个电子带1个单位 负 电荷，中子 不带电，在构成原子的三种微粒中必不可少的是 质子和电子 。
（2）在原子中，质子数＝ 核电荷数＝ 电子数 。
3.相对原子质量：
（1）定义：以 一种碳原子（C12）质量1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比；
（2）相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 ；
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上。
4.离子：
（1）定义：带电的原子或原子团 。
（2）分类：原子失电子形成的带 正 电荷的离子为 阳离子 ，如镁离子，符号表示为 Mg2+原子得电子形成的带 负 电荷 的离子为 阴离子 ，如氧离子，符号表示为 O2－ 。
5.微粒结构示意图：
（1）圆圈表示 原子核 ，圈内数字表示 质子数（或核电荷数） ，弧线表示 电子层 ，弧线上的数字表示 该层上的电子数 ；

硫原子构示意图
（2）微粒结构示意图中，质子数＝电子数，则为 原子 结构示意图，质子数>电子数，则为 阳离子 结构示意图，质子数<电子数，则为 阴离子 结构示意图。
※考向一：分子、原子
典例1：（2018?贺州）下列说法错误的是(??? )
?分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分????
B.?决定元素种类的是质子数
C.?同种原子可以构成不同的分子?????????????????????
D.?原子的质量主要集中在原子核上
【分析】根据分子与原子的本质区别是在化学变化中能否再分分析；根据质子数决定元素种类分析；根据分子是原子构成，同种原子可构成不同种分子分析；根据原子质量由原子核决定分析。 【解答】A、分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故A说法符合题意；B、决定元素种类的是质子数或核电荷数，故B说法不符合题意；C、分子由原子构成，同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故C说法不符合题意；D、原子的质量主要集中在原子核上，故D说法不符合题意。故答案为：A。※考向二：原子的构成
典例2：（2017?温州）5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ）
A．118 B．176 C．294 D．412
【分析】原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数 ，相对原子质量＝质子数+中子数。 【解答】该元素核电荷数为118，则原子的核外电子数也为118，故选A。
※考向三：核外电子排布
典例3：（2018?广州）下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（??? ）
A.?该粒子有12个质子??????????????????????????????B.?该粒子有2个电子层C.?该粒子属于非金属元素??????????????????????????D.?该粒子已达到相对稳定结构
【分析】A、认识清楚原子结构示意图各部分的含义即可判断；B、理解原子核外电子的排布规律；C、理解元素的种类和分类依据；D、最外层是8个电子的结构才是稳定结构（一个电子层则为2个）。
【解答】A、由结构示意图可知，该粒子核内有12个质子，符合题意；B、由结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，不符合题意；C、该元素的原子序数为12，级镁元素，属于金属元素，不符合题意；D，最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，故不是稳定结构，不符合题意。故答案为:A。
※考向四：用分子、原子观点解释生活现象
典例4：（2018?滨州）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（?? ）
A.?成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动??????????
B.?水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C.?50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔?????????
D.?湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
【分析】主要根据分子的性质分析解答。 【解答】A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动，通过分子的运动散发气味，不符合题意；B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，符合题意；C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔，不符合题意；D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，不符合题意。故答案为：B。
★易错点一：概念理解不透
题1：有关分子和原子的说法正确的是_______
①原子是构成物质的最小微粒 ②分子是化学变化中的最小微粒 ③分子大，原子小 ④原子是化学变化中的最小微粒 ⑤分子在一般条件下固定不动 ⑥铁由铁分子构成 ⑦分子可以再分，原子不能再分 ⑧分子是保持性质的一种微粒
解析：①原子是化学变化中的最小微粒，不同种物质分子和原子不能比较大小，故错误；②分子是保持化学性质的最小微粒，故错误；③不同种物质的分子、原子无法比较大小，故错误；④原子是化学变化中的最小微粒，故正确；⑤分子总是在不断运动的，故错误；⑥铁由铁原子构成，故错误； ⑦在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，不是化学变化时，原子可以再分，故错误；⑧分子是保持物质化学性质的一种微粒，故错误。
答案：④
错因透视：分子概念在描述时易将“化学性质”写成“性质”，原子定义描述时易丢掉“化学变化”这个条件，要掌握分子、原子定义并能举例分析。
★易错点二：微粒结构示意图判断不清
题2：某粒子（原子或离子）的结构示意图为：，请回答下列问题：
若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为______；
若m-n＞10，则该粒子是一个______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为______．
解析：（1）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）-2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2-；
若m-n＞10，说明失电子了，故可知其离子种类为阳离子；
若m=11，可知n的值为1，则可知元素符号为Na。
答案：（1）S2-；（2）阳离子；（3）Na
错因透视：将得失电子后微粒的种类弄混，得失电子后核外电子数与质子数的关系弄反，得电子形成阴离子，质子数>电子数，失电子形成阳离子，质子数<电子数。
★易错点三：微粒的性质解释现象错误
题3：下列现象的微观解释中，错误的是（?? ）
?氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同????????
B.?用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动
C.?用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大??????
D.?水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
解析：水烧开后易把壶盖冲起不是因为温度升高，分子变大，而是因为分子的间隔变大。故答案为：D。
答案：D
错因透视：微粒都有间隔，若该物质没有发生化学变化，则微粒种类、大小不会发生变化，物质的体积改变只是间隔变大或缩小。
第1讲《物质的构成》达标检测卷──含答案解析
时间：45分钟 满分：100分
一、单选题（共10题；共40分）
1．下列事实与相应的解释不一致的是（?? ）
选项
事实
解释
A
50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到相对稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应的剧烈程度
A.?A??????????????????????B.?B?????????????C.?C???????????????D.?D
2．有关分子、原子和离子说法错误的是（??? ）
A.?分子的质量和体积不一定比原子大?????????????????????
B.?电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C.?同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物??????
D.?某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
3．下列说法不正确的是（ ）
原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
4．用微粒的观点解释下列事实，错误的是（??? ）
A.?“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子是不断运动的????????
B.?.水通电分解，生成氢气和氧气﹣水是由氢分子和氧分子构成的C.?.水蒸发为水蒸气时体积变大﹣﹣分子之间有间隔????????
D.?.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧﹣﹣不同种分子化学性质不同
5．钚可用于核电，还可用于制造核武器，钚（Pu）的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．核电荷数为239 D．质子数为94
6．月球上存在着一种丰富的新能源氦3，已知氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（ ）
A．1和2 B．2和3 C．3和1 D．3和3
7．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（?? ）
A.?①④属于不同种元素????????????????????????B.?②⑤属于金属元素C.?④⑤均具有稳定结构????????????????????????D.?①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
8．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）
A ．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
下图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．钠原子质量数为11 B．N=8
C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期
10．对于图示 理解错误的是(?? )
A.?原子可结合成分子????????????????????????????????????
B.?可用 表示氢分子的形成过程C.?物质都由分子构成?????????????????????????????????
D.?化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
二、填空、简单题（共6题；共60分）
11．根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：??????????????????????①表示同种元素的是：________；? ②在化学反应中容易失去电子的粒子是 ________；③达到稳定结构的是：________； ④表示离子的是：________。⑤化学性质相似的是________ 。
12．请选择合适的数学符号填空（选填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1）液体体积：50mL酒精与50mL水混合________100mL；
（2）空气中气体的体积分数：稀有气体________二氧化碳；
（3）核外电子总数：钠原子（Na）________钠离子（Na+）；
（4）地壳中元素含量：铝________铁．
如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________（填字母序号） ?????
a.8????? b.10?? ?c.11????? ?d.12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=________；
（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为________。 14．从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出所有适合的微粒名称填写下列空白． ①在化学变化中，一定发生变化的微粒是________．②带正电荷的是________．③一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是________．④构成原子的微粒有________
15．在化学学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（________）A．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素???????????????????B．质子数相同的粒子一定属于同种元素C．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切?????????????????????D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，氯化钠是由________构成的 。
16．模型使联系宏观与微观的桥梁．

（1）如图1是钠原子结构示意图．
①X的数值为 ；
②“11”指的是 ；
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 （填离子符号）。
（2）如图2使氢分子和氧分子运动的示意图．
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是 （填标号）；
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关；
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例。
第1讲《物质的构成》达标检测卷──含答案解析
时间：45分钟 满分：100分
一、单选题（共10题；共40分）
1．下列事实与相应的解释不一致的是（?? ）
选项
事实
解释
A
50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL
分子间有间隔
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到相对稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应的剧烈程度
A.?A??????????????????????B.?B?????????????C.?C???????????????D.?D
【分析】分子的特征：分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是不断运动的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，据此分析解答。 【解答】铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧，说明反应物的接触面决定反应的剧烈程度，因为纳米铜与空气的接触面积更大，而不是物质的种类决定反应的剧烈程度，故答案为：D。
2．有关分子、原子和离子说法错误的是（??? ）
A.?分子的质量和体积不一定比原子大?????????????????????
B.?电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C.?同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物??????
D.?某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
【分析】根据分子原子的定义分析，分子质量体积小、分子总是不断运动的、分子间有间隔、同种分子性质相同不同种分子性质不同。
【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故A不符合题意；B、原子是化学变化中的最小粒子，所以电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子，故B不符合题意；C、混合物由分子构成时，是由不同分子构成的，一种分子构成的物质，属于纯净物，故C说法不符合题意；D、塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子之间间隔增大，，而分子体积是不变的，故D说法符合题意。故答案为：D。3．下列说法不正确的是（ ）
原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
【分析】根据分子定义及原子构成分析，由分子构成的物质，保持化学性质的微粒是该物质的分子。
【解答】A．因原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以原子呈电中性，故正确；B．构成原子必不可少的微粒有质子和电子，故正确；C．化学反应前后原子的种类不变，只是重新组合，故正确；D．保持水的化学性质的微粒是水分子，故错误；故选：D。
4．用微粒的观点解释下列事实，错误的是（??? ）
A.?“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子是不断运动的????????
B.?.水通电分解，生成氢气和氧气﹣水是由氢分子和氧分子构成的C.?.水蒸发为水蒸气时体积变大﹣﹣分子之间有间隔????????
D.?.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧﹣﹣不同种分子化学性质不同
【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；根据分子的性质：质量小、不断运动、有间隔、同种分子性质相同分析。
【解答】A、“遥知不是雪，唯有暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因为分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香，不符合题意；B、水通电分解，生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，水中不含有氢分子和氧分子，符合题意；C、水蒸发为水蒸气时体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，该事实说明分子之间有间隔，不符合题意；D、氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，说明了不同种的分子化学性质不同，不符合题意。故答案为：B。
5．钚可用于核电，还可用于制造核武器，钚（Pu）的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．核电荷数为239 D．质子数为94
【分析】根据原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析解答。
【解答】中子数＝239－94＝145，A说法正确；原子序数＝核电荷＝质子数＝核外电子数 ，BD说法正确，C说法不正确；故选：C。
6．月球上存在着一种丰富的新能源氦3，已知氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（ ）
A．1和2 B．2和3 C．3和1 D．3和3
【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答
【解答】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，故其核外电子数为2；据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为2+1=3，故选B。
7．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（?? ）
A.?①④属于不同种元素????????????????????????B.?②⑤属于金属元素C.?④⑤均具有稳定结构????????????????????????D.?①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【分析】A、质子数相同飞单核原子属于同种元素；B、②是钠元素，属于金属元素；⑤是氟元素，属于非金属元素；C、最外层是8电子的属于稳定结构，一个电子层的2个电子则属于稳定结构；D、①得到一个电子，为负一价的氯元素，③失去2个电子为正二价的镁元素，故形成化合物的化学式为：MgCl2。
【解答】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法不符合题意。B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法不符合题意。C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法不符合题意。D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2 ， 故选项说法符合题意。故答案为：D。8．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）
A ．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
【分析】根据微观示意图和质量守恒定律分析D的化学式，再写出方程式进行分析。
【解答】A .由图可知，C为水，为氧化物，故错误；B .从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，原子种类不变，故错误；C .若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，化学式为N2，故正确；D .该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应时氧元素和氮元素化合价发生了改变，故错误；故选：C。
下图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．钠原子质量数为11 B．N=8
C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期
【分析】在原子结构示意图中，圆圈及圈内数字表示原子核和核内质子数，在原子中，质子数＝电子数，原子结构示意图中，电子层数等于周期数。
【解答】钠原子质子数为11，A说法正确；n=11-2-1=8，B说法正确；钠原子在反应中容易失电子，形成阳离子，C说法正确；钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，D说法错误；故选：D。
10．对于图示 理解错误的是(?? )
A.?原子可结合成分子????????????????????????????????????
B.?可用 表示氢分子的形成过程C.?物质都由分子构成?????????????????????????????????
D.?化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【分析】根据分子和原子的区别和联系解答。
【解答】A、根据图示：氢原子相互结合成氢分子，说明原子可结合成分子，A不符合题意，B、每两个氢原子结合成一个氢分子，B不符合题意，C、构成物质的微粒有：分子、原子、离子，C符合题意，D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，D不符合题意，故答案为：C。
二、填空、简单题（共6题；共60分）
11．根据下列粒子的结构示意图，用序号填空：??????????????????????①表示同种元素的是：________；? ②在化学反应中容易失去电子的粒子是 ________；③达到稳定结构的是：________； ④表示离子的是：________。⑤化学性质相似的是________ 。
【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，质子数决定元素的类别。当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。
【解答】①CD的质子数都是11，都是表示钠元素；? ②D原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电；③C的最外层电子数为8，达到稳定结构； ④C的质子数大于核外电子数，表示阳离子；⑤AB最外层电子数都是7，化学性质相似；
故答案为：CD；D；C；C；AB。
12．请选择合适的数学符号填空（选填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1）液体体积：50mL酒精与50mL水混合________100mL；
（2）空气中气体的体积分数：稀有气体________二氧化碳；
（3）核外电子总数：钠原子（Na）________钠离子（Na+）；
（4）地壳中元素含量：铝________铁．
【分析】根据分子的性质分析，分子间有间隔，不同液体混合时，分子会进入彼此间隔一部分使得总体积变小；根据空气中各成分的体积含量分析；根据阳离子是原子失电子后形成分析，根据地壳中元素前四位由多到少氧、硅、铝、铁的顺序分析。
【解答】（1）因分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL；（2）空气中，稀有气体体积分数为0.94%，二氧化碳体积分数为0.03%，则稀有气体体积大于二氧化碳的体积；（3）在原子中，质子数＝电子数，阳离子中质子数>电子数，所以钠原子核外电子数大于钠离子核外电子数；（4）地壳中铝元素含量大于铁元素含量。故答案为：（1）<；（2）>；（3）>；（4）>。
如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________（填字母序号） ?????
a.8????? b.10?? ?c.11????? ?d.12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=________；
（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为________。 【分析】根据阴离子质子数<电子数分析；根据原子结构示意图中质子数＝电子数分析。
【解答】（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故答案为：a；
当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17﹣2﹣8=7；故答案为：7；
A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁，故答案为：氯化镁。
14．从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出所有适合的微粒名称填写下列空白． ①在化学变化中，一定发生变化的微粒是________．②带正电荷的是________．③一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是________．④构成原子的微粒有________
【分析】正确分析各微粒的电性和构成是做题的关键。
【解答】（1）在化学变化中，分子能够分解成原子，而原子不能再分，所以化学变化中一定发生变化的微粒是分子；（2）微粒按带电情况可分为三类：中性的：分子、原子、中子；带正电的：质子、原子核、阳离子；带负电的：电子、阴离子；（3）同一种原子里，核电荷数=质子数=电子数，故答案为：质子、电子；（4）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又分为质子和中子，故答案为：质子、中子、电子；
故答案为：①分子；②质子、电子、阳离子；③质子和电子；④质子、中子、电子。
15．在化学学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（________）A．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素???????????????????B．质子数相同的粒子一定属于同种元素C．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切?????????????????????D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，氯化钠是由________构成的 。
【分析】A根据就最外层电子数和元素种类的关系解答；B根据质子数相同的粒子的种类分析解答；C根据元素的化学性质决定于最外层电子数解答；D根据氯化钠是由离子构成的解答。
【解答】A、金属元素的最外层上的电子数一般少于4，最外层上的电子数少于4的原子不一定属于金属元素，例如，氢最外层有一个电子，属于非金属元素，A不符合题意；B、质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，可能是原子和分子或离子，例如氖原子和水分子中都含有10个质子，B不符合题意；C、原子最外层电子数主要决定元素的化学性质，所以元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，C符合题意。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：C；离子。
16．模型使联系宏观与微观的桥梁．

（1）如图1是钠原子结构示意图．
①X的数值为 ；
②“11”指的是 ；
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 （填离子符号）。
（2）如图2使氢分子和氧分子运动的示意图．
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是 （填标号）；
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关；
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例。
【分析】根据原子结构示意图的意义及离子书写方法分析；根据分子在不同温度下的运动速率不同分析。
【解答】（1）①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故x＝11－2－1＝8；②“11”指的是钠原子的质子数为11；③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na+；（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度下，还与分子种类有关；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”；
故答案为：（1）①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；（2）①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。

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