资源简介

第二章 物质的变化
第6讲 质量守恒定律和化学方程式
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.质量守恒定律及其应用
★★★★★
掌握质量守恒定律内容
用微观知识解释质量守恒定律的原因
掌握质量守恒定律的应用
化学方程式的书写及含义了
利用化学方程式进行计算
利用质量守恒定律解释化学变化反应前后质量的变化，多出现在选择题中；根据质量守恒定律的微观解释确定方程式中未知物质的化学式或元素组成，多出现在选择或填空题中；根据密闭容器中各物质反应前后的质量关系判断反应类型或反应物及生成物间的质量比，多出现在选择题中；利用方程式计算各物质的质量关系，多出现在计算题中。
2.化学方程式及化学方程式的简单计算
★★★★★
质量守恒定律
内容：参加 化学 反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物同的 质量 总和 。
实质：从微观角度看，在化学反应中，反应前后 原子的 、 原子 不变，所以 不发生改变，，即参加反应的各物质的 总质量 等于反应后所有生成物的 。
质量守恒定律的理解：
一定不变：①宏观：反应物、生成物的总质量不变、 不变 ；②微观： 不变、 不变、 不变；
一定变：①宏观： 一定改变 ；②微观： 一定改变；
可能改变：元素的化合价和 可能改变。
2.化学方程式
（1）定义：用 来表示化学反应的式子称为化学方程式；
（2）化学方程式的两个原则： 、 。
（3）含义：①从质的方面：表明 、 和反应条件；
②从量的方面：反应物与生成物间的 比；
③从微观方面：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比。
读法：如2H2+O22H2O
①宏观： ；
②微观：每 与 点燃条件下生成 ；
③数量：每 份质量的氢气与 份质量的氧气点燃条件下生成 份质量的水。
书写步骤：
写：正确写出反应物、生成物的化学式；
配：配平化学方程式，使“＝”两边原子种类和数目相等；
注：注明反应条件；
标：在仅生成物中有气体或沉淀的，在气体或沉淀的物质化学式后标“ ”或“ ”。
（6）化学方程式计算步骤：
设：设未知量；
写：正确书写有关反应的化学方程式
找：找出已知物、待求物的质量关系；
列：列出比例式，求解；
答：简明写出答案。
※考向一：根据质量守恒定律推断物质的元素
典例1：（2018?娄底）某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（?? ）
?该有机物只含碳、氢两种元素?????????????????????????????
?该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.?该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素?????
D.?无法确定
【分析】根据化学反应前后元素种类及质量都不发生改变分析。 【解答】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g× ×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g× ×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故答案为：C。※考向二：根据质量守恒定律推断物质的化学式或化学计量数
典例2：（2018?扬州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（?? ）
A.?O2?????????????B.?NaClO???????????C.?HCl??????????????????D.?NaClO3
【分析】根据质量守恒定律在化学反应前后原子种类和数目不变分析回答。 【解答】本题主要根据质量守恒定律分析解答；由反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、6，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故答案为：D。
※考向三：密闭容器中的反应数据分析
典例3：（2018?丹东）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（??? ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A.?待测值为0.6??????????????????????????????????????????????
B.?此反应可表示为：丙+丁→甲C.?反应中甲和丁变化的质量比为1：2???????????????????
D.?甲一定是化合物
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，不符合题意；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，不符合题意；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，不符合题意；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，符合题意。故答案为：D。
※考向四：质量守恒定律的探究
典例4：（2017?青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是________．
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________．
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行．
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________（选填序号）． ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。 【解答】（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出． 故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出．（2）乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变．故填：不变．（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行．故填：密封．（4）①反应前后原子种类一定不变；②反应前后分子种类一定改变；③反应前后原子数目一定不变；④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；⑥原反应前后子质量一定不变．故填：①③⑥。
※考向五：化学方程式的计算
典例5：（2018?天津）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（??? ）
A.?9.6g?????????????????????B.?8.8g?????????????????C.?6.8g???????????????D.?4.4g
【分析】根据化学反应各物质质量关系进行分析，相对质量比＝实际质量比。 【解答】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则 = ，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故答案为：B。
★易错点一：概念理解不透
题1：下列物质变化不符合质量守恒定律的是（ ）
木炭燃烧后，固体质量减少
加热高锰酸钾制取氧气后，质量减少
蒸发食盐水后质量减少
镁在空气中燃烧固体质量增加
解析：A.木炭燃烧后，固体质量减少，是因为生成了二氧化碳逸出，符合质量守恒定律；B.加热高锰酸钾生成氧气逸出，质量减少，符合质量守恒定律；C.蒸发食盐水为物理变化，不符合质量守恒定律；D.镁在空气中燃烧是镁与空气中氧气反应生成氧化镁，所以固体质量增加，符合质量守恒定律。
答案：C
错因透视：质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律，有气体参与的反应要注意反应物与生成物总质量是否加全，不能看部分物质质量增加或减少就认为不符合质量守恒定律，而物理变化不遵循质量守恒定律。
★易错点二：反应前质量与参加反应的质量区分不清
题2：9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（? ）
A.?11g?????????????????????B.?22g??????????????C.?25g????????????????????D.?33g
解析：设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C+O2CO2
12 32
9g x
= x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g。
答案：B
错因透视：9g碳与16g氧气并不能恰好完全反应，所以不能直接利用碳和氧气的质量总和计算二氧化碳的质量，要先根据方程式计算出恰好完全反应的碳与氧气的质量，再利用二者质量总和等于二氧化碳质量，或利用方程式中物质间质量关系计算。
★易错点三：微观示意图中反应物生成物判断出错
题3：将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ???）
A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
解析：A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，不符合题意；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，不符合题意；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，不符合题意；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，符合题意。答案：D
错因透视：有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
★易错点四：物质相对质量、相对分子质量、相对原子质量理解错误
题4：在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC，已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量为（ ）
解析：根据质量守恒定律可知20gA和足量B2充分反应后生成30gC时参加反应的B2质量为30g-20g=10g，设C的相对分子质量为x，则
A+B2=2C
32 2x
10g 30g
32:2x=10g:30g
X=48答案：C
错因透视：相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量总和，即相对原子质量×原子个数之和，物质的相对质量为相对分子质量×分子个数， 化学方程式计算中，物质的相对质量之比等于物质的实际质量之比。
第二章 物质的变化
第6讲 质量守恒定律和化学方程式
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.质量守恒定律及其应用
★★★★★
掌握质量守恒定律内容
用微观知识解释质量守恒定律的原因
掌握质量守恒定律的应用
化学方程式的书写及含义了
利用化学方程式进行计算
利用质量守恒定律解释化学变化反应前后质量的变化，多出现在选择题中；根据质量守恒定律的微观解释确定方程式中未知物质的化学式或元素组成，多出现在选择或填空题中；根据密闭容器中各物质反应前后的质量关系判断反应类型或反应物及生成物间的质量比，多出现在选择题中；利用方程式计算各物质的质量关系，多出现在计算题中。
2.化学方程式及化学方程式的简单计算
★★★★★
质量守恒定律
内容：参加 化学 反应的各物质的 质量 总和，等于反应后生成的各物同的 质量 总和 。
实质：从微观角度看，在化学反应中，反应前后 原子的 种类 、 原子个数 不变，所以 原子质量 不发生改变，，即参加反应的各物质的 总质量 等于反应后所有生成物的 总质量 。
质量守恒定律的理解：
一定不变：①宏观：反应物、生成物的总质量不变、 元素种类 不变 ；②微观：原子种类 不变、 原子个数 不变、 原子质量 不变；
一定变：①宏观：物质种类 一定改变 ；②微观：分子的种类 一定改变；
可能改变：元素的化合价和 分子个数 可能改变。
2.化学方程式
（1）定义：用 化学式 来表示化学反应的式子称为化学方程式；
（2）化学方程式的两个原则： 以客观事实为基础 、 遵循质量守恒定律 。
（3）含义：①从质的方面：表明 反应物、生成物 和反应条件；
②从量的方面：反应物与生成物间的 质量 比；
③从微观方面：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比。
读法：如2H2+O22H2O
①宏观： 氢气与氧气在点燃条件下反应生成水 ；
②微观：每2个氢分子与1个氧分子点燃条件下生成2个水分子 ；
③数量：每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气点燃条件下生成36 份质量的水 。
书写步骤：
写：正确写出反应物、生成物的化学式；
配：配平化学方程式，使“＝”两边原子种类和数目相等；
注：注明反应条件；
标：在仅生成物中有气体或沉淀的，在气体或沉淀的物质化学式后标“ ↑ ”或“ ↓ ”。
（6）化学方程式计算步骤：
设：设未知量；
写：正确书写有关反应的化学方程式
找：找出已知物、待求物的质量关系；
列：列出比例式，求解；
答：简明写出答案。
※考向一：根据质量守恒定律推断物质的元素
典例1：（2018?娄底）某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（?? ）
?该有机物只含碳、氢两种元素?????????????????????????????
?该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.?该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素?????
D.?无法确定
【分析】根据化学反应前后元素种类及质量都不发生改变分析。 【解答】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g× ×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g× ×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故答案为：C。※考向二：根据质量守恒定律推断物质的化学式或化学计量数
典例2：（2018?扬州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（?? ）
A.?O2?????????????B.?NaClO???????????C.?HCl??????????????????D.?NaClO3
【分析】根据质量守恒定律在化学反应前后原子种类和数目不变分析回答。 【解答】本题主要根据质量守恒定律分析解答；由反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、6，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故答案为：D。
※考向三：密闭容器中的反应数据分析
典例3：（2018?丹东）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（??? ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A.?待测值为0.6??????????????????????????????????????????????
B.?此反应可表示为：丙+丁→甲C.?反应中甲和丁变化的质量比为1：2???????????????????
D.?甲一定是化合物
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，不符合题意；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，不符合题意；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，不符合题意；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，符合题意。故答案为：D。
※考向四：质量守恒定律的探究
典例4：（2017?青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是________．
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________．
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行．
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________（选填序号）． ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。 【解答】（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出． 故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出．（2）乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变．故填：不变．（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行．故填：密封．（4）①反应前后原子种类一定不变；②反应前后分子种类一定改变；③反应前后原子数目一定不变；④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；⑥原反应前后子质量一定不变．故填：①③⑥。
※考向五：化学方程式的计算
典例5：（2018?天津）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（??? ）
A.?9.6g?????????????????????B.?8.8g?????????????????C.?6.8g???????????????D.?4.4g
【分析】根据化学反应各物质质量关系进行分析，相对质量比＝实际质量比。 【解答】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则 = ，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故答案为：B。
★易错点一：概念理解不透
题1：下列物质变化不符合质量守恒定律的是（ ）
木炭燃烧后，固体质量减少
加热高锰酸钾制取氧气后，质量减少
蒸发食盐水后质量减少
镁在空气中燃烧固体质量增加
解析：A.木炭燃烧后，固体质量减少，是因为生成了二氧化碳逸出，符合质量守恒定律；B.加热高锰酸钾生成氧气逸出，质量减少，符合质量守恒定律；C.蒸发食盐水为物理变化，不符合质量守恒定律；D.镁在空气中燃烧是镁与空气中氧气反应生成氧化镁，所以固体质量增加，符合质量守恒定律。
答案：C
错因透视：质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律，有气体参与的反应要注意反应物与生成物总质量是否加全，不能看部分物质质量增加或减少就认为不符合质量守恒定律，而物理变化不遵循质量守恒定律。
★易错点二：反应前质量与参加反应的质量区分不清
题2：9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（? ）
A.?11g?????????????????????B.?22g??????????????C.?25g????????????????????D.?33g
解析：设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C+O2CO2
12 32
9g x
= x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g。
答案：B
错因透视：9g碳与16g氧气并不能恰好完全反应，所以不能直接利用碳和氧气的质量总和计算二氧化碳的质量，要先根据方程式计算出恰好完全反应的碳与氧气的质量，再利用二者质量总和等于二氧化碳质量，或利用方程式中物质间质量关系计算。
★易错点三：微观示意图中反应物生成物判断出错
题3：将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ???）
A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
解析：A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，不符合题意；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，不符合题意；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，不符合题意；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，符合题意。答案：D
错因透视：有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
★易错点四：物质相对质量、相对分子质量、相对原子质量理解错误
题4：在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC，已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量为（ ）
解析：根据质量守恒定律可知20gA和足量B2充分反应后生成30gC时参加反应的B2质量为30g-20g=10g，设C的相对分子质量为x，则
A+B2=2C
32 2x
10g 30g
32:2x=10g:30g
X=48答案：C
错因透视：相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量总和，即相对原子质量×原子个数之和，物质的相对质量为相对分子质量×分子个数， 化学方程式计算中，物质的相对质量之比等于物质的实际质量之比。
第6讲《质量守恒定律和化学方程式》达标检测卷──含答案解析
时间：60分钟 满分：100分
一、单选题（共12题；共48分）
1．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（??? ）
A.?F2?????????????? B.?SiH4??????????????????? C.?O2????????????????? D.?SiF4
2．下列化学方程式书写正确的是(?? )
A.?3Fe+2O2=Fe3O4????????????????????????????????????????????B.?Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C.?2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑????????????????????????????????D.?KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
3．现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.?1:1????????????????B.?2:1???????????????????C.?5:1?????????????????????D.?4:1
4．铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是(?? )
A.?Cu??????????????????B.?CuO???????????????C.?Cu(OH)2???????????????????D.?CuCO3
5．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是（ ???）
A.?该反应属于化合反应???????????????????????????????????????
B.?反应前后原子的种类和数目都不变C.?生成物一定是氧化物??????????????????????????????????
D.?反应前后各元素的化合价发生了变化
6．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2 ， 该有机化合物的化学式可能是（?? ） ?
A.?C2H4?????????????????B.?CH4O????????????C.?CH4???????????D.?C2H4O
7．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4 ， 则m的值是（? ）
A.?1??????? ???B.?2???????????????C.?3??????????????????????D.?4
8．关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的理解，正确的是（　　）
A.?反应前后分子总数保持不变????????????????????????????????
B.?该反应的反应物是五氧化二磷C.?每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应????????
D.?在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（?? ）
A.?a=56%??????????????B.?b=6%?????????????????? C.?c=17%???????????????? D.?d=8%
10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（?? ）
?丙属于单质??????????????????????????????????????????????????
?参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1C.?物质X中含三种元素?????????????????????????????????
D.?甲这种物质是由原子直接构成的
11有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（?? ）
?样品中定只含有Mg??????????????????????????????????
?样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.?无色溶于中溶质总质量量为12g??????????????????????????
D.?稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
12.根据化学方程式不能获得该反应的信息是：(?? ?)
?化学反应的快慢???????????????????? B.?生成物??????????????????????????
C.?反应条件????????????????????????? D.?反应物
二、填空、简单题（共5题；共45分）
13．下图为某反应的微观示意图，在反应前后的图框中画出相应的微粒图，并写出该反应的化学方程式________。
14．在一定条件下，3.9 g苯（C6H6）与9.6 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物质X。则X的质量为________g；该化学方程式中O2与X化学计量数之比为________。
15．对下面四个常见的化学反应进行对比分析： 分解反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：2CuO+C 2Cu+CO2↑复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH化合反应：2H2+O2 2H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________． 16．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填标号）。a．大理石和稀盐酸????????b.NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是________。②该反应的化学方程式为________；③参加反应的氧气质量为________g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：①一个A分子由________个原子构成；②C分子中元素的质量比N:O＝________；③该反应的化学基本反应类型为________；④上述反应中一定发生改变的是________（填标号）。a．元素种类??????b.原子种类??????? c.分子种类
17．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
三、计算题（共1题；共7分）
18．向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为多少g；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少(写出计算过程)。
第6讲《质量守恒定律和化学方程式》达标检测卷──含答案解析
时间：60分钟 满分：100分
一、单选题（共12题；共48分）
1．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（??? ）
A.?F2?????????????? B.?SiH4??????????????????? C.?O2????????????????? D.?SiF4
【分析】根据化学反应前后元素种类不变和原子个数相等分析解答。 【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1，2，4，4，反应后氢原子和氧原子的个数为4，2，所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。故答案为：D。2．下列化学方程式书写正确的是(?? )
A.?3Fe+2O2=Fe3O4????????????????????????????????????????????B.?Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C.?2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑????????????????????????????????D.?KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【分析】判断化学方程式的正误;一看是否符合客观事实，二看化学式是否正确，三看是否遵循质量守恒定律，四看是否注明条件。
【解答】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O2 Fe3O4 ， 故不符合题意；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ， 故符合题意；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故不符合题意；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故不符合题意。故答案为：B。3．现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.?1:1????????????????B.?2:1???????????????????C.?5:1?????????????????????D.?4:1
【分析】根据质量守恒定律确定参加反应的B的质量，再计算AB的质量比。
【解答】根据质量守恒定律知，B参加反应的质量是8g＋4g－10g＝2g, 则参加反应的A和B的质量比是10∶2＝5∶1。故答案为：C。4．铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是(?? )
A.?Cu??????????????????B.?CuO???????????????C.?Cu(OH)2???????????????????D.?CuCO3
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，个元素原子的种类和数目不变，推断X的化学式。
【解答】反应物中各原子的数目：2个Cu、2个H、1个C、5个O，生成物中各原子的数目： 2个H、1个C、3个O，所以2X中有：2个Cu、2个O，故X的化学式是CuO，故答案为：B。
5．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是（ ???）
A.?该反应属于化合反应???????????????????????????????????????
B.?反应前后原子的种类和数目都不变C.?生成物一定是氧化物??????????????????????????????????
D.?反应前后各元素的化合价发生了变化
【分析】把微观的过程和宏观结合起来，用字母AB表示两种不同的原子，写出反应的方程式：A2+B2AB,在据此进行分析；A、两种物质生成了一种物质，一定属于化合反应；B、根据质量守恒定律分析；C、生成物有两种元素组成，但不一定含有氧元素；D、反应前单质的化合价为零，反应后生成了化合物，化合价一定发生了改变。
【解答】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，不符合题意；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，不符合题意；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故符合题意；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故不符合题意。故答案为：C。6．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2 ， 该有机化合物的化学式可能是（?? ） ?
A.?C2H4?????????????????B.?CH4O????????????C.?CH4???????????D.?C2H4O
【分析】根据质量守恒定律和一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，可知3.2克该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的质量，根据化学反应前后元素守恒，即可计算出3.2克有机物中碳氢氧元素的质量比，则根据质量比确定化学式。
【解答】根据质量守恒定律，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，则反应物的总重量一共为8克，依据一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，即生成二氧化碳和水的质量比为11:9，可知3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2的同时，生产了4.4克二氧化碳和3.6克水，则有机物中碳元素的质量为：4.4克（1244）100%=1.2克，有机物中氧元素的质量为：3.6克（218）100%=0.4克，则有机物中氧元素的质量为：3.2克1.2克0.,4克=1.6克，则化合物中碳氢氧元素的质量比为：1.2:0.4:1.6=3：1:4，则化学式CH4O 中碳氢氧符号该比值；?A、C2H4 不符合题意；B、CH4O 符合题意；C、CH4 不符合题意；D、C2H4O不符合题意。
故答案为：B。
7．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4 ， 则m的值是（? ）
A.?1??????? ???B.?2???????????????C.?3??????????????????????D.?4
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，确定m的值。
【解答】根据质量守恒定律：反应前钙原子个数为2个，反应后钙原子个数也应该为2个，则m的值为2，那么反应后硫原子个数则为2个，那么反应前硫原子个数也应该为2个，m的值也应该为2.故答案为：B。
8．关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的理解，正确的是（　　）
A.?反应前后分子总数保持不变????????????????????????????????
B.?该反应的反应物是五氧化二磷C.?每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应????????
D.?在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【分析】根据方程式的读法及含义，能明确方程式中体现的信息分析。
【解答】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，A不符合题意；B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；B不符合题意；C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，C不符合题意；D．该方程式表示为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，D符合题意。故答案为：D。9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（?? ）
A.?a=56%??????????????B.?b=6%?????????????????? C.?c=17%???????????????? D.?d=8%
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，质量分数与质量计算方法相同。
【解答】由图示可知，甲反应后减少，为反应物，乙反应后减少，为反应物，丙反应后增加，为生成物，丁反应后质量没变，则该反应为甲+乙→丙，b＝100%－40%－10%－42%＝8%，甲、乙、丙反应的质量比为（70%－42%）：（14%－8%）：（40%－6%）＝14：3：17，则根据乙从14%减少到11%可知a=56%，c＝23%,d＝10%；故答案为：A。10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（?? ）
?丙属于单质??????????????????????????????????????????????????
?参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1C.?物质X中含三种元素?????????????????????????????????
D.?甲这种物质是由原子直接构成的
【分析】根据提供的信息，写出反应的方程式：2Na+2NH3=H2+2NaNH2，再根据方程式和X的化学式分析。
【解答】根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和X，X中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物。根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，氮元素质量为：34份× ×100%=28份，氢元素的质量为：46份+34份﹣2份﹣46份﹣28份=4份，则X中钠元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：4份=23：14：2，故物质X中含三种元素；则其化学方程式为：2Na+2NH3=H2+2NaNH2 ， 故该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：1。A、丙是氢气，属于单质，故不符合题意；B、由化学方程式可知：参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1，故符合题意；C、由上述分析可知：物质X中含三种元素，故不符合题意；D、甲是钠，是由原子直接构成的，故不符合题意；故答案为：B。
11有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（?? ）
?样品中定只含有Mg??????????????????????????????????
?样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.?无色溶于中溶质总质量量为12g??????????????????????????
D.?稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
.【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，排在氢后的不能与酸反应进行分析；根据方程式利用金属的质量计算氢气的质量，对比几种金属产生氢气质量的大小关系进行分析。
【解答】A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多，等质量的铁比镁生成的氢气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，A不符合题意；B、银不与稀盐酸反应，故样品可能是铝、铁、银，B不符合题意；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是镁或铝铁混合物或铝锌混合物，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等，所以溶质的总质量都是12g，C符合题意；D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，D不符合题意。故答案为：C。12.根据化学方程式不能获得该反应的信息是：(?? ?)
?化学反应的快慢???????????????????? B.?生成物??????????????????????????
C.?反应条件????????????????????????? D.?反应物
【分析】根据方程式的读法及意义进行分析。
【解答】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故答案为：A。
二、填空、简单题（共5题；共45分）
13．下图为某反应的微观示意图，在反应前后的图框中画出相应的微粒图，并写出该反应的化学方程式________。
【分析】根据反应前后原子个数及种类不变进行分析。可先利用微观图确定该反应的方程式，然后利用方程式进行分析。
【解答】由图示可知，该反应的方程式为2CO+O22CO2 ， 分析图中所给微粒可知，反应前少一个一氧化碳分子，反应后少一个二氧化碳分子。
故答案为：；2CO+O22CO2。
14．在一定条件下，3.9 g苯（C6H6）与9.6 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物质X。则X的质量为________g；该化学方程式中O2与X化学计量数之比为________。
【分析】根据反应前后质量总和不变列灯等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析。
【解答】根据质量守恒定律知，则X的质量为3.9g＋9.6g－6.6g －2.7g＝4.2g； ?∶ ?∶ ?∶ ∶ ?， C6H6＋6O2 3CO2+3H2O＋3CO, 该化学方程式中O2与X化学计量数之比为6∶3＝2∶1。故答案为：4.2；2:1。
15．对下面四个常见的化学反应进行对比分析： 分解反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：2CuO+C 2Cu+CO2↑复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH化合反应：2H2+O2 2H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________． 【分析】化学反应遵守质量守恒定律，化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，据此进行分析判断即可。
【解答】化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变． 化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的组成（或结构）一定发生改变；分子的数目、元素的化合价可能发生改变，也可能不变．故填：④⑤；⑦。
16．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填标号）。a．大理石和稀盐酸????????b.NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是________。②该反应的化学方程式为________；③参加反应的氧气质量为________g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：①一个A分子由________个原子构成；②C分子中元素的质量比N:O＝________；③该反应的化学基本反应类型为________；④上述反应中一定发生改变的是________（填标号）。a．元素种类??????b.原子种类??????? c.分子种类
【分析】（1）大理石能与稀盐酸反应生成有气体，故在密闭容器中可以验证质量守恒定律；而氢氧化钠有硫酸钠不能发生反应，故不能验证质量守恒定律；（2） ①根据燃烧的条件分析可知t1前，镁没有燃烧故质量不变。②该反应是镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，根据“一写二配三注四等”书写方程式；③增加的质量即为参加反应的氧气的质量；（3） ①根据图示可知一个A分子由一个氮原子和一个氧原子构成；②一个C分子由一个氮原子和两个原子构成，化学式为NO2 ， 再根据化合物中各元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比计算；③该反应是两种物质生成一种物质，属于化和反应；④根据质量守恒定律“六个不变、两个一定变，一个可能变”分析。
【解答】（1）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行，a中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用来验证，b中氢氧化钠和硫酸钠不会发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律；（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；发生的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg＋O2 2MgO；参加反应的氧气的质量，即固体增加的质量，为1.6g；（3）根据微观示意图可知一个A分子由2个原子构成；C分子中元素的质量比N:O＝14：32=7：16；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变。
故答案为：（1）a；（2）温度未达到金属镁的着火点；2Mg＋O2 2MgO；1.6；（3）2；7:16；化合反应；c
17．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
【分析】根据反应的图示中各物质的分子结构情况，并利用图示中微粒的变化情况分析化学反应分析。
【解答】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为Cu2 (OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;反应前后铜元素质量不变，质量分数不同是因为固体质量因生成水和二氧化碳减少，所以反应后生成水和二氧化碳的质量为24g-=6g；
故答案为：；6?。
三、计算题（共1题；共7分）
18．向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为多少g；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少(写出计算过程)。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成的二氧化碳的质量，可以计算出样品中纯净的碳酸钠的质量，则可以计算样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；答：生成二氧化碳的质量是3.3g；（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 3.3g
?x=7.95g，?????纯碱样品中碳酸钠质量分数： ×100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。

展开更多......

收起↑