资源简介

铝及其化合物复习学案
高考要求：
1、了解金属的 通性，金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。
2、掌握Al 的性质，通过对Al 性质的学习，培养学生比较归纳能力。
3、了解铝的重要化合物，通过Al(OH)3 、Al 、[Al(OH)]-的性质及有关计算的学习使知识网络化，培养抽象“逻辑记忆”能力和实验能力。
4、初步了解合金属的概念，培养自学能力。
复习导引：
铝及其化合物间的转化 OH― 由Al3＋生成Al(OH)3 的反应有哪些？
Al Al2O3 Al(OH)3
H＋ OH― OH―
H＋ H＋ H＋
4OH―
Al3＋ 4 H＋ [Al(OH)4]-(AlO2―)
OH―
一、铝与铝合金属
1、铝的物理性质
铝属于_______金属（黑色或有色），熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·cm-3.颜色为_______
延展性__________，导电性仅次于____________。
2、铝的化学性质
铝是一种活泼金属，
（1）与氧气反应
①铝是一种活泼金属，常温下被氧气氧化，在表面形成一层____________________，阻止内部的金属继续与氧气反应，所以铝具有很强的______________能力。
②铝在纯氧中反应现象为_________________，化学方程式为_______________________，金属铝可用于_________、__________、_________________。
（2）与其它非金属单质如氯气、硫反应：方程式为________________________、_______________________。
（3）与酸反应：常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。与非氧化性酸反应产生氢气。
（4）与强碱溶液反应：与NaOH 反应的方程式为___________________________________，____________作氧化剂，转移电子数为_______________。
（5）铝热反应：铝与某些氧化物的反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂。化学方程式为：
Fe2O3 +Al （实验现象：氧化铁粉未和铝粉剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒。纸漏斗下部被烧穿，有黑色物质落入沙中。）
写出下列反应的化学方程式：
V2O5 +Al Fe3O4+Al
Co3O4+Al MnO2 +Al
用途：焊接金属、冶炼熔点高的金属。优点：不用电源，焊接速度 快，设备简易，适于野外作业 。
二、氧化铝（Al2O3 ）
1、物理性质：颜色状态___________，熔点比MgO_________，原因是________________。是一种良好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器。
2、化学性质：（两性氧化物）
①氧化铝与盐酸反应的方程式____________________，离子方程式______________________________。
②氧化铝与NaOH反应方程式__________________________，离子方程式________________________________。
三、氢氧化铝
1、物理性质：不溶于水的白色胶状物质。能凝聚水中悬浮物，吸附色素，可用于净水。
2、化学性质：两性氢氧化物，加热能分解。
①与强酸反应：Al(OH)3 +H＋
②与强碱反应：Al(OH)3+OH―
说明：Al(OH)3 并非与所有的酸、碱都能反应，只溶于强酸强碱溶液中。如Al(OH)3 不与NH3·H2O 反应。
3、制备：
实验室用铝盐与氨水反应制取。离子方程式为_______________________________________。
思考：为什么不用NaOH 溶液？
也可在[Al(OH)]-的溶液中通入CO2 来制取：离子方程式为_____________________________________________ 或______________________________________________________。
四、铝盐
AlCl3 、Al2(SO4)3、K Al(SO4)2·12H2O 等
K Al(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾含有Al3＋可水解产生Al(OH)3胶状物质，吸附水中的悬浮物而作净水剂。其水解离子方程式为________________________________。
五、Al3＋ 、Al(OH)3 、[Al(OH)]-间的转化
1、Al3＋ →Al(OH)3 :
①Al3＋ +OH― ②CO32― +Al3＋ ③Al3＋ +HCO3―
④Al3＋+[Al(OH)]-
2、Al3＋→[Al(OH)]- Al3＋ +OH―
3、Al(OH)3→Al3＋ ①Al(OH)3 +H＋ ②Al(OH)3 +CH3COOH
4、Al(OH)3→[Al(OH)]- Al(OH)3 +OH―
5、[Al(OH)]- →Al(OH)3
①[Al(OH)]- +H＋ ②[Al(OH)]- +CO2
6、[Al(OH)]- →Al3＋: [Al(OH)]- +H＋
六、反应图像
1、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 2、在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
3、在[Al(OH)]- 溶液中滴加HCl 4、在HCl中滴加 [Al(OH)]- 溶液
5、在澄清石灰水中通入CO2 思考：在混有少量盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 图像如何？
归纳：在反应过程中“先沉淀后溶解”的反应主要有哪些？
（1）可溶性铝盐中滴加强碱至过量 （2）在 [Al(OH)]- 溶液中滴加盐酸至过量
（3）澄清石灰水中通入CO2（或SO2 ）至过量 （4）AgNO3 溶液中滴加氨水至过量
（5）Fe(OH)3 胶体或Al(OH)3 胶体中滴加强酸至过量，胶体先聚沉，然后沉淀溶解。
（6）硅酸胶体中滴加强碱至过量，胶体先聚沉，然后沉淀溶解。
例1、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)=2.00mol·L-1,c(SO42―)=6.50mol·L-1,若将200ml的此混合溶液中的Mg2＋ 和Al3＋ 分离，至少应加入1.60mol/L的苛性钠溶液
A.0.50L B.1.60L C.1.80L D.2.00L
练习：1、（江苏卷）（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
2、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
A.少量明矾溶液加入到过量的NaOH 溶液中
B.往FeCl3 溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2 固体加入到过量NaHSO3 溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3 稀溶液
PAGE
第 1 页,共 1页╭═══════════════╮
║ -=21世纪教育网=- ║
╭══════┤ http://www.21cnjy.com ├══════╮
║ ║ 我爱课件中心 ║ ║
║ ║ http://www. ║ ║
║ ╰═══════════════╯ ║
　║ ║
　║ ║
　║　21世纪教育网-我爱课件中心，中国最大的教育资源下载平台 ║
║ 之一，提供免费/收费的课件/论文/教案/软件下载。 ║
║ ║
║ ║
║ 总共1000多G的资料，50万会员，100M独享服务器高速下载 ║
║ ║
　║ ║
║ ╭───────────────────────╮ ║
╰══┤ 教师交流论坛：bbs.21cnjy.com ├══╯
╰───────────────────────╯
互通有无，您也可以通过上传自己制作的课件来换取点数，再下载您需要的课件
推荐站点：
1、下巴软件：www. 无木马，无毒，各种免费共享工具软件下载
2、休闲游戏：flash. 老师自己的写作天地
3、明星图片：www. 用来做桌面的漂亮明星图片
如果解压后是 swf 文件 这个是flash动画文件，需要用swf播放器查看，或者用IE浏览器打开。
如果解压后是 doc 文件 这个是微软的office套装中的Word软件打开
如果解压后是 ppt 文件 这个是微软的office套装中的PowerPoint软件打开
如果解压后是 xls 文件 这个是微软的office套装中的Excel软件打开
如果解压后是 wps 文件 这个是金山公司的wps软件打开
如果解压后是 gss 文件 这个是几何画板的软件打开
Authorware 3.0 程序文件的后缀是a3p
Authorware 4.0 程序文件的后缀是a4p
Authorware 5.0 程序文件的后缀是a5p
Authorware 6.0 程序文件的后缀是a6p

展开更多......

收起↑