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【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练
专题一 化学计算
化学计算问题，是指给出一些数值，然后利用物质、元素等相互间的质量关系进行计算。是中考中的必考点，考查题型有：选择题、填空题或大题形式出现。常见类型有：
（1）化学式的计算：给出物质（有时会同时给出化学式）和相关元素的相对原子质量，计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数、或根据化合物的只计算元素的质量或、根据元素的质量计算化合物的质量。
（2）溶液的计算：依据溶质、溶液，溶质的质量分数的关系，进行相关溶液的稀释、浓缩、混合等各种情况的计算。有时会与溶液的状态、物质的溶解度相结合进行计算，常综合到方程式计算中。
（3）化学方程式的计算：化学反应中各物质有一定的质量关系，即存在一定的质量比，依据物质的质量比不变，进行计算。化学方程式的计算是中考的必考题，题型灵活多变，有涉及利用质量守恒定律找气体质量作为突破口的、有数据分析的、图像的，而且多出现在试卷的最后一题，能将化学式计算，溶液计算，方程式计算融汇在一起，综合程度较高，通常是有区分度的题。
（1）化学式计算：正确书写化学式，并能理解化学式的意义，知道元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量；掌握化学式计算的基本公式；相对分子质量等于原子个数和相对原子质量乘积的和，元素质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比；熟记计算公式： 。
（2）溶液的计算：理解溶质的质量分数就是溶质占溶液的质量百分含量，熟记计算公式：，并熟悉公式的变形。计算是围绕溶质、溶液，溶质的质量分数三个量展开，做题时不要被题目给出的形式迷惑，由题目找出需要求的量，然后去找计算需要的两个量即可。当溶液是饱和溶液时，。
（3）化学方程式的计算：做化学方程式计算题时分三遍读题，第一遍读题的主要目的是按题目传达的信息，找出题目涉及到的化学反应，写出化学方程式。第二遍读题侧重看问题要求的阅读，找到真正需要由化学方程式计算的数据；第三遍读题则是找可以利用的数据，找出纯净物的质量，参加化学反应的质量。结合化学方程式，确定可以带入化学方程式的已知数据。看问题中涉及了化学方程式中的哪种物质，找出和已知数据的关系，确定求解的物质。

●考向一 化学式的计算
例1（2018·金昌）中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3。下列说法正确的是（ ）
A． 一个环丙沙星分子中共含有41个原子
B． 环丙沙星中氟元素的质量分数最小
C． 环丙沙星是由五种元素组成的
D． 环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：3
【思路点拨】，知道化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
【答案】C
【解析】一个环丙沙星分子中含有：17+18+1+3+3=42个原子，A选项错误；根据计算可得环丙沙星中氢元素的质量分数最小为：=5.4%，B选项错误；环丙沙星由C、H、F、N、O五种元素组成，C选项正确；环丙沙星中氢、氮元素质量比为3：7，D选项错误。
例2（2018?开封模拟）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
（1）CaCO3中各Ca、C、O三种元素的质量比为_____；
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为_____；
（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为______；
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为____g。
【思路点拨】元素的质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比，化合物中元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量，用化学式计算某元素的质量分数时，公式为：
【答案】（1）10：3：12 （2）40% （3）20% （4）0.2
【解析】（1）根据碳酸钙的化学式可以计算CaCO3中各Ca、C、O三种元素的质量比为40:12：（16×3）=10:3:12；（2）CaCO3中钙元素的质量分数为=40%；（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为=20%；（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为2×0.5g×20%=0.2g。
●考向二 溶液的计算
例3（2018?本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:
要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_____g。
【思维点拨】稀释过程中溶质的质量不变，即稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量。
【答案】 390
【解析】
解：溶液的稀释过程中溶质的质量不变，故需要的浓硫酸中溶质和稀硫酸中溶质的质量相等，设要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，
设稀释后溶液的质量为 x。
100 g×98%＝ x×20%
x＝ ＝490 g
需要水的质量＝490 g－100 g＝490 g
∴需要水490 g。
●考向三 化学方程式的计算（4种题型）
①给出的数据是纯净物的质量，或给出了溶液中溶质的质量。这类计算题较简单，在写出方程式后带入已知量，求未知量即可。
例4（2018·安徽省）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少？
【思路点拨】写出反应物方程式，找到相关物质的质量比，利用比值不变列比例，解比例。
【答案】（1）46.7%；（2）3.4t
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数＝28÷60×100%≈46.7%
（2）设理论上需要氨气的质量为x，则：
CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O
34 60
x 6t
34：60＝x：6t
解得x＝3.4t
答：要制得6t尿素，理论上需要氨气的质量为3.4t。
②题目中找不到可以直接利用的纯净物质量时，根据质量守恒定律，分析反应前的物质总质量和反应后所剩物质质量的质量差，得出气体或沉淀的质量，进而求解。
例5（2018·聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?
【思路点拨】当所给数据都是混合物的质量，且有气体生成时，根据质量守恒定律可知，化学反应过程中，物质的总质量不变，计算气体的质量，然后再由方程式利用比值不变，求其它的量。
【答案】（1）1.6g；（2）5%
【解析】 (1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的化学性质和质量都没有发生变化；
(2)产生氧气的质量：70g-68.4g=1.6g；
(3)设参加反应过氧化氢溶液的质量分数是x,


x=5%
答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%
③题目涉及反应后所得溶液的计算题，运用情境创设法，在头脑中想象化学反应的现象，重点关注反应前加入的质量，反应过程中是否有气体的逸出，反应后是否有不溶物存在等，总结出：反应后所得溶液的质量=反应前加入的质量-反应中生成气体的质量-反应后不溶物的质量。
例6（2018·绵阳）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
【思路点拨】看清图像中横、纵坐标对应的量，转折点表示反应物间刚好完全反应。
【答案】（1）2.2g（1分）；
（2）66.7%（3分）；14.8%（3分）。
【解析】（1）气体的质量=气体的体积×气体的密度，则放出二氧化碳气体的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g;
（2）设石灰石样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
X y 2.2g
x=5g
y=5.55g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：5g+34.7g-2.2g=37.5g，其中溶质氯化钙的质量为5.55g，所以，反应所得溶液中溶质质量分数为：。
答：（1）生成二氧化碳质量为2.2g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数约为66.7%，反应所得溶液中溶质质量分数为14.8%。
④图像、表格型计算题
例7（2018·邵阳） 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)
【思路点拨】由图气体的生成情况可知，氢氧化钠已经变质，盐酸与氢氧化钠和碳酸钠两种物质发生反应，0—50段是氢氧化钠消耗盐酸，50—100段是碳酸钠在消耗盐酸，可利用二氧化碳的质量计算出碳酸钠反应掉的氯化氢的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数，然后计算样品中氢氧化钠的质量。
【答案】 (1). 2.2 (2). 7.3% (3). 43.0%
【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，认真审题，弄清反应过程，分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。
（1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2克；
（2）根据关系图可知，氢氧化钠固体已部分变质，其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物，向样品加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，等氢氧化钠完全反应后，才能放出气体，所以消耗氢氧化钠的盐酸质量为50g，消耗碳酸钠的盐酸质量=（100g-50g）=50g；设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，需盐酸中的溶质的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
y=3.65g
稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%；
(3) x=5.3g
样品中含有氢氧化钠质量为：9.3g-5.3g=4g，氢氧化钠的质量分数= ×100%=43%。答：(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
(3)样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
例8（2018·浙江省宁波市）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液个200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为____。
（2）第__组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【思路点拨】向反应后的剩余物中加酸，反应就可以再次开始，说明加酸前反应结束的原因是酸反应完，同时可知每反应完20g稀硫酸生成氢气0.08g,所以第三次氢气的量不足0.08g,说明锌已经反应完。
【答案】（1）0.2，（2）19.6%
【解析】由题中信息可知，生成氢气共0.2g；设所用稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
实验所用稀硫酸中溶质的质量数：9.8g÷50g×100%=19.6%
例9（2018?济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　 　；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是　　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　　； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）7.5g；25.0%；（3）增大。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是×100%=25.0%．
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。
1、（2018?衡阳中考）2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（　 　）
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．蜓酸新霉素的相对分子质量为682g
2、（2018?泰安中考）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为　 　；
（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液　 　支？
3、（2018·海南）在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
4、（2018?衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液　　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为　 （结果保留一位小数）。
（2）丙中溶液的溶质质量分数
5、（2018·四川广安）17、某工厂化险室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是______________________________________。
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
6、（2018·绵阳）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
7、（2018·四川省自贡市）向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。求：
(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
8、（2018四川省达州市，题号46，分值4）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g。
9．（2018·岳阳） 小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
10．（2018?嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g?
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题:
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克_____________?
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少______________?
11．（2018·四川达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
12、（2018?嘉兴）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量__________________。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数___________。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是________。
参考答案
1、【答案】C
【解析】硫酸新霉素是由硫酸新霉素分子构成的，每个硫酸新霉素分子中含65个原子，A错误；硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，B错误；硫酸新霉素中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=276：18：84：272，可见其中氢元素的质量分数最小，C正确；相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，D错误。
2、【解析】（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，即12×12+x+16×14+65=455，x=22；（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20=10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支。
【答案】（1）22 （2）1
3、【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg
4、【答案】（1）不是；（2）23.8%；
【解答】解：（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；
（2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%；
5、【答案】(1)酸碱恰好中和(或“溶液呈中性”)?；(2)?4；
(3)解:设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH?==Na2SO4+2H2O?
98 80
X ?4g
x=4.9g
答:石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
6、【答案】（1）2.2g（1分）；
（2）66.7%（3分）；14.8%（3分）。
【解析】（1）气体的质量=气体的体积×气体的密度，则放出二氧化碳气体的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g;
（2）设石灰石样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
X y 2.2g
x=5g
y=5.55g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：5g+34.7g-2.2g=37.5g，其中溶质氯化钙的质量为5.55g，所以，反应所得溶液中溶质质量分数为：。
答：（1）生成二氧化碳质量为2.2g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数约为66.7%，反应所得溶液中溶质质量分数为14.8%。
7、【解析】（1）根据图示可知到达最高点产生的气体质量就是最多生成气体的质量；（2）根据氢气的质量计算出硫酸的质量，再用硫酸的质量除以147g乘以百分之百即可。
（1）由图示可知最多产生氢气质量为0.6g；
（2）设要生成0.6g氢气，需要参加反应的硫酸的质量为x则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.6g
根据：98/2=x/0.6g解得x=29.4g，所以硫酸的质量分数=29.4g/147g×100%=20%。
8、【答案】7:25；33.3。
【解析】此题是化学综合计算，涉及化学式和化学方程式知识。根据题意，混合物中有氧化钙和碳酸钙，解答时，可根据混合物中碳氧元素的质量综合列式求解，故设固体混合物中氧化钙的质量为m，则其中氧元素的质量为：；设碳酸钙的质量为n，则其中氧元素的质量为：n；碳元素的质量为：n；列式：（n+）：n=14:3，整理得：m：n=7:25。解答第二问时，由于是混合物和盐酸反应，可分步根据反应方程式求解，也可根据关系式求解。写出反应方程式：CaO＋2HCl=H2O＋CaCl2，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，得关系式：2HCl→CaCl2，设生成氯化钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为219g×10%=21.9g。
2HCl→CaCl2
73 111
21.9 x 列比例式：，解得：x=33.3g。
9． 【解析】电解水的过程中，溶质硫酸钠不参与反应，只是水在反应，根据电解水的化学方程式，结合提供的数据进行计算即可。
（1）设产生氢气的质量为x
2H2O 2H2↑+O2↑
4 32
x 4.8g
x=0.2g
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为：
答：（1）负极产生氢气的质量为0.6g；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
10．【答案】 (1). H2O (2). 量筒、玻璃棒
(3). 第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克 (4). 洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以方程式为HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑；(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和玻璃棒；(3)由表格中数据可知，第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应，加至第四次时，盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为4.4g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，洁厕灵中HCl的质量为y，
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5 44
x y 4.4g
84/x=44/4.4g x=8.4g
第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为8.4g÷4=2.1g；
36.5/y=44/4.4g y=3.65g
洁厕灵中HCl的质量分数: 3.65g÷100g×100%=3.65%。
答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克 ；洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
11． 【答案】 (1). 18 (2). NaCl、CaCl2 (3). 16.7%
【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g
（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；
（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
111 100
x 18g

解得x=19.98g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。
12、【答案】 (1). 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止. (2). 碳酸钙的质量是5克。 (3). 盐酸的貭量分数是18.25% (4). 盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳測量值偏大，对结果有较大影响
【解析】(1)制取二氧化碳时，常用石灰石或大理石和稀盐酸，不用硫酸的原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止；(2)反应后， 吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100/x=44/2.2g x=5g
73/y=44/2.2g y= 3.65g
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以：m+盐酸的质量=m+17.8g+2.2g，所加入盐酸的总质量为20g，实验中所用盐酸的溶质质量分数3.65g÷20g×100%=18.25%。(4) 盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳測量值偏大，对结果有较大影响。
【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练
专题一 化学计算
化学计算问题，是指给出一些数值，然后利用物质、元素等相互间的质量关系进行计算。是中考中的必考点，考查题型有：选择题、填空题或大题形式出现。常见类型有：
（1）化学式的计算：给出物质（有时会同时给出化学式）和相关元素的相对原子质量，计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数、或根据化合物的只计算元素的质量或、根据元素的质量计算化合物的质量。
（2）溶液的计算：依据溶质、溶液，溶质的质量分数的关系，进行相关溶液的稀释、浓缩、混合等各种情况的计算。有时会与溶液的状态、物质的溶解度相结合进行计算，常综合到方程式计算中。
（3）化学方程式的计算：化学反应中各物质有一定的质量关系，即存在一定的质量比，依据物质的质量比不变，进行计算。化学方程式的计算是中考的必考题，题型灵活多变，有涉及利用质量守恒定律找气体质量作为突破口的、有数据分析的、图像的，而且多出现在试卷的最后一题，能将化学式计算，溶液计算，方程式计算融汇在一起，综合程度较高，通常是有区分度的题。
（1）化学式计算：正确书写化学式，并能理解化学式的意义，知道元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量；掌握化学式计算的基本公式；相对分子质量等于原子个数和相对原子质量乘积的和，元素质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比；熟记计算公式： 。
（2）溶液的计算：理解溶质的质量分数就是溶质占溶液的质量百分含量，熟记计算公式：，并熟悉公式的变形。计算是围绕溶质、溶液，溶质的质量分数三个量展开，做题时不要被题目给出的形式迷惑，由题目找出需要求的量，然后去找计算需要的两个量即可。当溶液是饱和溶液时，。
（3）化学方程式的计算：做化学方程式计算题时分三遍读题，第一遍读题的主要目的是按题目传达的信息，找出题目涉及到的化学反应，写出化学方程式。第二遍读题侧重看问题要求的阅读，找到真正需要由化学方程式计算的数据；第三遍读题则是找可以利用的数据，找出纯净物的质量，参加化学反应的质量。结合化学方程式，确定可以带入化学方程式的已知数据。看问题中涉及了化学方程式中的哪种物质，找出和已知数据的关系，确定求解的物质。

●考向一 化学式的计算
例1（2018·金昌）中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3。下列说法正确的是（ ）
A． 一个环丙沙星分子中共含有41个原子
B． 环丙沙星中氟元素的质量分数最小
C． 环丙沙星是由五种元素组成的
D． 环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：3
【思路点拨】，知道化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
【答案】C
【解析】一个环丙沙星分子中含有：17+18+1+3+3=42个原子，A选项错误；根据计算可得环丙沙星中氢元素的质量分数最小为：=5.4%，B选项错误；环丙沙星由C、H、F、N、O五种元素组成，C选项正确；环丙沙星中氢、氮元素质量比为3：7，D选项错误。
例2（2018?开封模拟）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
（1）CaCO3中各Ca、C、O三种元素的质量比为_____；
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为_____；
（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为______；
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为____g。
【思路点拨】元素的质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比，化合物中元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量，用化学式计算某元素的质量分数时，公式为：
【答案】（1）10：3：12 （2）40% （3）20% （4）0.2
【解析】（1）根据碳酸钙的化学式可以计算CaCO3中各Ca、C、O三种元素的质量比为40:12：（16×3）=10:3:12；（2）CaCO3中钙元素的质量分数为=40%；（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为=20%；（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为2×0.5g×20%=0.2g。
●考向二 溶液的计算
例3（2018?本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:
要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_____g。
【思维点拨】稀释过程中溶质的质量不变，即稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量。
【答案】 390
【解析】
解：溶液的稀释过程中溶质的质量不变，故需要的浓硫酸中溶质和稀硫酸中溶质的质量相等，设要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，
设稀释后溶液的质量为 x。
100 g×98%＝ x×20%
x＝ ＝490 g
需要水的质量＝490 g－100 g＝490 g
∴需要水490 g。
●考向三 化学方程式的计算（4种题型）
①给出的数据是纯净物的质量，或给出了溶液中溶质的质量。这类计算题较简单，在写出方程式后带入已知量，求未知量即可。
例4（2018·安徽省）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少？
【思路点拨】写出反应物方程式，找到相关物质的质量比，利用比值不变列比例，解比例。
【答案】（1）46.7%；（2）3.4t
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数＝28÷60×100%≈46.7%
（2）设理论上需要氨气的质量为x，则：
CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O
34 60
x 6t
34：60＝x：6t
解得x＝3.4t
答：要制得6t尿素，理论上需要氨气的质量为3.4t。
②题目中找不到可以直接利用的纯净物质量时，根据质量守恒定律，分析反应前的物质总质量和反应后所剩物质质量的质量差，得出气体或沉淀的质量，进而求解。
例5（2018·聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?
【思路点拨】当所给数据都是混合物的质量，且有气体生成时，根据质量守恒定律可知，化学反应过程中，物质的总质量不变，计算气体的质量，然后再由方程式利用比值不变，求其它的量。
【答案】（1）1.6g；（2）5%
【解析】 (1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的化学性质和质量都没有发生变化；
(2)产生氧气的质量：70g-68.4g=1.6g；
(3)设参加反应过氧化氢溶液的质量分数是x,


x=5%
答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%
③题目涉及反应后所得溶液的计算题，运用情境创设法，在头脑中想象化学反应的现象，重点关注反应前加入的质量，反应过程中是否有气体的逸出，反应后是否有不溶物存在等，总结出：反应后所得溶液的质量=反应前加入的质量-反应中生成气体的质量-反应后不溶物的质量。
例6（2018·绵阳）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
【思路点拨】看清图像中横、纵坐标对应的量，转折点表示反应物间刚好完全反应。
【答案】（1）2.2g（1分）；
（2）66.7%（3分）；14.8%（3分）。
【解析】（1）气体的质量=气体的体积×气体的密度，则放出二氧化碳气体的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g;
（2）设石灰石样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
X y 2.2g
x=5g
y=5.55g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：5g+34.7g-2.2g=37.5g，其中溶质氯化钙的质量为5.55g，所以，反应所得溶液中溶质质量分数为：。
答：（1）生成二氧化碳质量为2.2g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数约为66.7%，反应所得溶液中溶质质量分数为14.8%。
④图像、表格型计算题
例7（2018·邵阳） 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)
【思路点拨】由图气体的生成情况可知，氢氧化钠已经变质，盐酸与氢氧化钠和碳酸钠两种物质发生反应，0—50段是氢氧化钠消耗盐酸，50—100段是碳酸钠在消耗盐酸，可利用二氧化碳的质量计算出碳酸钠反应掉的氯化氢的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数，然后计算样品中氢氧化钠的质量。
【答案】 (1). 2.2 (2). 7.3% (3). 43.0%
【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，认真审题，弄清反应过程，分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。
（1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2克；
（2）根据关系图可知，氢氧化钠固体已部分变质，其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物，向样品加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，等氢氧化钠完全反应后，才能放出气体，所以消耗氢氧化钠的盐酸质量为50g，消耗碳酸钠的盐酸质量=（100g-50g）=50g；设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，需盐酸中的溶质的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
y=3.65g
稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%；
(3) x=5.3g
样品中含有氢氧化钠质量为：9.3g-5.3g=4g，氢氧化钠的质量分数= ×100%=43%。答：(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
(3)样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
例8（2018·浙江省宁波市）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液个200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为____。
（2）第__组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【思路点拨】向反应后的剩余物中加酸，反应就可以再次开始，说明加酸前反应结束的原因是酸反应完，同时可知每反应完20g稀硫酸生成氢气0.08g,所以第三次氢气的量不足0.08g,说明锌已经反应完。
【答案】（1）0.2，（2）19.6%
【解析】由题中信息可知，生成氢气共0.2g；设所用稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
实验所用稀硫酸中溶质的质量数：9.8g÷50g×100%=19.6%
例9（2018?济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　 　；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是　　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　　； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）7.5g；25.0%；（3）增大。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是×100%=25.0%．
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。
1、（2018?衡阳中考）2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（　 　）
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．蜓酸新霉素的相对分子质量为682g
【答案】C
【解析】硫酸新霉素是由硫酸新霉素分子构成的，每个硫酸新霉素分子中含65个原子，A错误；硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，B错误；硫酸新霉素中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=276：18：84：272，可见其中氢元素的质量分数最小，C正确；相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，D错误。
2、（2018?泰安中考）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为　 　；
（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液　 　支？
【解析】（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，即12×12+x+16×14+65=455，x=22；（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20=10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支。
【答案】（1）22 （2）1
3、（2018·海南）在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg
4、（2018?衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液　　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为　 （结果保留一位小数）。
（2）丙中溶液的溶质质量分数
【答案】（1）不是；（2）23.8%；
【解答】解：（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；
（2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%；
5、（2018·四川广安）17、某工厂化险室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是______________________________________。
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)酸碱恰好中和(或“溶液呈中性”)?；(2)?4；
(3)解:设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH?==Na2SO4+2H2O?
98 80
X ?4g
x=4.9g
答:石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
6、（2018·绵阳）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
【答案】（1）2.2g（1分）；
（2）66.7%（3分）；14.8%（3分）。
【解析】（1）气体的质量=气体的体积×气体的密度，则放出二氧化碳气体的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g;
（2）设石灰石样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
X y 2.2g
x=5g
y=5.55g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：5g+34.7g-2.2g=37.5g，其中溶质氯化钙的质量为5.55g，所以，反应所得溶液中溶质质量分数为：。
答：（1）生成二氧化碳质量为2.2g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数约为66.7%，反应所得溶液中溶质质量分数为14.8%。
7、（2018·四川省自贡市）向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。求：
(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【解析】（1）根据图示可知到达最高点产生的气体质量就是最多生成气体的质量；（2）根据氢气的质量计算出硫酸的质量，再用硫酸的质量除以147g乘以百分之百即可。
（1）由图示可知最多产生氢气质量为0.6g；
（2）设要生成0.6g氢气，需要参加反应的硫酸的质量为x则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.6g
根据：98/2=x/0.6g解得x=29.4g，所以硫酸的质量分数=29.4g/147g×100%=20%。
8、（2018四川省达州市，题号46，分值4）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g。
【答案】7:25；33.3。
【解析】此题是化学综合计算，涉及化学式和化学方程式知识。根据题意，混合物中有氧化钙和碳酸钙，解答时，可根据混合物中碳氧元素的质量综合列式求解，故设固体混合物中氧化钙的质量为m，则其中氧元素的质量为：；设碳酸钙的质量为n，则其中氧元素的质量为：n；碳元素的质量为：n；列式：（n+）：n=14:3，整理得：m：n=7:25。解答第二问时，由于是混合物和盐酸反应，可分步根据反应方程式求解，也可根据关系式求解。写出反应方程式：CaO＋2HCl=H2O＋CaCl2，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，得关系式：2HCl→CaCl2，设生成氯化钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为219g×10%=21.9g。
2HCl→CaCl2
73 111
21.9 x 列比例式：，解得：x=33.3g。
9．（2018·岳阳） 小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
【解析】电解水的过程中，溶质硫酸钠不参与反应，只是水在反应，根据电解水的化学方程式，结合提供的数据进行计算即可。
（1）设产生氢气的质量为x
2H2O 2H2↑+O2↑
4 32
x 4.8g
x=0.2g
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为：
答：（1）负极产生氢气的质量为0.6g；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
10．（2018?嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g?
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题:
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克_____________?
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少______________?
【答案】 (1). H2O (2). 量筒、玻璃棒 (3). 第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克 (4). 洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以方程式为HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑；(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和玻璃棒；(3)由表格中数据可知，第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应，加至第四次时，盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为4.4g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，洁厕灵中HCl的质量为y，
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5 44
x y 4.4g
84/x=44/4.4g x=8.4g
第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为8.4g÷4=2.1g；
36.5/y=44/4.4g y=3.65g
洁厕灵中HCl的质量分数: 3.65g÷100g×100%=3.65%。
答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克 ；洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
11．（2018·四川达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 18 (2). NaCl、CaCl2 (3). 16.7%
【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g
（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；
（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
111 100
x 18g

解得x=19.98g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。
12、（2018?嘉兴）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量__________________。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数___________。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是________。
【答案】 (1). 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止. (2). 碳酸钙的质量是5克。 (3). 盐酸的貭量分数是18.25% (4). 盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳測量值偏大，对结果有较大影响
【解析】(1)制取二氧化碳时，常用石灰石或大理石和稀盐酸，不用硫酸的原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止；(2)反应后， 吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100/x=44/2.2g x=5g
73/y=44/2.2g y= 3.65g
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以：m+盐酸的质量=m+17.8g+2.2g，所加入盐酸的总质量为20g，实验中所用盐酸的溶质质量分数3.65g÷20g×100%=18.25%。(4) 盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳測量值偏大，对结果有较大影响。

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