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第一单元至第七单元的化学方程式小结
加热分解高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
加热分解氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl +3 O2 ↑
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
过氧化氢分解制取氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑
实验制取二氧化碳 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 ↑
实验室制取氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
红（或白）磷在空气（或氧气）中燃烧 4P + 5 O2 2P2O5
硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2
炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2 （氧气充足）
2C + O2 2CO （氧气不足）
二氧化碳通过灼热的炭 CO2 + C 2CO
铁丝在氧气中然烧 2Fe + 3O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
水的电解 2H2O 2H2↑ + O2 ↑
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1。
氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O
铁跟硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
现象：铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
相关知识点：古代湿法炼铜的方法
碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O +CO2 ↑
镁条在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO
用炭还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
用炭还原氧化铁 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
二氧化碳与水反应 CO2 +H2O H2CO3
相关知识点：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，原因二氧化碳溶于水，与水发生化学反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解 H2CO3 CO2 ↑ + H2O
相关知识点：加热时，通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变成紫色，原因是碳酸不稳定，易分解。
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
用一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
乙醇（或称酒精）在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
工业生产二氧化碳 CaCO3 CaO + CO2 ↑

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