资源简介

第一节 原子结构
授课人 曹华东
●教学目标
1. 知识技能目标:(1) 掌握原子的构成,会用X表示原子的组成;
(2) 掌握构成原子的粒子间的关系。
2. 过程方法目标: (1)会根据原子﹑阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。
(2)培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。
3. 情感态度目标: (1)通过原子中不同电性粒子间的关系,认识原子是一个矛盾的对立统一体。
(2)使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
●教学重点
构成原子的粒子间的关系
●教学难点
1.原子的构成
2.原子组成的表示方法
●教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
●教学用具
投影仪、电脑
●教学过程
［引言］通过前面碱金属及卤族元素等知识的学习，我们知道物质的结构决定物质的性质，而要了解物质的结构,就必须弄清原子的结构,今天我们就来研究原子的问题。
［板书］第一节 原子结构
［展示］原子结构模型的演变史。激发学生的求知欲望。
［师］关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？
［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。
［师］很好，下面我们用如下形式把它表示出来 。
［板书］一、原子结构
质子
原子
核外电子
［问］质子、中子、电子的电性和电量怎样呢
［生］1个质子带1个单位正电荷, 中子不显电性,1个电子带1个单位负电荷。
［问］原子很小,但原子核又比原子小的多,有谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
［生］如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
［师］确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几百万亿分之一。原子核虽小，但并不
简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。
［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108 t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载。
［师］下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。
［投影展示表5—1］
表5—1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。 ［投影展示表5—2］学生观察得出结论:
[结论] 从表5—2可知不同种类的原子,质子数.电子数不同
不是所有的原子都有中子
从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数由核内质子数决定，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：
［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。
［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和
中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：
［板书］质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
［师］这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
［师］表示原子组成的一种方法:原子X的意义,
元素符号X周围 a b c d e各代表什么？
［生］
a——代表质量数；b——代表质子数即核电荷数；c——代表离子所带电荷数；
d——代表化合价；e——代表原子个数
[练习]下列原子所表示的意义:
思考：“O ”各数字所表示的含义？
［师］请大家做如下练习
［投影练习］
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
①H 1 1
②Na+ 23 12
③S2- 32 18
④ 17 20 17
［答案］见投影
［师］由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：
［板书］

思考1：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
［答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团］
思考2：离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？
［生］离子所带电荷数等于原子在化学反应中失去或得到的电子数。
［师］回答得很好。也即：
［讲解并板书］离子所带电荷数＝质子数－核外电子数
［师］这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子。
请大家口答下列问题
［投影］1.当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
2.当质子数(核电核数) 核外电子数时，该粒子是阴离子，带 电荷。
［答案］1.阳 正 2.＜ 负
［师］根据以上结论，请大家做如下练习。
［投影练习］填写表中空白。
粒子符号 质子数 电子数
①S2－
②AXn+ X
③AYm－ y
④NH
⑤OH－
［学生活动，教师巡视，并指正错误］
［答案］①16 18 ②X-n ③Y-m ④11 10 ⑤9 10
［小结］本节课我们重点学到了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质。它是几代科家经过近半个世纪的努力才得出来的结论。
［作业］
课本第86页，二、1、2
●参考练习
1.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。
2.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）
（A）b－m－n （B） b＋m＋n
（C）b－m＋n （D） b＋m－n
3.某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n （B）A－x＋n
（C）A＋x－n （D）A＋x＋n
4.某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述正确
的是（ ）
（A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z
（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
板书设计
第一节 原子结构(第一课时)
一、原子结构
核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数
质量数(A) ＝质子数(Z)+中子数(N)
离子所带电荷数＝质子数－核外电荷数
原子核
中子
原子X
原子核
质子 Z个
中子 N个=（A－Z）个
核外电子 Z个
原子X
原子核
质子 Z个
中子 N个=（A－Z）个
核外电子 Z个

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