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【课 题】 第三节 化学键 (第2课时)
【课标要求】
知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
[复习回忆]
1、什么是离子键？
2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3P
K2O
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[思考与交流]
（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？
（2）形成共价键的条件？共价键的存在？
[归纳与整理]
三、共价键
1． 定义：原子间通过 所形成的相互作用。
2.形成条件：
（1） 同种或不同种 元素原子结合；
（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.共价键的存在：
4．共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。
[思考与交流]
所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：
1 分子：
Cl2： O 2 ：
N2： H2O：
②共价化合物的形成过程：
Br2：
HF：
[课堂练习]
CO2
CH4
NH3
[思考与交流]
（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？
（4）共价键的种类？
[归纳与整理]
6．共价键的种类：
1 配位键： 由成键单方面提供的共价键。
②非极性键： 在成键原子中间；
③极性键： 向于成键原子其中一方。
[课堂练习]
1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键
3、下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——12题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1、下列含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2、下列电子式书写正确的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
3、含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成
A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3
C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3A2
5、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 ( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
6、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35
7、下列电子式中，正确的是
8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A.H2O B.He C.MgCl2 D.Na2O2
9、下列化合物全部以共用电子对成键的是
A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl
10、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
11、下列叙述中，不正确的是
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.硫酸分子中有H+和SO两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
12、下列物质中，属于共价化合物的是
A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I2
13、用电子式表示下列粒子的形成过程。
(1)Cl2 ________________________________
(2)N2 ________________________________
(3)Na2O ______________________________
(4)MgCl2 __________________________
(5)Na2O2 ___________________________
14、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。
15、溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。
（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于________化合物，电子式为________（任写一种）。
（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。
16、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，填在横线上。
A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4
①所有的价电子都参与形成共价键的是 。
②只有一个价电子参与形成共价键的是 。
③最外层含有一对未成键电子的是 。
17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，
它是锗酸铋的简称。已知：①在BGO中，锗(Ge)处于最高价态；②在BGO中，铋(Bi)的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；④锗在ⅣA族，铋在ⅤA族，有+3或+5价。请填空：
(1)BGO晶体的化学式是__________________。
(2)在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是___________________。
【课时作业】 参考答案
第三节 化学键 (第2课时)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B BD D D A AC D D A C B B
(3)
(4)
(5)
14.CaCl2、Na2S CO2、H2SO4 KOH、Na2O2
16、①D ②C ③A
17.(1)Bi4Ge3O12 (2)Bi2O3
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●预测未来的最好办法是把它创造出来！第1页（共4页）

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