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专题二 从海水中获得的化学物质
氧化还原反应和离子反应
1、 氧化还原反应
1．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价
的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征。氧化还原反应的本质是电子转移（ 或 ）。
2．在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。
二、离子反应
6．将有离子参加的反应统称为 。
9．用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
12．电解质溶液之间进行的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 反应发生的条件，只要有 、
或 物质中的一种生成，反应就能够发生。
判断下列反应
10．书写离子方程式的步骤。
第一步，“写”，写出反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2====CuCl2+ BaSO4↓
第二步，“拆”，把 的物质拆成 ， 的物质或难电离的物质以及气体等仍 表示。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子
第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等
（1）属于四种基本反应类型的哪一种；
（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用单线桥标出电子转移总数。
1、 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
3、 KClO3=2KCl+3O2↑ 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
5、 Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
7、 2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出下列物质的电离方程式
1、 K2CO3 2、NaHCO3
3、H2SO4 4、Ba(OH)2
5、NaHSO4 6、CH3COOH
写出下列反应的离子方程式
1、 氢氧化钡溶液和硫酸
2、 碳酸钠溶液和硫酸
3、 碳酸钙和盐酸
4、 碳酸氢钠溶液和盐酸
5、 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
6、 氧化铜和硫酸
7、 铁片和盐酸
8、 铝和硝酸汞溶液
写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
1、 Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓ 2、H＋+OH―=H2O
3、2H＋+CO32―=CO2+H2O 4、Ba2＋+SO42―=BaSO4↓
5、Ag＋+Cl―=AgCl↓ 6、Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋
11．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 [ ]
A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4-→MnO2
12．下列各组物质中，在一定条件下均可作氧化剂的是 [ ]
A．F-、Br-、S2- B、Fe、AI3+、NO3- C、HCIO、CIO4-、CI2 D、CI2、Fe3+、Zn
13．将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有[ ]
A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol
14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 [ ]
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
15．把SO2通入酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式正确的是[ ]
16．下列离子方程式正确的是 [ ]
A．石灰石与盐酸反应：
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
21．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是[ ]
A．Cl2通入石灰水中 B．CO2通入过氧化钠中
C．NH3通入水中 D．F2通入水中
22．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 [ ]
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、AlO2-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+ D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
26．(4分)写出NaHCO3的电离方程式为________，并写出NaHCO3溶液分别与盐酸、NaOH溶液和足量的石灰水反应的离子方程式_______、________、________。
(1)当向溶液中通入足量氯气后，上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(2)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(3)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________。
29．(10分)在Fe、Cl2、KI、KClO3、FeCl2、NaOH、MnO2七种物质中，选用适当物质(可以多次选用同一物质)，按下列要求各写出一个化学方程式，是离子反应的只写离子方程式，并要画出电子转移的方向和总数。
(1)用一种单质氧化另一种单质________
(2)用一种离子还原一种单质________
(3)用一种离子氧化一种单质________
(4)化合物中一种元素氧化另一种元素________
(5)单质自身发生氧化和还原________
30．(4分)写出实现下列反应的化学方程式：
(2)S2-+2H+==H2S↑________，
(3)H++OH-=H2O________，
(4)Fe+Cu2+==Fe2++Cu________。
31．(2分)写出下列离子方程式
(1)硫酸与氢氧化钡反应________
(2)氯气与水反应________
32．(3分)配平下列化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____ 氧化产物是____
四、计算题
33．(6分)在加热条件下，一定量的MnO2与足量浓盐酸反应，若生成14.2g Cl2，则参加反应的盐酸中的HCl的物质的量和其中被氧化的HCl的物质的量各为多少？
、
、
一、氯气的生产原理
16.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同 分别起什么作用
17.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。 盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。
6. 实验室里,氯气可以用浓盐酸和_ 起反应制取，化学反应方程式为
反应中________做还原剂, 二氧化锰做__________，要制1molCl2转移了_________电子。实验室中尾气用______ 溶液吸收。
7.工业上制取氯气用
二、氯气的性质
1.通常情况下,氯气呈___________色,有________性,有__________性。
2. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。氯气的水溶液叫做___________含有___________________________________等微粒，久置的氯水含有 微粒，液氯的成分是 。氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。
3.氢气在氯气中燃烧, 生成__________气体, 它在空气里易跟___________结合呈现___________。
4.次氯酸见光易_______________,是一种_________剂,所以自来水常用它来___________。 次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
5.工业上用氯气与______________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式 ，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸
写出下列化学反应方程式
1 铜在氯气中燃烧
2 氢气在氯气中燃烧
3 铁在氯气中燃烧
4 氯气与水反应
5 氯气与氢氧化钠溶液反应
6 工业上制漂白粉
7 漂白粉暴露在空气中
8 实验室制取氯气
三、溴碘的提取
8. 由于液态溴易________ 成溴蒸气, 因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些____________观察盛溴的试剂瓶, _______层_______色液体为溴, _______层_______色液体为溴水。在溴水上部的空间充满了红棕色的_________________。
9.碘加热易 ，医疗上用的碘酒,是碘的_______________溶液。
10.溴化银和碘化银都有__________ ,在光的照射下会起________ 反应, 照像用的感光片就是暗室里用_________均匀地涂在胶卷上制成的,碘化银可用于__________________。
11.碘单质能使______________溶液变蓝。
12.溴水的颜色是_______，加入苯后分层上层是_____，_____色，下层是_______，____ 色。
13.溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层是_______，______色,下层是____ ，______色。
14.碘水加入四氯化碳后,溶液分层,上层是____ ， _____色, 下层是_______，_______色。
15.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。
9 氯气与溴化钠溶液反应
10 氯气与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
溴化银见光分解
金属钠的性质和应用
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点 ），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应产生 物质）。
3、钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。
4、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。
5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。
6、过氧化钠是的 固体，能与 、 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
7、碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠俗名 ，两种物质中 更易溶解与水。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应， 消耗的盐酸多。
8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐 ，也就是说，它们的金属性逐渐 。碱金属元素的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
9、碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
11、钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃，这是为了避免 的干扰。
12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。
13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 。
14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的
是 ；最少的是 。
15、为什么不能直接用手拿钠？
16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。”这种说法正确吗？为什么？
17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么/
18、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？
19、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠液体？
写出下列化学反应方程式
1． 钠被空气中的氧气氧化
2． 钠在空气中燃烧
3． 钠与硫化合
4． 钠在氯气中燃烧
5． 钠与水反应
6． 钠与硫酸铜溶液反应
7． 钾与水反应
8． 过氧化钠与水反应
9． 二氧化碳通入过氧化钠
10． 盐酸滴入碳酸钠粉末中
11． 盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
12． 碳酸氢钠加热分解
13． 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
14． 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合

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