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专题1微观结构与物质的多样性
一、原子的核外电子排布
1、核外电子的运动区域按照电子的能量从低到高依次分为 、 、 、 、 、 等，
电子尽可能排满能量 的电子层。
2、 每层最多容纳的电子数最外层不超 过个，次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。
3、画出如下微粒的结构示意图
Na ,Mg2+ ,Cl ,S2-
二、元素周期律
1、元素周期律，是指 。
元素性质的周期性变化是 必然结果。
2、同周期元素性质的递变
（1）同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
3、同主族元素性质的递变
（1） 同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）非金属性强弱表现在：非金属性越强
①元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，
②元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，
③形成气态氢化物的稳定性逐渐 。
（3）金属性强弱表现在：金属性越强
①最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，
②金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。
(3)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na K ② Mg Al ③ P Cl ④ O S ⑤ S Cl
(4)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4 HNO3 ② Ca(OH)2 Mg(OH)2 ③ H2S HCl ④ NaOH Al(OH)3
三、元素周期表
1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同，
不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。 2、元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次为 ；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次为 ；第7周期为 周期，目前有 种元素，如果全部排满是 种元素。
3、元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。
4、主族元素的最高正化合价= 序数=原子的 数，非金属的最低负化合价= 。
四、离子键
1、 叫化学键。
其主要类型有 ， 等。
2、使阴、阳离子结合成化合物的 叫做离子键。
4、离子键只存在 化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。
离子化合物中也可能存在 键，如 、 、 等。
5、化学反应的过程，本质上就是 和 的过程。
五、共价键
1、原子之间通过 所形成的相互作用叫做共价键。
2、共价键可分为非极性键和极性键。 原子间形成的共价键是非极性键。两个原子如H2、Cl2； 原子间形成的共价键是极性键。如HCl、H2O、CO2。
3、共价单质分子（如 、 、 等）和共价化合物分子（如 、 、 等）中只存在 键。非金属单质中也只存在 键。
4、写出下列微粒的电子式
H Na+ Mg OH- O Cl- C S2- N
5、写出下列物质的电子式
MgCl2 NaOH N2
CO2 HCl H2O
六、分子间作用力
1、 称为分子间作用力。
2、分子间作用力是影响 和 的重要因素之一。
3、物质的分子间作用力越大，其熔沸点越 。
4、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大 ，分子间的作用力越熔沸点越 ,
如：熔沸点HCl HBr HI。
练习
1、下列叙述能说明氯元素的非金属性比硫强的是 [ ]
A．HClO3的酸性比H2SO3强
B．钠与硫化合时爆炸，钠在氯气中燃烧
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．氯气能置换出硫化氢中的硫
2、下列说法正确的是 [ ]
A．周期表中，族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数
B．元素的非金属性越强，其单质的熔点、沸点越低
C．碱金属随着原子序数增大，熔点、沸点降低，而卤素单质随着原子序数增大，熔点、沸点升高
D．同主族元素，其离子半径从上到下逐渐减小
3、金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m和n的关系是 [ ]
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4、A、B、C均为短周期元素，它们原子的价电子数之和为17，核内质子数之和为31这三种元素是 [ ]
A．氮、磷、氯 B．磷、氧、硫 C．氧、氟、氯 D．氮、氧、硫
5、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 [ ]
A．气态氢化物稳定性XH4＞YH3＞H2Z
B．元素非金属性的强弱X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性 H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4
D．原子半径的大小关系X＞Y＞Z
6、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 [ ]
A．氢氧化钠和钠的熔化 B．碘和干冰的升华
C．金刚石和生石灰的熔化 D．液氯和氯化钾的气化
7、质子数和电子数均相同的有 [ ]
A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl
C．H3O+、NH4+、Na D．O2-、Mg2+、Ne
8、a、b、c、d四种主族元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子半径大于b的阳离子半径，c的阴离子所带的负电荷多于d的阴离子所带的负电荷，则a、b、c、d四种元素的原子序数大小关系正确的是
A．b＞a＞d＞c B．a＞b＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d
9、X、Y为短周期元素，两者能形成XY3的化合物，若X元素的最外层电子数为n，则Y原子的最外层电子数可能为 [ ]
A．n B．n-4 C．n+6 D．8-n
10、试填写：在第三周期元素中，除稀有气体元素外(用元素符号或化学式填写)
(1)原子半径最大的是________，
(2)单质熔点最低的是________，
(3)单质晶体属于原子晶体的是________，
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的是____。
11、短周期元素在周期表中的位置如图6-1，质子数之和为41，写出这四种元素的名称。X____，Y____，Z____，W____，将X、Y、Z的氢化物按稳定性由大到小排列________。
12、A、B、C、D都是短周期元素。A和B元素的最高价氧化物的分子式是A2O5和BO3，A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定。C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C的单质跟氢气在暗处就能剧烈化合，D在空气中可生成两种氧化物，试回答：
(1)四种元素的符号是：A____，B____，C____，D____。
(2)写出A的气态氢化物和盐酸反应的离子方程式____________。
(3)写出A的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式________。
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程____________。
(5)写出B的气态氢化物和B的二氧化物反应的化学方程式____________。
(6)写出D单质在空气中燃烧的化学方程式____________。
13、某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。

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