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第一章 化学基本概念和原理
从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。
第一节 物质的组成
[考点说明]
1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：
A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。
【答案】D
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。
【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。
例3，用数字和符号表示：
⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______；
⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。
【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。
【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.某婴儿配方奶粉的说明书上有下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为…………………………………………………………………………（ ）
营养成分 钙 磷 铁 锌
含量mg/(100g) 600 520 6-11 3-7
A、金属 B、非金属 C、元素 D、分子
2.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是…………………………………………………………………………（ ）
A、C60 B、O2 C、H D、Cu
3.下列现象不能用分子观点解释的是……………………………………（ ）
A、金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
B、酒香不怕巷子深 C、沙尘暴起，尘土满天
D、衣橱里的樟脑丸会逐渐变小
4.下列方框中，符合2N2的意义的示意图是……………………………（ ）
A B C D
5.下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是………………………………………………（ ）
A B C D
6.纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法正确的是……（ ）
A、这种分子机器人是一种新型分子
B、我们可以用肉眼直接看到这个分子“散步”
C、分子本身是不会运动的，其“散步”是在人的推动下进行的
D、这种分子组成物质是一种单质
7.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是……………………（ ）
A、维生素C不属于氧化物
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12
C、每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食
二、填空题：
8.描述下列符号的意义：
2H+_____________ SO42-_____________ 3NH3_____________
_____________ Al3+_____________ 3Cl_____________
9.目前我国某些水域中的“水华”现象，其原因是水中某些营养元素含量过高，导致藻类疯狂生长：
⑴某种藻类的主要化学成份为C106H263O110N16P成分中C、N原子个数比为__________，你认为导致藻类疯长的营养元素有___________。
⑵从控制源头的角度考虑，请你提出防止“水华”现象的两个举措：_________ ____________________________________________________________________。
10.取气密性良好的两只注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。针筒内的物质易被压缩的是________，原因是（用分子的观点解释）___________________________________。
11.科研证明，物质由微粒构成，请你填写构成下列物质的具体微粒名称：
⑴体温计中汞是由_____________构成的；
⑵用于人工降雨的干冰是由_____________构成的；
⑶用于配制生理盐水的氯化钠液体由_____________构成的。
12.下列是某学生2005年10月9日购买的口香糖标签，请根据这些信息，回答下列问题：
⑴这种口香糖是否存在问题？说明理由？
⑵食品中加入抗氧化剂，防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，关于NHT的说法正确的是（ ）
A、BHT是一种氧化物 B、BHT由13个碳元素、30个氢元素、1个氧元素组成
C、BHT中C、H、O三种元素质量比为78:15:8
⑶口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，吃完后剩余胶基的正确处理方法是________________________________。
答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、A 7、B
8、2个氢离子、硫酸根离子、3个氨分子、硫酸钠中硫元素为+6价、铝离子、3个氯离子
9、53:8、P、N、防止化肥等氮肥流入水域、禁止使用含磷洗衣粉
10、空气、气体分子之隔较大
11、汞原子、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
12、⑴已超过保质期；⑵C；⑶不要任意丢弃在地面，应放回垃圾桶内。
第二节 物质的分类
[考点说明]
1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3.理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO、CO2、CaCO3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。
[知识整理]
[经典例题]
例1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）
⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________
⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________
【分析】上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。
【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH
例2，下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
【分析】该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
例3，化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液PH 3 7 7 11 10
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
【分析】这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。
【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一项符合题意）
1.某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为（ ）
A、m＝n B、m≥n C、m＜n D、无法确定
2.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是……………………………（ ）
A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、由分子构成的物质
3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是…………………………………………………（ ）
A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰
4.金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于……………………（ ）
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
5.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A、N60是一种新型化合物 B、N60和N2性质完全相同
C、一个N60分子中有30个N2分子 D、N60和N2混合形成的是混合物
6.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）
A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
7.下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是………（ ）
A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物
8.公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于………………………………………………………………………………（ ）
A、有毒的 B、单质 C、氧化物 D、金属或合金
二、填空题：
9.填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气
化学式 FeSO4 H2CO3
类 别
10.有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；
③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）
①__________②__________③__________④__________
11.进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
答案：1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D
9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物10、水、铜绿、煤气、烧碱11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4
第三节 物质的变化与性质
[考点说明]
1.认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
4.能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
5.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
6.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。
7.了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。
8.认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。
[知识整理]
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。
金属活动顺序表：
①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。
②只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。三者同时满足。
爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。
化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。
[经典例题]
例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。
【答案】B
例2，关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）
A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。
B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。
C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。
D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。
【分析】质量守恒定律是指参加反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对质量和计算数决定，故A、B不正确；在C答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应一定要酸和碱的反应，能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。
【答案】D
例3，在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得Z物质反应前后质量为零，故是反应物，Y和Q质量均增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X质量为53g，即有Z反应后得到X、Y、Q三种物质。
【答案】A
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.下列成语或俗语涉及到化学反应的是…………………………………（ ）
A、滴水成冰 B、只要功夫深，铁杵磨成针 C、曾青得铁则化为铜
D、积沙成塔
2.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是……………（ ）
A、电熨斗通电发出的能量 B、电灯通电发出的光
C、水电站用水力产生电能 D、液化石油气燃烧放出的热量
3.“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上这构想中两个转化过程……………………………（ ）
A、均为物理变化 B、①为物理变化，②为化学变化
C、均为化学变化 D、①为化学变化，②为物理变化
4.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关是（ ）
A、用白醋清洗热水瓶胆中的水垢 B、用熟石灰改变酸性土壤
C、用木炭烧烤肉串 D、用干冰进行人工降雨
5.在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。肯定没有发生变化的是……………（ ）
A、①③④⑤⑥ B、①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤
6.x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为……………………（ ）
A、x>z>y B、y>x>z C、z>y>x D、y>z>x
7.已知2A+3B=C+2D，A、B两物质完全反应时，质量比4:3，如生成C和D共140g，则该反应应消耗B的质量为………………………………………………（ ）
A、60g B、80g C、90g D、100g
8.人类的第二杀手——心血管疾病。这类疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息，这类患者应经常食用的食物为…………………………………（ ）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品
PH 2.9～3.2 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
二、填空题：
9.在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2x+NO 请回答：
⑴反应①②都都属于____________；
⑵反应③中x的化学式为__________；
⑶由N2→NO→NO2的变化中氦元素的化合价逐步___________(填升高或降低)。
⑷x随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，试判断“雷雨发庄稼”的说法_____（填对或错）。
10.高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化能力超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾，在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，由以上信息回答：
⑴该物质的物理性质有_________________________________；
⑵该物质中铁元素化合价为_____________；
⑶存放该物质应注意____________________________________________。
⑷完成下列反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+□____↑
11.合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列物质的化学方程式，在括号中注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：
⑴利用生石灰可防止食品受潮_________________________________（ ）
⑵用废铁可以回收硫酸铜中的铜_______________________________（ ）
⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫酸______________________（ ）
⑷煅烧贝壳可制取建筑原料____________________________________（ ）
12.下列观点均有错误，请写出能否定其错误观点的化学方程式：
错误观点 否定例证（化学方程式）
分解反应一定有单质生成
有盐和水生成是中和反应
有化合物生成的是化合反应
化学反应中一定有沉淀、气体等现象
13.初中教材中常用下列词语描述物质的性质：a.可燃性；b.助燃性；c.吸水性；d.溶解性；e.酸碱性；f.吸附性；g.还原性。请选择合适的代号填空：
⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为____________。
⑵氢气作为新型高能燃料是因为____________。
⑶氧气在燃烧的反应中一般表现____________。
⑷用一氧化碳炼铁是利用它的____________。
⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的____________。
⑹能否用排水法收集气体是根据气体的____________。
⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的____________。
答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、A 8、C
9、⑴化合反应；⑵HNO3；⑶升高；⑷对
10、⑴紫色光泽，微细结晶粉末、吸附；⑵+6；⑶低温、防潮；⑷3、O2
11、CaO+H2O=Ca(OH)2 化合；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 置换
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解；
CaCO3 CaO+CO2↑ 分解
12、CaCO3 CaO+CO2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
HCl+NaOH=NaCl+H2O
第四节 溶液
[考点说明]
1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。
2.通过实验认识水溶液的一些性质。
3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6.认识影响物质溶解性的因素。
7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下：
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度 溶质的质量分数
区别 受温度影响 不受温度影响
指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数
单位g 无单位
联系 饱和溶液中溶质质量分数＝×100%
溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。
乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。
[经典例题]
例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）
A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号 溶质 溶剂 溶质质量分数
A 不变 不变 不变
B 不变 变大 变小
C 等比例减少 等比例减少 不变
D 不变 不变 不变
E 减少 不变 变小
【答案】B、E
例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。
【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，
t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。
【答案】⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
[自主检测]
一、选择题：（每题只有一项符合题题意）
1.下列物质属于溶液的是……………………………………………………（ ）
A、碘酒 B、纯净水 C、冰水 D、牛奶
2.将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是………………（ ）
①蒸发溶剂 ②加入溶质 ③升高温度 ④降低温度
A、① B、①② C、①②③ D、①②④
3.如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是…………（ ）
A、不断搅拌 B、加热 C、将固体粉碎 D、加溶剂
4.在寒冷（-1℃）的冬季，你如分别将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是…………………………………………（ ）
A、①② B、②④ C、①②③ D、①②③④
5.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是………………………………………………………………………………（ ）
A、压强减少，气体溶解度增大 B、压强减小，气体溶解度减小
C、温度升高，气体溶解度减小 D、温度降低，气体溶解度增大
6.“雪碧”等碳酸型饮料的PH值小于7，打开瓶盖晃动后，则PH值将…（ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、不能判断
7.下列有关溶液的认识中，错误的是………………………………………（ ）
A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收
8.在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为…………………………………………………………………………（ ）
A B C D
二、填空题：
9.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是____。
10.请你各举一例，证明下列有关溶液的叙述是错误的：
⑴溶液一定是无色的。实例：____________溶液不是无色的。
⑵均一、稳定的液体是溶液。实例：____________是液体，但不是溶液。
⑶溶液中溶质一定是固体。实例：____________可做溶质，但不是固体。
11.右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答
问题：
⑴随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是____________。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是____________。
⑶37℃时，a物质的溶解度为____________g。80℃时，40ga物质溶解在50g水中所形成的溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
12.市售浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。现用这样的浓硫酸加入稀释，配成10%的稀硫酸（密谋为1.07g/cm3）1000mL用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格中：
⑴计算：______________________________________________________
⑵量取浓硫酸和水______________________________________________
⑶配制溶液____________________________________________________
答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A、B
10、⑴硫酸铜；⑵蒸馏水；⑶二氧化碳
11、⑴增大；⑵60℃时两物质溶解度相等；⑶30、不饱和
12、提示： =59.3mL =960.8mL
本章测试题
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.下列诗句包含化学的是……………………………………………………（ ）
A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（《石灰吟》）
B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山（《行路难》）
C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城（《望洞庭湖赠张丞相》）
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开（《白雪歌送武判官归京》）
2.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是…………………………………（ ）
A、H B、H+ C、2H D、H2
3.下列各组物质中，都属于混合物的是……………………………………（ ）
A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物
D、氧化铁、铁锈
4.下列物质用途中，既利用了该物质的物理性质，又利用了该物质的化学性质的是……………………………………………………………………………（ ）
A、用澄清石灰水验证二氧化碳 B、用石灰乳和硫酸铜溶液来制波尔多液
C、用液态二氧化碳灭火 D、用铁矿、焦炭、石灰石来炼铁
5.某物质经分析只含有一种元素，则它是…………………………………（ ）
A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、可能是化合物
D、可能是单质
6.历届奥运会开幕式上，火炬中的可燃物为丁烷（C4H10），它燃烧火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列说法正确的是……………………（ ）
①丁烷是由碳、氢元素组成；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素组成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成；⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成
A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑥
7.使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有另一种新物质丁，如甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确提………………（ ）
A、A+B=C+D B、A+2B=2C+D C、2A+B=2C+D D、2A+B=C+2D
8.下列物质混合后能形成溶液的是………………………………………（ ）
A、氯化钠固体和汽油 B、冰水 C、碘晶体与酒精 D、油脂和水
9.下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C、水分解过程中，分子的种类不变
D、水分解过程中，原子的数目不变
10.下列关于溶液的说法正确的是……………………………………………（ ）
A、饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
B、向水中加入稀有硫酸可增强溶液的导电性
C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
11.某同学观察了如右图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（ ）
A、氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B、氯化氢和氨气能发生化学反应
C、氯化氢和氨气反应后有固体生成
D、两瓶无色气体混合后瓶内压强增大
12.小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
⑴把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应
⑵把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化；
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是……（ ）
A、X>Y>（H）>Z B、X>Y>Ag>Z C、X>Y>Z>Ag D、X>(H)>Y>Z
13.下列对一些事实的解释错误的是…………………………………………（ ）
事实 解释
A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
B 花香四溢 分子不断的运动
C CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液的阳离子不同
14.目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。下列说法错误的是………………………………………………………………（ ）
A、燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B、该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C、在此循环中发生了反应2H2O 2H2↑+O2↑
D、目前化学家急需解决的问题是合适的光照条件下分解水的催化剂
15.将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是…………………………………………………………………………（ ）
二、填空题：
16.在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：
⑴金属单质________ ⑵有毒的氧化物________
⑶相对分子质量最小的氧化物________
⑷家庭厨房中蒸馒头的一种盐________
⑸雪碧等饮料中常含的一种酸________
⑹能支持动物呼吸的一种单质________。
17.人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据：
第一组：_______________，分类依据是________________________。
第二组：_______________，分类依据是________________________。
18.通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成的。
19.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构
示意图为 ，则该元素的原子序数为________，该原子核外有________个电
子层，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为________________。
20.研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：
⑴联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是________（填元素序号）。
⑵比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇________蔗糖（填“>”“<”或“=”）通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点___________________________________________________。
⑶分析：40℃时，将30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________________。60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____________________________________（写出其中的一种）。
21.请从下图分离空气示意图中获取物质的组成、构成、性质、变化等信息各一条：
组成________________________________________________________________
性质________________________________________________________________
变化________________________________________________________________
结构________________________________________________________________
22.学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。下表每句话均有错误，用实际例子加以否定：
序号 错误观点 否定例证
1 不同种元素组成的物质一定是化合物
2 含氧化合物就是氧化物
3 含碳化合物物一定是有机物
4 溶液中的溶剂一定是水
23.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
⑴20℃时，甲物质的溶解度_________（填“大于”“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。
⑵_________℃时，两种物质的溶解度相等。
⑶60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_________。
24.1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，此反应为MnO2+4HClMnCl2+2H2O+x↑，通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度是空气的2.5倍。回答下列问题：
⑴氯气能溶于水，且和水能反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），则反应的化学方程式为____________________________________。
⑵实验室收集氯气应用____________法收集。
⑶x的化学式为____________。
三、探究题：
25.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下食盐饱和溶液的酸碱度。
猜想或假设：溶液的PH可能为①PH>7；②____________；③____________
设计和实验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中____________（填序号）来进行实验。
①PH试纸 ②紫色的石蕊试液 ③酚酞试液
组内三位同学如下操作：
甲同学：取PH试纸放在玻璃片上，用玻棒蘸取食盐溶液滴在PH试纸上，把试纸呈现的颜色和标准比色卡比较PH=7。
乙同学：取PH试纸放在玻璃片上，行用蒸馏水湿润，然后用玻棒蘸取食盐溶液滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得PH=7。
丙同学：将PH试纸直接浸入食盐溶液中，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得PH=7。
评价：三位同学中操作规范的是____________，指出其余同学操作的错________
________________________，________________________。
结论和分析：丙认为“凡是盐溶液PH值都等于7”是否合理____________，如不合理请举一例否定________________________。
答案：一、选择题：
1、A 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、C
10、B 11、D 12、B 13、A 14、B 15、D
二、填空题：
16、⑴Na；⑵CO；⑶H2O；⑷Na2CO3；⑸H2CO3、O2
17、H2、Al、D、单质
CO MgO CO2 化合物或氧化物
18、质子、中子、核外电子、分子、离子
19、20、4、金属、+2
20、⑴F；⑵>，都随温度升高而增大；⑶不饱和、37.5%；⑷都降温至30℃
21、空气由多种成分（分子）组成；氮气沸点比氧气低；分离液态空气是物理变化；
氮分子由2个氮原子构成
22、食盐水中含Na、H、Cl、O等元素，但它是混合物，高锰酸钾含K、Mn、O等元素，但它不是氧化物；碳酸钙中含C元素，但不是有机物；碘酒中酒精为溶剂。
23、⑴小于；⑵40℃；⑶37.5%
24、⑴Cl2+H2O=HCl+HClO；⑵向上排空气法；⑶Cl2
三、探究题：
25、PH<7、PH=7 ① 甲 试纸不能用水湿润
试纸不能直接浸入溶液中 不 纯碱是盐，但呈碱性。
第二章 元素及化合物知识
元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。
第一节 单 质
【考点说明】
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实
验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活
和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中
的一些现象。
【知识整理】
请按下表整理，与同学们交流
单质 性 质 用 途 制 取
物理性质 化学性质
氮气
氧气 实验室制法工业制法
氢气 实验室制法
碳
金属（共性）
铁 从铁矿石中将铁还原出来的方法
【经典例题】
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
（2）实验中观察到什么现象？
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
时间较长的原因吗？
〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。
答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使
试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。
（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，
使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。
（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全
与铁丝反应，实验需要较长时间
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）
A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物
2、下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A.氧气在任何状态下都是无色、无味的 B.氧气不能溶于水
C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢
D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料
3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（ ）
A.镁条 B.铁丝 C.红磷 D.硫粉
4、下列关于氢气的说法不正确的是（ ）
A.氢气是密度最小的气体 B.点燃或加热氢气前一定要验纯
C.氢气是种理想的能源 D.氢气易溶于水
5、关于下列金属的说法不正确的是（ ）
A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性
B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高
C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好
D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
6、下列叙述不正确的是（ ）
A.保险丝是用武德合金制成的 B.青铜是人类最早使用的合金
C.铁矿石不属于金属材料 D.不锈钢是永不生锈的钢铁
二、填空题
7、写出下列反应的化学方程式：
①红磷燃烧 ；
②铁丝燃烧 ；
③铝和稀硫酸反应 ；
④高锰酸钾受热分解 ；
⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气 。
8、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。
应用氧气：① ，②
隔绝氧气：① ，②
9、2004年年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）①
② 。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的
。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是
。
10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，_______ __。
11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。因为，氦气与氢气一样具有 的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有 性而更为安全。
12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关知识解释铁生锈与“锈吃铁”的原因：
。
13、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl—不反应
（1）从上述反应中，你获取的信息有： 。
（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。
（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如： 。
三、计算题
14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
一、选择题
1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D
二、填空题
7、①4P+5O22P2O5 ②3Fe+2O2Fe3O4
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2H2O22H2O+O2↑
8、应用氧气：①供人呼吸 ②炼钢
隔绝氧气：①铁生锈 ②真空包装
9、①通风 ②严禁明火；稀释矿井内气体、熄灭明火、防止煤炭的进一步氧化
不仅可以防治食品氧化变质，还可以防止这些食品被压碎
10、2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
11、密度较小 可燃
12、铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应而形成铁锈；铁锈疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全锈蚀。
13、（1）镁、铁的活动性比铜强；（2）镁和稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈
2Mg+O22MgO （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以单质形式存在
三、计算题
14、（1）钢 （2）24.4%
第二节 氧化物
【考点说明】
1、能从组成上识别氧化物。
2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与
矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧
化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。
5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。
7、知道二氧化硫是一种大气污染物。
8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。
【知识整理】
1、请按照下表要求填写，并与同学进行交流
氧化物 主要物理性质 主要化学性质（并写出有关化学方程式） 主要用途
水
二氧化碳
一氧化碳
2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式
① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳
3、写出下列转化的化学方程式
石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙
【经典例题】
1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。
（3）某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题一：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁 不能作干燥剂
问题二：猜想变质后的物质可能是
（4）对它还有一个要再探究的问题是：
〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的
新物质
答案：（1）氧化物 （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）问题一：无发热感
问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。
（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）
【自主检测】
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列对水的认识中，错误的是（ ）
A.水并不是取之不尽，用之不竭的天然资源 B.水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它
C.水资源的不足，将会成为一个深刻的社会危机
D.我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首
2、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（ ）
A.证明了水是由氢元素和氧元素组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成
C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化
D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的
3、关于二氧化碳的叙述中正确的是（ ）
A.二氧化碳固体又叫“干冰”，它可以用作制冷剂，也用于人工降雨
B.二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒
C.实验室制取二氧化碳气体，通常用石灰石与稀硫酸反应
D.二氧化碳气体的密度比空气大，不易溶于水，能用排水法或向上排气法收集。
4、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.氢气 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.氧气
二、填空题
5、水是人类的宝贵资源，但水被污染后给人类带来灾难。 、
是造成水体污染的主要原因。
6、许多化学反应都能生成水。请按以下反应类型各写一个生成水的化学方程式：
①化合反应： ；
②分解反应： ；
③置换反应： ；
④复分解反应： 。
7、含钙、镁离子较多的水称为硬水，鉴别硬水常用的方法是
。
8、如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰
水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。
把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象
其原因是 （用化学方程式表示）。
9、某同学用浸过石蕊试液的干燥小纸花做了两个实验：
实验一：把干燥的小花直接放到干燥二氧化碳的集气瓶中，无
现象产生。说明 。
实验二：用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里（如图示）
可观察到的现象 ，
其原因是 （用化学方程式表示）。
10、如图是验证“温室效应”的图示，一段时间后，可观察到水
柱向 （填“左”、“右”）。“温室效应”已给全球带来了
很多的灾难，二氧化碳是一种重要的温室气体，预防和控制
“温室效应”是全球关注的大事，对如何控制温室效应，
请你提出两条建议 ，
。
11、右图，是一氧化碳与氧化铁反应的装置图，
根据图示回答有关问题：
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方
程式 ；
（2）该实验有以下步骤①点燃后一个酒精灯
②点燃前一个酒精灯③熄灭前一个酒精灯
④熄灭后一个酒精灯⑤通入纯净的一氧化碳⑥停止通入一氧化碳。正确操作步骤的顺序是
。（填序号）
（3）根据此实验写出一氧化碳与二氧化碳化学性质不同之处（写三点）
①
②
③
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，除去二氧化碳常用的方法是（用化学方程式表示）
。
12、某同学可用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先
固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟
空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。
（1）在烧杯中加水，可观察到玻璃管内开始发生的现象：
①白磷（足量） ；②活塞向（填左、右）
。实验结束，恢复至常温后，活塞应
停在约 cm处，据此可得出的结论是 。
（2）烧杯中加水的目的是 。
13、天然雨水和酸雨的pH都 7（选填：＝、＜、＞）。酸雨的腐蚀作用主要来自
于 的酸性。从环保的角度，如何减少酸雨的危害提出两条建议①
② 。
14、含四氧化三铁85%的磁铁矿200吨，用CO作还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的生铁多少吨？
一、选择题
1、D 2、B 3、A 4、B
二、填空题
5、工业上“三废” 农药、化肥的不合理施用 生活污物
6、①2H2+O22H2O ②Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
③H2+CuOCu+H2O ④NaOH+HCl==NaCl+H2O
7、取约2mL水试样放入干燥的试管中，加入肥皂水，振荡，若泡沫少，且有白色垢状物产生，则该水试样是硬水。
8、澄清石灰水变浑浊，小气球变大 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
9、干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色 喷水后的小花变成红色 CO2+H2O==H2CO3
10、左 减少化石燃料的燃烧 植树造林，增加植被
11、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）⑤①②③⑥④
（3）①一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧　　②一氧化碳能和氧化铁反应，二氧化碳不能 ③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能
（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
12、（1）①燃烧，产生大量白烟 ②右 4 空气中氧气约占总体积的1/5
（2）和生石灰反应，产生大量的热，使温度达到白磷的着火点
13、＜ SO2 ①减少含硫煤等燃烧，不断开发新能源　②工业废气净化达标后再排放
14、125.6t
第三节 常见的酸
【考点说明】
1、 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认
识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸
碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的
性质。
【知识整理】
小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流
盐酸、硫酸相关知识
酸 物理性质（浓酸） 化学性质（稀酸） 相似的化学性质 重要用途
盐酸
硫酸
【经典例题】
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出
三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案1
方案2
方案3
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案：
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。
方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三 用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。 能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
方案四 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五 用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。 其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A.生石灰 B. 浓硫酸 C.石灰石 D.浓盐酸
2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.白醋 D.烧碱溶液
3.“酸雨”是指自然界里pH （ ）
A. 小于7的降水 B. 等于5.6的降水 C. 小于5.6的降水 D. 大于5.6的降水
4.下列pH的溶液中,酸性最强的是( )
A. 2 B. 4 C. 7 D. 10
5.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是 （ ）
A.AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO4
7.下表为家庭中一些常见物质的pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋
8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
A.BaCO3 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2
二、填空题：
9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会 （填“升高、降低、不变”）。
（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成 色。
10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将
它除去，反应的化学方程式为 ；若盐酸的用量过多，
会损坏铝壶，其原因是 （用化学方程式表示）。
11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试
管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；③________________________________。
（2）产生上述现象③的原因是：
①_______________ _；
②_______________________________。
（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式
12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：
（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为
色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为 。
（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是 晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用化学方程式表示）： 。
13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl ＝ NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：
（1）产生白烟的原因是 ；
（2）该现象说明分子具有 的性质。
（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水
需注意① ；
② 。
三.计算题：
14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
答案：一、选择题
1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B
二、填空题
9、降低 红
10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
11、（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、（1）黄 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （2）硫酸亚铁 Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
13、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体
（2）不断运动 （3）①保存时要注意密封、放在阴暗处　②不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释
14、4Kg 73.8Kg
第四节 常见的碱
【考点说明】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性
质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性
对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
【知识整理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。
名称 化学式、俗称 物理性质 化学性质 重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点
碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
【经典例题】
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使无色酚酞试液变红。
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。
答案：
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
1、是H2O的作用吗？ 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液不变红色 说明不是水分子的作用
2、是Na+的作用吗？ 在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液不变红色 说明不是钠离子的作用
3、是OH-的作用吗？ 在第二支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 溶液变红色 说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.其水溶液能使石蕊试液变红 D.可用于造纸、制肥皂等
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发
生变化的分析不正确的是（ ）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（ ）
A.Na2CO3、NaOH、酚酞 B.HCl、KOH、NaCl
C.NaCl、Na2CO3、NaOH D.HCl、NaOH、酚酞
4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A.CO2 B.CaO C.HCl D. CuO
5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8，
要改良该土壤，应用下列物质中的（ ）
A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸
二、填空题
6、氢氧化钠固体俗称 、 、 ，在空气中易吸收
而潮解，还能吸收 而变质，所以氢氧化钠必须 保存。氢氧化钙俗称
、 ，它 溶于水，它的饱和溶液是 （填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而 。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是 。氢氧化钙有多种用途，如 、 等。
7、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写出三种方法）
方法一：
。
方法二：
。
方法三：
。
8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。
9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。
供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性（20℃）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质 化学方程式
（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色
（2）
（3）
（4）
10、如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
11、有三瓶无色溶液，只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸，现有试管若干、滴管和酚酞试液，设计实验，把它们鉴别开来。
12、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
一、选择题
1、C 2、D 3、A 4、B 5、B
二、填空题
6、火碱、烧碱、苛性钠 水 二氧化碳 密封 熟石灰 消石灰 微 稀 减小
CaO+H2O==Ca(OH)2 降低土壤酸性 作建筑材料
7、方法一：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法二：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别滴入碳酸钠溶液，有沉淀产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法三：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，加热，有浑浊现象产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
8、碳酸钠溶液
9、
（2）氢氧化钾能和酸反应 KOH+HCl==KCl+H2O
（3）氢氧化钾能和二氧化碳反应 2KOH+CO2==K2CO3+H2O
（4）氢氧化钾能和某些盐反应 2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4
10、（1）不正确 有可能盐酸过量，因为盐酸不能使无色酚酞试液变色
（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（3）
实验方法 可能观察到的现象 结论
取烧杯中溶液放入干燥的试管里，滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液不变色 氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
11、取三种无色溶液少量，分别倒入三支干净的试管中，分别滴入无色酚酞试液，变红的是烧碱溶液。用滴管吸少量红色溶液，分别滴入另外两支试管中，红色褪去的是盐酸，不褪色的是食盐水。
12、（1）嚼碎后颗粒变小，有利于和胃酸发生反应
（2）没有达到标注 43.6%
第五节 盐
【考点说明】
1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用
3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，
【知识整理】
小结学过的盐的知识，并作交流
1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）
①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ；
③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ；⑤硝酸盐 、 、 。
2、按要求各写一个化学方程式：
①盐和酸反应 ；
②盐和碱反应 ；
③盐和金属反应 。
【经典例题】
下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略
去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，
H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出A、F、D的化学式 ：A________ ；F___________ ；H_______。
（2）写出反应的化学方程式：
① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D____________________________________________ _。
〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、
G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O
（1）A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl （2）① Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、关于中和反应的说法正确的是 （ ）
A.一定是生成盐和水的反应 B. 复分解反应一定是中和反应
C.中和反应吸收大量的热 D. 熟石灰常用来改良酸性土壤
2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )
A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH慢慢降至7
3、下列说法正确的是（ ）
A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类
C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类
4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）
A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙
5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④
6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A.生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱
二、填空题
8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项
① 保存时须注意 ；
② 施用时须注意 。
9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。
① ；② ；③
10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
（2）向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为：
。
（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 。
（4）向滤液中加入适量的 ，其目的是 。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头
时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。
实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。
该反应的化学方程式为 。
（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置
对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水出现白色浑浊。
①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：
；
②由实验现象可以得出的结论是 。
（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：
。
实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）
方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：
Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。
结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。
利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。
（6）方案2：
一、选择题
1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C
二、填空题
8、①存放在干燥、阴暗处 ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌
9、①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
10、（1）加快溶解速度 （2）碳酸钠 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（3）烧杯 玻璃棒 漏斗 （4）盐酸 除去过量的Na2CO3
11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）
（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）
（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质
量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g
固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，
得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取
10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的
溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。
第六节 有机物
【考点说明】
1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物
2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。
3、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。
4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。
5、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用。
【知识整理】
1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系
2、交流与讨论
①列举出几种食品中的有机物。
②葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。
③油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。
④蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。
⑤列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。
【经典例题】
1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶
都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+ 、
Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生
命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：
（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四种物质中，无毒的物质是 。
（2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），
而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了
使人中毒的 离子。
（3）若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是 。
A.多饮糖水 B.饮用Na2SO4溶液C.饮用食盐水D.多饮用鲜牛奶
〖分析〗本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。
（1） CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以无毒。
（2） 钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。
（3） Na2SO4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒，
牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒
答案：（1）AgCl （2）BaSO4 盐酸 Ba2+ （3）B、D
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各组中均属于有机物的是（ ）
A.维生素、碳酸钙 B.金刚石、甲烷 C.酒精、淀粉 D.葡萄糖、干冰
2.下列有机物不是有机高分子化合物的是（ ）
A.淀粉 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素
3.向切开的马铃薯上滴几滴碘水 ，马铃薯立即显蓝色，则说明马铃薯中含有（ ）
A.油脂 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素
4.下列物质中不能向人体提供能量的是 （ ）
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.脂肪 D.维生素
5.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，已知半胱氨酸C3H7NSO2，下列说法错误的是 ( )
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成 B.半胱氨酸是由五种元素组成
C.半胱氨酸属于有机高分子
D.半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的质量比为36：7：14：32：32
6.向熟苹果中加入新制的Cu(OH)2，并加热至沸，会有红色沉淀生成，则说明熟苹果中含有（ ）
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素
7.下列说法错误的是 （ ）
A.马拉松长跑运动员在途中喝葡萄糖水 B.向患糖尿病的病人的静脉中输入葡萄糖水
C.蛋白质在体内不可以直接被吸收利用 D.通常不偏食、不挑食就不会缺乏维生素
8.有些食物的近似 pH 如下：葡萄3.5~4.5 ，苹果2 .9~3.3，牛奶6 .3 ~6 .6 ，鸡蛋清7.6 ~8 .0。当人体胃酸过多时，适合食用的食物是　　　　　　　　　（　　）
A.葡萄 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清
二、填空题
9、有机物除含碳元素外，还可能含有 、 、 氯、磷、硫等元素。有
机物分子中可能含有1个或多个碳原子，碳原子可以相互连接成链状或环状，碳原子还可
以与其他元素的原子连接，碳原子的连接方式和顺序可以不同。因此，有机物种类 ，
性质 。
10、在沐浴阳光下，绿色植物进行着一个重要的化学变化，这就是植物的 作用，请
写出绿色植物进行这种作用的化学方程式 ，绿色植物
进行上述反应把生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、 或纤维素。人们吃饭，从大米、
面粉、玉米、土豆等主食中摄入淀粉等营养物质。淀粉在 的催化作用下与 作用
逐渐转化为葡萄糖。葡萄糖在体内发生缓慢氧化，释放出热量。葡萄糖在体内发生缓慢氧
化的的化学方程式是 。
11、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，没有蛋白质就没有生命，如果蛋白质摄入量
不足，会使人 、 、 。医疗器械通过高
温可以消毒，这是因为 ；游泳池里通常放一些胆矾，其目的
是 。
12、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是 。
13、维生素C是人体不可缺乏的有机物，它的化学式是C6H8O6，能溶于水，在加热等情况下易被破坏，它与血液凝固有密切的关系。下列是关于维生素C的有关问题，请仔细阅读回答：
（1）维生素C的相对分子质量是 ，维生素C中C、H、O三种元素的质量比是
。
（2）取2片维生素C轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入20mL蒸馏水，振荡。用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH≈2.5。说明维生素C溶液呈 性。
所以在 性（填“酸”、“碱”）环境中，维生素C易被破坏。
（3）烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间。通过以上内容可知，维生素C有 、 等性质。
14、已知：A、B、C是三种常见的化合物，D是常见的一种单质。在一定条件下，A和B
可转化为C和D，C还能进一步转化为人类主要的食物E；在人体内，C和D也可以转化
为A和B。C在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以上信息回答下
列问题：
⑴E与碘水能呈现 色。
⑵A、B、C的化学式为：A ，B ，C 。
⑶A、B、C、D、E 中，组成元素相同的是 。
三、计算题
15、科学实验上测定有机物中碳元素和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在750℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如图所示：
现把43.2g某碳氢化合物（其相对分子
质量为72），通过如图所示装置在氧气
中充分燃烧，当分别称量盛有浓硫酸和碱石灰
（可以吸收酸性气体）的两个装置时，发现它们
的质量依次增加了64.8g和132.0g，通过计算确定该碳氢化合物的化合物的化学式。
一、选择题
1、C 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B 8、D
二、填空题
9、H、O、N 繁多 各异
10、光合 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 淀粉 酶 水
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
11、生长发育迟缓 体重减轻 发生贫血 高温可以使蛋白质变性 重金属盐能使蛋白质变性，放入水中可以杀死病菌
12、燃烧
13、（1）176 9：1：12 （2）酸 碱 （3）能溶于水 对热不稳定
14、（1）蓝 （2）CO2（H2O） H2O（CO2） C6H12O6 （3）O
15、C5H12
本章测试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.通常可用于制造钢笔笔尖的合金材料是（ ）
A.铝合金 B.铜合金 C.铂铱合金 D.钛合金
2.下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（ ）
A.氯化钙 氧化钙 硝酸钙 B.烧碱 纯碱 熟石灰
C.干冰 冰 金刚石 D.纯碱 胆矾 硫酸钠
3.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会

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